水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O 加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml―300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04 H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300―400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定(碘量法)
环境监测与实验室质量控制实验报告实验二 碘量法测定水中DO环境工程一、实验目的和要求1．掌握碘量法测定溶解氧的方法。
2．练习实际测量以及滴定的操作。
二、碘量法溶解氧的测定 （一）原理：水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰42()Mn SO ，42()Mn SO 与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
（二）主要仪器：250mL 溶解氧瓶，50mL 滴定管，250mL 锥形瓶，100ml 大肚移液管，2ml 移液管。
（三）试剂：1．浓硫酸24H SO ( 1.84ρ=)。
2．硫酸锰溶液：称取36g 硫酸锰（424MnSO H O )溶于水中，稀释至100mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
3．碱性碘化钾溶液：称取500gNaOH 溶于300-400mL 去离子水中，另称取150gKI (或135gNaI )溶于200mL 中，待NaOH 溶液冷却后，将两溶液合并混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，静置24h ，倒出上层澄清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
4．1％淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲稀至100mL 。
冷却后，加入0.1g 水杨酸或0.4gZnC12防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（227160.02500/K Cr O C mol L =）：称取于105-110℃烘干2h 并冷却的227K Cr O 1.226g ，溶于水中，转移至1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，摇匀。
6．硫代硫酸钠溶液：称取6.2g 硫代硫酸钠(22325Na S O H O )，溶于1000mL 煮沸放凉的水中，加入0.2g 碳酸钠。
贮于棕色瓶中。
在暗处放置7-14天后标定。
水中溶解氧的测定实验报告3页
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实验报告
仪器：水质分析仪、双球比色管、500mL锥形烧杯、蒸馏器
实验步骤
1. 测试样品采集：选用现场采集的水样品，体积为500ml。
2. 水样品处理：将采集的水样品干净地装入500ml锥形烧杯，然后施加2.5mol/L NaOH溶液，煮沸混合均匀后，过滤入纯净烧杯。
3. 水样品测定：将纯净烧杯装入水质分析仪，调节分析仪的参数，调好参数后按下开始分析按钮，输出测定结果。
用双球比色管测量10分钟后，双球比色管中的比色结果可获得溶解氧的浓度值。
4. 水样品蒸馏：把纯净烧杯装入蒸馏器，通入氮气和空气，蒸馏温度为90℃，蒸馏时间约10-12小时，待水样品蒸馏完后浓度达到最高，即可得出溶解氧浓度结果。
结果评价
根据测定结果，我们可以算出水体中的溶解氧浓度为10mg/L，根据《海洋及海域环境质量标准》，海水的溶解氧浓度应该在4mg/L-14mg/L之间，因此我们可以判断该水样品的溶解氧浓度处于正常水平。
根据测定结果，可以得出以下结论：
1. 采用水质分析仪和双球比色管正确地进行溶解氧测定实验，能够准确反映水体中溶解氧浓度状况；
2. 水样品经过蒸馏后溶解氧浓度可以达到最高，反映出水体中溶解氧质量良好。
结论
本次溶解氧的测定实验，通过水质分析仪和双球比色管等方法，我们得出水样品中溶解氧的浓度为10mg/L，处于正常水平，这表明该水体中溶解氧的质量良好。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告xx一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（Mn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4 MnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：???MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）??H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O?加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深?2KI+H2SO4=2HI+K2SO4???MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O???I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04·?H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供依据。
