课题3 制取氧气(4)

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人教版(五四学制)化学八年级全册第二单元课题3 制取氧气课件 (4)

二、催化剂
化学
3、注意： ① 催化剂在反应前后质量不变。 ② 催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生改
变，但物理性质有可能改变。 ③ 催化剂不能使生成物的质量增加。 ④ 催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学
反应速率。（改变） ⑤ 催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应
都起作用。 ⑥ 催化剂不能使原本无法发生的反应发生，只能改
①“一变”：改变其他 ②“二不变”：本身物质的化学反应速率。的质量和化学性质都（注意：“改变”可以没有改变。是加快、也可以是减慢）
二、催化剂
化学
练一练：
1、在化学反应中，催化剂（ D）
A.质量减少 ①催化剂在反应前后质量不变。 B.在化学反应后化学性质发生了变化 ②催化剂的化学性质在反应前后化学性质不发生改变，但物理性质有可能改变。 C.能使生成物的质量增加 ③催化剂不能使生成物的质量增加。 D.能改变化学反应的速率 ④催化剂可能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率。
编号 3
现象
分析
木条复燃了。
二氧化锰(MnO2)仍然起作用，产生氧气。
【思考2】二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
二、催化剂
化学
1、概念在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
2、特点：一变两不变
分析
H2O2溶液在常温下分解缓慢，放出氧气少。
பைடு நூலகம்
一、分解过氧化氢制氧气
化学
【实验探究2】向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象
编号
现象

化学教案-第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气

化学教案－第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、教学目标1.了解氧气的实验室制法，掌握制取氧气的方法和原理。

2.学会使用简单的装置制取氧气，并能进行氧气的检验。

3.培养学生的观察能力、实验能力和分析问题的能力。

二、教学重点1.实验室制取氧气的原理和方法。

2.氧气的检验方法。

三、教学难点1.制取氧气实验的操作要点。

2.氧气检验的准确性。

四、教学过程一、导入1.回顾上一节课的内容，提问：我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

3.引导学生思考：氧气在我们生活中的重要性，以及如何制取氧气。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气。

2.讲解实验室制取氧气的步骤：准备实验器材和试剂。

检查装置气密性。

加入反应物，进行反应。

收集氧气。

检验氧气。

3.讲解氧气检验的方法：将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶中有氧气。

四、课堂实验1.学生分组进行实验，制取氧气。

2.教师巡回指导，解答学生疑问。

3.学生观察实验现象，记录实验数据。

五、课堂讨论1.学生分享实验心得，讨论实验中遇到的问题。

六、课后作业1.根据实验结果，完成实验报告。

2.复习本节课内容，预习下一节课。

七、教学反思1.学生对实验室制取氧气的原理和方法掌握程度。

2.学生在实验过程中的操作是否规范。

3.学生对氧气检验方法的掌握程度。

一、导入1.教师提问：同学们，我们周围的空气中有哪些气体？2.学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。

二、自主学习1.学生阅读教材，了解实验室制取氧气的原理和方法。

三、课堂讲解1.教师讲解实验室制取氧气的原理：使用过氧化氢溶液分解制取氧气：过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气。

使用高锰酸钾分解制取氧气：高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

使用氯酸钾分解制取氧气：氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气。

课题3---制取氧气复习总结

活动与探究
2、装药品、固定试管讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热讨论：加热试管要注意什么？先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。
活动与探究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小结实验
实验装置选择（发生装置和收集装置）：发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件
活动与探究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压空气降温液氧氧气液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液（2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物（3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气
一、实验室制取氧气

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？

课题3制取氧气公开课获奖教案

课题 3 制取氧气教课目的知识重点课标要求实验室制取氧气（重点）认识实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理1. 催化剂、催化作用（难点）认识二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；概括认识催化剂的观点与作用2. 分解过氧化氢制取氧气认识分解过氧化氢制取氧气的方法和原理3. 分解反响（重点）知道分解反响特色，得出分解反响的观点4. 氧气的工业制法知道氧气的工业制法主假如分别液态空气教课过程情形导入“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内按期使用可防止鱼儿缺氧死亡。

【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中开释出开朗的重生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性平和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。

