硫酸生产ppt课件
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【化学课件】硫酸工业流程(有图片)
接触室
接 触 室
照片
吸 收 塔
吸收塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸 腾 炉
工业接触室照片
接 触 室
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
《硫酸的制备和质》课件
《硫酸的制备和质》PPT 课件
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
本PPT介绍硫酸的制备与质，包括其化学式、用途，制备的工业与实验室方法， 质量控制的检测与标准，以及安全使用与储存的注意事项。
硫酸的化学式和性质
化学式
硫酸的化学式为H2SO4，是无色、无臭的液体。
性质
硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性和毒性。其密度大，沸点高，可与水剧烈反应。
Chemical Formula and Properties of Sulfuric Acid
Chemical Formula
The chemical formula of sulfuric acid is H2SO4. It is a colorless and odorless liquid.
Preparation of Sulfuric Acid
1
Industrial Preparation
Sulfuric acid is industrially prepared by reacting sulfur dioxide with oxygen. This reaction can be carried out in both gas and liquid phases.
Uses
Sulfuric acid is a widely used chemical, employed in the production of fertilizers, detergents, explosives, and various other industrial products.
Conclusion
This PPT provides in-depth information on the preparation and quality control of sulfuric acid, as well as the importance of its safe use and handling. By understanding these aspects, one can effectively apply sulfuric acid in practical applications.
硫酸的生产
第六章 硫酸的生产
二. 用途
硫酸是无机化工、有机化工中用量最大、用途 最广的化工产品。
主要用于生产磷肥(在我国占硫酸总量的6575%);此外还可用于生产无机盐、无机酸、有机 酸、化纤、塑料、农药、颜料、染料、硝化纤 维、TNT、硝化甘油及中间体等；石油、冶金 行业也都大量使用。
我国硫酸的消费情况
第六章 硫酸的生产
三 硫铁矿的沸腾焙烧
（一）基本原理 （二）沸腾焙烧炉的构造 （三）沸腾焙烧工艺流程 （四）电除尘器
第六章 硫酸的生产
（一）硫铁矿沸腾焙烧基本原理
１、流态化概念 ２、临界流化速度 ３、最大流化速度 ４、沸腾炉的气体操作速度 ５、沸腾焙烧优缺点
第六章 硫酸的生产
（二）沸腾焙烧炉的构造
❖ 上层：再生区（850-1000℃）
4 Fe3O4+O2==6Fe2O3
第六章 硫酸的生产
➢3、脱砷焙烧（两个阶段）
热分解 4FeAsS==4FeS+As4
2FeS2==2FeS+S2
4FeAsS+4FeS2==8 FeS+ As4S4
氧化 As4+3O2==2As2O3 1/2 S2+O2== SO2
p* (SO3 )
P* (SO2 ) P* (SO3 )
影响因素 温度:T↓,有利！取420-580℃。
压力:P↑,有利！取常压（X转95-98%） 最终转化率：一转一吸97.5-98%
二转二吸99.5%
第六章 硫酸的生产
（二） SO2氧化用催化剂
❖ 1、铂
活性高；价贵，易中毒。
❖ 2、氧化铁 价廉；≥640℃才有活性。
➢ （三）工艺流程图PbS+2PbO==3Pb+SO2 ➢ （四）主要设备图
二. 用途
硫酸是无机化工、有机化工中用量最大、用途 最广的化工产品。
主要用于生产磷肥(在我国占硫酸总量的6575%);此外还可用于生产无机盐、无机酸、有机 酸、化纤、塑料、农药、颜料、染料、硝化纤 维、TNT、硝化甘油及中间体等；石油、冶金 行业也都大量使用。
我国硫酸的消费情况
第六章 硫酸的生产
三 硫铁矿的沸腾焙烧
（一）基本原理 （二）沸腾焙烧炉的构造 （三）沸腾焙烧工艺流程 （四）电除尘器
第六章 硫酸的生产
（一）硫铁矿沸腾焙烧基本原理
１、流态化概念 ２、临界流化速度 ３、最大流化速度 ４、沸腾炉的气体操作速度 ５、沸腾焙烧优缺点
第六章 硫酸的生产
（二）沸腾焙烧炉的构造
❖ 上层：再生区（850-1000℃）
4 Fe3O4+O2==6Fe2O3
第六章 硫酸的生产
➢3、脱砷焙烧（两个阶段）
热分解 4FeAsS==4FeS+As4
2FeS2==2FeS+S2
4FeAsS+4FeS2==8 FeS+ As4S4
