高中化学精准导学案弱电解质的电离L2

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高中化学精品导学案-选修4：3.1~2《弱电解质的电离》

高中化学学案3.1第一节弱电解质的电离（第1课时）学习目标：复习电解质、非电解质概念，并能判断掌握强电解质、弱电解质的概念、电离的特点、能正确书写电离方程式。

了解溶液导电能力的影响因素教学过程：一、电解质与非电解质思考1.什么是电解质？什么是非电解质？2.请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

（1）.石墨能导电，所以是电解质。

（2）.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

（3）.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（4）.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

3.下列物质中，属于电解质的是_________________________，属于非电解质的是_________________________，既不是电解质，也不是非电解质的是_________________________。

A.CO2B.CH4C.NH3D.Cl2E.Na2OF.CaCO3G.H2SO4H.NaOH电解质与非电解质比较[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？思考与交流：盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？【实验3-1】：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

思考：反应现象及pH值不同的原因就是什么？填写教材表格。

二、.强弱电解质：强电解质:在水分子作用下，能_______电离为离子的化合物。

如_____________________________弱电解质:在水分子作用下，只有______分子电离成为离子化合物。

如_____________________________⑴.强弱电解质的比较根据电离情况可知，书写电离方程式时，强电解质用“______”，弱电解质用“_______”。

练习：请写出下列物质在水中的电离方程式小结：书写电离方程式要注意：___________________________________________________________________________ ⑵.电解质溶液的导电能力溶液的导电能力决定于溶液中离子的_____________和离子所带的_______________，下列说法是否正确，错误的说明原因1．1mol/LHCl比1mol/LCH3COOH导电能力强2. HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，所以盐酸的导电能力强高中化学学案3.1第一节弱电解质的电离（第2课时）学习目标：1.在化学平衡的基础上，理解弱电解质的电离平衡，2.了解影响电离平衡的因素，能对电离平衡的移动方向作出正确的判断。

3.1.2弱电解质的电离——人教版高中化学选修4导学案

丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：王荣审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。

2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。

一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

第一节弱电解质的电离(第1课时)导学案

第一节弱电解质的电离（第1课时）导学案东辰国际学校2013高二化学导学案编制:唐德富【学习目标】1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。

2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。

【学习重、难点】强、弱电解质的概念。

预习案请同学们认真阅读课本，划出重要知识，完成学案，自主学习，记熟基础一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。

在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。

2．稀硫酸电解质。

氯水、铜能导电，它们电解质。

NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。

单质和混合物____电解质，也_____非电解质。

3．电解质溶液导电的原因是，导电能力取决于。

注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电［练习１］下列物质中氯气、浓硫酸、Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

________ ___是电解质，_________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质。

注意：离子型的电解质在都可以导电，而共价型的电解质中才能导电［练习２］讨论以下几种说法是否正确，并说明原因1）石墨能导电，所以是电解质。

2）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

2）由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

4）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

二、强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质结构包括______、_______、等离子化合物（低价金属氧化物）_______极性共价化合物；弱电解质结构：包括________、_______、_______具有极性共价位的共价化合物。

弱电解质的电离导学案(第一课时)

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

4．了解电离平衡常数及电离度的概念【教学重、难点】强、弱电解质的概念；电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质___________________非电解质______________既不是电解质，也不是非电解质______________⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl NaOHH2SO4NaHCO3NaHSO4CH3COOHNH3·H2O H2OH2CO3H2S注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)注意：的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而的电解质只有在水溶液中才能导电。

（填“离子型”或“共价型”）【知识梳理】一、强弱电解质（填写P40实验3-1表格）练习：下列电解质中：①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4⑥AgCl ⑦Na2O ⑧K2O ⑨Na2O2 （填序号）强电解质____________________________；弱电解质__________________________。

二、弱电解质的电离以CH3COOH电离为例思考（以化学平衡理论为依据）1.电离平衡是如何建立的？2.电离平衡状态有哪些特点？（填写教材P42表格）3. 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

