2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课件：第1章 第1节 第1课时 原子核 核素
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1：第2章 第1节 化学反应的方向
＋110.5
－89.4
ΔG 一定 大于 0
任何温度下 都不能正向 自发进行
4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋O2(g)=== 4Fe(OH)3(s) CaCO3(s)=== CaO(s)＋CO2(g)
－444.3 －280.1 ＋178.2 ＋169.6
低温时 低温下能 ΔG＜0 正向自发进行
高山流水，自由落体，冰雪融 举例
化
钢铁生锈
(1)可被用来完成有用功。如 H2 燃烧可设计成原电池 应用 (2)非自发过程要想发生，必须对它做功。如通电将水分解为
H2 和 O2
2．反应焓变与反应方向的关系 (1)多数能自发进行的化学反应是 ΔH_<__0 的反应。 (2)有些 ΔH_>__0 的反应也能自发进行。 (3)不能仅用反应焓变来判断反应能否_自__发__进行。
2．用 ΔG＝ΔH－TΔS 判断反应自发进行的可能性
化学反应
ΔH/
ΔS/
ΔG 的大小
(kJ·mol－1) (J·mol－1·K－1) (与 0 比较)
能否正向 自发进行
2KClO3(s)= ==2KCl(s) ＋3O2(g)
－78.03
＋494.4
ΔG 一定小
于0
任何温度 下都能正 向自发进行
CO(g)=== C(s，石墨) ＋21O2(g)
高温时 高温下能 ΔG＜0 正向自发进行
注：假设反应的焓变、熵变不随温度的改变而变化。
3．ΔH－TΔS 判据的局限性 (1)只能用于判断等温、等压条件下的反应，不能用于判断其他条 件(如等温、等容)下的反应。 (2)只能用于判断等温、等压及除了体积功以外不做其他功条件下 反应_正__向__自__发__进__行__的__趋__势__，并不能说明在该条件下可能正向自发进 行的反应能否_实__际__发__生__。 微点拨：在 ΔH 和 ΔS 确定的情况下，温度有可能对反应的方向 起决定作用。
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布课
2.泡利不相容原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,且这两个电子的自旋状态必须不同。
如2s2的电子排布为 ,不能为 。
3.洪特规则
(1)原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的
原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。如2p3轨道上的电子排
布为
,不能为
或
。
(2)特例:Cr原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1是因为3d轨道、4s轨道为
3.如何书写简单离子的电子排布式? 提示:先写出原子的电子排布式,然后根据得失电子写出离子的电子排布式。如 O的电子排布式为1s22s22p4,得到两个电子形成O2-,电子排布式为1s22s22p6; 再比如Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成的Fe3+ 电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
3.表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正价,回答下列问题:
元素名称 元素符号 核电荷数 最高正价
钪
钛
钒
铬
锰
Sc
Ti
V
Cr
Mn
21
22
23
24
25
+3
+4
+5
+6
+7
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式: Sc:____________。Ti:___________。 V:____________。Mn:_____________。
课前自主学习
学习任务一 基态原子的核外电子排布规律 任务驱动: 研究发现,原子中的核外电子是按照一定的规律分布在各个原子轨道上的,这 些规律的基本内容是什么?
