探究空气中氧气含量的实验题
氧气相关实验(空气中氧气含量的测定)(含答案)
氧气相关实验（空气中氧气含量的测定）一、单选题(共8道，每道8分)1.在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测空气中氧气含量时不应考虑( )A.选择的物质只能在氧气中燃烧B.选择的物质只与空气中的氧气反应C.燃烧的物质要过量D.生成物的状态答案：A解题思路：在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须足量；③读数时一定要冷却到室温；④所选物质要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧且只与氧气反应；燃烧后生成物所占的空间体积可忽略不计。
A．选择的物质能够在空气中燃烧，而不是只能在氧气中燃烧，A选项不用考虑；B．选择的物质只能与空气中的氧气反应，B选项需考虑；C．燃烧的物质要过量，否则不能使氧气消耗完全，会造成测定结果偏小，C选项需考虑；D．生成物不能占据空间体积，否则会补充消耗氧气的体积，使压强差变小或无压强差，测定结果偏小，D选项需考虑。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：测定空气里氧气含量2.如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有足量的红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象的是( )A.甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入B.甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入C.甲、乙两瓶均有水流入D.甲、乙两瓶均无水流入答案：C解题思路：由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，能使甲瓶内压强减小，木炭燃烧生成了二氧化碳气体，二氧化碳的体积占据了消耗的氧气的体积，乙瓶内的压强几乎无变化，但两瓶是连通的，最终压强相等，都比原来小，所以打开弹簧夹后甲、乙两瓶均有水流入。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：测定空气里氧气含量3.用如图所示的装置来完成测定空气中氧气的含量。
下列步骤的先后排列顺序正确的是( )①先用弹簧夹夹紧橡皮管②用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内，并把塞子塞紧④冷却到室温⑤打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1/5⑥先在集气瓶内加入少量水⑦检查装置的气密性A.⑦⑥②⑤④③①B.⑦⑥③②⑤①④C.⑦⑥①③④⑤②D.⑦⑥①③②④⑤答案：C解题思路：测定空气中氧气的含量时，组装实验装置后先检查装置的气密性，然后在集气瓶内加入少量水，将剩余部分划分为五等份，用弹簧夹夹紧橡皮管，然后点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内，并把塞子塞紧，等集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的1/5，最后用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气。
专题实验一空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量测定实验的拓展例题1.将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图2所示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？（ ）A.铁粉B.磷C.木炭D.镁例题2.某班同学用图3装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是( )①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.只有①②③④例题3.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论]：（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择（ ）A ．蜡烛B ．红磷C ．硫粉为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计了如图4的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL ）（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是 。
[实验拓展]（4）小组的同学做完实验后又尝试用木炭重新做了以上实验，发现水几乎没有进入集气瓶。
经讨论，同学们一致认为如果事先在集气瓶内注入少量 溶液来吸收气体，实验也能取得较好的效果。
第二章 空气中氧气含量的测定
一、选择题1、某同学用如图装置(倒扣钟罩)来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是 A ．使用红磷的量必须充足，不然会影响实验结果B ．红磷一燃烧完，不要立即观察，要等到冷却后，再记录水进入容器的刻度C ．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D ．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的4／52、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加 入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是A ．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹C ．实验前一定要检验装置的气密性D ．实验时红磷一定要足量3、小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是( )A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验 4、右图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（ ）A ．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5B ．实验时红磷一定要足量 C．实验前一定要检查装置的气密性D ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹5、在做测定空气中氧气含量的演示实验中，小亮同学设计如下图所示的装置(注射器中装有水，注射器活塞能自由移动)，对此装置评价错误的是：A 、此装置可以直接测出瓶中原有的氧气质量B 、此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差C、该装置能使测量空气中氧气含量更精确D 、在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性6、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。
空气中氧气含量测定专项测试
⑵ 与装置甲相比，装置乙能够减小实验误差，其缘故是____________。 ⑶ 依照本实验数据，运算出空气中氧气的体积分数为_____________。 ⑷ 小强同学按图 1 所示装置测定空气中氧气的含量，并用压强传感器实时 地传回集气瓶内压强—时刻关系图(该装置气密性良好，p0 是集气瓶内初始气 压，p 和 p’分别是反应终止后复原到室温时集气瓶内的气压)，下列说法正确 的是_____________。 a．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无阻碍 b．反应开始时集气瓶中压强瞬时变大是由燃烧放热造成的 c．p=0.79p0，p’= p0 是因为红磷比木炭消耗的氧气多。 d．由图三可推出空气中氧气的含量 10．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，明白 五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，因此对该实验进 行了改进： 在由两个注射器组成的密闭系统内共有 50 mL 空气，如图。然后给装有红 磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白 烟，且较长时刻内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全 部推至一个注射器内。
集气瓶中，发觉镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。
请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为____
____（填“能”或“不能”）代替红磷，缘故是_____________。若用镁代替红
磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的 1/5.
