钠的几种重要化合物

3.用途
(1) 碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的 应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治 疗胃酸过多的药剂。
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来
的吗？
三、焰色反应
1.焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 很多___________________ 2.操作步骤 原火焰颜色相同 将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与_______________ 试样 蘸取_____ 火焰的颜色 在无色火焰上灼烧，并观察___________ 无色 盐酸 洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至_____ 再用_____
②与二氧化碳反应
【过氧化钠与二氧化碳的反应实验】
实验现象： 脱脂棉燃烧。
反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 ________________________。
【想一想】
过氧化钠是否属于碱性氧化物？
【提示】否。因为过氧化钠与水反应，除生 成了碱和水外，还生成了氧气，它属于过氧
2.过氧化钠
淡黄 色粉末状固体。 (1)物理性质：Na2O2是一种______ (2)化学性质：
①与水反应
【实验3-5】
Na2O2放热 具有强氧化 性，能将有色物 质(如品红、石 氧气
现象
蕊、酚酞等)氧 化成稳定的无色 物质
碱生成
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 反应的化学方程式为________________________。
2.化学性质
(1)热稳定性： 实验操作 结晶水合物在 干燥的空气中 实验现象 化学方程式及结论 失去结晶水的 刚加热时，石 灰水中有气泡， 过程 Na2CO3 受热稳定，不分解； 之后无气泡， 但Na2CO3·xH2O易风化③ 澄清石灰水 无明显变化 ___________ NaHCO3受热不稳定，易分 石灰水中有气 泡，澄清石灰 解，化学方程式为 变浑浊 △ 水 _______，受 _____________________ 2NaHCO3 ==== Na2CO3+ 热试管口处有 H2O+CO2↑ ________ 水珠凝结
化物。
【学与用】
根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？
【提示】 (1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂， 漂白织物、羽毛。 (2)与二氧化碳反应放出氧气——可作 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
二.碳酸钠和碳酸氢钠
【科学探究】
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加几滴水 Na2CO3 白色粉末，加水结 块变成晶体；放热 NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
（Na2CO3）
（NaHCO3 ）
(2)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
【科学探究】
在两只试管中分别加入等量的稀盐 酸，将两只各装有等量Na2CO3和
NaHCO3固体的小气球，分别套在两
只试管口。 两只气球都鼓起来，但是装碳酸氢钠的气球 现象：_______________________________________ 鼓起得更快 ______________ 。 结论：都能和盐酸反应产生二氧化碳，但是碳酸氢钠 ________________________________________ 和盐酸反应更快 ________________。
(2)化学性质：
能跟酸起反应，生成一种盐 和水的氧化物(且生成物只 能有盐和水)。
有关的化学方程式及离子方程式： Na2O+H2O====2NaOH ①_________________ 。
Na2O+2HCl====2NaCl+H。 2O ②______________________ Na2O+CO2====Na2CO ③__________________ 。3 Na2O+H2O====2Na+ + 2OH①_________________。 Na2O+2H+====2Na++ H2O。 ②______________________
观察钾的焰色时要透过蓝色钴 3.几种金属的焰色
Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃④)。
避免所含的钠盐造成干扰。
玻璃，目的是为了滤去黄光，
4.应用 (1) 焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子 的鉴别。 (2)利用焰色反应制节日烟花。
【思考辨析】 1.判断正误 (1)过氧化钠和氧化钠都可作供氧剂。( × )
与酸(足量盐酸)反应：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ①Na2CO3：_____________________________ 。
②NaHCO3：____________________________ 。 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na2CO3：与NaOH不反应。
【温故知新】
请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2 4 NaOH
1.4Na+O2====2Na2O
3.2Na+Cl2 ====wk.baidu.com2NaCl
点燃
2.2Na+O2==== Na2O2 4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
点燃
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种( 白色粉末状 )固体。
NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O ②NaHCO3：________________________ 。
【学与用】
分析Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应放出气体快慢的
原因。 【提示】碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步不 会产生气体，所以放出气体比较慢。 而碳酸氢钠一步完成，所以放出气体比较快。
②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
振荡时间长时可溶 解
固体量减小
溶液变红(较深) 溶液变微红色 Na2CO3溶解度较NaHCO3大
碱性比NaHCO3强
1.物理性质
名称 化 学 式 俗名 色态 溶 解 性 碳 酸 钠 Na2CO3 ______ 碳酸氢钠 NaHCO3 ______
纯碱、苏打 小苏打 ___________ _______ 白色粉末 细小白色晶体 水中易溶，但 水中易溶 比Na2CO3溶解 小 度___