九年级化学氧气的制取知识精讲
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
初中化学知识点总结氧气的实验室制取
初中化学知识点总结氧气的实验室制取氧气的实验室制取是一种常见的实验，可以通过多种方法来制取氧气，常用的方法有热分解氧化物和电解水。
1.热分解氧化物法热分解氧化物法是通过加热金属氧化物使其分解，产生氧气。
常用的金属氧化物有二氧化锰（MnO2）、高锰酸钾（KMnO4）等。
以二氧化锰为例，其分解反应为：2MnO2→2MnO+O2实验操作步骤如下：（1）将适量的二氧化锰放在实验室结构合适的容器中。
（2）用酒精灯或Bunsen燃烧器加热容器底部，同时用玻璃棒搅拌反应物。
（3）观察到有气泡从反应物中冒出，收集气体。
2.电解水法电解水法是通过电解水溶液产生氧气和氢气。
实验中需要用到电解槽、电极和直流电源等设备。
实验操作步骤如下：（1）将电解槽中注满蒸馏水或去离子水。
（2）将两个电极（通常是一块炭素电极和一支金属电极）分别插入电解槽中，并保证电极不相互接触。
（3）将直流电源的正负极分别连接到两个电极上，打开电源进行电解。
（4）在电解过程中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
可以通过导管和集气瓶将氧气从阳极导出并收集。
3.碳酸氢钠法碳酸氢钠法是通过酸碱反应产生二氧化碳气体，再通过与氧气催化剂的作用使其分解，生成氧气。
实验操作步骤如下：（1）取适量的固体碳酸氢钠（NaHCO3）放入试管中。
（2）将少量稀盐酸（HCl）滴入试管中，观察到放出大量气泡。
（3）加热试管口，用导管导出气体并收集。
以上是制取氧气常用的三种实验方法，需要注意的是在操作过程中要注意安全，避免产生爆炸或有毒气体的释放。
收集到的氧气可以用于许多化学实验或用作氧化剂。
氧气是我们生活中必不可少的气体之一，对于加强燃烧、促进新陈代谢等都起着重要的作用。
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
初三化学制取氧气知识点
初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。
2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。
3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。
4. 溶于水，但溶解度较低。
二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。
2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。
3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。
三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。
- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。
2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。
正极产生氧气，负极产生氢气。
四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。
2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。
3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。
4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。
五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。
2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。
六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。
2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。
3. 潜水和登山：作为呼吸气体。
七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。
2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。
八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。
2. 使用氧气时，应远离明火和高温。
3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。
以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。
氧气的实验室制取知识点
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
九年级化学制取氧气知识点
制取氧气知识点一、催化剂与催化作用在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒)。
1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”.有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率.实际上，催化剂也有正负之分,正催化剂能加快化学反应的速率,如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。
2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化,说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化.因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。
3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。
生成物的质量只取决于反应物的质量多少.4。
