物理化学下考试卷A及答案苏大
物理化学下册试题及答案
(2)计算反应的活化能。
4.计算题。请计算下列各题。(本大题6分)
CH4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。
5.计算题。请计算下列各题。(本大题8分)
下列电池的电动势在25C时为1.448 V :
3、(2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：()
(1); (2) =; (3); (4)不能确定。
4、(4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：
(2)
(4)
5、（3分）某反应，若其反应速率方程式为a=aCCb,则当Cb,0>>Ca,0时，反应 速率方程可约化为假二级反应。是不是 ？（）
6、（6分）某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1mol dm3, 1h后其 浓度为0.8 mol dm3, 2 h后其浓度为0.6 mol dm3,则此反应的反应级数为
，此反应的反应速率系（常）数k=。
7、（3分）反应CO（g） + Cl2（g） COCl2（g）实验测得其反应速率方程为dc（COCb） / d t = k c（Cl2）n- c（CO）。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：（）。
均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下:
实验编号
1
2
3
4
反应温度T/K
300
300
300
320
-3
CA,0/mol m
1 200
1 200
600
800
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学下册期末考试A卷答案
一 、 填 空 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 30 分 ）
1、 阴极，阳极 2、 相同；不同 （或填“是”“否”）
3、 4、 φ =φΦ- RT/F lnα1 5、 一定温度下，氢气的分压为标准压力，氢离子活度为 1 6、 正，氧化态 7、 红，蓝 8、 ﹦﹥ 9、 发生有效碰撞的两个相撞分子的相对平动能在连心线上的分量所必须超过的临界值； Ea=Ec+1/2 RT 10、 一 11、 12、 13、 14、 15、 1:2:3 12.5％ k=A exp(-Ea/RT) ；A、Ea 较高 势能；势能面
ln
c A,0 cA
kt
lncA=-kt+lncA,0 (1-0.0979 所以 k=0.0979 h-1 ②t1
2
ln 2 =0.693/0.0979 h-1=7.08 h k
③t=1/k ln
c A,0 cA
=( -0.14 - ln0.37)/ 0.0979 h-1=8.68 h
Λm∞(HAc)= Λm∞(HCl)+ Λm∞(NaAc)- Λm∞(NaCl)
二 、 选 择 题 （ 每 小 题 2 分 ， 共 36 分 ）
C B D CA ABDBB CADBB DCC
三 、 判 断 题 （ 每 小 题 1 分 ， 共 10 分 ）
对 错 对 错 错 错 对 对 错 对
四 、 解 答 题 （ 每 小 题 6 分 ， 共 24 分 ）
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电池反应 2H2(p1) + O2(p2) = 2H2O(l) － （3）Cd(s)︱Cd2+ (a1)‖I (a2)︱I2(s),Pt － 验证：左边负极氧化 Cd(s)－ 2e = Cd2+ (a1) － － 右边正极还原 I2(s)+ 2e = 2 I (a2) － 电池反应 Cd(s) + I2(s) = Cd2+ (a1) + 2I (a2) 2、证：d[CH4]/dt= k2 [CH3][H2] + k3 [C2H6] [H] 由稳态近似，d[H]/dt= k2 [CH3][H2] － k3 [C2H6] [H] =0 (1)+ (2)：d[CH4]/dt=2 k2 [CH3][H2] 因为 K=[CH3] 2/ [C2H6] ，即[CH3] =K1/2[C2H6]1/2 代入(3)，即得 d[CH4]/dt=2k2K1/2[C2H6]1/2[H2] (1) (2) (3) (1.5 分) (1.5 分) (1 分) (1.5 分) (0.5 分)
物理化学试题A卷参考答案-化学化工学院-10-11下
物理化学试题A卷参考答案-化学化⼯学院-10-11下西南⼤学课程考核《物理化学》课程试题【A】卷参考答案和评分标准A 1.2×96500/n库伦B 3.6×96500/n库伦C 1.2×96500/n÷0.25库伦 D. 不能确定5. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离⼦的活度a(Cl -)⽆关的是：（D）(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt (B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt(C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt (D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt6. ⼀定温度下，某反应的半衰期与初始浓度成反⽐，则该反应是⼏级反应？（B）A ⼀级反应B ⼆级反应C 三级反应D 0级反应7. ⼀定体积的⽔，当聚成⼀个⼤⽔球或分散成许多⽔滴时，同温度下，两种状态相⽐，以下性质保持不变的有：(B )(A) 表⾯能(B) 表⾯张⼒(C) ⽐表⾯(D) 液⾯下的附加压⼒8. 关于甲烷和苯分⼦的点群, 下⾯说法正确的是( C )(A) T与C6h(B) T h与D6d(C) T d与D6h(D) T d与D6d9. ⾦刚⽯与⽯墨是碳的两种典型晶体, 关于其所属晶系与空间点阵形式的叙述正确的是( A )(A) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：六⽅或三⽅晶系, hP或hR(B) ⾦刚⽯：六⽅晶系, hP⽯墨：⽴⽅晶系, cF(C) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cP⽯墨：六⽅晶系, hR(D) ⾦刚⽯：⽴⽅晶系, cF⽯墨：三⽅晶系, hR10. 等径圆球有两种典型的密堆积：⽴⽅最密堆积与六⽅最密堆积, 对其描述正确的是( B )(A) ⽴⽅密堆积中可划出cF晶胞，六⽅密堆积中可划出hR晶胞.(B) 两种堆积⽅式的堆积系数都为23。