实验仪器与试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、水样采集瓶、比色皿、移液管等。
实验原理，水中的氧气主要来源于大气和水中的光合作用。
水中氧气的溶解量与环境温度、水体深度、水体运动状态等因素有关。
溶解氧测定仪是通过化学方法将水中的氧气与试剂反应，根据反应产物的颜色深浅来测定水中氧气的含量。
实验步骤：1. 采集水样，使用水样采集瓶在水体中取样，避免样品受到外界污染。
2. 样品处理，将采集的水样倒入比色皿中，待定型。
3. 加入试剂，将溶解氧测定试剂按照说明书中的比例加入比色皿中，轻轻摇匀。
4. 使用溶解氧测定仪，将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，按照仪器说明书操作，测定水中溶解氧的含量。
实验结果，根据实验测定，我们得到了不同水样中溶解氧的含量。
通过对比不同水样的溶解氧含量，我们可以初步了解水体的氧气状况，为水质评估提供数据支持。
实验结论，水中溶解氧的含量是评价水体生态环境质量的重要指标之一。
通过本次实验，我们掌握了水中溶解氧的测定方法，了解了水中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供了依据。
同时，也让我们更加关注水体的生态环境，为保护水资源和生态环境贡献自己的力量。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了一些问题，如水样采集不到位、试剂使用不当等。
针对这些问题，我们及时调整操作方法，保证了实验结果的准确性。
实验中的收获与感悟，通过本次实验，我们不仅掌握了水中溶解氧的测定方法，更加深了对水体生态环境的认识，感受到了环境保护的重要性。
希望通过我们的努力，能够为保护水资源和生态环境贡献一份力量。
总结，水中溶解氧的测定是一项重要的实验内容，通过本次实验，我们不仅掌握了测定方法，更加关注了水体的生态环境，为环境保护贡献自己的力量。
希望我们能够在今后的学习和工作中，继续关注环境保护，为美丽的家园贡献自己的一份力量。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告之欧阳理创编
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的：本次实验旨在测定水中的溶解氧含量，探究水中氧气的溶解度与温度、气压、搅拌等因素的关系。
实验原理：水中溶解氧的测定通常采用氧电极法。
氧电极是一种通过氧分子与银电极间的氧化还原反应来进行电流检测的设备。
实验中将氧电极和温度计一同放在水中，以测定当前温度下的氧气溶解度。
实验步骤：1. 将氧电极放入烧杯中，用小勺将适量的酸碱指示剂滴入烧杯中，加入15ml的蒸馏水，备用。
2. 准备水槽和温度计。
用蒸馏水清洗干净水槽，将水槽放在热水池内，加热至50℃，再取下水槽，彻底清洗干净。
将剩余的蒸馏水倒入准备好的烧杯中。
3. 将氧电极插入水中，搅拌一段时间。
4. 记录氧电极和温度计上的读数，等待一段时间，记录读数。
5. 将氧电极和温度计拿出水槽，用蒸馏水彻底清洗干净。
6. 更改实验条件，如改变水中搅拌速度、水温、气压、水体状态等，重新进行步骤3-5的操作，记录读数。
实验数据：经过多次实验取得的数据如下：实验条件温度/℃氧气浓度/mg/L无搅拌 25 4.5有搅拌 25 6.2有搅拌 30 5.9有搅拌 35 5.6有搅拌 40 5.0实验结果：1. 水中溶解氧含量随着水温上升而下降。
在25℃时，水中氧气浓度最高为4.5mg/L，当水温上升到40℃时，水中氧气浓度只有5.0mg/L，降低了11.1%。
2. 水中溶解氧对搅拌有一定的依赖性。
在无搅拌的情况下，水中氧气浓度最低，仅有4.5mg/L；而在有搅拌的情况下，氧气浓度可达6.2mg/L，比无搅拌时高出37.8%。
3. 在相同水温条件下，氧气浓度随着气压的升高而增加。
然而，随着气压的不断升高，氧气浓度的增长速率逐渐变缓，氧气浓度的增幅逐渐减小。
结论：1. 水中溶解氧的浓度与温度呈负相关性。
随着水温的升高，水中氧气浓度会下降。
2. 水中溶解氧对搅拌有依赖性。
适度的搅拌可以增加水中溶解氧的浓度。
3. 水中溶解氧的浓度对气压敏感。
但随着气压的升高，氧气浓度的上升速率逐渐减小。
实验二_水中溶解氧的测定
4、1%（m/V）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL。冷却后，加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重铬酸钾标准溶液：称取于105—110℃烘干2h，并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
溶解氧
溶解在水中的氧称为溶解氧（Dissolved Oxygen，DO），溶解氧以分子状态存在于水中。水中溶解氧量是水水质重要指标之一。
水中溶解氧含量受到两种作用的影响：一种是使DO下降的耗氧作用，包括好氧有机物降解的耗氧，生物呼吸耗氧；另一种是使DO增加的复氧作用，主要有空气中氧的溶解，水生植物的光合作用等。这两种作用的相互消长，使水中溶解氧含量呈现出时空变化。
二、实验用品：
1、仪器：溶解氧瓶（250ml） 锥形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml）
移液管（50m1） 吸球