弱电解质的电离平衡导学案

4
－
A.变蓝色
D.不变
4.. 在稀氨水中存在平衡： NH3 ＋ H2O “不变”填写。（1）通适量 HCl 气体时，c(NH3) （2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH 4 ) （3）加入 NH4Cl 晶体时，c(NH 4)
NH ＋ OH , 如进行下列操
作，则 NH3、NH “减小” 4 、H 、OH 浓度如何变化？试用“增大” ,c(H )
学习笔记预习自测
使用说明与学法指导
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 3、在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ A．氢离子浓度变小 C．酸性增强，PH 变小 B．醋酸的浓度减小 D．醋酸根离子浓度变小）
（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 反应完毕后生成气体的总体积是 a 是。
辛勤的蜜蜂永远没有时间悲哀。
于都五中 2015-2016 学年上学期高二化学选修 4 第三章导学案
编号：02
编制人：钟荣寿
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小组评价：
教师评价：
空格内填：”大、小或者相等”
1、在平衡体系 Ca(OH)2(s) 使 c(OH-)增大的是（） A．加入少量 MgCl2 固体 C．加入少量 KCl 固体 2、用水稀释 0.1 mol·L 是

高中化学导学案-第一课时弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【明确学习目标】1．能准确判断强、弱电解质;2．会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响;3．知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。

课前预习案【知识回顾】1．把下列物质按要求分类:⑴石墨、铜丝⑵氯气⑶二氧化硫⑷氧化铝⑸氧化钠⑹氯化氢⑺氨气⑻氢化钙⑼盐酸⑽过氧化氢⑾氢氧化钠⑿氨水⒀一水合氨⒁硫酸铜⒂胆矾⒃硫酸钡⒄蔗糖、乙醇①上述物质中能导电的有，属于强电解质的有；弱电解质的有；非电解质的有。

②上述物质中属于离子化合物的有；共价化合物的有。

2.判断正误:⑴存在离子键的化合物一定是强电解质，而存在极性键或非极性键的化合物一定是弱电解质。

( )⑵强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子。

( )⑶氯化氢溶液的导电能力一定比醋酸溶液强。

( )⑷某酸溶液的导电能力比同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液弱，则该酸一定是弱酸。

( )⑸某酸溶液的PH比同物质的量浓度的硫酸溶液大，该酸一定是弱酸。

( )⑹某酸溶液和同浓度同体积的盐酸分别与足量的锌粒反应时，最后产生的氢气多，则该酸为强酸。

( )【新课预习】学生阅读教材P39～P44，并思考下列问题：1．能准确区分强弱电解质，及与酸、碱、盐、离子化合物、共价化合物的关系;2．弱电解质的电离及电离平衡是如何建立的;3．运用平衡理论，分析外界因素对电离平衡是如何影响的;4．电离平衡常数的意义及运用。

【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【实验探究1：强弱电解质的判断】能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO 2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案

第三章第 1节弱电解质的电离【核心素养发展目标]】1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.预习案（限时15分钟）第2课时四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。

2．表达式(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。

(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。

(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。

3．意义表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。

4．电离常数的影响因素电离常数只与有关，升高温度，K值。

[效果自测]1.下列关于电离常数的说法中正确的是()A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K32.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力[来源:Z*xx*]与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)[来源:][来源学#科#网Z#X#X#K]酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸[来源学&科&网Z&X&X&K]一元弱酸[来源学科网ZXXK]三、有关电离平衡常数的计算【典题例证2】已知25 ℃时，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5。

化学选修4弱电解质的电离导学案

《弱电解质的电离》学案基本要求：1．强电解质、弱电解质在水溶液中电离。

判断常见的强电解质和弱电解质。

2．会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。

一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念1、电解质：_______________________________________________________ 包括哪些类型的物质：______________________________________________________ 非电解质：______________________________________________________包括哪些物质：____________________________________________________________ 例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质 ②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 ⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质 ⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质例2：下列物质中①Cu ②NaCl 固体 ③NaOH 固体 ④K 2SO 4溶液 ⑤CO 2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H 2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。

思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：①反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？②最终，两溶液产生氢气的体积？并解释①②的原因：二、弱电解质的电离：1、阅读教科书41页，填写下表：电离平衡的定义：2、参考上表，填写42页两个表格。

弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。

3．影响电离平衡的因素（1）【观察】阅读42页<科学视野>和<实验3-2>，推测醋酸、碳酸、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：提示： ④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。

弱电解质电离2导学案

弱电解质电离（第三课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生结合42页科学视野，描述平衡常数的定义，由平衡常数影响因素说出K电离影响因素；2.学生结合实验3—1描述实验现象，比较酸性强弱，对比K的大小说出K电离意义；3.学生结合H2S电离方程式及表达式，正确书写CH3COOH、NH3﹒H2O和H2CO3的表达式；4.学生结合电离度（ɑ）定义，利用定义进行计算和有关K电离推导，利用K进行反应判断。

