人教版-化学必修一氨硝酸硫酸PPT演示

思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？
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浓硫酸的特性
（2）脱水性
将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻
璃棒搅拌 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
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2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3氨↑+是H中2O学化学唯一 能使红色石蕊试纸
D.易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
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2、浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
吸收空气中的水、混合物物中的水 作用：作干燥剂
可干燥与它不反应的气体
O2、H2、N2、Cl2、 CO2、SO2、HCl
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
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(1)硫酸、硝酸、盐酸都是酸, 它们在组成上有什么 特点？
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② 铵盐与碱反应 （NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ↑+2H2O +Na2SO4
NH4NO3 + NaOH ==NH3↑+ H△2O + NaNO3
反应实质 NH4 + + OH- == NH3 ↑+ H2O 铵盐(NH4+)的检验： 取试样加NaOH溶液，加热并将湿润的红色 石蕊试纸靠近试管口。 现象： 产生无色刺激性气味气体，
a.氨应充满烧瓶。 b.烧瓶应干燥。 C.装置不漏气。
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一、氨气
1.氨气的物理性质 色态：没有颜色、具有刺激性
气味的气体 密度：比空气小
熔沸点：低, 易液化(液氨) 溶解性：极易溶于水 (1∶700)
二、铵盐
(1) 铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物
(2) 物理性质：铵盐都易溶于水 (3) 铵盐的化学性质：
①铵盐受热易分解：
△
NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △
NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O △
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+CO2↑+H2O
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书P95实验4-9 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O
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所以氨水显_弱_碱_变_性_蓝_的，气既体能，使常无用色的酚酞溶液
变 _变_成蓝___红。_色__，又能此使法湿检润验的NH红3色的石蕊试纸
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思考 ：
液氨和氨水的比较：
形成 物质分类 微粒种类
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论:
：
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a.氨极易溶于水。 b.氨水显碱性。
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实验关键:
② 有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）
③ 作制冷剂
制尿素
制硝酸
小结 (1).氨气(3的). 物氨理的性用质途
(2).氨的化学性质 氨与水反应
(3).氨的用途
制纯碱
NH3与酸反应 氨的还原性
做致冷剂
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（3）氨的还原性----氨的催化氧化
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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3.氨的用途
① 氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；
方法二：加热浓氨水制氨气：利
用NH3的溶解度随温度的升高而减小的性质，使 氨气逸出
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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方法三：利用生石灰和浓氨水反应
减少溶剂，同时放热使NH3逸出
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1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能 挥发性的酸遇到NH3会有白烟
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哈伯( 1868～1934)
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实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。
空瓶生烟
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
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它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝 酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸， 硝酸和盐酸是一元酸
(2)这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式 表示。
HA=H++A—
(3)实验室里用金属与酸反应制取氢气, 往往用稀硫 酸或盐酸, 而不用浓硫酸或硝酸, 这是为什么？
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(6)干燥: 用碱石灰（NaOH和CaO）干燥
(7)尾气吸收: 水——装置：倒置漏斗
防止倒吸
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
与活泼金属反应
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浓硫酸
1. 物理性质
A.纯硫酸是无色、油状的液体
B.纯硫酸难挥发,沸点338℃. (高沸点酸)
C.密度：质量分数为98.3%的硫酸 密度为1.84g/cm3 (高密度酸).
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
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（3）强氧化性
a.与金属（铜）反应
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
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三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
b、与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 思考并讨论：
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
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气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
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氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热
棉花的作用：减少与空气对流 （4）收集装置：向下排空气法
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（5）检验或检验收满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝
（唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
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氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
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第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨气 1.氮的存在
2. 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
德国物理化学 家,是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按 原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生 成炭
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问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
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思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
A
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B
C
D
E F
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△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
硫酸车槽
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