高中化学知识点总结及对应习题解析

化学选修4全书总复习提纲

绪言

1、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反应前后的能量变化并无影响。第一章

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。有热量放出的反应叫放热反应，需要吸收热量的反应叫做吸热反应。

2、常见的放热反应：

①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应

3、常见的吸热反应：

①多数的分解反应②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

高温高温

③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO

4、反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。在恒压条件下又称焓变，符号为△H ，单位是KJ/mol。

当△H 为“－”或△H <0时，为放热反应；当△H 为“＋”或△H >0时，为吸热反应

5、热化学方程式的书写：

a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。

b、需要在热化学方程式的右边注明△H的值及其“＋”与“－”。

c、需注明反应物和生成物的状态。

d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。当系数不同时，△H 也不同。系数与△H成正比。

6、燃烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。

注意：①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）

②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。

③燃烧热是反应热的一种，△H<0

7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。

【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol；

8、盖斯定律：化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一步或者分为数步完成无关。

9、盖斯定律的推论：如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得，则这个反应的热效应

也可以由这些反应的热效应相加减而得。若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍，则反

应热也改变相同倍数再加减,且反应热一定要带正负号运算。

第一章 化学反应与能量练习题

一、单项选择题

1.下列叙述正确的是

A ．电能是二次能源

B . 水力是二次能源

C ．天然气是二次能源

D . 水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属

于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．③⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

4.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

5.已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B.①的反应热为221 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反应

D ．氧化钙溶于水

7.25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方

程式正确的是

A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+12

O 2(g) == H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol