人教版高中化学高一化学必修一PPT课件化学计量在实验中的应用

质量mB(g) 物质的量nB(mol)=-----------摩尔质量MB(g/mol)
微粒数N（个） =------------------NA(个/mol)
解： 碳原子数=
0.012kg
1.993 × 10－23kg
≈ 6.02×1023
国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子 数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同， 约为6.02×1023，把6.02×1023mol -1叫做 阿伏加德罗常数。
（二）阿伏加德罗常数 1、符号：NA 单位：mol-1
本节课小结：
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微 观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式） 3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1
4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
物质的量、质量、粒子数三者之间的关系
注意事项：
(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。
(2)只适用于微观的粒子——分子、原子、 离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。 （一般后面跟化学式）
那么1mol任何粒子到底有多 少呢?
0.012kg
[思考]
12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
12
23 98
12
23 98
6.02×1023 3.821×10-23
H2SO4 6.02×1023 1.628×10-22
（三）摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物 质所具有的质量。 2、符号：M 单位：克/摩 （g/mol或g· mol-1） 3、摩尔质量数值都与该粒子 的相对原子质量或相对分子质 量相等。
cd
[思考与交流]下列叙述正确的(C )
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基 本物理量 D、物质的量是描述物质多少的
[思考与交流：]
2、判断并分析下列三种说法是否正 确（ A、B、E ）
A、0.5mol O
B、2
+ molNa
C、2 mol氧元素 D、1mol汽车 E、5mol电子
C、1mol CaCl2里含有3mol离子
D、1mol H+中含有的H+数为NA个
1mol物质含 1mol物 相对原 粒子符 每个粒子的质量 有的粒子数/ 质的质 (分)子 号 /g 个 量/g 质量 H2O 6.02×1023 2.990×10-23 18 18
C
Na+
6.02×1023
1.993×10-23
[想一想]
1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏）
2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？
3、你知道20g或20ml水中有多少个水分子吗？
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁.
物质的量
化学反应
化学计量
微观粒子
不可见 不可数
宏观物质
可见、 可称量
一、物质的量
（一）物质的量
物质的量是国际单位制中七个基 本物理量之一, 表示一定数目的微观粒 子的集合体。 符号：n 单位：摩尔(mol)
资料
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安 [培 ] 开[尔文] 摩 [尔 ] 坎[德拉] 单位符号 m Kg S A K mol
2、 NA=6.02×1023mol-1
3、思考：n 、 NA 、N三者之间的 关系？
物质 的量
n
×NA
NA ÷
N
微粒 数目
[例题一]
在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
4、n、m、M三者之间的关系
物质 的量
n
×M
M÷
m
物质Hale Waihona Puke Baidu的 质量
[例 1] 2. 5 mol 铜原子的质量是 多 少克? 解:
m (Cu) = M(Cu) × n(Cu)
= 63.5g/mol × 2.5 mol = 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。 注意：写出计算公式，代入单位 看学案[思考与交流]、[反馈]
思考：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 6.02 × 1023 个,
电子数约是
3.01 × 1024
个
2、a mol钠原子可失去 a mol 电 子，生成 aNA 个钠离子。
3、2molH2O与 3 mol的HCl含有
相同数目的原子数。
[思考与交流]3、下列叙述正确的是 ( C、D ) A、1molO2中含有6.02×1023 O B、1mol氧含有6.02×1023 O2