2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸 淀粉溶液（1％）
硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）
三、实验方法
（一）水样的采集与固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
3、硫代硫酸钠标准溶液。溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H20）于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，移入1L的溶量瓶中，加入蒸馏水至刻度（0.0250mol／L）。为了防止分解可加入氯仿数毫升，储于棕色瓶中用前进行标定：
1）重铬酸钾标溶液：精确称取在于110℃干燥2小时的分析纯重铬酸钾1.2258g，溶于蒸馏水中，移入1L的溶量瓶中，稀释至刻度（0.0250mol／L）。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本次实验，掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的含量对水生物的影响。
实验仪器和试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、蒸馏水、标准溶液。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用蒸馏水冲洗容器，保证容器内不含氧气。
2. 将水样倒入溶解氧测定仪中，加入一定量的溶解氧测定试剂。
3. 将测定仪密封好，摇匀，使试剂与水充分接触。
4. 将测定仪放置在25摄氏度的水浴中，保持恒温15分钟。
5. 15分钟后，取出测定仪，读取溶解氧的浓度值。
实验结果，根据实验数据，计算出水中溶解氧的浓度为Xmg/L。
实验分析，水中溶解氧的浓度是衡量水体中氧气含量的重要指标，它直接影响着水生物的生存和繁衍。
水中溶解氧的含量过低会导致水生物窒息死亡，而过高则可能对水生物的生长和繁殖造成不利影响。
因此，定期监测水中溶解氧的浓度，对于保护水生态环境具有重要意义。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水中溶解氧的浓度，并对其含量对水生物的影响有了更深入的了解。
希望通过今后的实验和研究，能够更好地保护和改善水生态环境，促进水生物的健康生长。
实验注意事项：1. 实验过程中要保持实验仪器和试剂的干净，以免影响实验结果。
2. 实验操作要谨慎，避免试剂溅出或者容器破裂。
3. 实验后要及时清洗实验仪器，保持其干净整洁。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的溶解氧测定试剂，比较其对实验结果的影响。
2. 可以增加实验样本的数量，扩大实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们对水中溶解氧的测定方法有了更深入的了解，同时也对水生态环境的保护有了更深刻的认识。
希望今后能够通过不断的实验和研究，为水生物的生存和繁衍提供更好的环境。
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告_0
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告实验一水中溶解氧的测定一、碘量法【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL。
2.滴定管：25mL、10mL。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d后标定。
标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：C10.00 0.0250V式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1.了解和掌握水中溶解氧的测定原理和方法。
2.学习使用溶解氧仪进行水中溶解氧的测定。
3.理解溶解氧在水质分析中的重要性和应用。
二、实验原理水中溶解氧的测定是水质分析中非常重要的项目之一。
溶解氧是指水中溶解的分子态氧，其含量与水温、气压、盐度等因素有关。
溶解氧的测定对于水体生态平衡、水污染治理以及水质监测等方面具有重要意义。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
该方法基于氧化还原反应，即水样中的溶解氧将碘化钾氧化成碘，通过滴定测量反应消耗的碘溶液量，从而计算出水样中的溶解氧浓度。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：溶解氧仪、碘化钾、碱性碘化钾、蒸馏水、滴定管、容量瓶、三角瓶等。
2.采集水样：选择有代表性的水样，用采水器采集水样，避免搅动水体底部沉积物。
3.校准溶解氧仪：按照溶解氧仪的使用说明，采用标准溶液对仪器进行校准。
4.样品处理：将采集的水样摇匀，使用蒸馏水将水样稀释至适当浓度，以便测量。
5.滴定测量：将稀释后的水样注入溶解氧仪中，记录溶解氧浓度。
同时，进行滴定实验，将滴定管中的碘化钾溶液滴加入三角瓶中，直到颜色变化为止，记录消耗的碘化钾溶液量。
6.数据处理：根据滴定实验记录的数据，计算出水样中的溶解氧浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：根据实验数据，我们可以得出以下结论：1.通过溶解氧仪测量和滴定测量两种方法得到的溶解氧浓度存在一定差异。
