物化A试卷答案

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2019年北京理工大学884物理化学A试题(基本完整)

2019年北京理工大学884物理化学A试题(基本完整)

北京理工大学2019考研884物理化学
物化23道填空题,8道大题,一个证明题,2道简答题E 有二道大题涉及到了极化超电势和电导率与摩尔电导率,最后让求解离度和平衡常数,最需要注意的地方
一.填空(40分)
1.△H=Q P的条件是:()
2.轮胎里面充有理想气体,恒容,压力由280Kpa膨胀到320Kpa,C v,m=2.5R,求热力学能()
3.1mol理想气体,压力由100Kpa膨胀到500Kpa,求吉布斯变化能()
4.在298K,101.325kPa下,1mol苯和1mol甲苯混合为理想溶液,则混合过程的焓变△H= 和熵变△S= 。

5.298K,标准压力下,苯和甲苯形成理想液态混合物。

第一份混合物体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份混合物的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则μ1μ2。

6.丙酮(A)与氯仿(B)形成真实液态混合物,在温度为T时,测得总的蒸气压力为29.398kPa,蒸气中丙酮的摩尔分数
y A=0.818,而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压
p*B=29.571kPa。

在液相中氯仿的活度a B= 。

7.氮气和氢气瓶的颜色为()()
8.288.15K是,1molNaOH溶在4.59molH2O中所形成溶液的。

生物化学期末试题+题库

生物化学期末试题+题库

生物化学河南中医学院2018-2019学年第一学期期末考试《生物化学》试卷A班级_____________姓名_____________座号_________一、单项选择题(每小题1分,共30分)1、蛋白质中氮的含量约占A、6.25%B、10.5%C、16%D、19%E、25%2、变性蛋白质分子结构未改变的是A、一级结构B、二级结构C、三级结构D、四级结构E、空间结构3、中年男性病人,酗酒呕吐,急腹症,检查左上腹压痛,疑为急性胰腺炎,应测血中的酶是A、碱性磷酸酶B、乳酸脱氢酶C、谷丙转氨酶D、胆碱酯酶E、淀粉酶4、酶与一般催化剂相比所具有的特点是A、能加速化学反应速度B、能缩短反应达到平衡所需的时间C、具有高度的专一性D、反应前后质和量无改E、对正、逆反应都有催化作用5、酶原之所以没有活性是因为A、酶蛋白肽链合成不完全B、活性中心未形成或未暴露C、酶原是普通的蛋白质D、缺乏辅酶或辅基E、是已经变性的蛋白质6、影响酶促反应速度的因素A、酶浓度B、底物浓度C、温度D、溶液pHE、以上都是7、肝糖原能直接分解葡萄糖,是因为肝中含有A、磷酸化酶B、葡萄糖-6-磷酸酶C、糖原合成酶D、葡萄糖激酶E、己糖激酶8、下列不是生命活动所需的能量形式是A、机械能B、热能C、ATPD、电能E、化学能9、防止动脉硬化的脂蛋白是A、CMB、VLDLC、LDLD、HDLE、IDL10、以下不是血脂的是A、必需脂肪酸B、磷脂C、脂肪D、游离脂肪酸E、胆固醇11、一分子软脂酸在体内彻底氧化净生成多少分子ATPA、38B、131C、129D、146E、3612、没有真正脱掉氨基的脱氨基方式是A、氧化脱氨基B、转氨基C、联合脱氨基D、嘌呤核苷酸循环E、以上都是13、构成DNA分子的戊糖是14、糖的有氧氧化的主要生理意义是:A、机体在缺氧情况下获得能量以供急需的有效方式B、是糖在体内的贮存形式C、糖氧化供能的主要途径D、为合成磷酸提供磷酸核糖E、与药物、毒物和某些激素的生物转化有关15、体内氨的主要运输、贮存形式是A、尿素B、谷氨酰胺C、谷氨酸D、胺E、嘌呤、嘧啶16、DNA作为遗传物质基础,下列叙述正确的是A、DNA分子含有体现遗传特征的密码B、子代DNA不经遗传密码即可复制而成C、DNA通过A-T、G-C把遗传信息转录传递给mRNAD、通过tRNA直接把DNA上的遗传信息翻译成特定的蛋白质E、遗传信息只能从DNA遗传给RNA17、肽链合成的起始密码是A、AUGB、UAAC、UAGD、UGAE、UUA18、DNA复制中,DNA片段中ACTGCT的互补结构是A、ACTGCTB、TGTGGAC、UGACGAD、UGAGCAE、TGACGA19、下列关于肾脏对钾盐排泄的叙述哪一项是错误的A、多吃多排B、少吃少排C、不吃也排D、不吃不排E、易缺钾20、碱储是指血浆中的A、NaHCO3B、KHCO3C、NaHPO4D、NaH2PO4E、Na2SO421、人体排水的主要器官是A、肺B、皮肤C、肾D、肝E、心22、人体生物转化作用最重要的器官是A、肝B、肾C、脑D、肌肉E、心脏23、血浆中缓冲能力最强的缓冲对是A、Na2HPO4/ NaH2PO4B、NaPr/HPrC、KHCO3/H2CO3D、NaHCO3/H2CO3E、K2HPO4/ KH2PO424、饥饿时肝的主要代谢途径是A、蛋白质的合成B、糖的有氧氧化C、脂肪的合成D、糖异生作用E、糖酵解25、白化病是由于体内缺乏哪种酶所导致的:A、苯丙氨酸羟化酶B、尿黑酸氧化酶C、苯丙氨酸转氨酶D、酪氨酸酶E、酪氨酸羟化酶26、通过翻译过程产生的产物是A、tRNA B、mRNA C、rRNA D、DNA E、蛋白质27、降低血糖的激素是28、下列不属于脂溶性维生素的是A、维生素AB、维生素CC、维生素DD、维生素EE、维生素K29、蛋白质分子中的肽键:A、是由一个氨基酸的α-氨基和另一个氨基酸的α-羧基形成的B、是由谷氨酸的γ-羧基与另一个氨基酸的α-氨基形成的C、氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键D、是由赖氨酸的β-氨基与另一个氨基酸的α-氨基形成的E、是由两个氨基酸的羧基脱水而成的30、胆色素中最主要的是A、胆素B、胆素原C、胆绿素D、胆黄素E、胆红素二、多项选择题(每小题2分,共10分)1、下列符合DNA双螺旋结构要点的是:A、反向平行B、碱基互补配对C、围绕中心轴右手螺旋上升D、碱基朝向外面作为骨架E、磷酸和脱氧核糖作为骨架2、在体内能生成乙酰CoA的物质是:A、葡萄糖B、磷脂C、脂肪D、蛋白质E、胆固醇3、下列物质中属于一碳单位的是:A、-CH2-B、=CH-C、-CH=NHD、-CH3E、CO24、体内水排出的主要途径有:A、尿液B、汗液C、肺脏D、粪便E、乳汁5、肝细胞性黄疸胆色素代谢改变是:A、尿中出现胆色素B、血中结合胆红素升高C、血中结合胆红素降低D、血中游离胆红素升高E、血中游离胆红素降低三、填空题(每空1分,共20分)1、血清ALT活性显著升高,可辅助诊断为____________________。

