普通化学样题含答案

（普通化学A）期中考试试题

班级姓名学号成绩

一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）

1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。（N）

2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N）

3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y）

4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N）

5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y）

6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N）

7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N）

8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。（Y）

9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y）二、选择题（30分）

1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。(A)

A. 溶剂本身的性质

B. 溶质本身的性质

C. 溶质和溶剂的性质

D. 温度和压力

2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)

A.0.02 mol·L-1

B. 0.10 mol·L-1

C. 0.50 mol·L-1

D. 2.0 mol·L-1

3. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）

A. 9.958kPa

B. 4. 979 kPa

C. 12.895 kPa

D. 6.447 kPa

4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）

A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)

B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)

C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)

D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)

5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)

A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0

B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=Q

C. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0

D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=0

6. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）

A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大

B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小

C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大

D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小

7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)

A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0

B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0

C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0

D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0

8. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）

A. 适当升高温度

B. 增加反应体系的压力

C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体

D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高

9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）

A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系

B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系

C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动

D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动

10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)

A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂

B. 正催化剂只增大正反应的速率

C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡

D. 反应过程中催化剂本身不发生变化

11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）

A. 金刚石

B. 红磷

C. O3（g）

D. 白锡

12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）

A. 任何化学反应都存在转变温度

B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度

C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算

D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度

13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）

A. H3PO4和H2PO4-

B. H2PO4-

C. H2PO4-和HPO42-

D. HPO42-和PO43-

14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）

A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中

B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积

C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子

D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系

15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）

A. p Kθa1 (H2C2O4)

B. p Kθa2 (H2C2O4)

C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2

D. p Kθa1 - p Kθa2

三、填空题（20分）

1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。