高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案
《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。
2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。
师生活动。
5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。
的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。
高中化学_《氧化还原反应》教案+随堂练习_新人教版必修1[1]
![高中化学_《氧化还原反应》教案+随堂练习_新人教版必修1[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/7d8cf0b1b0717fd5360cdc86.png)
第三节氧化还原反应(第一课时)教学目标：（一）、知识与技能1、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生理解氧化还原反应的概念。
2、通过化合价的升高或电子的得失，学会判断一个反应中的氧化剂和还原剂。
3、通过对典型化学反应的分析，使学生掌握氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，使学生建立对立统一的观点分析问题的意识。
（三）情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2、通过交流、讨论、活动、探究氧化还原反应，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。
3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点、难点重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学过程过的氧化反应和还原反应实例导入反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，结金属的冶炼等。
炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。
1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？有关内容。
第三节氧化还原反应一、从电子得失的观点分析二、从化合价升降的观点分析1.氧化反应：2.还原反应：3.氧化剂：4.还原剂：5.氧化还原反应：巩固练习：1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2K MnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB. H2SO4→H2C. HCl→Cl2D. CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B. Na2O＝2NaOHC. H2O H2↑+O2↑D.C+H2O CO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A. HCl→MgCl2B. Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2) CuO+CO Cu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4) 2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________备课参考1.练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO（3）H2SO4Al(4) KClO3 KClO32.资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。
高中化学必修一教案：2-3-1氧化还原反应——习题课
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3.
做
议
讲 评
1突出概念准确性
2突出公式简单套用
3突出误差分析要点
教辅
P86习题
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1、学生展示教辅P78完成情况，然后以小组为单位统一答案。
2、派代表说出答案。
3、其他组给予评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究概念的使用。
2加深对公式的理解。
3加深实验要点
10
4．
总
结
提 升
二、总结提升
1判断方法
2主要题型
教师针对
1学生提出的问题
学习
任务
1、学生阅读教材37-38页，
2、学生完成教辅P25氧化还原反应电子转移的表示方法。P27氧化还原反应的规律AB层（组长检查）
3、学生完成练习册P88页练习
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7.
板
书
一、高频考点回顾
1概念
2公式
3适用范围
4阿伏伽德罗定律及适用范围
5常用推论
6物质的量浓度溶液配制（步骤、仪器、误差分析）
二、总结提升
1计算方法
2误差分析
三、主要题型8.课 Nhomakorabea后
反 思
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
第一节氧化还原反应教案含习题版
高一第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应教案一、大纲要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
二、教学目标：1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化—还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化--还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。
2、能力目标：通过对氧化—还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
3、思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。
三、教学重、难点：重点：氧化还原反应的实质、概念；几个概念的判断；电子转移的表示。
难点：氧化还原的概念。
四、教学方法：采用讨论法和逐层推进法。
五、教学过程：先让学生通过预习完成知识衔接单，讲解《知识衔接单》后开展新课教学。
[引入]让学生在草稿本上写出氢气还原氧化铜的化学方程式，小组讨论如下问题：1、氧化反应是什么？还原反应是什么？[物质得到氧的反应][物质失去氧的反应]2、对于Mg+O2=点燃=2MgO，该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在还原反应呢？[该反应是氧化反应，也是还原反应。
强调：氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，所以统称为氧化还原反应。
]3、请分析2Na+Cl2=点燃=2NaCl和2H2+Cl2=点燃=2HCl这两个反应是不是氧化还原反应？是氧化还原反应。
][自学]请阅读教材《一、氧化还原部分》，思考下列问题。
1、氧化还原反应的本质定义是什么？[有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应][讲解得失和偏移的时候可以让学生再次阅读教材中三段话。
强调从得氧、化合价、电子得失三个角度来分析氧化还原反应，体现教材从片面到表面再到本质的转化。
]2、怎样才能判断出一个反应存在电子的转移呢？[分析元素化合价，相同元素反应前后化合价有升降则有电子转移。
][练习1]请从化学价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应。
高一化学《氧化还原反应》-教学设计、课后练习、学习任务单
教学设计
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
B.Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
△
C.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
D.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
2.氧化还原反应的实质是( )
A.氧元素参加反应
B.元素化合价有变化
C.电子的转移
D.原子重新组合
3.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是( )
A.置换反应
B.分解反应
C.化合反应
D.复分解反应
4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )
A. B. C. D.
5.下列判断正确的是( )
二、填空题
6.在自然界中，氮的循环过程如图所示，在此过程中氮元素被还原的是(填序号，下同)，被氧化的是，既不被氧化又不被还原的是。
答案：
1.A
2.C
3.A
4.D
5.D
6.①④，③，②
学习任务单。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案
第一节氧化还原反应（第一课时）（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。
2Cu + CO2↑2CuO ＋ C 高温＝＝CuO→Cu 失去氧，发生还原反应C→CO2 得到氧，发生氧化反应（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。
这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。
现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。
Cu + H2OCuO + H2Δ=C + H2O ΔCO + H2=（练习讲评）。
（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。
（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）（讲述）对，那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个特征是什么？（有元素化合价的升降）（练习）现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属不属于氧化还原反应。
高中化学必修一氧化还原反应教案
③含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等
5.氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应
的各物质间的氧化还原关系。
步骤：①标出有化合价________的元素的________；
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
反应类型
氧化还原反应实例
非氧化还原反应实例
结论
化合反应：A + B = AB
C+O2 CO2
CaO + H2O== Ca(OH)2
分解反应：AB = A + B
2H2O 2H2↑+O2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应：
A + BC = AC + B
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
②箭头从________________中有化合价变化的________________；
③分析化合价的变化，找出反应中________________。(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原
子转移电子数，“1”可省去)；
④将转移电子数标在线上，________________________________。
_____
复分解反应：
AB + CD = AD + CB
_____
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+ 2NaOH
4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
【问题导思】
1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？
高一化学必修一氧化还原反应学案及练习题
第三节氧化复原反响第一课时【学习目标】1、认识氧化复原反响的观点及判断反响是不是氧化复原反响的依照化合价的变化。
2、氧化复原反响的本质是电子的转移，能举例说明氧化复原反响在生产和生活中的应用。
【要点难点】氧化复原反响的本质。
【知识梳理】一、氧化复原反响的观点在初中化学中，木炭复原氧化铜的化学方程式为____________________________ ，在这个反响中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反响，碳 ______氧变为了二氧化碳，发生了 ________反响。
这两个过程是_______发生的，这样的反响称为氧化复原反响。
二、氧化复原反响的特点及判断剖析木炭与水蒸气在高温条件下反响的化学方程式为___________________________ ，氢气在加热条件下复原氧化铜的化学方程式为__________________________________ 。
在上述两个反响中，不单存在氧元素的得失，并且部分元素的__________ 发生了变化。
铁与硫酸铜溶液反响的化学方程式为____________________________________________ ，在这一反响中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的 __________发生了变化，这样的反响也称为氧化复原反响。
所以我们能够说物质所含元素化合价________的反响是氧化反响，物质所含元素化合价______ 的反响是复原反响。
凡是有 __________________ 的化学反响都是氧化复原反响。
所以氧化复原反响的特点是_________________________ ，这是判断氧化复原反响的基本依照。
化学反响的分类方法好多，若从反响物变为产物时元素的化合价能否发生了变化，能够分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反响，即_____________________ ，另一类是元素的化合价没有变化的反响，称为________________ 。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案
人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时）教学目标概览（一）知识目标1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。
（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。
（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型1．基本反应类型［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO=== 2Fe+3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。
氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。
1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述：]化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应：1、实验分析：高温点燃实例：CuO + H2＝Cu + H2O↓↓从得失氧分析：失氧得氧↓↓从升降价分析：降价升价↓↓电子转移分析：得e -失e--↓↓反应结论：还原反应氧化反应--同时发生，称为氧化还原反应教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失2、概念迁移：用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用a ×be －的形式。
★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
人教版高中化学必修一专题2氧化还原反应的应用教案(含答案)
第一章《物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应专题：氧化还原反应的应用【回顾1】从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。
【回顾2】Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是置换反应。
在该反应中铝元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。
该反应中，Fe 2O 3发生了还原反应，Al 发生了氧化反应，Al 2O 3 是氧化产物，Fe 是还原产物。
【预习1】氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【预习2】已知：⁓2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⁓Fe ＋SFeS 。
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。
【导入】氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
其中有的反应是有益于人类活动，例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、植物的光合作用等；有的反应对于人类活动是有害的，例如：食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
作为化学工作者我们应该认真学好有关化学知识，才能趋利避害使之更好的服务于社会。
（见PPT 图片）【问题1】请结合氧化性和还原性的定义，思考物质的化合价是如何影响物质的氧化性和还原性的？并完成表格中的内容：【学生】定义：氧化性：物质得电子的性质。
物质得电子能力越强，氧化性越强。
还原性：物质失电子的性质。
物质失电子能力越强，还原性越强。
【学生2】交流完成表中内容。
【教师】投影展示、评价： 核心元素化合价 实例性质 最高价 KMn ＋7O 4、Fe ＋3Cl 3、浓HN ＋5O 3、浓H 2S ＋6O 4只有氧化性 中间价 SO ＋42、Na 2S ＋4O 3、Fe ＋2SO 4、S 0既有氧化性 又有还原性 最低价Fe 0、Na 0、K I －1只有还原性【教师】追问：如何根据组成物质的元素化合价判断物质具有的性质？ 【学生3】物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。
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高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
[归纳与整理]2、氧化反应与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书失去(或偏离)电子的反应叫做氧化反应得到(或偏向)电子的反应叫做还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应没有电子转移(得失或偏移)的反应是非氧化还原反应[思考与交流]1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。
你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。
2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。
[归纳与整理]3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应[思考与交流]1、下列说法中正确的是 ( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是 ( )A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移[回顾与总结]4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展6、氧化还原反应的特征某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化8、氧化还原反应中的转化关系概括：“升—失—氧;低—得—还”物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物;物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
补充练习1.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2.下列叙述中正确的是 ( )A.反应中化合价降低的物质是还原剂B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原3.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 ( )A.NaCl→AgClB.H2O→O2C.KClO3→KClD.MnO2→MnCl24.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是5.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
关于该反应的说法中正确的是 ( )A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物6.下列叙述中正确的是 ( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质7.写出符合下列条件的化学方程式⑴有水生成的化合反应⑵有水生成的分解反应⑶有水生成的置换反应⑷有水生成的复分解反应参考答案：1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A7.(1)2H2+O2 2H2O(2)Cu(OH)2 CuO+H2O(3)CuO+H2 Cu+H2O(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O第三节氧化还原反应第2课时(选用)教学目标：1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法;2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程[思考与交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。
则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式[思考与交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是 ;只能作氧化剂的是，反应实例是。
[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： > ;氧化性： >[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
[思考与交流]7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。
[归纳与整理]4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序[思考与交流]在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性[归纳与整理]5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
[思考与交流]如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法[归纳与整理]三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂>还原产物氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是4、根据被氧化或被还原程度师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >待学习的深入，我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。