人教版-化学必修一氨硝酸硫酸PPT演示
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人教版化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸ppt
本节课解决上节课提出的几个问题：
1、吸水性和脱水性有何区别？
2、现有失去标签的浓硫酸、稀硫 酸各一瓶，如何鉴别?
3、如何通过实验证明碳与浓硫 酸反应的产物有SO2和CO2？
思考题
1、吸水性和脱水性有何区别？
1、吸水性:
吸收气体中的水分，或晶体中含 有的结晶水。 如：用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气
石蕊试液变红
结论
SO2 SO2
把反应后的溶液倒入水中变成蓝色 CuSO4
反应的方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)△=CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么说浓硫酸是强氧化剂？
因为稀硫酸不能氧化不活泼金 属，如Cu，而浓硫酸可以。
分析下列反应化合价的变化,指出氧化剂：
化合价升高，被氧化
Cu+2H2+S6 O4(浓)△=CuSO4++S4O2↑+2H2O
浓硫酸作干燥剂时体现了吸水性 另外，浓硫酸可以吸收CuSO4 ·5H2O 中的水
蓝色硫酸铜晶体遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性
2、脱水性：
原物质中本来没有水，但有组成水的
元素H和O,浓硫酸将有机物中氢、氧元
素的原子按 2：1 结合成水而脱去。
C12H22O11
蔗糖
浓硫酸
11 H2O +12 C
所以，蔗糖遇浓硫酸变黑
注意：钝化不是不反反应，
解释：
铝既然能与硫酸反应，工业上 为什么还用铝槽车盛放、运输浓硫 酸呢？
因为常温下浓硫酸能使铝钝化
与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓)=== CO2↑ +2SO2↑+2H2O
这就是蔗糖遇浓硫酸为什么变 得疏松多孔的原因。
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共26张PPT)
H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol
人教版化学必修一《氨 硝酸 硫酸》课件PPT
有的水(或水蒸气）及结晶水
用途：
气体干燥剂
想一想浓硫酸 可以干燥哪些 类型气体？
（干燥不与它起 反应的气体。）
（非还原性的中性和酸性气体）
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
还原剂：氧化剂 n(Cu ) ：n( H2SO4)＝１：１
③与某些还原性化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
常温下：即冷的浓硫酸
Al Fe 发生钝化
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
表面生成致密的氧化物薄膜
若加热，仍反应:
2Fe + 6H2SO4 (浓） = Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
Cu + 2H2SO4（浓） ∆ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
用途：
气体干燥剂
想一想浓硫酸 可以干燥哪些 类型气体？
（干燥不与它起 反应的气体。）
（非还原性的中性和酸性气体）
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
还原剂：氧化剂 n(Cu ) ：n( H2SO4)＝１：１
③与某些还原性化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
常温下：即冷的浓硫酸
Al Fe 发生钝化
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
表面生成致密的氧化物薄膜
若加热，仍反应:
2Fe + 6H2SO4 (浓） = Fe2(SO4)3+ 3SO2 +6H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色
③气：无色有刺激性气味；使品红溶液褪色。
Cu + 2H2SO4（浓） ∆ CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸ppt
H2SO4====2H++SO42使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
与碱发生中和反应： H+ + OH - ==== H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO ==== Cu2+ + H2O 与盐反应： 2H+ + CO32- ==== H2O + CO2↑
一、硫酸的氧化性
1、浓硫酸的物理性质 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难
挥发，与水任意比互溶。
2、浓硫酸的特性 (1)吸水性
(2)脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
(3)强氧化性
浓硫酸的脱水性
实验：
现象：
滴有浓硫酸的纱布、小 木条炭化变黑。
把少量浓硫酸 解释：
滤纸、木条的主要成份是
滴在纱布、小 纤维素，由碳、氢、氧三种元
素组成，浓硫酸能把滤纸中的
木条上
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件PPT(49页)
2）ห้องสมุดไป่ตู้化学性质
硫酸具有酸的通性。
①使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 ②与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O ③与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O ④与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ⑤与活泼金属反应：H2SO4 + Zn =ZnSO4+H2
不能干燥H2S、NH3
②脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃 棒搅拌
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的 海绵状，并放出有刺激性气味的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生 成炭。
③强氧化性
方法三
←浓氨水
←固体CaO
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
氮在自然界中的循环
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
人教版化学必修一氨硝酸硫酸课件PPT (49页)
3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
人教版高中化学必修1课件：4.4氨硝酸硫酸(第3课时) (共19张PPT)
与碱作用
与某些盐作用
二、硫酸和硝酸的氧化性
2、硝酸的不稳定性：
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
二、硫酸和硝酸的氧化性
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中, 使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
二、硫酸和硝酸的氧化性
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
二、硫酸和硝酸的氧化性
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝 化，被氧化成一层致密的氧化膜， 与浓硫酸一样。
二、硫酸和硝酸的氧化性
Know--X分类 法
费曼学习法--实操
第二步 根据参考，复述你所获得的主要内容
（二） 根 据 参 考 复 述
1.参照教材、辅导书或笔记复述主要内容； 2.复述并不是照着读出来或死记硬背，而是用自己的话去理解 ，想象如果你要把
△ C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时，反应物反应条件
不同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝
酸中的+5价的氮得电子，被还原成较低
得氮的化合物。如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
二、硫酸和硝酸的氧化性
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2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
人教版-化学必修一氨硝酸硫酸PPT演 示（优 秀课件 ）
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（3）强氧化性
a.与金属（铜）反应
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
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2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3氨↑+是H中2O学化学唯一 能使红色石蕊试纸
哈伯( 1868～1934)
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实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
方法二：加热浓氨水制氨气：利
用NH3的溶解度随温度的升高而减小的性质，使 氨气逸出
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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方法三：利用生石灰和浓氨水反应
减少溶剂，同时放热使NH3逸出
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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二、铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
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思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
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浓硫酸的特性
（2）脱水性
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
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(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
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三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
空瓶生烟
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
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木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
A
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B
C
D
E F
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△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
书P95实验4-9 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
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形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
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a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
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实验关键:
与活泼金属反应
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浓硫酸
1. 物理性质
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
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氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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3.氨的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
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(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生 成炭
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问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
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② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
所以氨水显_弱_碱_变_性_蓝_的，气既体能，使常无用色的酚酞溶液
变 _变_成蓝___红。_色__，又能此使法湿检润验的NH红3色的石蕊试纸
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思考 ：
液氨和氨水的比较：
形成 物质分类 微粒种类
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不对，因为蔗糖分子中没有水
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（3）强氧化性
a.与金属（铜）反应
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
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2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3氨↑+是H中2O学化学唯一 能使红色石蕊试纸
哈伯( 1868～1934)
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实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
方法二：加热浓氨水制氨气：利
用NH3的溶解度随温度的升高而减小的性质，使 氨气逸出
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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方法三：利用生石灰和浓氨水反应
减少溶剂，同时放热使NH3逸出
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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二、铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
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思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
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浓硫酸的特性
（2）脱水性
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
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(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
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三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
空瓶生烟
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
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木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
A
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B
C
D
E F
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△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
书P95实验4-9 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
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形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
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a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
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实验关键:
与活泼金属反应
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浓硫酸
1. 物理性质
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
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氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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3.氨的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
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(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生 成炭
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问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
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② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
所以氨水显_弱_碱_变_性_蓝_的，气既体能，使常无用色的酚酞溶液
变 _变_成蓝___红。_色__，又能此使法湿检润验的NH红3色的石蕊试纸
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思考 ：
液氨和氨水的比较：
形成 物质分类 微粒种类
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