第五章 水中污染物的氧化还原反应与水的消毒
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形成单位 ）
总大肠杆菌群：不检出 /100 mL； 余氯：30min 游离余氯≥0.3 mg/L，2h 总氯≥0.5mg/L， 管网末梢总余氯不低于0.05 mg/L； 耐热大肠菌群：不检出 /100 mL； 大肠埃希氏菌: 不检出 /100 mL； 蓝氏贾第鞭毛虫孢囊：<1个/10 L 隐孢子虫卵囊：<1个/10 L
pH<6，HOCl接近100%。
pH=7.54, [HOCl]=[OCl-] HOCl和OCl-都有氧化能力，OCl-的标准氧化还原电位1.2V。 ●主要用途：氰化物、硫化物、酚、醛、油类的氧化去除以及脱色、脱臭、
杀菌等。
一、 氯氧化与消毒原理
2. 氯消毒的机理
主要靠HOCl起作用， HOCl扩散到带负电的细菌表面， 通过细菌的细胞壁穿透到细菌内部，然后靠氧化作用破
（2）加氯工艺
加氯工艺
3 2
压力水
1
4
5
1 液氯瓶 2 蒸发器 3 转子流量计 4 水射器 5 清水池
二、氯化消毒副产物
有机物与氯生成有机氯化物，三卤甲烷。
我国新标准规定了三卤甲烷(THMs挥发性)浓度，包括：氯 仿、溴仿、二溴一氯甲烷和一溴二氯甲烷四种物质。
1993年美国制订的消毒剂－消毒副产物方案中建议：
第五章 水中污染物的氧化还原反应与水的消毒
5.1 氧化还原与消毒的概述 5.2 氯化和消毒 5.3 臭氧氧化和消毒 5.4 二氧化氯氧化与消毒
5.5 高锰酸钾及其复合盐的氧化
5.6 其他氧化和消毒方法
5.1 氧化还原与消毒的概述
一、 氧化还原概述
通过氧化或还原，将水中溶解性物质 → 无害化
1.对无机物
二、 消毒概述
8. 国、内外都规定集中式供水方式必须有消毒处理
中国：由水源集中取水，经过统一净化处理和 消毒后，由输水管网送到用户的供水方式。
美国：水处理系统每年运行 60天，服务25人以 上或有15个水龙头以上的供水系统。
5.2 氯氧化和消毒
一、 氯氧化与消毒原理
1. 氯易溶于水中，在清水中，发生下列反应： Cl2 + H2O HOCl + H+ + ClHOCl H+ + OClHOCl和OCl-的比例与水中温度和pH有关。pH高时，OCl-较多。 pH>9，OCl-接近100%。
• 标准氧化还原电位(ORP)E0的测定：
标准氧化还原电位E0，以氢的电位值作为基准，氧化态和还 原态的浓度为1.0M时所测的值，由负值到正值依次排列。 • 当物质浓度不为1.0M时可用能斯特方程计算： E＝ E0 ＋ RT/nF ln[氧化态]/[还原态] R: 气体常数 ； T：绝对温度 ； F：法拉第常数； n：反 应中转移的电子数
坏细菌的酶系统，使细菌死亡。OCl- 因为带负电，难于
接近带负电的细菌表面，杀菌效果差。 实践也表明pH越低，消毒作用越强。
有关氯消毒理论仍有待研究。
HOCl OCl-
细菌 -------------- - - - - - - - - - - - - --
一、 氯氧化与消毒原理
● 氯作为杀菌剂时，如果有氨存在： NH3 + HOCl NH2Cl + H2O NH2Cl + HOCl NHCl2 + H2O NHCl2 + HOCl NCl3 + H2O 其比例与pH有关。 pH>9，一氯胺占优势 pH为7时，一氯胺和二氯胺同时存在。 pH<6.5时，二氯胺 pH<4.5 三氯胺
