钠的几种重要化合物
钠及其化合物+第二课时化学人教版(2019)必修第一册
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
金属钠及其化合物
金属钠及其化合物钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
储存方法浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。
当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。
禁用水、卤代烃灭火。
制备方法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
3Fe+4NaOH高温 4Na+Fe3O4+2H2↑电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2↑卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320-330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设臵镍网隔膜，电解电压4-4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
钠的重要化合物
钠的重要化合物(一)钠的氧化物——Na2O与Na2O21．氧化钠、过氧化钠的比较Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋2．Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：①Na2O2的强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
③遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
(二)Na2CO3与NaHCO31．Na2CO3与NaHCO3的性质比较CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－2．Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3．联合制碱法——侯氏制碱法 (1)制备原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g) =====高温,CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。
(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO 3的反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。
[细练过关]题点(一) 钠的氧化物性质及探究 1．下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 可产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B ．Na 2O 与Na 2O 2与H 2O 反应均生成NaOH ，故二者均为碱性氧化物 C ．Na 2O 2与Na 2O 中阴、阳离子个数比不同 D ．Na 2O 2与CO 2反应时，CO 2作还原剂被氧化解析：选A B 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；C 项，二者阴、阳离子个数比均为1∶2；D 项，CO 2为一般反应物，不是还原剂。
钠及其重要化合物
硫酸钠的安全性
硫酸钠是一种常见的钠化合物，常用于化工、农业和食品 等领域。其安全性相对较高，但仍需注意使用方式和暴露 量。
硫酸钠对皮肤和眼睛无刺激性和毒性，但吸入高浓度的硫 酸钠可能导致呼吸道刺激和呼吸困难。长时间吸入硫酸钠 还可能对肺部造成影响。
在化合物中通常呈+1价 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
钠的存在形式
01
自然界中，钠主要以化合物的形 式存在，如氯化钠（食盐）和碳 酸钠（纯碱）等
02
在人体内，钠主要以离子形式存 在，对维持人体正常生理功能具 有重要作用
02 钠的重要化合物
氧化钠
01
化学式：Na2O
02
性质：氧化钠是一种白色固体，具有吸湿性，与水反应生成 氢氧化钠。
氧化钠的安全性
01
氧化钠是一种常见的钠化合物，广泛应用于工业和日常生活中。其安全性主要 取决于使用方式和暴露量。
02
在正常条件下，低浓度的氧化钠对人体无害。然而，高浓度的氧化钠可能对皮 肤、眼睛和呼吸系统造成刺激。长时间接触高浓度的氧化钠还可能导致皮肤干 燥、脱屑和裂纹。
03
在工业环境中，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、戴化学防护眼镜和使 用呼吸器，以减少氧化钠暴露的风险。
氢氧化钠的安全性
氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性和刺激性。其安全 性取决于使用方式和暴露量。
低浓度的氢氧化钠溶液（如家用清洁剂）通常对人体 无害，但高浓度的氢氧化钠溶液可能对皮肤、眼睛和
呼吸系统造成严重刺激和伤害。
在处理氢氧化钠时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护 服和化学防护手套，并使用适当的呼吸器。储存和使
几种重要金属的化合物一钠的重要化合物
硫化钠
物理性质
硫化钠是一种无机物，为黑褐色 结晶，有特殊气味。易溶于水，
水溶液呈强碱性。
化学性质
硫化钠具有还原性，可被氧化剂氧 化为硫酸盐。在酸性条件下，硫化 钠可与氢离子反应生成硫化氢气体。
用途
硫化钠主要用于制造染料、硫化染 料、硫化橡胶及其他硫化物等。
亚硫化钠
物理性质
用途
亚硫化钠是一种无机物，为黄色结晶， 有特殊气味。易溶于水，水溶液呈弱 碱性。
次亚磷化钠在空气中易氧 化，生成磷酸钠和磷氧化 物。
次亚磷化钠对人体有毒， 接触时应佩戴防护用具。
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要点一
总结词
氚化钠是一种放射性同位素化合物，可用于核能研究和核 能生产。
要点二
详细描述
氚化钠是钠的同位素与氚的化合物，具有放射性。由于其 放射性特性，氚化钠主要用于核能研究和核能生产领域。 它可以作为中子源，用于中子照相、中子测井等核技术应 用。此外，氚化钠还可以用于制备其他放射性同位素和核 燃料。在核能生产中，氚化钠可以作为核反应堆的燃料之 一，释放出能量。
过氧化钠
总结词
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性和漂白性。
详细描述
过氧化钠是钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物。它具有离子键和共价键结构，可以与水反应生成氢氧化钠 和氧气。过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白、消毒和氧化有机物等。在工业上，过氧化钠用于制备其他过氧 化物、氧化剂和漂白剂等。
超氧化钠
离子反应生成多硫化氢气体。
用途
多硫化钠主要用于制造染料、农 药、化学试剂等。
05 钠的磷化物
磷化钠
01Βιβλιοθήκη 020304
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠的几种重要的化合物