【重点难点】重点：正确书写K电离表达式，描述K电离的意义，记忆电离度公式并进行相关计算。

难点：利用电离度进行推导盒计算，利用电离平衡常数进行反应能否发生的判断。

【导学流程】一、基础感知1. 结合42—43页“科学视野”内容，会议平衡常数相关知识回答下列问题：1）在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质形成的各离子浓度乘积积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

弱酸弱碱的电离常数分别用K a、K b表示。

结合平衡常数K的影响因素总结影响K电离的因素有？2）结合H2S的电离平衡常数表达式，写出CH3COOH、NH3﹒H2O和H2CO3的表达式。

3）记忆实验3—1的实验现象，由此可知CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性由强到弱为？这三种酸的电离平衡常数数值由大到小的顺序为？由此可知K电离越大，酸性越？4）结合表3—1比较若把H2CO3、HCO3-、HPO42-、H2PO4-都看作酸，酸性有强到弱顺序为？5)解释K1》K2》K3原因。

2.已知电离度，完成下列问题：1）25℃，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，每1000个CH3COOH分子里有132个分子电离成离子。

求该醋酸的电离度？2）0.1mol/L HA溶液中有1%的HA发生电离，则HA的电离平衡常数Ka为？3.结合K大小与酸性强弱的关系及“强酸制弱酸”的相关知识回答下列问题：已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5次氯酸K＝2.95×10－8 碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7下列离子方程式中错误的是________。

新人教版化学选修高中《弱电解质的电离》word学案

导学案：第三单元水溶液中的离子行为第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。

2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。

3、了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

4、了解电离平衡常数的意义。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。

下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。

带※的C 级学生可不做。

基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）根据化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。

电解质：在下均能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和融化状态下均的化合物。

（2）电解质和非电解质都是，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。

（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。

如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。

2、强电解质和弱电解质（1）根据电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。

能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较3、导电性的比较（1）金属导电：自由电子特点：随温度升高导电性逐渐（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性逐渐。

②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。

（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。

注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。

共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。

练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：二、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。

高中化学 3.1弱电解质的电离(第2课时)导学案新人教版选修4

课题：弱电解质的电离（第二课时）一、学习目标：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡二、学习重点：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

学习难点：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

一、预学部分【自主学习】阅读P41：①了解电离平衡的形成过程②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同⒈电离平衡：⒉电离平衡的特征：⒊电离方程式的书写：CH3COOHNH3·H2OH2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3H3PO4H2S⒋弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：④加入能反应的物质：二、导学模块【合作探究】⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）3、以0.1mol/LCH3C OOH溶液中的平衡移动为例，讨论：NaOH(s)加醋酸铵晶体三、固学提高【课堂检测】1、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH4)2SO4B、NaHCO3C、H3PO4D、Fe(OH)32、pH = 1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V HX和V HY。

若相同条件下 V HX＞ V HY，则下列说法正确的是A、HX可能是强酸B、HY一定是强酸C、HX的酸性强于HY的酸性D、反应开始时二者生成H2的速率相等3、（2004全国）将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大课后反思。

高中化学《弱电解质的电离》导学案+课时作业

第一节弱电解质的电离[明确学习目标] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.理解弱电解质的电离平衡特征。

3.能正确书写电离方程式。

4.了解电离常数。

一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)电解质：在□01水溶液里或□02熔融状态下能导电的□03化合物。

它包括□04酸、□05碱、□06盐、活泼金属的氧化物和□07水等。

(2)非电解质：在□08水溶液里和□09熔融状态下都不能导电的□10化合物。

它包括大多数有机物和□11非金属氧化物(H2O除外)。

2．强、弱电解质(1)实验(2)二、弱电解质的电离1．弱电解质的电离方程式弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。

例如：CH3COOH：□01CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：□02NH3·H2O NH＋4＋OH－。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度和浓度)下，弱电解质□03电离成离子的速率和□04离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态，如图所示：(2)影响电离平衡的因素3．电离常数(1)定义：在□13一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，产生的各种□14离子浓度之积与溶液中□15未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离常数，用K 表示。

