宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案
银川一中2020┄2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试化学部分
银川一中2021年高三年级第二次月考理科综合能力测试化学部分7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g 镁与CO 2气体完全反应转移的电子数为0.2N AB ．1molC 5H 12分子中共价键总数为13N AC ．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1N AD ．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2N A8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：Al O 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3—B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH 4+ + HSO 3- +2OH -＝SO 32- +NH 3↑+2H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2O[来源:学|科|网]D ．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg 2++2HCO 3- +Ca 2+ +2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL -1，该溶液中溶质质量分数为（ ） A ．%4682m a a ＋ B ．m a a 2468200＋％ C ．ma a ＋468200％ D ．m a a ＋698200％ 10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．F e （OH ）3 C ．Fe 2（SO 4）3 D ．FeO11．将1.92gCu 和一定量．．．的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol12．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、 Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+26．（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。
宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综化学试题
宁夏银川一中【最新】高三上学期第二次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．有关金属的工业制法中正确的是A．钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B．电解熔融的MgO来制备金属镁C．用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁3．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－4．下列离子方程式书写正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+ C．向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2+5OH‾==2CO32‾+HCO3‾+2H2OD．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾5．下列有关实验的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积6．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A7．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol二、原理综合题8．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）操作1的操作是_________；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________；（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl4∙5H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y∙2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2‾ = AlY ‾ + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2‾ = ZnY2‾ + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。
宁夏银川一中2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷
宁夏银川一中2021届上学期高三年级第二次月考化学试卷一、选择题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A ．“火神山”医院地面上铺的HDPE 也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B ．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D ．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A ．64g 铜与足量的S 完全反应，转移的电子数为N A B ．标准状况下，与充分反应后得到的气体分子数为N AC ．L 18mol·L -1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为 3．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是24-3-4+23-24-3-3-24-3-电解-3NO 3NaHCO 2Ba(OH)3HCO -23CO -2-27Cr O 2-27Cr O 2-4SO 2-27Cr O 2-4SO 2-4SO ol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H 的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ，转移电子的数目相等二、非选择题8．（15分）亚硝酰氯ClNO 是有机物合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压下反应得到。
ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。
已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2HNO3= AgNO3 HNO2。
1利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出A装置的作用：____________。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________写化学式。
2利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
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宁夏银川一中2021年高三第二次月考理综化学试题的是（）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确．．A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LA1O2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-B．在含0.1mol/LHClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-C．在PH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-D．能使PH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-9．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（）10．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）A．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe（OH）3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe（OH）3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（）A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H212．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A B C D13．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
宁夏银川市第一中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
银川一中2021年高三年级第二次月考理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。
现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 N AB．向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 N AC．一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 N AD．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于N A个9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c（Fe3+） = 0.1 mol/L 的溶液：NO3‾、Na+、Cl‾、CO32‾B．中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3‾、SO42‾C．水电离出的c（H+）= 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO32‾、NH4+、NO3‾、Cl‾D．pH = 12 的溶液中：Na+、NO3‾、Cl‾、SiO32‾10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是11．以下离子方程式书写错误的是A．少量过氧化钠溶于水：2O22‾ + 2H2O = 4OH‾ + O2↑B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4↓ + 2Fe2+ + 4H+C．向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2‾ = 2Fe2++ S↓D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4+ 12．将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。
