溶液配制步骤
溶液配制步骤
溶液配制步骤
溶液配制是化学实验中常用的方法之一，是将某种固体试剂溶解
于一定量的溶剂中，制成所需要的浓度的溶液。
如果操作不当，可能
会造成实验结果偏差，严重时甚至会对实验人员造成危险。
以下是正
确的溶液配制步骤：
步骤一：准备固体试剂和溶剂。
固体试剂要称量准确，一般使用
敏感度达到0.0001克的天平。
溶剂要按照要求高纯，而且质量要保证。
步骤二：称取固体试剂。
取出所需重量的固体试剂，一般多采用
小瓶子或药勺。
步骤三：将固体试剂溶解在溶剂中。
将固体试剂加入容器中，
然后倒入溶剂并充分搅拌，直至固体完全溶解为止。
步骤四：控制溶液浓度。
按照实验要求，加入适量的溶剂，充分
溶解后即可制成所需浓度的溶液。
步骤五：过滤溶液。
将溶剂中的杂质（如杂质、固体等）滤掉，
以保证溶液的纯度。
步骤六：在标准体积瓶中溶解过滤好的溶液。
如果需要在实验中
使用的是一定体积的溶液，就需要将制好的溶液稀释至标准体积瓶中，然后充分摇匀，即可得到所需浓度和体积的溶液。
不同的实验要求制备的溶液操作时间和要求也不相同。
在操作过
程中要注意安全，佩戴实验服、手套等安全装置，确保操作区域通风
平顺，以及溶剂和固体试剂的储存及标签标注都要严格按照相关规定
执行。
化学溶液的配制步骤
化学溶液的配制步骤一、引言化学溶液的配制是化学实验中常见的操作步骤之一。
通过合理的配制溶液，可以满足实验的需要，确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍化学溶液的配制步骤，包括溶液的浓度计算、固体溶解和溶液的稀释等内容。
二、溶液浓度的计算在进行溶液配制之前，首先需要确定所需溶液的浓度。
溶液的浓度一般表示为溶质在溶液中的质量或体积所占比例。
常见的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、百分比溶液浓度等。
根据实验需求和已知条件，可以通过浓度计算公式计算出所需溶质的质量或体积。
三、固体溶解当需要配制固体溶液时，首先需要将固体溶质溶解在适量的溶剂中。
固体溶解的步骤如下：1. 准备所需固体溶质和溶剂。
固体溶质一般为化学试剂，应根据实验要求准确称取所需量。
溶剂一般为水，也可以是其他有机溶剂。
2. 将溶剂倒入容器中。
根据实验要求选择合适的容器，并在清洁的条件下将溶剂倒入容器中。
3. 将固体溶质逐渐加入溶剂中。
为了使固体溶质充分溶解，可以将固体溶质分次加入溶剂中，并用玻璃棒搅拌溶液。
4. 溶液搅拌和加热。
在固体溶质加入溶剂后，用玻璃棒搅拌溶液，促进固体溶质的溶解。
如果溶解速度较慢，可以适当加热溶液，但需注意加热温度不宜过高，以免产生危险。
5. 过滤溶液。
如果固体溶质中含有杂质或未溶解的固体颗粒，可以通过滤纸或其他过滤器进行过滤，得到纯净的溶液。
四、溶液的稀释在某些实验中，需要将浓溶液稀释至所需浓度。
溶液的稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。
稀释溶液的步骤如下：1. 准备所需浓溶液和溶剂。
浓溶液一般为已知浓度的溶液，溶剂一般为水。
2. 确定所需浓度和体积。
根据实验要求，确定所需浓度和体积，并计算出所需溶液的量。
3. 将浓溶液倒入容器中。
根据所需溶液的量，选择合适的容器，并将浓溶液倒入容器中。
4. 加入适量的溶剂。
根据浓溶液和所需溶液的浓度差异，计算出需加入的溶剂的量，并逐渐加入溶剂。
5. 搅拌溶液。
在加入溶剂后，用玻璃棒轻轻搅拌溶液，使溶液充分混合。
溶液配制要诀(步骤、仪器、注意事项)
溶液配制要诀（步骤、仪器、注意事项）江苏省海安县城东镇南屏初中戎世萍溶液的配制是人教版九年级化学教材中的学生实验之一，该实验旨在：①练习配制一定质量的溶液；②加深对溶液组成的认识和理解。
从而更好地应用溶液，服务于社会生产及日常生活。
一、溶液配制步骤以配制50g5%的氯化钠溶液为例：①计算：所需NaCl和水的质量，其中氯化钠2.5g，水47.5g②称：用托盘天平称取所需氯化钠的量，倒入烧杯中量：由于水是液体，取用时常通过量取体积的方式而不称其质量，因此该实验中应先将47.5g水利用其密度近似看成1g/cm3，折算成体积47.5ml，再用量筒里取所需水的体积倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠在水中充分溶解。
全过程如下：利用固体和液体配制溶液的操作步骤概括起来：①计算；②称量；③溶解。
二、实验操作中所用仪器该实验操作中所用仪器应紧扣操作步骤来进行选择，在第２步“称”中应选用托盘天平、药匙、烧杯。
“量”中应选用量筒（100ml）、胶头滴管。
第３步操作中所用仪器：玻璃棒。
概括起来所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒三、溶液配制中的注意事项1、计算的科学性：要通过计算科学把握配制溶液所需物质及其用量。
2、操作步骤的简约性：根据自己对配制溶液所需药品的选择，确定简单合理的操作步骤。
如用固体和液体配制溶液，则操作步骤一般为：①计算；②称量；③溶解。
