2015电化学复习参考题

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电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。

答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)

2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。

为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。

下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十一-电化学

专题十一电化学高考试题考点一原电池原理及其应用1。

（2013年新课标全国理综Ⅱ，11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A。

电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e—Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl2+2Na Ni+2NaCl，因此A正确,B 错误；正极为NiCl2，电极反应式为NiCl2+2e—Ni+2Cl-，C正确；电池工作时，Na+通过钠离子导体由负极移向正极，D正确。

答案:B2。

（2013年安徽理综,10，6分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-— 2e-CaCl2B。

放电过程中，Li+向负极移动C。

每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD。

常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析：正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1 mol电子,理论上生成0。

05 mol Pb,质量为10。

35 g，C项错误;常温下，电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计，指针不偏转,D项正确。

答案:D3.（2013年江苏化学,1，2分）燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A.甲醇 B。

天然气C.液化石油气D.氢气解析：氢气作为燃料，反应产物只生成水，对环境无任何污染及影响，故D项最环保。

2015高考化学考试试题分类汇编-电化学基础

高考化学试题分类汇编电化学基础1.（北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极均被消耗D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2.（福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑3.（广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4.（山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用5.（新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6.(海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化7（海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl28．(全国I卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。

电化学高考题

电化学1 （2015海南）下图原电池正极的反应式为。

2 （2017北京）可利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生。

其中甲溶液是，操作及现象是。

3 （2011全国卷27）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为。

4 （2013年全国卷II 36）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+ 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。

该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极反应是。

5（2015年全国卷II）酸性锌锰干电池是一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、二氧化锰、氧化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。

该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。

6 （2015四川）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

正极反应式是。

7（2016江苏）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。

将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为Cr3＋，其电极反应式为。

8（2010山东）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；放电时，移向电池的（填“正”或“负”）极。

9（2018天津）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。

电池的正极反应式：6O2 + 6e− == 66CO2+6== 3反应过程中O2的作用是________。

10（2016全国卷Ⅱ）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑11（2011全国卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 +2H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础(人教版)

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。

铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。

考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。

考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。

2015高考电化学讲义和练习(打印版)

电解池和原电池综合应用一、金属腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。

1、化学腐蚀与电化腐蚀2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）3、金属防护的几种重要方法①改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。

②在金属表面覆盖保护保护层，使金属和周围物质隔离开来。

③电化学保护法：利用电化学反应使金属钝化而受到保护，或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。

4、金属腐蚀速率大小：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极四、电解原理在工业生产中的应用1、电解精炼反应原理(电解精炼铜) 阳极(粗铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—→Cu阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。

2、镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e—→Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—→Cu 溶液中的Cu2+浓度保持不变。

3、氯碱工业反应原理阳极：2Cl—-2e—→Cl2↑，阴极：2H++2e—→H2↑总反应式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑五、原电池、电解池、电镀池的比较正极电源负极电源正极电源负极电源正极电解、电离、电镀的比较六、常见实用电池的种类和特点1.干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。

②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋2.铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。

A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB .充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。

2015电化学习题答案解析

3、甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下，它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？（了解）
9
4、往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol· kg-1)|| CuSO4(0.01 mol· kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（） (A) 0.1 mol· kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol· kg-1 Na2SO4 (C)0.01 mol· kg-1 Na2S (D)0.1 mol· kg-1 NH3· H2O 5、298 K时，某电池E = 1.00 V，
(A) = m m
(B) m t + m
)
(C) m m m
(D) m =
c
5
12、在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液，在阴极部测得一定量的溶液中含Cl-的质量在通电前后分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出,求 H+和 Cl-的迁移数。
( A)Sn2+ 1.0,Pb2+ 0.1 ( A)Sn2+ 0.1,Pb2+ 1.0 ( B)Sn2+ 1.0,Pb2+ 1.0 ( A)Sn2+ 0.5,Pb2+ 0.5
)
11
8、盐桥的作用是：（） (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
15
12、298 K时，有下列电池：Pt,Cl2(p$)|HCl(0.1 mol· kg-1)| AgCl(s)|Ag(s), 试求：(1) 电池的电动势； (2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应； (3) AgCl(s)的分解压。已知 f Gm (AgCl)= - 1.2703×105 J· mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和 Cl2(g)的规定熵值分别为：42.70，96.11和243.87 J· K-1· mol-1。

2015电化学高考题

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。

电化学练习及答案

电化学作业1.(2015·高考江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O=====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3 解析：选D 。

A 选项，甲烷中的C 为－4价，一氧化碳中的C 为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1 mol 甲烷失去6 mol 电子，所以错误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H 2＋CO ＋2CO 2－3－4e －===3CO 2＋H 2O ，所以错误；C 选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A 移动，所以错误；D 选项，电极B 上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。

2.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)[解析] K ＋带正电荷，充电时K ＋应该向阴极移动，A 项错误。

根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗OH －，则充电时，OH －浓度应增大，B 项错误。

放电时，Zn 为负极，失去电子生成Zn(OH)2－4，其电极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4，C 项正确。

消耗1 mol O 2转移4 mol 电子，故转移2 mol 电子时消耗0.5 mol O 2，0.5 mol O 2在标准状况下的体积为11.2 L ，D 项错误。

电化学专题复习(近五年高考题)

学习必备欢迎下载电化学专题复习掌握“万变不离其宗”的“宗”：掌握“万变不离其宗”的“宗”：原电池：电解池：2015\11 ．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2014 全国高考 I 卷） 9．（4） (H 3PO2) 也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示 ( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 )：①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是生的原因是：。

