溶剂萃取法原理
简述溶剂萃取法的原理及应用
简述溶剂萃取法的原理及应用1. 引言溶剂萃取法是一种常用的分离纯化技术，广泛应用于化学、生物化学、环境科学等领域。
本文将对溶剂萃取法的原理及应用进行简要介绍。
2. 原理溶剂萃取法基于物质在两种不相溶的相中分配系数不同的原理。
通常包括以下几个步骤：•第一步，将待分离的混合物溶于合适的有机溶剂中，形成有机相；•第二步，将产生的有机相与其他相进行搅拌和分离，使分离物在不同相中分配；•第三步，将有机相从混合物中分离出来；•第四步，再通过溶剂蒸发或其他方式将溶剂从有机相中去除，得到目标物质。
3. 应用溶剂萃取法在以下领域得到广泛应用：3.1 化学分析领域在化学分析中，溶剂萃取法可以用于分离和富集待测物质。
例如，在环境样品中检测有机污染物时，通过溶剂萃取法可以将目标物质从复杂的样品基质中分离出来，提高检测的灵敏度和准确性。
3.2 制药工业在制药工业中，溶剂萃取法常用于从发酵液或合成反应体系中提取目标物质。
通过与溶剂的相互作用，将目标物质从反应混合物中富集和纯化，可以在后续工艺中提高产率和产品质量。
3.3 环境科学在环境科学研究中，溶剂萃取法可用于水体、土壤等环境样品中分离和富集目标污染物。
通过调整溶剂的选择和条件，可以实现对不同种类污染物的高效提取和浓缩，为环境污染的监测和治理提供技术支持。
3.4 食品工业溶剂萃取法在食品工业中常用于提取和分离天然产物。
例如，从植物中提取活性成分、从奶制品中提取脂肪等。
通过合适的溶剂选择和操作条件，可以实现对食品中目标物质的高效提取和纯化。
3.5 其他领域此外，溶剂萃取法在石油化工、化妆品、医药研发等领域也有广泛应用。
在石油化工中，溶剂萃取法可用于原油中某一组分的分离；在化妆品和医药研发中，溶剂萃取法可用于纯化天然成分或合成物质。
4. 总结溶剂萃取法作为一种常用的分离纯化技术，具有广泛的应用前景。
通过对不同溶剂特性及条件的选择，可以实现对目标物质的高效提取和分离。
在化学分析、制药工业、环境科学、食品工业等领域都有着重要的作用。
萃取的原理
萃取的原理
1、萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
2、萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，更不能与溶质和原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3、常见萃取剂：苯、汽油（或煤油）难溶于水，密度比水小；CCl4难溶于水，密度比水大。
4、萃取的步骤：加萃取剂、震荡萃取、静置分层、分液。
5、注意事项：使用分液漏斗之前要检验是否漏液。
6、检验方法：关闭分液漏斗下部的活塞，加入适量蒸馏水，静置，没有水流下，说明活塞处不漏水，塞上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋转180°，再倒置观察，若仍不漏水，则玻璃塞处不漏水。
萃取方法及原理
萃取方法及原理萃取是一种常用的化学分离方法，它通过溶剂的选择性溶解性质不同的物质，从而实现将目标物质从混合物中分离出来的过程。
萃取方法广泛应用于实验室研究、工业生产以及环境保护等领域。
萃取方法的原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当两种物质溶解在同一溶剂中时，其溶解度取决于它们之间的相互作用力。
如果目标物质与溶剂之间的相互作用力较强，那么目标物质的溶解度就较高。
相反，如果目标物质与溶剂之间的相互作用力较弱，那么目标物质的溶解度就较低。
在萃取过程中，通常需要选择两种互不相溶的溶剂，一个被称为萃取剂，另一个被称为底液。
萃取剂被用来溶解目标物质，而底液则用来提取目标物质。
常见的萃取方法包括液-液萃取、固-液萃取和固-相萃取。
液-液萃取是指将混合物与萃取剂和底液一起加入分离漏斗中，经过摇匀后待其分层。
由于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，目标物质会优先溶解在萃取剂中，然后通过分离漏斗将两相分离得到纯净的目标物质。
固-液萃取是指将带有目标物质的固体样品与溶剂接触，目标物质溶解在溶剂中形成液相，然后通过过滤或离心等操作将固体与液相分离。
固-相萃取是指使用固体吸附剂将目标物质从混合物中吸附出来。
固体吸附剂可以是活性炭、硅胶、分子筛等。
混合物与固体吸附剂接触后，目标物质会被吸附在固体表面上，然后通过洗脱过程将目标物质从固体中释放出来。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术被广泛应用，如超临界萃取、微波辅助萃取、固相微萃取等。
这些方法在提高分离效率和提取速度方面具有显著的优势。
总之，萃取方法是一种重要的化学分离技术，其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
通过选择合适的溶剂和适当的操作条件，可以实现高效、快速、准确地分离和提取目标物质。
溶剂萃取的原理应用举例
溶剂萃取的原理应用举例1. 溶剂萃取的基本原理溶剂萃取是一种常用的分离纯化技术，其基本原理是利用两种不相溶的溶剂之间的互溶性差异，将目标物质从一个相中转移到另一个相中，从而实现分离纯化的目的。
溶剂萃取的基本步骤如下： - 选择合适的溶剂对 - 将含有目标物质的混合物与溶剂进行接触混合 - 根据溶剂之间的互溶性差异，目标物质分配到不同的相中 - 分离两相，收集得到目标物质的溶液2. 应用举例2.1 提取天然产物溶剂萃取广泛应用于天然产物的提取过程中。
许多草药、天然植物等都含有丰富的活性成分，但这些成分通常以微量存在于复杂的混合物中。
通过溶剂萃取，可以将目标活性成分从杂质中分离出来，提高其纯度和活性。