一、臭氧的特点 • 强氧化剂： 氧化还原电位与pH有关，在酸性溶液中为 2.07V，在碱性溶液中为1.24V。 • 在水中溶解度较低，只有3~7mg/L（25℃）。因为臭氧 化空气中只占0.6~1.2%—亨利定律。 • 自行分解为O2：水中的分解速度比在空气中的快。如水 中的臭氧浓度为3mg/L时，在常温常压下，其半衰期
N n ln k ' C t N0
k’：比反应速率常数
N 1 1 1 ln C ln t ln[ ( ln t )] n n k' N0
在给定的灭活率条件下，在log-log坐标上，作C和t之间的关系， 可求得n n=1 浓度和时间都同等影响 n>1 浓度影响大 n<1 时间影响大 在一般情况下，可以视n=1。 C t 值作为消毒剂消毒能力的判断指标。
可能有以下几个方面的作用：
(1)破坏细胞壁
(2)改变细胞通透性
(3)改变微生物的DNA或RNA
(4)抑制酶的活性
二、 消毒概述
6. 消毒在给水处理工艺流程中的位置
Cl2
NH3
混凝
8
沉淀
wenku.baidu.com
过滤
消毒 管网
二、 消毒概述
7. 消毒问题导致的危害
2000，加拿大Walkerton大肠杆菌O157和分枝杆菌感染事件, 7人死亡, 2300多人住院，部分染病儿童将终身受害； 1993，美国Milwaukee由于隐孢子虫感染，造成40多万人染病，4万人 住院； 1991，霍乱在拉丁美洲爆发，1年内传染至11个国家，100万人染病， 9600人死亡； 1961，世界范围内由水引起的霍乱，历时10年。 2009年7月发生在内蒙古赤峰市的饮水污染。是总大肠菌群、菌落总数 严重超标，同时检出的沙门氏菌。 …… 2016年8月4日，巴西里约热内卢奥运会期间，游泳、帆船、划艇和独木舟等 赛事的海湾和湖含有大量具抗药性的“超级细菌”，美国疾病控制及预 防中心(CDC)警告，受超级细菌感染后，死亡率或高达50%。
单位：大肠菌群近似数（MPN）＝3 CFU/100ml(g)，菌落计数
二、 消毒概述
3. 消毒简史
•1854年 John Snow 在伦敦发现霍乱（cholera）与饮用 水密切相关； •1881年 Koch 发现氯可以杀死细菌； •1902年 比利时的Middleheike市首次在公共水处理中采 用氯消毒； • 1908美国芝加哥水厂首次使用次氯酸钙消毒；
一、 氧化还原概述
•E0越大， 氧化性越大。 如： E0/(S/S2-)=-0.428 V E0/(Cr2O72-/2Cr3+)=1.33V E0/(MnO4-/Mn)=1.51V • 位置在前者可作为后者的还原剂。 氧化还原反应总是朝着使电位值较大的一方得到电子， 而使电位值较小的一方失去电子的方向进行。
三、 氯消毒存在的问题
（1） 产生消毒副产物 已发现500多种； 三卤甲烷； 卤乙酸。 （2） 不能有效控制新型致病微生物 隐孢子虫； 贾第虫。 （3） 微生物在管网重新生长 生物稳定性 （4） 系统安全性 氯泄漏
隐孢子虫卵囊(3-5 m)
蓝氏贾第虫孢囊 （8－12 m）
5.3 臭氧氧化和消毒
2NH2Cl + HOCl N2 + 3HCl+H2O
一、 氯氧化与消毒原理
5. 加氯点： 滤后加氯 滤前加氯――混凝剂投加时加氯，提高混凝效果。 管网中途加氯
6. 加氯设备与工艺
（1）加氯设备 一般用氯气：有毒气 体，在6~8个大气压下 变成液体. 使用时采用氯瓶。干 燥氯气和液氯对钢瓶无 腐蚀作用，但遇水或受 潮则会严重腐蚀金属。 因此，必须严格防止水 和潮气进入氯瓶。 加氯机：转子加氯机
