初三化学第六单元复习课件
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初三化学第六单元碳和碳的氧化物复习课件
有可燃性， 化学方程式： 点燃 2 ______CO ＋ O2 =====
2CO2 ________________
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项目 化 学 性 质
二氧化碳 没有还原性
一氧化碳
有还原性 △ CuO ＋ CO ===== Cu＋CO2 ______________
还 原 性
跟水 反应
跟水反应: CO2＋H2O== H2CO3 ,
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变式题 [2011· 吉林]请观察下列实验装置示意图，回答问题：
(1)装置C中仪器a的名称是________； 集气瓶 O2或H2 (2)在实验室里用A作发生装置，可制取CO2或__________； 澄清的石灰水(或石灰水) (3)在制取CO2 时，用________________________来检验生 成的气体是CO2； 浓硫酸 (4)若用装置B干燥CO2，则瓶中盛放的液体应是________， 要收集CO2，可选择的装置是________。 D
CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2 1．反应原理：CaCO3＋____HCl===____________________ [注意] 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块 状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生 成微溶的CaSO4 ，它会覆盖在CaCO3 的表面，阻碍反应的 进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2 ，会导致浓盐 酸中的氯化氢气体混入产生的CO2 气体内，造成气体不纯。
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考点2
碳单质的化学性质
不活泼 碳的单质在常温下化学性质__________。在高温下碳能与 多种物质发生反应。 (1)可燃性 点燃 CO2 完全燃烧(氧气充足)：C＋O2=====________
点燃 2 CO 不完全燃烧(氧气不充足)： 2 ____C＋O2=====_____________ (2)还原性 木炭还原氧化铜的实验
2CO2 ________________
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项目 化 学 性 质
二氧化碳 没有还原性
一氧化碳
有还原性 △ CuO ＋ CO ===== Cu＋CO2 ______________
还 原 性
跟水 反应
跟水反应: CO2＋H2O== H2CO3 ,
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变式题 [2011· 吉林]请观察下列实验装置示意图，回答问题：
(1)装置C中仪器a的名称是________； 集气瓶 O2或H2 (2)在实验室里用A作发生装置，可制取CO2或__________； 澄清的石灰水(或石灰水) (3)在制取CO2 时，用________________________来检验生 成的气体是CO2； 浓硫酸 (4)若用装置B干燥CO2，则瓶中盛放的液体应是________， 要收集CO2，可选择的装置是________。 D
CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2 1．反应原理：CaCO3＋____HCl===____________________ [注意] 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块 状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生 成微溶的CaSO4 ，它会覆盖在CaCO3 的表面，阻碍反应的 进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2 ，会导致浓盐 酸中的氯化氢气体混入产生的CO2 气体内，造成气体不纯。
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考点2
碳单质的化学性质
不活泼 碳的单质在常温下化学性质__________。在高温下碳能与 多种物质发生反应。 (1)可燃性 点燃 CO2 完全燃烧(氧气充足)：C＋O2=====________
点燃 2 CO 不完全燃烧(氧气不充足)： 2 ____C＋O2=====_____________ (2)还原性 木炭还原氧化铜的实验
人教版九年级化学上册第六单元复习课件课件
小结与复习
物理性质
金刚石
化学性质 三不二水一碳
物理性质 石 墨
有差别
C60
碳
的
单
稳定性
质
可燃性 化学性质
碳 和 碳 的 氧 化 物
二
氧
反应原理
化 碳
实验室制法
实验装置 验证
用途
检验 验满
一 可燃性 氧
还原性
化 还原性 碳
毒性
考点一 单质碳的性质和用途
1.