以提取植物精油为例，可选择合适的有机溶剂，如乙醇、水蒸汽等，将植物材料与溶剂混合浸泡，待溶剂中的活性成分溶解出来后，分离溶剂中的活性成分并进行进一步的纯化和浓缩，最终得到纯度较高的植物精油。
2.2 分离挥发性物质溶剂萃取也常用于分离挥发性物质。
在实际应用中，某些挥发性物质需要从复杂混合物中分离出来，以便进一步进行分析和检测。
例如，在香料工业中，需要从花朵、植物等中提取出特定的挥发性香精成分。
通过选择适宜的溶剂，将原料与溶剂混合后，通过溶剂萃取，可以将目标挥发性物质从原料中提取出来，并通过蒸馏等方法进一步纯化得到所需的香精成分。
2.3 分离有机物和无机物溶剂萃取还可以用于有机物和无机物的分离。
许多有机合成工艺中，常常需要分离提取有机产物，去除杂质。
例如，在化学实验室中，常通过酸碱法将目标有机产物从反应混合物中提取出来。
先将反应混合物用有机溶剂进行萃取，使有机产物分配到有机溶剂相中，再通过调节pH值，使有机产物转移到水相中，最后分离两相，就可以得到纯度较高的有机产物。
3. 总结溶剂萃取是一种常用的分离纯化技术，通过利用溶剂之间的互溶性差异，实现目标物质的分离提取。
在天然产物提取、分离挥发性物质、有机物和无机物的分离等方面都有广泛的应用。
溶剂萃取原理
原理示意图利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。
同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。
不论所加物质的量是多少，都是如此。
属于物理变化。
用公式表示。
CA/CB=KCA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。
K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。
用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。
在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。
利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积w0为萃取前化合物的总量w1为萃取一次后化合物的剩余量w2为萃取二次后化合物的剩余量w3为萃取n次后化合物的剩余量S为萃取溶液的体积经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：w1/V =K w1=w0 KV(w0-w1)/S KV+S同理，经二次萃取后，则有w2/V =K 即(w1-w2)/Sw2=w1 KV =w0 KVKV+S KV+S因此，经n次提取后:wn=w0 ( KV )KV+S当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。
而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。
也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。
但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。
萃取时采用有机溶剂的原理
萃取时采用有机溶剂的原理萃取过程中采用有机溶剂的原理归纳如下:
一、有机溶剂的选择
1. 根据待萃取物的极性选择适宜的有机溶剂。
2. 可调节有机溶剂极性,以提高萃取率。
如改变pH值。
3. 考虑沸点,易挥发的溶剂更便于回收。
4. 尽量选择毒性小的溶剂,减少危害。
二、溶剂萃取原理
1. 根据“相似溶解相似”原理,溶剂与待萃取物在极性上相近。
2. 溶剂分子与萃取物分子间形成分散力或偶极力相互作用。
3. 使萃取物分子从原相迁移并溶解于有机溶剂相中。
4. 通过分离提取有机相,回收萃取物。
三、提高萃取率的方法
1. 多次小批量提取,提高萃取率。
2. 萃取前适当破坏组织结构,增加接触面。
3. 提高温度或使用超声提高扩散速率。
4. 选用萃取效果佳的新型溶剂或混合溶剂。
5. 反萃取提纯,必要时变pH重新萃取。
四、有机溶剂萃取的适用性
有机溶剂萃取操作简便,可以从复杂介质中有选择性地提取目标物,是化学实验室常用的提取分离技术之一。
溶剂萃取原理
溶剂萃取原理溶剂萃取是一种常用的化学分离技术，它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离和提纯。
溶剂萃取原理是基于溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同而进行分离的。
在溶剂萃取过程中，通常会选择两种互不相溶的溶剂，一种是水相溶剂，另一种是有机相溶剂。
首先，溶剂萃取原理的关键在于选择合适的溶剂。
对于溶质A 和B来说，如果A在水相中溶解度较高，而B在有机相中溶解度较高，那么就可以利用这一特性进行分离。
其次，将混合物与合适的溶剂进行接触，使得溶质A和B分别溶解在不同的溶剂中。
然后，通过分液漏斗等设备将两种溶剂分离开来，从而实现溶质A和B的分离。
在实际应用中，溶剂萃取广泛应用于化工、生物制药、环境保护等领域。
例如，在化工生产中，可以利用溶剂萃取技术从废水中提取有价值的物质；在生物制药领域，可以利用溶剂萃取技术提取生物制剂中的有效成分。
此外，溶剂萃取还可以用于金属提取、食品加工等方面。
在实际操作中，溶剂萃取过程中需要考虑一些因素。
首先，选择合适的溶剂对于溶剂萃取的效果至关重要。
其次，要控制好溶剂的使用量和分离条件，以提高分离效率和降低成本。
最后，对于有机相溶剂的回收和再利用也是一个重要的环节，可以通过蒸馏等方法将有机相溶剂回收，减少资源浪费。
