高中化学 精准导学案 弱电解质的电离L2
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我爱展示 1. [单选题] [难度：★★★☆☆] 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中 的电导率曲线．下列说法错误的是（ ）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
考法：电解质溶液导电能力 大小的比较
电离平衡常数
电离度
一元强酸与一元弱酸的比较
考法：稀释过程中离子浓度的变化
考法：与电离平衡常数、电 离度有关的计算
互动导学
导学一 弱电解质的电离
知识点讲解 外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件
移动方向 n(H＋)
浓度
知识点讲解 考法：电解质溶液导电能力大小的比较
例题
1. [单选题] [难度：★★★☆☆] (2016·北京理综）在两份相同的Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
精准导学案
弱电解质的电离L2
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆掌握弱电解质在水中的电离平衡及其影响因素； ☆掌握强、弱电解质在稀释过程中的图像变化和离子浓度变化； ☆能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算；
建议50分钟
知识导图
精准诊查
弱电解质的电离
外界条件对电离平衡的影响
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着
反应的进行，溶液中c(H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL
时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最 小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确； B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，故B正确； C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目 最少，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故D 正确； 故选：C。
我爱展示
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆] H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
多元弱酸 酸性主要取决于第一步电 ②
是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHD.a、d两点对应的溶液均显中性
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O， 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知， 曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的 变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，NaHSO4、NaHSO4溶液的物质的量浓 度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正 确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫 酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不 同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫 酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：C。
知识点讲解 电离平衡常数
1.表达式
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HA⇌H＋＋A－
BOH⇌BLeabharlann Baidu＋OH－
电离常数
表达式
Ka＝
Kb＝
值越大 2.意义：相同条件下，K 对应的酸 ，表示该弱电解质越易电离，所 性或碱性相对越强。
4.特点
只 ①电离常数 与温度有关 温度升 ，由于电离过程是吸热的，故 高，K增大。
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 选C；向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。
通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl ＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C 正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减 小，H＋浓度增大，D错误。
加水稀释 加冰醋酸
正向 正向
增大 增大
同离子 通入HCl(g)
逆向
增大
效应 加醋酸钠固体
逆向
减小
升高温度
正向
增大
c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大
c(CH3COO－) 减小 增大 减小 增大 增大
电离程度 增大 减小 减小 减小 增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度 也不一定增大； ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
考法：电解质溶液导电能力 大小的比较
电离平衡常数
电离度
一元强酸与一元弱酸的比较
考法：稀释过程中离子浓度的变化
考法：与电离平衡常数、电 离度有关的计算
互动导学
导学一 弱电解质的电离
知识点讲解 外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件
移动方向 n(H＋)
浓度
知识点讲解 考法：电解质溶液导电能力大小的比较
例题
1. [单选题] [难度：★★★☆☆] (2016·北京理综）在两份相同的Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶 液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
精准导学案
弱电解质的电离L2
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆掌握弱电解质在水中的电离平衡及其影响因素； ☆掌握强、弱电解质在稀释过程中的图像变化和离子浓度变化； ☆能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算；
建议50分钟
知识导图
精准诊查
弱电解质的电离
外界条件对电离平衡的影响
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着
反应的进行，溶液中c(H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL
时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最 小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确； B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，故B正确； C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目 最少，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故D 正确； 故选：C。
我爱展示
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆] H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
多元弱酸 酸性主要取决于第一步电 ②
是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHD.a、d两点对应的溶液均显中性
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O， 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知， 曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的 变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，NaHSO4、NaHSO4溶液的物质的量浓 度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正 确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫 酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不 同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫 酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：C。
知识点讲解 电离平衡常数
1.表达式
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HA⇌H＋＋A－
BOH⇌BLeabharlann Baidu＋OH－
电离常数
表达式
Ka＝
Kb＝
值越大 2.意义：相同条件下，K 对应的酸 ，表示该弱电解质越易电离，所 性或碱性相对越强。
4.特点
只 ①电离常数 与温度有关 温度升 ，由于电离过程是吸热的，故 高，K增大。
【参考答案】 C 【知 识 点】 弱电解质的电离 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 选C；向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。
通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl ＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C 正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减 小，H＋浓度增大，D错误。
加水稀释 加冰醋酸
正向 正向
增大 增大
同离子 通入HCl(g)
逆向
增大
效应 加醋酸钠固体
逆向
减小
升高温度
正向
增大
c(H＋) 减小 增大 增大 减小 增大
c(CH3COO－) 减小 增大 减小 增大 增大
电离程度 增大 减小 减小 减小 增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度 也不一定增大； ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大