2020年春荆州市松滋市八宝中学中考复习溶解度曲线
2020年中考试题汇编：溶解度曲线(word版,含解析)
溶解度曲线1.(2020•黔东南)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：（1）温度为_____℃时，A、C溶解度相同。
（2）t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是__。
（用“>”“<”或“=”连接）。
【答案】t133.3%C＞B＞A【解析】（1）温度为t1℃时，A、C溶解度相同；（2）t2℃时，B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=25g75g×100%≈33.3%；（3）t3℃时，因为溶解度的大小是：A＞B＞C，因此溶剂的大小是C＞B＞A；将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温后，溶剂的质量不变，因此所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是：C＞B＞A。
2.(2020•平凉)如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c【答案】B【解析】A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。
故选B。
3.(2020•河南)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙【答案】B【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较；B、t1°C时，甲乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等：C、依据稀释前后溶质质量不变，列出计算等式，可计算得知：需要加水40g；D、t1°C时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2°C时，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等。
解析几例溶解度曲线的中考题目
解析几例溶解度曲线的中考题目溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。
例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐”。
分析：（1）由溶解度曲线可知10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；（2）当小于30℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
例2、（2008•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t 1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线1．生活离不开化学。
氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。
(1)60℃时（填“能”或“不能”）配得100%的蔗糖溶液。
(2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉50g水，理论上得到氯化钠的质量是g。
(3)已知：水的密度是1g/mL。
向10g9%的NaCl溶液中加入mL水，可稀释为0.9%的生理盐水。
配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有（填字母）。
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．酒精灯E．漏斗F．胶头滴管2．回答下列问题：(1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用的方法。
(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用的方法提纯甲物质。
(3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯乙物质。
(4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用的方法提纯丙物质。
3．小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。
农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。
其原因是 。
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO 3和K 2SO 4，于是到化学实验室进行鉴别。
他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K 2SO 4。
请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。
(3)配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。
A ．如图，若要提纯KNO 3则用 方法。
B ．配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH 4Cl 与KNO 3的质量比为 。
4．1t C 时，将a b 、两种固体物质（均不含结晶水）各25g ，分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到2t C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。
2020九年级化学假期中考专练 溶解度曲线
2020九年级化学假期中考专练溶解度曲线一、单选题（共8题）1.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。
下列说法错误的是（）A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=cB. 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=cC. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D. 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液2.如图为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A. 60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60gB. 40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙3.下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊，则下列说法错误的是( ）A. 10℃时，物质溶解度大小关系为：①>③>②④B. X为Ce2（SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4C. 若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D. 20℃时，将40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：54.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。
现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml 水中，加热到80℃，固体全部溶解。
请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A. 80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B. 80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和C. 降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物D. 降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠5.如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B. 等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC. t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD. t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：26.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. 时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B. 时，三者的溶解度大小关系是：C. 时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D. 将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习和答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃.溶液质量不变C.t2℃时.两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃.两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.t2℃时.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃.所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时.甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时.进行了如下图所示的实验.下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中.属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中.只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中.B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中.充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液.甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
2020年中考化学考试试题专题四：溶解度曲线
2020年中考化学试题专题四：溶解度曲线姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟类型一一条溶解度曲线1．(2019·福建)KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出C．20 ℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2．(2019·苏州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
(1)30 ℃时，硝酸钾的溶解度是________。
(2)60 ℃时，在200 g水中加入120 g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将上述溶液降温至30 ℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________(填“＞”“＝”或“＜”)45.8%。
类型二两条溶解度曲线3．(2019·海南)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度比乙物质的大B．t2℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液4．(2019·宜春二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．t1℃时，将10 g乙物质加入50 g水中，得到乙的饱和溶液B．t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量相等C．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是________5．(2019·眉山)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)甲、乙溶解度相等时的温度为________ ℃。
