溶液中离子浓度大小的比较讲解
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
3. 教学课件和教案。
五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。
c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。
3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。
b. 运用离子浓度比较方法解决问题。
教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
利用实验和观察，培养学生的实践能力。
教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
教学课件和教案。
教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
3-3-7离子浓度大小比较教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
首先，让我们一起来回顾一下今天我们要学习的主题——“离子浓度大小比较”。这是我们化学学习中一个非常重要的环节，它将帮助我们更好地理解电解质溶液的性质，以及如何在各种情况下判断离子浓度的大小。
1.导入新课
（1）通过提问方式复习旧知识：“同学们，我们之前学习了电解质和非电解质的概念，谁能告诉我，它们之间的主要区别是什么？”
（2）根据学生的回答，总结并过渡到新课：“很好，电解质在水溶液中会电离产生离子，那么这些离子的浓度是如何变化的呢？这就是我们今天要学习的内容。”
2.理论知识讲解
（1）讲解电解质溶液中离子浓度的基本概念，如强弱电解质的电离程度、离子平衡的移动等。
（2）通过示例讲解离子浓度大小比较的方法，如利用电荷守恒、物料守恒等原理。
2.教学方法上，虽然设计了实验探究环节，但实验过程中仍有部分学生操作不规范，需要我在今后加强实验操作的指导。
（三）改进措施
1.针对学生在小组讨论中参与度不高的问题，我将在下次课堂上增加对知识点的复习环节，确保学生具备参与讨论的基础知识。
2.对于实验操作不规范的问题，我计划在实验前进行详细讲解和示范，强调注意事项，并在实验过程中加强巡查，及时纠正学生的错误操作。
在板书设计时，我注重将教学内容分为几个关键部分，并通过简洁明了的文字和图表展示。同时，我利用颜色和符号突出重点，增强视觉效果。此外，我还加入了一些趣味性的元素，如实验装置的简图，以激发学生的学习兴趣。整体上，板书设计旨在帮助学生更好地理解和记忆课程内容，提高他们的学习效果。
（3）强调离子浓度大小比较的关键点，如盐类的水解、酸碱中和等。
3.案例分析
（1）展示案例，如醋酸和醋酸钠溶液的离子浓度比较。
（2）引导学生分析案例，提出问题：“这两种溶液中的离子浓度是如何变化的？它们之间有什么联系？”
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。
让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。
1.2 教学内容溶液中离子的概念介绍。
离子浓度大小比较的重要性。
1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考离子浓度大小比较的必要性。
通过实例分析，让学生理解离子浓度大小比较的方法。
1.4 教学评估提问学生对溶液中离子的理解。
提问学生对离子浓度大小比较重要性的理解。
第二章：离子浓度大小比较的基本方法2.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。
2.2 教学内容离子浓度大小比较的方法介绍。
举例说明离子浓度大小比较的步骤。
2.3 教学方法通过讲解和示范，让学生理解离子浓度大小比较的方法。
让学生参与实例分析，加深对方法的理解。
2.4 教学评估提问学生对离子浓度大小比较方法的掌握情况。
让学生进行实例分析，检验其对方法的运用能力。
第三章：实例分析3.1 教学目标让学生通过实例分析，运用所学的方法比较离子浓度大小。
3.2 教学内容提供实例，让学生分析并比较离子浓度大小。
3.3 教学方法引导学生运用所学方法进行实例分析。
鼓励学生讨论和交流，促进理解和思考。
3.4 教学评估观察学生在实例分析中的表现。
提问学生对实例分析结果的理解和解释。
第四章：练习与巩固4.1 教学目标让学生通过练习，巩固对离子浓度大小比较的理解和方法掌握。
4.2 教学内容提供练习题，让学生独立完成。
4.3 教学方法引导学生独立完成练习题。
提供解答和解析，帮助学生理解和巩固。
4.4 教学评估检查学生的练习完成情况。
提问学生对练习题的解答和解析的理解。
5.1 教学目标5.2 教学内容展望下一章的学习内容。
5.3 教学方法引导学生对下一章的学习内容有所期待。
5.4 教学评估了解学生对下一章学习内容的期待。
第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应发生时离子浓度的变化。
让学生掌握离子反应与离子浓度大小关系的分析方法。
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 实验操作和观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
2. 教学难点：实验操作和观察。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。
3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。
4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。
5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。
（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。
（3）学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。
2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。
3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。
八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。
2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。
2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。
3. 实验完成后要如实填写实验报告。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：教学目标与内容1.1 教学目标1.1.1 知识与技能目标：使学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法，能够运用理论知识分析实际问题。
1.1.2 过程与方法目标：通过实验和案例分析，培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
1.1.3 情感态度与价值观目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的科学素养，使学生认识到化学知识在生产生活中的重要性。
1.2 教学内容1.2.1 溶液中离子浓度大小比较的理论基础1.2.2 实验方法与技巧1.2.3 实际案例分析第二章：教学重点与难点2.1 教学重点2.1.1 溶液中离子浓度大小的比较方法2.1.2 实验操作技能2.2 教学难点2.2.1 离子浓度大小比较的原理2.2.2 实验结果的分析和解释第三章：教学方法与手段3.1 教学方法3.1.1 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