催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。
但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。
建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。
5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。
如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢.二、实验室制取氧气1。
三种制取方法的比较过氧化氢溶液制取氧气氯酸钾和二氧化锰制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气试剂状态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体反应条件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热气体发生装置收集装置2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项（1）查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱,则气密性好。
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
化学知识点讲解12：氧气的制取(用高锰酸钾、氯酸钾)(共37张PPT)
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用向上排空气法收集时，将带火 星的木条放在瓶口，如果木条 复燃，说明该瓶内的氧气已满。
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小结： 实验室制取气体要从以下几个方面考虑:
一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法 四、实验操作步骤 五、检验方法
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第二步：装药品
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管。
药品要平铺在试管底部，均匀受热。
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九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点
在九年级化学中，制取氧气的主要知识点包括下面几个方面：
1. 氧气的性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是支持燃烧的气体，能够使
燃烧更旺盛。
氧气还可以用于氧化反应、呼吸等。
2. 氧气的制取方法：常见的制取氧气的方法有物理法和化学法两种。
物理法包括液体
空气分馏法和分子筛吸附法；化学法则包括过氧化氢分解法和高温分解金属氧化物法。
3. 液体空气分馏法：利用液体空气在不同温度下的沸点差异，通过分馏的方法分离出
氧气和氮气等不同组分。
液体空气分馏法适用于规模较大的工业生产。
4. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下，可以分解生成氧气和水。
常见的催
化剂有铁、二氧化锰等。
这种方法适用于小规模的实验室制备。
5. 高温分解金属氧化物法：一些金属氧化物在高温下可以被分解，生成氧气和金属。
常见的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。
这种方法同样适用于小规模的实验室制备。
除了上述几种方法，还有其他一些制取氧气的方法，但在九年级的化学课程中通常不
会涉及过于复杂的制取方法。
化学九年级氧气制取知识点
化学九年级氧气制取知识点氧气是一种非常重要的气体，它对于维持生命的正常运行起着至关重要的作用。
在化学九年级的学习中，我们需要了解氧气的制取方法以及相关的知识点。
本文将详细介绍氧气的制取方法和相关的知识点。
一、氧气的制取方法1. 蒸馏法蒸馏法是制取氧气的一种常见方法。
首先，需要准备一种含氧物质，比如过氧化钾、过氧化钠等。
将这些含氧物质加入到酸性溶液中，然后进行加热。
在加热的过程中，含氧物质会分解释放出氧气。
接下来，将产生的气体通过冷却装置进行冷却和凝固，最后用氧气收集装置收集得到的氧气。
2. 分解法分解法也是制取氧气的一种方法。
在这种方法中，常用的是过氧化氢来制取氧气。
首先，将过氧化氢加入反应器中，然后通过一定的条件，比如高温或者催化剂的作用，进行分解反应。
在分解反应中，过氧化氢会分解成氧气和水。
而氧气则可以通过气体收集装置进行收集。
二、氧气制取的常见实验1. 过氧化钠的制取过氧化钠是一种制取氧气的常用物质。
它可以通过将氢氧化钠溶解于过氧化氢中来制取。
制取过程中，需要将氢氧化钠慢慢加入过氧化氢溶液中，并进行搅拌。
随着反应的进行，过氧化钠会被氧化为氧气和水。
最后，可以通过气体收集装置将制取得到的氧气进行收集。
2. 过氧化钾的制取过氧化钾也是一种常用的制取氧气的物质。
它可以通过将氢氧化钾与过氧化氢反应来制取。
首先，将氢氧化钾溶解于过氧化氢中，然后进行搅拌。
在反应过程中，过氧化钾会被氧化为氧气和水。
最后，利用气体收集装置收集制取得到的氧气。
三、氧气的特性和应用1. 特性氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有较强的氧化性，可以促进许多燃烧反应的进行。
同时，氧气也是生命活动所必需的，用于维持生物的呼吸过程。
2. 应用氧气在生活和工业中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，以帮助患者呼吸。
在工业生产中，氧气可以用作燃料燃烧的辅助气体，提高燃烧效率。
此外，氧气还常被用于氧化反应、焊接、氧气酿酒等方面。
九年级化学制取氧气
方法点拨： 根据催化剂的特点是一变二不变来分析和回答。
【考题示例】【2017 年天津市】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反 【考点】催化剂及其作用 【解题方法】 应前后不变的物质叫催化剂。故 B 正确。 【题型】催化剂及其作用 根据催化剂的特点及其作用进行分析和回答