(C) 在两种堆积⽅式中, 球数与正⼋⾯体空隙数的⽐例为1:2。
(D) 在两种堆积⽅式中, 球数与正四⾯体空隙数的⽐例为1:1。
苏州大学 物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)
苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿一、选择题( 共10 题20分)1. 2 分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分(5165)电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( )(A) ∆r H(B) T∆r S(C) 一定为零(D) 与∆r H与T∆r S均无关3. 2 分(4947)通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知φ∃ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ∃ (Ca2+/ Ca) = -2.866 Vφ∃ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ∃ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( )(A) Cu →Fe →Zn →Ca(B) Ca →Zn →Fe →Cu(C) Ca →Fe →Zn →Cu(D) Ca →Cu →Zn →Fe4. 2 分(4428)某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )(A) E1＝E2K1＝K2(B) E1≠E2K1＝K2(C) E1＝E2K1≠K2(D) E1≠E2K1≠K25. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）（A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )（B）Λm（CaCl2）= 1/2 λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )（C）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + 2 λm ( Cl- )（D）Λm（CaCl2）= 2 [λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )]6.在化学动力学中，质量作用定律只适用于（）（A）反应级数为正整数的反应（B）恒温、恒容反应（C）基元反应（D）理想气体反应7. 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( )(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 条件不够，不能求算8.2分(5304)某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：（）(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级9. 2 分(5279)对于基元反应NO2+ NO3→NO + O2+ NO2，可作断论：( )(A) 一定是二级反应(B) 一定不是二级反应(C) 一定是双分子反应(D) 一定不是双分子反应10. 2 分(4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线4二、填空题( 共9题20分)1. 2 分(3912)浓度为 1.0 mol·dm-3的某一强电解质溶液，它的摩尔电导率数值可近似为其电导率的_______________倍.2． 2 分(4228)将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb，设计成可逆电池，其电池表示式为。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解新乡学院2009―2010学年度第一学期《物理化学》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院试卷适用范围：级化学工程与工艺班．吉布斯吸附等温式（），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生（正）吸附。
．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（更高），阴极电势（更低）。
．的水溶液，若，则平均离子活度。
．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体），（过饱和蒸气），（过饱和溶液）。
．在下图中画出和。
．振动配分函数计算公式引入的k h Vν=Θ 的量纲为（或者温度）。
．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比）。
合成氨反应（）（）→ （）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为Υ （ 2H dc dt -；）或Υ （ 3NH dc dt ），两者之间的关系为（ 2H dc dt - ： 3NH dc dt ：）。
碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E C E 12RT ）在（）的条件下，可以认为a E 与温度无关。
憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（胶体粒子带电）；（溶剂化作用）和（布朗运动）。
．原电池在恒温、恒压可逆放电，与的大小关系为（）。
＞＜无法判断．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（）．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（）表面吉布斯函数表面张力比表面液面下的附加压力．玻尔兹曼分布，只适用于定域子系统；只适用于离域子系统；只适用于独立子系统；只适用于相依子系统。