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入 瓶内
6V 手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。 金属梯
空气中氧气含量的测定专题练习
“空气中氧气含量的测定”实验探究1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图1所示）回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是，。
反应的文字表达式是。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：，。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？。
（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）。
2．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50 cm3、高20cm 的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度。
B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；c．将过量的铜粉平铺在惰性电热板上。
盖紧密封盖；d．通电加热铜粉，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________。
(2)在上述实验中，下列物质不能代替铜粉的是____________ (填字母)。
A．红磷 B．木炭 C．铁丝(3)往操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为___________cm(填整数)。
如果在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_________ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数．只要将水换成一种溶液，则该溶液是_____________ .3．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过右图3 装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
专题---空气中氧气含量的测定实验过关测试题(含答案)
专题---空气中氧气含量的测定实验过关测试题一选择题1．实验室中为测定空气中氧气的体积分数，利用如图1所示的装置，若要实验成功，下列说法正确的是（）A．可以用碳粉代替红磷B．装置气密性要好C．实验中红磷的用量可以任意量D．红磷一熄灭就可以打开夹子2．如图2所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法错误的是（）A．足量的白磷和装置气密性是实验成功的保证 B．实验成功标志是集气瓶中水面最终停在接近1处 C．用激光笔点燃白磷可防止测量数据的不准确性 D．实验过程中集气瓶的液面先上升后下降3．利用如图3装置验证了空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是（）A．实验前需检查装置气密性 B．白磷可以用碳粉代替C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至24mL刻度线处4．用如图4装置可验证空气中氧气的体积分数。
下列关于该实验的说法不正确的是（）A．利用了铜丝的导热性 B．氮气不与红磷反应且难溶于水 C．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 D．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处5．某化学小组利用如图5所示实验装置测定空气中氧气的含量（生石灰与水反应会放出热量，注射器活塞开始停在50mL刻度处。
部分固定装置已略去）。
关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高温度，使白磷燃烧；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若试管内净容积为50mL，白磷足量，反应后冷却至室温，活塞停止在30mL附近。
以上说法，其中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6．如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。
左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。
下列说法正确的是（）A．红磷燃烧后产生大量白色烟雾B．氧气含量指的是“氧气质量分数”C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度7．某小组设计如图装置测定空气中氧气的体积分数。
验证空气中氧气的含量
验证空气中氧气的含量一、选择题1．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化．小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）．下列说法错误的是（）A．实验前必须检查装置的气密性B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积2．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究．他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集气体的装置如图．收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（）A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL二、填空题1．（（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空．①两个氢分子；②氦气；③氯离子；④两个镁离子．（2）在O2、CO2、H2O2三种物质都含有，三种物质属于氧化物的是（填一个即可），属于单质的是．2．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．（1）由图a可知，铯元素它属于（填“金属”或“非金属”），图中的132.9表示铯元素的．（2）图b方框内的数字是，该原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子，形成结构，其离子符号为．（3）有关图C的说法，正确的是（填序号）．A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z同处于第二周期．三、实验探究题1．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；写出该反应的文字表达式：．若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．2．