硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二教学课件
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5.2.3硝酸 酸雨及其防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

2.硝酸的不稳定性 4 HNO3 受=热=或=见=光 2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
思考:
1、如何保存硝酸?哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中?
棕色细口试剂瓶 见光易分解的药品:如氯水、硝酸、硝酸银等。 2、浓硝酸为什么常呈黄色?如何消除? 硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸,而使硝酸呈黄色。 通入足量的氧气。 3、工业盐酸为什么呈黄色?
3.硝酸的强氧化性
实验:金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应
观察: ⑴反应的激烈程度 ⑵气体产物的颜色 ⑶溶液的颜色 ⑷固体的变化
反应物
现象
反应程度 溶液变化
气体
Cu与浓HNO3 反应剧烈 由无色变蓝色 红棕色气体
固体变化
逐渐溶解
Cu与稀HNO3
反应缓慢 由无色变蓝色 无色气体,遇到空气 变红棕色
硝酸与铜的反应
3.危害 (1)直接损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊酸化。
(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
酸雨的危害
4.防治措施
(1)调整能源结构,发展清洁能源 (2)研究煤的脱硫技术,改进燃烧技术,减少SO2和氮的氧化物的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气处理技术,控制汽车尾气排放标准。
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸在反应中都表 现了哪些性质?
金属与硝酸反应时(一般情况): 硝酸与大部分的金属能反应(除Au 、Pt 、Ti) 稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2,金属被氧化成最高价的 金属阳离子。
人教版高中化学必修第二册课件 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治

溶液呈
A
硝酸,充分反应后,滴入
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
红色
KSCN 溶液
常温下,Fe、Al 放入浓 无明显 Fe、Al 与浓硝酸或浓硫
B
硝酸或浓硫酸中
现象
酸发生钝化
Al 箔表面被稀硝酸氧化,
C
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
形成致密的氧化物薄膜
用玻璃棒蘸取浓硝酸 试纸变
D
浓硝酸具有酸性 答案:B
点到紫色石蕊试纸上 红色
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或
2+
2离子,如HI、HBr、SO2、Fe 、FeO、Br 、I 、S 、S 等
均能被HNO3氧化。
3.硝酸与金属反应的计算。
(1)电子守恒法:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到
的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法:硝酸与金属反应时,反应前硝酸中的
如3Ag+4HNO3(稀)══3AgNO3+NO↑+2H2O;
②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同,还原产
物不同;
(2)硝酸与非金属的反应。
①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧
酸+NO2↑+H2O;
②实例:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应。
化剂实现转化,则可让工厂的烟道气通过碱溶液(如氨水)或氧
Na2SO3+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O
A
硝酸,充分反应后,滴入
稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+
红色
KSCN 溶液
常温下,Fe、Al 放入浓 无明显 Fe、Al 与浓硝酸或浓硫
B
硝酸或浓硫酸中
现象
酸发生钝化
Al 箔表面被稀硝酸氧化,
C
Al 箔插入稀硝酸中
无现象
形成致密的氧化物薄膜
用玻璃棒蘸取浓硝酸 试纸变
D
浓硝酸具有酸性 答案:B
点到紫色石蕊试纸上 红色
硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或
2+
2离子,如HI、HBr、SO2、Fe 、FeO、Br 、I 、S 、S 等
均能被HNO3氧化。
3.硝酸与金属反应的计算。
(1)电子守恒法:硝酸与金属反应属于氧化还原反应,氮原子得到
的电子总数等于金属原子失去的电子总数。
(2)原子守恒法:硝酸与金属反应时,反应前硝酸中的
如3Ag+4HNO3(稀)══3AgNO3+NO↑+2H2O;
②活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同,还原产
物不同;
(2)硝酸与非金属的反应。
①反应规律:非金属单质+浓硝酸→最高价氧化物或其含氧
酸+NO2↑+H2O;
②实例:C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(3)硝酸与还原性化合物的反应。
化剂实现转化,则可让工厂的烟道气通过碱溶液(如氨水)或氧
Na2SO3+H2O
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O
人教版必修第二册第二节氮及其化合物硝酸酸雨及防治课件