氧化 As4+3O2==2As2O3 1/2 S2+O2== SO2
p* (SO3 )
P* (SO2 ) P* (SO3 )
影响因素 温度:T↓,有利！取420-580℃。
压力:P↑,有利！取常压（X转95-98%） 最终转化率：一转一吸97.5-98%
二转二吸99.5%
第六章 硫酸的生产
（二） SO2氧化用催化剂
❖ 1、铂
活性高；价贵，易中毒。
❖ 2、氧化铁 价廉；≥640℃才有活性。
➢ （三）工艺流程图PbS+2PbO==3Pb+SO2 ➢ （四）主要设备图
硫酸生产过程分析PPT演示课件
S% G1 32.6 / 233.4 100% G
9
二、操作步骤
1. 天平上准称试样0.2g（矿）~0.5（渣），台秤上称烧结剂 3g~6g于40mL瓷坩埚内，用细玻棒混匀，表面再盖一薄层烧 结剂。
2. 置于低温马弗炉中，逐渐升温至700℃~750℃烧结1.5h。 3. 取出，冷却后放入300mL烧杯中，用热水浸取溶块并洗净坩埚。 4. 煮沸5min，用中速滤纸过滤。先用5%Na2CO3洗液洗沉淀
7
矿石或炉渣中总硫的测定
在生产中，为了进行系统物料衡算，检查焙烧 炉运转情况，了解有效硫的烧出率和测定总硫，通常采用硫酸钡沉淀重量法。试样 经烧结和酸溶分解后，与Ba2+离子生成 BaSO4沉淀，重量法测定后计算出试样中的总 硫。
3. 用下式计算有效硫含量
1 cV 32.06
S%(有效) 2 1000G 100%
6
三、操作步骤
1、接通电源、升高炉温。 2、试漏 3、加3%H2O220mL到吸收瓶内，加0.1%甲基橙（4~5）滴。 滴定管内注入NaOH标准溶液至“0”刻度。 4、在天平上准确称取0.2g（矿石）~0.5g（渣）试样置于瓷舟内， 轻轻振动并使试样铺平于瓷舟底部。等温度升850℃~900℃时， 打开炉管入口端橡皮塞，将瓷舟推放到管内高温部分，立即塞紧橡 皮塞。开启空压机，调整三通旋塞，以1L/min速度通入空气。吸 收瓶内液体因生成硫酸而慢慢变为红色，缓缓滴入NaOH溶液，直 至最终出现黄色不再变红为终点。 5、停止鼓风，拉出瓷舟。 6、记下NaOH溶液体积，计算结果。
吸是收否塔正尾常气的中 依据SO。3的测定，是衡量和检查吸收塔运转 对产品硫酸的质量检验。 对尾气及废水的质量控制。
4
矿石或炉渣中有效硫的测定
9
二、操作步骤
1. 天平上准称试样0.2g（矿）~0.5（渣），台秤上称烧结剂 3g~6g于40mL瓷坩埚内，用细玻棒混匀，表面再盖一薄层烧 结剂。
2. 置于低温马弗炉中，逐渐升温至700℃~750℃烧结1.5h。 3. 取出，冷却后放入300mL烧杯中，用热水浸取溶块并洗净坩埚。 4. 煮沸5min，用中速滤纸过滤。先用5%Na2CO3洗液洗沉淀
7
矿石或炉渣中总硫的测定
在生产中，为了进行系统物料衡算，检查焙烧 炉运转情况，了解有效硫的烧出率和测定总硫，通常采用硫酸钡沉淀重量法。试样 经烧结和酸溶分解后，与Ba2+离子生成 BaSO4沉淀，重量法测定后计算出试样中的总 硫。
3. 用下式计算有效硫含量
1 cV 32.06
S%(有效) 2 1000G 100%
6
三、操作步骤
1、接通电源、升高炉温。 2、试漏 3、加3%H2O220mL到吸收瓶内，加0.1%甲基橙（4~5）滴。 滴定管内注入NaOH标准溶液至“0”刻度。 4、在天平上准确称取0.2g（矿石）~0.5g（渣）试样置于瓷舟内， 轻轻振动并使试样铺平于瓷舟底部。等温度升850℃~900℃时， 打开炉管入口端橡皮塞，将瓷舟推放到管内高温部分，立即塞紧橡 皮塞。开启空压机，调整三通旋塞，以1L/min速度通入空气。吸 收瓶内液体因生成硫酸而慢慢变为红色，缓缓滴入NaOH溶液，直 至最终出现黄色不再变红为终点。 5、停止鼓风，拉出瓷舟。 6、记下NaOH溶液体积，计算结果。
吸是收否塔正尾常气的中 依据SO。3的测定，是衡量和检查吸收塔运转 对产品硫酸的质量检验。 对尾气及废水的质量控制。
4
矿石或炉渣中有效硫的测定
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
《工业制硫酸》课件
工业制硫酸
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，不仅具有广泛的应用，同时也带来 了环境问题。本课件将介绍硫酸的生产过程、应用以及相关的环境保护措施。
硫酸生产过程
1
采Байду номын сангаас原材料
从矿石或废弃物中提取硫元素。
制备浓硫酸
2
通过吸收二氧化硫、去除杂质和蒸馏等
步骤制备浓硫酸。
3
生产浓硫酸
包括冷凝、焙烧和蒸馏等过程。
硫酸生产会释放大量的二氧化硫，对大气环 境造成污染。
2 废水处理
硫酸生产过程中产生的废水需要经过处理才 能排放。
3 酸雨的影响
硫酸的排放可能导致酸雨，对环境、植物和 土壤造成损害。
4 环境保护改善措施
加强污染治理、提高资源利用率和推广清洁 生产技术等。
总结
工业制硫酸是一项重要的工业制造过程，它的应用广泛，但同时也带来了环境问题。需要加强环保措施，以减 少对大自然的影响。
硫酸的应用
作为化工原料
用于生产肥料、塑料、纤维 等化学品。
作为酸性催化剂
加速化学反应，常用于石油 精炼和合成材料的制造。
用于电池制造
用于制造铅酸电池、锂离子 电池等。
用于金属加工
用于腐蚀金属表面、清除氧化物等。
用于清洗和消毒
硫酸具有杀菌、杀毒等效果，常用于清洗和消 毒。
硫酸生产的环境问题
1 二氧化硫的排放
硫酸的工业制法.ppt