空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．（1）写出红磷燃烧的文字表达式．（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．【实验改进】Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．Ⅱ．测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL 80.0 54.5 126.0 【交流表达】（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的文字表达式．（2）根据表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是（计算结果精确到0.1%）．（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①；②3.某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．【发现问题1】点燃蜡烛，发现蜡烛火焰的明亮程度不一样，是什么原因所致呢？【猜想与假设1】猜想①：蜡烛中可燃物成分不一样；猜想②：．【发现问题2】同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛熄灭后，回流到集气瓶中的水远小于瓶容积的．是什么原因所致呢？【猜想与假设2】猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：；猜想③：．【实验验证】将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量．数据如图1．【得出结论】此实验中空气中氧气体积分数降低了%．【拓展探究】（1）某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量红磷燃烧时氧气的含量变化，如图2，在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.85%左右．请你试着解释图象变化的可能原因是：①；②．你对氧气含量最终维持在8.85%左右是怎么理解的？．（2）图3所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保持下来．图4、图5是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性好，p0是集气瓶内初始气压，p 和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）①反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是：．②p=0.79p0，p′=p0，请解释这一现象的原因：．一、选择题1．【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可．【解答】解：A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250﹣20）mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=≈19.6%，故错误；C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确．答案：B．【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．2．【分析】本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为60%，列等式进行计算．【解答】解：本题学生做起来有点难度，要考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气后量筒内水的体积为x，[x+（100mL﹣x）×1/5]/100mL×100%═60% 解得x═50mL．故选A．【点评】本题应考虑氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积，才能表示氧气的浓度60%．二、填空题1．【分析】每个氢分子由2个氢原子构成；稀有气体都是单原子构成的分子；每个氯离子带1个单位负电荷；民房镁离子带2个单位正电荷；由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物，由一种元素组成的纯净物是单质．【解答】解：（1）①两个氢分子可以表示为2H2；②氦气可以表示为He；③氯离子可以表示为Cl﹣；④两个镁离子可以表示为2Mg2+．故填：2H2；He；Cl﹣；2Mg2+．（2）在O2、CO2、H2O2三种物质都含有氧原子；二氧化碳和过氧化氢都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故填：氧原子；CO2或H2O2；O2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．2．【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，原子最外层电子数小于4个的，在反应中容易失去电子，大于4个的，在反应中容易得到电子．【解答】解：（1）由图a可知，铯元素它属于金属元素，图中的132.9表示铯元素的相对原子质量．故填：金属；相对原子质量．（2）图b方框内的数字是3，该原子在化学反应中容易失去电子，形成铝离子结构，其离子符号为Al3+．故填：3；失去；铝离子；Al3+．（3）A．原子序数：Z＞Y，该选项说法正确；B．核外电子数：X＜Y，该选项说法不正确；C．Y和Z同处于第三周期，该选项说法不正确．故选：A．三、实验探究题1．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称、用途和使用方法进行分析；（2）装置A是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氧气支持燃烧的性质进行分析；（3）根据根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大进行分析．【解答】解：（1）装置中仪器a的名称为试管；故填：试管．（2）选择装置A和C来制取氧气，是固体加热型反应，试管没有棉花团，故选用的药品是氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，该该反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复；故填：②③；氯酸钾氯化钾+氧气；瓶口．（4）D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集，则气体应从b进入，因为气体的密度比空气的密度大．故填：b．【点评】本题主要考查了氧气和二氧化碳的反应装置、收集方法、操作步骤和注意事项及方程式的书写；关键是明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．2．