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
鲁科版高中化学必修二课件同课异构课件1：1.1.2核外电子排布.pptx
课堂练习1
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子 核内的质子数为:
道尔顿原子模型
原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再 分的实心球。
汤姆生原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶 嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部 质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太 阳运转一样。
答案：1.AC2.B3.D
波尔原子模型
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做 高速的圆周运动。
电子云模型
现代物质结构学说。波粒二象性。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 28187
Br
补充练习1
1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则 该元素的核电荷数为：
A.6B.8C.12D.16
A.14B.15C.16D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C.次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
答案：1.B2.A3.D
课堂练习2
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
答案：1.(1)硫284(2)硼23(3)氖282.NaF
(鲁科版)高中化学必修二：1.1原子结构【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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已知R2＋离子核外有a个电子，它含有b个中子。 表示R原子符号正确的是( )
解析：
R2＋的电子数为a―→R原子的质子数为a＋
N＝b 2――→A(R)＝a＋2＋b。
答案： C
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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二、核素
[填一填]
1．元素 质子数(或核电荷数) 的同一类原子 (1)定义：具有相同______________________
的总称。
原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：_____________________ 2．核素 质子 和一定数目______ 中子 的一种原 (1)定义：具有一定数目_____ 子。
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号
氕 ____
氘 ____ 重氢 ______
氚 ____ 超重氢 ________ T ____
H ____
D ___
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
4.几种重要的核素 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原
12 14 6C ；考古中常测量______ 子为______ 6C 的数量来推断生物体的存
在年代。
2 3 H 1 1H 。 (2)制造氢弹的原料为_____、_____
235 92 U (3)原子弹、核反应堆的燃料：_____
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2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
【解析】常见的10电子微粒中，分子有HF、H2O、NH3、CH4，阳离子有Na+、 Mg2+、Al3+、N 、H3O+，阴离子有O2-、F-、OH-、N3-、N ，根据“B溶于A 后所得物质可电离出C和D”可推出A为H2O、B为NH3、C为N 、D为OH-，再根 据“A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀”，可推出E为Mg2+或为 Al3+，从而得出答案。
3.从原子结构角度预测钠、钾与水反应的难易程度不同的原因。
提示：根据钾、钠的原子结构可以看出，它们具有相同的最外层电子数，但钾 的电子层数为4，钠的电子层数为3，故钾的最外层电子离原子核远，则预计钾 比钠更容易失去最外层电子，则钾与水反应比钠与水反应更容易。
4.实验验证 (1)取两只烧杯，向其中加入等量的水并加入几滴酚酞试液，用小刀切下大小 相似(绿豆粒大小)的一小块钠和一小块钾，用滤纸吸干表面的煤油，同时将 金属钠和钾分别放入上述两只烧杯中，可以观察到什么现象？ 提示：可以看到金属钠与水剧烈反应，浮在水面上四处游动，嘶嘶作响，熔成 一个小球，最后消失，滴有酚酞的水变红；金属钾与水反应比金属钠更剧烈， 钾也浮在水面上，钾游动的速度更快，产生气体更迅速，不但金属钾熔化，还 伴随着发生轻微的爆炸，滴有酚酞的水变红，且水有少许雾状漂在水面上。
2.原子结构示意图： 对于结构示意图：
(1)若代表原子结构示意图，则x、y之间满足怎样的关系？ 提示：若代表原子结构示意图，原子核内质子数等于核外电子数，则x=10+y。
(2)若x=13，从内向外各电子层电子数依次为1、8、4，正确吗？ 提示：不正确，根据能量最低原则，第一电子层应排布2个电子，第二电子层 为8个电子，第三电子层为3个电子。 (3)若x=16，该结构为阴离子结构示意图，则y为多少？ 提示：若x=16，该元素为硫元素，硫离子核外有18个电子，故y=8。
2020-2021学年新教材高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节第1课时碳原子的成键方式课
必备知识
正误判断
二、极性键与非极性键
根据共用电子在形成共价键的原子间是否偏移,可将共价键分为极 性键与非极性键。
1.非极性共价键(简称非极性键) A—A、A A、A A 型键,成键的两个原子相同,吸引电子的能力 相同,共用电子不偏向任何一方,因此参与成键的两个原子都不显电 性。
知识铺垫
必备知识
正误判断
共价键
共价键
共用电子偏向吸引电子 成键原子相同,吸引共用
能力较强的原子,该原子 电子的能力相同,共用电
特点
带部分负电荷,吸引电子 子不偏向成键原子的任
能力较弱的原子带部分 何一方,故成键两原子均
正电荷
不显电性
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
常见 类型
单键 双键
H—CH3、 Cl—CH3、HO—CH3
1 个碳原子与周围 3 个原子成键
1 个碳原子与周围 2 个原子成键
饱和
不饱和
不饱和
知识铺垫
必备知识
正误判断
四面体形
平面形
直线形
空 间 碳原子与其他4个 形成双键的碳原子以 形成三键的碳原子 结构 原 子 形 成 四 面 体 及与之相连的原子处 以及与之相连的原
结构
于同一平面上
子处于同一直线上
知识铺垫
。
2.乙烷、乙烯和乙炔的结构简式分别为CH3—CH3、CH2==CH2、 CH≡CH。
知识铺垫
必备知识
正误判断
一、碳原子的成键方式 1.碳原子的结构特点及成键方式
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.碳原子的成键方式与空间结构的关系
键型名称 碳碳单键
鲁科版高中化学必修2练习第1章第1节第1课时原子核核素Word版含解析