【用法与用量】用法：将本品以1000 倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。

用量：每亩水深 1 米用本品100～ 150ml，病情严重可加量使用我们进入化学实验室研究过氧化氢是怎样分解放出氧气的？合作研究研究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解便可放出氧气，往常还放入二氧化锰，这是为何呢？议论沟通议论有关原由。

认识催化剂和催化作用。

研究实验（ 1）实验研究：分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用实验装置实验推测实验结论实验操作现象图①在试管中加带火无氧入 5 mL 约 5%的气放星的过氧化氢在二氧化锰作用下快速分解，放过氧化氢溶液，出或木条出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程将带火星的木只有不复中不发生变化。

条伸入试管少量燃氧气放出②向上述试管带火中加入少许二有氧氧化锰，将带火星的气放星的木条伸入木条出试管复燃③待 ②中试管内不再放出气泡时，从头加入过氧化氢溶液，带火并将带火星的有氧星的木条伸入试管。

气放木条 ④待试管中又出复燃没有现象发生时，再重复上述操作。

讲堂议论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反响中起什么作用？概括总结经过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰仿佛永久用不完，可重复使用。

课题3、制取氧气

化学反应类型特点
化合反应
多变一（生成物只有一个） A+B+‥‥‥→C 一变多（反应物只有一个） A→B+C+‥‥‥
分解反应
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ）点燃 A.甲烷+氧气水+二氧化碳
B.水氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
思考：两种装置制氧气，哪种较好？有何优点？
过氧化氢制氧气较好。优点：制取装置简单；产生氧气速度快；不需加热节约能源；生成物环保。
固固加热型
反应物都是固体，反应需要加热
4、气体的收集装置的选择：根据气体在水中的溶解性、气体的密度与空气密度大小的比较
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法密度比空气小的气体
不易溶于水或难密度比空气大溶于水的气体的气体 O2不易溶于水
氧气密度大于空气密度
5、实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。
注：使用过氧化氢溶液或氯酸钾时通常加入二氧化锰粉末
2、反应式：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰氯酸钾加热氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3、分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应. 特点：一变多。反应物只有一个。
化ห้องสมุดไป่ตู้反应基本类型
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气

九年级化学第二单元课题3制取氧气

实验室制取氨气时发生装置应选择（
C 收集装置应选择（）装置。
）A 装置，
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢二氧化锰水＋氧气
氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法
• 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢？
氧气的制取方法可分为：工业制法实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰（MnO2）的混合物分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气加压
液态空气
液态氮气（-196℃）液态氧气（-183℃）
利用沸点不同液态氮气先蒸发了，剩下
蒸发
的主要是液态氧气，再把它贮存起来
三、工业制法（分离液态空气法）
依据：液氮和液氧的沸点不同（液氮较低先蒸发，剩下的是液氧）
（物理变化）
③催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。

人教版九年级化学第二单元课题3 制取氧气第4课时课件(15张PPT)

A
B
固固加热型
固液常温型
1.实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，发生装置应选： A ；
2.实验室通常用块状硫化亚铁和稀硫酸混合,在常温下反应制取硫化氢，发生装置应
固体
液体
选： B ；
固固加热型
固液常温型
分
液
漏
斗
简易装置方便加液体吗？
不
优点：便于控制反应速率
优点：便于控制反应的发生和停止
收集较纯气体：排水集气法
C
DLeabharlann E排水集气法向上排空气法
向下排空气法
1、二氧化碳是一种无色无气味气体，密度比空气大，能溶于水，该气体采用
的收集装置应选： D
；
2、氢气是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。该气体采用的收集
装置应选： C或E ；
3.一氧化氮是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气
b短
长a
下列有关多功能瓶的使用错误的是( B )
用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是 ①②③ ；
①反应物是固体；
②反应需要加热；
③制得的气体不易溶于水；
④制取的气体密度比空气大；
⑤制得气体能与空气中氧气反应
发生固体加热型依据:反应物是固体；反应条件是加热
制取
装置固液常温型依据:反应物是固体和液体；反应条件是常温
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（第4课时）
通过制取氧气的学习我们认识了高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶
液，请你猜ABCD分别是哪种药品？
A
B
C
D
氯酸钾
高锰酸钾
过氧化氢溶液

课题3 制取氧气答案

2．关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A．化学反应后催化剂本身的质量减少B．化学反应后催化剂本身的质量增加C．催化剂可改变化学反应速率D．化学反应后催化剂的化学性质发生变化【解答】解：A、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。