【分析】根据已有的空气中氧气含量的测定原理进行分析解答，磷燃烧生成五氧化二磷；气体被消耗，压强变小，故会产生水倒吸的现象；根据铁生锈的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷，可知反应物、生成物，反应条件，故其文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；（2）红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压变小，水倒吸，故填：气压；实验改进：（1）根据铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，可知反应物、生成物，故其文字表达式为：铁+水+氧气→氢氧化亚铁；（2）根据反应前后烧杯内水的体积变化可以看出，消耗的氧气的体积是：80﹣54.5=25.5mL，故氧气的体积分数为：×100%，故填：20.2%；（3）使用铁的缓慢氧化消耗氧气，使氧气消耗的更为彻底，实验结果更准确，测量时考虑导管容积和扣除内容物后的集气瓶的体积，使实验结果更为准确，故填：铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．故答案为：【实验回顾】（1）红磷+氧气五氧化二磷；（2）气压；【交流表达】（1）铁+水+氧气→氢氧化亚铁；（2）20.2%；（3）①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确．②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确【点评】本题考查的是氧气的含量的测定以及实验装置的改进，完成此题可以依据已有的知识进行，请注意题目中要求写文字表达式．3．【分析】【猜想与假设1】根据影响燃烧的剧烈程度的因素来分析；【猜想与假设2】根据发现的问题以及实验装置来分析可能的原因；【得出结论】根据反应前后氧气含量的数据来分析；【拓展探究】（1）红磷燃烧放出热量，导致氧气体积膨胀或装置漏气；氧气含量过低，红磷不能发生燃烧．（2）根据压强的不同原因来分析；根据木炭燃烧生成气体来分析．【解答】解：【猜想与假设1】可能与蜡烛烛心棉线的长短有关，棉线越长，与空气的接触面越大，燃烧也越旺盛，故填：蜡烛烛心棉线长短不同；【猜想与假设2】蜡烛熄灭后，进入的水的体积远小于瓶子容积的五分之一，可能是蜡烛燃烧生成了二氧化碳，还可能是装置漏气或没有冷却至室温，蜡烛燃烧需要一定的氧气，故填：装置漏气；没有冷却至室温；【得出结论】反应前，装置内空气中氧气的体积分数约为21%，蜡烛熄灭后，瓶内氧气的含量为15.82%，此实验中空气中氧气体积分数降低了：21%﹣15.82%=5.18%；故填：5.18；【拓展探究】（1）在110秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，可能是红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀或装置漏气，空气进入装置；故填：红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；装置漏气，空气进入装置；当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右；（2）①反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的；②红磷燃烧消耗氧气，压强减小；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变．答案：【猜想与假设1】蜡烛烛心棉线长短不同；【猜想与假设2】②装置漏气；③没有冷却至室温；【得出结论】5.18；【拓展研究】（1）红磷燃烧放出热量使得氧气体积膨胀；装置漏气，空气进入装置；当装置的氧气含量低到8.85%时，红磷就不能继续燃烧而熄灭，所以氧气的含量最终维持在8.85%左右．（2）①燃烧放热，压强增大；②红磷燃烧消耗氧气，压强减小；由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变．【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题．。
原创中考试题汇编《测定空气里氧气含量的探究》
测定空气里氧气含量的探究1、（2022•舟山）为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，井计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
实验次数AO/mm AB/mm AB/AO1 523.5 109.5 0.20922 525.5 110.0 0.20933 527.0 110.5 0.2097【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为。
（用百分数表示）【思考讨论】①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是。
②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是【答案】解：【得出结论】根据上述实验结果，计算三次平均值，即可求出空气中氧气的含量，所以氧气含量=；故答案为：20.94%。
【思考讨论】①粉末平铺后，增加了粉末与气体的接触面积，利用脱氧剂与氧气充分接触，保证反应充分进行，使测试结果更为准确；故答案为：增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收。
②粉末不够紧密，造成内部存在间隙，使得初始气体体积变小，而当吸收氧气完成后，粉末紧密分布，造成吸收气体体积增大的现象，所以导致测试结果偏大；故答案为：粉末分布不紧密会使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，导致最终测试结果偏大。
2、（2022•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。
课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：甲组乙组丙组反应前固体质量 2.016g 2.016g 2.024g反应后固体质量 1.936g 1.936g 1.904g（1）烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为，丙组残留固体中氧化铜的质量为。
探究空气中氧气含量的实验题归类解析
探究空气中氧气含量的实验题归类解析各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢一、实验药品选择型例 1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭替代红磷测定空气中氧气的含量，并按左下图所示装置进行实验。
（1）依据的实验原理是_______________________________。
小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，就打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。
经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）__________________________________ ______________。