硫酸的工业制法
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
思考：怎样制取硫酸？
S O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
FeS2
O2
一、硫酸的工业制法-----接触法
1、接触法制硫酸 的主要反应过程 ① 二氧化硫气体的制备 ②二氧化硫的催化氧化 ③三氧化硫的吸收 S＋O2
点燃
SO2
高温
4FeS2＋11O2 2SO2＋O2
2Fe2O3＋8SO2 2SO3
余8g 残渣（残渣中不含硫元素）。又知在接触法制硫酸的生产中，有 2%的硫受损失混入炉渣。用上述黄铁矿150 t ,可制得98%的浓硫酸多
少吨？
解：设 10g 黄铁矿中 FeS2 的质量为 x 4FeS2 + 11O2Biblioteka = 2Fe2O3 + 8SO2
固体减重
480g-320g = 160g 10g – 8g = 2 g
实验室用什么试剂吸收SO2?工业上是否适用?
用氨吸收法回收二氧化硫
2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +H2O + SO2↑ 化肥 回收利用
二、接 触 法 制 硫 酸 小 结
三阶段 三方程 三设备
【例】含二氧化硅的黄铁矿样品10g 在空气中充分燃烧，最后剩
催化剂
SO3 ＋H2O → H2SO4
2、硫酸生产过程简介
①二氧化硫的制取和净化
发生的反应 4FeS2＋11O2 == 2Fe2O3＋8SO2
高温
生产设备 沸腾炉
SO2、O2、 N2
黄铁矿
矿渣
空气
原 料 粉 碎
专题3 第三单元 第2课时硫酸的制备和性质ppt(共35张PPT)
√C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol硫酸被还原，同时生成1 mol 二氧化硫
答案
思维启迪
(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只 表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变 为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫
三设备
_沸__腾__炉__
_接__触_室___
_吸__收__塔__
三反应
_S_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_S_O__2；_ 高温
4_F__eS__2＋__1_1_O__2=_=__=_=_=
催化剂 _2__S_O_2_＋__O_2___△_____ _2_S_O_3_
_S_O_3_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_4__
a试管中铜丝表面 变黑，有气泡逸出；
b试管中的品红溶液 逐渐变为无色；
c试管中的紫色石蕊溶液 逐渐变为红；色
冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，
溶液 变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式_____C_u_＋___2_H_2_S_O__4_(_浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S__O_4_＋_ SO2↑
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
√B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓
硫酸
解析 答案
例4 关于浓硫酸与铜的反应，下列叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应
硫酸的生产工艺 ppt课件
硫酸的工艺流程图
硫铁矿的陪烧
炉气的净化
气体的干燥
二氧化硫的转化
三氧化硫的吸收
一、硫酸的生产方法
硫酸是三氧化硫和水化合后的产物 即： SO3+H2O=H2SO4 制取SO3是 由于硫磺及硫化物在空气中易于燃烧，同时
生成SO2，即： S+O2=SO2
使二氧化硫催化氧化可得三氧化硫
即: 2SO2+O2=2SO3
从沸腾炉焙烧硫铁矿得到的炉气中，除了 SO2 和O2是转化工序所需的有用气体、N2是惰性气体外， 还含有哪些有害物质？
矿尘
As Se H2O+SO3
阻塞管道和设备，增大流体阻力，降 低钒催化剂的活性。
As2O3 SeO2
使钒催化剂中毒
生成硫酸雾
腐蚀设备、管道，降 低钒催化剂的活性。
●旋风除尘 此方法主要是排出0.1～0.2μｍ以上的矿尘颗粒。
•硫酸生产方法的简介 •硫酸的工艺流程图 •反应设备的简介 •催化剂的选用 •硫酸生产工艺路线及分析 •内容小结
硫酸生产方法的简介
硫酸的生产方法有：塔式法、铅室法 和接触法。本次采用以硫铁矿为原料 的接触法生产工艺。它的主要工序包 括1、硫铁矿的陪烧 2、炉气的净化3、 气体的干燥 4、二氧化硫的转化5、三 氧化硫的吸收。
硫酸的生产工艺
硫酸简介
硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体， 是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比 与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它 不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于 其他的国民经济部门。硫酸作为化学六大无机强酸之 一，同时也作为所有酸中最常见的强酸之一，硫酸在 工业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用。例如 石油和冶金工业、土壤改良、化肥生产等方面的应用。
接触法生产硫酸完美版PPT
主要是炉气中矿尘含量高，炉气净化工序的设备要求高， 负荷重；
需要采用压头较高的鼓风机，因而，动力消耗较大。
2.3炉气的净化和枯燥
杂质：SO3、H2O、As2O3、SeO2、HF、矿尘 危害：堵塞管路、使催化剂失活、形成酸雾
（炉气）
旋风除尘器
（干炉酸气去洗转化净工 化流干程燥塔：
序）
电除尘器 第二电除雾器
2.2硫铁矿焙烧过程
炉气
硫铁矿
焙烧
炉渣
炉气：SO2、O2、N2、H2O 炉渣：Fe3O4、Fe2O3、不可燃物质和未完 全燃烧FeS等
沸腾焙烧
沸腾焙烧炉：直筒型、扩散型、锥床型
优点： 操作连续，便于自动化 固体颗粒较小，气固相间传热和传质面积大 固体颗粒在气流中剧烈运动，使固体外表边界层不断被破坏 、更新，从而使化学反响速度、传热、传质效率提高 沸腾炉也有一些缺点：
二氧化硫炉气的枯燥
方法：常用具有强烈吸水性的浓硫酸作为炉气枯燥剂。 炉气通入填料枯燥塔下部与塔上部淋洒下来的浓硫酸
在填料外表逆流接触，除掉炉气中的水分，到达炉气
3.二氧化硫催化氧化
3.1 催化剂：钒催化剂 3.2 二氧化硫催化氧化的工艺流程
目前二氧化硫转化器多采用四段转化流程。
“两转两吸〞工艺：
4.3 浓H2SO4的吸收
– 设备：浓H2SO4吸收塔 – 吸收剂：98.3%的浓H2SO4 – 吸收过程的影响因素
• 吸收酸浓度 • 吸收酸温度 • 进塔气温
4.4 SO3吸收的工艺流程
转化气
冷却
发烟H2SO4吸
收塔
尾气送烟 囱或回收
浓H2SO4吸收 塔
5.三废治理与综合利用
我国于1984年制订“H2SO4工业污染排放标准〞 GB4282-84
需要采用压头较高的鼓风机，因而，动力消耗较大。
2.3炉气的净化和枯燥
杂质：SO3、H2O、As2O3、SeO2、HF、矿尘 危害：堵塞管路、使催化剂失活、形成酸雾
（炉气）
旋风除尘器
（干炉酸气去洗转化净工 化流干程燥塔：
序）
电除尘器 第二电除雾器
2.2硫铁矿焙烧过程
炉气
硫铁矿
焙烧
炉渣
炉气：SO2、O2、N2、H2O 炉渣：Fe3O4、Fe2O3、不可燃物质和未完 全燃烧FeS等
沸腾焙烧
沸腾焙烧炉：直筒型、扩散型、锥床型
优点： 操作连续，便于自动化 固体颗粒较小，气固相间传热和传质面积大 固体颗粒在气流中剧烈运动，使固体外表边界层不断被破坏 、更新，从而使化学反响速度、传热、传质效率提高 沸腾炉也有一些缺点：
二氧化硫炉气的枯燥
方法：常用具有强烈吸水性的浓硫酸作为炉气枯燥剂。 炉气通入填料枯燥塔下部与塔上部淋洒下来的浓硫酸
在填料外表逆流接触，除掉炉气中的水分，到达炉气
3.二氧化硫催化氧化
3.1 催化剂：钒催化剂 3.2 二氧化硫催化氧化的工艺流程
目前二氧化硫转化器多采用四段转化流程。
“两转两吸〞工艺：
4.3 浓H2SO4的吸收
– 设备：浓H2SO4吸收塔 – 吸收剂：98.3%的浓H2SO4 – 吸收过程的影响因素
• 吸收酸浓度 • 吸收酸温度 • 进塔气温
4.4 SO3吸收的工艺流程
转化气
冷却
发烟H2SO4吸
收塔
尾气送烟 囱或回收
浓H2SO4吸收 塔
5.三废治理与综合利用
我国于1984年制订“H2SO4工业污染排放标准〞 GB4282-84
硫酸工业流程(有图片)化学课件
硫酸工业生产的原理 硫酸生产反应式
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步：SO3 + H2O
H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 流程图 结束
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
室
照片
吸收塔
吸
收
塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸 腾 炉
工业接触室照片
接
触
室
89.你不努力怎么知道你不是奇迹。 94.玉不琢，不成器；木不雕，不成材；人不学，不知理。 103.选择比努力重要，态度比能力重要，立场比实力重要。 67.山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 67.每天提醒自己，你有多自律，就有多美好。只要你还愿意努力，生活会不断给你惊喜！ 59.人生最精彩的不是实现梦想的瞬间，而是坚持梦想的过程。 86.因为你穷。因为你丑。这都是你读书的理由。 38.在奋斗的路上别矫情，别人能做好的事你也可以，相信自己我能行，老天不会辜负你所付出的努力，加油！ 48.你的人生不会辜负你的。那些转错的弯，那些流下的泪水，那些滴下的汗水，全都让你成为独一无二的自己。 11.经营自己的长处，能使你人生增值；经营你的短处，能使你人生贬值。 81.一个人失败的最大原因，就是对于自己的能力永远不敢充分信任，甚至认为自己必将失败。 40.是人都有惰性，这是与生俱来的，但是我们后天可以改变这种惰性，谁改变的越多，谁就越成功。 32.不期待突如其来的好运，只愿付出的努力终有回报，愿每个认真努力的现在，会有一个水到渠成的未来。 59.要争就能赢，要拼才能赢。 9.人生最大的错误是不断担心会犯错。 6.勤奋是好运之母。 65.善于利用时间的人，永远找得到充裕的时间。 58.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：2SO2 + O2