总的来说，溶剂萃取原理是一种简单而有效的物质分离技术，通过选择合适的溶剂和控制好分离条件，可以实现对混合物中不同物质的高效分离和提纯。
在实际应用中，溶剂萃取技术具有广泛的应用前景，对于化工、生物制药、环境保护等领域都具有重要意义。
通过不断的研究和改进，相信溶剂萃取技术将会在更多领域发挥重要作用。
溶剂萃取的概念及原理
溶剂萃取的概念及原理
4、萃取过程
萃取过程可以看作是被萃物M在水相和有机相中 两个溶解过程之间的竞争。萃取过程为：
S-S + 2(M-Aq) —→ Aq-Aq + 2(M-S)
★ 有机物（包括一些在水中不离解的非极性的共价化合 物）的萃取原理适用于“相似相溶原理”。 ★ 从水溶液中将某些离子萃取到有机相，必须设法将离子 的亲水性转化为疏水性。
溶剂萃取的概念及原理
Ni2+
CH3 C N OH
+2
Ni(H2O)62+
CH3 C N OH
H
O
O
CH3 C N
N C CH3
Ni
CH3 C N
N C CH3
O
H
中和电荷
NiDx2/CHCl3
引入疏水基
萃取剂----“运载工具”
溶剂萃取的概念及原理
亲水性水合阳离子→中性疏水螯合物→萃入有机相
8-羟基喹啉
溶剂萃取的概念及原理
1、溶剂萃取的概念
（4）萃取溶剂分类：
按是否参与萃取反应分成两类： 活性溶剂—参与萃取反应，如上述乙醚； 惰性溶剂—不参与萃取反应，如上述CHCl3。
（5）萃取溶剂剂选择：
1、与原溶剂互不相溶； 2、能够溶解反应产物并与原溶剂在溶解度有较大差异。 3、粘度要小、密度与水的差别要适当。 4、毒性低、不易燃、挥发性小、易于回收的溶剂。
总结
• 1、溶剂萃取的概念
• 定义、特点、萃取剂、萃取溶剂、萃取溶剂选择
• 2、溶剂萃取的本质 • 3、物质的亲水性和疏水性 • 4、萃取过程
溶剂萃取的原理是什么
溶剂萃取的原理是什么
溶剂萃取是一种常见的分离和提取方法，主要基于溶解度的差异对混合物中的组分进行分离。
其原理可以简单描述如下：
1. 选择合适的溶剂：根据混合物的组成和特性，选择一个适合的溶剂或溶剂组合，使需要提取的成分在该溶剂中具有较高的溶解度。
2. 溶解过程：将混合物与溶剂混合，在适当的条件下（如温度、压力等），使溶质分子在溶剂中溶解。
3. 分相过程：由于混合物中的组分在不同溶剂中的溶解度差异，溶液中的组分会在不同溶剂相中分配。
常见的情况是混合物中的某些组分在有机溶剂中溶解度较高，而其他组分则相对较低。
4. 分离过程：通过分离两个相的方法（如液液分离、萃取等），将希望提取的组分从原始混合物中分离出来。
一般情况下，有机溶剂相中的成分被提取出来，而水相中的成分则留在原始混合物中。
5. 回收溶剂和提取物：经过分离后，有机溶剂中的提取物可以通过蒸馏、浓缩等方法得到纯净的目标物质。
溶剂则可以通过蒸馏、萃取等方法回收和循环使用。
总的来说，溶剂萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异实现对混合物中的组分进行分离。
其原理基于物质在不同溶剂中的
溶解度差异，充分利用了溶解度的规律，可应用于各种类型的溶质和混合物分离。
溶剂萃取法
10 溶剂萃取法在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取。
溶剂萃取法是从稀溶液中提取物质的一种有效方法。
广泛地应用于冶金和化工行业中。
在黄金行业中，用溶剂萃取法提取纯金、银已有许多研究[1～3]，在国外，其成熟技术已经工业应用多年。
用萃取法从含氰废水中提取铜、锌的研究也多有报导[5～6]。
在我国，直到1997年才由清华大学和山东省莱州黄金冶炼厂合作完成了萃取法从氰化贫液中分离铜的工业试验，取得了较好的效果。
9.1 溶剂萃取法的基本原理溶剂萃取法也称液—液萃取法，简称萃取法。
萃取法由有机相和水相相互混合，水相中要分离出的物质进入有机相后，再靠两相质量密度不同将两相分开。
有机相一般由三种物质组成，即萃取剂、稀释剂、溶剂。
有时还要在萃取剂中加入一些调节剂，以使萃取剂的性能更好。
从氰化物溶液中萃取有色金属氰络物一般用高分子有机胺类，如氯化三烷基甲胺（N 263）、稀释剂为高碳醇、溶剂是磺化煤油。
水相即是要处理的废水。
与吸收操作相似，萃取法以相际平衡为过程极限。
这与离子交换法和液膜法也是相近的。
但离子交换法使用固体离子交换树脂做吸收物质；而液膜法使用的是油包水（碱溶液用于吸收氰化氢）组成的吸收物质。
萃取法所用的吸收剂均由有机物组成，其质量密度一定要与水溶液或称萃取原料液有相当大的差别，以使两相靠重力就能较容易地分离开，有机相还要有较高的沸点，以保证有机物在使用过程中不至于损失太大。
萃取过程是一个传质过程，溶质从水相传递到有机相中，直到平衡。
因此要求萃取设备能充分地使水相中的物质在较短时间内扩散到有机相中，而且要求有机相的粘度不要过大，以免被吸收物质在有机相内产生较大浓度梯度而阻碍吸收进程。
萃取过程得到的富集了水相中某种物质或几种物质的有机相叫萃取相。
经过萃取分离出某种物质或几种物质的水相叫萃余液。
通过反萃将萃取相的被萃取物分离出去才能使有机相循环使用。
对于含铜氰络离子的萃取相，可用烧碱溶液将铜络离子从萃取相中反萃出来，得到含铜氰络合物浓度极高的溶液。
萃取的实验原理
萃取的实验原理萃取是一种常用的化学分离技术，它利用不同物质在不同溶剂中的溶解性差异，通过分配系数的差异实现物质的分离。
在化学实验中，萃取常常被用来分离混合物中的有机物或无机物，是一种非常有效的分离方法。
本文将介绍萃取的实验原理，包括基本原理、实验步骤和影响因素等内容。
1. 基本原理。
萃取的基本原理是利用两种不相溶的溶剂，将待分离物质从一个溶剂中迁移到另一个溶剂中。
通常情况下，有机物更容易溶解在有机溶剂中，而无机物更容易溶解在水溶液中。
通过多次萃取，可以将目标物质从混合物中分离出来。
这一过程是根据分配系数的原理进行的，分配系数是指物质在两种不同相的溶剂中的溶解度比值。