氧化钠和过氧化钠性质的比较
化学式 稳定性 Na2O Na2O2
Na2O2＞Na2O 碱性氧化物 白色固体 Na2O＋H2O== 2NaOH 过氧化物 淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
类型
颜色、状态 与水反应
续表 化学式 与 CO2 反应 Na2O Na2O＋CO2=== Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O2 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂 常温下氧化 燃烧或加热
常温
-2
一 氧化钠(Na2O)
1. 氧化钠与反应生成氢氧化钠
2.氧化钠与盐酸反应:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 结论: Na2O属于碱性氧化物
-1
二 、 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
淡黄色、粉末状固体
退出
用水来生火
实验： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂 棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。
放热
供氧剂
呼吸面具 潜水艇
Na2O2的用
途
氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质
关注：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Na2O2与水或CO2反应都是：
1.Na2O2既是氧化剂又是还原剂；
2.2molNa2O2生成1molO2; 3.Na2O2:H2O（或CO2）：O2=2：2：1
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其化合物最全整理
钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物
高一年级必修1化学方程式：钠及其重要化合物化学的成就是社会文明的重要标志，查字典化学网为大家推荐了高一年级必修1化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡黄色)
2Na +Cl2 点燃 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、红)
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反应速率更快)
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
④、相互转化
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2(加热分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
小编为大家提供的高一年级必修1化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
钠的重要化合物 (学导单)
碱过量
方程式：
离子方程式：
碱不足
方程式：
离子方程式：
与盐反应
与BaCl2溶液反应方程式
相互转化
主要用途
与水反应方程式
与CO2反应方程式
与盐酸反应方程式
稳定性比较
氧化性比较
用途
转化
二、钠的两种重要的盐。
碳酸钠和碳酸氢钠的比较（填写下表）
化学式
Na2CO3
NaHCO3
名称和俗名
色、态
水溶性及热效应
水溶液酸碱性
热稳定性及方程式
与
酸
反
应
逐滴加入盐酸反应现象及化学方程式、对应离子方程式
与碳酸反应
与碱反应
NaOH方程式
钠的重要化合物（学导单）
命制人：韩晴命制时间：2013.11.21
1、本节重点：钠的两种氧化物、两种盐的化学性质、比较及转化。
2、本节难点：Na2CO3和NaHCO3性质的鉴别和相互转化。
一、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的比较（填写下表）。
氧化钠氧元素化合价
生成反应方程式
氧化物类别
钠的化合物
钠的化合物
钠是一种活泼的金属，它能与多种元素形成化合物。
以下列举了一些常见的钠化合物：
1. 氯化钠（NaCl）是钠最常见的化合物，也称为食盐。
它是一种白色晶体固体，在水中溶解度较高。
2. 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色晶体固体，常用于制备玻璃和肥皂。
3. 硫酸钠（Na2SO4）是一种无色晶体固体，常用于制备肥料和玻璃。
4. 硝酸钠（NaNO3）是一种无色晶体固体，在农业中用作肥料。
它也用于制备火药和爆炸物。
5. 亚硫酸钠（Na2S2O3）是一种无色晶体固体，常用作漂白剂和抗氧化剂。
6. 钠氢碳酸（NaHCO3）是一种白色晶体固体，常用作发酵剂和消化剂。
也称为小苏打。
这只是钠的一些常见化合物，钠还能与其他元素形成更多的化合物。
钠的重要化合物
离子反应方程式
与酸反应
与碱反应
用途
做耐火材料
氢氧化铝（）
氢氧化铝性质
化学反应方程式
离子反应方程式
与强酸反应
与强碱反应
氢氧化铝制备
受热分解
用途
治疗胃酸过多、净水剂、脱色剂
钠的重要化合物
氧化钠（）和过氧化钠（）
物质
性质
氧化钠
过氧化钠
与水反应
与酸反应
与二氧化碳反应
氧化钠转化为过氧化钠
用途
漂白剂、供氧剂
碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
物质
性质
碳酸钠（俗名）
碳酸氢钠（俗名）
加几滴水
加10ml水
碱性（加酚酞）
与酸反应
受热分解
热稳定性
碳酸钠转化为碳酸氢钠
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
与水反应
与酸反应
与二氧化碳反应
氧化钠转化为过氧化钠
用途
漂白剂、供氧剂
碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
物质
性质
碳酸钠（俗名）
碳酸氢钠（俗名）
加几滴水
加10ml水
碱性（加酚酞）
与酸反应
受热分解
热稳定性
碳酸钠转化为碳酸氢钠
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
铝的重要化合物
氧化铝（）
氧化铝性质
发酵粉、灭火剂、治胃酸过多
铝的重要化合物
氧化铝（）
氧化铝性质
化学反应方程式
离子反应方程式
与酸反应
与碱反应
用途
做耐火材料
氢氧化铝（）
氢氧化铝性质
化学反应方程式
钠
钠及其重要化合物【把握考纲】1、 钠的重要性质2、 Na 2O 和Na 2O 2的主要性质，了解其应用3、 Na 2CO 3和NaHCO 3的主要性质，了解其应用4、钠及其化合物的综合考查【网络导图】【重视课本 夯实基础】知识点一、钠的性质（一）存在：钠在自然界中以化合态存在，分布较为广泛。
主要以氯化钠的形式存在，其它存在形式还有：冰晶石（Na 3AlF 6）、芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）、硝石（NaNO 3）、硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）、 长石（NaAlSi 6）等（二）金属钠的冶炼： 2NaCl(熔融) ==== 2Na + Cl 2↑ （三）物理性质：银白色金属光泽，质软（可以用刀切割），密度为0.97g/cm 3， 比水小、比煤油(0.8 g/cm 3)大，熔沸点较低。
