高中化学第1章化学反应的热效应第2节反应热的计算课后训练(含解析)选择性必修1

第2节 反应热的计算

A 组·基础达标

1．在298 K 、101 kPa 时，已知： ①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2

③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2 B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2 C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2 D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2

【答案】A

【解析】因为反应式①②③之间存在关系：①＋2×②＝③，故ΔH 1＋2ΔH 2＝ΔH 3。

2．已知H —H 、H —O 和O ＝O 键的键能分别为436 kJ·mol －1

、463 kJ·mol －1

和495 kJ·mol －1

。下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1

B ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋485 kJ·mol －1

D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol －1 【答案】D

【解析】1 mol 气态水分解产生1 mol H 2(g)和12 mol O 2(g)的能量变化为2×463 kJ－436 kJ －1

2×495

kJ ＝＋242.5 kJ ，因此气态水分解的热化学方程式可表示为H 2O(g)===H 2(g)＋1

2O 2(g) ΔH ＝＋242.5

kJ·mol －1

，A 、B 均错误；若2 mol 的气态水分解可产生2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，则此时反应的焓变是2ΔH ＝＋242.5 kJ·mol －1

×2＝＋485 kJ·mol －1

，则H 2(g)与O 2(g)反应生成气态水的热化学方程式为2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－485 kJ·mol

－1,

C 错误，

D 正确。

3．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

②H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－870.3 kJ·mol －1

可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ·mol －1

B ．ΔH ＝－488.3 kJ·mol －1

C ．ΔH ＝－996.6 kJ·mol －1

D ．ΔH ＝＋996.6 kJ·mol －1

【答案】B

【解析】所求反应可以由①×2＋②×2－③得到，故所求反应的ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

×2－285.8 kJ·mol －1

×2＋870.3 kJ·mol －1

＝－488.3 kJ·mol －1

。

4．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH 依次为－a kJ·mol －1

、－b kJ·mol －1

、－c kJ·mol －1

(a 、

b 、

c 均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO 和H 2：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1、

CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2。试推算( )

A ．ΔH 1＝(a －2b ＋2c )kJ·mol －1

B ．ΔH 1＝(b ＋c －2a )kJ·mol －1

C ．ΔH 2＝(b ＋3c －a )kJ·mol －1

D ．ΔH 2＝(3b ＋c －a )kJ·mol －1 【答案】D

【解析】依题意知①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1

②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1

③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1

根据盖斯定律知，

①－②×2－③×2得：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1＝(2b ＋2c －a ) kJ·mol －1

①－②×3－③得：CH 4(g)＋H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝(3b ＋c －a ) kJ·mol －1

。 5．在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

又知由H 2(g)与O 2(g)反应生成1 mol 液态H 2O 比生成1 mol 气态H 2O 多放出44 kJ 的热量。则CH 4气体在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 214 kJ·mol －1

B ．2CH 4(g)＋72O 2(g)===CO 2(g)＋CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 038 kJ·mol －1

C ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－1 538 kJ·mol －1

D ．3CH 4(g)＋5O 2(g)===CO 2(g)＋2CO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 840 kJ·mol －1 【答案】D

【解析】将题给反应依次编号为①、②，根据题目条件可得H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1

③。根据盖斯定律，A 项中热化学方程式可由②×2－①×12得到，ΔH ＝－1 497 kJ·mol －1

；B 项中热化学方程

式可由②×2－①×12

－③×4得到，ΔH ＝－1 321 kJ·mol －1

；C 项中热化学方程式可由②×3－①得到，