2. 实验步骤。
进行萃取实验时，首先需要准备两种不相溶的溶剂，通常是有机溶剂和水。
然后将混合物与其中一种溶剂接触，使得目标物质在两种溶剂中分配。
接下来，分离两种溶剂并收集目标物质所在的溶剂。
重复这一过程，直到目标物质得到充分分离。
3. 影响因素。
在萃取实验中，有几个因素会影响分离效果。
首先是溶剂的选择，不同的溶剂对不同的物质有不同的溶解度，因此选择合适的溶剂对于萃取的效果至关重要。
其次是萃取次数，多次萃取可以提高分离效果，但也会增加实验的耗时和成本。
最后是搅拌的速度和时间，适当的搅拌可以促进目标物质在两种溶剂中的分配，从而提高分离效率。
总结。
萃取是一种常用的化学分离技术，它利用不同物质在不同溶剂中的溶解性差异，通过分配系数的差异实现物质的分离。
在实验中，选择合适的溶剂、控制萃取次数和搅拌条件等因素，可以提高萃取的效果。
通过本文的介绍，相信读者对萃取的实验原理有了更深入的了解。
萃取的物理原理是什么
萃取的物理原理是什么萃取是一种通过溶剂间的相互作用将组分从混合物中分离的物理过程。
它基于不同化合物在不同溶剂中的溶解度差异，利用化合物溶解度不同，从而实现分离纯化的目的。
萃取主要应用在化工、制药、食品科学、环境保护等领域，常用于分离提纯有效成分、去除杂质或回收溶质等。
萃取的物理原理主要涉及以下几个方面：1. 溶解度差异原理：不同物质在不同溶剂中的溶解度不同。
例如，在一个混合物中，如果目标物质A在溶剂1中的溶解度更高，而其他杂质物质B在溶剂2中的溶解度更高，那么通过萃取可以将A和B分离开来。
2. 相互作用力原理：分子之间存在各种相互作用力，如范德华力、氢键、离子键等。
这些相互作用力会影响物质在不同溶剂中的溶解度。
例如，当A和B分子的相互作用力与溶剂1的相互作用力较强时，A更容易溶于溶剂1中，从而实现分离。
3. 极性差异原理：极性不同的物质溶解度也不同。
在有机化学中，通常用极性描述溶剂和物质的相互作用。
极性物质更容易溶于极性溶剂中，而非极性物质更容易溶于非极性溶剂中。
通过选择合适的溶剂，可以利用极性差异来实现物质的分离。
4. 密度差异原理：不同物质的密度不同，可以利用密度差异来实现分离。
例如，通过将含有不同密度的物质溶液加入离心管中，然后以高速旋转，可以利用物质密度不同的特点，将它们分离到不同的层次。
5. 酸碱反应原理：许多化合物在酸碱条件下会发生反应，形成溶解度不同的盐。
通过调节溶液的酸碱性，可以改变物质的溶解度，从而实现分离。
例如，有机酸可以和碱反应生成盐，然后通过调整pH值，将目标物质从混合物中萃取出来。
总之，萃取是一种基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用相互作用力、极性差异、密度差异和酸碱反应等原理进行分离的物理过程。
不同的溶剂和实验条件选择将直接影响萃取的效果。
萃取技术的应用范围广泛，可以满足不同领域的需求，是一种重要的分离、纯化和回收溶质的方法。
萃取实验原理
萃取实验原理一、引言萃取是化学实验中常用的一种分离纯化方法，它利用不同物质在不同溶剂中的相对溶解度差异，将需要分离的物质从混合物中提取出来。
本文将详细介绍萃取实验的原理、步骤及注意事项。
二、萃取原理萃取实验基于以下两个重要原理：1. 相对溶解度差异：不同物质在不同溶剂中的相对溶解度差异很大，这是进行萃取实验的前提条件。
通常情况下，我们会选择两种互不混溶的溶剂进行萃取，例如水和有机溶剂（如乙醚、氯仿等）。
2. 分配系数：分配系数是指在两相体系（如水-有机相）中某种物质在两相之间分布的比例关系。
在一个平衡状态下，某种物质在两相之间达到了一个动态平衡，此时其浓度比例就可以用分配系数来描述。
例如，某种化合物在水中浓度为1mol/L，在乙醚中浓度为10mol/L，则其分配系数为10。
三、实验步骤1. 准备样品：首先需要将待提取物质加入到适当的溶剂中，制备成混合物。
同时，需要准备好萃取用的两种互不混溶的溶剂。
2. 萃取操作：将混合物和第一种溶剂（如乙醚）加入到分液漏斗中，并摇匀，使两相充分接触。
然后等待两相分离后，将有机相收集起来。
3. 重复萃取：通常情况下，单次萃取并不能完全提取出目标化合物。
因此需要进行多次重复萃取，直到有机相中的目标化合物浓度足够高。
4. 合并有机相：将多次重复萃取得到的有机相合并起来，并用旋转蒸发仪除去有机溶剂，留下目标化合物。
四、注意事项1. 选择适当的溶剂：在进行萃取实验时，需要根据待提取物质的性质选择适当的溶剂。
通常情况下，我们会选择极性较小且与水互不混溶的有机溶剂。
2. 操作要注意安全：在进行萃取实验时，需要注意安全操作。
例如，在使用乙醚等易挥发性有机溶剂时，需要保持通风良好，避免引起火灾或中毒。
3. 重复萃取次数：在进行萃取实验时，需要注意重复萃取的次数。
过多的重复萃取会导致有机相中杂质的增加，从而影响分离效果。
4. 萃取时间：在进行萃取实验时，需要注意萃取时间。
过短的萃取时间会导致目标化合物无法完全提取出来，而过长的萃取时间则会导致有机相中杂质的增加。
溶剂提取法的原理
溶剂提取法的原理溶剂提取法是基于液相分离原理的化学分离技术，常用于从固体、液体或气体样品中提取有机化合物或其他物质。
该技术广泛应用于食品、医药、化妆品、环境和生命科学等领域。
本文将介绍溶剂提取法的原理、实验步骤、影响因素及应用范围，具体内容如下。
一、溶剂提取法的原理溶剂提取法的原理是基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
当一个混合物中存在两种或以上的物质时，可以选择一个适当的溶剂，将其中一种或多种物质溶解在从而实现分离和提取目标物质的目的。
在溶剂中能够溶解的物质称为“溶解物”，不能溶解的物质则称为“不溶解物”或“残留物”。
在某些情况下，通过改变溶剂的性质（如极性、酸碱度、温度等），可以改变物质的溶解度，从而实现分离和提取目标物质的目的。