3.1.2 实验法：进行实际操作，观察实验现象，培养学生的动手能力。
3.1.3 案例分析法：分析实际案例，培养学生解决问题的能力。
3.2 教学手段3.2.1 多媒体教学：使用PPT、视频等教学手段，直观展示实验操作和现象。
3.2.2 实验器材：准备相关的实验仪器和试剂，进行实际操作。
第四章：教学过程设计4.1 导入新课4.1.1 复习相关知识：回顾溶液、离子等基本概念。
4.1.2 提出问题：如何比较溶液中离子浓度的大小？4.2 知识讲解4.2.1 讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
4.2.2 讲解实验方法和技巧。
4.3 实验操作4.3.1 分组进行实验，观察实验现象。
4.3.2 学生动手操作，培养实验技能。
4.4 案例分析4.4.1 给出实际案例，让学生进行分析。
4.4.2 讨论并解释实验结果。
第五章：教学评价与反思5.1 教学评价5.1.1 课堂提问：检查学生对知识的掌握程度。
5.1.2 实验报告：评价学生的实验操作和结果分析。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标：1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；3.能够比较不同离子浓度的大小。
二、教学过程：1.导入环节引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。
2.知识讲解（1）离子的概念根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。
分子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。
（2）离子浓度的计算离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。
以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。
3.板书设计（1）离子的概念离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物分子化合物：由分子组成的化合物（2）离子浓度的计算离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）（3）比较不同离子浓度的大小通过计算各自的摩尔浓度进行比较4.教学案例（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。
Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。
Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L5.小结通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓度大小的方法。
高三化学 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全； 2.分清离子浓度和电荷浓度。
物料守恒： 1.某元素守恒； 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目。
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离 出的另一种子)
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
1、电荷守恒式—CBE
⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解 质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。 ⑵写法： 第一步，找出溶液中含有的所有离子； 第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式 的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的 带电荷数。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高中化学必修课----水溶液中的离子平衡全章知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课----水溶液中的离子平衡全章知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液中的三种平衡1、弱电解质的电离平衡。
弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态。
电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。
影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。
弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。
浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。
弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。
2、盐类的水解平衡。
和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。
②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。
3、难溶电解质的溶解平衡。
物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。
通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
分析如下：①沉淀生成的条件是Q c＞K sp。
②沉淀溶解的条件是Q c＜K sp。
③沉淀的转化(生成更难溶的物质)。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标：1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 培养学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容：1. 溶液中离子浓度大小比较的原理。
2. 离子浓度比较的方法和技巧。
3. 实际案例分析，运用离子浓度比较解决实际问题。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理，离子浓度比较的方法和技巧。
2. 教学难点：实际案例分析，运用离子浓度比较解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索溶液中离子浓度比较的原理和方法。
2. 通过案例分析，培养学生运用离子浓度比较解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体手段，形象生动地展示溶液中离子浓度比较的过程。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示一些实际案例，让学生思考溶液中离子浓度的大小比较问题。
2. 讲解原理：介绍溶液中离子浓度大小的比较原理，解释离子浓度比较的方法和技巧。
3. 案例分析：分析一些具体的案例，让学生运用所学的原理和方法进行离子浓度比较。
4. 练习与讨论：布置一些练习题，让学生独立完成，并进行小组讨论，分享解题心得。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，让学生反思自己在学习过程中的收获和不足。