物化试卷

物化试卷

二OO七—二OO八学年第一学期期末考试物理化学(一)-2 A卷试题一.计算题。

请计算下列各题。

(本大题7 分)已知在-33.6℃时,CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。

经测定知,该(p/V)~p直线的斜率为23.78 kg·m-3,截距为131 kPa·kg·m-3,试求朗缪尔方程中的常数V m及b。

二.计算题。

请计算下列各题。

(本大题9 分)某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min,在80℃时为0.50 min,在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。

三.计算题。

请计算下列各题。

(本大题9 分)已知25℃时,纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1,纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1,求水在25℃的解离度及水的离子积。

(已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。

)四.计算题。

请计算下列各题。

(本大题8 分)反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。

问在25℃标准状态下能否进行?其标准平衡常数为多少?(已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V,E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。

)五.证明题。

(本大题6 分)气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0,求反应系统的总压力p与时间t的关系。

六.选择题。

在题后括号内,填上正确答案代号。

(本大题共18 小题,总计61 分)1、本小题4分由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时,下面说法中最符合实际情况的是:()(1)界面是一个界限分明的几何平面;(2 )界面层有几个分子层的厚度,在界面层内,A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变;(3)界面层的厚度可达几个分子层,在界面层中,A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。

福州大学历届物化试题

福州大学历届物化试题

物理化学试卷(A )41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置,下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计,当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时,压力计水柱高度差为 2×10-3 m ,试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。

设皂液对毛细管壁完全润湿,且密度与水相同。

41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时,苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。

当苯蒸气压力为760 Pa 时,石墨表面覆盖率θ=0.5,求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。

135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 (5分)7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。

设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。

若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ,请计算实际的分解电压。

7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +-φ -=[φ (Cl 2/Cl -)-RT F ln α (Cl -)]-[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。

物化考卷A-答案中国药科大学

物化考卷A-答案中国药科大学

中国药科大学物理化学期末试卷(A卷)2008-2009学年第二学期(药学理科基地班)专业班级学号姓名核分人:一、选择题(每小题2分,共20分)( )vap m21221112(-)A. nB. lnC. =D. =constantH T TV pW RT lnV p RT THS pVTγ∆==∆∆2. 涉及焓的下列说法中正确的是( )A. 单质的焓值均等于零B. 在绝热可逆过程中焓变为零C. 在等温过程中焓变为零D. 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化3. 水溶液中的反应:422N H O C N C O(N H)→,测得不同起始尝试下的反应半衰期如下:起始浓度/mol⋅L-10.05 0.10 0.20t1/2/hr 37.03 19.15 9.49则此反应的反应级数是:()A. 1 级B. 2级C. 3级D. 0级4.蒽在光的作用下可以聚合为二蒽,二蒽在加热时会发生分解反应,达到化学平衡。