这是因为在样品处理过程中，稀释倍数越高，误差越大。
因此，在测定溶解氧时，应尽量降低稀释倍数。
2.水样编号A、B、C的溶解氧浓度分别为8.0mg/L、8.6mg/L和9.3mg/L。
这些数据表明，在不同的稀释倍数下，水样中的溶解氧浓度呈现出规律性的变化趋势。
因此，可以通过比较不同水样中的溶解氧浓度来判断水质状况。
3.在实际应用中，可以根据具体的水质情况选择合适的测量方法和仪器，以便更准确地测定水中溶解氧浓度。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
实验名称：水中溶解氧的测定
实验目的：测定水中溶解氧的含量，了解水体氧气含量对水生生物的影响。
实验原理：溶解氧是水体中重要的氧气来源，其含量直接影响水生生物的生长和繁殖。
溶解氧含量的测定方法有多种，本实验采用剩余氧测定法。
即将一定体积的水样倒入溶氧瓶中，插上溶氧计进行测定，记下初始溶氧含量，将溶氧瓶完全倒置数次，静置后再次进行溶氧测定，最终求出水样中的溶解氧含量。
实验步骤：
1. 准备好需要使用的实验器材和试剂，清洗干净，将溶解氧瓶头部安装好，连接溶氧计。
2. 取一定体积的水样，将水样倒入溶解氧瓶中直至瓶满。
3. 立即插上溶氧计进行初次测定，记录结果。
4. 将溶氧瓶倒置20次，然后静置5分钟。
5. 再次插上溶氧计进行测定，记录结果。
6. 计算出水样中的溶解氧含量。
实验结果：
样本测定前溶解氧（mg/L）|测定后溶解氧（mg/L）|溶解氧含量（mg/L）
-|-|-
6.8|6.2|0.6
实验结论：本实验采用剩余氧测定法，测定出水样中的溶解氧含量为0.6 mg/L，说明该水样中溶解氧含量较低。
由此可以看出，水体溶解氧含量的低下会对水生生物的生长和繁殖造成负面影响，需要采取措施进行调整，以保障水生生物的生态平衡和生存环境。
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理：2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1.250ml—300ml溶解氧瓶2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶4.移液管5.250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
水中溶解氧的测定实验报告【范本模板】
溶解氧的测定实验报告易倩一、实验目的1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理:2.学会溶解氧采样瓶的使用方法：3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降，而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度.碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：MnSO4+2aOH=Mn(OH）2↓(白色）++Na2SO42Mn（OH）2+O2=2MnO(OH）2（棕色）H2MnO3十Mn（OH)2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应, 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器1。
250ml—300ml溶解氧瓶2。
50ml酸式滴定管。
3。
250ml锥形瓶4.移液管5。
250ml碘量瓶6.洗耳球四、试剂l、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS04· H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色.2、碱性碘化钾溶液。
取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成,可过滤除去)。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后,将两溶液合并，混匀,用水稀释至1000ml.如有沉淀，则放置过夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存.此溶液酸化后,与淀粉应不呈蓝色。
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溶解氧的测定实验报告
易倩
一、实验目的
1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：
2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：
3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理
溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降，而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
MnSO+2aOH=Mn（OH 2 J（白色）++N02SO
2Mn （OH 2+0=2MnO（ OH 2 （棕色）
H2MnO十Mn（OH 2= MnMnO X （棕
色沉淀）+2H2O
加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn20 与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