(2)t2℃时，将70 g乙的饱和溶液与30 g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为________。
人教版九年级化学下册专题复习——溶解度曲线.docx
专题复习——溶解度曲线学习目标1. 能够通过溶解度曲线获得一些相关信息2. 能够根据溶解度曲线，选择物质的结晶方法3. 学会比较不同物质在同一温度下溶解度的大小课前热身1.对“20℃时NaCl 的溶液度为36g ”含义理解错误的是（ ）：A ．在20℃时，每100克水中最多能溶解36克NaClB ．在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克C ．在20℃时，NaCl 饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为36：100：136D ．在20℃时，NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为36%2.现有一接近饱和溶液的硝酸钾溶液，欲转化饱和溶液，下列方法不可行的是（ ）A ．蒸发溶剂 Ｂ．加溶质 Ｃ．降温 Ｄ．升温3.根据溶解度曲线，下列说法错误的是（）。
A.所有固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
B.少数固体物质的溶解度受温度影响变化很小，如氯化钠，C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
D.气体物质的溶解度随湿度的升高而减小,随压强的增大而增大。
4.现有一60℃时硝酸钾饱和溶液溶液，小明将其降温至20℃时，此过程中，溶液中各个量如何变化?(填“增大、减小、不变、饱和、不饱和)5.溶质的质量分数：可用下式计算： 溶质质量分数= × 100% == × 100%在饱和溶液中： 溶质质量分数 = × 100%根据溶解度的公式和概念判断：当溶质质量相同时，溶剂质量越大，溶质质量分数越 。
当溶剂质量相等时，溶质（溶解度）质量越大，溶质质量分数越 。
典型例题1.已知A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
由下图你能获得的信息有：(比一比，看哪一组写得多，越多越好) （可以不填满）溶解度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 饱和/不饱和 降低温度 （ ）的质量（ ）的质量 （ ）100 g+ ( ) 溶质的质量 ( )质量+( )质量（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）．．．．．．2．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如上图所示。
(完整版)中考复习专题-溶液溶解度曲线
中考复习专题——溶解度曲线及溶质质量分数计算一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
1、点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液，可以通过加溶质或者降温的方法使其达到饱和状态。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
练习：溶解度/g1.NaCl和KNO3的溶解度如下，请回答下列问题。
（1）60 ℃时，KNO3的溶解度是________；（2）20 ℃时，将50g NaCl固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成溶液的溶质质量分数是________；（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________________________；（4）将60 ℃等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，分别得到溶液甲和乙。
2020-2021年中考化学常考专题提升练：溶解度曲线
中考化学常考专题提升练：溶解度曲线溶解度曲线专练1.在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A. B. C. D.2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（）A. 增大压强B. 升高温度C. 降低温度D. 增加溶质3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. 时，乙物质的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液D. 将三种物质的溶液从降至，析出晶体最多的是甲物质4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A. 时，甲和乙的溶解度相等，都是30B. 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 温度从降至，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙D. 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数5.a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A. 时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C. 要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D. 在时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）A. 甲、乙两种物质均属于易溶物质B. 甲物质的溶液度受温度变化影响较大C. 在时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D. 当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲7.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（）A. 溶质质量B. 溶液质量C. 溶剂质量D. 溶质的质量分数8.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）A. Y的溶解度曲线为b曲线B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊C. X的饱和溶液从降温到，溶质的质量分数变大D. 时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量9.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是（）A. 搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液B. 搅拌后加热前一定是饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液10.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（）A.C. 的溶液为饱和溶液D. 中没有固体存在二、填空题11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填序号，下同）；（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为______g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是______．12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．（1）______℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m（甲）______m（乙）（填“＞”、“﹦”或“＜”）．13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（S单位：g/100g水，t单位：℃）回答以下问题：①20℃时，A物质的溶解度______（填＞、=、＜）B物质的溶解度。
2020年春荆州市松滋市八宝中学中考复习溶解度曲线
溶解度曲线图1 图2考向1溶解度曲线上点的含义(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：A点：某物质15 ℃时的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
B点：某物质20 ℃时的__饱和__溶液，此时该物质的溶解度为__20__g__。
C点：某物质30 ℃时的__饱和__溶液，且有未溶解的晶体。
(2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度__相等__，均为__25__g。
考向2溶解度大小的比较(图2)(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙>乙>甲__。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是__乙__。
(3)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__丙__。
考向3物质溶解度随温度变化的情况(图2)(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”，下同)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)(1)t2℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__62.5__g。
(2)t2℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__不饱和__溶液。
(4)析出晶体后的溶液一定是__饱和__溶液。
考向5饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2)(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、升高温度__。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是__增加溶剂__。
人教版九年级中考复习专题三---溶解度曲线(无答案)
专题三溶解度曲线1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）A．30℃时，50 g水最多可以溶解25 g甲物质B．升温能使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，将甲和乙的饱和溶液中恒温蒸发等质量的水后，析出晶体较多的是甲物质D、60℃时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同2．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a3.右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）（填“增大”或“减小”）。
80℃时，a物质的溶解度是。
（2）曲线a和b的交点M表示的含义是。
（3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。
4、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）在℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解三种物质a、b、c，其中溶解最多的物质是。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是（填序号）。
（4）从图中我还能得到的信息有（写一条）。
5、小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）曲线A和B的交叉点m表示的含义是；（2）50℃时A、B两种物质恰好饱和的溶液降到10℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：A____B（填“大于”、“小于”或“等于）；〔3〕50℃时将35g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；。