已知热分解反应的温度系数约为0.28(即每升高1K温度速率常数增加值)。

当达到光化学平衡时,每增加10K的温度,二的产量变化是多少?( )A.增加35.7% B.减少35.7% C.增加28% D.减少28%5. 298K时测定水-丙醇的蒸气压,当x丙醇=0.1时,测得平衡气相中总蒸气压为p总=4786Pa,y丙醇=0.3677,已知p水*=3173Pa,p丙醇*=2906Pa,则水的活度系数为:( )A. 0.954B. 1.06C. 0.943D. 1.006.在一密闭体系中,AgNO 3(s)加热部分分解达到以下平衡:2 AgNO 3(s) →Ag 2O(s)+2NO 2(g)+1/2O 2(g)此平衡系统自由度f 为A. f =1B. f =2C. f =3D. f =47. 在唐南(Donnan )平衡中,判断平衡的条件是: ( ) A. 膜两边的小离子浓度相等 B. 膜两边的总电荷相等C. 膜两边的小离子化学势相等D. 膜两边的小分子电解质化学势相等8.300K 时玻璃毛细管和不锈钢毛细管半径相同,水在毛细管中的升高高度相同,当水的温度降到274K 时,它们的升高高度分别为h 玻璃和h 不锈钢,则有: ( )A h 玻璃 = h 不锈钢B h 玻璃 > h 不锈钢C h 玻璃 < h 不锈钢D 无法确定9.如右图,实线为恒温线,虚线为恒容线,点划线为绝热线,星线为恒压线。

物化第五章习题A卷

物化第五章习题A卷

A 卷一、选择题1. 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物? ( )(A)放大镜 (B)超显微镜 (C)电子显微镜 (D)金相显微镜2. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K ,乙醇的沸点是351.6 K ,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K .今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y 2,液相中含乙醇为x 2。

问:(1) 下列结论何者正确?( )(A) y 2>x 2 (B) y 2=x 2 (C) y 2<x 2 (D) 不确定(2) 若将上述溶液精馏,则能得到( ) (A) 纯苯 (B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物3. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后,体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为: ( )(A) C = 2,f = 3 (B) C = 3,f = 3 (C) C = 2,f = 2 (D) C = 3,f = 44. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K 的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压:( )(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa5. 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为: ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)36. 某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β,β为与气体性质和温度有关的常数。

根据相图和相律可知,该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为:( )(A)3,2,1 (B)3,1,0 (C)2,1,0 (D)2,1,17. N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须: ( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度8. 硫酸与水可形成H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s )三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

物化基础知识试题及答案

物化基础知识试题及答案

物化基础知识试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的三态变化中,下列哪种变化是吸热过程?A. 熔化B. 凝固C. 液化D. 升华答案:A2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT,当温度不变时,气体的压强与体积成什么关系?A. 正比B. 反比C. 无关D. 无法确定答案:B3. 以下哪种物质不属于晶体?A. 食盐B. 冰C. 玻璃D. 金属答案:C4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量,下列物质中比热容最大的是?A. 水B. 铜C. 铁D. 铝答案:A5. 以下哪种现象不属于布朗运动?A. 悬浮在空气中的花粉颗粒的随机运动B. 悬浮在水中的花粉颗粒的随机运动C. 悬浮在液体中的固体颗粒的随机运动D. 悬浮在气体中的固体颗粒的随机运动答案:D6. 物质的导热性能与其结构有关,以下哪种物质的导热性能最好?A. 玻璃B. 橡胶C. 金属D. 木材答案:C7. 物质的扩散现象表明了分子的什么特性?A. 静止B. 有序排列C. 无规则运动D. 高速运动答案:C8. 物质的表面张力是由于分子间的哪种力引起的?A. 引力B. 斥力C. 静电力D. 磁力答案:A9. 物质的相变过程中,哪种过程不涉及相的变化?A. 蒸发B. 凝结C. 沉淀D. 溶解答案:D10. 物质的热膨胀系数是指单位温度变化时,物质体积的相对变化量。

以下哪种物质的热膨胀系数最大?A. 铁B. 铜C. 铝D. 水答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 物质的三态变化包括______、______和______。

答案:熔化、汽化、凝固2. 理想气体状态方程为______,其中P表示压强,V表示体积,n表示摩尔数,R是______,T表示温度。

答案:PV=nRT,气体常数3. 晶体与非晶体的主要区别在于晶体具有______,而非晶体没有。

答案:规则的几何外形和内部结构4. 物质的比热容越大,其吸收或释放相同热量时,温度变化越______。

2007级(5-7)物化期末试题(南大5版)A

2007级(5-7)物化期末试题(南大5版)A

泰山学院课程考试专用泰山学院材料与化学工程系2007级(3+2)专升本化学工程与工艺专业本科2007~2008学年第一学期《物理化学》试卷A(试卷共10页,答题时间120分钟)一、选择题(每小题 2 分,共 40分。

