大学化学与习题答案模拟题第四章PPT课件

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《物理化学第4版》第四章4-4 理想液态混合物和理想稀溶液组分的化学势ppt课件

xB μΒ(l) B( g，T，p)
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由相平衡条件，得 μΒ (l) = μΒ ( g) ①
设蒸气为理想气体
μΒ( g) = μΒ( g ,T) + RTln(pB /p ) ② 理想稀溶液,溶质 B 遵守亨利定律 pB = kx,B xB （ xB0 严格成立） ③
② ③代入①，得
18
B(l) B(g,T) RT ln(kx,B / p) RT ln xB
(2)无混合热效应，即
mixH = 0 ；
(3)混合过程为熵增大的过程，
即 mixS =-RnBlnxB> 0 ；
(4)混合过程可自发进行，是吉布斯函数减少的
过程，即 mixG =RTnBlnxB < 0。
14
三、理想稀溶液中组分的化学势
理想稀溶液的定义：溶剂 A 遵守拉乌尔定律，溶质 B 遵守亨利定律的稀薄溶液称为理想稀溶液。
分的分子间作用力相同，可表示为：
fAA=fBB=fAB （2）理想液态混合物中各组分的分
子体积大小几乎相同，可表示为：
VA=VB
6
2 、用拉乌尔定律定义理想液态混合物：
任一组分B在全部组成范围内 (xB=0xB=1)都严格遵守拉乌尔定律，即pB=pB*xB的混合物称为理想液态混合物。
7
3、任一组分B的化学势：
当p p 时, 忽略积分项
B* (l,T , p) B(l,T , p) B(l,T )
所以
B
(l)
B
(l,T
)
RT
ln
xB
11
写为
B
(l)
B
(l)
RT
ln
xB
（0< xB<1）

人教版化学选修4第四章第四节PPT课件

研习
接上________。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，
问使钢铁表面产生负电荷(电子)的积累，抑制了钢铁发生失去
题
探究
电子的作用(氧化反应)，从而防止了钢铁的腐蚀。
资
料
课
除电化学防腐蚀外，常用的金属防腐蚀方法还有：
备选
堂
师生互动
(1)改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀的合金，如不锈钢等。
课后强化
作
(2)加保护层，如采用_________________________等方业
法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。
第化四学章（人教版电）化学基础
知能
答案：
定位
一、1.金属或合金气体或液体氧化还原反应
自主
2．外形色泽机械性能
研习
3．金属原子失去电子变成阳离子氧化反应
探究
________(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化
资
料
课学腐蚀。化学腐蚀的速度随温度升高而________。
备选
堂
师生互动
(2)电化学腐蚀
课
后
________ 跟 ________ 接触时，会发生 ________ ，比较
强化
作
活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。业
问断遭受腐蚀，定期拆换，而作为________的________被保护
题
探究
了下来。
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课后强化
作
业
第化四学章（人教版电）化学基础

大学化学课后习题答案第四章

第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。

( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。

( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。

( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。

( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。

2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。

(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。

中国大学MOOC慕课(4)--食品加工的化学技术模拟试题和答案网课刷课

食品技术原理第四章食品加工的化学技术模拟试题一. 填空题1．食品中水分存在的形式包括：、和。

2．化学防腐剂包括：和。

3．丁基羟基茴香醚的英文缩写是。

4．二丁基羟基甲苯的英文缩写是。

二、多选题1．植物中的防腐剂大致可分为四类，包括（）A：植物抗毒类 B：酚类 C：有机酸类 D：精油类 E：植物抗氧化剂2．涂膜剂的原料种类包括（）A：类脂 B：树脂 C：蛋白质 D：碳水化合物 E：维生素三. 判断题1. 苯甲酸是一种酸型防腐剂。

…………………………………………………………………………………………（）2．山梨酸不是酸型防腐剂。

……………………………………………………………………………………………（）3．乙醇的杀菌作用以50%-70%最强。

…………………………………………………………………………………（）4．天然植物中的酚类化合物是食品防腐的主要因子，有广谱抗菌能力。

…………………………………………（）四. 名词解释1．食品添加剂：2．食品防腐剂：3．食品抗氧化剂：4．涂膜剂（保鲜剂）：五. 简答题1. 食品添加剂应符合的基本要求。

2．食品防腐剂应符合的基本要求3．抗氧化剂抗氧化的作用机理4．说明涂膜剂的作用。

食品技术原理第四章食品加工的化学技术模拟试题答案一. 填空题1．食品中水分存在的形式包括：化学结合水、物理结合水和机械结合水。

2．化学防腐剂包括：有机防腐剂和无机防腐剂。

BHA 。

3．丁基羟基茴香醚的英文缩写是BHT 。

4．二丁基羟基甲苯的英文缩写是二、多选题1．植物中的防腐剂大致可分为四类，包括（A B C D）A：植物抗毒类 B：酚类 C：有机酸类 D：精油类 E：植物抗氧化剂2．涂膜剂的原料种类包括（A B C D）A：类脂 B：树脂 C：蛋白质 D：碳水化合物 E：维生素三. 判断题1. 苯甲酸是一种酸型防腐剂。