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )解析：子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是( )A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，23592U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C 4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋1H，下列叙述正确的是( )A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D 5．由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为( )A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第1章 第2节第1课时研究物质性质的基本方法
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法发展目标体系构建1.通过对金属钠的性质研究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质,了解钠的物理性质、主要化学性质.2。
通过观察、分析实验现象，体会怎样科学合理地运用观察方法。
3.通过对钠与氧气反应的实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用,并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
4.在归纳金属钠的性质过程中,体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用。
5.激发学习的化学兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，同时树立安全意识和环保意识。
一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
1．观察法（1）含义：观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
(2）内容观察错误!(3）运用观察法时的注意事项①不能用手直接接触化学药品。
②严禁品尝化学药品的味道.③闻气体气味时要用“扇闻法”.操作如图所示.（4）实施观察的程序错误!―→错误!―→错误!2．实验法(1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。
(3)实验的步骤3．分类法在研究物质性质时,可以运用分类的方法总结各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测.4．比较法运用比较的方法，认识各种物质性质之间的异同与内在联系。
二、基本方法的应用——金属钠及性质1．观察法认识钠的物理性质（1）观察目的：认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小及熔点的相对高低。
(2)观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。
（3)观察记录：状态颜色光泽硬度密度熔点固体银白色有金属光泽小，可切割比水的小，比煤油的大熔点较低2.实验法、观察法、推理法的应用--金属钠与水的反应实验步骤实验现象现象分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低,反应放出热量小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声钠与水反应产生气体反应后溶液变为红色反应生成碱性物质实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。
鲁科版化学必修1课件：第二章第一节第1课时
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
题型3
各类物质性质及转化
盐是一类常见的物质，下列物质通 例3 过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 属单质 ②碱性氧化物 ⑥酸 ③碱 ④非金 ⑤酸性氧化物
A．①②③
C．②⑤⑥
B．①④⑥
D．全部
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
【思路点拨】
解答本题要注意以下两点:
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
熟石膏：2CaSO4· 2O，胆矾(蓝矾)： H CuSO4· 2O，苛性钠(烧碱、火碱)：NaOH， 5H 明矾：KAl(SO4)2· 2O 等。 12H (3)要掌握几个不一定： 碱性氧化物一定是金属 氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化 物也不一定是酸性氧化物。
特别提醒 一类物质的通性是指这类物质中大多数物质 所具有的性质，并不一定所有该类物质都具 有这一性质，如金属通性之一金属与酸反应 产生氢气是指金属活动顺序表中排在氢前的
金属，并不是所有金属都有这一性质。
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
即时应用 2． (2012· 济南高一检测)图中“——”表示相连 的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示 丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项 中，符合图示要求的是(双选)( )
栏目 导引
第二章
元素与物质世界
新知初探自学导引
自主学习 一、物质的组成 1．元素与物质的关系 元素 (1)_______是物质的基本组成成分， 物质都是由 元素 _______组成的。 单质 (2)每一种元素都能自身组成______，一种元素 化合物 与其他种类的元素可组成__________。
鲁科版高中化学必修二第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素
高中化学学习材料第1节原子结构第1课时原子核核素【典例导悟】【思路点拨】解答本题要注意以下两点：关键点（1）同位素定义的两个限制条件“质子数相同、中子数不同”。
（2）核素的实质是一种原子。
【自主解答】选A。
A项，二者质子数均为78，符合同为素定义；B项，二者中子数不相同；C项，两者是同一种元素的不同核素；D想，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。
【变式训练】（2009·宜宾高一检测）最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核【解析】选D。
新型氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，根据：核内质子数-核外电子数=所带电荷数，即3-2=+1，所以该微粒是带1个单位正电荷的阳离子：。
它不是氢的一种新的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的单质，如白磷和红磷、O2和O3、金刚石和石墨等；也不是氢的一种新的同位素，同位素是同一元素的不同核素（原子）的互称。
【典例2】（2010·宿迁高一检测）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量【规范解答】选A。
元素的相对原子质量是由天然元素的各种同位素的相对原子质量及元素各同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值，因此，只知道某同位素原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A对，B错。