（四）化学性质：1、Na 与非金属单质（O2、Cl 2、S ）反应：2Na ＋Cl 2 === 2NaCl (白烟)2Na ＋S === Na 2S (研磨爆炸)电解点燃Na与O2反应金属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式转移电子数钠常温银白色的切面很快变暗白色固体4Na + O2 ==== 2Na2O4e—点燃或加热先融化、再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体淡黄色固体2Na + O2 = Na2O22e—【结论】：反应条件不同，产物不同2、Na与水的反应化学方程式：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，其反应的实质是钠与水电离出H+的反应。
②钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。
【钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释】现象解释浮钠密度比水小熔反应放热，钠的熔点低游生成气体响生成气体，反应剧烈红所得溶液呈碱性3、Na与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl+ H2↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑实质：Na先与酸中的溶质反应，再和H2O反应△4、Na 与碱溶液反应：实际是Na 与溶液中H 2O 的反应5、Na 与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，得到的NaOH 再和溶质反应（复分解反应）例如: Na 投入到CuSO 4溶液现象：淡蓝色的絮状沉淀(Cu(OH)2)和少量黑色物质(CuO)生成2Na+2H 2O === 2NaOH+H 2↑ ① 2NaOH+ CuSO 4== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 ②① + ②得：2Na + 2H 2O + CuSO 4 = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 另：Cu(OH)2 === CuO + H 2O（五）钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
钠的重要化合物
钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠1、氧化钠的基本性质：白色固体，碱性氧化物，不稳定（1）与水反应：Na2O+H2O═2NaOH（2）与CO2反应：Na2O+CO2═Na2CO3（3）与HCl反应：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2、过氧化钠：淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂（1）与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（2）与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）与HCl反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的强氧化性：试剂现象FeCl2溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3+O2+8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH氢硫酸Na2O2+H2S＝S+2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去氧化钠和过氧化钠的比较：物质氧化钠过氧化钠色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）化学键类型仅含离子键离子键和非极性键电子式生成条件常温点燃或加热氧的化合价﹣2﹣1阴阳离子个数比1：21：2稳定性不稳定稳定转化关系2Na2O+O2＝2Na2O2用途用于制取少量过氧化钠供氧剂、漂白剂、氧化剂与水反应方程式Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。
与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，可用于呼吸面具中潜艇中的供氧剂。
与HCl反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、远离易燃物、密封保存碳酸钠和碳酸氢钠的比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑反应比NaHCO3与HCl的反应慢NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑反应比Na2CO3与HCl的反应快热稳定性很稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O相互转化Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结：（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；反应原理：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，因此刚开始加入盐酸时没有气体产生。
钠的重要化合物
反应旳化学方程式
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 CO3 2－+2H+ ==H2O+CO2↑ HCO3 －+H+ ==H2O+CO2↑
原理：
CO3 2 - H+
③逐滴滴入稀HCl
加热固体，产生能使澄清石灰水 变浑浊旳气体旳是NaHCO3
产生白色沉淀旳是Na2CO3
首先产愤怒体且反应较剧烈旳是 NaHCO3
思 考1:
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用 别旳试剂，怎样利用化学性质区别出两者？
措施：用一支试管取少许某一溶液，向其 中逐滴加入另一种溶液，若立即出现气泡，则 试管中旳是HCl；若开始无明显现象，逐渐出现 气泡，则试管中旳是Na2CO3溶液。
试验现象与结论
• 环节
现象
1 溶液变红色
Na2CO3
2
有少许气泡产生， 溶液由红色变为无
色，反应较慢
1 溶液变微红色
NaHCO3
2
有大量气泡产生， 溶液由微红色变为 无色，反应较快
初步结论
水溶液显碱性
Na2CO3能与稀盐酸 反应，反应速率较 慢
水溶液显碱性，碱 性比Na2CO3弱 NaHCO3能与稀盐 酸反应，反应速率 较快
氧化钙可与反应，氧化钠 旳反应与之类似，请写出氧化 钠与水反应旳化学方程式。
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH
操作环节
滴水点火
Na2O2与H2O反应
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化物。
【学与用】
根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？