【总结】
【课堂练习】 1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( D )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
实验 现象
实验 结论
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气 泡产生,__溶__液__变__蓝__, 试管口有红棕色气体 产生
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓 慢反应生成__N_O__气 体
黄金大劫案之王水溶金
二、酸雨及防治
思考与交流:酸雨的形成
根据上图酸雨的形成过程,写一写相关的化 学方程式。 酸雨:主要指 pH小于5.6 的雨水,其主要是含有硫酸和硝酸。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
成因:主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨:S SO2
SO3
硝酸型酸雨:NO2
浓硝酸的氧化性很强, 为什么运输浓硝酸时还是 用铁罐车和铝槽车运输?
②钝化:
常温下,铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化,生成了 一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进 一步反应。
练一练:
根据浓硝酸稀硝酸与铜反应的情况,写出金属 铁、金属铝与稀硝酸反应,加热情况下与浓硝酸反 应的化学方程式。
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

环节三:认识酸雨及防治
酸雨的形成
SO2:煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (1)SO2、NOx 的来源 NOx:汽车发动机中,N2与O2反应生成NOx
(2)酸雨的形成 大气中SO2与NOx溶于水,形成pH小于5.6的雨水。
金属的冶炼
硝酸工业
环节三:认识酸雨及防治
酸雨的形成 硫酸型酸雨:
环节二:探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
如图5-14所示,在橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌 入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分 别加入2mL浓硝酸和稀硝酸,用橡胶塞塞住试管 口,使铜丝与硝酸接触,观察并比较实验现象。 向上拉铜丝,终止反应。
环节二:探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸 D.卤水
环节四:归纳整理,练习巩固
习题追踪
2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( ) A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快地反应 √D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
环节二:探究硝酸
硝酸的化学性质 强氧化性——与非金属的反应
C+4HNO3(浓)△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
环节二:探究硝酸
资料拓展——
玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得过诺贝尔奖。第二次世 界大战期间,玻尔被迫离开祖国,为了表示自己一定要重返 祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中, 装在玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。战争结束后,玻尔又 从溶液中还原提取出了金子,将其重新铸成奖章。那么,你 知道玻尔是用什么溶液将金质奖章溶解掉的吗?
硝酸 酸雨及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

√D.铜与硝酸的反应属于置换反应
THANK YOU
【思考】 为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸?
2、化学性质
(2) 酸性:HNO3 = H+ + NO3—
与指示剂显色 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色,浓硝酸使蓝色石 蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。
硝酸
与金属反应
不生成H2
与碱反应 如NaOH H+ + OH- =
与碱性氧化物反应
H2O 如CuO
高一化学人教版(2019)必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 硝酸 酸雨及防治
中医书籍《本草纲目拾遗》记载: (强水):西洋人所造,性最猛烈,能蚀五金。 王怡堂先生云∶其水至强,五金八石皆能穿漏,惟 玻璃可盛
此水性猛烈,不可服食。西人凡画洋画,必须镂 板于铜上者,先以笔画铜,或山水人物,以此水 渍其间一昼夜,其渍处铜自烂,胜于雕刻
加热下,浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应
Fe + 6HNO3(浓) Al + 6HNO3(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
波尔巧藏诺贝尔金奖章
二次世界大战中,德国法西斯占领了丹麦,下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖 获得者波尔的命令。波尔被迫离开自己的祖国,为了表示他一定要返回祖国 的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中,他机智地将金质奖章溶解在 一种特殊的液体中,在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年,直至战争 结束,波尔重返家园,从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。“你们知 道这种能溶解金的溶液是什么吗?”
THANK YOU
【思考】 为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸?
2、化学性质
(2) 酸性:HNO3 = H+ + NO3—
与指示剂显色 稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色,浓硝酸使蓝色石 蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)。
硝酸
与金属反应
不生成H2
与碱反应 如NaOH H+ + OH- =
与碱性氧化物反应
H2O 如CuO
高一化学人教版(2019)必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 硝酸 酸雨及防治
中医书籍《本草纲目拾遗》记载: (强水):西洋人所造,性最猛烈,能蚀五金。 王怡堂先生云∶其水至强,五金八石皆能穿漏,惟 玻璃可盛
此水性猛烈,不可服食。西人凡画洋画,必须镂 板于铜上者,先以笔画铜,或山水人物,以此水 渍其间一昼夜,其渍处铜自烂,胜于雕刻
加热下,浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应
Fe + 6HNO3(浓) Al + 6HNO3(浓)
Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
波尔巧藏诺贝尔金奖章
二次世界大战中,德国法西斯占领了丹麦,下达了逮捕著名科学家诺贝尔奖 获得者波尔的命令。波尔被迫离开自己的祖国,为了表示他一定要返回祖国 的决心和防止诺贝尔金质奖章落入法西斯手中,他机智地将金质奖章溶解在 一种特殊的液体中,在纳粹分子的眼皮底下巧妙地珍藏了好几年,直至战争 结束,波尔重返家园,从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。“你们知 道这种能溶解金的溶液是什么吗?”
硝酸、酸雨及防治(教学课件)2022-2023学年下学期高中化学人教版(2019)必修第二册

