普通化学样题含答案

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《普通化学》测试题含答案

《工程化学》测试题一、填空（每空1分，共30分）1.热力学中气体的标准态是指任一温度，压力为100Kpa, 溶液浓度为1mol/L时的状态。

2.对任意可逆反应，其正逆反应的ΔrGøm之间的关系是互为相反数；其正逆反应的Kø的关系是互为倒数。

3.已知：2 NO（g）＋Br2（g）＝ 2 NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为ν＝k C NO2.C Br2，若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的8 倍。

4.将2 mol/L的HAc和1 mol/L 的NaAc溶液等量混合，此时混合溶液的pH为 4.46 ；若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将不变（变大、变小、不变）。

（已知KøHAc = 1.74 *10-5）5.设AgCl在水中、在0.01 mol/L 的CaCl2中、在0.01 mol/L 的NaCl中、以及在0.05 mol/L 的AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3由大到小的排列顺序为：s0>s2>s1>s3。

6.对原电池：（—）Cu /CuSO4 (c1)//AgNO3 (c2)/Ag(+), 若将CuSO4溶液加水稀释，则该原电池的电动势将增大；若在AgNO3溶液中滴加少量氨水，则原电池的电动势将减小。

7.等温等压下，某反应的Kø＝1，则该反应的ΔrGøm等于0 。

8.由阿仑尼乌斯公式ln k = - Ea/RT + ln A，当温度升高时，因－Ea/RT增大，反应速率常数将增大；有催化剂时，因为Ea 减小，而使k 增大，故反应速率也会增大。

当改变反应物浓度时，反应速率常数不变。

9.在100kPa及25℃的条件下，某一反应的Δr H mø＝242.68KJ/mol，Δr S mø＝107.23 J /(K*mol)。

（1）此条件下该反应的Δr G mø为210.71 KJ/mol ；（2）如果要使反应自动进行，最低温度为2263..17 K 。

化学试题及答案50道

化学试题及答案50道1. 什么是化学键？答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或成对电子的相互作用而形成的连接。

2. 什么是化学反应的平衡常数？答案：平衡常数是一个量，用来表示在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。

3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4. 什么是溶液的浓度？答案：溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。

5. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

6. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。

7. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

8. 什么是化学计量？答案：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量比。

9. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

10. 什么是化学动力学？答案：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。

11. 什么是化学热力学？答案：化学热力学是研究化学反应过程中能量变化的科学。

12. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变。

13. 什么是原子的电子排布？答案：原子的电子排布是指原子中电子在不同能级和轨道上的分布。

14. 什么是元素周期表？答案：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的表格，用于展示元素的化学性质和物理性质。

15. 什么是化学键的极性？答案：化学键的极性是指在共价键中，由于原子电负性不同，电子云分布不均匀，导致键的两端出现正负电性差异。

16. 什么是分子间力？答案：分子间力是指分子之间由于瞬时偶极或永久偶极产生的吸引力。

17. 什么是离子键？答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。

答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。

普通化学习题参考答案

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。

( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？ ( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

普通化学考试试卷(附答案)

普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为，速率方程为若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率倍。

2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为，配位数为；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为。

3、Van der Waals 力可分为、和。

对于大多数分子，三种力中是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生反应；反应式为，负极发生反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是。

6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为，S ∆值符号为。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由和决定的。

9、在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +，先沉淀。

沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为。

继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为，Cl —离子浓度为（Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。

10、往HAc 溶液中加入适量的和都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第周期第族,原子序号为，元素符号为。

二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

普通化学试卷附标准答案15套

普通化学试卷一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

(本大题分25小题, 每小题1分, 共25分)1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。

答（）2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。

答（）3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。

答（）34、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。

可根据反应式写出222。

答：(B)}（）?{c](A)} 及vp] = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。

5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = kmn。

答：( (A)}{c ?{c(B)} )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。

6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。

答：（）7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。

答（）8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。

答（）9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数3332为6。

答（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。

10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。

答：（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。

11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。

答：（）12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。

a答：（）13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。

答：（）14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

答（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。

15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。

答（）16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。

答（）17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。

普通化学考试题及答案

普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

普通化学考试题及答案详解

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

化学考试题及答案

化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核变化D. 电离答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：A4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D8. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）A. 木炭B. 酒精C. 铁丝D. 石蜡答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中，不能与氧气反应的是（）A. 镁B. 铜C. 铁D. 铝答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中，不能溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 硫酸铜D. 碳酸钙答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化的特征是：有新物质生成。

12. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

13. 单质是由同种元素组成的纯净物。

14. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

15. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

16. 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

17. 燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点。

18. 金属的化学性质是指金属与氧气、酸、盐溶液等发生化学反应的性质。

普通化学样题含答案

（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。

（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。

（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。

（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。

（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。

（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。

（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。

（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。

（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。

（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。

（Y）二、选择题（30分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。

(A)A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）A. 9.958kPaB. 4. 979 kPaC. 12.895 kPaD. 6.447 kPa4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=06. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 08. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂B. 正催化剂只增大正反应的速率C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡D. 反应过程中催化剂本身不发生变化11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）A. 任何化学反应都存在转变温度B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）A. p Kθa1 (H2C2O4)B. p Kθa2 (H2C2O4)C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2D. p Kθa1 - p Kθa2三、填空题（20分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。

大学普通化学考试题及答案

大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。

答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。

答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。

答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。

普通化学习题与解答

普通化学习题与解答第一章热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mol 6()UF l ，会放出热30.1kJ 。

（-）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。

（-）（3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（+）（4）反应的H ?就是反应的热效应。

（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是（c ）（2）通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

（d ）（a ）H ? （b ）p V ? （c ）P q （d ）V q（3）下列对功和热的描述中，正确的是（a）（a ）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值（b ）都是途径函数，对应于某一状态有一确定值（c ）都是状态函数，变化量与途径无关（d ）都是状态函数，始终态确定，其他值也确定（4）在温度T 的标准状态下，若已知反应2A B →的标准摩尔反应焓,1r m H θ?，与反应2A C →的标准摩尔反应焓,2r m H θ?，则反应4C B →的标准摩尔反应焓,3r m H θ?与,1r m H θ?及,2r m H θ?的关系为,3r m H θ?= （d）（a ）2,1r m H θ?+,2r m H θ? （b ）,1r m H θ?—2,2r m H θ?（c ）,1r m H θ?+,2r m H θ? （d ）2,1r m H θ?—,2r m H θ? （5）对于热力学可逆过程，下列叙述正确的是（abd ）（a ）变化速率无限小的过程（b ）可做最大功的过程（c ）循环过程（d ）能使系统与环境完全复原的过程（6）在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有（ad ）2222221()()()22()()2()H g O g H O l H g O g H O l +=+=（a ）三个相（b ）四个相（c ）三种组分（d ）四种组分（e ）五种组分*（7）一只充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的（d ）（a ）外压（b ）温度（c ）湿度（d ）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是（d）（a ）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等（b ）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量（c ）焓是状态函数（d ）焓是系统能与环境进行交换的能量 3、填空题使可燃样品（质量为1.000g ）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：（1）弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；（2）钢弹组件的总热容b C ；（3）反应前后系统的温度。

化学15道真题及解析答案

化学15道真题及解析答案化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。

它作为一门基础学科，广泛应用于各个领域，如药学、材料学和环境科学等。

对学生来说，化学也是一门常见的考试科目。

为了帮助学生更好地复习化学知识，本文将解析15道化学真题。

问题1：在一片铝箔中，有多少个原子？解析：铝的相对原子质量为27，所以每摩尔铝的质量为27g。

根据阿伏伽德罗常数，1mol物质中有6.022×10^23个粒子。

因此，1g 铝中的原子数量就是6.022×10^23个。

所以，在一片铝箔中，原子的数量与该铝箔的质量成正比。

问题2：化合反应是指什么？解析：化合反应是两种或多种物质之间发生化学反应形成新的物质的过程。

在化合反应中，原有的物质被消耗掉，产生新的物质。

化合反应的主要特点是生成物质的性质与反应物质不同。

问题3：什么是化学键？解析：化学键是指将原子组装成分子的力。

化学键的形成涉及原子之间的电子重新排布。

原子通过共用电子对（共价键）、转移电子（离子键）或金属原子间的电子云重叠（金属键）等方式相互结合。

化学键的强度和性质决定了物质的化学性质。

问题4：什么是物质的电子亲和能？解析：物质的电子亲和能是指物质中原子获得电子形成负离子的能力。

电子亲和能越大，原子吸引电子的能力就越强，形成负离子的倾向就越大。

问题5：化学平衡是指什么？解析：化学平衡是指在封闭容器中，化学反应前后反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。