金刚石
石墨
C60
物 理
外
观
无色透明正八 面体形状固体
解题思路：准确把握C、CO、CO2的化学性质和用途 是解题的关键。C、CO都具有可燃性和还原性，CO 转化为CO2还可以通过还原反应来实现。本题选D。
【例3】 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混
合气体通过( B )
A.水
B.灼热的氧化铜
C.澄清石灰水
D.炽热的炭层
解题思路： 一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶 于水；把混合气体通过澄清石灰水，一氧化碳不与氢 氧化钙发生反应，而二氧化碳与氢氧化钙发生反应而 被除去；通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二 氧化碳却与碳反应生成一氧化碳而被除去。本题选B
若将收集到的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，烧杯中的
气球(内部为空气)将___上__升___(填“上升”或“保持不动”)。
⑸用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上 的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因
是 气压增大，使稀盐酸与大理石脱离接触 。
(6)若利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需要进行的改进是
(3)装入药品前应进行的操作是 检__查__装__置__的__气__密__性__。 (4)请写出一种检验收集的气体为二氧化碳的方法 将收集到的 __气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__气__体__是__二__氧__化__碳；
物理性质
金刚石
化学性质 三不二水一碳
物理性质 石 墨
有差别
C60
碳
的
单
稳定性
质
可燃性 化学性质
碳 和 碳 的 氧 化 物
二
氧
反应原理
化 碳
实验室制法
实验装置 验证
用途
检验 验满
一 可燃性 氧
还原性
化 还原性 碳
毒性
考点一 单质碳的性质和用途
1.
金刚石
石墨
C60
物 理
外
观
无色透明正八 面体形状固体
解题思路：准确把握C、CO、CO2的化学性质和用途 是解题的关键。C、CO都具有可燃性和还原性，CO 转化为CO2还可以通过还原反应来实现。本题选D。
【例3】 要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混
合气体通过( B )
A.水
B.灼热的氧化铜
C.澄清石灰水
D.炽热的炭层
解题思路： 一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶 于水；把混合气体通过澄清石灰水，一氧化碳不与氢 氧化钙发生反应，而二氧化碳与氢氧化钙发生反应而 被除去；通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二 氧化碳却与碳反应生成一氧化碳而被除去。本题选B
若将收集到的二氧化碳气体倒入如图G所示的烧杯中，烧杯中的
气球(内部为空气)将___上__升___(填“上升”或“保持不动”)。
⑸用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上 的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因
是 气压增大，使稀盐酸与大理石脱离接触 。
(6)若利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需要进行的改进是
(3)装入药品前应进行的操作是 检__查__装__置__的__气__密__性__。 (4)请写出一种检验收集的气体为二氧化碳的方法 将收集到的 __气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰__水__变__浑__浊__，__则__气__体__是__二__氧__化__碳；
九年级化学上册第六单元复习课课件
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物 质
氧 气 二 氧 化 碳 反应原理
△
实验装置图
检验方法
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气
2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑
二氧化锰
2H2O2===＝＝2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
排水法
向上排气法
向下排气法
请你确定气体的实验室制法
思路：
选择合适的反应
发生装置的选择
检验方法及验满
选择合适的收集方法
练习：
2、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体 中含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。 3、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 4、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻 止反应继续进行 。
本单元知识间的联系可用右图来表示。 写出图中所示反应的化学方程式：
（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）
co
(3) (4)
caco
c
2
(6) (7)
H2co3
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？ 从两个方面考虑： （1）反应的条件。（2）药品的状态。 2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面： （1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
初中化学第六单元复习课件
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热来制取CO气体， 方程式H2C2O4· 2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水蒸气 2H 除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答： Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__________。(填序号) ①④⑤⑥ Ⅱ、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验装置 （假设各步试剂是足量的）
A
B
Ca(OH)2 D
NaOH E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （C） （A） （B） （D）