请将答案填在下面的表格内)1、压力升高时,单组分系统的熔点将如何变化--------------------------------( )A、升高B、降低C、不变D、不一定2、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种----------------------------------------------------------------------------------( )A、3 种B、2 种C、1 种D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存3、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的--------------------------------( )A、完全互溶双液系B、互不相溶双液系C、部分互溶双液系D、所有双液系:本试卷共10页第 1 页4、对恒沸混合物的描述,下列叙述哪一种是不正确的---------------------- ( )A、不具有确定的组成B、平衡时,气相和液相的组成相同C、其沸点随外压的改变而改变D、与化合物一样,具有确定的组成5、A与B是两种互不相溶的两种液体,A的正常沸点80℃,B的正常沸点120℃。

把A、B混合组成一个系统,那么这个混合物的正常沸点为----------------( )A、小于80℃B、大于120℃C、介于80℃与120℃之间D、无法确定范围下面关于6、如图,对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程--------------( )A、a点物系点B、b点物系点C、c点物系点D、d点物系点7、如图,对于形成简单低共熔混合物的二元相图,当物系点的组成为x,冷却到t℃时,固液二相的重量之比是-------------------------------------------------( )A、w(s)∶w(l) = ac∶bcB、w(s)∶w(l) = ac∶abC、w(s)∶w(l) = bc∶abD、w(s)∶w(l) = bc∶ac8、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统相图,图中有几个两相区----------------- -------------- ( )A、1个B、2个C、3个D、4个9、H2O-KNO3-NaNO3物系的相图如下。

物理化学期末试卷A卷

物理化学期末试卷A卷

1昆 明 理 工 大 学 试 卷 (A )考试科目: 物理化学 考试日期:2013. 1. 08 命题教师:物化命题小组 一、选择题 (每小题2分,共30分)1、一定量的某理想气体等容下由T 1升温到T 2,相同量的该气体等压下也由T 1升温到T 2,两个过程热量的关系和热力学能变化的关系:( ) ( A ) Q V = Q p ,∆U V = ∆U p ; ( B ) Q V < Q p ,∆U V = ∆U p ; ( C ) Q V > Q p ,∆U V < ∆U p ; ( D ) Q V < Q p ,∆U V < ∆U p 。

2、物质的量为n 的理想气体等温压缩,当压力由p 1变到p 2时,其∆G 是: ( )(A) nRT p p ln 12; (B) nRTp p p p d 12⎰; (C) Vp p ()21-; (D) nRT p p ln 213、CH 4(g)在298 K 且反应物及产物均在标准压力下完全燃烧,反应进度ξ=1 mol ,ν[CH 4(g)] =-1,放出的热为890.7 kJ ,其热化学方程式写法正确的是: ( )(A )CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l),∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1; (B )CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g),∆r H (298 K) = -890.7 kJ ·mol -1; (C )CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(l),∆r H (298 K) = 890.7 kJ ·mol -1; (D )CH 4(g)+ 2O 2(g) == CO 2(g)+ 2H 2O(g),∆r H (g) = 890.7 kJ ·mol -14、一封闭系统,当状态从A 到B 发生变化时,经历了两条任意不同的途径,则下列四式正确的是: ( ) ( A ) Q 1 = Q 2; ( B ) W 1 = W 2; ( C ) Q 1 +W 1 = W 2 +Q 2; ( D ) Q 1 -W 1 = W 2 -Q 2。

物理化学A试卷(答案)

物理化学A试卷(答案)

河北理工大学2006~2007学年第一学期物理化学A-11分,答案填入题后表格中)1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍,则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换,该系统为: a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确: a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰,放热为∆H ,则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移,则μB α 与μB β 的关系是:a. μB α >μB βb. μB α <μB βc. μB α =μB βd. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体,则反应的❒H 与❒U 之差约为:a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ 9、H 2 和O 2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃,101.325KPa 条件下,1mol 水向真空蒸发为100℃,101.325KPa 的水蒸汽,则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中,系统的∆S>0,表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡,则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液,已知100℃时P A *=1000mmHg ,P B *=500mmHg ,当溶液中X A =0.5时,与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃,100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1,则其在45℃,101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为(C p,m =25J.K -1mol -1)a209.28 b 206.65 c 206.87 d 249分,每题1分,以"Y"、或"N"填入题后表格中) 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一; 2、绝热过程熵值不变;3、理想液态混合物中某一组分化学势,μB =μB θ+RTlnX B ;4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变;5、过冷水结冰是一自发过程,∆S 系<0与熵增原理相矛盾;6、升高温度对平衡常数增加有利;7 、20℃时,1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时,化学势变化值为 - 9.845kJ ;8、物质处于临界状态时,Sm (l)=Sm (g);;9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ; 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行;已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40.64KJ ·mol -1,试求4mol 水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干?(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A-1答案及评分标准