若碳原子质量为W g，碳的相对原子质量近似为12，则此原子的质量为[（m+n）W/12] g 而不是（m+n）W g，C错。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子总质量与中子总质量比较还要取决于质子数和中子数的多少。
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二、核素 1．核素 具有相同数目的_质__子_和相同数目的_中__子_的一类原子。 2．同位素 质__子__数__相同而中__子__数__不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
如氢元素的三种核素
11H
俗称
－
符号
_H _
质子数
1
中子数
_0 _
21H 重氢
_D _ 1 1
31H 超重氢
_T_ 1 _2 _
表表示示__质 质____量 子____数 数__————AZX——表示_元__素__符__号_ 如3177Cl 表示_质__量__数_为 37、质 __子 ___数_为 17、中子数为_2_0__的氯原子。
微点拨：(1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数， 如11H。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如 23Na 与 23Na＋。
()
(2)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变
化是化学变化。
()
(3)O2 和 O3、红磷和白磷均互称同位素。 (4)同位素原子的物理、化学性质均完全相同。 (5)40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等。 (6)126C、136C、146C 是不同的核素。
根据以上材料，回答下列问题：
(1)碘-131 原子的质量数、质子数、中子数各是多少？(证据推理 与模型认知)
提示：碘-131 原子的质量数为 131，由于碘元素是 53 号元素， 故质子数为 53，中子数为 131－53＝78。
(2)碘-129(129I)主要来源于宇生放射性核素，它的核内中子数与质 子数的差值是多少？(宏观辨识与微观探析)
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素
发展目标 1.认识原子结构，能知道符号AZX 中各字母的含义，能正确理解质子、 中子、电子、质量数之间的关系。 2.能从宏观和微观相结合的视角认识元素、核素、同位素的含义。 3.通过了解同位素的应用，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。
到目前为止，人类发现的元素有 118 种，能否说发现 的原子有 118 种？为什么？
提示：不能。因为很多元素存在同位素。
3．几种重要的核素 (1)制造氢弹的原料为_21_H__、__31H__。 (2)核反应堆的燃料是__2932_5_U____。 (3)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为162C。
提示：129I，其中子数为 129－53＝76，则中子数和质子若用 z 表示 131I－的质子数，－n 表示 131I－所带电荷，m 表示其 核外电子数，则 m、n、z 之间是什么关系？
提示：m＝z＋n。
1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
关键 能力 核 心 突 破
构成原子的微粒之间的关系 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
碘-131 是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂 变产物)，符号为 131I，半衰期为 8.3 天。正常情况下自然界是不会存 在的。在核医学中，碘-131 除了以 NaI 溶液的形式直接用于甲状腺功 能检查和甲状腺疾病治疗外，还可用来标记许多化合物，供体内或体 外诊断疾病用。如碘-131 标记的玫瑰红钠盐和马尿酸钠就是常用的 肝、胆和肾等的扫描显像剂。
2．电性关系
微粒
等量关系
不等量关系
原子
质子数＝核外电子数
－
阳离子
质子数>核 核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数
外电子数
阴离子
质子数<核 核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数
外电子数
关于原子构成的几个易错点 (1)原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如11H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数 一般近似等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子 的区别。
3．某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子 数之差为 ( )
A．32
B．67
C．99
D．166
A [由题意可知，16667Ho 核外电子数等于核电荷数为 67，原子核
内的中子数为 166－67＝99，16667Ho 核内的中子数与核外电子数之差为
99－67＝32，A 项正确。]
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
() () () ()
2．下列说法错误的是 ( ) A．11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同微粒 B．4200Ca 和4220Ca、金刚石和石墨分别互为同位素 C．11H 和21H 是不同的两种核素 D．126C 和146C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 B [金刚石、石墨属于单质。]
微点拨：近似相对原子质量 (1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。 (2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数 和各种核素原子在自然界中的丰度算出的平均值。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有些元素有多种核素，有些元素只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
体系构建
必备 知识 自 主 预 习
一、原子核
1．原子及构成微粒
质子：带有一个单位正电荷
原子原子核中__子__：不带电
核外电子：带有一个单位负电荷
对于一个确定的原子存在关系：
核电荷数＝_质__子__数_＝核外电__子__数__。
2．质量数
中子数
质子数
3．原子的表示方法 一般用符号AZX 表示，字母表示意义如下：
微点拨：同位素的两个特点 (1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不 同。 (2)天然存在的某种元素，不论是化合态还是游离态，各种同位素 在自然界里丰度一般是不变的。
4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相__对__原__子__质__量__分别与各种 核素在自然界里的丰__度__的乘积之和。 如氯元素有两种核素：3157Cl，相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97，其丰度为 24.23%。故氯元素 的相对原子质量为 34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。