化学中考关键题型考点分析(学生版)
化学·2020年九年级培优讲义中考关键题型考点分析Part I溶解度曲线考纲分析溶解度是初中化学中的一个抽象难懂的概念，溶解度曲线一直是中考的热点知识，溶解度曲线题涵盖面广，综合性强。
将溶解度曲线与溶解度定义、溶液的饱和与不饱和转化、结晶方法、溶质质量分数等知识综合起来进行命题，可见溶解度曲线的中考试题增加了考察知识的广度和深度，同时也提高了能力考查的要求，是中考的重点。
【典例分析】1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题（1）在t1℃时，这三种物质的溶解度从大到小为________________；（2）在t3℃时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是____________（填字母）；（3）t3℃时甲的饱和溶液中含有少量乙，现要提纯甲可采用的方法是_________________；（4）下列有关说法不正确的是____________。
①t2℃时丙的饱和溶液质量分数为20%②t1℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，则溶质质量分数的大小关系：乙﹥甲=丙③t2℃时甲乙丙三种物质的不饱和溶液降温，溶质的质量分数都可能发生变化④甲、乙两物质的饱和溶液从t3℃降至t1℃，析出甲的质量大⑤t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液都蒸发10g水，析出晶体的质量甲﹥乙﹥丙第1页共6页2020-07-11官方微信：jingchupx 第2页共6页2020-07-11激发兴趣培养能力塑造品格提升成绩2．ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：（1）20℃时ZnSO 4的溶解度是_________；（2）20℃时60g 的ZnSO 4饱和溶液升温到25℃，若溶液依然饱和，需要加入溶质的质量_________g（3）将N 点时80g 的ZnSO 4溶液变为该点温度下的饱和溶液，可采取的方法有_________A ．蒸发17.5g 的水B ．加入19.2g 溶质C ．该温度下加入70g40%的ZnSO 4溶液第3页共6页2020-07-11Part II 推断题考纲分析推断题就是运用物质的特殊性质或特征反应推测出物质是什么。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度曲线
图1 图2
考向1溶解度曲线上点的含义
(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：
A点：某物质15 ℃时的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
B点：某物质20 ℃时的__饱和__溶液，此时该物质的溶解度为__20__g__。
C点：某物质30 ℃时的__饱和__溶液，且有未溶解的晶体。
(2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度__相等__，均为__25__g。
考向2溶解度大小的比较(图2)
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙>乙>甲__。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是__乙__。
(3)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__丙__。
考向3物质溶解度随温度变化的情况(图2)
(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”，下同)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4饱和溶液与不饱和溶液的判断(图2)
(1)t2℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__62.5__g。
(2)t2℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__不饱和__溶液。
(4)析出晶体后的溶液一定是__饱和__溶液。
考向5饱和溶液与不饱和溶液的转化(图2)
(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、升高温度__。
(3)将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是__增加溶剂__。
(5)将t2℃时丙的饱和溶液升温至t3℃，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考向6溶质质量分数的计算与比较(图2)
(1)t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__20%__。
(2)t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为__28.6%__。
(精确到0.1%)
(3)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__甲>乙>丙__。
(4)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙>甲>丙__。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃的饱和溶液，需要水的质量__甲>乙__。
(6)将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序为__甲＞乙＞丙__。
考向7判断物质提纯或结晶的方法(图2)
(1)当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
考向8改变温度时溶液中各种量的变化情况(图2)
将t3℃时的等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2℃，所得溶液溶剂质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量大小关系是__乙＞甲＞丙__；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量分数大小关系是__乙＞甲＞丙__。
1．(2019·福建)KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是(D)
A．0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出
C．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3
D．60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
2．(2019·广元)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是(A)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为90 g
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
3．(2019·黄冈)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃时饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a＝c
4．(2019·潍坊)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)
A．t℃时，将50 g a物质加入50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的溶液
B．c物质微溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20 ℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c
5.（易错题）将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入50 g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D)
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20 g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5 g固体
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b
6．(2019·成都)根据如图所示实验过程和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(C)
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
7．(2019·平凉)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
据图回答下列问题。
(1)在__t1__℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是__B__。
(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__降低__(填“升高”或“降低”)温度。
(4)温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是__t1℃<t<t2__℃__。
8．(2019·青海)青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
(1)“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中__b__(填“a”“b”或“c”)来表示。
(2)t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是__a<b＝c__。
(3)t2℃时，将40 g a放入50 g水中充分搅拌，所得溶液质量为__80__g。
(4)将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为__b＞a＞c__。
9．(2019·达州)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
请回答：
图1 图2
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是__B__。
(2)t2℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是__75__g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__降温结晶__。
(4)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是__A>C__。
10．(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
图一图二
(1)t1℃时，溶解度大小关系为甲__＞__乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)t2℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为__80__g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的__甲__物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为__B__(填序号)。
A．b点→a点B．c点→a点
C．b点→c点D．c点→d点
变式溶解度表格
A．三种物质中溶解度最小的是KCl
B．40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有63.9 g KNO3
C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D．在0～100 ℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
(1)35 ℃时，KNO3的溶解度__>__(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为__27.1%__(精确到0.1%)。