溶剂提取法的实验步骤1. 准备样品：将需要提取的固体或液体样品放入容器中，并记录其质量或体积。
2. 选择合适的溶剂：根据样品中需要提取的物质的特性（如极性、分子量、酸碱度等）选择适合的溶剂。
常用的溶剂包括水、乙醇、丙酮、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
3. 加入溶剂：将选择好的溶剂加入到样品中，将其混合均匀。
4. 摇动离心：将样品和溶剂混合物摇动，将其离心分离，分离出上层液体（溶剂相）和下层固体或液体（残留物相）。
5. 分离溶剂相：将上层液体倒入另一个容器中，得到溶剂相。
6. 汰弃残留物相：将下层固体或液体残留物弃置。
7. 浓缩蒸馏：将得到的溶剂相进行浓缩蒸馏，得到纯净的溶解物。
影响溶剂提取法的因素1. 溶剂的选择：不同的溶剂对物质的溶解作用不同，正确选择溶剂对提取目标物质有重要的影响。
要选择与目标物质极性一致的溶剂，可以考虑参考文献，或在实验室先进行初步实验筛选。
2. 溶液浓度：过低的浓度会影响提取效率，而过高的浓度会增加提取后的溶剂的蒸馏难度，还可能引起溶剂剧烈剧烈反应。
3. 温度的影响：使用高温进行提取时，会减慢反应速度，而低温则会导致提取物质的升华或析出。
选择适当的温度对提取效率和溶剂蒸馏有重要影响。
溶剂萃取基本原理
溶剂萃取基本原理
溶剂萃取是一种物质分离的方法，通过将要分离的物质溶解在合适的溶剂中，利用不同物质在溶剂中的溶解度差异来实现分离。
其基本原理包括以下几个步骤：
1. 溶解：将混合物（包含待提取物质的原始物质）加入溶剂中，通过搅拌或加热等方式使得待提取物质溶解于溶剂中。
2. 相分离：待提取物质溶解于溶剂后，溶液会分为两个或多个不相溶的液相。
这是因为不同物质在溶剂中的溶解度不同，导致它们在溶液中形成两个或多个不同的层次。
3. 萃取：根据不同物质在溶液中的分配系数，选择一种更适合提取目标物质的溶剂将其分离出来。
通过调节溶剂的性质、溶液的温度或压力等条件，可以使目标物质更多地分配到提取溶剂中。
4. 分离：将提取溶剂与原溶液分离，并进一步进行干燥或浓缩等操作，得到纯净的目标物质。
值得注意的是，溶剂萃取方法的成功与否受多种因素影响，包括目标物质的溶解度、选择合适的溶剂、控制溶液的温度、溶液的酸碱性等。
此外，不同的溶剂萃取方法也可能涉及到不同的装置和操作步骤，具体细节需根据实际情况进行调整。
有机溶剂提取法
有机溶剂提取法
有机溶剂提取法是利用有机溶剂来提取某种物质的常用方法，这种方法也被称
为溶剂萃取法。
有机溶剂提取法的原理是，利用溶剂的对物质的浓度、抽提力和亲合力等特性，非物质性或少量物质性物质能够从混合物或溶剂液体中分离出来。
有机溶剂提取法的实施过程主要是给混合物加上溶剂，或者容器中添加混合物
和溶剂，加热混合至一定温度和溶解度，当混合物溶解后，溶剂对不同物质抽提力不同，利用溶剂漂浮或离心力进行分离，这种方法用来从混合液体中抽提的不同物质的极其繁多，比如核酸、蛋白质、碳水化合物、有机酸等。
有机溶剂提取法的应用范围极其广泛，它可以用于有机合成、农药检测等行业，在生命科学中，有机溶剂提取法常常被应用于多种领域，如生物样品中的抗菌肽研究、药物分离和分子分析等。
有机溶剂提取法一定程度上具有抽提速度快、灵活多变的特点，在研究中加入
某种有机溶剂，可以使分离和分析的过程变得简单，因此，它的巨大的应用潜力被越来越多的行业所感受到。
溶剂萃取法的基本原理应用
溶剂萃取法的基本原理应用概述溶剂萃取法（Solvent Extraction）是一种常见的分离和提取技术，在化学、环境、生物等领域中得到广泛应用。
本文将介绍溶剂萃取法的基本原理以及其在不同领域中的应用。
基本原理溶剂萃取法利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来实现分离和提取的目的。
其基本原理可以概括为以下三个步骤：1.混合：将待分离的物质与适当的溶剂混合，使两者充分接触并发生相互作用。
2.分相：由于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同，混合后的体系会分成不同相，一般为有机相和水相。
3.分离：根据不同相的物理特性，利用分离器具（如漏斗、离心机等）将两相分离并收集目标物质。
应用领域溶剂萃取法广泛应用于以下领域：化学分离与提取在化学实验室中，溶剂萃取法常被用于分离提取混合物中的有机化合物。
例如，通过溶剂萃取法可以将有机物从水相中分离出来，以便进行后续的分析和研究。
环境监测在环境监测中，溶剂萃取法常用于提取和浓缩环境样品中的有机污染物，如土壤、水体和大气中的有机污染物。
通过溶剂萃取法可以有效提高分析的灵敏度和准确度，评估环境中的污染程度。
油脂提取在食品和化妆品工业中，溶剂萃取法常被用于提取植物油和动物油中的脂肪酸和其他有价值的成分。
溶剂萃取法可以高效地提取出油脂中的目标物质，并且对原料的损伤较小。
生物医药领域溶剂萃取法在生物医药领域也有着重要的应用。
例如，在药物研究中，溶剂萃取法常用于提取草药中的有效成分；在基因工程中，溶剂萃取法常用于提取DNA和RNA等核酸分子。
溶剂的选择在溶剂萃取法中，溶剂的选择对分离和提取的效果起着关键作用。
常用的溶剂包括乙酸乙酯、正己烷、甲醇、乙醇等。
选择溶剂时需要考虑以下因素：1.目标物质的溶解度：溶剂应具有良好的溶解能力，能在合适的条件下将目标物质溶解。
2.环境友好性：溶剂应具有低毒性、低挥发性和易于处理的特性，以减少对环境和操作者的危害。
3.成本考虑：溶剂的选择还需考虑成本因素，以确保分离和提取过程的经济性。
萃取的原理是什么
萃取的原理是什么
萃取是一种物质分离的方法，利用溶剂的选择性溶解性质和混合物中各组分的不同特性，将所需的物质从混合物中分离出来。