．酸碱催化的主要特征是（）反应中有酸的存在反应中有碱的存在反应中有电解质存在反应中有质子的转移某反应，当反应物反应掉／所需时间是它反应掉／所需时间的倍时，该反应是（）一级反应二级反应三级反应零级反应反应 1k ??→ ① 2k→ ② 。
苏州大学物理化学下(一)课程期中试卷及答案
苏州大学物理化学下（一）课程期中试卷共7页考试形式闭卷 2010 年4月（2008级应化、化教、化学专业）院系：材料与化学化工学部年级：专业：姓名：学号：成绩：一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (4016)AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2. 2 分 (5256)二级反应的速率常数的单位是：( )(A) s-1(B) dm6·mol-2·s-1(C) s-1·mol-1(D) dm3·s-1·mol-13. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的 pH值至少应控制在( )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.024. 2 分 (4082)在25℃时，若要使电池 Pb(Hg)(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb(Hg)(a2) 的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的活度：（）(A) 一定是a1>a2(B) 一定是a1=a2(C) 一定是a1<a2(D) a1和a2都可以任意取值5. 2 分 (5288)某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应6. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O +12O 2+ 2e -7. 2 分 (4008)质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为：（ ） (A) a B = 4(m /m )(γ 4 ±)4 (B) a B = 4(m /m ) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m )(γ 4 ±)4 (D) a B = 27(m /m ) (γ ±)48. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片9. 2 分 (4236)若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定10. 2 分 (5253)反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )(A) 与 [A]0无关 (B) 与 [A]0成正比 (C) 与 [A]0成反比 (D) 与 [A] 成反比 [A]0为反应物 A 的起始浓度。
2022年大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷A卷 附答案
2022年大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试卷A卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
2、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
3、质量为的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿轴正向运动，所受外力方向沿轴正向，大小为。
物体从原点运动到坐标为点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
4、图示为三种不同的磁介质的B~H关系曲线，其中虚线表示的是的关系．说明a、b、c各代表哪一类磁介质的B~H关系曲线：a代表__________________________的B~H关系曲线b代表__________________________的B~H关系曲线c代表__________________________的B~H关系曲线5、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
6、如图所示，一束自然光入射到折射率分别为n1和n2的两种介质的交界面上，发生反射和折射．已知反射光是完全偏振光，那么折射角r的值为_______________________。
7、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。
8、一长直导线旁有一长为，宽为的矩形线圈，线圈与导线共面，如图所示. 长直导线通有稳恒电流，则距长直导线为处的点的磁感应强度为___________；线圈与导线的互感系数为___________。
苏州大学物理化学样卷
苏州⼤学物理化学样卷苏州⼤学物理化学样卷(A) 共页⼀、选择题 ( 共10题 20分 )1. 理想⽓体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B )(A) 可以从同⼀始态出发达到同⼀终态(B) 从同⼀始态出发，不可能达到同⼀终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪⼀种正确(D) 可以达到同⼀终态，视绝热膨胀还是绝热压缩⽽定2. 在 S，H，CV，G，F ⼏个热⼒学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取⽆关的是：( C )(A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H3.理想⽓体的 atto 循环由下⾯四个可逆步骤构成：(A) ⽓体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，⽓体从环境吸热(C) ⽓体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D )4. 