3.形成酸雨的主要污染物是什么?酸雨是如何形成的?
主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。
形成途径一: SO2+H2O H2SO3 途径二: 2SO2+O2 2 SO3
2H2SO3 +O2 2H2SO4 SO3+H2O H2SO4
4.(1)若想测量雨水是否为酸雨,请设计实验并写出操作的方法。 取一片pH试纸放置在玻璃片上,用一支干燥的玻璃棒蘸取少许待测雨 水点在试纸中央,片刻后与标准比色卡对比,读出pH (2)收集到的酸雨样品,放置时间稍长,酸性反而越强,原因是什么?
二、酸雨及防治
酸雨被称为“空中死神”,你知道什么是酸雨吗? 酸雨的危害有哪些? 空中的SO2主要有哪些来源?
【交流讨论】
1.什么是酸雨,呈酸性的雨水就是酸雨吗? 由于溶解了二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6
2.举例说出酸雨的危害 水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等
酸雨中的H2SO3为中强酸,易被O2氧化为酸性强的H2SO4
酸雨的防治
为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤 混合后使用。请写出有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方 程式。
可以经过脱硫处理,利用如下反应处理:CaCO3+SO2 2CaSO3+O2 2CaSO4
的原因是什么?
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,浓硝酸易分解生成
红棕色的NO2气体,溶于浓硝酸中,使溶液呈棕黄色。
【思考2】在实验室中怎样除去浓硝酸的黄色?
通入适量空气,发生反应:4NO2+2H2O+O2 【思考3】 硝酸应如何保存? 应避光,保存在通风、阴凉处
4HNO3,黄色褪去。
5.2.3 硝酸和酸雨的防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

NH3∙H2
酸 O碱
NH + 4物质分类 盐
探究课堂
硝酸的化学性质
2、酸的通性 HNO3 = H++NO3-
3、强氧化性 由于HNO3中的N +5价,处在最高价,故硝酸具有较强的得电子能力 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 且浓度越大氧化性越强:浓HNO3>稀HNO3
探究课堂
硝酸的化学性质 课本实验【5-8】
铜与稀硝酸反应
反应缓慢,铜片溶解; 有无色的气体产生,气体接触空气 时立即变成红棕色; 溶液由无色变为蓝色。
结论 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子 方程式
Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故, 为什么造成大量红棕色烟雾?
探究课堂
硝酸的化学性质
1、不稳定性 ∆
4HNO3(浓) 或光照 4NO2↑+O2↑+2H2O (久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。)
该如何保存硝酸?
一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中, 并放置于阴凉处。
探究课堂
如何除去浓硝酸中的“黄色”?
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
1.试写出以下每一步转化的反应方程式。 2.分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化,指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
硝酸 酸雨及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

4.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图 所示:
下列说法错误的是 A.过程①属于氮的固定 B.氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 【答案】B
5.硝酸与铜反应实验装置如图所示,下列有关叙述不正确的是 A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2 B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色 C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有NO D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 【答案】C
可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
二.二氧化硫和氮氧化物对大气的污染
1.空气中SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些金属矿物中含有硫或含硫化合物; (2)汽车尾气中除含有氮氧化物外,还含有一氧化碳、未燃烧的 碳氢化合物、含铅化合物和颗粒等,严重污染大气,破坏环境。
2.危害 (1)SO2和NO2是主要的大气污染物,它们能直接危害人体健康, 引起呼吸道疾病;溶于水形成酸雨; (2)氮氧化物的危害 ①光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光 化学反应,产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨:NOx排入大气中,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降 到地面。 ③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐 射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。
6.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色 越来越浅,共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容
器倒扣在水中,通入标准情况下一定体积的O2,恰好使气体完 全溶于水中,则通入O2的体积为( ) A.672mL B.168mL C.504mL D.336mL
【答案】D
硝酸、酸雨危害及防治(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传 统的处理工艺,活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝 剂可循环利用等优点。回答下列问题。 (1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。 该 流 程 中 活 性 炭 的 作 用 是 _ _催_ _化_ _剂_ _ _ _ _ _ , 若入口烟气中NOx以NO形式参加反应, 则相应的化学方程式为 ____________________________________。
B 1. 下列关于硝酸的叙述,正确的是( )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D.稀硝酸与Cu反应,生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2
C 2. 在pH=1 溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. NH4+、I- 、NO3-、BrC. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl-
提示:会溶解。发生的反应为 3Cu+8H++2NO-3 ===3Cu2++2NO↑+4H2O。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 5. 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。
Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ( Fe少量) Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑ + 2H2O ( Fe少量) 3Fe+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ( Fe过量) 3Fe + 8H+ + 2NO3- == Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O ( Fe少量)
硝酸,酸雨及其防治课件-高一化学人教版(2019)必修二