一、 氯氧化与消毒原理
4. 加氯量
● 加氯量＝需氯量＋余氯
需氯量：灭活水中微生物、氧化 有机物和还原性物质所 消耗的部分。
余氯：出厂水接触30分后余氯不
低于0.3mg/L；在管网末梢 不应低于0.05mg/L。
● 加氯曲线：
水中无任何微生物、有机物等，加
氯量＝余氯，图中① 水中有机物较少时，需氯量满足以
• 中国估计是二十世纪三十年代开始在市政水处理中采用 消毒技术
二、 消毒概述
4. 消毒方法
(1) 化学药剂（氧化剂等） (2) 物理法（热和光） (3) 机械法（格网、 膜） (4) 辐射（γ射线、电子束） •给水处理中消毒是必需的 •污水处理中是根据需要（如医院污水）
二、 消毒概述
5. 消毒机理
一、 氧化还原概述
(2) 还原法： •药剂还原法（亚硫酸钠、硫代硫酸钠、 硫酸亚铁、二氧化硫）
•金属还原法（金属铁、金属锌）
•电解（阴极）
二、 消毒概述
1. 消毒定义 •将水体中病原微生物(pathogenic organisms)灭活，使 之减少到可以接受的程度。
•人体内致病微生物主要包括：
病菌(bacteria)、 原生动物胞囊（protozoan oocysts and cysts）、病毒（viruses）（如传染性肝
加氯量与余氯的关系
后就是余氯。图中②
一、 氯氧化与消毒原理
● 当水中的污染物主要是氨和氮化合物时，情况复杂。见图。
H：峰点 B：折点 纯水
OA段：水中杂质把氯消耗光。 AH段：氯与氨反应，有余氯存在， 有一定消毒效果，但余氯为化合 性氯，其主要成分是一氯氨。 HB段：仍然是化合性余氯，加氯量 继续增加，氯氨被氧化成不起消 毒作用的化合物，余氯反而减少。 BC段：B点以后，出现自由性余氯。 加氯量超过折点需要量：折点氯化 当原水游离氨<0.3mg/L时→→加 氯量控制在折点后。 当原水游离氨>0.5mg/L时→→加氯 量控制在峰点前
• 反应是否进行的判断指标：
E0反应＝ E0还原反应－ E0氧化反应
一、 氧化还原概述
如： Cu2++ Zn →Cu + Zn2+
Cu2++ 2e-→ Cu
Zn - 2e-→ Zn2+ E0反应＝ E0还原反应－ E0氧化反应
E0= 0.34 V
E0=-0.763 V
= 0.34 –(-0.763) = + 1.103 V
(1) 接触时间的影响： 在一定消毒剂的浓度下，消毒速度可用Chick定律 （1908年）表示： dN/dt ＝ - k N N：t时刻活的微生物数目；k：反应速率常数； t：反应时间
N N 0e
kt
Nt ln kt N0
一、 氯氧化与消毒原理
（2） 浓度的影响（modified Chick/Watson Equation）
氯氨的消毒：也是依靠HOCl。只有HOCl消耗得差不多时，反应才会向左移动。 因此，有氯胺存在时，消毒作用比较缓慢。 如氯消毒5分钟，杀灭细菌99％以上，而用氯胺消毒，相同条件下仅杀灭50％。 三种氯胺中，二氯胺消毒效果最好，但有嗅味。三氯胺消毒作用极差，且有恶嗅味。
一、 氯氧化与消毒原理
3. 消毒动力学
一、 氧化还原概述
2) 高级氧化法： 一般地，将涉及到羟基自由基（·OH）的氧化过程称为
高级氧化（AOP, Advanced oxidation process）
广义：也包括一些反应机理不确定但羟基自由基可能起 重要作用的新型氧化过程。