银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷
银川市2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO32. （1分）下列关于苯的说法错误的是（）A . 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B . 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C . 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D . 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到3. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 下列检验或鉴别方法正确的是（）A . 用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3这两种溶液B . 向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO42－C . 先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液检验溶液中的Cl－D . 加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口不变蓝，证明无NH4+4. （1分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA5. （1分）下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）①2，3，4﹣三甲基己烷② ③2，3，4﹣三甲基戊烷④间甲乙苯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （1分） (2017高二下·湖北期中) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe （OH）2+2Ni（OH）2 ．下列有关该电池的说法错误的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小D . 电池充电时，OH﹣向阳极迁移7. （1分） (2018高二下·普宁月考) 下列说法正确的是（）A . 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④B . 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等D . 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。
宁夏银川市第一中学2021届高三第二次模拟理综化学试题
宁夏银川市第一中学【最新】高三第二次模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2．塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是A．环己醇能与溴水发生取代反应B．1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应C．DCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物D．DCHP易溶于水3．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。
下列说法不正确的是A．X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3B．Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸C．Y + A →X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5D．Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸4．某烃的通式为C n H2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是A．2 B．3 C．4 D．55．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是A．溶液中H+的移动方向由A极到B极B．电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C．正极电极反应式为：SO2+ 2H2O－2e-＝SO4 2-+4H+D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol6．下列实验操作、现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D7．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
宁夏银川一中高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AB．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A个C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AD．常温下，0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N A9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确．．的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成10．OH分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有A．15种B．12种C．9种D．6种11．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体④实验Ⅳ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④12．下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性 ②石油的炼制过程不都是化学变化③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 ④甲烷分子的比例模型：⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 ⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ⑦煤的液化和气化是物理变化⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同 A ．3 B ．4 C ．5 D ．613．25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化） A ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为201.0-a +10-10-10-4mol/L B ．溶液中c (NH 4+)= c (Cl －)C ．此时水的电离程度最大D ．25℃时NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝01.0109--a （mol/L ）26．(15分）二氯化砜(SO 2Cl 2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO 2与Cl 2反应制取少量的SO 2Cl 2。
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绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（银川一中第二次模拟考试）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4L Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-四种微粒总数为N A B．标准状况下，38g 3H2O2中含有3N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z > Y > WB．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2021届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案
2021届银川一中高三第二次模拟考试化学试题及答案普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维 C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴Cl Cl O 奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是CH3CH2CCH2C 利尿酸OCH2COOHA．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应9．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号 A B C D E 0.102 F G 原子半径0.180.160.080.14/nm 2 0 9 3 0.00.0799 1主要化合价＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6．－2 －1 －1 A．气态氢化物的稳定性HG>HF>H2EB．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数理科综合试卷第3页(共2021．下列有关实验的叙述正确的是页)A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO3或HCO3 11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 = Na+H+ SO4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A. 该温度高于25℃B. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性C. c(H)=c(OH)+c(SO4)+-2-++2-2--+感谢您的阅读，祝您生活愉快。