第二单元 我们周 围的空气
课题3制取氧气
知识讲解 知识点一、氧气的实验室制法 ☆知识详析☆ 1、制取方法：在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯 酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 MnO2 H O+O ↑ , KClO ———→ MnO2 KCl+O ↑ ; 2 、 反 应 原 理 ： H2O2 ———→ 2 2 3 2 △ △ K MnO +MnO +O ↑ KMnO4———→ 2 4 2 2
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质： ①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑 的是(
D )。
B．②③④ D．②③⑤
A．①②③ C．③④⑤
知识点二、催化剂和催化作用 ☆知识详析☆ 1、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做 催化剂。 2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
MnO 2
2KCl+3O2↑。（3）石灰石的主要成是碳酸钙
和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常 温型发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择 向上排空气法收集。 （4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好 集气瓶，以保证装置的气密性良好。
九年级化学氧气的制取知识精讲
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
九年级化学制取氧气方法知识点
九年级化学制取氧气方法知识点化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质及其变化规律，给我们带来了许多惊人的发现和应用。
其中，氧气作为化学中最重要的元素之一，对于维持生命的正常运行及促进许多化学反应都发挥着至关重要的作用。
那么，我们该如何制取氧气呢？一、热分解氢氧化过氧化锂法氢氧化过氧化锂，简称过曙红，具有稳定性较好的特点。
我们可以通过加热分解过氧化锂化合物来制取氧气。
具体步骤如下：1.取一小块过曙红放入锥形烧瓶中，通过一根玻璃吸管将硫酸滴入烧瓶中；2.关闭烧瓶口，焖烧瓶直至生成氧气为止；3.打开烧瓶口，用试管放置在烧瓶口下采集氧气。
这种方法制取的氧气主要用于化学实验研究中。
二、还原氧化铜法氧化铜是一种富氧化物，如果能将其还原，就可以制取到氧气。
还原氧化铜制取氧气的具体过程如下：1.将适量的氧化铜与膨胀砂混合均匀，倒入石棉瓶中；2.用橡皮塞封住石棉瓶口，穿过橡皮塞插入一根净化的集气管，另一端插入水中；3.在石棉瓶底部点燃一小堆纸屑，用石棉网罩住；4.等待一段时间，随即观察到氧气通过集气管冒入水中；5.关闭石棉瓶的瓶口，用试管接收采集氧气。
这种方法利用还原反应制取氧气，可以应用于小规模的实验或教学活动中。
三、金属过氧化氢分解法过氧化氢，化学式为H2O2，是一种常见的氧化剂。
通过将其分解可以制取到氧气。
但需要注意的是，过氧化氢本身具有高度的活性，操作时要格外小心。
制取氧气的具体步骤如下：1.取一少量金属过氧化氢溶液倒入烧杯中；2.将一根不锈钢管插入溶液中，尽量不让空气进入管中；3.用酒精灯或碘化钠灯加热管中的溶液，在管口观察并等待一段时间；4.观察到气泡冒出，并通过气泡的行为，确定氧气的生成；5.及时将氧气通过吸管导入试管中，完成氧气的采集工作。
这种方法制取的氧气可以应用于小规模的实验中，但需要注意安全操作。
从以上三种方法可以看出，制取氧气需要选择适合的化合物，并且在不同的实验条件下进行相应的操作。
同时，我们还可以通过其他一些方法制取氧气，比如电解水和蒸馏法等。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
初中化学—实验室制取氧气知识点总结
初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。
人教版九年级初三化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。
实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
九年级化学氧气有关知识点
九年级化学氧气有关知识点氧气（O2）是我们生活中非常重要的气体之一，本文将介绍一些九年级化学中与氧气相关的知识点。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是一种非常活泼的元素，可以与其他物质发生许多反应。
在常温下，氧气是一个双原子分子，化学式为O2。
二、氧气的制取1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气，反应式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 电解水法：通过电解水，在阳极上发生氧气的析出反应：2H2O → 2H2 + O2三、氧气的应用1. 氧气是维持生命所必需的，它参与呼吸作用。
人和动物吸入氧气，释放出二氧化碳，同时释放出能量。
2. 氧气广泛应用于氧化反应，例如燃烧反应。
在空气中，燃烧物质与氧气发生反应，释放出能量和产生二氧化碳和水。
3. 氧气也可用于制取其他物质，例如制取一些氧化物、过氧化氢等。
四、氧气的储存和运输为了安全储存和运输氧气，常采用以下方式：1. 高压氧气瓶：将氧气压缩至较高的压力并封装在钢瓶中，以减小氧气体积，方便储存和携带。
2. 液化氧气：通过降低温度和增加压力，将氧气液化，减小体积方便运输。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气支持燃烧，所以在使用或储存氧气时，要注意避免接触明火和易燃物质，以免引发火灾。
2. 高浓度的氧气可导致火灾更猛烈，因此在氧气设备使用完毕后，必须关闭氧气气源。
3. 氧气本身不可燃，但它可以促进燃烧。