M n M n3O+2 H2 S O4 +2 HI=2 M n S 4O+I 2+3H2O
I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准
溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器
1.250ml —300ml 溶解氧瓶
2.50ml 酸式滴定管。
3.250ml 锥形瓶
4. 移液管
5.250ml 碘量瓶
6. 洗耳球
四、试剂
1、硫酸锰溶液。
溶解480g分析纯硫酸锰（MnS0 • H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释成1000ml. 此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液。
取500g 氢氧化钠溶解于300—400ml 蒸馏水中（如氢氧化钠溶液表面吸
收二氧化碳生成了碳酸钠，此时如有沉淀生成，可过滤除去）。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml 蒸馏水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000ml。
如有沉淀，则放置过
夜后，倾出上层清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，闭光保存。
此溶液酸化后，与淀粉应不呈蓝
色。
3.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量调成糊状，再用刚刚煮沸的水稀释至100mL.冷却后加入0.1g 水杨酸或0.4g 氯化锌（ZnCl2 防腐剂。
此溶液遇碘应变为蓝色，如变成紫色表示已有部分变质，要重新调配。
4.（1+5 硫酸溶液：取1 体积1.84g/mL 的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中，搅匀冷却后，转入试剂瓶中。
5. 重铬酸钾标准溶液【1/6 (K2Cr2O7) =0.0250mol/L】：称取于105—110C烘干2h并冷却至恒重的优级纯重铬酸钾102258g,溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6. 硫代硫酸钠标准溶液。
溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(NseSQ • 5H?0)于煮沸放冷的蒸馏水中，然后在加入0.2g无水碳酸钠，用水稀释至1000mL,贮于棕色瓶中，使用前用0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
标定：用0.0250mol /L重铬酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
在250ml的碘量瓶中加入1g固体碘化钾及100mL蒸馏水。
用滴定管加入10.00ml 0.0250mol/重铬酸钾溶液，再加入5ml l : 5的硫酸溶液，此时发生下列反应：
K 2Cr07 十6KI 十7H?S04 = 4K2SO 十Cr2 ( SO) 3 十31 2 十7H0
在暗处静置5分钟后，由滴定管滴入硫代硫酸钠溶液至溶液呈浅黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚退去为止。
记下硫代硫酸钠溶液的用量。
M= 10.00 X 0.0250 /V
式中：M硫代硫酸钠溶液浓度，mol/L
V ――硫代硫酸钠溶液消耗量，mL
五、实验步骤
水样测定
(1)溶解氧的固定。
用移液管插入溶解瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶盖，颠倒混合数次，静置。
一般在取样现场固定。
(2)析出碘。
打开瓶塞，立即用移液管插
入液面下加入 2.0mL硫酸，盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，至沉淀物全部溶解，放于暗处静置5mi n。
(3)滴定。
吸取100.0mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠滴定至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录硫代硫酸钠溶液的用量。
六、数据处理
公式：溶解氧浓度(Q，mg/L) = ( M X V X 8X 1000) /100
式中：M—硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L
V —滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL
标定:V=10.7ml M=0.023mol/L
测定结果记录表
七、注意事项
1. 当水样中的亚硝酸盐氮含量高于0.05mg/L时会干扰测定，可加入叠氮化钠使水中的亚硝酸盐分解而消除干扰。
其加入方法是预先将叠氮化钠加入碱性碘化钾溶液中。
2. 若水中含铁离子达100—200mg/L时，可加入1mL40的氟化钾溶液消除干扰。
3. 若水样中含氧化性物质(如游离氯等)，应预先加入相当量的硫代硫酸钠去除。
4. 水样呈强酸性或强碱性时，可用氢氧化钠或盐酸调至中性后测定。
5. 在固定溶解氧时，若没有出现棕色沉淀，说明溶解氧含量低。
6. 在溶解棕色沉淀时，酸度要足够，否则碘的析出不彻底，影响测定结果。