2024-2025学年宁夏银川一中高三上学期第二次月考化学试题及答案
银川一中2025届高三年级第二次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16 Ca-40 Fe−56Ga−70Ag−108一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是2．下列化学用语或图示正确的是A．2CaO的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．3SO的VSEPR模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．AN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．将2molNO与21molO充分反应后得到的气体分子数为2 NAB．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的π键数可能为1.5 N AC．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5N AD．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 N A4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、2AlO-、24SO-、23CO-少量HCl溶液223H AlO H O Al(OH)+-++=↓BNa+、3Fe+、24SO-、22H O少量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CCl-、Na+、23SiO-、3HCO-过量醋酸溶液23232H SiO H SiO+-+=↓D3Fe+、H+、4MnO-、24SO-通入少量2SO22432222SO2H O SO4F Fe He-+++++=++5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。
宁夏银川一中2020┄2021学年高三上第二次月考化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：15．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH 6．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应二、简答题．8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．9．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是，H是．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为．．10．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．（2）若假设2成立，则实验现象是有．（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式．（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Fe2O3的质量分数为．[化学--选修化学与技术]11．电镀厂镀铜废水中含有CN﹣和Cr2O，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是．Ⅲ（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为．（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：．（5）目前处理酸性Cr2O废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe Cr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1molCr2O，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．[化学--选修物质结构与性质]12．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为．（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为．（3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是．（4）C60属于晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．[化学--选修有机化学基础]13．在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如图合成．已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2：1，X中没有支链；②1mol X在稀硫酸中发生反应生成2mol 甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构．根据上述信息填空：（1）X的分子式为，A的分子中含有官能团的名称是，E的结构简式为；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为；（2）写出下列反应的化学方程式：反应②，反应类型：；反应④，反应类型：；（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：；（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和V L CO2（标准状况），则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为．2020┄2021学年宁夏银川一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维【考点】盐类水解的应用；氧化还原反应；硅和二氧化硅；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、高温可使蛋白质发生变性；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．【解答】解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．故选A．【点评】本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．2．下列说法中正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置【考点】钠的重要化合物；化学试剂的存放．【分析】A．硅酸的酸性比碳酸弱；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；C．强酸能制弱酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．【解答】解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错误；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C．盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故C错误；D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的性质与运用，难度不大，注意制备原理的掌握．3．把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（）A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na202适量时才会一样多【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断．【解答】解：把NaHC03和Na202的混合物放在密闭容器中加热，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反应后与盐酸反应生成的是氯化钠，依据钠元素守恒分析判断，钠原子不变，加热前还是加热后，两者都会和盐酸反应，最后都是生成氯化钠，消耗的盐酸都一样；故选A．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，元素守恒是解题关键，题目难度中等．4．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3 mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．【解答】解：A、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有CO，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO3﹣，但由于溶液一定显电中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正确；C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3•H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，故溶液中的c（NH）不明确，故C错误；D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n （H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．5．下列叙述中，正确的是（）A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH【考点】离子方程式的书写；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Mg应利用电解法冶炼；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．6．下列几组标签被腐蚀的试剂①A l2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（）A．①②③④B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量多少有关，结合物质间的反应、试剂的颜色或溶解性等来分析解答．【解答】解：①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；②NaAlO2溶液、H2SO4溶液与量有关，硫酸少量生成白色沉淀，硫酸过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；③NaHCO3溶液、HCl溶液的反应与量无关，改变用量均生成气体，现象相同，不能鉴别，故不选；④AgNO3、氨水与量有关，氨水少量生成白色沉淀，氨水过量沉淀溶解，现象不同，只用胶头滴管和试管就可以鉴别，故选；⑤CuSO4溶液为蓝色，NaOH溶液为无色，可以鉴别，故选；⑥C Cl4与NaCl溶液混合，油状液体在下层，可鉴别，故选；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．