硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二教学课件
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5.2.3硝酸 酸雨及其防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.硝酸的不稳定性 4 HNO3 受=热=或=见=光 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考：
1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？
棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。 2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？ 硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。 通入足量的氧气。 3、工业盐酸为什么呈黄色？
3.硝酸的强氧化性
实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应
观察: ⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化
反应物
现象
反应程度 溶液变化
气体
Cu与浓HNO3 反应剧烈 由无色变蓝色 红棕色气体
固体变化
逐渐溶解
Cu与稀HNO3
反应缓慢 由无色变蓝色 无色气体，遇到空气 变红棕色
硝酸与铜的反应
3．危害 (1)直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
（2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
酸雨的危害
4．防治措施
（1）调整能源结构，发展清洁能源 （2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和氮的氧化物的排放。 （3）加强工厂废气的回收处理。 （4）改进汽车尾气处理技术，控制汽车尾气排放标准。
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸在反应中都表 现了哪些性质？
金属与硝酸反应时（一般情况）： 硝酸与大部分的金属能反应（除Au 、Pt 、Ti） 稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的 金属阳离子。
人教版高中化学必修第二册课件 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治
溶液呈
A
硝酸,充分反应后,滴入
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
红色
KSCN 溶液
常温下,Fe、Al 放入浓 无明显 Fe、Al 与浓硝酸或浓硫
B
硝酸或浓硫酸中
现象
酸发生钝化
Al 箔表面被稀硝酸氧化,
C
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
形成致密的氧化物薄膜
用玻璃棒蘸取浓硝酸 试纸变
D
浓硝酸具有酸性 答案:B
点到紫色石蕊试纸上 红色
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或
2+
2离子,如HI、HBr、SO2、Fe 、FeO、Br 、I 、S 、S 等
均能被HNO3氧化。
3.硝酸与金属反应的计算。
(1)电子守恒法:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到
的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法:硝酸与金属反应时,反应前硝酸中的
如3Ag+4HNO3(稀)══3AgNO3+NO↑+2H2O;
②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同,还原产
物不同;
(2)硝酸与非金属的反应。
①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧
酸+NO2↑+H2O;
②实例:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应。
化剂实现转化,则可让工厂的烟道气通过碱溶液(如氨水)或氧
Na2SO3+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O
A
硝酸,充分反应后,滴入
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
红色
KSCN 溶液
常温下,Fe、Al 放入浓 无明显 Fe、Al 与浓硝酸或浓硫
B
硝酸或浓硫酸中
现象
酸发生钝化
Al 箔表面被稀硝酸氧化,
C
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
形成致密的氧化物薄膜
用玻璃棒蘸取浓硝酸 试纸变
D
浓硝酸具有酸性 答案:B
点到紫色石蕊试纸上 红色
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或
2+
2离子,如HI、HBr、SO2、Fe 、FeO、Br 、I 、S 、S 等
均能被HNO3氧化。
3.硝酸与金属反应的计算。
(1)电子守恒法:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到
的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法:硝酸与金属反应时,反应前硝酸中的
如3Ag+4HNO3(稀)══3AgNO3+NO↑+2H2O;
②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同,还原产
物不同;
(2)硝酸与非金属的反应。
①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧
酸+NO2↑+H2O;
②实例:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应。
化剂实现转化,则可让工厂的烟道气通过碱溶液(如氨水)或氧
Na2SO3+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O
人教版必修第二册第二节氮及其化合物硝酸酸雨及防治课件
【总结】
【课堂练习】 1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( D )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
实验 现象
实验 结论
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气 泡产生,__溶__液__变__蓝__, 试管口有红棕色气体 产生
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓 慢反应生成__N_O__气 体
黄金大劫案之王水溶金
二、酸雨及防治
思考与交流：酸雨的形成
根据上图酸雨的形成过程，写一写相关的化 学方程式。 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S SO2
SO3
硝酸型酸雨：NO2
浓硝酸的氧化性很强， 为什么运输浓硝酸时还是 用铁罐车和铝槽车运输？
②钝化：
常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了 一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 一步反应。
练一练：
根据浓硝酸稀硝酸与铜反应的情况，写出金属 铁、金属铝与稀硝酸反应，加热情况下与浓硝酸反 应的化学方程式。
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成
SO2：煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (1)SO2、NOx 的来源 NOx：汽车发动机中，N2与O2反应生成NOx
(2)酸雨的形成 大气中SO2与NOx溶于水，形成pH小于5.6的雨水。
金属的冶炼
硝酸工业
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成 硫酸型酸雨：
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌 入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分 别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管 口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。 向上拉铜丝，终止反应。
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸 D.卤水
环节四：归纳整理，练习巩固
习题追踪
2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快地反应 √D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 强氧化性——与非金属的反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
环节二：探究硝酸
资料拓展——