天津大学物理化学期末考试试题及答案物化试卷A—1答案及评分标准天津大学2006,2007第一学期物化A—1答案及评分标准制作人:审核: 考试日期:一、填空(每空1分,16分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 c d a a a b a a d d d c d a cb二(判断题(每空1分10分,以”Y"、或”N"填入试卷末表格中)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Y N Y N N N N Y Y N三、计算题(18分)解:题给过程可以表示为n=4molHO(l) 100? 101325Pa HO(g) 22因始末态处于平衡态,故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。

-1 Q=ΔH=nΔH=4mol×40(64KJ?mol vapm =162(56KJ (6分)W=—(v—v)=-PV=—nRT glg=—(4×8(314×373(15)J=—12(409KJ (3分)ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150(15KJ (3分)3 ΔS=ΔH/T=162(56×10J/373(15K=435(64J/K (3分)ΔG=ΔH—TΔS=0 (3分)四、计算题(12分)解: 25?,1atm, HO(g)?HO(l)(ΔG) 22?ΔG ?ΔG 1 325?,0。

03126atm, HO(g)?HO(l) 22(6分)(6分)五、计算题(24分)Θ*解:1。

CHOH(g)(p=100Kpa) — CHOH(g)(p=16(587KPa)- CHOH333Θ*(l)(p=16(587KPa)-—CHOH(l)(p=100Kpa) 3?—200.7—(—110。

5)=-90.18KJ (3分)ΔH(1分)—1=-332.03J.K (4分)=—29.19KJ(4分)2.设计下列过程:利用上述数据直接计算,,90。

东北大学物化材料专业15年12月考试A卷

东北大学物化材料专业15年12月考试A卷

yA = pA / p = pA*xA / p = (91.19 kPa * 1/3) / 50.663 kPa = 0.6 (2 分) yB = 1- yA = 0.4 (2 分)
△H2 = 0 (1 分) Q2 = W2 = n R T2 ln (p2 / p3) = 0.5*8.314 * 144.2 ln (1.013*105 / 3.0 *105) J = - 650.8 J (2 分) △S1 = n R ln (p2 / p3) = - 4.513 J / K (1 分) 整体过程: △U = △U1 + △U2 = - 960 J (1 分) △H = △H1 + △H2 = - 1.60 kJ(1 分) Q = Q1 + Q2 = - 650.8 J (1 分) W = W1 + W2 = 960 + (-650.8) = 309.2 J (1 分) △S = △S1 + △S2 = - 4.513 J / K (1 分)
3
p = pA*xA+pB*xB 50.663kPa=1/3 pA* + 2/3 pB* 70.928kPa=2/3 pA* + 1/3 pB* pA* = 91.19 kPa (3 分) pB* = 30.40 kPa(3 分)
5
过程(2)为恒温可逆过程,有: T3 = T2 = 144.2 K p3 = n R T3/ V3 = 0.5*3/2 *8.314 * 144.2 / 0.002 Pa = 3.0 * 10 Pa △U2 = 0 (1 分)
1
学 院
班 级
学 号
姓 名
… … … … … ○ … … … … … 密 … … … … … ○ … … … … … 封 … … … … … ○ … … … … 线 … … … … … … … … … … … …

物化考试题及答案

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中,属于化合物的是:A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案:C2. 下列关于元素周期表的说法中,错误的是:A. 元素周期表是由原子序数(或核电荷数)按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中,同一周期上的元素具有相似的化学性质答案:C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据:A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案:D4. 酸性溶液的pH值范围是:A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案:A5. 下列元素中,属于卤素的是:A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案:A二、填空题1. 标准状况下,1摩尔理想气体的体积为________升。

答案:22.42. 一个物质的化学式为H2O,其摩尔质量为________克。

答案:183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应,若有10g的A反应,且理论产量达到100%,则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案:324. 电子分子式H•,表示该分子中含有________个原子。

答案:15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是:K = ________ + 273.15答案:摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别,并举出两个例子。

答案:物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化,其化学性质并未改变。

例如,水的沸腾是一个物理变化,水在沸腾过程中,由液态变为气态,但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化,导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如,铁生锈是一个化学变化,铁在与氧气接触后会发生氧化反应,形成铁锈,其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质,并举出两个例子。

大学物化考试题库及答案

大学物化考试题库及答案

大学物化考试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于理想气体的描述中,哪一项是不正确的?A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案:D2. 根据热力学第一定律,一个封闭系统内的能量守恒,其表达式为:A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案:A3. 在等温等压条件下,一个理想气体经历等熵过程,其体积将如何变化?A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案:A4. 化学反应的平衡常数Kc是:A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关,与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案:C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加?A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案:B6. 根据德拜-休克尔理论,电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关?A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案:C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol,提高温度10°C,反应速率将增加多少倍?A. 2B. 5C. 10D. 无法确定,需要更多信息答案:D8. 在稀溶液中,溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是:A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案:D9. 根据亨利定律,气体在溶液中的溶解度与其分压成正比,这个关系在:A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案:B10. 下列哪种物质不属于胶体?A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案:D二、简答题(每题10分,共30分)11. 什么是热力学第二定律,它在实际应用中有哪些重要性?答案:热力学第二定律指出,不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