其原理基于不同物质在不同溶剂中的溶解度和相互作用的差异。
通常情况下，萃取涉及两种溶质，即需要分离的物质和溶剂中存在的其他杂质。
在溶液中，物质之间的相互作用力包括离子间的电荷相互作用、分子之间的极性相互作用，以及分子和溶剂之间的相互作用。
在萃取过程中，选择一个合适的溶剂来与混合物中的目标物质发生溶解，从而将目标物质从混合物中分离出来。
溶剂的选择通常是基于清洁度、破坏性、适应性、分离度和可回收性等因素。
萃取的主要原理是根据物质在不同溶剂中的溶解度差异来实现分离。
通过选择合适的溶剂，可以使目标物质选择性地溶解于该溶剂而使其他物质不溶于该溶剂。
然后，通过分离目标物质溶液和其他物质的混合物，就可以达到分离目的。
除了溶解度差异，萃取还可以利用等相溶液的未反应物质溶解度差异，以及气相或液相中溶剂和目标物质之间的分配系数差异来实现分离。
综上所述，萃取的原理是通过合理选择溶剂，利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异、反应性差异或分配系数差异来分离混合物中的目标物质。
第三章溶剂萃取法
在含Hg2+，Bi3+，Pb2+，Cd2+溶液中用二苯硫腙—CCl4萃取
• 萃取Hg2+，若控制溶液的pH等于1．则Bi3+，Pb2+，Cd2+不 被萃取 • 要萃取Pb2+，可先将溶液的pH调至4—5，将Hg2+，Bi3+先除 去，再将pH调至9—10，萃取出Pb2+
分离与富集方法介绍
分离与富集方法介绍
一、萃取分离法的基本原理
1．萃取过程的本质 就是将物质由亲水性转化为疏水性的过程。 亲水性物质：离子型化合物，易溶于水而难溶于 有机溶剂的物质。如无机离子，含亲水基团OH,-SO3H,-NH2…的物质， 疏水性或亲油性物质：共价化合物，具有难溶于 水而易溶于有机溶剂的物质。如许多有机化合物， 酚酞，油脂等（含疏水基团-CH3,-C2H5,苯基等）
分离与富集方法介绍
2．分配系数和分配比
（1）分配系数 （2）分配比 （3）分配系数与分配比 （4）萃取百分率 （5） E和D的关系：
分离与富集方法介绍
（1）分配系数
• 分配系数的含义：
[A]O KD = ——————— [A]W
称为分配定律
• 分配定律适用范围：只适用于浓度较低的稀溶液，而且溶 质在两相中以相同的单一形式存在,没有离解和缔合副反应
• 在HCl溶液中．Ti(III)与Cl-配合形成TiCl4-，加入以阳离 子形式存在于溶液中的甲基紫（或正辛胺），生成不带电 荷的疏水性离子缔合物，被苯或甲苯等惰性溶剂萃取。 • GaCl4-、InCl4-、SbCl4-、AuCl4-、PtCl62-、PdCl62-、 IrCl62-、UO2（SO4）32-、Re（NO3）4-等可以采用此法萃取 • 阳离子可以是含碳6个以上的伯、仲、叔胺或含 -NH2的碱 性染料 • 有机溶剂：苯、甲苯、一氯乙烷、二氯乙烷等惰性溶剂
萃取法的原理
萃取法的原理
萃取法是一种用于提取某种物质或成分的方法，它基于物质的溶解性或挥发性的差异，通过将原料与适宜的溶剂或介质接触，使目标物质在溶剂中溶解或分离出来。
萃取法的原理是利用溶解度差异，将所需物质由原料中分离出来。
在萃取过程中，通常需要选择合适的溶剂或介质，使目标物质在其中能够充分溶解，而其他组分则尽量不溶解。
一般来说，在萃取过程中，液相之间会发生物质的传递和平衡，通过调节溶剂和原料的接触时间、温度、压力等条件，可以促使目标物质在溶剂中达到较高的浓度。
萃取法常用于提取天然产物中的有效成分、分离混合物中的组分、纯化化学合成产物等。
常见的萃取方法包括溶剂萃取、固相萃取、液液萃取等。
溶剂萃取是一种将所需物质从原料溶解到有机溶剂中的方法。
选择合适的溶剂是关键，通常需要考虑物质的溶解度、选择性、毒性等因素。
通过不断地重复提取过程，可以提高目标物质的提取率。
固相萃取是一种利用固定相材料吸附目标物质的方法。
固相材料通常是多孔的吸附剂，如活性炭、氧化铝、硅胶等。
通过调节吸附剂的性质和条件，可以实现对目标物质的选择性吸附和分离。
液液萃取也称为分液萃取，即利用两种不溶溶液之间的分相特性，将目标物质从一个溶液中转移到另一个溶液的方法。
通常是将目标物质在水和有机溶剂之间的分配系数差异利用起来实现分离。
总之，萃取法利用物质的溶解性或挥发性的差异，通过选择合适的溶剂或介质，实现了目标物质的分离和提取。
这种方法广泛应用于化工、制药、食品、环保等领域，功效显著且操作相对简单。
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②用于植物油的皂化价的测定。（皂化价高示含游离脂肪酸量大。
③常用碱为NaOH或KOH，
④NaOH直接用水配制，而KOH易溶于乙醇溶液。
食品分析与检验
（二）沉淀分离法 原理：利用沉淀反应进行分离。在试样中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀下来或将干扰组分
沉淀下来，再经过滤或离心把沉淀和母液分开。 常用的沉淀剂：碱性硫酸铜、碱性醋酸铅等。
b.温度计插放位置。 c.磨口装置涂油脂。
食品分析与检验
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2、减压蒸馏 ❖ 适用对象：常压下受热易分解或沸点太高的物质。 ❖ 原理：物质的沸点随其液面上的压强增高而增高。
食品分析与检验
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3、水蒸汽蒸馏 适用于沸点较高，易炭化，易分解物质。水蒸汽蒸馏是用水蒸汽加热混合液体，使具有一定挥 发度的被测组分与水蒸汽分压成比例地自溶液中一起蒸馏出来。
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•两相物质：固定相、流动相 •样品要制备成液体或气体。