B、化学反应后催化剂本身的质量不变，故选项说法错误。

C、催化剂可改变化学反应速率，故选项说法正确。

D、化学反应后催化剂的化学性质不变，故选项说法错误。

故选：C。

3．某同学制得的氧气不纯．可能的原因是（）A．用排水法收集氧气时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集氧气，收集满后，在水下盖上玻璃片【解答】解：A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故A正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故B正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，所以收集到氧气不纯，故C错误；D、用排水法收集O2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故D正确。

故选：C。

4．某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气．如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况（从开始反应计时）．则纵坐标可以表示的是（）A．剩余固体中MnO2的质量分数B．剩余固体中KClO3的质量分数C．剩余固体中氧元素的质量D．生成O2的质量【解答】解：A、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，而二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量分数会增加，故不符合该图象；B、随着反应的进行，氯酸钾的质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会逐渐减少直至为0，故不符合该图象；C、KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气会溢出，溢出氧元素的质量会减少，氧元素的质量分数也会减少，到完全反应，由于二氧化锰中含有氧元素，氧元素的质量不再发生改变，质量分数也保持不变，故符合该图象；D．KClO3和MnO2固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加，且起点应该在横坐标，故不符合该图象。

《课题3 制取氧气》教学设计(附导学案)

《课题3 制取氧气》教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。

2．能说出工业上制氧气的方法和原理。

3．了解催化剂、催化作用的概念。

4．建立分解反应的概念并能应用。

过程与方法1、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。

2、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法。

情感态度与价值观树立唯物主义观，增强对化学现象的探究欲，激发兴趣，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神【重点难点】1.实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。

2.催化剂和催化作用的概念。

【教学准备】1、多媒体课件2、实验器材：试管、药匙、试管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、火柴、小木条；5%过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等【教学过程】导入新课在上一节课中，我们学习了氧气的性质，你能说出氧气有哪些用途吗？既然氧气有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进行学习和探究。

实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？探究新知1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？【展示】三套过氧化氢制取氧气的发生装置（1）（2）（3）引导学生比较三套装置的优缺点【设问】：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗?若不行你将进行怎样的改动？2.【展示】高锰酸钾制取氧气的发生装置3.氧气的收集方法。

【提问】收集气体可以采用什么装置？引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，（引导）：（1）让学生观察药品也就是反应物的状态（2）实验室制氧气需要的反应条件（3）归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。

课题3：制取氧气教师集体备课教案

水洛中学教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第二单元我们周围的世界课题3：制取氧气课时第1课时备课日期学习目标1.学习实验室制备氧气的原理，装置和操作。

2.进行实验探究活动，提高动手能力。

3.知道催化剂的概念和作用。

教学重点难点【学习重点】：实验室制备氧气的原理，装置和操作。

【学习难点】：催化剂的理解。

【教学方法】：交流、合作、实验探究。

【教具准备】：试管、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、木条、火柴、酒精灯。

教学流程课前导学：1、如何用简单的方法鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？方法现象结论用带火星的木条空气氧气氮气2、课本中介绍了几种在实验室制取O2的方法？课堂导学：一、O2的实验室制法：方法一：加热高锰酸钾（KMnO4）制氧气演示【实验2-5】1、实验原理：2、实验装置：如右图（1）发生装置：固固加热型（2）收集装置：根据物质的密度、溶解性3、主要操作步骤：①②③④⑤⑥⑦4、收集气体的方法：用收集氧气。

5、检验：方法二：用双氧水（过氧化氢H2O2）和二氧化锰（MnO2）制氧气(固液不加热型)1、仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：颜色气味状态过氧化氢（H2O2）二次备课二氧化锰(MnO2)2、观察老师演示P38【探究】，观察并记录实验现象。

带火星的木条复燃情教学反思结论（是否有氧气放出）试管内药品况5mL5%的过氧化氢5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰该反应的文字表达式（反应原理）：。

温馨提示：1.胶头滴管使用时做到“垂直悬空”。

2.加药品时要先液后固。

因为是探究哪种催化剂最适宜制取氧气，如果是已经确定了实验用品，加药品时要先固后液。

3.过氧化氢溶液的质量分数（浓度）不宜过多。

思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。

根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？____________________________________________________________________3.催化剂（触媒）：在化学反应中能__________化学反应速率，但本身的_________和_____________在反应前后不变的物质，在反应中起____________作用。