…………………………………………………………………………………………（√）2．山梨酸不是酸型防腐剂。

高考化学大一轮复习第4章专题突破4课件鲁科版

大一轮复习讲义
第4章常见非金属及其化合物
专题精讲 ZHUANTIJINGJIANG
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式
为H—O—O—H，电子式为
。
(2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：
H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋H2S===S↓＋2H2O H2O2＋SO2===H2SO4
剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。
2H2O2 催==化===剂=2H2O＋O2↑
2H2O2
△ =====
2H2O＋O2↑
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作
火箭燃料的氧化剂等。
2.氧气的同素异形体臭氧(O3) (1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质 ①不稳定性：2O3=一==定==条==件==3O2 ②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉--KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下： O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 ③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会退色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)生产方式：3O2 =放==电==2O3 (4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。 (5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
专题精练 ZHUANTIJINGJIANG

人教化学选修4第四章第一节原电池课件 (共25张PPT)

第四章电化学基础
第一节
原电池
先学检查
1.下列哪个反应便于设计成原电池？为什么？ A.CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O 放热
√ B.Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu 放热
C.C＋H2O(g)=高=温CO+H2 吸热
先学检查
2.下列哪个装置形成了原电池？请试着总结一下形成原电池的条件
原电池形成的条件
(1)两个__活__泼_Z_n性__不__同_C_u_Z的n电极；Zn Al
C
(2)____电___解__质_____ 溶液或熔融液；
√ ((（34))A形一）成个_自__发闭__进合_（_行酒_B回的精）路_氧_。_化__（还_H_2C原_S）_O_4_反应（N。aDO）H
先学检查
1.写出图中原电池的电极反应式及电池总反应方程式。
负极： Zn—2e- = Zn2+
Zn
Cu
正极： 2H+ + 2e- = H2 ↑
电池总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ZnSO4溶液 H2SO4溶液
课后作业
• 1、拆开一个废旧干电池，了解其构成和原理；
• 2、查阅资料，了解我国能源问题。 • 3、完成学案并预习下一节课
放电时间提高供电效率?AZn来自CuCuSO4
质疑、解疑
1.理论上应看到只在铜棒上有固体产生，实际上锌棒上也有固体产生，这是什么原因导致的呢？（1）可能是所用锌片不纯形成无数微小原电池；（2）锌与硫酸铜直接接触发生化学反应而产生铜单质。 2.最终又会造成什么后果？
能量转化效率变低了，不能提供稳定电流。

大学有机化学模拟练习题及参考答案共五套

I. CH3CH2Br II. (CH3)2CHBr III. (CH3)3CHBr
a. I > II > III b. III > II > I c. III > I > II
三．按要求排列顺序（10 分）
1. 酸性由强到弱的顺序为：
a. CH3CH2CHCO2H b. CH3CHCH2CO2H
Cl
5．下列化合物沸点最高的是：（ c ）
a. CH3CH2CHO b. CH3COCH3 c. CH3CH2COOH
6. 下列化合物中哪一个没有芳香性？（ c ）
H
N
N
a.
b.
c. N H
7．下列化合物最可能发生银镜反应的是：（ a ）
a. 葡萄糖, b. 氨基酸, c. 多肽, d. 蛋白质
8．下列化合物按酸性最强的是：（ b ）
Cl
a>b>c
2. 碱性由强到弱的顺序为：
a. (C2H5)2NH
b. CH3CH2NH2
c.
c. CH2CH2CH2CO2H Cl
NH2
a>b>c 四．完成下列反应，写出主要产物或反应条件（15 分）
1. CH3 CH CH2 HBr CH3CHBrCH3
2.
CH2CH3 + KMnO4
H+
CO2H
8. CH3CH2
(CH2)4CH2CCH2CH3
CC
CH3
H
二、按要求写出下列化合物的结构式（每小题 1 分，共 10 分）
1. 顺丁烯二酸酐
2. 顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的优势构象
3. -D-葡萄糖的哈沃斯式
4. 4-甲基-1-异丙基二环[3.1.0]己烷