羟基自由基（·OH）氧化还原电位：2.85V，氟：3.06V
（最高） •芬顿(Fenton)氧化法 •光催化氧化法 •电化学氧化法
炎病毒、脑膜炎病毒， SARS病毒）等。
•消毒与灭菌（sterilization）差异？：灭菌是消灭所 有活生物，消毒是灭活水中绝大部分病源体，以达到饮
用水水质要求。
二、 消毒概述
2. 消毒的微生物学指标
依据《生活饮用水卫生标准》（GB 5749-2006） 细菌总数：≤100 CFU/mL；（ Colony-Forming Units菌落
一、 氧化还原概述
2. 对有机物： •难以用电子的转移来分析
•氧化：加氧或去氢反应， 或生成CO2，H2O
•还原：加氢或去氧反应
一、 氧化还原概述
3. 氧化还原法分类 (1) 氧化法： 1) 普通氧化法 ： 高温高压 ： 常温常压 ： •湿式催化氧化 •空气氧化法 •氯氧化法（液氯、NaClO、漂白粉等） •超临界氧化 •燃烧法 •Fenton氧化法 •臭氧氧化法 •电解（阳极） •光氧化法 •光催化氧化法
THMs 80 g/L，(我国新标准:该类化合物中各种化合物 的实测浓度与其各自限值的比值之和不超过1mg/L)
卤乙酸（HAAS）：一共五种（一氯乙酸、二氯乙酸、三
氯乙酸、一溴乙酸、二溴乙酸），五种之和在1997年低于60 g/L，2000年低于30g/L。
HAA比THM的毒性更高的难挥发行有机物
•失去电子过程→氧化过程， 失去电子的物质→还原剂 •得到电子过程→还原过程， 得到电子的物质→氧化剂 •每个物质都有各自的氧化态和还原态。
一、 氧化还原概述
氧化剂1＋还原剂1
还原剂2＋氧化剂2
• 氧化还原能力（失去或得到电子的能力）：
——氧化还原电位作为指标。 （ORP—Oxidation Reduction Potential）
总大肠杆菌群：不检出 /100 mL； 余氯：30min 游离余氯≥0.3 mg/L，2h 总氯≥0.5mg/L， 管网末梢总余氯不低于0.05 mg/L； 耐热大肠菌群：不检出 /100 mL； 大肠埃希氏菌: 不检出 /100 mL； 蓝氏贾第鞭毛虫孢囊：<1个/10 L 隐孢子虫卵囊：<1个/10 L
pH<6，HOCl接近100%。
pH=7.54, [HOCl]=[OCl-] HOCl和OCl-都有氧化能力，OCl-的标准氧化还原电位1.2V。 ●主要用途：氰化物、硫化物、酚、醛、油类的氧化去除以及脱色、脱臭、
杀菌等。
一、 氯氧化与消毒原理
2. 氯消毒的机理
主要靠HOCl起作用， HOCl扩散到带负电的细菌表面， 通过细菌的细胞壁穿透到细菌内部，然后靠氧化作用破
（2）加氯工艺
加氯工艺
3 2
压力水
1
4
5
1 液氯瓶 2 蒸发器 3 转子流量计 4 水射器 5 清水池
二、氯化消毒副产物
有机物与氯生成有机氯化物，三卤甲烷。
我国新标准规定了三卤甲烷(THMs挥发性)浓度，包括：氯 仿、溴仿、二溴一氯甲烷和一溴二氯甲烷四种物质。
1993年美国制订的消毒剂－消毒副产物方案中建议：
第五章 水中污染物的氧化还原反应与水的消毒
5.1 氧化还原与消毒的概述 5.2 氯化和消毒 5.3 臭氧氧化和消毒 5.4 二氧化氯氧化与消毒
5.5 高锰酸钾及其复合盐的氧化
5.6 其他氧化和消毒方法
5.1 氧化还原与消毒的概述
一、 氧化还原概述
通过氧化或还原，将水中溶解性物质 → 无害化
1.对无机物
二、 消毒概述
8. 国、内外都规定集中式供水方式必须有消毒处理