6. 作业布置：布置一些相关的作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对溶液中离子浓度大小比较原理的理解程度。
2. 评价学生运用离子浓度比较方法解决实际问题的能力。
3. 评价学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源：1. 教材或教学参考书。
2. 多媒体课件或教学视频。
3. 实际案例资料。
4. 练习题和答案。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 第二课时：讲解离子浓度比较的方法和技巧。
3. 第三课时：分析实际案例，运用离子浓度比较解决实际问题。
4. 第四课时：练习与讨论。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 引导学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的定义。
2. 影响溶液中离子浓度大小的因素。
3. 溶液中离子浓度大小比较的方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的概念及比较方法。
2. 教学难点：运用化学知识分析实际问题。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶液中离子浓度大小的规律。
2. 利用实例分析，让学生学会解决实际问题。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如海水、盐水等，引导学生思考溶液中离子浓度大小的概念。
2. 讲解溶液中离子浓度大小的定义，让学生理解并掌握相关概念。
3. 分析影响溶液中离子浓度大小的因素，如溶质的溶解度、溶剂的性质等。
4. 教授溶液中离子浓度大小比较的方法，如利用离子反应、电荷守恒等。
5. 进行实例分析，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 开展小组讨论，让学生分享解题心得，培养合作意识。
7. 总结本节课内容，强调溶液中离子浓度大小的比较方法及应用。
8. 布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对溶液中离子浓度大小的概念的理解程度。
2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 评价学生掌握溶液中离子浓度大小比较的方法的情况。
七、教学拓展1. 引导学生探讨溶液中离子浓度大小与溶解度之间的关系。
2. 让学生思考溶液中离子浓度大小对生活和工业的影响。
3. 推荐学生阅读相关学术论文或书籍，加深对溶液中离子浓度大小研究领域的了解。
八、教学资源1. PPT课件：展示溶液中离子浓度大小的概念、影响因素和比较方法。
2. 实例分析：提供海水、盐水等实例，供学生分析。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享解题心得。
九、教学反思1. 反思教学内容：确保教案内容全面，有助于学生掌握溶液中离子浓度大小的知识。
溶液中离子浓度大小比较教学设计
溶液中离子浓度大小比较教学设计标题：溶液中离子浓度大小比较的教学设计引言：溶液中离子浓度大小比较是化学教学中的重要内容，通过此实验可以帮助学生理解离子的概念和在溶液中的行为，并学会比较不同离子的浓度大小。
本教学设计旨在通过实际操作和实验观察，帮助学生深入理解离子浓度的概念和比较方法。
一、教学目标：1.了解和掌握离子浓度的概念。
2.学会使用离子浓度大小比较的方法。
3.提高实验操作和观察的能力。
4.培养学生的合作意识和科学探究精神。
二、教学内容和步骤：1.概念讲解（15分钟）：a.引导学生回顾离子的概念和特点。
b.介绍离子浓度的概念，即单位体积溶液中离子的个数。
c.解释离子浓度大小比较的重要性和意义。
2.实验准备（15分钟）：a.配置不同浓度的溶液，如NaCl、KCl、CaCl2等。
b.准备适量的实验器材，如烧杯、量筒、滴管等。
c.组织学生分组，每组3-4人。
3.实验操作（30分钟）：a.学生依次取一定体积的各种溶液，如10mL。
b.使用滴管将取样加入烧杯中。
c.使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
d.观察溶液的颜色和混浊度。
e.比较不同溶液中离子的浓度大小。
4.实验讨论与分析（20分钟）：a.比较结果收集：学生记录下自己观察到的现象和比较结果。
b.分组讨论：各组学生就实验结果进行讨论和分析。
c.全班讨论：每组派代表上台汇报并讨论实验结果。
5.总结与评价（20分钟）：a.教师总结：对实验结果进行总结，强调离子浓度大小比较的重要性。
b.学生评价：学生就实验过程和结果进行评价，提出改进建议。
c.概念总结：学生归纳整理离子浓度的概念和比较方法，并书写实验报告。
6.展示与反思（20分钟）：a.实验展示：每组学生上台展示自己的实验结果和实验报告。
b.教师点评：教师对学生的展示进行点评，肯定优点并给予改进建议。
c.学生反思：学生对自己的实验操作和比较结果进行反思，总结经验和教训。
三、教学评估：1.实验报告评分：根据学生的实验报告评估他们对离子浓度大小比较的理解。
《溶液中离子浓度大小比较》教学案例
《溶液中离子浓度大小比较》教学案例这节课讲解的内容是溶液中离子浓度大小的比较，整堂课进行得还是比较顺利的，只是最后出现了一个小插曲，一个意想不到的问题，现在我来将这节课进行整理，希望对今后的教学给予启示。
这节课前学生已经学习过电离平衡、盐类水解原理、溶液中的三大守恒关系。
将溶液中离子浓度大小做一个全面的比较分析，难度较大，也是高考频率较高的考点。
所以我的教学设计是：举实例—学生讨论分析—方法指导—练习巩固。
首先分析的是0。
1mol、L醋酸钠溶液中离子浓度的大小。
“大家首先分析溶液中都有什么离子？然后再比较大小。
”并提示“想想，盐类水解程度大不大，水的电离程度大不大？”很快，第一组同学得出正确的排列顺序，并且王同学叙述了他们的思路与判断方法：“溶剂是水，溶质是醋酸钠，所以溶液中有四种离子，所以c（CH3COO-）<c（Na+），溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），因为水解很微弱的，水的电离也是很小的，所以盐的两种离子浓度要大，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）”。
“很好，大家再分析一下0。
1mol、L氯化铵溶液，次氯酸钠溶液中离子浓度大小，会得出什么样的规律？”这次各组学生都很快得出了答案。
第二个例子分析0。
1mol、L碳酸钠溶液中的离子浓度大小。
提示：方法同上。
同学们完成得并不好，卡在了c（OH-）与c（HCO-3）大小的比较上。
于是我将溶液中存在的平衡进行板书和同学们一起分析，这个例子关键点在于第一步水解大于第二步水解，每一步都生成OH-。
学生经过三分钟思考讨论得出结论，并自己整理分析溶液中离子浓度大小的方法。
最后一个例子：求0。
1mol、L碳酸氢钠溶液中离子浓度大小。
pH=8。
3，要求学生独立完成。
为了便于讲解分析，我让范同学把碳酸氢钠溶液中存在的平衡化学式书写于黑板上。
当她走下讲台，我看到黑板上书写的是溶液中的三大守恒关系。
始料未及，我走到她跟前，小声说：“写存在的平衡，不是守恒。
知识讲解—离子浓度大小比较(提高)
高考总复习离子浓度的大小比较编稿：房鑫审稿：曹玉婷【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H 2O H++OH-，CO 32-+H2O HCO3-+OH-，H 2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H 2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
溶液中离子浓度大小地比较方法