20.如图所示的装置中，向盛二氧化碳的干燥烧瓶里 加人NaOH固体小颗粒，摇动烧瓶，气球逐渐胀大， 其原因是 。一段时间后瓶内的氢氧化钠 。 小颗粒逐渐发潮，其原因是
21.小王、小张、小杨三位同学对CO2 通入滴有紫色石 蕊试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题：是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设：(1)是水使紫色石蕊变红色； (2) ； (3) 。 实验证明：
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫 制取装置 酸 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
②
14.如图所示的装置，一个广口瓶中放一只健康的小 白鼠；另一个广口瓶中放一小烧杯，烧杯中盛有足 量的浓NaOH溶液，并漂浮着一个小球（小球不与其 他物质反应，实验装置足以维持小白鼠的生命活动， 忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响）。数 小时后小球会 ( ) A.上浮一些
C.仍在原处
B.下沉一些
18.下列是实验室常用仪器示意图：
请用上图所示仪器分别组装实验室制取并收集氧气、 氢气和二氧化碳三种气体的装置。 (1)氧气 ；
初中化学第六单元复习课件用
。
柠檬酸
作业
完成图中所示的 化学反应方程式，并 注明反应的基本类型 及反应条件
考点14．工二业氧制化法碳的C制a法CO3=== CaO + CO2
高温
2．实验室制法的反应2 原理：CaCO3+____HCl==C=a_C_l2_＋__H_2_O_＋__C_O__2↑_______
实验药品：石灰石（大理石）与稀盐酸
2C + O2
2点CO燃（O2不充足）
C + 2 CuO C + CO2
高温 2 Cu + CO2
高温 2CO
用途 制油墨 作燃料
冶炼金属
反应原理： C +2CuO
实验现象： 注意事项：
高温 2Cu +CO2
图10-2
CO + CuO
Cu +CO2
图10-1中，试管口向下倾斜？加金属网罩？实验后先撤离导管再熄灭酒精灯？ 图10-2中，反应前先通CO再加热?
C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中
C
4、下边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为： H2CO3＝CO2↑＋H2O 。
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是
初中化学第六单元复习课件(用)
知识网络 ·人教版
考点一 碳单质的物理性质和用途
色态
金刚石（ C ） 无色透明、正八面体结构的固体
石墨（ C ） 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体
硬度 熔点 导电性 用途
最硬 很高 不导电 钻石、刻划玻璃、切割大理石
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专题复习3 元素及其化合物
第3课时：碳和碳的化合物
➢ 课前热身 ➢ 要点、考点聚焦 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
◎知识结构
考点一 几种碳单质
物质
物理性质
主要用途
金刚石
无色透明，是硬度最大的天 做装饰品，切割玻璃、大
然物质
理石，做地质勘探钻头
石墨
深灰色，有金属光泽，质软、 做铅笔芯、电极材料、高
(2)可燃性：氧气充足时：C＋O2=点==燃==CO2 氧气不足时：2C＋O2=点==燃==2CO。
(3)还原性：2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑(可与 Fe3O4 反应)。 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
考点二 一氧化碳
1．物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。
（4）不与 NaOH 反应，所以可以用 NaOH 固体干燥。
考点三 二氧化碳
1．二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。
(2)化学性质 ①与水反应：CO2＋H2O===H2CO3。（使石蕊变红色） 碳酸不稳定：H2CO3==△===H2O＋CO2↑。（石蕊红色又消失）
(2)①6H2O＋6CO2光=合==作==用C6H12O6＋6O2
②H2O＋CO2===H2CO3
(3)CO2＋4H2催==△化==剂= CH4＋2H2O
(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等)
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1)选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下。
③收集和验满方法 向上排空气法 将燃烧的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明已收 集满。 ④检验方法 将澄清石灰水倒入瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为 CO2。 ⑤干燥方法 通常使用浓硫酸对 CO2 进行干燥，不能使用碱石灰、NaOH 固体 进行干燥。
第3课时：碳和碳的化合物
➢ 课前热身 ➢ 要点、考点聚焦 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
◎知识结构
考点一 几种碳单质
物质
物理性质
主要用途
金刚石
无色透明，是硬度最大的天 做装饰品，切割玻璃、大
然物质
理石，做地质勘探钻头
石墨
深灰色，有金属光泽，质软、 做铅笔芯、电极材料、高
(2)可燃性：氧气充足时：C＋O2=点==燃==CO2 氧气不足时：2C＋O2=点==燃==2CO。
(3)还原性：2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑(可与 Fe3O4 反应)。 2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑。
考点二 一氧化碳
1．物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。
（4）不与 NaOH 反应，所以可以用 NaOH 固体干燥。
考点三 二氧化碳
1．二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。
(2)化学性质 ①与水反应：CO2＋H2O===H2CO3。（使石蕊变红色） 碳酸不稳定：H2CO3==△===H2O＋CO2↑。（石蕊红色又消失）
(2)①6H2O＋6CO2光=合==作==用C6H12O6＋6O2
②H2O＋CO2===H2CO3
(3)CO2＋4H2催==△化==剂= CH4＋2H2O
(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等)