催化剂 加热
2SO3
第三步：SO3 + H2O
H2SO4
沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 流程图 结束
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
室
照片
吸收塔
吸
收
塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸 腾 炉
工业接触室照片
接
触
室
89.你不努力怎么知道你不是奇迹。 94.玉不琢，不成器；木不雕，不成材；人不学，不知理。 103.选择比努力重要，态度比能力重要，立场比实力重要。 67.山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 67.每天提醒自己，你有多自律，就有多美好。只要你还愿意努力，生活会不断给你惊喜！ 59.人生最精彩的不是实现梦想的瞬间，而是坚持梦想的过程。 86.因为你穷。因为你丑。这都是你读书的理由。 38.在奋斗的路上别矫情，别人能做好的事你也可以，相信自己我能行，老天不会辜负你所付出的努力，加油！ 48.你的人生不会辜负你的。那些转错的弯，那些流下的泪水，那些滴下的汗水，全都让你成为独一无二的自己。 11.经营自己的长处，能使你人生增值；经营你的短处，能使你人生贬值。 81.一个人失败的最大原因，就是对于自己的能力永远不敢充分信任，甚至认为自己必将失败。 40.是人都有惰性，这是与生俱来的，但是我们后天可以改变这种惰性，谁改变的越多，谁就越成功。 32.不期待突如其来的好运，只愿付出的努力终有回报，愿每个认真努力的现在，会有一个水到渠成的未来。 59.要争就能赢，要拼才能赢。 9.人生最大的错误是不断担心会犯错。 6.勤奋是好运之母。 65.善于利用时间的人，永远找得到充裕的时间。 58.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。
教学课件：第七章-硫酸工艺
三氧化硫制得硫酸。
石膏法
利用石膏（CaSO4·2H2O）与纯 碱反应生成溶解度较小的碳酸钙 沉淀，同时产生二氧化碳和硫酸 钠，再用水吸收三氧化硫制得硫
酸。
硫酸工艺的发展历程
早期硫酸生产工艺
早期硫酸生产主要采用高温焙烧和铅室法，这些工艺流程长、能耗高、效率低，且对环境 造成较大污染。
现代硫酸生产工艺
02 硫酸生产原料与设备
原料的种类与要求
硫黄
硫黄是生产硫酸的主要 原料，要求纯度高、杂
质少。
燃料
用于提供高温反应所需 的热量，如煤、油或天
然气。
氧气
用于氧化硫黄生成二氧 化硫，通常由空气分离
装置提供。
水
用于稀释硫酸和冷却， 要求水质良好。
设备的选择与配置
01
02
03
04
沸腾炉
用于燃烧硫黄生成二氧化硫。
硫酸在工业上应用广泛，主要用 于制造化肥、农药、化学纤维、 塑料、涂料等，同时也是石油精 炼和金属酸洗的重要原料。
硫酸的生产方法
硫磺燃烧法
将硫磺与空气混合后燃烧，生成 二氧化硫气体，再与过量的空气 一起进入接触室，使二氧化硫氧 化成三氧化硫，最后用水吸收三
氧化硫制得硫酸。
硫铁矿燃烧法
将硫铁矿与空气混合后燃烧，生 成二氧化硫气体，再经过催化氧 化生成三氧化硫，最后用水吸收
除杂与干燥
说明在原料预处理过程中，如何去 除其中的杂质和水分，以确保后续 反应的顺利进行。
氧化反应与净化
燃烧反应原理
阐述硫磺或硫铁矿在高温下与空气中 的氧气发生燃烧反应，生成二氧化硫 的化学原理。
燃烧工艺流程
二氧化硫的净化
说明在二氧化硫气体离开燃烧炉后， 如何通过除尘、除湿、除杂质等工艺， 将其净化为高纯度的二氧化硫气体。
石膏法
利用石膏（CaSO4·2H2O）与纯 碱反应生成溶解度较小的碳酸钙 沉淀，同时产生二氧化碳和硫酸 钠，再用水吸收三氧化硫制得硫
酸。
硫酸工艺的发展历程
早期硫酸生产工艺
早期硫酸生产主要采用高温焙烧和铅室法，这些工艺流程长、能耗高、效率低，且对环境 造成较大污染。
现代硫酸生产工艺
02 硫酸生产原料与设备
原料的种类与要求
硫黄
硫黄是生产硫酸的主要 原料，要求纯度高、杂
质少。
燃料
用于提供高温反应所需 的热量，如煤、油或天
然气。
氧气
用于氧化硫黄生成二氧 化硫，通常由空气分离
装置提供。
水
用于稀释硫酸和冷却， 要求水质良好。
设备的选择与配置
01
02
03
04
沸腾炉
用于燃烧硫黄生成二氧化硫。
硫酸在工业上应用广泛，主要用 于制造化肥、农药、化学纤维、 塑料、涂料等，同时也是石油精 炼和金属酸洗的重要原料。
硫酸的生产方法
硫磺燃烧法
将硫磺与空气混合后燃烧，生成 二氧化硫气体，再与过量的空气 一起进入接触室，使二氧化硫氧 化成三氧化硫，最后用水吸收三
氧化硫制得硫酸。
硫铁矿燃烧法
将硫铁矿与空气混合后燃烧，生 成二氧化硫气体，再经过催化氧 化生成三氧化硫，最后用水吸收
除杂与干燥
说明在原料预处理过程中，如何去 除其中的杂质和水分，以确保后续 反应的顺利进行。
氧化反应与净化
燃烧反应原理