H3PO2稀溶液代替，杂质。

该杂质产（ 2013 全国高考） 9．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（ 1） LiCoO2中， Co元素的化合价为。

6C+xLi ++xe-= Lix C6。

（5）充放电过程中，发生式LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程。

（ 6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

（2013 全国高考） 10．（5）二甲醚（ CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（ 5.93kW ? h ? kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E =6（列式计算。

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析测试题及参考答案电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。

2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。

3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。

4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。

5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。

6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。

反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。

7、电导分析的理论依据是。

利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。

在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。

9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。

根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。

10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。

25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。

11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。

如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH 值应大于________。

12、用离子选择性电极测定浓度为1.0 10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0 10-4mol/L，则测定的相对误差为。

( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。

A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。

电化学2015高考题

含酚酞的饱和食K 1 K 2 石直流电A 铜 2014-2012化学全国各地高考题1．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。

下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体2.电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I 2+6OH —=IO 3—+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —=H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O=KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变3.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)；4电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72-＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A ．阳极反应为Fe －2e －=Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72-被还原5.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。

2015年高考化学真题分类汇编：专题10 电化学及其应用.pdf

专题10：电化学及其应用 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。

A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。

错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。

正确；C、原电池中阳离子向正极移动。

正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。

原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

电解池是将电能转化为化学能的装置。

与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。

掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。

2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（） A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 【答案】D 【解析】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础1(人教版)

2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础1（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷带解析）镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】试题分析：B.充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，不正确；C. H2O + M + e－= MH + OH-,H2O 中的H电离成H+得到电子被还原；D. 由已知可知NiOOH 与NH3发生反应。

考点：用N A为阿伏加德罗常数的值来表示微粒数目。

2．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。

接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。

下列叙述正确的是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑C. f电极为锌板D. e极发生还原反应【答案】B【解析】接通电路后发现上的c点显红色，说明c是电解池的阴极，溶液中的氢离子放电，则b是电源的负极，a是正极。

所以A不正确，B正确。

要实现铁上镀锌，则铁必须作阴极，即f电极是铁，e是阳极，电极是锌，发生氧化反应，CD都不正确。

答案选B。

3．我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种B．该发电工艺可实现零排放C．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb－2e－=Pb2+D．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2【答案】B【解析】正确答案：B不正确，风能-电能、太阳能-电能、波浪能-机械能-电能等正确；不正确，负极的电极反应为：Pb－2e－＋SO42―=PbSO4不正确，阳极流向阴极的气体可能是O24．关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A．锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH降低【答案】A【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电化学基础考试题和答案

电化学基础考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，氧化还原反应的实质是电子的转移。

以下哪个选项描述了氧化过程？A. 电子的释放B. 电子的接受C. 电子的转移D. 电子的结合答案：A2. 电化学电池中，阳极和阴极的电位差称为：A. 电压B. 电势C. 电动势D. 电流答案：C3. 在电化学电池中，哪种类型的电池是可充电的？A. 一次电池B. 二次电池C. 燃料电池D. 太阳能电池答案：B4. 法拉第定律描述了什么？A. 电流与电荷的关系B. 电流与电压的关系C. 电流与物质的量的关系D. 电流与电阻的关系答案：C5. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 纯金属B. 合金C. 不锈钢D. 镀层金属答案：A6. 电化学传感器中，哪种类型的传感器可以检测氧气浓度？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：C7. 电化学中，哪个参数与电池的输出功率有关？A. 电动势B. 电流C. 电阻D. 电压答案：B8. 电化学中，哪个参数与电池的储能能力有关？A. 电动势B. 电流C. 电荷D. 电阻答案：C9. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位时间内可以释放或存储的能量？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：A10. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位电荷转移时所做的功？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响电化学电池的性能？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 温度D. 压力答案：ABCD12. 电化学中，哪些是常见的电池类型？A. 锂离子电池B. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 太阳能电池答案：ABCD13. 电化学中，哪些是常见的腐蚀类型？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 生物腐蚀答案：ABD14. 电化学中，哪些是常见的电化学传感器？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：ABC15. 电化学中，哪些是常见的电化学分析方法？A. 循环伏安法B. 电位滴定法C. 电导率测量法D. 库仑分析法答案：ABD三、填空题（每空1分，共20分）16. 电化学电池的基本组成部分包括两个电极，分别是________和________。

2015届100道电化学填空题试题汇编(有解析)

第II卷（非选择题）1．某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为。

（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为。

（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是（填B或C）。

【答案】(1) 2H++2e-=H2 ↑，Fe-2e-=Fe2+。

（2）Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，减小5.6g。

（3）B 【解析】试题分析：（1）在B装置中由于活动性Fe＞Cu,所以Cu电极为原电池的正极，在正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，D装置为电解池。

由于在D装置中Fe电极与直流电源的正极相连接，所以为阳极。

在Fe电极上的发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。

（2）在D装置中可看到的实验现象有Fe电极逐渐溶解消耗，在Cu电极上不断有气泡产生。

同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。

若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，因为Fe是+2价的金属，则Fe电极消耗的物质的量为0.1mol,由于Fed的摩尔质量为56g/mol，所以其质量变化为减少5.6g，（3）由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu.所以在B装置中Fe为原电池的负极，被氧化而腐蚀；在C装置中Fe片作原电池的正极，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe被保护起来。

因此在B、C两个装置中被腐蚀的速率更快的是B。

考点：考查电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响及金属的腐蚀与保护的知识。

2．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。

试回答下列问题:（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：。