南大物化选择题+答案

南大物化选择题+答案

南大物化选择题+答案*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷(一)1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将:(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K,标准压力下的水气,(1) 等温等压可逆蒸发,(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为:(A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1| |W2| Q1 Q25. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时热力学能将:(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系,和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9.ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程:(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 10.在100℃ 和25℃ 之间工作的热机,其最大效率为:(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 1选择题11.对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12.某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl 气。

物化A试卷答案

物化A试卷答案

暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题(共25小题,每小题1分,总共25分;请将正确的选项填入题后的括号内)1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程? ( ) (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,温度 ( ) (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T 1加热到T 2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能 的变化ΔU 应为何值? ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T 2-T 1) (C) ΔU 不存在 (D) ΔU 等于其他值4. 理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是( )∆∆∆∆S H G UC)(A) >0 (B) =0=0 ((D) =05. 理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系?( ) (A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中,这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较,高低如何?( )(A)高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(γ为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1<μ2(C)μ1=μ2(D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数:H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1;S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

物化期末考试试卷a-知识分享

物化期末考试试卷a-知识分享

中山大学本科生期末考试考试科目:《物理化学(上)》(A卷)学年学期:2014学年第三学期姓名:学院/系:化学与化学工程学院学号:考试方式:闭卷+A4纸双面小结年级专业:考试时长:120分钟班别:警示《中山大学授予学士学位工作细则》第八条:“考试作弊者,不授予学士学位。

”------------以下为试题区域,共3道大题,总分100分,考生请在答题纸上作答------------一、选择题(共15 小题,每小题 2 分,共30 分)1. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

2. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( B、C ) 答案为何无C?3. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是:( )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压(B) 该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点(C) 该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)(D) 该溶液的渗透压为负值4. 在下列状态变化中,哪些可以应用公式d U = T d S-p d V ?O2(A) NO2气体缓慢膨胀,始终保持化学平衡NO2===NO+12(B) NO2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+1O2总是落后于平衡组成2O2的条件下膨胀(C) SO3气体在不解离为SO2+12(D) 水在-10℃时等温结冰5. 假定某原子的电子态有两个主要能级,即基态和第一激发态,能级差为1.38⨯10-21J,其余能级可以忽略,基态是二重简并的。

则在100 K时,第一激发态与基态上的原子数之比为:( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.016. 下列条件哪一个错误? ( )理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:(A) 封闭体系(B) 只做体积功(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆7. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。

物化A试题

物化A试题

石家庄学院2012—2013学年第 一 学期《物理化学》 期末考试试卷(闭卷)系(院)化工学院__化学(本)专业_____班级_____姓名_____学号_____一、判断(本大题共10小题,每个1分,共10分)1、反应速率常数K A 与反应A 的物浓度有关( )。

2、一级反应肯定是单分子反应( )。

3、对基元反应,反应速率常数总是随温度的升高而增大( )4、连串反应的速率由其中最慢的一步决定,因此速率控制步骤的级数就是种总反应的级数( )。

5、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面( )。

6、溶液的表面张力总是随着溶液的浓度的增大而减少( )。

7、离子独立运动定律只适用无限稀的强电质溶液( )。

8、电解质溶液的电导率是两极板为单位面积,其距离为单位长度时溶液的电导( )。

9、电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应( )。

10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时,∆G 为零( )。

二、选择题(本大题共10小题,每题2分,共20分)1、某反应A →Y ,如果反应物A 的浓度减少一半,它半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )A 、零级;B 、一级;C 、二级;2、基元反应:H+CI 2→HCI+CI 反应分子数( )A 、单分子反应;B 、双分子反应;C 、四分子反应;D 、不能确定。

3、某反应速率常数与各基元反应的速率常数的关系为k=k 2(k 1/2k 4)2/1,则该反应的表观活化能与各基元反应活化能的关系( )。

A 、E a =E 2+1/2E 1-E 4;B 、E a =E 2+1/2(E 1-E 4);C 、E a =E 2+(E 1-2E 4)2/1;D 、不确定。