阐述硫磺或硫铁矿在高温下与空气中 的氧气发生燃烧反应，生成二氧化硫 的化学原理。
燃烧工艺流程
二氧化硫的净化
说明在二氧化硫气体离开燃烧炉后， 如何通过除尘、除湿、除杂质等工艺， 将其净化为高纯度的二氧化硫气体。
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工业化学
●建国后我国的硫酸工业
1949年后，我国的硫酸工业发展较快。硫酸厂由建国前的几 家发展成数百家，硫酸产量也随之大幅度增长。
年
产量 / 万吨
1949 4.0
1952 19.0
1957 63.3
1966 225.0
1970 291.4
1975 484.7
1980 764.3
1987 983.0
工业化学
硫酸工业发展概况
Survey Of Develop Of The Industry Of Sulfuric Acid
硫酸工业 发展概述
●硫酸的发现
● 8世纪左右，阿拉伯人干馏绿矾得到硫酸
FeSO4·7H2 O
干馏
FeO+SO3 + H2O + H2 O
H2SO4
“矾油”
● 16世纪初，在波西米亚（Bohemia）用硫酸铁干馏得到
工业化学
硫酸应用
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。 用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸 石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。 用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程 需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使 用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在 钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表 面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材， 都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在 进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过 程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑 色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每 吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30kg～50kg。
工业化学
硫酸工业发展趋 势
接触法制酸几乎是目前世界上硫酸工业的 唯一生产方法。自上个世纪60年代中后期 采用“两转两吸”工艺技术以来，硫铁矿 制 酸的基本工艺过程基本没有大的变化。就目前的发展迹 象来看，其发展趋势主要有四个方面。
●生产装置大型化，降低成本，提高劳动生产率。 ●生产、管理计算机化，进一步提高生产、管理自动 化程度。 ●节能与废热利用，减小污染物的排放，保护环境。
硫酸生产
6.1 概述
硫酸是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一。 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分 数 为 98.3 ％ ， 其 密 度 为 1.84g· cm-3 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为 18.4mol· L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以 任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，若将浓硫酸中继 续通入三氧化硫 , 则会产生“发烟”现象 , 超过 98.3%的硫酸称为 “发烟硫酸”。 从工业废气或其他渠道收集 SO2，将其氧化为SO3，在用稀硫酸 反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸。 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度 95 ％－ 98 ％的商品硫 酸
发烟硫酸。
●1570年，G·窦纳阿斯（Donaeus）通过研究，并阐明了
硫酸的多种性质。此后，人们才开始真正认识硫酸。
工业化学
●硫酸工业的产生和发现
● 铅室法时代
1746年，英国人J· 罗巴克（Roebuck）在伯明翰建成一 座6英尺见方的铅室，以硫磺为原料，以间歇方式制造 硫酸，成为世界上最早的铅室法制酸厂。 S+O2=SO2 SO2+NO2+H2O= H2SO4 + NO
2NO+O2=2NO2
● 塔式法时代
1911年，奥地利人C· 奥普尔（Opl）以塔代替铅室，建 成世界上第一套塔式法制酸生产设备。
工业化学
● 接触法时代
● 1831年，英国人P· 菲利普斯（Philips）提出了在铂丝