中国：由水源集中取水，经过统一净化处理和 消毒后，由输水管网送到用户的供水方式。
美国：水处理系统每年运行 60天，服务25人以 上或有15个水龙头以上的供水系统。
5.2 氯氧化和消毒
一、 氯氧化与消毒原理
1. 氯易溶于水中，在清水中，发生下列反应： Cl2 + H2O HOCl + H+ + ClHOCl H+ + OClHOCl和OCl-的比例与水中温度和pH有关。pH高时，OCl-较多。 pH>9，OCl-接近100%。
• 标准氧化还原电位(ORP)E0的测定：
标准氧化还原电位E0，以氢的电位值作为基准，氧化态和还 原态的浓度为1.0M时所测的值，由负值到正值依次排列。 • 当物质浓度不为1.0M时可用能斯特方程计算： E＝ E0 ＋ RT/nF ln[氧化态]/[还原态] R: 气体常数 ； T：绝对温度 ； F：法拉第常数； n：反 应中转移的电子数
坏细菌的酶系统，使细菌死亡。OCl- 因为带负电，难于
接近带负电的细菌表面，杀菌效果差。 实践也表明pH越低，消毒作用越强。
有关氯消毒理论仍有待研究。
HOCl OCl-
细菌 -------------- - - - - - - - - - - - - --
一、 氯氧化与消毒原理
● 氯作为杀菌剂时，如果有氨存在： NH3 + HOCl NH2Cl + H2O NH2Cl + HOCl NHCl2 + H2O NHCl2 + HOCl NCl3 + H2O 其比例与pH有关。 pH>9，一氯胺占优势 pH为7时，一氯胺和二氯胺同时存在。 pH<6.5时，二氯胺 pH<4.5 三氯胺
一、臭氧的特点 • 强氧化剂： 氧化还原电位与pH有关，在酸性溶液中为 2.07V，在碱性溶液中为1.24V。 • 在水中溶解度较低，只有3~7mg/L（25℃）。因为臭氧 化空气中只占0.6~1.2%—亨利定律。 • 自行分解为O2：水中的分解速度比在空气中的快。如水 中的臭氧浓度为3mg/L时，在常温常压下，其半衰期
N n ln k ' C t N0
k’：比反应速率常数
N 1 1 1 ln C ln t ln[ ( ln t )] n n k' N0
在给定的灭活率条件下，在log-log坐标上，作C和t之间的关系， 可求得n n=1 浓度和时间都同等影响 n>1 浓度影响大 n<1 时间影响大 在一般情况下，可以视n=1。 C t 值作为消毒剂消毒能力的判断指标。
可能有以下几个方面的作用：
(1)破坏细胞壁
(2)改变细胞通透性
(3)改变微生物的DNA或RNA
(4)抑制酶的活性
二、 消毒概述
6. 消毒在给水处理工艺流程中的位置
Cl2
NH3
混凝
8
沉淀
wenku.baidu.com
过滤
消毒 管网
二、 消毒概述
7. 消毒问题导致的危害
2000，加拿大Walkerton大肠杆菌O157和分枝杆菌感染事件, 7人死亡, 2300多人住院，部分染病儿童将终身受害； 1993，美国Milwaukee由于隐孢子虫感染，造成40多万人染病，4万人 住院； 1991，霍乱在拉丁美洲爆发，1年内传染至11个国家，100万人染病， 9600人死亡； 1961，世界范围内由水引起的霍乱，历时10年。 2009年7月发生在内蒙古赤峰市的饮水污染。是总大肠菌群、菌落总数 严重超标，同时检出的沙门氏菌。 …… 2016年8月4日，巴西里约热内卢奥运会期间，游泳、帆船、划艇和独木舟等 赛事的海湾和湖含有大量具抗药性的“超级细菌”，美国疾病控制及预 防中心(CDC)警告，受超级细菌感染后，死亡率或高达50%。