若液体与液体之间按一定比例配制溶液，则在通常过程中无需用托盘天平称取，只需用量筒量取，因此操作步骤就通常为：①溶解；②量取；③溶解，所选仪器中的托盘天平和药匙自然就不需要了。
3、仪器选择的合理性在配制溶液时，需要多种仪器，其中最需慎重选择的仪器便是量筒，选择量筒的基本原则是：①要确保所需液体一次性取出；②量筒规格尽可能小，如量取8ml水，用100ml量筒、10ml量筒均可一次性取出，但10ml量筒显然比100ml 量筒规格要小得多。
溶液配置的实验原理
溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤一、确定所需溶液的浓度和体积配制溶液的第一步是确定所需溶液的浓度和体积。
根据实验需求和目标，我们需要明确溶液中所含物质的浓度以及所需的溶液体积。
浓度通常用百分比、摩尔浓度或质量浓度来表示，体积则以升为单位。
二、计算所需的溶质质量或溶液体积根据所需溶液的浓度和体积，我们可以利用溶质的摩尔质量或溶液的密度来计算所需的溶质质量或溶液体积。
如果已知溶质的摩尔质量，可以通过浓度与摩尔质量的关系计算所需的溶质质量。
如果已知溶液的密度，可以通过浓度与密度以及体积的关系计算所需的溶液体积。
三、准备所需的溶质或溶液在配制溶液之前，我们需要准备所需的溶质或溶液。
如果所需的溶质是固体，我们需要称取相应的质量。
如果所需的溶质是液体，我们可以直接取用相应的体积。
如果所需的溶液已经存在，我们只需要取用相应的体积即可。
四、溶解溶质一般来说，溶质的溶解是在溶剂中进行的。
根据实验需求，我们需要选择适当的溶剂，并将溶质溶解在其中。
在溶解过程中，可以加热溶剂以加速溶解速度，但需注意不要超过溶液的沸点。
在溶解过程中，需要充分搅拌溶液，以保证溶质均匀分布在溶剂中。
五、调整溶液的体积或浓度在溶解完溶质后，我们可能需要对溶液进行进一步的调整。
如果所需溶液的体积与实际溶液体积不符，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液来调整溶液的体积。
如果所需溶液的浓度与实际溶液浓度不符，可以通过加入适量的溶质或稀释溶液来调整溶液的浓度。
通过以上五个步骤，我们可以成功配制所需的溶液。
在实际操作中，需要注意溶液的配制过程要严格按照实验要求和操作规程进行，尽量避免误差的产生。
此外，为了保证实验的准确性和可重复性，我们还需要记录配制过程中的关键参数，如溶质的质量或溶液的体积、溶剂的选择、溶解温度等。
这些记录可以作为实验结果的一部分，也可以为日后的实验提供参考。
通过正确的配制溶液，我们可以为后续的实验提供准确可靠的实验条件，从而得到准确的实验结果。
配置溶液的4步操作方法
配置溶液的4步操作方法
1. 确定目标浓度：根据实验需求确定所需浓度，比如需要制备1M的盐酸溶液。
2. 计算所需试剂的量：根据浓度计算所需试剂的质量或体积。
需要注意的是，有些试剂可能需要稀释或者配制成其他浓度的溶液。
3. 准备容器：选择适当的容器来容纳所需量的试剂和溶液。
容器应该干净、无杂质，并且能够与试剂相容。
4. 操作步骤：按照以下步骤操作，制备所需浓度的溶液。
a. 添加适量的溶剂（如去离子水）到容器中，预计量取溶剂时可以略多一些以补偿可能的溶剂损失。
b. 将所需量的试剂加入容器中。
可以使用移液管、滴管或量筒等工具来准确加入试剂。
c. 充分搅拌混合溶剂和试剂，确保试剂完全溶解。
d. 如果需要调整pH值或浓度，可以添加相应的酸碱或稀释适量的溶剂。
e. 最后，用适当的容器保存制备好的溶液，加盖密封，标明浓度和制备日期。
如果有需要，可以在使用前检测溶液浓度。
溶液配制步骤及练习
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2、容量瓶2.1、.构造：磨口、细颈、梨形平底2.2、特点：①容量瓶上注明温度和容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
2.3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
2.4、注意事项：①使用前先检漏。
②不可装热或冷的液体。
③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2.称量：用分析天平称量5.300g，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
配制溶液的实验步骤
1.计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2.称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
3. 溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水。
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。
检查容量瓶是否漏水
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应