按固定相材料及使用形式分类 柱色谱：固定相装在色谱柱中 纸色谱：层析滤纸为支持剂，滤纸上结合水为固定相 薄层色谱（TLC）：将固定相粉末制成薄层。 气相色谱（GC）：流动相为气体。 液相色谱（HPLC）：流动相为液体。
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水蒸汽蒸馏装置见下图。
食品分析与检验
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4、扫集共蒸馏 ❖ 一种专用设备，管式蒸馏器后接冷凝装置与微型层析柱。多用于测食品中残存农药的含量。 ❖ 特点：需样量少，用注射器加料，节省溶剂，速度快，自动化式5-6秒测一个样，有20条净化
管道。
食品分析与检验
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三、溶剂抽提法 原理：利用混合物中各种组分在某种溶剂中溶解度的不同而是混合物分离的方法。
时间也不能太长。易分解的要避光保存。 ❖ （2）特殊情况下，可加入不影响分析结果的防腐剂或冷冻干燥保存。 ❖ 注意事项：防光分解、高温、水分、挥发性物质、酶、发酵等
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第二节 样品的预处理
目的：① 测定前排除干扰组分； ② 对样品进行浓缩。
原则：① 消除干扰因素； ② 完整保留被测组分； ③ 使被测组分浓缩； 以便获得可靠的分析结果。
样品的采集
制备和保存
样品的预处理
成分分析
数据记录，整理
分析报告的撰写。
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一、样品的采集 采样——从大量的分析对象中抽取有一定代表性的一部分样品作为分析材料，这项工作叫采样。
关键所在
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正确采样的目的意义： 分析结果必须能代表全部样品，因此必须采取具有足够代表性的样品，如果采集的样品不具
有代表性，那么即使分析方法再正确，也得不到正确的结论。
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正确采样的原则： 采样的原则
代表性原则
典型性原则
适时性原则 程序原则
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细则： （1）采集的样品要均匀、有代表性，能反映全部被检食品的组成、质量和卫生状况。 （2）采样方法要与分析目的一致。 （3）采样过程要设法保持原有的理化指标，防止成分逸散（如水分、气味、挥发性酸等）。 （4）防止带入杂质或污染。 （5）采样方法要尽量简单，处理装置尺寸适当。
气减压，浓缩速度快，被测组分损失少。
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旋转蒸发仪
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思考题 1. 食品样品分析的程序 2. 采样、检样、原始样品、平均样品。 3. 什么是随机抽样？ 4. 样品如何保存？ 5. 样品的6种预处理方法？
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谢谢
解度大大增加。 超临界流体：流体的温度、压力处于临界状态以上。常用CO2作为超临界流体（临界温度为31.05℃，
临界压力7.37Mpa）,不可燃、无毒、廉价易得Hale Waihona Puke 化学稳定性好。食品分析与检验
四、色层分离法 ❖ 又称色谱分离、色层分析、层析、层离法。使多种组分混合物
在不同的载体上进行分离。
1906年，俄国植物学家茨威特分离植物叶绿体中色素而得名，玻璃 管中装CaCO3，石油醚溶解植物叶绿体倒入管内，再用石油醚做 淋洗剂，结果柱子中被分成几个不同颜色的谱带。
溶剂抽提法
浸提法 溶剂萃取 固相萃取 超临界萃取 微波萃取 超声波萃取
食品分析与检验
1、浸提法 （从固体中萃取有效成分） 用适当的溶剂将固体样品中某种待测成分浸提出来，又称“液——固萃取法”。
常用提取方法
振荡浸渍法 捣碎法
索氏提取法
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提取剂的选择： 由相似相溶原理选择
❖ 选溶剂沸点在45～80℃之间的。若沸点低，易挥发；若沸点高，不易提纯、浓缩，溶剂与提取 物不好分离。
关于萃取剂的选择： ❖ 萃取剂与原溶剂不互溶且比重不同。 ❖ 萃取剂与被测组分的溶解度要大于组分在原溶剂中的溶解度。对其它组分溶解度很小。 ❖ 萃取相经蒸馏可使萃取剂与被测组分分开，有时萃取相整体就是产品。
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3、超临界萃取（SFE） 原理：利用超临界流体SCF作为溶剂，用来有选择性地溶解液体或固体混合物中的溶质。对溶质的溶
流动相——气体或液体（与固定相不相溶）
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（三）离子交换色谱法
原理：利用各组分与离子交换树脂的亲和力的不同来分离。
阳离子交换：
R—H + M+X-
R—M + HX
阴离子交换： R—OH + M+X-
R—X + MOH
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五、化学分离法 （一）磺化法和皂化法
用来除去样品中脂肪或处理油脂中其它成分，使本来憎水性油脂变成亲水性化合物，从样品中分 离出去。