单位：大肠菌群近似数（MPN）＝3 CFU/100ml(g)，菌落计数
二、 消毒概述
3. 消毒简史
•1854年 John Snow 在伦敦发现霍乱（cholera）与饮用 水密切相关； •1881年 Koch 发现氯可以杀死细菌； •1902年 比利时的Middleheike市首次在公共水处理中采 用氯消毒； • 1908美国芝加哥水厂首次使用次氯酸钙消毒；
一、 氧化还原概述
•E0越大， 氧化性越大。 如： E0/(S/S2-)=-0.428 V E0/(Cr2O72-/2Cr3+)=1.33V E0/(MnO4-/Mn)=1.51V • 位置在前者可作为后者的还原剂。 氧化还原反应总是朝着使电位值较大的一方得到电子， 而使电位值较小的一方失去电子的方向进行。
三、 氯消毒存在的问题
（1） 产生消毒副产物 已发现500多种； 三卤甲烷； 卤乙酸。 （2） 不能有效控制新型致病微生物 隐孢子虫； 贾第虫。 （3） 微生物在管网重新生长 生物稳定性 （4） 系统安全性 氯泄漏
隐孢子虫卵囊(3-5 m)
蓝氏贾第虫孢囊 （8－12 m）
5.3 臭氧氧化和消毒
2NH2Cl + HOCl N2 + 3HCl+H2O
一、 氯氧化与消毒原理
5. 加氯点： 滤后加氯 滤前加氯――混凝剂投加时加氯，提高混凝效果。 管网中途加氯
6. 加氯设备与工艺
（1）加氯设备 一般用氯气：有毒气 体，在6~8个大气压下 变成液体. 使用时采用氯瓶。干 燥氯气和液氯对钢瓶无 腐蚀作用，但遇水或受 潮则会严重腐蚀金属。 因此，必须严格防止水 和潮气进入氯瓶。 加氯机：转子加氯机
一、 氯氧化与消毒原理
4. 加氯量
● 加氯量＝需氯量＋余氯
需氯量：灭活水中微生物、氧化 有机物和还原性物质所 消耗的部分。
余氯：出厂水接触30分后余氯不
低于0.3mg/L；在管网末梢 不应低于0.05mg/L。
● 加氯曲线：
水中无任何微生物、有机物等，加
氯量＝余氯，图中① 水中有机物较少时，需氯量满足以
• 中国估计是二十世纪三十年代开始在市政水处理中采用 消毒技术
二、 消毒概述
4. 消毒方法
(1) 化学药剂（氧化剂等） (2) 物理法（热和光） (3) 机械法（格网、 膜） (4) 辐射（γ射线、电子束） •给水处理中消毒是必需的 •污水处理中是根据需要（如医院污水）
二、 消毒概述
5. 消毒机理
一、 氧化还原概述
(2) 还原法： •药剂还原法（亚硫酸钠、硫代硫酸钠、 硫酸亚铁、二氧化硫）
•金属还原法（金属铁、金属锌）
•电解（阴极）
二、 消毒概述
1. 消毒定义 •将水体中病原微生物(pathogenic organisms)灭活，使 之减少到可以接受的程度。
•人体内致病微生物主要包括：
病菌(bacteria)、 原生动物胞囊（protozoan oocysts and cysts）、病毒（viruses）（如传染性肝
加氯量与余氯的关系
后就是余氯。图中②
一、 氯氧化与消毒原理
● 当水中的污染物主要是氨和氮化合物时，情况复杂。见图。
H：峰点 B：折点 纯水
OA段：水中杂质把氯消耗光。 AH段：氯与氨反应，有余氯存在， 有一定消毒效果，但余氯为化合 性氯，其主要成分是一氯氨。 HB段：仍然是化合性余氯，加氯量 继续增加，氯氨被氧化成不起消 毒作用的化合物，余氯反而减少。 BC段：B点以后，出现自由性余氯。 加氯量超过折点需要量：折点氯化 当原水游离氨<0.3mg/L时→→加 氯量控制在折点后。 当原水游离氨>0.5mg/L时→→加氯 量控制在峰点前