7．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL 5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是（）A．转移电子为1.0molB．W可能等于48.8C．V可能等于360D．发生的反应均为氧化还原反应【考点】有关混合物反应的计算．【分析】22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，则反应关系式有：Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+、Fe2O3～Fe～3Fe2+、Fe～H2～Fe2+，固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为FeCl2，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，再根据V=计算出盐酸的体积；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，再根据V=计算出盐酸的体积，根据计算结果进行判断．【解答】解：固体恰好完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，反应后溶液中的溶质为，22.4g铁粉的物质的量为：=0.4mol，标准状况下4480mL氢气的物质的量为：=0.2mol，生成0.2mol氢气消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应2Fe3++Fe=3Fe2+消耗铁粉的物质的量为0.2mol，Fe3O4可以看作Fe2O3•FeO，反应关系式为Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+，Fe2O3～Fe～3Fe2+，Fe～H2～Fe2+，若氧化物完全为Fe2O3时，根据关系式Fe2O3～Fe～3Fe2+可知氧化铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：160g/mol×0.2mol=32g；反应生成的亚铁离子为：0.2mol×3+0.2mol=0.8mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=0.8mol×2=1.6mol，盐酸的体积V==0.32L=320mL；当氧化物完全为Fe3O4时，根据反应关系式Fe2O3•FeO～Fe～4Fe2+可知，四氧化三铁的物质的量为0.2mol，固体的质量为：232g/mol×0.2mol=46.4g；反应生成的亚铁离子的总物质的量为：0.2mol×4+0.2mol=1mol，根据化学式FeCl2及质量守恒可知VmL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（FeCl2）=1mol×2=2mol，盐酸的体积V==0.4L=400mL，A．参加反应的铁的物质的量为0.4mol，根据电子守恒，0.4mol铁完全反应转移了0.8mol电子，故A错误；B．根据分析可知，混合物完全为氧化铁是质量最小，最小值为32g，完全为四氧化三铁是质量最大，最大值为46.4g＜48.8g，所以固体质量不可能为48.8g，故B错误；C．根据计算可知，盐酸的体积范围为：320mL＜V＜400mL，所以V可能为360mL，故C正确；D．氧化铁、四氧化三铁与盐酸的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、简答题．8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 c ．a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从 a 管通入NH3气体，再从 b 管中通入CO2气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．【考点】氯碱工业．【专题】化学计算．【分析】（1）依据题干中信息碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；（2）①（I）依据用盐酸制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可解答；（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；（Ⅲ）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；②（I）根据氨气易溶于水，从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水分析解答；（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解答．【解答】解：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故错误；b．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故错误；c．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故正确；故答案为：c；（2）①（I）利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，故答案为：吸收未反应的NH3；（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，故答案为：a；NH3；b；CO2；（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率解；（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．【点评】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，题目较为综合，难度较大，解答须明晰制碱的原理．9．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是Al2O3，H是H2．（2）写出下列反应的方程式：①化合物G的溶液呈酸性（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，②写出C+F→H+I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目．③G+J→K用离子方程式表示为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．【考点】无机物的推断．【分析】I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为Fe2O3、D 为Al2O3，顺推可知F为H2O，G为AlCl3，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al （OH）3，据此解答．【解答】解：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe，D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe与D，该反应为铝热反应，可推知B为Al、A为。
宁夏银川市宁夏大学附属中学2021届高三第一学期第二次月考理综试卷
理综试卷相对原子量：H：1 Na：23 O：16 C：12 Cl：35.5 Ca:40一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1、以下关于生物学实验的描述，正确的是A.鉴定蛋白质的实验中，双缩脲试剂A液与B液须等量混合均匀后加入被测样品液B.观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，盐酸的目的之一是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，并使DNA水解C.健那绿染液可以破坏线粒体的活性并将其染成蓝绿色，而细胞质接近无色D.可以用黑藻的叶肉细胞观察质壁分离及复原实验2、下列说法正确的是A．果脯在腌制中慢慢变甜，是细胞主动吸收糖分的结果B．葡萄糖进入人体红细胞的方式是主动运输，消耗能量，需要载体蛋白的协助C．神经元产生静息电位是钾离子通过协助扩散的方式外流造成的D．抗体、消化酶、蛋白质类激素的运输方式是胞吐，利用的是细胞膜的选择透过性3、生物大分子通常都有一定的分子结构规律，即由一定的基本结构单位，按一定的排列顺序和连接方式形成的多聚体(如下图)，下列表述正确的是A．若该图为一段肽链的结构模式图，则①表示肽键，②表示中心碳原子，③的种类有20种B．若该图为一段RNA的结构模式图，则①表示核糖，②表示磷酸基团，③的种类有4种C．若该图为一段单链DNA的结构模式图，则①表示磷酸基团，②表示脱氧核糖，③的种类有4种D．若该图表示多糖的结构模式图，淀粉、纤维素和糖原是相同的4、将萝卜条放在不同浓度的蔗糖溶液中进行实验，在保持细胞存活的条件下，蔗糖溶液浓度与萝卜条细胞液的浓度变化关系如右图所示，其中b点代表实验前细胞液的浓度，且a＝b。
假设实验前萝卜条细胞液的浓度均相同。
下列有关叙述，正确的是A．蔗糖是生物大分子，只能通过非跨膜运输方式出入细胞B．蔗糖溶液浓度为a时，萝卜条细胞内外的水分子无跨膜运输C．蔗糖溶液浓度大于a时，萝卜条细胞失水，萝卜条质量将减少D．将处于浓度为a的蔗糖溶液中的萝卜条移入清水中，则该萝卜条细胞会因吸水而涨破5、新生儿小肠上皮细胞可以直接吸收母乳中的免疫球蛋白。
【精准解析】宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考化学试题
银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D.单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保【答案】B【解析】【详解】A．聚乙烯，是一种人工合成的有机高分子化合物，A正确；B．棉花、蚕丝是天然纤维，而腈纶均为合成纤维，B错误；C．氨基酸在人体中通过氨基和羧基脱去一个水分子生成新的蛋白质的，故反应属于缩聚反应，C正确；D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，化石燃料燃烧产生大量的温室气体CO2，同时还产生SO2和氮的氧化物等有毒有害的气体污染环境，故太阳能替代化石燃料有利于环保，D正确；故答案为：B。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A.64g铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N AB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.50mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A【答案】A【解析】【详解】A.64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与硫单质完全反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移电子数目为N A，故A正确；B.标况下，22.4L一氧化氮的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，,所以反应后气体的物质的量小于1mol，得到的气体分子数小于N A，故B错误；C.pH=13的Ba(OH)2溶液中，不知道溶液的体积，无法算出OH-的物质的量，故C错误；D.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，故生成的二氧化硫分子数小于0.45N A个，故D错误；故选：A。