【提示】 (1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂， 漂白织物、羽毛。 (2)与二氧化碳反应放出氧气——可作 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
二.碳酸钠和碳酸氢钠
【科学探究】
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加几滴水 Na2CO3 白色粉末，加水结 块变成晶体；放热 NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
2.过氧化钠
淡黄 色粉末状固体。 (1)物理性质：Na2O2是一种______ (2)化学性质：
①与水反应
【实验3-5】
Na2O2放热 具有强氧化 性，能将有色物 质(如品红、石 氧气
现象
蕊、酚酞等)氧 化成稳定的无色 物质
碱生成
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 反应的化学方程式为________________________。
(2)化学性质：
能跟酸起反应，生成一种盐 和水的氧化物(且生成物只 能有盐和水)。
有关的化学方程式及离子方程式： Na2O+H2O====2NaOH ①_________________ 。
Na2O+2HCl====2NaCl+H。 2O ②______________________ Na2O+CO2====Na2CO ③__________________ 。3 Na2O+H2O====2Na+ + 2OH①_________________。 Na2O+2H+====2Na++ H2O。 ②______________________
3.用途
(1) 碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的 应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治 疗胃酸过多的药剂。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来
的吗？
三、焰色反应
1.焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 很多___________________ 2.操作步骤 原火焰颜色相同 将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与_______________ 试样 蘸取_____ 火焰的颜色 在无色火焰上灼烧，并观察___________ 无色 盐酸 洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至_____ 再用_____
（Na2CO3）
（NaHCO3 ）
(2)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
【科学探究】
在两只试管中分别加入等量的稀盐 酸，将两只各装有等量Na2CO3和
NaHCO3固体的小气球，分别套在两
只试管口。 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球 现象：_______________________________________ 鼓起得更快 ______________ 。 结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠 ________________________________________ 和盐酸反应更快 ________________。
【温故知新】
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2 4 NaOH
1.4Na+O2====2Na2O
3.2Na+Cl2 ==== 2NaCl
点燃
2.2Na+O2==== Na2O2 4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
点燃
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种( 白色粉末状 )固体。
②与二氧化碳反应
【过氧化钠与二氧化碳的反应实验】
实验现象： 脱脂棉燃烧。
反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ________________________。
【想一想】
过氧化钠是否属于碱性氧化物？
【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生 成了碱和水外，还生成了氧气，它属于过氧
2.化学性质
(1)热稳定性： 实验操作 结晶水合物在 干燥的空气中 实验现象 化学方程式及结论 失去结晶水的 刚加热时，石 灰水中有气泡， 过程 Na2CO3 受热稳定，不分解； 之后无气泡， 但Na2CO3·xH2O易风化③ 澄清石灰水 无明显变化 ___________ NaHCO3受热不稳定，易分 石灰水中有气 泡，澄清石灰 解，化学方程式为 变浑浊 △ 水 _______，受 _____________________ 2NaHCO3 ==== Na2CO3+ 热试管口处有 H2O+CO2↑ ________ 水珠凝结
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O ②NaHCO3：________________________ 。
【学与用】
分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出气体快慢的
原因。 【提示】碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步不 会产生气体，所以放出气体比较慢。 而碳酸氢钠一步完成，所以放出气体比较快。
与酸(足量盐酸)反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ①Na2CO3：_____________________________ 。
②NaHCO3：____________________________ 。 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na2CO3：与NaOH不反应。
观察钾的焰色时要透过蓝色钴 3.几种金属的焰色
Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃④)。
避免所含的钠盐造成干扰。
玻璃，目的是为了滤去黄光，
4.应用 (1) 焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子 的鉴别。 (2)利用焰色反应制节日烟花。
【思考辨析】 1.判断正误 (1)过氧化钠和氧化钠都可作供氧剂。( × )
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
振荡时间长时可溶 解
固体量减小
溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3溶解度较NaHCO3大
碱性比NaHCO3强
1.物理性质
名称 化 学 式 俗名 色态 溶 解 性 碳 酸 钠 Na2CO3 ______ 碳酸氢钠 NaHCO3 ______
纯碱、苏打 小苏打 ___________ _______ 白色粉末 细小白色晶体 水中易溶，但 水中易溶 比Na2CO3溶解 小 度___