下述哪⼀种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D )(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境⽆功的交换(C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不⼀定为05. 理想⽓体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B )(A) 降低温度 (B) 提⾼温度 (C) 提⾼压⼒ (D) 等温等容加⼊惰性⽓体6. 在⾮等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升⾄T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH 为：( C )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. Ag2O分解可⽤下⾯两个计量⽅程之⼀表⽰，其相应的平衡常数也⼀并列出：设⽓相为理想⽓体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A（A）（B）（C）随温度的升⾼⽽增⼤（D）O2⽓的平衡压⼒与计量⽅程的写法⽆关8. 在⼀绝热箱中装有⽔，⽔中通⼀电阻丝，由蓄电池供电，通电后⽔及电阻丝的温度均略有升⾼，今以⽔和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B)(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. ⽓相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进⾏，最初A和B各为101.325 kPa,⽽没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610. 下列的过程可应⽤公式ΔH=Q进⾏计算的是：( C )(A) 不做⾮体积功，终态压⼒相同但中间压⼒有变化的过程 (B) 不做⾮体积功，⼀直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态⽔结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际⽓体⼆、填空题 ( 共10题 20分 )11. 卡诺热机的效率只与有关，⽽与⽆关。
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
苏州大学物理化学真题
电解质溶液测试题（一）参考答案1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B(A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C(A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-13．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B(A) 发生电子传导(B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A(A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：参考答案: C(A) 相等(B) t1> t2(C) t1< t2 (D) 大小无法比较7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。
大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试题A卷 附答案
10、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
5、一个绕有500匝导线的平均周长50cm的细螺绕环，铁芯的相对磁导率为600，载有0.3A电流时, 铁芯中的磁感应强度B的大小为___________；铁芯中的磁场强度H的大小为___________ 。
6、设在某一过程P中，系统由状态A变为状态B，如果________________________________________，则过程P为可逆过程；如果_________________________________________则过程P为不可逆过程。
二、名词解释（共6小题，每题2分，共12分）
1、刚体：
2、定压摩尔热容：
3、布郎运动：
4、介质的极化：
5、光的吸收：
6、循环过程：
三、选择题（共10小题，每题2分，共20分）
1、下述说法中，正确的是（ ）。
A.本征半导体是电子与空穴两种载流子同时参予导电，而杂质半导体(n型或p型)只有一种载流子(电子或空穴)参予导电，所以本征半导体导电性能比杂质半导体好
大学化学专业《大学物理（下册）》期末考试试题A卷 附答案
姓名：______ 班级：______学号：______
考试须知：
1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）
江苏师范大学《物理化学》期末考试试题库及答案
28.
已知反应
O2(g)—→2O(g)的
ΔH
0 m
(298K)=489.695kJ·mol-1， O2(g)和 O(g)的 Cp，
m/(J·K-1mol-1)分别为:29.36，20.78，故在
41. 某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度：
(A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 不一定改变
42. 0.1 mol 理想气体在恒容条件下用电炉加热，然后自然冷却复原。此变化为：
(A) ΔS（体系）＝0 (B) ΔS（体系）>0
(C) ΔS（体系）<0 (D) ΔS（体系）不确定
( A) 温度与体积一定相同
(B) THe>TH2，VHe>VH2
(C) THe<TH2，VHe<VH2
(D) THe=TH2，VHe>VH2
17. 在可逆绝热条件下，将 3.45 mol 双原子理想气体从 100kPa，288K 压缩至 700kPa，
则此过程的 W，ΔU，ΔH 为：
W/J
ΔU/J
37. 对于理想气体有下列过程方程: pV=常数， pVγ=常数.