酸雨的危害
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三:通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三:通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习,我们应该如何防治酸雨呢?
④王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性, 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二:通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ,产生 无色 气体,溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ,化学方程 式:__3C_u_+__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2,稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二:通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸:盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三:通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三:通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习,我们应该如何防治酸雨呢?
④王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性, 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二:通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ,产生 无色 气体,溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ,化学方程 式:__3C_u_+__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_+_2_N_O_↑__+_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2,稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
人教版(2019)高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二:通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸:盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离
硝酸 酸雨及防治-高一化学课件(人教版2019必修第二册)

硝酸
思考与讨论 硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝 酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图所示:
(1)写出每一步反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况,以及每一步反应中含氮 物质发生的是氧化反应还是还原反应。
硝酸
思考与讨论
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨概念 pH<5.6的降水。 污染物来源 (1)SO2主要来源于煤、石油等的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼。 (2)NO2主要来源于汽车尾气、硝酸厂的尾气。
酸雨及防治
酸雨的形成与危害
酸雨类型 (1)硫酸型:SO2→H2SO3→H2SO4,反应的化学方程式为_S_O__2_+_H_2_O____H__2S__O、3 ___2_H_2_S_O_3_+_O__2=_=__2_H_2_S。O4 (2)硝酸型:NO2→HNO3,反应的化学方程式为_3_N__O_2_+_H_2_O_=_=__2_H_N_O__3_+_N_O。
酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞
赤潮和水华 白色污染
形成原因
主要危害
大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放
氮氧化物和碳氢化合物的排放
全球变暖,冰川融化 使土壤酸化,腐蚀建筑物等 危害人体健康和植物生长
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线伤害加剧
含磷洗涤剂的大量使用及其废水的任 意排放,化肥的不合理使用等
硝酸
实验5-8
稀硝酸
实验 现象
反应缓慢,有少量气泡产生,溶 液变蓝,试管口有红棕色气体产 生
实验 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 结论 NO气体
5.2.3 硝酸 酸雨及防治—山东新人教版高中化学必修二课件

②保护暴露在大气中的建筑。
3、某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2,先用石
灰浆吸收SO2,然后利用空气中的氧气将产物继续氧
化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学
方程式
2021年3月2日星期二
葛 秀 24 桥
和通风( √ )
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × )
(3)碳、铜与浓硝酸反应时,浓硝酸只表现强氧化
性( × )
(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性,它们都能使
铁、铝钝化( × )
(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物,
其氧化性比浓硝酸强( √ )
葛 秀
2021年3月2日星期二
④ 2H2SO3+O2===2H2SO4。
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葛 秀 16 桥
硝酸型酸雨
酸雨的形成
l 写出图中标号所示的化学方程式
①
2NO+O2===2NO2
;
② 3NO2+H2O===2HNO3+NO
。
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葛 秀 17 桥
五、酸雨及防治 总结
l 酸雨的概念
pH小于5.6的降雨
l (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧 化为最高价氧化物或最高价含氧酸。
l (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性 的S2-化、合SO物或等离均子能,被如硝SO酸2、氧F化eO。、Fe2+、Br-、I-、
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葛 秀 10 桥
思考与讨论
H2
O2
O2
H2O
N2
④ Cu
浓硫酸 △
CuO
Ba(NO3)2Cu(NO3)2
硝酸 酸雨及防治课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

