人教版九年级上册化学优质教案：第九单元课题 2 溶解度

第九单元课题 2 溶解度

重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

教学过程：

[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

[板书] 课题2 溶解度

[思考] 从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

[板书] 一、溶解度

[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

[板书] 1.固体物质的溶解度

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？

[板书]关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

[布置讨论题]“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？

[板书]2．溶解度曲线

[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

[展示教学挂图]

[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

[师生共同归纳]

1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线

[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

[展示表格]

气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气

溶解度 1：0.03 1：2 1：40 1：500 1：700

二、课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是（）

A、一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100 g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100 g溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

（3）向100 g水中加入80 g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120 g呢？

3、已知20 ℃时，100 g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）

A、易溶

B、难溶

C、微溶

D、可溶

4、已知20 ℃时，25 g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）

A、易溶

B、微溶

C、可溶

D、易溶

三、复习小结

师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？

生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。