• 反应是否进行的判断指标：
E0反应＝ E0还原反应－ E0氧化反应
一、 氧化还原概述
如： Cu2++ Zn →Cu + Zn2+
Cu2++ 2e-→ Cu
Zn - 2e-→ Zn2+ E0反应＝ E0还原反应－ E0氧化反应
E0= 0.34 V
E0=-0.763 V
= 0.34 –(-0.763) = + 1.103 V
(1) 接触时间的影响： 在一定消毒剂的浓度下，消毒速度可用Chick定律 （1908年）表示： dN/dt ＝ - k N N：t时刻活的微生物数目；k：反应速率常数； t：反应时间
N N 0e
kt
Nt ln kt N0
一、 氯氧化与消毒原理
（2） 浓度的影响（modified Chick/Watson Equation）
氯氨的消毒：也是依靠HOCl。只有HOCl消耗得差不多时，反应才会向左移动。 因此，有氯胺存在时，消毒作用比较缓慢。 如氯消毒5分钟，杀灭细菌99％以上，而用氯胺消毒，相同条件下仅杀灭50％。 三种氯胺中，二氯胺消毒效果最好，但有嗅味。三氯胺消毒作用极差，且有恶嗅味。
一、 氯氧化与消毒原理
3. 消毒动力学
一、 氧化还原概述
2) 高级氧化法： 一般地，将涉及到羟基自由基（·OH）的氧化过程称为
高级氧化（AOP, Advanced oxidation process）
广义：也包括一些反应机理不确定但羟基自由基可能起 重要作用的新型氧化过程。
羟基自由基（·OH）氧化还原电位：2.85V，氟：3.06V
（最高） •芬顿(Fenton)氧化法 •光催化氧化法 •电化学氧化法
炎病毒、脑膜炎病毒， SARS病毒）等。
•消毒与灭菌（sterilization）差异？：灭菌是消灭所 有活生物，消毒是灭活水中绝大部分病源体，以达到饮
用水水质要求。
二、 消毒概述
2. 消毒的微生物学指标
依据《生活饮用水卫生标准》（GB 5749-2006） 细菌总数：≤100 CFU/mL；（ Colony-Forming Units菌落
一、 氧化还原概述
2. 对有机物： •难以用电子的转移来分析
•氧化：加氧或去氢反应， 或生成CO2，H2O
•还原：加氢或去氧反应
一、 氧化还原概述
3. 氧化还原法分类 (1) 氧化法： 1) 普通氧化法 ： 高温高压 ： 常温常压 ： •湿式催化氧化 •空气氧化法 •氯氧化法（液氯、NaClO、漂白粉等） •超临界氧化 •燃烧法 •Fenton氧化法 •臭氧氧化法 •电解（阳极） •光氧化法 •光催化氧化法
THMs 80 g/L，(我国新标准:该类化合物中各种化合物 的实测浓度与其各自限值的比值之和不超过1mg/L)
卤乙酸（HAAS）：一共五种（一氯乙酸、二氯乙酸、三
氯乙酸、一溴乙酸、二溴乙酸），五种之和在1997年低于60 g/L，2000年低于30g/L。
HAA比THM的毒性更高的难挥发行有机物
•失去电子过程→氧化过程， 失去电子的物质→还原剂 •得到电子过程→还原过程， 得到电子的物质→氧化剂 •每个物质都有各自的氧化态和还原态。
一、 氧化还原概述
氧化剂1＋还原剂1
还原剂2＋氧化剂2
• 氧化还原能力（失去或得到电子的能力）：
——氧化还原电位作为指标。 （ORP—Oxidation Reduction Potential）