硫酸及其盐

硫酸及其盐

1．复习重点

1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性

1．重要硫酸盐的性质及SO 2

4的检验；

2．难点聚焦

1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：

（1）制气体：制氢气Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑;制H 2S ：FeS+H 2SO 4 H 2S ↑+FeSO 4

(2)制较弱的酸：

制H 3PO 4；Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓) 2H 3PO 4+2CaSO 4

制CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO 4 2CH 3COOH+Na 2SO 4

(3)制化肥： Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓) Ca(H 2PO 4)2+2CaSO 4

2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4

(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H 2SO 4+4H 2O CaSO 4·5H 2O(晶体)

制绿矾：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑

2.利用H 2SO 4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF ：CaF 2+H 2SO 4(浓) 2HF ↑+CaSO 4(铅皿中)

（2）制HCl ：NaCl （固）+H 2SO 4（浓） NaHSO 4+HCl ↑

NaHSO 4+NaCl Na 2SO 4+HCl ↑

（3）制HNO 3：NaNO 3+H 2SO 4（浓） HNO 3↑+NaHSO 4

3.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。 Na 2SO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑

4.利用浓H 2SO 4的强氧化性制取SO 2 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

5.利用浓H 2SO 4的脱水性：

（1）制C 2H 4：CH 3CH 2OH CH 2 CH 2↑+H 2O （2）制CO ：HCOOH CO ↑+H 2O

6.利用浓H 2SO 4的吸水性做干燥剂。 干燥：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 、CO 2、SO 2

不干燥：碱性：NH 3 还原性：H 2S 、HI 、HBr

7.用H 2SO 4作催化剂：

（1）乙烯水化：CH 2—CH 2+H 2O CH 3CH 2OH

2. 浓硫酸

（1）物理性质：

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

思考：浓硫酸的稀释方法。

（2）化学性质：

① 吸水性（干燥剂）

三种形式：

<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。

<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）

<3> 与结晶水合物反应。

实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

② 脱水性（炭化）

实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

微热 强热 微热 浓H 2SO 4170 C 浓H 2SO 4浓H 2SO 4稀H 2SO 4

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL

溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

说明：

<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。

<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应

时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为1:2夺取有机物中的氢原子和氧原子。

<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和

棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

③ 强氧化性

实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+∆

强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸也与木炭反应，

分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al 、Fe ，说明原因）。

拓展：浓硫酸还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：

)(422浓SO H S H += =+)(42浓SO H HBr

小结：<1> 浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条

件下被浓硫酸氧化。硫酸之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸以分子的

形式存在，另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

<2> 浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素

的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

<3> 浓硫酸在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学

中常见的还原产物为2SO 。

根据硫酸的性质，归纳出硫酸的主要用途。

（3）硫酸的用途

思考：42SO H 和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出-

24SO ，如何检验呢？

（二）-24SO 检验

原理：42SO H 和硫酸盐溶于水时都会产生-24SO ，可以利用4BaSO 的不溶性来检验

-24SO 的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和酸（盐酸或稀硝酸）。

常用方法：① −−−−−→−+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）−−−−→−+溶液

HCl 现象（沉淀不消失）

结论：可能含有-24SO 、+Ag 、+22Hg 。

② −−−−−−→−+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）−−−−−→−+溶液

3HNO 现象（沉淀不消失）

结论：可能含-24SO 、-

23SO 。 ③ −−−−−−→−+溶液23)(NO Ba X 现象（产生白色沉淀）−−−−→−+溶液HCl 现象（沉淀不消失）

结论：可能含-24SO 、-

23SO 。 ④ −−

−−−→−+溶液2BaCl X 现象（产生白色沉淀）−−−−−→−+溶液3HNO 现象（沉淀不消失） 结论：可能含-24SO 、-

23SO 、+Ag 、+22Hg 。 讨论：根据上述实验现象，归纳-

24SO 的检验方法。

小结：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除-23CO 、-23SO 、+Ag 等可能造成的干扰，再加入2BaCl 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有-24SO 存在。

上述实验中，待测试剂是客观的，并且是给定范围的，所以根据教材中的实验能得出

正确的结论。如果待测液是未知的，就要考虑其它离子的干扰，就要对所加试剂和加入试剂

的顺序进行恰当选择，否则会得出错误结论。