硝酸
思考:浓硝酸既有酸性也有 强氧化性,为什么运输浓硝 酸时还是可以用铁罐车和铝 槽车运输?
【课本P15】
硝酸
【课本P15】
(3)强氧化性:
②钝化:与Fe、Al反应 常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而 钝化 ,保护内部
金属不再与酸反应,所以可以用 铁 制容器或 铝 制容器盛放浓硝酸。
酸雨及防治
【课本P16】
1.酸雨的概念
正常雨水的pH约为5.6,这是因为雨水中溶解了 二氧化碳的缘故。 pH<5.6的降水称为酸雨。
2.酸雨的形成
(1)大气中的 二氧化硫、 氮氧化物 及它们在大气中发生反应后的生成物 溶于 雨水 而形成酸雨。
酸雨及防治
【课本P16】
3.酸雨的危害及防治 (1)酸雨的危害 ①能直接 损伤 农作物,破坏森林和草原,使土壤、湖泊 酸化 。 ②会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的 腐蚀 。 ③导致地下水中重金属元素含量增加,污染水源,危害人体健康。 (2)酸雨的防治 ①消除污染源,改变能源结构,开发利用清洁能源;
【课本P15】
【实验5-8】
硝酸
(3)强氧化性:
①与铜
【课本P15】
稀硝酸
浓硝酸
实验 现象
反应缓慢,有少量气泡产 生,__溶__液__变__蓝__,试管口有
红棕色气体产生
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,_溶__液__变__绿___,液面上有__红__棕__色__ 气体产生
实验 铜与稀硝酸常温下缓慢 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成
硝酸
【课本P15】
2.化学性质
(1)酸性: 在水中的电离方程式为__H_NO3=_=__H_+_+__N_O__3-__。 (2)不稳定性: 浓硝酸见光或受热会发生分解,化学方程式为
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【思考与交流】
写出有关化学方程式:
高温高压
N2→NH3: ______N_2_+_3_H_2___催_化__剂___2_N_H__3 ________。 NH3→NO: ___4_N_H__3+__5_O_2_______4_N_O__+_6_H__2O_____。 NO→NO2: ________2_N__O_+_O__2=__=_=_2_N_O__2________。 NO2→HNO3: ___3_N_O__2_+_H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_+_N__O____。
王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
劳厄和弗兰克,曾获得1914年和1925年的物理学奖,德国纳粹政府要没收他们的 诺贝尔奖牌,他们辗转来到丹麦,请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙 保存。1940年,纳粹德国占领丹麦,受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工 作的一位匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好主意:将奖牌 放入“王水” 中,纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上,来 搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后,溶液瓶里的黄金被还原后 送到斯德哥尔摩,按当年的模子重新铸造,于1949年完璧归赵。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
实验 现象
实验 结论
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气 泡产生,__溶__液__变__蓝__, 试管口有红棕色气体 产生
成因:主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨:S SO2
SO3
硝酸型酸雨:NO2
HNO3
H2SO4
二、酸雨及防治
2. 酸雨的危害
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性,其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其 毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化,严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下,可引起地下水酸化,酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有 害金属元素的含量会偏高。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ③ 与非金属反应
C+4HNO3(浓)△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)△= H2SO4+6NO2↑+2H2O
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【资料卡片】 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
核心素养 1、通过学习硝酸的性质以及原子守恒法、电子守恒法的应用,培养出学生论据推 理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用,培养出学生科学态度与社会责 任的化学核心素养。
一、硝酸
1. 物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质
(1) HNO3的不稳定性
二、酸雨及防治
煤、石油和某些金属矿物中含有硫,在燃烧或冶炼时往往会生成 二氧化硫。在机动车发动机中,燃料燃烧产生的高温条件会使空气中 的氮气与氧气反应,生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病,危害人 体健康,严重时会使人死亡。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
酸雨:主要指 pH小于5.6 的雨水,其主要是含有硫酸和硝酸。
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【学习目标与核心素养】
学习目标 1、能运用氧化还原反应知识掌握硝酸的氧化性。 2、明白硝酸在相关反应中体现的性质,知道硝酸的保存方法。 3、知道SO2、NO2对大气质量的影响,特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的浓度不同,与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO2,稀硝酸的还原产物为NO
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓 慢反应生成__N_O__气 体
铜与浓硝酸常温下剧烈反 应生成_N__O_2_气体
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
加热时: Al + 6HNO3(浓) =△== Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) =△== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
a. 浓硝酸见光或受热时会发生反应
b. 贮存
4HNO3(浓) ==△== 4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,
并避光放置于阴凉处
硝酸泄漏
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
【实验5-8】 如图5-丝。向两支具支试 管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸,用橡胶塞 塞住试管口,使铜丝与硝酸接触,观察并比较 实验现象。向上拉铜丝,终止反应。
硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修 二课件
【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。工 业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸,如下图所示:
H2
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
(1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况,以及 每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。