靠在容量瓶刻度线以下)。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
(7)摇匀:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
配置溶液的五个过程
配置溶液的五个过程
配制溶液的五个步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容。
1、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
2、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
3、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
4、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
5、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
配置溶液需要的仪器：天平、吸管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、移液管、胶头滴管、表面皿。
配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数或摩尔分数），放到相应的试剂柜中。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
配置一定溶质质量的溶液步骤
配置一定溶质质量的溶液步骤
配置一定溶质质量分数的溶液，一般可分为以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量：根据所要配置的溶液的质量和溶质的质量分数，计算出所需溶质的质量。
2. 称量溶质：使用天平称取所需溶质的质量。
3. 量取溶剂：根据所要配置的溶液的体积和溶剂的密度，计算出所需溶剂的体积。
使用量筒或移液器量取所需溶剂的体积。
4. 溶解溶质：将称取好的溶质逐渐加入到量取好的溶剂中，并用玻璃棒搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 转移溶液：将溶解好的溶液转移到干净的试剂瓶中。
6. 贴标签：在试剂瓶上贴上标签，标明溶液的名称、溶质的质量分数、配制日期等信息。
7. 清洗仪器：配制完成后，清洗所使用的仪器。
需要注意的是，在配制溶液的过程中，应该严格按照操作规程进行操作，避免误差的产生。
同时，应该注意安全，避免溶质和溶剂对人体和环境造成危害。
配溶液的步骤和注意事项
配溶液的步骤和注意事项配溶液是实验室中常见的操作步骤之一，它能够将试剂按照一定的浓度比例调配成所需的溶液。
正确的配溶液步骤和注意事项对于实验结果的准确性至关重要。
下面将详细介绍配溶液的步骤和注意事项。
一、步骤：1. 确定配溶液的浓度和体积：根据实验需求，确定所需配溶液的浓度和体积。
2. 准备试剂：根据配溶液的浓度和体积，准备所需的试剂。
注意要使用纯净的试剂，并避免试剂的交叉污染。
3. 称量试剂：使用天平准确称取所需试剂的质量。
注意要遵循称量准确的原则，避免误差的产生。
4. 加入溶剂：将称量好的试剂加入适量的溶剂中。
溶剂的选择应根据实验要求和试剂的特性来确定。
5. 溶解试剂：将试剂和溶剂充分混合并溶解。
可以使用磁力搅拌器或振荡器来加快溶解的速度。
6. 调整溶液体积：根据需要，可以通过加入适量的溶剂来调整溶液的体积。
在调整体积时要注意记录加入的溶剂量，以便后续实验时的参考。
7. 混匀溶液：将配溶液充分混匀，确保溶液中各组分均匀分布。
可以轻轻摇晃容器或使用磁力搅拌器进行混匀。
8. 检查溶液：检查配溶液的颜色、透明度和pH值等指标，确保溶液的质量符合要求。
9. 标记溶液：使用标签或其他方法将配溶液进行标记，包括溶液的浓度、配制日期和配制人等信息。
二、注意事项：1. 选择合适的实验操作台和仪器设备，保持操作环境的清洁和整洁。
2. 遵守实验室安全规范，佩戴实验室必要的个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
3. 使用准确的量具和仪器设备进行操作，避免误差的产生。
4. 遵循试剂的储存和使用要求，注意试剂的保存条件和有效期限。
5. 严格按照配溶液的配比和操作步骤进行操作，避免操作失误。
6. 注意试剂的溶解性和反应性，避免产生危险物质或有害气体。
7. 在配溶液过程中，可以适当调整试剂的添加顺序和速度，以确保溶解和混合的效果。
8. 配溶液过程中要保持耐心和细心，避免匆忙和粗心导致操作错误。
9. 注意记录实验过程中的关键信息，以备后续参考和分析。
溶液配置的过程
溶液配置的过程
溶液配置的过程通常包括以下步骤：
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
2. 称量或量取溶质：使用适当的天平或量具，称量所需的溶质或量取所需的体积。
3. 选择合适的溶剂：根据溶质的性质和实验要求，选择合适的溶剂。
常见的溶剂包括水、乙醇、丙酮等。