4、催化剂中毒是指催化剂( )。

A 、对生物体有毒;B 、活性减小;C 、选择性消失;D 、活性或选择性减小或消失。

5、温度与表面张力的关系( )。

A 、温度升高表面张力减小;B 、温度升高表面张力升高;C 、温度对表面张力无影响;D 、不确定6、在定温、定压下影响物质的表面吉布斯函数的因素( )。

12-13上物化AB卷

12-13上物化AB卷
5.水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该等于0。
6.100℃、101325 Pa的水向真空蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气,因为此过程中W = 0且等压,故有 。
7.常压下油水混合系统的共沸温度肯定小于100 ℃。
8.某反应的 ,则该反应一定能正向进行。
9.与理想气体一样,理想溶液是一种假想的概念,实际上并不存在。
6.5℃反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)的分解压为16.34Pa,25℃时Ag2O(s)的 为kJ·mol-1。
7.写出三种关于∆rGmӨ(T)的求算方法的数学表达式;
和。
8.焦耳实验说明,对理想气体,;焦耳-汤姆逊节流实验说明,对真实气体:。
9.真实气体的范德华方程和含压缩因子的气体状态方程。
11.物质的量为n的理想气体等温压缩,当压力由p1变到p2时,其ΔG是:
A. B. C. D.
12.下列关于偏摩尔量的理解,错误的是:
A.只有广度性质才有偏摩尔量B.偏摩尔量是广度性质
C.纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。D.偏摩尔量的数值不是常数
13.下列式中,能称为偏摩尔量的是:
A. B. C. D.
A. 3B. 4 C. 5 D.6
19.右图为二组分凝聚系统的固液平衡相图。其中哪个相区的平衡态为固溶体?
A. 1 B.2 C. 3 D. 4 E. 5
20.同样是右图。单相区有()个?
A. 1 B.2 C. 3 D. 4 E. 5
得分
二、填空题(每小题2分,共19分)
1.化学热力学研究的两个主要内容是、。
(A) (B) (C) (D)
6.关于可逆过程的一些说法,哪一句是不正确的?

考研物化试题及答案

考研物化试题及答案

考研物化试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于物质的量浓度的描述,正确的是:A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案:C2. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是:A. 系统对外做功,内能一定增加B. 系统吸收热量,内能一定增加C. 系统对外做功,内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量,内能可能增加也可能减少答案:D3. 在理想气体状态方程中,下列哪个变量是温度的函数?A. PB. VC. nD. T答案:D4. 根据吉布斯自由能的定义,下列说法正确的是:A. 吉布斯自由能增加,反应自发进行B. 吉布斯自由能减少,反应自发进行C. 吉布斯自由能不变,反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加,反应不自发进行答案:B5. 根据热力学第二定律,下列说法正确的是:A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案:D6. 根据拉乌尔定律,下列说法正确的是:A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案:B7. 根据亨利定律,下列说法正确的是:A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案:A8. 根据阿伏伽德罗定律,下列说法正确的是:A. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成正比,但与温度无关答案:A9. 根据范特霍夫方程,下列说法正确的是:A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案:D10. 根据化学动力学原理,下列说法正确的是:A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案:D二、填空题(每题2分,共10分)1. 理想气体的摩尔体积是________。

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暨 南 大 学 考 试 试 卷一、选择题(共25小题,每小题1分,总共25分;请将正确的选项填入题后的括号内)1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程 ( ) (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水(D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后,温度 ( )(A)一定升高 (B) 一定降低(C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定3. 将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化ΔU应为何值 ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2-T1)(C) ΔU不存在 (D) ΔU等于其他值4. 理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是( )∆∆∆∆(A) >0 (B) =0=0 (S H G U(D) =0C)5. 理想气体可逆定温压缩过程中,错误的有( )∆∆∆=0 (B) =0 (C) <0 (D) =0(A)S U Q H体6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。

此过程的ΔA与ΔG有什么关系()(A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG (D) 无确定关系7. 糖可以顺利溶解在水中,这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较,高低如何( )(A)高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(为逸度系数), 答案应为( )(A) μ1> μ2 (B) μ1<μ2(C)μ1=μ2 (D) 不能比较其相对大小9. 关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是( )(A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量10. 已知下列反应的平衡常数:H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1;S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为( )(A) K1 + K2 (B) K1 - K2(C) K1·K2(D)K1/K211. 在T=300 K,反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。

在一抽成真空的容器中,通入A, B,及D三种理想气体,在300 K时,p A= p B=p D=100 kPa, 在此条件下,反应( )(A) 从右向左自动进行(B) 从左向右自动进行(C)反应处于平衡状态(D) 条件不全无法判断12. 对于理想气体间的反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度压力皆有关系的是( )( A) (C) (D) (B) c x p K K K K Q13. 将过量NaHCO 3(s)放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO 3按下式进行分解:323222NaHCO (s)Na CO (s)+CO (g)+H O(g)ƒ, 系统达到平衡后,则其组分数K 和自由度f 为( )(A) 3, 2 (B) 3, 1 (C) 2, 0 (D) 2, 114. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是 K, 乙醇的沸点是 K, 两者的共沸组成为:含乙醇 %(摩尔分数),沸点为 K 。

今有含乙醇%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y 2,液相中含乙醇为 x 2。

问:下列结论何者正确 ( )(A) y 2 > x 2 (B) y 2 = x 2 (C) y 2< x 2 (D) 不确定15. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是: ( )(A) 沸点与溶液组成无关 (B) 沸点在两纯组分的沸点之间 (C) 小于任一纯 组分的沸点 (D) 大于任一纯组分的沸点16. 某反应1/C ~t 作图为一直线,则该反应为 ( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级17. 在一测定离子迁移数装置中,放有浓度为c 的ZnCl 2的水溶液,当在某一测量条件下,Zn 2+的迁移速率刚好与Cl -1的迁移速率相等,则此时所测得的Zn 2+的迁移数t (Zn 2+) ( ) Cl -1的迁移数t (Cl -1)。