在化学平衡中，反应物的生成速率和分解速率相等。

化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整。

问题6：什么是单质？解析：单质是一种由同种类型原子组成的纯净物质。

单质可以是原子形态或分子形态。

例如，氧气是由两个氧原子组成的分子形式的单质。

问题7：为什么同位素在化学反应中的化学性质相似？解析：同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的同种元素。

由于质子数相同，它们的化学性质相似。

然而，由于中子数不同，同位素的质量不同，因此它们的物理性质可能有所不同。

化学普通试题及答案

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属的是：A. 煤炭B. 氩气C. 铝D. 纯净水答案：C2. 酸和碱中，以下哪个物质不会导致蓝色石蕊试液变红？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 盐酸答案：B3. 下列哪一种不属于简单物质？A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：C4. 醋酸的化学式是：A. CH3OHB. C2H5OHC. CH3COOHD. C6H12O6答案：C5. 下列哪个元素不属于惰性气体？A. 氢B. 氮C. 氩D. 氦答案：A二、填空题1. 石膏的化学式是____________。

答案：CaSO4·2H2O2. 水中的氧化剂是____________。

答案：氧气（O2）3. 电子的元素符号是____________。

答案：e^-4. 在化学方程式中，位于箭头右侧的物质叫作____________。

答案：生成物5. 酸中产生的氢离子会使溶液的pH值____________。

答案：降低三、解答题1. 简述金属和非金属的区别及其在化学性质上的表现。

答案：金属和非金属是化学元素的两大类别。

金属通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则较差。

钠、铝等金属在与水反应时会放出氢气，而非金属如硫、碳则不会。

金属和非金属的化合物一般体现出不同的性质，比如金属氧化物通常呈碱性，而非金属氧化物通常呈酸性或中性。

2. 论述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。

答案：酸和碱是常见的化学物质。

酸具有酸味、能腐蚀金属、蓝色石蕊试液变红等特点。

碱则有碱味、能与酸中和、能中和蓝色石蕊试液等性质。

在中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水，同时伴随着酸碱指示剂的颜色变化。

3. 解释化学方程式中化学符号的含义，举例说明。

答案：化学方程式中的化学符号代表化学物质。

比如H代表氢，O 代表氧，Na代表钠，Cl代表氯等。

通过化学方程式，可以表示化学反应的开始物质、生成物和反应过程。

化学习题(附参考答案)