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
(1)选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下。
③收集和验满方法 向上排空气法 将燃烧的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明已收 集满。 ④检验方法 将澄清石灰水倒入瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为 CO2。 ⑤干燥方法 通常使用浓硫酸对 CO2 进行干燥，不能使用碱石灰、NaOH 固体 进行干燥。
初中化学第六单元 碳和碳的氧化物复习课课件
9. “归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关 于CO2与CO的不同点比较错误的是 C A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一 个氧原子 B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水 ，但能燃烧 C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气 体燃料，还可用于人工降雨 D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红 蛋白结合引起中毒
②
C
CO2 +H2O
⑦
H2CO3
H2CO3 H2CO3 = CO2 ↑ + H2O
4、古代字画能长期保存是由于单质碳在常温下具有 ( A ） A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 助燃性
复习指导二
碳的氧化物（6分钟）
CO2 CO
1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质
无色无味气体 无色无味气体 固体为干冰 比空气大 比空气略小 难溶于水
颜色状态气味 物 理 性 质 密度
溶解性
稳定 （1）常温下化学性质 ； （2）可燃性 点燃 2C＋O2 ＝ 2CO ①木炭在氧气充足情况下燃烧 点燃 ②木炭在氧气不足情况下燃烧 C＋O2 ＝ CO2 （3）还原性 高温 ①木炭还原氧化铜 C＋2CuO ＝ 2Cu＋CO2↑ ②焦炭还原氧化铁 高温 3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
复习指导三. CO2的制取:（4分钟) 1.实验室制取CO2的原料是?
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式?
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
4.
向上排空气集气法…密度比空气大.能溶于水
检验 验满
二氧化 碳 CO2
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（3）焦炭用于冶金工业；炭黑常用于制造
墨、油漆、颜料等。
3. 单质碳的化学性质
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不同的碳单质的化学性质相似，因其均是由 碳元素组成的单质。 稳定 ； （1）稳定性：常温下，碳的化学性质____ 如古代字画能够长时间不变色。
点燃
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Cu + CO2 。 _____________
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液又变成紫色。
③与碱反应
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如图Ⅲ，向澄清石灰水 中通入CO2，澄清石灰水变 浑浊 ，这是由于生成了 _____ 白色碳酸钙沉淀 的缘故， _______________ 其化学方程式为
化学方程式梳理 1. 产生CO2的化学方程式： （1）C→CO2
C + O2 CO2 ； ①_______________
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑ 。 ②_______________________
（2）CO→CO2
①_________________ 2CO + O2 2CO2 ；
（2）可燃性
①充分燃烧（氧气充足）：
点燃 ______________ 。 2 2
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碳与氧气反应
C+O
CO
②不充分燃烧（氧气不足）：
2C + O2 2CO 。 ________________
点燃
（3）还原性：碳与某些氧化物反应。
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O ， _____________________________
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这个反应可用来检验CO2气体。
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点燃
点燃
高温
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Fe2O3 ②______________________________________ （答案补充： CO +CuO Cu +CO2
____________________ + 3CO 2Fe + 3CO2 ) 。
高温
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（3）含有碳酸根的物质→ CO2
H2CO3 = H2O + CO2 ； ①酸分解：____________________
CaCO CaO + CO2 ； ②盐分解：_____________________
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想一想：二氧化碳能使湿润的紫 色石蕊试纸变红吗？
能，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸能使
紫色石蕊试纸变红。
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点
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软 ⑦___
名称
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金刚石 没有
石墨 有 ⑧___ 优良的 导电性
足球烯
不 滑腻感 同 点
导电性
不导电
常温下 不导电 广泛应用于 超导、材料、 医学及生物
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考点梳理
考点一 金刚石、石墨、C60（高频考点）
C60 金刚石 、_____ 石墨 和_____ 常见的碳单质有_______
