分子间作用力分子晶体1

第四单元分子间作用力分子晶体208．下列说法错误的是()A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电209．下列物质中微粒间作用力最弱的是（）A．金属钠晶体B．氯化钠晶体C．金刚石晶体D．碘晶体210．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A. 分子内共价键B. 分子间的作用力C. 分子间的距离D. 分子内共价键的键长211．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强212．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发213．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭D．金刚石有相当大的硬度214．下列晶体中,不属于原子晶体的是( )A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石215．下列变化或数据与氢键无关的是（D）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高216．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl217．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低218．下列物质属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐219．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点220．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸221．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，HD，C10H8B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2222．下列化学式可表示一个分子的是( )A．SiO2B．NH4Cl C．CCl4D．C 223．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2 I2Hg B．CO2 KCl SiO2C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2224．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。

如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3225．关于氢键，下列说法不正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键226．下列现象，不能用氢键知识解释的是（）A．葡萄糖易溶于水B．在4℃时水的密度最大C．H2ClO3是一种强酸D．水通常情况下是液态227．下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组合为（）A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、PCl5、NaClC．C8H10、HD、NH3D．H2SO4、P2O5、C3H8228．已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2 -56.6℃。

其中可能是分子晶体的是（）A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥229．下列物质是分子晶体，且熔沸点最高的是（）A．N60B．C60C．Si60C60D．Si60230．下列叙述中不正确的是( ) A．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．原子晶体中一定含有非极性键D．双原子化合物分子一定是极性分子231．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体232．自然界中往往存在许多有趣也十分有效的现象，下表列出了若干化合物的结构式、化学式、相对分子质量和沸点。

从它们的沸点可以说明什么问题？233．氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。

（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2 ,其原因是（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是。

234．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。

请完成下列填空：（1）组成单质X和Y的元素分别属第族和第族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。

235．右图为CO2分子晶体结构的一部分。

（1）观察图形，试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻等距的CO2分子；(2) 在一定温度下，测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为g/cm3。

(3) 试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______（填写相应物质的编号）。

第四单元分子间作用力分子晶体208．A[说明]A选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键（如金刚石、硅晶体等），而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键（如二氧化硅、碳化硅等）209．D[说明]金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是分子间作用力。

这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。

210．BC[说明]二氧化碳是分子晶体，组成二氧化碳固体和二氧化碳气体的基本微粒都是二氧化碳分子，干冰气化时，只需要克服分子间的作用力，分子内的共价键不会发生变化。

211．C[说明]常温下SiCl4是液体，CCl4在常温下是液体，是大多数人都知道的常识，SiCl4和CCl4都是分子晶体，且SiCl4的分子量大于CCl4，所以分子间作用力大于CCl4，由此也可以推出常温下SiCl4是液体。

212．AD[说明]碘和干冰的升华以及苯和己烷的蒸发，克服的都是分子间作用力；二氧化硅的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。

213．B[说明]食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。

214．A[说明]干冰是分子晶体，水晶、晶体硅、金刚石都是原子晶体215．D[说明]甲酸在低温时通过氢键形成双聚分子，温度升高时，双聚被破坏；氨分子和水分子易形成氢键；三氟甲烷由于氟强烈吸电子，使三氟甲烷中的氢带明显的正电荷，可以和丙酮形成氢键，放出能量，因此溶解时的热效应较大；SbH3和PH3都不能形成氢键，SbH3的沸点比PH3高是因为SbH3的分子量比PH3大，分子间作用力比PH3大。

216．B[说明]SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。

217．A[说明]金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。

218．C[说明]石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫磺是分子晶体，但不是化合物，是单质，只有干冰是属于分子晶体的化合物。

219．C[说明] HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱；H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键的键能要大于分子间作用力；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关。

220．D[说明]酸性氧化物可以是原子晶体（如二氧化硅）；非金属单质可以是原子晶体（如金刚石）；碱性氧化物可以是离子晶体（如氧化镁等）。

221．B[说明]A选项中HD为单质（H和D为同种元素的不同原子）；C选项中SiO2为原子晶体，D选项中Na2S为离子晶体。

222．C[说明] SiO2是原子晶体，NH4Cl是离子晶体，C单质是原子晶体或者混合型晶体，晶体中没有单个分子，它们的化学式只表示这几种物质的组成。

223．B[说明] 常温下，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点由低到高排列为：O2 Hg I2；Na、K、Rb晶体中的金属键依次减弱，熔点依次降低；SiC是原子晶体，NaCl 是离子晶体，SO2是分子晶体，熔点依次降低。

224．D[说明]在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是2︰3225．A[说明]在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。