4. 溶解溶质：将称量好的溶质逐渐加入到溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。
5. 调整溶液体积：如果需要调整溶液的体积，可以使用容量瓶或其他量具进行定容。
6. 搅拌和混匀：将溶液充分搅拌，使溶质在溶剂中均匀分布。
7. 检查溶液的浓度：可以使用适当的方法（如滴定、折射仪等）检查溶液的浓度是否符合要求。
8. 标记和储存：将配制好的溶液标记好溶液的名称、浓度、配制日期等信息，并储存在适当的条件下。
需要注意的是，在溶液配置过程中，应该严格按照实验要求和操作规程进行操作，以确保溶液的准确性和可靠性。
同时，还应该注意安全事项，如佩戴适当的防护手套和眼镜等。
标准溶液、试液的配制
附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合，即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。
溶液配制步骤
一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙〔固体溶质使用〕、移液管〔液体溶质使用〕2、容量瓶1.构造： 磨口、细颈、梨形平底2.特点： ①容量瓶上注明温度和容积。
②容量瓶颈部有刻度线。
3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4.考前须知：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进展化学反响。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进展溶解〔体积不准确〕，二忌直接往容量瓶倒液〔会洒到外面〕；三忌加水超过刻度线〔浓度偏低〕；四忌读数仰视或俯视〔仰视浓度偏低，俯视浓度偏高〕；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯〔浓度偏低〕；六忌标准溶液存放于容量瓶〔容量瓶是量器，不是容器〕。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1.计算：NaCO 3×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 那么NaCO 3×2.称量：用分析天平称量5.300g ，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌〔注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解〕4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为防止溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
〔用玻璃棒引流〕5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否那么都会造成误差6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次，使溶液混合均匀。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤是：材料准备、称量固体、溶解固体、调整溶液体积和混匀溶液。
第一步是材料准备。
在配制溶液之前，需要准备所需的材料和设备。
这包括所需要的溶剂和固体物质，以及称量仪器，容器和搅拌器等。
第二步是称量固体。
根据实验配方或需要的浓度，在称量仪器上准确称取所需的固体物质。
这个过程需要精确的称量，以确保最终溶液的准确浓度。
第三步是溶解固体。
将称取好的固体物质加入适当的容器中，并加入足够的溶剂。
然后使用搅拌器或振荡器等设备将固体完全溶解在溶剂中，以获得均匀的溶液。
第四步是调整溶液体积。
根据需要的最终体积，确定所需的溶液体积并进行调整。
在这一步中，可以添加足够的溶剂以达到所需的体积，或者使用其他方法如
浓缩或稀释来调整溶液的体积。
最后一步是混匀溶液。
将配制好的溶液慎重搅拌或振荡，以确保溶液中的固体物质充分均匀分布。
这样可以确保溶液中各组分的浓度均匀，从而得到稳定和有效的溶液。
总结起来，配制溶液的五个步骤包括材料准备、称量固体、溶解固体、调整溶液体积和混匀溶液。
这些步骤的顺序和操作方法都对获得高质量溶液至关重要。
以上五个步骤的执行确保了正确、准确、均匀和稳定的溶液制备过程。
直接法配制标准溶液
直接法配制标准溶液一、引言。
在化学实验中，常常需要用到标准溶液。
标准溶液是指溶质的浓度已知的溶液，通常用于测定其他溶液中溶质的浓度或者进行定量分析。
直接法是配制标准溶液的一种常用方法，本文将介绍直接法配制标准溶液的步骤和注意事项。
二、配制步骤。
1. 确定溶质的质量。
首先需要确定所需配制的标准溶液中溶质的质量，通常可以根据实验需要或者已知的浓度计算出所需的溶质质量。
2. 称量溶质。
根据所需的溶质质量，使用天平精确称量溶质。
在称量前要先将容器（如烧杯或烧瓶）放在天平上进行称量，然后将溶质加入容器中。
3. 加入溶剂。