（2）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑是（答一条）__________________________________ ________________________。
解析探究空气中氧气含量的实验原理是：选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。
在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。
解此题的关键是判断可然物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小，气体压强变小。
（1）木炭在空气中燃烧过程中虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，而生成二氧化碳气体的体积会弥补所消耗的氧气体积，反应前后广口瓶内气体压强并无明显的变化，因此烧杯中的水不会倒吸到广口瓶内，造成实验失败。
（2）探究空气中氧气含量的实验，选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应，②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体。
空气中氧气含量的测定实验专题练习
“空气中氧气含量的测定”实验探究1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图1所示）资料：氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应并吸收二氧化碳。
回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是，。
反应的文字表达式是。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：，。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）。
2．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50 cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度。
B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
资料：氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应并吸收二氧化碳。
他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上。
盖紧密封盖；d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________。
(2)在上述实验中，下列物质可以代替红磷的是____________ (填字母)。
A．铜粉 B．木炭 C．蜡烛(3)往操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为___________cm(填整数)。
如果在操作d结束时，装置A 中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_________ (填“偏大”或“偏小”)。
【初中化学】人教版九年级上册中考特训（三） 空气中氧气含量的测定实验 (练习题)
人教版九年级上册中考特训（三）空气中氧气含量的测定实验(344)1.下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（）A.a是铜，b是红磷B.a是铜，b是木炭C.a是汞，b是红磷D.a是汞，b是木炭2.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示的两个实验。
已知所用实验装置气密性良好(提示：铜在加热条件下能与氧气反应生成黑色的氧化铜固体)。
关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1体积的氧气。
其中正确说法的个数有（）5A.2个B.3个C.4个D.5个3.某同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
请回答下列问题。
(1)集气瓶底部预先放少量水的目的是。
(2)该实验中，红磷需稍过量，目的是。
(3)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹观察到的现象是。
(4)实验后发现测定出的空气中氧气的含量大于1，这可能是由什么原因引起5的？(写一点即可)。
(5)某同学由本实验得到如下一些结论：①燃烧匙中的红磷的量越多，水位上升越高；②空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体；③氮气难溶于水。
其中正确的是(填序号)。
4.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论](1)讨论后同学们认为，选择的药品既能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。
他们应该选择(填字母)。
A、蜡烛B、红磷为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证。
(2)小组同学共同设计了如图中甲的两套装置，你认为合理的是(填字母)。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该。
[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析]实验结束后，整理数据如下表(注：集气瓶容积为100mL)：[得出结论]通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的。
第2章小专题(一)空气中氧气含量的测定-2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色
D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
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5. （2023·营口）古人用硫黄涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”
燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是（ C ）
A. CO（一氧化碳） C. SO2（二氧化硫）
B. H2O D. N2（氮气）
A. 铜粉用量不足，不会影响实验结果 B. 实验时玻璃管中黑色固体逐渐变为红色
第3题
C. 该实验能证明空气中氧气约占空气总体积的五分之一
D. 将铜粉改为木炭粉，也能准确测出空气中氧气含量
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4. （2023·苏州昆山期末）在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验 中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如图所示。 其中 a 点是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ B ） A. 反应开始时压强增大是因为温度升高 B. a 点处的压强等于大气压 C. a 点时的温度已经接近室温 D. a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