(A)前式适用于任意过程，后式适用于绝热可逆过程
(B)前式适用于绝热可逆过程，后式适用于任意过程
(C) 前式适用于等温过程，后式适用于任意过程
(D)前式适用于等温可逆过程，后式适用于绝热可逆过程
38. 对反应:CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g) 已知 ΣνBCp，m(B)=-6.695 J·K-1·mol-1， 448K 时的
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
2024学年江苏省苏州大学高三下学期4月联考物理试题试卷
2024学年江苏省苏州大学高三下学期4月联考物理试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于衰变与核反应的说法正确的是（ ）A ．23490Th 衰变为22286Rn ，经过3次α衰变，2次β衰变 B ．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的C ．核聚变反应方程234112H H He X +→+中，X 表示质子D ．高速α粒子轰击氮核可从氮核中打出中子，核反应方程为4141612780He N O n +→+2、下列说法正确的是（ ）A ．光子没有质量，所以光子虽然具有能量，但没有动量B ．玻尔认为，原子中电子的轨道是量子化的，能量也是量子化的C ．将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，会缩短放射性元素的半衰期D ．原子核的质量大于组成它的核子的质量之和，这个现象称为质量亏损3、如图，倾角为α=45°的斜面ABC 固定在水平面上，质量为m 的小球从顶点A 先后以初速度v 0和2v o 向左水平抛出，分别落在斜面上的P 1、P 2点，经历的时间分别为t 1、t 2；A 点与P 1、P l 与P 2之间的距离分别为l 1和l 2，不计空气阻力影响。
下列说法正确的是（ ）A ．t 1：t 2=1：1B ．l l ：l 2=1：2C ．两球刚落到斜面上时的速度比为1：4D ．两球落到斜面上时的速度与斜面的夹角正切值的比为1：14、重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚239（94239Pu ），这种钚239可由铀239（23992U ）经过n 次β衰变而产生，则n 为（ ）A ．2B ．239C ．145D ．925、某静电场在x 轴正半轴上的电势Φ随x 变化的关系如图所示，则（ ）A ．x 1处跟x 2处的电场强度方向相同B ．x 1处跟x 2处的电场强度大小相等C ．若把带正电的粒子从x 1处移到x 2处，电场力先做正功再做负功D ．同一个带正电的粒子在R 处具有的电势能小于x 2在处的电势能6、若在某行星和地球上相对于各自的水平地面附近相同的高度处、以相同的速率平抛一物体，它们在水平方向运动的距离之比为2∶3，已知该行星质量约为地球的36倍，地球的半径为R 。
2023-2024学年江苏省苏州市苏大附中高一(下)月考物理试卷(含解析)
2023-2024学年江苏省苏大附中高一（下）月考物理试卷一、单选题：本大题共10小题，共40分。
1.下列说法中，正确的是：( )A. 由E=F q知电场中某点的电场强度E与F成正比B. 由公式φ=E p可知电场中某点的电势φ与q成反比qC. 由U ab=ED可知，匀强电场中的任意两点a、b间的距离越大，则两点间的电势差也一定越大D. 公式C=Q，其中电容器的电容C与电容器两极板间电势差U无关U2.关于下列四幅图的说法错误的是( )A. 图甲为静电除尘原理的示意图，带负电的尘埃将被吸附到带正电的板状收集器A上B. 如图乙所示，给汽车加油前要触摸一下静电释放器，是为了导走人身上的电荷C. 图丙为静电喷漆的原理图，涂料微粒在电场力作用下沿电场线运动到电极上D. 如图丁所示，高层建筑物顶端安装有避雷针，避雷计的原理为尖端放电3.某带电粒子仅在电场力作用下由A点运动到B点，如图所示，实线为电场线，虚线为粒子运动轨迹，由此可以判定( )A. 粒子在A点的加速度大于它在B点的加速度B. 粒子在A点的动能小于它在B点的动能C. 电场中A点的电势低于B点的电势D. 粒子在A点的电势能小于它在B点的电势能4.如图所示，在纸面内有一场强大小为E0的匀强电场(图中未画出)，两等量正点电荷P和Q固定在纸面上置于匀强电场中，距离为l。
纸面内与两点电荷距离均为l的a 点处的电场强度恰好为零。
如果将P换成等量的负点电荷其他条件不变，则a点处电场强度的大小为( )A. 0B. 233E0 C. 33E0 D. 2E05.两个等量同种正点电荷固定于光滑水平面上，两点电荷连线的中垂线上有A、B、C三点如图所示(中垂线也在水平面内)，一个带电小物块从C点由静止释放，沿路径C−B−A运动，小物块运动过程中的加速度a、速度v、电势能E p以及从C→A的电势φ随时间变化的关系图像可能正确的是( )A. B.C. D.6.如图所示，A、B、C是位于匀强电场中某直角三角形的三个顶点，AB=0.2m，∠C=30°。
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物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率 和摩尔电导率 m 将： （ ）（A ） 减小，m 增加 （B ） 增加，m 增加（C ） 减小，m 减小 （D ） 增加，m 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3（C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为： （ ）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
2、0.001 molkg-1KCl与0.001 molkg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I＝_____________。
在25℃时，该溶液中KCl的平均活度系数＝__________。
已知常数A＝0.509（molkg-1）-1/23、将反应Ag2SO4(s)= 2Ag+ +24SO设计成可逆电池，其书面表示式为___________________________________。
4、某含有Ag+、Ni2+、Cd2+（活度均为1）离子的pH = 2的溶液，电解时，H2与各金属在阴极析出的先后顺序为_______、_______、_______、________。
已知o(Ag+ / Ag ) = 0.799V, o( Ni2+ / Ni ) = - 0.23V, o( Cd2+ / Cd ) = - 0.402V ,H2在Ag上超电势= 0.20V，在Ni上，= 0.24V，在Cd上，= 0.30V5、298K时，已知o( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.77V , o ( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.15V，将这两个电极排成自发电池时的表示式为______________________________，E o＝____________。
三、计算题（1-3题每题10分，第4题20分，共50分）1、25℃时，KCl和NaNO3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：∞Λm/ S m2 mol-1t,+KCl 1.4985×10-20.4906NaNO3 1.2159×10-20.4124计算：（1）NaCl 溶液的极限摩尔电导率∞Λm（NaCl）（2）NaCl溶液中Na+的极限迁移数t (Na+)和极限淌度U(Na+)2、298K、p o下，以Pt为阴极，电解含FeCl2（0.01mol kg-1）和CuCl2（0.02mol kg-1）的水溶液，若电解过程中不断搅拌，并设超电势可略去不计，试问：（1）何种金属先析出？（2）第二种金属析出时至少需施加多大电压？（3）当第二种金属析出时，第一种金属离子的残余浓度为多少？已知：o( Fe2+/Fe ) = - 0.44V , o( Cu2+/Cu ) = 0.337V , o( Cl2/Cl- ) = 1.36V3、298K时，用Pt为电极来电解0.100mol dm-3 H2SO4( = 0.265 )。
在电解过程中，把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相连接，当Pb阴极上氢开始析出时，测得E分解= 1.0685V，试求H2在Pb电极上的超电势（H2SO4只考虑一级电离），已知摩尔甘汞电极的氢标电势甘汞= 0.2800V。