质子守恒讲解【所谓的质子守恒，可以理解为氢离子守恒（氢离子的原子核内只有一个质子，同时也没有电子）】质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。
它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。
一、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤1.盯基准物(电离和水解之前的含氢的离子或分子)，利用电离和水解得:得质子产物和失质子产物（电离和水解之后的离子或分子）。
2.看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。
3.列质子守恒关系式得质子数=失质子数。
4.用物料守恒和电荷守恒验证。
二、质子守恒的主要题型1.单一酸溶液【例1】H3PO4溶液中：基准物：H2O ； H3PO4得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+失质子产物：H2PO4-(相差1个质子）；HPO42-(相差2个质子）；PO43-(相差3个质子）；OH-(相差1个质子) 质子守恒关系式为：c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-)2.单一碱溶液【例2】NH3·H2O溶液中：基准物：H2O；NH3·H2O 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+；NH4+ （相差1个质子）失质子产物：OH-(相差1个质子) 质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) 不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。
混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！3.单一的正盐溶液【例3】Na2CO3溶液：基准物：H2O、CO32- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 、HCO3-（相差1个质子） H2CO3（相差2个质子）失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)【例4】NH4Cl 溶液：基准物：H2O、NH4+得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)【例5】(NH4)3PO4溶液：基准物：H2O、NH4+、PO43- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 、HPO42-（相差1个质子）、H2PO4-（相差2个质子）、H3PO4（相差3个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) = c(NH3·H2O) + c(OH-)4 .单一的酸式盐溶液【例5】NaH2PO4溶液：基准物：H2O、H2PO4-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+；H3PO4（相差1个质子）失质子产物：HPO42-（相差1个质子）、PO43-（相差2个质子）、OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为：c(H+) + c(H3PO4) = c(HPO42-) + 2c(PO43-) + c(OH-)【例6】(NH4)2HPO4溶液: 基准物：H2O、NH4+、HPO42-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+、H2PO4-（相差1个质子）、H3PO4 （相差2个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、PO43- （相差1个质子）、OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(NH3·H2O) + c(PO43-) + c(OH-)【例7】NH4HCO3溶液基准物：H2O、NH4+、HCO3-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 、H2CO3（相差1个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、CO32- (相差1个质子)、OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+ c(H2CO3) = c(NH3·H2O) + c(CO32-) + c(OH-)5.多种盐的混合溶液【例8】CH3COONa与NaF的混合液 : 基准物：H2O、CH3COO- 、F-得质子产物：H3O+(相差1个质子）即H+；CH3COOH（相差1个质子）；HF（相差1个质子）失质子产物：OH- (相差1个质子) 质子守恒关系式为：c(H+) + c(CH3COOH) + c(HF) = c(OH-) 6.酸碱反应后的混合溶液此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。
溶液中离子浓度大小比较
第4课时溶液中离子浓度大小比较[学习目标]1.知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，会判断溶液中微粒种类及微粒间定量关系，培养变化观念与平衡思想。
2.建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，培养证据推理与模型认知能力。
导：书写下列溶液中存在的电离平衡或者水解平衡1.NH3·H2O2.H2S3.NH4Cl4.Na2CO3思：完成下列问题，提出你的问题一、“两大理论”与“三种守恒”1．两大理论引领思维建模(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。
如氨水中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H2S溶液中：c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
(2)水解理论①离子的水解损失是微量的(互相促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
议：小组讨论，以上四种溶液中，离子浓度大小的顺序展：展示答案评: 1.解释学生的问题2．三种“守恒”关系式（1）电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.Na2CO3溶液中存在Na＋、CO2－3、H＋、OH－、HCO－3、H2CO3和H2O，电荷守恒式：（2）物料守恒：电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
Na2CO3溶液中n(Na)＝2n(C)，即（3）质子守恒：任何水溶液中由水电离产生的H＋和OH－的物质的量均相等。
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２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水 解一般是微弱的。
如：CH3COONa溶液中存在如下关系： c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
均增大
2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三 种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列
说法不正确的是( B )