② 平均样品的采集： 液体试样：按需要量采样
颗粒、粉状样品：四分法和分样器混匀缩分
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细则 大量不均匀食品的采样：
① 几何法； ② 流动定时采样； ③ 分档采样； ④ 分区分层采样； ⑤ 按批次件数比例采样。
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四、样品的制备 样品的制备——指对样品的粉碎、混匀、缩分等过程。 样品的制备方法因产品类型不同而异。
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三、采样的一般方法 样品的采集一般分为随机抽样和代表性取样两类。 最常用的采集方法是随机抽样。均衡地、不加选择地从全部产品的各个部分取样。 注意：随机≠随意。 随机——要保证所有物料各个部分被抽到的可能性均等。
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具体作法： ①掷骰子：简便易行，适于生产现场用。 ②用随机表。 ③用计算器、计算机。 ④用抽奖机。
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（三）掩蔽法 原理：向样品中加入一种掩蔽剂使干扰成分仍在 溶液中，而失去了干扰作用，多用于络合滴定中。
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六、浓缩 原理：为了提高待测组分的浓度，常对样品提取液进行浓缩。 1、常压浓缩：待测组分不易挥发，可用蒸发皿直接加热浓缩，也可用蒸馏装置等。 2、减压浓缩：适用对易挥发、热不稳定性组分的浓缩。常用K—D浓缩器、旋转蒸发器等，水浴加热并抽
不同的分离原理分类
吸附层析 分配层析
离子交换层析 凝胶层析
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（一）吸附色谱 ① 原理：利用吸附剂对不同 组分的物理吸附性能的差异进行分离。吸附力相差越大分离效果越好。 ② 固定相——固体吸附剂
流动相——气体或液体
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（二）分配色谱 ① 原理：利用不同组分在两相中的不同分配系数来进行分离。（溶解度的不同） ② 固定相——固体支持剂（担体）+固定液
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1、硫酸磺化法（磺化法） 用浓硫酸处理样品，引进典型的极性官能团SO3使脂肪、色素、蜡质等干扰物质变成极性较大，能溶
于水和酸的化合物，与那些溶于有机溶剂的待测成分分开。 主要用于有机氯农药残留物的测定。
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2、皂化法
原理：酯 + 碱
酸或脂肪酸盐 + 醇
①用于白酒中总酯的测定，用过量的NaOH将酯皂化掉，过量的碱再用酸滴定，最后由用碱量来计算总酯。
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补充： 采样时的记录
样品名称 采样地点
时间 数量 采样方法以及采样人 签封
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二、 采样的步骤 检样
原始样品
检验样品 0.5Kg
平均样品
复检样品 0.5Kg
仲裁样品 0.5Kg
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检样——由整批食物的各个部分采取的少量样品，称为检样。检样的量按产品标准的规定。 原始样品——把许多份检样综合在一起称为原始样品 平均样品——原始样品经过处理再抽取其中一部分作检验用者称为平均样品。 ❖ 应一式三份，分别供检验、复验及备查使用。 ❖ 每份样品数量一般不少于0.5公斤。
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二、蒸馏法 原理：利用液体混合物中各种组分挥发度的不同而将其分离。
蒸馏方法
常压蒸馏 减压蒸馏 水蒸气蒸馏 扫集共蒸馏 共沸蒸馏 萃取蒸馏 精馏
食品分析中常用前4种。
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1、常压蒸馏 ❖ 适用对象：常压下受热不分解或沸点不太高的物质。 ❖ 蒸馏釜：平底、圆底 ❖ 冷凝管：直管、球型、蛇型 ❖ 注意：a.爆沸现象。（沸石、玻璃珠、毛细管、素瓷片）
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❖ 液体、浆体或悬浮液体：摇匀，充分搅拌。 ❖ 互不相容的液体（如油与水的混合物）：先分离，再分别取样。 ❖ 固体样品：切细、粉碎、捣碎、研磨等。 ❖ 罐头：除核、去骨、去调味品、捣碎。
食品分析与检验
四分法
食品分析与检验
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五、样品保存 ❖ 采取的样品应在短时间内分析，否则应妥善保管。 ❖ （1）一般情况下，放在密闭、洁净容器内，置于阴暗处保存。易腐败变质的放在0—5℃冰箱内，保存
溶剂萃取法原理
第二章 食品样品的采集与处理
1
食品样品的采集、制备及保存
2
样品的预处理
食品分析与检验
第一节 样品的采集
食品分析的对象包括各种原材料、农副产品、半成品、各种添加剂、辅料及产品。种类繁多，成分 复杂，来源不一，分析的目的，项目和要求也不尽相同，但无论哪种对象，都要按一个共同程序进行， 一般为：