第9题 A. 选择装置①或②作为制取O2的发生装置 B. 选择装置③或④作为制取O2的收集装置 C. 装置④中有气泡冒出时立即开始收集气体 D. 装置①中的长颈漏斗下端管口要插入液面以下
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10. 工业上常利用分离液态空气法制取氧气，流程如图，请回答下列 问题。
（4） 若操作①中量筒读数时仰视，操作③中量筒读数时俯视，则所测 实验结果 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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实验二：研究“富氧空气”的应用。 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如 图乙、图丙所示：
中考化学复习《测定空气里氧气含量的探究》专题练习
中考化学复习《测定空气里氧气含量的探究》专题练习1、下面几位同学是测量空气中氧气体积含量的几个实验，请你参与他们的实验探究：【实验一】小强采用A图所示的装置进行实验：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推拉两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化（已知铜能与空气中的氧气反应）（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
（2）小强测得实验结果，空气中氧气的体积分数小于20%，造成该实验出现误差的原因可能是。
（填序号）①读数时没有冷却至室温；②加入铜丝量太少；【实验二】：小红采用B图所示的装置进行实验：实验过程如下：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：用放大镜点燃燃烧匙内的红磷。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的五分之一。
请回答下列问题：（1）集气瓶中剩余的气体主要是。
（2）根据实验推断集气瓶中剩余气体的性质有。
【实验三】小华同学打算采用C图所示的装置进行实验：设计如下方案：选用实际容积为25mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器（注射器的容积为40ml，且润滑性很好）相连，注射器的前沿停在20ml刻度处。
（假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动。
）请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却后再松开弹簧夹，观察到的现象为。
2、某实验小组对教材内测量空气中氧气体积分数的实验进行改进，并取得成功（装置如图）。
空气中氧气含量的测定实验专题练习
“空气中氧气含量的测定”实验探究1．在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。
（实验装置如图1所示）资料：氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应并吸收二氧化碳。
回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是，。
反应的文字表达式是。
（2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：，。
（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？（4）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）。
2．某研究性学习小组设计了如图2所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50 cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度。
B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。
资料：氢氧化钠溶液可与二氧化碳气体反应并吸收二氧化碳。
他们的操作过程如下：a．检查装置的气密性；b．加入水并调整B的高度．使A中的液面至刻度15 cm处；c．将过量的红磷平铺在惰性电热板上。
盖紧密封盖；d．通电加热红磷，待充分反应后．冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_____________________________。
(2)在上述实验中，下列物质可以代替红磷的是____________ (填字母)。
A．铜粉 B．木炭 C．蜡烛(3)往操作d结束时，装置A 中液面的刻度约为___________cm(填整数)。
如果在操作d结束时，装置A 中液面刻度在11cm处．则实验结果比理论值_________ (填“偏大”或“偏小”)。
空气中氧气含量测定的探究及氧气性质和制取的探究
空气中氧气含量测定的探究题一：我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里。
科学家很早就开始了对空气的研究。
图I 图II(1)空气主要由________和氧气组成，它们的体积比约为________。
(2)实验室中可用图I所示的装置粗略研究空气的组成。
反应的文字表达式是________，红磷燃烧的主要现象为________。
(3)实验结束后此同学发现自己测定的氧气体积分数偏低，你认为造成该误差的可能原因是：(写出两条即可)①________。
②________。
(4)不能用木炭代替红磷进行上述实验的原因是________。
(5)200年前，拉瓦锡用图II所示的装置研究了空气的组成。
他把少量汞放在密闭的容器中连续加热，得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液面上升。
该化学反应的文字表达式是________。
汞液面上升的原因是________。
(6)空气在标准状况下的密度是1.29 g/L，以下四种气体中只能用排空气法收集的是________ ，既题二：空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。
(1)该实验中选择使用汞的优点有_____。
A. 实验过程中没有污染B. 在汞槽中起到液封的作用C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽(2)【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2)，写出红磷燃烧的化学方程式________，其反应类型为________。
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
