溶液中的离子反应教案20 (2)

专题3

溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

一、强电解质和弱电解质

(一)强电解质和弱电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．强电解质与弱电解质

(1)强电解质

在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质

在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。

强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质

溶于水后只有部分电离的电解

质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物

电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微

粒(水分子不计)

只有电离出的阴、阳离子，不

存在电解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

实例

①多数盐(包括难溶性盐)；

②强酸：HNO3、HCl、HClO4、

①弱酸：H2CO3、CH3COOH、

HClO等；

H2SO4等；

③强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

③水

【注意】

(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O 等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。

(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

(3)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。

(4)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。

(二)弱电解质的电离平衡

1．电离平衡状态

(1)概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。

(2)建立过程

(3)电离平衡的特征

2．弱电解质的电离方程式的书写

电离方程式的书写：强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOH CH3COO－＋H＋、NH3·H2O NH＋4＋OH－。

(1)弱电解质电离方程式的书写用“⇌”表示。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。

如H2CO3的电离方程式是H2CO3⇌H＋＋HCO－3，HCO－3⇌H＋＋CO2－3，以第一步电离为主。

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。

如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。

3．电离平衡的影响因素

(1)实例分析

分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响：

条件改变平衡移动方向c(H＋) n(H＋) 电离程度导电能力

升高温度向右移动增大增大增大增强

加H2O 向右移动减小增大增大减弱

通HCl 向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s) 向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa (s) 向左移动减小减小减小增强

加少量CH3COOH 向右移动增大增大减小增强

(2)影响因素

①升高温度使电离平衡向电离的方向移动，因为电离一般是吸热过程。

②弱电解质的浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

③在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。

④加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。

【注意】

电解质电离方程式的书写

1．强电解质电离方程式书写的三类易错点

(1)强酸的酸式盐的电离，如NaHSO 4===Na＋＋H＋＋SO2－4

(2)弱酸的酸式盐的电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3

(3)熔融态时，NaHSO4===Na＋＋HSO－4

2．弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“”。

(1)一元弱酸、弱碱一步电离：

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，

NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，

HCO－3H＋＋CO2－3(次)。

(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

一元强酸和一元弱酸的比较

1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

比较项目酸c(H＋) 酸性

中和碱

的能力

与足量活泼金属反

应产生H2的总量

与同一金属反应时

的起始反应速率

一元强酸大强

相同相同大

一元弱酸小弱小2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

比较项目酸c(H＋) 酸性

中和碱

的能力

与足量活泼金属反

应产生H2的总量

与同一金属反应时

的起始反应速率

一元强酸

相同相同小少

相同

一元弱酸大多