因此，在进行使用和储存氧气时，要采取严格的安全措施，确保安全操作。
六、氧气在环境中的重要性氧气是维持地球生态系统和生物多样性的重要因素。
它不仅是给予生物生存必需的气体，还参与许多地球系统中的化学反应，如水和臭氧的生成。
七、氧气的历史发展氧气的发现主要归功于英国化学家约瑟夫·普利斯特利在18世纪末的研究。
他使用燃烧镁带，发现了一种新的气体，后来称为氧气。
结论：通过本文对九年级化学氧气有关知识点的介绍，我们了解了氧气的性质、制取方法、应用、储存与运输、安全注意事项以及在环境中的重要性等方面的内容。
人教版九年级化学第二单元课题3制取氧气知识归纳
哪里不会，记哪里 把每一份努力都用在刀刃上！第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气基础知识清一、实验室制取氧气的方法1实验室加热高锰酸钾（暗紫色固体）或加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色粉末状固体）混合物制取氧气1、 反应原理高锰酸钾 →锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 →K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2氯酸钾 → 氯化钾 +氧气 KClO 3→ KCl + + O 2 2、 实验装置 实验装置分为发生装置和收集装置（1）发生装置——）固体和固体之间需要加热的反应采用如图所示的发生装置。
高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体；反应需要加热，故采用此种装置。
加热高锰酸钾制氧气 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气特别提醒：加热高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
试管口略向下，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。
（2）收集装置——①排水法——凡是难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体都可以用此法收集操作时注意事项：集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立于水槽中，注意集气瓶内不要留有空气。
排水法收集气体时，实验刚开始产生气泡不能立即收集（最先排放出来的是空气），当集气瓶中的水排完， ②排空气法向上排空气法 向下排空气法加热加热（3）多功能瓶的使用 ②）如图①：密度大于空气的气体从）先将瓶内装满水，气体从）如果要测定某气体的体积，特别提醒：①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行；②药品平铺在试管底部的目的是增大受热面积，便于均匀受热；③试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；④试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出；⑤试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流使试管炸裂；⑥集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放在水槽中；⑦应注意当导管口有气泡连续并比较均匀冒出时，才能收集氧气，否则收集的氧气中混有空气；⑧集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度比空气的略大，正放可减少氧气逸散；⑨停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
九年级化学制取氧气知识点
九年级化学制取氧气知识点氧气是地球上最重要的气体之一，它广泛应用于各个领域，如医疗、工业和科学实验等。
在九年级化学学习中，学生需要了解制取氧气的方法和相关知识点。
下面是一些九年级化学制取氧气的知识点。
1. 制取氧气的方法制取氧气的方法有多种，下面介绍几种常见的方法：1.1 热分解方法热分解是制取氧气的一种常见方法。
我们可以通过加热过氧化铁（H2O2）或过氧化氢（H2O2）来分解产生氧气和水。
反应方程式如下：2H2O2（或2H2O2）→2H2O（或2H2O）+O2↑1.2 电解水方法电解水也是制取氧气的一种常见的方法。
我们可以使用电解槽将水分解为氧气和氢气。
反应方程式如下：2H2O→2H2↑+O2↑1.3 锌和盐酸反应法使用锌和盐酸的反应也可以产生氧气。
这种方法的反应方程式如下：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑2. 制取氧气的实验步骤下面是制取氧气的实验步骤：2.1 准备实验器材和材料准备所需的实验器材，包括电解槽、电源、电极等。
准备实验所需的物质，比如过氧化氢、水、锌、盐酸等。
2.2 设置电解槽将电解槽连接到电源上，并放入适量的水。
将两个电极插入电解槽中，一个连接正极，一个连接负极。
2.3 进行电解打开电源，使电流通过电解槽中的水。
观察并记录氧气在负极和氢气在正极的产生。
2.4 收集氧气使用气体收集装置将产生的氧气收集起来。
小心处理和保存收集到的氧气。
3. 制取氧气注意事项制取氧气的实验中需要注意以下几点：3.1 安全操作实验时需注意安全操作，佩戴适当的实验服和手套。
避免接触有毒气体和化学品。
3.2 防止氢气爆炸在制取氧气的实验中，产生的氢气与空气混合可以形成易燃气体。
因此，要注意避免火源接触，防止氢气爆炸。
3.3 操作规范操作规范是制取氧气实验的关键。
按照正确的步骤和操作规范进行实验，确保安全。
以上是九年级化学制取氧气的知识点和实验步骤的简要介绍。
通过学习制取氧气的原理和实验方法，同学们能够更好地理解化学实验的原理，并培养实验操作的技能。
初中化学氧气的制取知识点
初中化学氧气的制取知识点本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。
知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的'知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、1.氧气的实验室制法：(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。