将称量好的溶质加入容器中，然后加入适量的溶剂。
通常情况下，可以使用蒸馏水或者其他溶剂进行配制。
4. 摇匀溶液。
将溶质和溶剂充分混合，可以用玻璃棒或者搅拌棒进行搅拌，直到溶质完全溶解为止。
5. 调整体积。
根据需要，可以使用蒸馏水或者其他溶剂将溶液体积调整到所需的体积，通常使用容量瓶进行调整。
6. 校正浓度。
最后，使用适当的方法（如滴定法或者分光光度法）对配制好的标准溶液进行浓度校正，确保其浓度符合要求。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配制标准溶液时，要选择干净的容器，并且容器的体积要比所需配制的溶液体积大，以免溶液溢出。
2. 精确称量。
在称量溶质时，要使用精密天平进行称量，确保溶质的质量准确无误。
3. 摇匀溶液。
在配制溶液时，要充分摇匀溶液，确保溶质充分溶解，避免溶质沉淀或者不均匀的情况发生。
4. 定期校正。
配制好的标准溶液要定期进行浓度校正，以确保其浓度符合要求。
四、总结。
通过本文的介绍，相信大家已经了解了直接法配制标准溶液的步骤和注意事项。
在配制标准溶液时，要注意精确称量、充分摇匀溶液以及定期校正溶液浓度，以确保配制出的标准溶液符合实验要求。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
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一．用容量瓶配制溶液所用仪器：
1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）
2、容量瓶
1.构造： 磨口、细颈、梨形平底
2.特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4.注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO 3物质的量＝L ×＝，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝×106g/mol=
2.称量：用分析天平称量，注意托盘天平、分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
这个操作叫做摇匀。
7.贴上标签：把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。
把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差
三．过程分析：
根据 ，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差的可能有：
一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。
三. 溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
c B ==
n B ￣
V
四.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
五.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。
所以配制的过程中要防止溶质的损失（如：称量、移液时引流、溶解后洗涤），防止溶液体积的偏大偏小（如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视）。
四．主要注意事项：
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器，不能用来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不
要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视
或仰视，否则都会造成误差，俯视使溶液体积偏小，使溶液浓度偏大。
仰视使溶液体积偏大，使溶液浓度偏小。
6.定容一旦加入水过多，则配制过程失败，不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7.摇匀后，发现液面低于刻线，不能再补加再补加蒸馏水，因为用胶头滴管加入蒸馏水定
容到液面正好与刻线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。
摇匀后，竖直容量瓶时会出现液面低于刻线，这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。
所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水，否则所配溶液浓度偏低。
五．过程演示图：
用结晶水合物配制一定溶质的质量分数溶液时，要注意将结晶水的质量从溶质中减去，记下所需的蒸馏水的质量中。
如果用液体溶质配制溶液，需先根据溶质的密度计算出一定质量的溶质的毫升数，再用量筒来量取溶质的体积，其他操作方法及顺序与固体溶质相同。