4、电池：Zn(s) | ZnCl2 ( 0.555mol kg-1) | AgCl(s) | Ag(s)，在298K时，E = 1.015V，已知( E / T ) p= -4.02×10-4 V K-1，o(Zn2+ / Zn) = - 0.763V，o( AgCl / Ag , Cl- ) = 0.222V。
（1）写出电池反应（2个电子得失）（2）求反应的平衡常数（3）求ZnCl2的（4）求该过程的r G m、r H m、r S m和Q R四、问答题（每小题5分，共15分）1、画出下列电导滴定的示意图：（1）用NaOH 滴定C 6H 5OH （2）用NaOH 滴定HCl（3）用AgNO 3滴定K 2CrO 4 （4）用BaCl 2滴定Tl 2SO 42、解释理论分解电压和实际分解电压，并简要说明其不一致的原因。
3、设计一浓差电池以求Ag – Cu 合金中Cu 的活度，要写出电池表达式、电池反应和电动势计算公式。
物理化学（下）样卷 答案一、填空题（每小题2分，共20分）DCCCA DBADD二、填空题（每小题3分，共15分）1、交流；极化2、0.011 molkg -1；0.883、Ag(s) | Ag +(aq) || -24SO (aq) | Ag 2SO 4(s) | Ag(s) 4、Ag 、Ni 、H 2、Cd5、Pt | Sn 4+ , Sn 2+ || Fe 3+ , Fe 2+ | Pt E o ＝ 0.62V三、计算题（50分）1、∞Λm （NaCl ）= ∞λm (Na +) + ∞λm (Cl -) = t (Na+)∞Λm (NaNO 3) + t(Cl -)∞Λm (KCl)= 1.2647×10-2 S m 2 mol -1 (5分)t (Na +) ＝ ∞λm (Na +) / ∞Λm （NaCl ）= 0.3965 (2分) U(Na +) ＝∞λm (Na +) / F ＝ 5.200×10-8 m 2 s -1 V -12、（1） ( Fe 2+/Fe ) = o ( Fe 2+/Fe ) + ( RT/2F ) ln a ( Fe 2+) = - 0.499V (2分)(Cu 2+/Cu ) = o ( Cu 2+/Cu ) + ( RT/2F ) ln a ( Cu 2+) = 0.287V (2分)所以Cu 先析出（2） ( Cl 2/Cl - ) = o ( Cl 2/Cl - ) - ( RT/F ) ln a ( Cl - ) = 1.43VE 分解 = 阳 - 阴 = 1.93V (4分)（3） (Cu 2+/Cu ) = o ( Cu 2+/Cu ) + ( RT/2F ) ln a ( Cu 2+) = - 0.499Va ( Cu 2+) = 5.7×10-29 m (Cu 2+) = 5.7×10-29mol kg -1 (2分)3、氢刚在Pb 电极上析出时，阴极电势为：( H 2 ) = (甘汞) – E (分解) = 0.2800 – 1.0685 = - 0.7885V (2分)而氢电极的平衡电势为：( H + / H 2 ) = o - 0.05915lg ()H (a p /)H (p /+θ221) = 0.05915lg a (H +) = - 0.0933V (4分) 阴 = ( H + / H 2，平) － ( H 2 ) = 0.6952V氢气逸出，其压力p (H2) p o(4分)4、（1）Zn(s) + 2AgCl(s) = Zn2+( a+ ) + 2Cl- ( a- ) + 2Ag(s) (3分)（2）ln K a = 2 E o F / R T E o = 0.985V K a = 2.1×1033(3分)（3）E = E o - ( RT / 2F )×ln ( a+a-2 )1.015 = 0.985 – ( RT / 2F )×ln [ 0.555(2×0.555)23 ]= 0.520 (5分)（4）r G m= - zEF = - 21.33kJ/mol (2分)H m = - z E F + z F T ( E / T ) p = - 219.0 kJ mol-1 (2.5分)rS m = z F ( E / T ) p = 77.59 J/k mol (2.5分)rQ R = z F T ( E / T ) p = - 23.12 kJ mol-1（2分）四、问答题（20分）1、（5分）2、理论分解电压：可逆电解时的分解电压，在数值上等于可逆电池的电动势。
（2分）实际分解电压：实际电解时的最小分解电压，在数值上等于电流－电压曲线上直线部分外延到电流为零处的电压。
（2分）两者不一致的原因：电流I 0时，电极的极化。