使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂――二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验装置如图所示：(3)收集方法：排水法、向上排空气法。
验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。
2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
近年来膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
3.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
常见考法本知识点考查的重点是氧气的实验室制法，在此要掌握实验的基本操作，熟悉不同的方法采用的仪器装置，并能对仪器进行改进!误区提醒实验操作中的注意事项：①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热;②铁夹要在距离试管口1/3处;③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出;④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管;⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管;⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。
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初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
原因：如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水就会沿着导管倒流入热的试管中，使试管骤然遇冷而炸裂。
排水集气法：因为氧气不易溶于水，所以用排水集气法。
2. 氧气的收集方法：向上排空气集气法：因为氧气的密度比空气略大，所以用向上排空气集气法。
3. 氧气的检验、验满及放置：检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
验满：用带火星的木条移近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
放置：由于氧气的密度比空气大，所以盖上玻璃片后，瓶口应向上正立放在桌面上。
三. 工业上制取氧气：1. 物理变化2. 过程：氮气（—196℃）沸点低先变为气体空气−−−→−加压降温空气−−→−蒸发（气态）（液态）氧气（—183℃）沸点高仍为液体→加压储存于蓝色钢瓶中【解题方法指导】例题1. 现有如下仪器或装置，供你选择：（1）实验室可选用加热高锰酸钾固体制备氧气，其发生装置可选择（填字母），请你分析不用F装置收集氧气的原因。
判断氧气已收集满的方法是。
（2）B装置也能制取O2，写出用此装置制O2的文字表达式。
解题思路：气体的实验室制取思路要考虑①反应原理，即要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，其状态怎样，通过什么反应来制取这种气体。
②实验装置（发生装置和收集装置）。
③如何验证制得的气体就是所要制的气体。
本题中高锰酸钾为固体且需加热所以要选A装置，而氧气可用排水集气法或向上排空气集气法收集。
F装置中的导气管太短不利于将瓶内空气赶尽。
B装置适用于液体和固体反应且不需加热，所以可用于双氧水制取氧气。
解：（1）、A，F装置中的导气管太短不利于将瓶内空气赶尽。
将带火星的木条移近集气瓶口，如果复燃则说明已收集满。
（2）、过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气思维方法与技巧：学会总结规律在我们的学习中是很重要的。
对于反应物为固与固，反应条件为加热的，发生装置应选取A；反应物为固与液，反应条件是不需要加热的应选B，气体不易或难溶于水的收集时应选C，若气体不与空气中各成分反应且密度比空气大的应选D，密度小的应选E。
因此熟练的掌握实验室制氧气的正确装置图及注意事项就能很好的解答此类试题。
例题2. 在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾也可制取氧气。
如图所示，用以实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物来制取氧气（1）指出装置图中的标号的仪器名称：a b c d（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的性,其方法是②试管口要塞一小团棉花,其目的是③停止加热时,先要 ,然后再。
（3）为什么可选用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气。
（4）攀登珠穆朗玛峰的运动员需要自带大量的氧气，能否用此法给运动员供氧？简述理由。
解题思路：给混合物加热，由于高锰酸钾反应所需的温度较低，受热分解生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂。
，虽然该反应有氧气生成，但由于反应需加热，操作不方便，因此不能用来给运动员供氧。
解：（1）试管铁架台集气瓶水槽（2）①气密，用手捂住试管，一段时间后再松开②防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管③从水槽中取出导管，熄灭酒精灯（3）高锰酸钾生成的二氧化锰可作氯酸钾受热分解的催化剂（4）不能。
反应需要加热，操作不方便，运动员负重爬山很困难思维方法与技巧：此题综合考查了实验装置、实验步骤、反应原理及与实际生活的联系等多方面的知识，平时要注重知识的迁移及应用能力的培养提高。
例题3. 如图所示。
用此装置收集干燥某气体并对它吸收处理。
由图中实验装置推测出的该气体的有关性质正确的一组是解题思路：在没有收集气体前，集气瓶内充满空气，瓶内空气和多余的气体将通过长导管排出。
