北京市高考化学试卷

北京市高考化学试卷

注意：本文仅使用中文。由于机器人并不具备化学水平，因此答案不保证完全准确。

北京市高考化学试卷

一、选择题

1. 下列中，属于有机化合物的是（）

A. HCl

B. Na2CO3

C. CH4

D. CaSO4

2. NaCl在水中溶解，可以说是一种（）

A. 酸性溶液

B. 中性溶液

C. 碱性溶液

D. 热水

3. 下列哪一个物质是不具有变色性的（）

A. 甲醛

B. 碘

C. 酚酞

D. 氯化钠

4. 钙离子与氧气结合会生成（）

A. CaO

B. CaSO4

C. CaCO3

D. CaCl2

5. 一种气体在室温下（25℃）压强为1atm，如果将其温度降低为0°C，它的压强将会变为（）

A. 1atm

B. 0.8atm

C. 0.9atm

D. 1.2atm

二、填空题

1. Na+和Cl-离子组成的化合物是______。

2. NaOH可以中和______。

3. 引发棕色烟雾的气体是______。

4. 在化学反应中，能够被氧化方的氧化剂是______。

5. 在氢氧化钠溶液中，[OH-]的浓度是______。

三、简答题

1. 铜和硫反应生成无水硫化铜的化学方程式是什么？（注意化学式和平衡。）

2. 什么是酸碱指示剂？举例说明酸和碱对它的影响。

3. 使用甲烷燃料作为汽车燃料的优点和缺点是什么？

4. 什么是元素周期表？说说它的分类方式和意义。

5. 离子和共价键有什么区别？举例说明。

四、计算题

1. 在容量为100mL的干燥容器中，0.4g的钾气体修饰了75mL。求钾气体的摩尔数。

2. NaCl的密度为2.16g/cm3，当溶解到水中500mL时，其摩尔质量是58.44g/mol，求溶液中的摩尔浓度。

3. 在恒压下，200mL的氢气和200mL的氧气发生反应，合成了水蒸气。如果初始温度为200K，最终温度是多少？

4. 从1070C降低到770C，1.2M FeSO4溶液的水解定量生成

Fe(OH)3。水解反应的平衡常数是2.2×10-10，求Fe3+的浓度。

5. CO2在标准状况下的密度为1.98g/L。CO2可以用于汽车发

动机的火花点火，生成 CO2和H2O。当完全燃烧消耗的汽油为

3.5L时，生成的CO2的质量是多少？

五、综合题

1.取灰烬中的碳酸钙，将它和氢氧化钠反应，根据反应

生成的盐酸回收出来氯离子。在回收过程中，为了避免产生氧化氮和析出氢氧化钙，我们应该怎么做？

2. 对于TiO2、SiO2和CuSO4，从它们的化学式中，分别解释

它们的原子组成。哪些物质是离子化合物，哪些是共价化合物？

3. 在电解半反应中，Zn2+离子与电子反应生成Zn，其中电子

是（）电子。

A. 价电子

B. 自由电子

C. 传导电子

D. 离子化电子

为什么？

答案：

一、选择题

1. C

2. B

3. D

4. A

5. B

二、填空题

1. NaCl

2. 酸

3. NO2

4. 氧化剂

5. 1×10-14/10-4 = 1×10-10

三、简答题

1. Cu + S → CuS

2. 酸碱指示剂是一种有颜色的分子，当分子处于酸性或碱性

环境中，颜色会发生变化。例如，酸性环境下表现为红色，而碱性环境下则呈现出蓝色或绿色。因此它可以用来检测溶液的酸碱度。

3. 优点：与普通汽油相比，甲烷燃料具有更高的压缩比、较

高的点火温度和较高的燃烧速度。它还能显著减少污染物排放。缺点：由于液化天然气储存设备成本昂贵，因此将液化天然气运输到加油站的成本相对较高。此外，由于天然气的压缩比较低，因此需要较大的储存罐，从而占据更多的空间。

4. 元素周期表是一种化学元素的分类表。它按照元素原子核

中的质子数将所有元素分成若干组（或周期），而这些元素具有相似的化学性质。周期表的分类方式可以根据元素的原子序数和电子结构来界定元素之间的相似性。

5. 离子键和共价键是两种不同的化学键。离子键是由离子键

合而成的，当两种化合物相遇时，原子之间的电子交换会产生正负离子的吸引力。共价键则由两个或更多原子之间共享电子而形成。例如，CH4中的氢原子与碳原子以共价键结合。

四、计算题

1. 钾的相对原子质量是39.1g/mol，因此0.4g钾的摩尔数=0.4/39.1=0.01mol，在75mL中的体积为75/1000=0.075L，因此气体的摩尔浓度为0.01mol/0.075L=0.133mol/L。

2. NaCl在500mL的水中的质量为2.16×0.5×1000=1.08g，因此NaCl在溶液中的摩尔数为1.08/58.44=0.0185mol，因此溶液的摩尔浓度为0.0185mol/0.5L=0.037mol/L。

3. 根据恒定的物质量公式，n(H2)+n(O2)=n(H2O)，在反应前后的温度和压强均相同，因此可以使用Gay-Lussac定律计算气体的温度。T1/T2=P1/P2，其中T1=200K，P1=1atm，

P2=2atm（H2和O2的混合气体的总压强），因此T2=400K。4. FeSO4的摩尔浓度为1.2×(1+32.1/64)=1.8M，因此

[Fe3+]=[OH-]=x，[FeSO4]=1.8-x。K=[Fe3+][OH-

]/[FeSO4]=2.2×10-10，因此x=6.830×10-6，

[Fe3+]=6.830×10-6M。

5. 给定的CO2的密度是1.98g/L，因此3.5L汽油的质量是3.5×0.740=2.59kg。由于CO2和H2O在完全燃烧后的摩尔比是1:1，因此一部分CO2的摩尔数等于2.59/44=0.058mol，所以CO2的摩尔浓度为0.058mol/3.5L=0.01657mol/L。CO2的分子量是44g/mol，因此0.058mol的CO2的质量为2.55g。

五、综合题

1. 在回收过程中避免氧化氮和析出氢氧化钙的方法之一是添加氯化铵。这个方法的原理是：氯化铵在加热时可以分解成NH3和HCl，而HCl会与碳酸钙反应生成盐酸和CO2。反应中生成的CO2可以用酸碱指示剂来检测。当CO2停止生成时，说明所有的碳酸钙已经被完全反应，可以用酸碱滴定法回收氯离子。

2. TiO2代表钛元素和氧元素的共价化合物。SiO2代表硅元素和氧元素的共价化合物。CuSO4代表铜元素和硫元素以及氧元素的离子化合物。

3. 答案是B。由于电子的运动是相对自由的，电子在半反应