黄铜矿的主要成分的化学式
黄铁矿,黄铜矿,自然金矿的区别
黄铁矿黄铁矿属等轴晶系的硫化物矿物，因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。
化学成分FeS2，硬度6-6.5，比重4.9-5.2晶系：属等轴晶系产地：西班牙里奥廷托、捷克、斯洛伐克和美国；中国著名产地有广东英德和云浮、安徽马鞍山、甘肃白银厂等。
黄铁矿成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。
常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。
立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。
集合体呈致密块状、粒状或结核状。
浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口，在地表条件下易风化为褐铁矿。
黄铁矿是分布最广泛的硫化物矿物，在各类岩石中都可出现。
黄铁矿是提取硫和制造硫酸的主要原料。
黄铜矿黄铜矿是提炼铜的主要矿物之一，是仅次于黄铁矿的最常见的硫化物之一，也是最常见的铜矿物。
化学成分是CuFeS2，晶系四方晶系硬度3～4，比重4.1～4.3黄铜矿单个晶体很少见，集合体常为不规则的粒状或致密块状。
黄铜色，表面常有斑驳的蓝、紫、褐色的锖色膜，条痕绿黑色，金属光泽。
断口参差状或贝壳状，无解理，摩氏。
黄铜矿易被误认为黄铁矿和自然金，但以其更黄的颜色和较低的硬度与黄铁矿相区别，以其绿黑色的条痕、性脆及溶于硝酸与自然金相区别。
在地表风化作用下，黄铜矿常变为绿色的孔雀石和蓝色的蓝铜矿。
世界著名产地是西班牙的里奥廷托、德国的曼斯菲尔德、瑞典的法赫伦、美国的亚利桑那和田纳西州、智利的丘基卡马塔等。
中国的黄铜矿分布较广，著名产地有甘肃白银厂、山西中条山、长江中下游的湖北安徽和西藏高原等。
毒砂-晶体呈柱状，集合体成粒状或致密块状。
锡白色，金属光泽，莫氏硬度5.5～6，比重6.2。
敲击时发出蒜臭味。
黄铁矿-具有金黄或浅黄铜色,密度4.9―5.2。
在白瓷板上划出的条痕是绿黑色的。
黄铜矿-其致密块体有时与黄铁矿相似，但其颜色较黄铁矿深，且硬度较黄铁矿低。
黄铜矿、黄铁矿和自然金矿石的区别黄铜矿、黄铁矿和自然金矿石非常容易误认，尤其是黄铁矿又被称为“愚人金”。
化学 铜及其重要化合物
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
苏州工业园区外国语学校高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体2．可用于检验SO 24-的试剂是 A ．稀硝酸 B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 33．氮的固定是指 A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．将2 g 由Mg 、Cu 组成的混合物投入到一定量的稀HNO 3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为 A ．4.28gB ．4.04 gC ．3.02 gD ．5.34 g6．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ） A ．肯定有Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl - B ．可能有K +、Cl -、MnO 4-C ．肯定有Al 3+、Mg 2+、SO 24-D ．肯定有K +、HCO 3-、MnO 4-7．化学与社会、生活密切相关。
佛山市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点(培优练)(1)
一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A 2．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 23．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁 A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O4．对下列实验事实的解释不正确的是 选项现象 解释或结论 A向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2，溶液变浑浊 析出了NaHCO 3 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止证明非金属性强弱：N＞C＞Si配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液A．A B．B C．C D．D6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。