如果该气体的密度比空气大，将会沉降在瓶底，通过长导管排出而无法收集到；多余的气体用水来吸收处理，且与水面接触面积很大，说明该气体极易溶于水，如果用导管伸入水中，由于气体极易溶于水使瓶内压强减小而形成倒吸现象。
解：C思维方法与技巧：通过综合运用物理、化学知识来解答。
例题4. 下列说法中，正确的是A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应B. 用排水集气法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集C. 氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气D. 用向上排空气法收集氧气时，把带火星的小木条接近瓶口，木条重新燃烧，证明氧气已经收集满解题思路：分离液态空气制取氧气是一种物理变化，没有发生化学变化，当然也就不是分解反应。
用排水法收集氧气时，开始冒出的气体是空气，不能收集。
氧气的密度比空气的密度略大，故可用向上排空气法收集氧气。
而可用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水。
氧气能使带火星的小木条复燃，用此方法可以检验氧气是否收集满。
解：D思维方法与技巧：根据有关概念和现象来进行判断。
【考点突破】【考点指要】实验室制取氧气是初中气体制取里最受关注的。
历年中考都以此为重点，命题角度多样，选择题、填空题、综合实验题等均有体现。
它依据实验原理，选择仪器、药品、组装实验装置或实验装置的顺序进行气体的发生、收集、检验，并会相关知识的解释，图文结合，思考容量较大，具有较强的综合性。
【典型例题分析】例题5. （2005福州中考）马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ②（2）马强用高锰酸钾制取氧气。
他选择上述装置中的A 和 或 （填字母）进行组装。
你认为A 装置中还缺少 。
写出该反应的化学方程式 。
（3）陈超同学用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。
实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 。
（写一个）（4）实验室选用B 和C 装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式 。
分析：用高锰酸钾制取氧气应选取A 装置，但A 装置的试管中缺少一团棉花。
用过氧化氢制取氧气用二氧化锰作催化剂，使过氧化氢的分解速率加快。
二氧化锰在这个反应中作催化剂并不是说它只能作催化剂，也可以作反应物，在高锰酸钾分解中二氧化锰就是产物，这点要清楚。
对于实验的效果没有达到预期的原因要会分析，实际上就是要掌握正确的实验操作。
答案：（1）①试管 ②酒精灯（2）C 或D ；一团棉花。
2KMnO 4−−→−加热 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（3）催化；装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）（4）氧气（或二氧化碳） 2H 2O 2 −−→−2MnO 2H 2O + O 2↑（或CaCO 3 +2HCl →CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑）【达标测试】一. 选择题1. 若某气体只能用向上排空气法收集，则该气体具备下列性质中的哪几项①不易溶于水 ②易溶于水 ③密度比空气小 ④密度比空气大A. ②④B. ②③C.①④D. ①③2. 对氧气叙述正确的是A. 氧气不溶于水B. 有氧气参加的反应都是化合反应C. 液态氧为无色D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质反应3. 下列说法中正确的是A. 用向上排空气法收集氧气是因为氧气的密度比空气的略大B. 用鼻子在集气瓶口闻证明氧气已收集满C. 用带火星的木条伸到集气瓶口检验是否是氧气D. 用排水法收集氧气是因为要用水洗去氧气中的杂质气体4. 实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气。
有下列操作步骤：①将高锰酸钾装入试管中，用带导管的塞子塞紧，固定在铁架台上；②点燃酒精灯，给试管加热，用排水法收集氧气；③装配反应装置，检查装置的气密性；④熄灭酒精灯；⑤将导气管移出水面，正确的操作顺序是A. ①②③④⑤B. ③①②⑤④C. ①③②④⑤D. ③①②④⑤5. 在压强为1.01×103Pa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-269℃。
利用液化空气分离这三种气体，随温度升高，它们逸出的先后顺序是A. 氦气、氮气、氧气B. 氮气、氧气、氦气C. 氧气、氮气、氦气D. 氧气、氦气、氮气6. 炒菜锅中的油燃着，熄灭的最好方法是A. 浇水B. 撒沙土C. 盖上锅盖D. 使用灭火器7. 实验室用试管盛放固体物质加热，将试管固定在铁架台上时，应该A. 试管竖直放置B. 试管水平放置C. 试管口稍向下倾斜D. 试管口稍向上倾斜8. 铁丝在空气中不能燃烧的原因是空气A. 温度低B. 含氧量低C. 温度高D. 含有二氧化碳9. 存放一瓶氧气，正确的方法是A. 瓶口朝下，盖上玻璃片B. 瓶口朝上，盖上玻璃片C. 瓶口朝下，不盖上玻璃片D. 瓶口朝上，不盖上玻璃10. 某无毒气体的密度约是空气密度的4/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③11. 实验室制备、收集氧气必须用到且齐全的一组仪器是A. 试管、集气瓶、水槽B. 试管、铁架台、酒精灯、集气瓶C. 试管、酒精灯、集气瓶D. 试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、集气瓶12. 实验室制取氧气时，用排水法制取氧气完毕，下一步应采取的操作及原因是A. 先熄灭酒精灯，以节约燃料B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C. 先撤酒精灯，再撤导管，防止水倒吸D. 检验收集的气体是否纯二. 填空题13. 给试管里液体加热，液体体积不要超过试管容积的________________。