九年级化学：课题3 制取氧气

母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，__不__与__水__反__应__。 14．(2013，龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰，以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称：A__试__管____；B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气，你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧加_―_化热_→_锰__氯__化__钾__＋__氧__气____________。
1．检验氧气与氧气验满操作不同，检验氧气时将带火星的木条伸入瓶内，验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2．在反应前后催化剂的化学性质不变，物质性质可能会改变。某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时，一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加快”和“减慢”两层含义；催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的质量。
11．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
(1)写出它们的名称： A．_过__氧__化__氢_____；B.__二__氧__化__锰_____；C.____氧__气______； D．___水______；E.___铁_______；F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用，是这个反应的 __催__化____剂。

人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳

哪里不会，记哪里把每一份努力都用在刀刃上！第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、实验装置实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。

高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。

加热高锰酸钾制氧气加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。

（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。

排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。

课题3制取氧气

排水法：
收集的气体纯净、湿润，操作复杂。
排空气法：操作简便，收集到的气体不纯净、干燥
3）洗气瓶：有集气、洗涤气体、干燥气体、检验气体通过的作用
排水法：集气瓶装满水，从短导管通入气体
排空气法：“大长小短”
大长：气体密度比空气的大时，从长导管通入小短：气体密度比空气的小时，从短导管通入
思考：根据氧气的性质，氧气可以用什么收集方法？
④导管口开始有气泡放出时，其气体主要是空气，不宜立即收集，应待气泡连续且均匀地放出时，才开始收集气体。 ⑤实验结束后，如果先熄灭酒精灯再移出导管，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
[例题1]某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置，如下图所示。
(1)写出图中标有序号的仪器名称： ①_酒__精__灯___；②__试__管____；③___铁__架__台_； ④__水__槽____；⑤_集__气__瓶___；⑥___铁__夹___。 (2)指出该发生装置(左边)中的两处明显错误： ①试__管__口__要__塞__一__团__棉__花__；②_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜_。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
1、实验 (1)在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条深入试管。观察现象。 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
C
A
B
C
D
(3) 重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰起到加快产生氧气的作用

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1、过氧化氢
水＋氧
H2O2
H2O
气O2
二氧化锰
2、氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气ຫໍສະໝຸດ KClO3KClO2
加热
3、高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2
• 【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？
• 【讨论】为什么试管口要稍向下一点？
• 【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？
6、等有气泡连续均匀地产生时再收集
原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略大
实验室制取氧气的反应原理
二氧化锰
课题3 制取氧气
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃，结论：说明常温下放出氧气少。
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置气密性。（2）装药品，固定装置（3）加热（4）收集气体（5）先把导管移出水面，
后熄灭酒精灯。
如何检验收集到的是氧气？将一支带火星的木条伸进集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
用向上排空气法收集氧气，如何验满？将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。
气体收集装置
排水法
向上排空气法向下排空气法
不易溶于水或难密度比空气大密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ）
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃了
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
• 7. 先拿导管后熄灯。(特别注意两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。)
要知道
• 实验室收集氧气的方法和原因。
（凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。）
一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变
文字表达式：过氧化氢二氧化水锰 + 氧气符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用。
文字表达式
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
符号表达式
KClO3
MnO2 加热
KCl + O2
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
• 6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
• （思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果）
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”
A = B + C + ···
（排水集气法——氧气不易溶于水或向上排空气法——氧气密度比空气略大）
探究：用高锰酸钾制氧气为什么呢？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
文字表达式高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式 KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2
• 用高锰酸钾制取氧气的步骤：
• 1．检验装置气密性。
• 2．装药和棉花（将高锰酸钾装入大试管。在试管口要塞一团棉花）。
• 3．倾斜固定试管。 4．集气瓶盛水做准备。
• 5. 先预热后加热。
• 6. 连续气泡收集。（当导气管口刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体，反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
• 强调注意事项：
• 1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
• 2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
• 3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。
• 4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。
• 5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气
1、药品平铺在试管底部
（使药品受热均匀）
2、铁夹夹在离试管口1/3处
3、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
4、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,

课题3 制取氧气(4)

人教版(五四学制)化学八年级全册 第二单元 课题3 制取氧气 课件 (4)

化学教案-第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气