A.c（NH4+）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：
方法规律总结
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒
2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析 （1）弱酸溶液：
0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
( CD )
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
( AD )
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在
[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程
度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以 D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷 守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合
C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
三、考点训练
2.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能
够确定的是（ A）。
A.C(Ｋ+)＞C(Al3+)
B．C(Ｋ+) = C(Al3+) C．C(H+) = C（OH-）
D. C(Al3+)＜ C(H+)
对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考 虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样 水解也是弱水解
理清电离与水解，
分清主次很关键； 遇到等式想守恒， 活用守恒更简便。
三、考点训练
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
(C )
B. c(OH-)=2c(H+)
三、考点训练（2009高考真题）
1. (2009天津卷2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的
NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( C )
A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存ห้องสมุดไป่ตู้的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中， c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、 pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。
如：NH4Cl溶液： c(Cl-)＝ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中， 分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。
如：NH4Cl溶液： c(H+) ＝ c(OH-) + c(NH3·H2O)
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要在 平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法， 例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
〖训练3〗 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓
D. N3-与CO2含相等电子数
三、考点训练
４．关于小苏打水溶液的表述正确的是 AD
A、c (Na+)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3)
B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
一、知识回顾
1.电离平衡理论和水解平衡理论—紧抓两个“微弱” （1）电离平衡理论:
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗 的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水 的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
想一想:1. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分 子大小关系如何? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
度关系
大小关系 C(Na+)>C(CO32-)>C(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)
电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)
物料守恒 1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)
质子守恒 C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-)
D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，
HCO3-
H+ + CO32-
H2O
H ++OH-
三、考点训练
5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是
①HB-的水解程度小于HB－的电离程度； ( A )
②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. ② B. ② ③ C. ② ④ D. ① ② ③
处理此类试题时要关注以下几个方面。
[小结归纳]
首先必须有正确的思路：
酸或碱溶液 考虑电离
单一溶液
正盐溶液
电
盐溶液
考虑水解
解
酸式盐溶液 考虑水解与电离
质
溶
不反应
（分清主次）
液 混合溶液
生成酸或碱
不过量
反应
生成盐
过量
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。 对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、 如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结，形成技能。
三、考点训练
3.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是 A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HN3)>c(H+) >c(N3-)>c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) ( B )
一、知识回顾
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒---牢记三个守恒 （1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总 数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液：
c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)