化学习题（附参考答案）一、单选题（共36题，每题1分，共36分）1.爆炸品按爆炸性的大小，可分为( )项。

A、5B、6C、4D、3正确答案：A2.危险化学品名编号由五位阿拉伯数字组成，编号为43100，其数字3代表的含义是( )。

A、危险品的顺序号B、危险品的类别C、危险品的数量D、危险品的项别正确答案：D3.洗消方舱上的污水收集池是( )吨。

A、3B、1C、2D、4正确答案：A4.下列不是汽油的物理性质的是( )。

A、比水轻B、极易燃烧C、挥发性强D、不溶于水正确答案：B5.金属钠应储存于( )中。

A、汽油B、水C、柴油D、煤油正确答案：D6.氨气泄漏时用( )进行中和。

A、三合二溶液B、次氯酸钙溶液C、苏打水D、水正确答案：D7.氧化剂、有机过氧化物与( )接触会引起着火爆炸。

A、高锰酸钾B、空气C、氮气D、易燃物品正确答案：D8.对金属钠火灾扑救的错误措施为( )。

A、氯代烃灭火。

B、碳酸钠干粉C、碳酸钙干粉D、石墨粉正确答案：A9.( )遇高温易分解放出氧和热量，极易引起燃烧爆炸。

A、有机过氧化物B、催化剂C、氧化剂D、有毒品正确答案：A10.不属于物理洗消的方法是( )。

A、溶解B、加热C、吸附D、次氯酸钙正确答案：D11.盐酸灭火时注意事项正确的是( )。

A、废物流入江河或毒气，烟雾对上风方向造成公害B、战人员及时洗澡C、禁止向泄漏物直接射水D、污染水带用清水浸泡1小时正确答案：C12.金属钠是( )软金属。

A、黑色B、灰色C、黄色D、银白色正确答案：D13.高氯酸是强氧化剂，( )的发烟液体。

A、无色粘稠B、白色透明C、白色粘稠D、无色透明正确答案：D14.双氧水属于( )。

A、无机过氧化物B、有机过氧化物C、复配型过氧化物D、其它类型化物正确答案：A15.危险化学品第四类是( )。

A、有毒品B、氧化剂和有机过氧化物C、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品D、爆炸品正确答案：C16.沙林的主要成分是( )。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，能与水反应生成气体的是：A. 纯净水B. 醋C. 石油D. 石墨2. 在化学式H2SO4中，硫酸的氧化数为：A. +1B. +2C. +4D. +63. 下列化合物中，属于有机物的是：A. CO2B. H2OC. C6H12O6D. NaCl4. 某物质在室温下为固体，能导电，具有一定的延展性，它的物态是：A. 晶体B. 液体C. 气体D. 胶体5. 下列现象中，是化学反应的是：A. 溶解糖在水中B. 冰融化成水C. 铁锈生产D. 木头燃烧二、填空题（每题3分，共30分）1. 氧化铁的化学式是________。

2. CH4是________分子。

3. 醋酸的化学式是__________。

4. 强酸和________反应会产生盐和水。

5. 化学方程式中，反应物写在箭头的_________。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请解释溶液和悬浮液的区别。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 请解释氧化还原反应的概念。

4. 常见的盐有哪些来源？5. 请用化学方程式表示硫酸与铁反应的化学反应过程。

四、综合题（每题20分，共20分）某项化学实验的步骤如下：1. 取一烧杯，称取50mL的硫酸。

2. 将硫酸缓慢倒入试管中。

3. 将试管置于酒精灯上加热，观察实验现象。

4. 实验结束后，将试管放在冷却架上自然冷却。

5. 录取实验现象、数据以及观察结果。

根据上述步骤，请回答以下问题：1. 这个实验的目的是什么？2. 为什么要缓慢倒入硫酸？3. 实验现象是什么？4. 试管放在冷却架上冷却的目的是什么？5. 请写出实验过程中所有可能遇到的安全注意事项。

参考答案：选择题：1. B 2. D 3. C 4. A 5. D填空题：1. Fe2O3 2. 单原子 3. C2H4O2 4. 强碱 5. 左侧简答题：1. 溶液是由溶剂和溶质组成的均匀体系，悬浮液是由固体颗粒悬浮在液体中形成的非均匀体系。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 机械能D. 电能答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. HB. OC. FD. Ne答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. NaCl答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。

答案：静电4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.45. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢的同位素有氕、氘和氚。

2. 什么是化学平衡？请简要说明。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆化学反应中正反应和逆反应的速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。

3. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

4. 什么是氧化还原反应？请简要说明其特点。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

其特点是反应物中的某些元素的氧化态发生变化。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：根据理想气体定律，PV=nRT，其中P=1atm，V=22.4L/mol，n=1mol，R=0.0821L·atm/mol·K，T=273.15K。

基础化学试题大全及答案

基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。

答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。

答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。

答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。

答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。

答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。

答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。

答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。

答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。

答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。

答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。

化学初级试题及答案

化学初级试题及答案化学作为一门基础自然科学，其重要性不言而喻。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面我们提供一份化学初级试题及答案，以供参考和学习。

1. 请写出水的化学式。

答案：H2O2. 描述原子的构成。

答案：原子由原子核和核外电子组成。

原子核位于原子中心，由质子和中子组成；核外电子绕原子核运动。

3. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。

4. 请列举三种常见的酸，并写出它们的化学式。

答案：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）5. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

氧化是指原子失去电子的过程，还原则是原子获得电子的过程。

6. 请解释什么是摩尔（mol）。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.02214076×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质的量。

7. 描述元素周期表的结构。

答案：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的表格，元素按照电子排布的相似性分为若干族和周期。

周期表共有7个周期和18个族。

8. 请写出铁的化学式，并说明其在元素周期表中的位置。

答案：铁的化学式为Fe，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族。

9. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

10. 请解释什么是化学键。

答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用，它使原子结合在一起形成分子或晶体。

以上试题及答案涵盖了化学的基本概念、元素周期表、化学反应类型等多个方面，希望能够帮助同学们巩固和提高化学知识。

在学习过程中，建议多做练习题，加强对知识点的理解和应用能力。