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得过诺贝尔奖。第二次世 界大战期间，玻尔被迫离开祖国，为了表示自己一定要重返 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中， 装在玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。战争结束后，玻尔又 从溶液中还原提取出了金子，将其重新铸成奖章。那么，你 知道玻尔是用什么溶液将金质奖章溶解掉的吗？
硝酸 酸雨及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
√D.铜与硝酸的反应属于置换反应
THANK YOU
【思考】 为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？
2、化学性质
(2) 酸性：HNO3 = H+ + NO3—
与指示剂显色 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石 蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。
硝酸
与金属反应
不生成H2
与碱反应 如NaOH H+ + OH- =
与碱性氧化物反应
H2O 如CuO
高一化学人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 硝酸 酸雨及防治
中医书籍《本草纲目拾遗》记载： （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。 王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟 玻璃可盛
此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂 板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水 渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻
加热下，浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应
Fe + 6HNO3(浓) Al + 6HNO3(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
波尔巧藏诺贝尔金奖章
二次世界大战中，德国法西斯占领了丹麦，下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖 获得者波尔的命令。波尔被迫离开自己的祖国，为了表示他一定要返回祖国 的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中，他机智地将金质奖章溶解在 一种特殊的液体中，在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年，直至战争 结束，波尔重返家园，从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。“你们知 道这种能溶解金的溶液是什么吗？”
THANK YOU
【思考】 为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？
2、化学性质
(2) 酸性：HNO3 = H+ + NO3—
与指示剂显色 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色，浓硝酸使蓝色石 蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。
硝酸
与金属反应
不生成H2
与碱反应 如NaOH H+ + OH- =
与碱性氧化物反应
H2O 如CuO
高一化学人教版（2019）必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 硝酸 酸雨及防治
中医书籍《本草纲目拾遗》记载： （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。 王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟 玻璃可盛
此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂 板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水 渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻
加热下，浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应
Fe + 6HNO3(浓) Al + 6HNO3(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
波尔巧藏诺贝尔金奖章
二次世界大战中，德国法西斯占领了丹麦，下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖 获得者波尔的命令。波尔被迫离开自己的祖国，为了表示他一定要返回祖国 的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中，他机智地将金质奖章溶解在 一种特殊的液体中，在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年，直至战争 结束，波尔重返家园，从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。“你们知 道这种能溶解金的溶液是什么吗？”
硝酸、酸雨及防治(教学课件)2022-2023学年下学期高中化学人教版(2019)必修第二册
3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？
主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。
形成途径一： SO2+H2O H2SO3 途径二： 2SO2+O2 2 SO3
2H2SO3 +O2 2H2SO4 SO3+H2O H2SO4
4.（1）若想测量雨水是否为酸雨，请设计实验并写出操作的方法。 取一片pH试纸放置在玻璃片上，用一支干燥的玻璃棒蘸取少许待测雨 水点在试纸中央，片刻后与标准比色卡对比，读出pH （2）收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原因是什么？
二、酸雨及防治
酸雨被称为“空中死神”，你知道什么是酸雨吗？ 酸雨的危害有哪些？ 空中的SO2主要有哪些来源？
【交流讨论】
1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨吗？ 由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
2.举例说出酸雨的危害 水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等
酸雨中的H2SO3为中强酸，易被O2氧化为酸性强的H2SO4
酸雨的防治
为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤 混合后使用。请写出有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方 程式。
可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2 2CaSO3+O2 2CaSO4
的原因是什么？
4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸易分解生成
红棕色的NO2气体，溶于浓硝酸中，使溶液呈棕黄色。
【思考2】在实验室中怎样除去浓硝酸的黄色？
通入适量空气，发生反应：4NO2+2H2O+O2 【思考3】 硝酸应如何保存？ 应避光，保存在通风、阴凉处
4HNO3，黄色褪去。
5.2.3 硝酸和酸雨的防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
NH3∙H2
酸 O碱
NH + 4物质分类 盐
探究课堂
硝酸的化学性质
2、酸的通性 HNO3 = H++NO3-
3、强氧化性 由于HNO3中的N +5价，处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3
探究课堂
硝酸的化学性质 课本实验【5-8】
铜与稀硝酸反应
反应缓慢，铜片溶解； 有无色的气体产生，气体接触空气 时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。
结论 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子 方程式
Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故， 为什么造成大量红棕色烟雾？
探究课堂
硝酸的化学性质
1、不稳定性 ∆
4HNO3(浓) 或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O （久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。）
该如何保存硝酸？
一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中， 并放置于阴凉处。
探究课堂
如何除去浓硝酸中的“黄色”？
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