或铂粉上进行SO2转化——后人称为“接触法”。1875 年开始在工业上运用。 ● 1899年，R· 迈耶尔斯（Meyers）提出以钒化合物作SO2 转化的催化剂，促进了“接触法制酸时代”的到来。 第二次世界大战后，由于硫酸市场需求量迅速增长，促 ●20世纪50年代初，德国和美国同时开发成功硫铁矿沸腾 进了硫酸工业的快速发展。 炉焙烧技术。 ●1964年，德国拜尔公司首先采用“两转两吸”工艺技术。 ●1971年，德国拜尔公司首先建成一座直径4m的沸腾床转 化器。 ●1982年，前苏联学者提出非稳态转化器，并开始实现工 业化。
工业化学
硫酸应用
石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫 酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。 在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来 干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(Na3AlF6)、 硼砂(Na2B4O7· 10H2O)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸 锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许 多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸 (H2CrO4，有时也指 CrO3)、氢氟 酸、氯磺酸 (ClSO3H) ；有机酸如草酸 [(COOH)2] 、醋酸等的制 备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦 气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、 橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸 药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
●生产设备结构和材质的改进。
工业化学
●我国早期的硫酸工业
我国硫酸工业发 展概况
●我国早期的硫酸工业是与军事工业联 系在一起的。清王朝于1867年在天津建 立了“天津机械局”（大型军火企业），1874年建立了天 津机械局淋硝厂，1876年淋硝厂开始，以硫磺为原料，用 铅室法生产硫酸，日产2吨。
● 20世纪30年代开始兴建规模较大的硫酸生产装置。 如：范旭东创办的南京，永利亚厂1934年建设硫酸车 间，1937年投入生产，以硫磺为原料，日产112吨。 ●接触法制硫酸于1937在大连建成并投产,年产 2万吨（原 称为“满洲化学工业株式会社”,后改为大连化学厂）。 ●1949年以前，我国硫酸产量最高的年份是1942年，年 产约18万吨。1949年由于大多数硫酸厂均已关闭或停产， 硫酸年产量只有4万吨。
●建国后我国的硫酸工业
1949年后，我国的硫酸工业发展较快。硫酸厂由建国前的几 家发展成数百家，硫酸产量也随之大幅度增长。
年
产量 / 万吨
1949 4.0
1952 19.0
1957 63.3
1966 225.0
1970 291.4
1975 484.7
1980 764.3
1987 983.0
工业化学
硫酸工业发展概况
Survey Of Develop Of The Industry Of Sulfuric Acid
硫酸工业 发展概述
●硫酸的发现
● 8世纪左右，阿拉伯人干馏绿矾得到硫酸
FeSO4·7H2 O
干馏
FeO+SO3 + H2O + H2 O
H2SO4
“矾油”
● 16世纪初，在波西米亚（Bohemia）用硫酸铁干馏得到
工业化学
硫酸应用
硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。 用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸 石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。 用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程 需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使 用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在 钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表 面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材， 都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在 进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过 程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑 色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每 吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30kg～50kg。
工业化学
硫酸工业发展趋 势