(3)【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】①________；②________，装置内氧气有剩余；(4)【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷(着火点240℃)和白磷(着火点40℃)进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。
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探究空气中氧气含量的实验题 一、实验药品选择型
例1.小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理,认为可用
木炭替代红磷测定空气中氧气的含量,并按左下图所示装置进行实验。
(1)依据的实验原理是_______________________________。
小军检查装置气密性后,将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入广口瓶中
并把塞子塞紧,待红热的木炭熄灭并冷却至室温后,就打开弹簧夹,并未发
现倒吸现象。
经过认真分析,小军发现实验失败的原因是(答一条)
________________________________________________。
(2)小军反思上述实验的探究过程后认为:用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时,在药品的选择和生成物的要求上应考虑是(答一条)__________________________________________________________。
解析 探究空气中氧气含量的实验原理是:选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质(如红磷,白磷等),利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗,生成新的固体物质,使密闭容器内气体积减小(减小的体积即为氧气的体积),气体的压强减小,引起水面变化,从而确定空气中氧气的体积分数。
在探究空气中氧气含量的实验中,选择不同的药品会出现截然不同的现象。
解此题的关键是判断可然物在空气中燃烧能否使密闭容器内气体体积减小,气体压强变小。
(1)木炭在空气中燃烧过程中虽然消耗了氧气,但同时生成了二氧化碳气体,而生成二氧化碳气体的体积会弥补所消耗的氧气体积,反应前后广口瓶内气体压强并无明显的变化,因此烧杯中的水不会倒吸到广口瓶内,造成实验失败。
(2)探究空气中氧气含量的实验,选择药品的条件是:①药品能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气,不与空气中的其他成分反应,②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体,可将水换成易吸收该气体的液体)。
答案 (1)木炭在空气中燃烧消耗空气中的氧气;木炭在空气中燃烧虽然消耗了空气中的氧气,但生成了二氧化碳气体,致使广口瓶内气体压强未减小。
(2)药品要能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气(或生成物不能是气体)
!
二、实验误差分析型
例2. 某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察 广口瓶内水面变
化情况。
实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广
口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是( )
①甲同学可能使用的红磷量不足,瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出
A.只有①③
B.只有②④
C.只有①②③
D.①②③④
解析 探究空气中氧气的含量的实验误差分析,要根据实验原理进行推断,关键看操作的结果是导致密闭体系内气体的压强变大还是减小。
甲同学的实验结果比实际偏低,原因可能有:(1)红磷量不足,瓶内氧气没有耗完;(2)未塞紧瓶塞,外界空气进入瓶内;(3)未冷却到室温就打开弹簧夹;乙同学的实验结果比实际偏高,原因可能是广口瓶内的部分空气受热逸出,致使广口瓶内气体的体积减小更多。
细沙 水
红热 木炭
答案:D
三、实验装置创新型
例3.为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:选用实际
容积为40 mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧Array试管口,通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如
右图的实验装置。
假设此实验能按照小华的设想正常进行,
体体积忽略不计,请回答
下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处,然后松手,若活塞仍能返回
至20mL刻度处,则说明____________________。
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为_______________________________________________。
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为
______________________________________________________________。
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如
______________________________________________________________________。
解析本题的创新性在于实验装置始终密闭,不会造成空气污染,通过活塞的移动来测定空气中氧气的含
量,提高了实验结果的准确度。
(1)实验操作前后装置内气体压强不变,证明该装置的气密性好。
(2)白磷在空气燃烧
时消耗氧气,产生白烟(生成五氧化二磷),导致密闭体系内气体压强减小,由于氧气约占空气体积的1/5,而试管内空
气中氧气的体积约为:40 mL×1/5=8 mL,且过量的白磷燃烧能将试管内空气中的氧气耗尽,因此最终活塞的前沿在约
12 mL(20 mL-8 mL=12 mL)的刻度线上。
(3)白磷在空气中燃烧时放出大量的热,会使密闭体系内的空气受热膨胀,气
体压强增大,活塞就会向右移动,当过量的白磷燃烧耗尽密闭体系内的氧气,试管冷却后,密闭体系内气体的压强减
小,外界大气压就会推动活塞会向左移动,而密闭体系内空气中氧气的体积约为:(40 mL+20 mL)×1/5=12 mL,因此最
终活塞的前沿在约8mL(20mL-12mL=8mL)的刻度线上。
(4)因为白磷燃烧放出大量的热,会使密闭体系内气体压强增大,
所以该实验中可能出现的问题有:橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。
答案 (1)装置的气密性好(2)白磷燃烧,产生白烟,活塞前沿在约12 mL的刻度线上
(3)白磷燃烧,产生白烟,活塞先向右移动,最终稳定在约8 mL的刻度线上
(4)橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等
%。