1.试写出以下每一步转化的反应方程式。 2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
硝酸 酸雨及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
4．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图 所示：
下列说法错误的是 A．过程①属于氮的固定 B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸 【答案】B
5．硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B．用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C．用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D．反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 【答案】C
可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染
1.空气中SO2和NO2的主要来源 （1）煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物； （2）汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的 碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等，严重污染大气，破坏环境。
2.危害 （1）SO2和NO2是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康， 引起呼吸道疾病；溶于水形成酸雨； （2）氮氧化物的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光 化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降 到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐 射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。
6．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色 越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容
器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完 全溶于水中，则通入O2的体积为( ) A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL
【答案】D
硝酸、酸雨危害及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传 统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝 剂可循环利用等优点。回答下列问题。 （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。 该 流 程 中 活 性 炭 的 作 用 是 _ _催_ _化_ _剂_ _ _ _ _ _ ， 若入口烟气中NOx以NO形式参加反应， 则相应的化学方程式为 ____________________________________。
B 1. 下列关于硝酸的叙述，正确的是（ ）
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应，生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2
C 2. 在pH=1 溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、I- 、NO3-、BrC. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl-
提示：会溶解。发生的反应为 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 5. 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ Fe少量） Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑ + 2H2O （ Fe少量） 3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （ Fe过量） 3Fe + 8H+ + 2NO3- == Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O （ Fe少量）
硝酸,酸雨及其防治课件-高一化学人教版(2019)必修二
酸雨的危害
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习，我们应该如何防治酸雨呢？
④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性， 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方程 式：__3C_u_＋__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_＋_2_N_O_↑__＋_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习，我们应该如何防治酸雨呢？
④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性， 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方程 式：__3C_u_＋__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_＋_2_N_O_↑__＋_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离
硝酸 酸雨及防治-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
硝酸
思考与讨论 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝 酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示:
(1)写出每一步反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮 物质发生的是氧化反应还是还原反应。
硝酸
思考与讨论
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨概念 pH<5.6的降水。 污染物来源 (1)SO2主要来源于煤、石油等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。 (2)NO2主要来源于汽车尾气、硝酸厂的尾气。
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨类型 (1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反应的化学方程式为_S_O__2_+_H_2_O____H__2S__O、3 ___2_H_2_S_O_3_+_O__2=_=__2_H_2_S。O4 (2)硝酸型:NO2→HNO3,反应的化学方程式为_3_N__O_2_+_H_2_O_=_=__2_H_N_O__3_+_N_O。
酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞
赤潮和水华 白色污染
形成原因
主要危害
大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放
氮氧化物和碳氢化合物的排放
全球变暖，冰川融化 使土壤酸化，腐蚀建筑物等 危害人体健康和植物生长
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线伤害加剧
含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任 意排放,化肥的不合理使用等
硝酸
实验5-8
稀硝酸
实验 现象
反应缓慢，有少量气泡产生，溶 液变蓝，试管口有红棕色气体产 生
实验 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 结论 NO气体
5.2.3 硝酸 酸雨及防治—山东新人教版高中化学必修二课件
②保护暴露在大气中的建筑。
3、某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石
灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧
化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学
方程式
2021年3月2日星期二
葛 秀 24 桥
和通风( √ )
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × )
(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化
性( × )
(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使