中国石油大学物理化学模拟试题4

当 p* → 0, f * → p*,1 − β p* → 1 ∴ ln f = ln p p ,f = 1 − βp 1 − βp
3
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
物理化学习题解答
10. 在298.151K时，等物质的n量的A和B形成理想溶液，试求ΔminV, ΔminH，ΔminU，ΔminS 和ΔminG。解：由纯组分液体形成理想溶液，混合前后体积、总焓、总内能都不改变，即 ∆ mixV = 0, ∆ mix H = 0 ， ∆ mixU = 0 ∆ mix S = − R(nA ln x A + nB ln xB ) = 11.53nJ ⋅ K −1 ⋅ mol−1 ∆ mixG = ∆ mix H − T ⋅ ∆ mix S = −T ⋅ ∆ mix S = −298.15 × 5.76 × 2nJ = −3.436nkJ ⋅ mol −1 11. 对理想溶液，试证明： ∆ mixG ∂ ∂∆ mix G T = 0 = 0 ， ∂T ∂p T p 证明：理想溶液混合吉布斯函数变为 ∆ mixG = RT ∑ nB ln xB
同理
−4 −1 m′ N2 = 0.78mN 2 = 5.468 × 10 mol ⋅ kg −4 −1 m′ Ar = 0.0094 m Ar = 0.141 × 10 mol ⋅ kg
则
xO2 =
′2 mO = 0.342 ′ ′ m′ N 2 + mO2 + m Ar
xN 2 = 0.641 ， x Ar = 0.017 8. 若气体的状态方程式为pV(1-βp)＝RT，求其逸度的表示式。 ∂U 解：对纯物质， ∂p = Vm ， dU = Vm dp T 纯气体， U = U ! + RT ln p ! 当 T 一定时， dU = RTd ln( f / p ! )

大学期间各科目的课后习题答案与模拟卷及往年原题

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2018-2019学年人教版化学选修四第四章电化学基础章末复习练习课件(59张)

解析首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，所以电流方向：电极 Ⅳ→A→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反)，A 正确；电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应，B 错误；电极Ⅱ上有铜析出，C 错误；电极Ⅲ和Ⅳ构成电解池，其中的电极Ⅲ为阳极，电极反应：Cu－2e－===Cu2＋，D 错误。
10．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中 c(SO24－)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色
解析 K 闭合后，Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极上发生还原反应；B 项电子流向是负极到正极，但 a→b 这一环节是在溶液中，是离子导电，电子并没沿此路径流动；C 项中盐桥中的 Cl－移向甲池而不是 SO24－，故 SO24－浓度基本保持不变；D 选项中滤纸 a 点是阴极，H＋放电，OH－增多，显碱性，滤纸 a 点变红色。
13．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为 MH ＋NiOOH===M＋Ni(OH)2(M 为氢化物电极的储氢金属，也可看作 H2 直接参加反应)。下列说法正确的是( )
A．充电时阴极区电解质溶液 pH 降低 B．在使用过程中此电池要不断补充水 C．放电时 NiOOH 在电极上发生氧化反应 D．充电时阳极反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH ＋H2O
解析放电时，Ni 元素化合价降低，发生还原反应，故 C 错误；充电时，阴极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，阴极区电解质溶液 pH 升高，故 A 错误，D 正确；总反应过程中无 H2O 消耗，故 B 错误。

大学化学及实验张会菊缪娟课后习题答案

大学化学张会菊缪娟课后习题答案第1章化学热力学（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．402．恒容，不做非体积功，恒压，不做非体积功 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.987 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H 2N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 254116.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑ν)mol ·(kJ 627211r --=∆HK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。

3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。

大学化学课后习题答案

第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。

教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。

知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。

化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。

2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。

系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。

3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。

在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。

例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。

状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。

5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。

若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。

7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。

8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。

9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。

大学化学(1)》模拟试题分解

大学化学(1)》模拟试题分解《大学化学（1）》模拟试题参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。

2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。

3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。

4. 满分100分，考试时间为120分钟。

题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均评分人无分）1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是（ C ）。

(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是（ C ）。

(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。

3．在平衡系统中PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) ΔrH?m>0欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。

(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ D ）。

1(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。

(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。

第四章化学反应与电能课后习题课件(共58张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一

用作照明电源等。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。（2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 原电池
用作照明电源等。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。（2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 原电池
用作照明电源等。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。（2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 原电池
1.阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以

高考化学讲与练第4章微专题绿色化学与环境保护(含解析)新人教版(2021年整理)

2019年高考化学讲与练第4章微专题绿色化学与环境保护（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第4章微专题绿色化学与环境保护（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第4章微专题-—绿色化学与环境保护李仕才微专题绿色化学与环境保护一、环境污染及其防治1．环境污染(1）大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物（SO2、SO3)、氮的氧化物（NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染（其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用）。

大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等;其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。

（2）水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。

导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染,如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。

另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质,导致水体富营养化而形成的污染.它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的.(3）固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。

目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。