分子间作用力分子晶体1

第四单元分子间作用力分子晶体

208．下列说法错误的是()

A. 原子晶体中只存在非极性共价键

B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D. 离子晶体在熔化状态下能导电

209．下列物质中微粒间作用力最弱的是（）A．金属钠晶体B．氯化钠晶体C．金刚石晶体D．碘晶体

210．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）

A. 分子内共价键

B. 分子间的作用力

C. 分子间的距离

D. 分子内共价键的键长

211．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型

B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大

C．常温下SiCl4是气体

D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强

212．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发

213．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）

A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水

B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯

C．融化的铁水降温可铸成铁锭

D．金刚石有相当大的硬度

214．下列晶体中,不属于原子晶体的是( )

A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石

215．下列变化或数据与氢键无关的是（D）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大D．SbH3的沸点比PH3高

216．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2、SiO2B．CO2、H2O

C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl

217．关于晶体的下列说法正确的是( )

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

218．下列物质属于分子晶体的化合物是( )

A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐

219．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律

是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

220．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )

A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸

221．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是

A．NH3，HD，C10H8B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

222．下列化学式可表示一个分子的是( )

A．SiO2B．NH4Cl C．CCl4D．C 223．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）

A．O2 I2Hg B．CO2 KCl SiO2

C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2

224．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰3

225．关于氢键，下列说法不正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键226．下列现象，不能用氢键知识解释的是（）A．葡萄糖易溶于水B．在4℃时水的密度最大

C．H2ClO3是一种强酸D．水通常情况下是液态

227．下列纯净物所形成的晶体中，均为分子晶体的化合物组合为（）A．C6H6、CO2、SiO2B．D2O、SO3、PCl5、NaCl

C．C8H10、HD、NH3D．H2SO4、P2O5、C3H8

228．已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2O3 2045℃、

⑤SiO21723℃、⑥CO2 -56.6℃。其中可能是分子晶体的是

（）

A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

229．下列物质是分子晶体，且熔沸点最高的是（）A．N60B．C60C．Si60C60D．Si60

230．下列叙述中不正确的是( ) A．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体B．分子晶体中一定含有共价键

C．原子晶体中一定含有非极性键D．双原子化合物分子一定是极性分子231．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）

A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体232．自然界中往往存在许多有趣也十分有效的现象，下表列出了若干化合物的结构式、化学式、相对分子质量和沸点。

从它们的沸点可以说明什么问题？

233．氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点。

（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度（填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将（填“增大”或“减小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2 ,其原因是

（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ·mol-1的能量，吸收能量的原因是。

234．在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：