铁、铝钝化( × )
(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，
其氧化性比浓硝酸强( √ )
葛 秀
2021年3月2日星期二
④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4。
2021年3月2日星期二
葛 秀 16 桥
硝酸型酸雨
酸雨的形成
l 写出图中标号所示的化学方程式
①
2NO＋O2===2NO2
；
② 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
。
2021年3月2日星期二
葛 秀 17 桥
五、酸雨及防治 总结
l 酸雨的概念
pH小于5.6的降雨
l (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧 化为最高价氧化物或最高价含氧酸。
l (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性 的S2－化、合SO物或等离均子能，被如硝SO酸2、氧F化eO。、Fe2＋、Br－、I－、
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葛 秀 10 桥
思考与讨论
H2
O2
O2
H2O
N2
④ Cu
浓硫酸 △
CuO
Ba(NO3)2Cu(NO3)2
硝酸 酸雨及防治课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
硝酸
思考：浓硝酸既有酸性也有 强氧化性，为什么运输浓硝 酸时还是可以用铁罐车和铝 槽车运输？
【课本P15】
硝酸
【课本P15】
(3)强氧化性：
②钝化：与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而 钝化 ，保护内部
金属不再与酸反应，所以可以用 铁 制容器或 铝 制容器盛放浓硝酸。
酸雨及防治
【课本P16】
1.酸雨的概念
正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了 二氧化碳的缘故。 pH＜5.6的降水称为酸雨。
2.酸雨的形成
(1)大气中的 二氧化硫、 氮氧化物 及它们在大气中发生反应后的生成物 溶于 雨水 而形成酸雨。
酸雨及防治
【课本P16】
3.酸雨的危害及防治 (1)酸雨的危害 ①能直接 损伤 农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊 酸化 。 ②会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 腐蚀 。 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 (2)酸雨的防治 ①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源；
【课本P15】
【实验5-8】
硝酸
(3)强氧化性：
①与铜
【课本P15】
稀硝酸
浓硝酸
实验 现象
反应缓慢,有少量气泡产 生,__溶__液__变__蓝__,试管口有
红棕色气体产生
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,_溶__液__变__绿___,液面上有__红__棕__色__ 气体产生
实验 铜与稀硝酸常温下缓慢 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成
硝酸
【课本P15】
2.化学性质
(1)酸性: 在水中的电离方程式为__H_NO3=_=__H_+_+__N_O__3-__。 (2)不稳定性: 浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为
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【思考与交流】
写出有关化学方程式:
高温高压
N2→NH3: ______N_2_+_3_H_2___催_化__剂___2_N_H__3 ________。 NH3→NO: ___4_N_H__3+__5_O_2_______4_N_O__+_6_H__2O_____。 NO→NO2: ________2_N__O_+_O__2=__=_=_2_N_O__2________。 NO2→HNO3: ___3_N_O__2_+_H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_+_N__O____。
王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的 诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙 保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工 作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌 放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来 搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后 送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
实验 现象
实验 结论
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气 泡产生,__溶__液__变__蓝__, 试管口有红棕色气体 产生
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S SO2
SO3
硝酸型酸雨：NO2
HNO3
H2SO4
二、酸雨及防治
2. 酸雨的危害
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其 毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有 害金属元素的含量会偏高。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ③ 与非金属反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)△= H2SO4+6NO2↑+2H2O
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【资料卡片】 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
核心素养 1、通过学习硝酸的性质以及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养出学生论据推 理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养出学生科学态度与社会责 任的化学核心素养。
一、硝酸
1. 物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质
(1) HNO3的不稳定性
二、酸雨及防治
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成 二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中 的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人 体健康，严重时会使人死亡。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、能运用氧化还原反应知识掌握硝酸的氧化性。 2、明白硝酸在相关反应中体现的性质，知道硝酸的保存方法。 3、知道SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓 慢反应生成__N_O__气 体
铜与浓硝酸常温下剧烈反 应生成_N__O_2_气体
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
加热时： Al + 6HNO3(浓) =△== Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) =△== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
a. 浓硝酸见光或受热时会发生反应
b. 贮存
4HNO3(浓) ==△== 4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，
并避光放置于阴凉处
硝酸泄漏
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
【实验5-8】 如图5-丝。向两支具支试 管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞 塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较 实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工 业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
H2
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
(1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及 每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。