等。由于构成它们的碳原子_________ 排列方式 不同，
导致它们在物理性质上差异很大。
③CO2的实验室制法：CaCO _________________________ ； 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O+CO 2
高温 3
（4）有机物燃烧→ CO2
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ； ①_____________________
点燃 点燃 ②_________________________ C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H 2O 。
考点二 二氧化碳和一氧化碳
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碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。 1个二氧化碳分子（CO2）比1个一氧化碳分子 （CO）多1个氧原子，这使得它们的性质有很 大不同。
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2. 一氧化碳（高频考点）
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（1）化学性质
①可燃性 纯净的CO在空气中点燃时，能产生蓝色火焰， 放出大量的热。化学方程式为________________ 2CO + O2 2CO2 。 ②还原性 CO还原CuO反应的化学方程式为____________ CO + CuO
②与水反应
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如图Ⅱ，CO2通入紫色石蕊溶液中生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊变成___ 红 色，反应的化学
方程式为__________________ H2O + CO2 = H2CO3；碳酸很不稳定，
容易分解成二氧化碳和水，反应的化学方程式 为_____________________ 。当加热时，碳酸分 H2CO3 = H2O + CO 2 解，二氧化碳从溶液中逸出，所以红色石蕊溶
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第一部分 教材知识梳理
第六单元 碳和碳的氧化物
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中考考点清单
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2Fe2O3 + 3C 3CO2 +4Fe 。 是____________________________
②碳与非金属氧化物反应：在高温下，碳
还能还原CO2,发生反应的化学方程式是 __________________ C + CO2 2CO 。
高温
高温
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电极、 ⑨______ 玻璃钻 ⑩______ 用途
润滑剂、 ________ 头、装饰 ________
___ 品 铅笔芯 _______
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等领域
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【特别提醒】因为澄清石灰水中Ca(OH)2量较少， 吸收CO2非常有限，所以澄清石灰水不能用来吸 收CO2，常用NaOH吸收CO2，反应的化学方程
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 式为______________________________ 。 2O
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想一想：石墨制成石墨烯属于物 理变化还是化学变化？
石墨制成石墨烯属于化学变化。
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2. 木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性质及用
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途 （1）木炭：具有疏松多孔的结构，因此它 吸附 能力，可用于吸附色素和异味。 具有_____ （2）活性炭（高频考点）：吸附作用比木 炭强，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业 等。
名称
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金刚石 无色透明 ①________
石墨 深灰色的有金 ③____________
足球烯
不 同
外观 、②正六面 ______ ___ 体 的固体 天然存在⑥ 硬度最大 硬度 _________ 的物质
属光泽而不透明 形似⑤ ______ 细鳞片状 的④_________ 固体 _____ _____ 足球
中考考点清单 课堂过关检测 广西三年中考 常考类型剖析 实验突破 备考试题精编
冶金 工业。 ①碳与金属氧化物反应：可用于_____ a.木炭粉还原氧化铜： 如图是木炭粉还原氧化铜 的实验，此实验的现象是 黑色粉末逐渐变红 、 _________________
_________________________________ 生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体 。发生反
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1. 金刚石、石墨、C60的比较
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名称 化学式
金刚石 C
石墨 C
足球烯 C60
结构 模型
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高温
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O ； ③______________________________
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 。 ④____________________________
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高温 应的化学方程式________________________ C + 2CuO 2Cu + CO2 。
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b.焦炭在高温下还原氧化铁的化学方程式
一、物理性质
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