接触法制酸几乎是目前世界上硫酸工业的 唯一生产方法。自上个世纪60年代中后期 采用“两转两吸”工艺技术以来，硫铁矿 制 酸的基本工艺过程基本没有大的变化。就目前的发展迹 象来看，其发展趋势主要有四个方面。
●生产装置大型化，降低成本，提高劳动生产率。 ●生产、管理计算机化，进一步提高生产、管理自动 化程度。 ●节能与废热利用，减小污染物的排放，保护环境。
硫酸生产
6.1 概述
硫酸是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一。 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分 数 为 98.3 ％ ， 其 密 度 为 1.84g· cm-3 ， 其 物 质 的 量 浓 度 为 18.4mol· L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以 任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，若将浓硫酸中继 续通入三氧化硫 , 则会产生“发烟”现象 , 超过 98.3%的硫酸称为 “发烟硫酸”。 从工业废气或其他渠道收集 SO2，将其氧化为SO3，在用稀硫酸 反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸。 可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度 95 ％－ 98 ％的商品硫 酸
发烟硫酸。
●1570年，G·窦纳阿斯（Donaeus）通过研究，并阐明了
硫酸的多种性质。此后，人们才开始真正认识硫酸。
工业化学
●硫酸工业的产生和发现
● 铅室法时代
1746年，英国人J· 罗巴克（Roebuck）在伯明翰建成一 座6英尺见方的铅室，以硫磺为原料，以间歇方式制造 硫酸，成为世界上最早的铅室法制酸厂。 S+O2=SO2 SO2+NO2+H2O= H2SO4 + NO
2NO+O2=2NO2
● 塔式法时代
1911年，奥地利人C· 奥普尔（Opl）以塔代替铅室，建 成世界上第一套塔式法制酸生产设备。
工业化学
● 接触法时代
● 1831年，英国人P· 菲利普斯（Philips）提出了在铂丝
或铂粉上进行SO2转化——后人称为“接触法”。1875 年开始在工业上运用。 ● 1899年，R· 迈耶尔斯（Meyers）提出以钒化合物作SO2 转化的催化剂，促进了“接触法制酸时代”的到来。 第二次世界大战后，由于硫酸市场需求量迅速增长，促 ●20世纪50年代初，德国和美国同时开发成功硫铁矿沸腾 进了硫酸工业的快速发展。 炉焙烧技术。 ●1964年，德国拜尔公司首先采用“两转两吸”工艺技术。 ●1971年，德国拜尔公司首先建成一座直径4m的沸腾床转 化器。 ●1982年，前苏联学者提出非稳态转化器，并开始实现工 业化。
工业化学
硫酸应用
石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫 酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。 在浓缩硝酸中，以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中，以浓硫酸来 干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中，如冰晶石(Na3AlF6)、 硼砂(Na2B4O7· 10H2O)、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸 锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许 多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸 (H2CrO4，有时也指 CrO3)、氢氟 酸、氯磺酸 (ClSO3H) ；有机酸如草酸 [(COOH)2] 、醋酸等的制 备，也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦 气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、 橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸 药和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的硫酸。
●生产设备结构和材质的改进。
工业化学
●我国早期的硫酸工业
我国硫酸工业发 展概况
●我国早期的硫酸工业是与军事工业联 系在一起的。清王朝于1867年在天津建 立了“天津机械局”（大型军火企业），1874年建立了天 津机械局淋硝厂，1876年淋硝厂开始，以硫磺为原料，用 铅室法生产硫酸，日产2吨。
● 20世纪30年代开始兴建规模较大的硫酸生产装置。 如：范旭东创办的南京，永利亚厂1934年建设硫酸车 间，1937年投入生产，以硫磺为原料，日产112吨。 ●接触法制硫酸于1937在大连建成并投产,年产 2万吨（原 称为“满洲化学工业株式会社”,后改为大连化学厂）。 ●1949年以前，我国硫酸产量最高的年份是1942年，年 产约18万吨。1949年由于大多数硫酸厂均已关闭或停产， 硫酸年产量只有4万吨。