宁夏银川一中2021届高三第二次模拟考试理综化学试题
选项
项目
结论
A
三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯
分子内所有原子均在同一平面上
B
将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
产物不都是烷烃
C
乙烯和苯都能使溴水褪色
褪色的原理相同
D
有机反应中的卤化、硝化、氢化
均属于取代反应
A．AB．BC．CD．D
5．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应②和③均为吸热反应B．稳定性：A>C
C．原子半径：Z>Y>XD．X、Y、Z可以形成离子化合物
6．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
（5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________。
（6）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_______；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______________________。
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
二、原理综合题
8．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
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银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N AC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl C Si>>B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH３COOH的酸性强弱D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成浓硫酸C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-12．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O 电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++-3NO +4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-D ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO -+Ba 2++2OH −═BaCO 3↓+23CO -+2H 2O13．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的2-27Cr O ，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平)反应Ⅱ：Cu 2S ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、2-4SO 都是氧化产物B ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C ．处理 1 mol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ，转移电子的数目相等 26．（15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压下反应得到。
ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。
已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO 2+HNO 3= AgNO 3+ HNO 2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO 和Cl 2①写出A 装置的作用：__________________________。
②利用上述装置制备NO 时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。
③装置Ⅸ的作用是________________________________________。
④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。
上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
⑤工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。
27．（13分）金属及其化合物在生产中用途广泛。
从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。
(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有和为保持流程持续循环，每生成1mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2、Cu2S+O22Cu+SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有__________（任答一点）。
高温高温28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。
某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①如图装置中仪器A的名称是_______________，A中发生反应的化学方程式为___________________②F中盛装的试剂是____________，作用是_________________________。
③通入N2的作用是_________________________。
④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生_______________。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去探究二中反应的离子方程式为___________________________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知铜的配合物A(结构如下图1)。
请回答下列问题:(l)Cu的电子排布式为_____________。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为_________。
其中氮原子的杂化轨道类型为图一图二__________。
(3)配体氨基乙酸根(H 2NCH 2COO -)受热分解可产生CO 2和N 2，N 2中σ键和π键数目之比是________； N 2O 与CO 2互为等电子体，且N 2O 分子中O 只与一个N 相连，则N 2O 的电子式为_____________。
(4)在Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O 的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。
GaP 的晶体结构如上图所示，晶胞参数anm ，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__________nm 。
GaP 晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm －3。
(N A 为阿伏加德罗常数的值) 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COH OH→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2Cl Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。
过程中一些小分子都已经略去。
回答下列问题：（1）A 的化学名称为____（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E 的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C 的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。
（3）共用一套密码子（4）⑥ 抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）银川一中2020届高三第二次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13B A BCD C D26.(共15分)(1)①平衡内外大气压，使液体顺利留下（1分） ②H 2O （2分）(2)①aefcbd 或者afecbd （2分） ②2:1 （2分）③冷凝亚硝酰氯，便于收集（2分） ④0.5 （2分）NaHSO 4+NaHCO 3 =Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O （2分） ⑤20.3 （2分）27.(共14分，每空2分)（1）CuFeS 2+3FeCl 3＝CuCl↓+4FeCl 2+2S↓（2分）（2）Fe 2O 3（2分）（3）Cu 2+ （2分）（4）HCl （2分）和CuCl 2（（2分），0.5mol （2分）(5)产生SO 2 ，污染环境（2分）28.(14分)(1)①三颈烧瓶（1分） Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2分）②浓NaOH 溶液 （2分） 吸收剩余的SO 2 （2分）③排尽空气，防止Na 2S 2O 5被氧化（2分） ④ D （2分） ⑤倒吸（1分）(2)（2分）35.(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,（1分） (2)O>N>C （1分）SP 3（1分）(3)1:2 （2分）（2分） (4) 大于（2分） （2分）(5) 2a （2分） -73A404N (a 10)⨯⨯ 或 233A 4.0410N a ⨯⨯ （2分）36. （1）乙苯（2分）（2）2CH CH 3OH + O 2 C CH 3O + 2H 2O ；（2分）氧化反应（2分）（3）CH CH 2 + Cl 2 → CH CH 2Cl Cl （2分） 加成反应（2分）（4） （2分）（5） （每空1分，共3分）Cu△。