(2)表达式：对于HAH ＋＋A －，K ＝□16c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

(3)特点①电离常数只与□17温度有关，温度升高，K 值□18增大。

②相同条件下，弱酸或弱碱的电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越□19强。

1．CO 2溶于水能导电，CO 2属于电解质吗？提示：不属于。

CO 2溶于水后与水反应生成H 2CO 3，H 2CO 3是电解质，CO 2是非电解质。

电解质必须是在水溶液中(或熔融状态下)本身发生电离。

2．弱酸、弱碱电离过程中体系各粒子浓度是如何变化的？提示：以一元弱酸HA 为例，其电离过程中各粒子浓度的变化如下表：浓度比较项目c (HA)c (A －)c (H ＋)HA初溶于水时最大最小最小达到电离平衡前减小增大增大达到电离平衡时不变不变不变一、强弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法。

高中化学第一节弱电解质的电离导学案新人教版

第一节弱电解质的电离[学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

3.知道电离平衡常数的意义。

一强电解质和弱电解质1.化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。

按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。

(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。

2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应；并测定两溶液的pH，填写下表：3.根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

归纳总结1.电解质与非电解质(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；(2)必须是由本身电离出离子的化合物才是电解质；(3)酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。

2.强电解质和弱电解质(1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断(2)与物质类别的关系强电解质⎩⎪⎨⎪⎧强酸：如HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HClO 4、HBr 、HI 等强碱：如NaOH 、KOH 、2、2等大多数盐弱电解质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸：如H 2CO 3、CH 3COOH 、H 2SO 3、HClO 、H 2SiO 3、H 3PO 4、H 2S 、HF 等弱碱：如NH 3·H 2O 、3、2、2等水少数盐：如32Pb(3)注意事项①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。

②电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

③电解质的强弱与其溶解度无关。

某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。

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知识点讲解考法：电解质溶液导电能力大小的比较
例题
1. [单选题] [难度：★★★☆☆] (2016·北京理综）在两份相同的Ba(OH)2溶液，其导电能力随滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 C.c点，两溶液中含有相同量的OH-
考法：电解质溶液导电能力大小的比较
电离平衡常数
电离度
一元强酸与一元弱酸的比较
考法：稀释过程中离子浓度的变化
考法：与电离平衡常数、电离度有关的计算
互动导学
导学一弱电解质的电离
知识点讲解外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－ ΔH>0为例：
改变条件
移动方向 n(H＋)
浓度
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHD.a、d两点对应的溶液均显中性
【参考答案】 C 【知识点】弱电解质的电离【学科能力】分析运用【题目解析】 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O， 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，NaHSO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选：C。
加水稀释加冰醋酸
正向正向
增大增大
同离子通入HCl(g)
逆向
增大
效应加醋酸钠固体
逆向
减小
升高温度
正向
增大
c(H＋) 减小增大增大减小增大
c(CH3COO－) 减小增大减小增大增大
电离程度增大减小减小减小增大
说明
①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小； ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大； ③电离平衡右移，Βιβλιοθήκη 离程度也不一定增大精准导学案
弱电解质的电离L2
课程名称授课教师教学目标教学时长
年级
学科
日期
时段
☆掌握弱电解质在水中的电离平衡及其影响因素； ☆掌握强、弱电解质在稀释过程中的图像变化和离子浓度变化； ☆能利用电离平衡常数（Ka、Kb、Kh）进行相关计算；
建议50分钟
知识导图
精准诊查
弱电解质的电离
外界条件对电离平衡的影响
【参考答案】 C 【知识点】弱电解质的电离【学科能力】分析运用【题目解析】 A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着
反应的进行，溶液中c(H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL
时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确； B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，故B正确； C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故D 正确；故选：C。
多元弱酸酸性主要取决于第一步电 ②
是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其
【参考答案】 C 【知识点】弱电解质的电离【学科能力】信息整合【题目解析】选C；向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误。
通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3 酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误。滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝2HCl ＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C 正确。加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。
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1. [单选题] [难度：★★☆☆☆] H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。下列说法正确的是( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
知识点讲解电离平衡常数
1.表达式
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HA⇌H＋＋A－
BOH⇌B＋＋OH－
电离常数
表达式
Ka＝
Kb＝
值越大 2.意义：相同条件下，K 对应的酸，表示该弱电解质越易电离，所性或碱性相对越强。
4.特点
只 ①电离常数与温度有关温度升，由于电离过程是吸热的，故高，K增大。
我爱展示 1. [单选题] [难度：★★★☆☆] 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)