(A) 2倍于 (B) 的1/2为(C)等于 (D) 无法确定18. 某电解质溶液的浓度m = mol kg-1,离子强度I = mol kg-1,该电解质是()(A) NaCl (B) Na2SO4(C) CaCl2 (D) AlCl319. 温度T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E1θ, 则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势E2θ, 则 ( )(A) E2θ= E1θ(B)E2θ= -E1θ (C) E2θ= 2E1θ (D) E2θ=-2E1θ20. 欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为( )(A) Pt, Cl2(p) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag(B) Ag, AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(p), Pt(C) Ag, AgCl(s) | HCl(a1) ¦¦ AgNO3(a2) | Ag(D) Ag | AgNO3(a1) ¦¦ HCl(a2) | AgCl(s), Ag21. 一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为( )(A) 等于h(B)大于h (C) 小于h (D) 无法确定22. 将装有润湿性液体的毛细管水平放置,在其右端加热,则管内液体将( )(A) 向右移动 (B)向左移动(C) 不动 (D) 左右来回移动23. 关于反应级数,说法正确的是( )(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 催化剂不会改变反应级数 (D) 反应级数都可以通过实验确定24. 反应A →B ,若开始时c B,0=0,A 的起始浓度为c A,0,当反应物A 完全转化B 时,需时为t ,而反应掉A 的起始浓度一半时,所需时间为t 1/2,测得t / t 1/2=2,则此反应的级数为( )(A) 零级 (B) 一级 (C) 三级 (D) 二级25. 某复杂反应速率常数与其基元反应速率常数之间的关系为12k k k 则该反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 ( )(A) E =2E 1+E 2+1/2(E 3-E 4) (B) E = E 1+ E 2+1/2(E 3- E 4) (C) E = E 1+ E 2+ E 3- E 4 (D) E =2(E 1+ E 2)+1/2(E 3- E 4)二、判断题(共15小题,每小题1分,共15分,请将正确的答案填入题后括号内,对的打√,错的打×)1. 内能是状态的单质函数,所以两个状态相同时,其内能值必然相同。

( √ )2. 101325 Pa ,100 ℃ 1 mol 液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变,所以ΔU = 0, ΔH = 0。

( × )3. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

( √ )4. 功可自发地全部变为热,但热不可能全部变为功。

( × )5. 在298K 时 mol ·kg -1的蔗糖水溶液的渗透压与 mol ·kg -1的食盐水的渗透压相同。

( × )6. 若溶液中溶质服从亨利定律,则溶剂必服从拉乌尔定律。

( √ )7. 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。

( × )8. 等温等压条件下,r m B B BG νμ∆=∑>0的化学反应一定不能进行。

( × )9. 在一定压力下,若在A —B 二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。

( √ )10. 克拉佩龙(Clapeyron )方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用。

( √ )11. 溶液是电中性的,正、负离子所带电量相等,所以正、负离子离子的迁移数也相等。

( × )12. 在一定温度下稀释电解质溶液,摩尔导电率Λm 肯定会增大,而电导率k 值的变化则不一定。

( √ )13. 在液体中形成的小气泡,气泡的半径越小,泡内饱和蒸汽压越小。

( √ )14. 温度升高,正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变。

( × )15. 若一个化学反应是一级反应,则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

( √ )三、 计算题(共5小题,总共50分)1. (10分) 假设He 为理想气体。

1 mol He 由2×105Pa 、0 ℃变成105Pa 、50 ℃,经先定压加热,再定温可逆膨胀,试计算此途径的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。

解答: 先等压加热:11,2111111()5 8.314(323273)103923/1039623.65623.61039415.4p m Q H nC T T JU H JW Q U J γ=∆=-⎡⎤=⨯⨯-=⎢⎥⎣⎦∆=∆=⨯==-∆=-=-后等温可逆膨胀:222222120ln 18611861U H p Q W nRT J p W J∆=∆==-===- 整个过程:121211103918612900415.418612276623.61039Q Q Q J W W W J U U J H H J =+=+==+=--=-∆=∆=∆=∆=2. (10分) 设有300 K 的1 mol 理想气体,压力由105 Pa 增加到106 Pa ,试计算此过程的ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 和ΔG 。

解答: 等温变化:21211120ln57435743ln 19.14p p U H p G Vdp RT J p A G JpS R J K p -∆=∆=∆===∆=∆=∆==-⋅⎰3. (10分) 25 ℃时,实验测得电池(Pt )H 2(p 0)︱HCl(m )︱AgCl (s) - Ag(s)的电动势E =, m =Kg -1, r ±=, 试求银-氯化银电极的标准电极电动势。

解答: 电池反应为:()()()()()2000001()()()2ln 2 ln /22ln /0.2232H g AgCl s Ag s HCl RTE E a HCl FRTAgCl Ag m m FRTAgCl Ag E m m VFϕγϕγ±±+=+=-=-=+=4. (10分) 某物质按一级反应进行分解。

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