常见含铜矿物
铜是一种紫红色金属，硬度2。
5～3,比重8。
5～9，延性和导热性强，导电性高。
由于这些性质以及能与锌、铅、镍、铝和钛组合成合金的性能，铜被广泛地应用于电器、机械、车辆、船舶工业和民用器具等方面。
在自然界中出现的含铜矿物约有280多种,其中16种具有工业意义。
第一大类——自然铜1、自然铜——化学式Cu,理论含铜量100％，但常含银和金等。
等轴晶系；晶体呈立方体，但少见；一般呈树枝状、片状或致密块状集合体;铜红色，表面易氧化成褐黑色;条痕呈光亮的铜红色；金属光泽;硬度2。
5~3；具强延展性；断口呈锯齿状；为电和热的良导体;密度8.5~8。
9g/cm3（如图片1）。
自然铜常见于含铜硫化物矿床氧化带内，一般是铜的硫化物转变为氧化物时的中间产物；热液成因的原生自然铜常呈浸染状见于一些热液矿床中；含铜砂岩中亦常有自然铜产出,大量积聚时可作铜矿石利用。
第二大类——铜的硫化物1．黄铜矿--化学式CuFeS2，理论含铜34。
56%。
四方晶系；晶体呈四方双锥或四方四面体，但很少见；经常呈粒状或致密块状集合体；黄铜色，表面常因氧化而呈暗黄或斑状锖色，条痕绿黑色；硬度3~4；密度4.1~4。
3g/cm3.主要产于铜镍硫化物矿床、斑岩铜矿、矽卡岩铜矿以及某些沉积成因(包括火山沉积成因)的层状铜矿中.在风化作用下，黄铜矿转变为易溶于水的硫酸铜，后者当与含碳酸根的溶液作用时便形成孔雀石、蓝铜矿。
它是炼铜的主要矿石矿物之一。
2、斑铜矿-—化学式Cu5FeS4，理论含铜63。
33%.等轴晶系；通常呈粒状或致密块状集合体；新鲜断口呈铜红色,表面因氧化而呈蓝紫斑状的锖色，因而得名，条痕灰黑色;硬度3；密度4.9～5。
0g/cm3。
斑铜矿在许多铜矿床广泛分布。
内生成因的斑铜矿常含有显微片状黄铜矿的包裹体,为固溶体离溶的产物；次生斑铜矿形成于铜矿床的次生富集带。
是炼铜的主要矿石矿物之一。
3．辉铜矿——化学式Cu2S，理论含铜79.86％。
黄铜矿
黄铜矿少被单独利用，偶而用作黄铁矿的代用品。
另它常参与一些彩石、砚石和玉石的组成。
目录展开结构与形态：四方晶系，a0=0.524nm，c0=1.032nm；Z=4。
晶体黄铁矿、磁黄铁矿等共走廊以及西藏高原等。
其中以江西德兴、在温度为25℃及pH=2的条件下,通过循环伏安法和恒电位I—t曲线研究了黄铜矿特殊的电化学分解行为。
通过循环伏安曲线发现:电位在400～800mV(vs SHE)范围内,黄铜矿电极表面的阳极氧化反应电流很小;主要是由于生成的中间产物很难被进一步氧化分解,从而产生了钝化;当电位小于-400mV(vs SHE)时,黄铜矿阴极还原反应电流较大,晶格中的Fe3 能较快地溶解出来,产生的中间产物(铜的硫化物)在黄铜矿氧化电位下发生较强的阳极氧化分解反应,但是随后反应进一步被钝化。
黄铜矿的阴极还原反应较强烈,且对黄铜矿氧化浸出具有重要意义。
当然还有中国金川白家咀子的特大型。
编辑本段历史沿革中国最早用黄铜铸钱开始于明嘉靖年间。
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题日地皇之宫。
”这种“黄铜”指的是何种铜合金，待考。
《新唐书·食货志》又有‘青铜”、“黄铜”的称谓，分别指矿石颜色和冶炼产品，并非现在的铜锡合金与铜锌合金。
宋人洪咨夔撰《大冶赋》中又有“其为黄铜也，坑有殊名，山多众朴”，指的是火法炼制的纯铜。
黄铜一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。
”通过对明代铜钱成分的分析，发现《明会典》中所说的铸钱种真正意义上的黄铜的出现较其它几种铜合金晚很多，这是因为黄铜中金属锌的获得比较困难。
氧化锌在950℃一1000℃的高温下才能较快地被还原成金属锌，而液态锌在906℃时已经沸腾，所以还原得到的金属锌以蒸气状存在。
在冷却时反应逆转，蒸气锌为炉中的二氧化碳再氧化成氧化锌，因此要得到金属锌必须有特殊的冷凝装置。
黄铜矿
黄铜矿少被单独利用，偶而用作黄铁矿的代用品。
另它常参与一些彩石、砚石和玉石的组成。
目录展开结构与形态：四方晶系，a0=0.524nm，c0=1.032nm；Z=4。
晶体黄铁矿、磁黄铁矿等共走廊以及西藏高原等。
其中以江西德兴、在温度为25℃及pH=2的条件下,通过循环伏安法和恒电位I—t曲线研究了黄铜矿特殊的电化学分解行为。
通过循环伏安曲线发现:电位在400～800mV(vs SHE)范围内,黄铜矿电极表面的阳极氧化反应电流很小;主要是由于生成的中间产物很难被进一步氧化分解,从而产生了钝化;当电位小于-400mV(vs SHE)时,黄铜矿阴极还原反应电流较大,晶格中的Fe3 能较快地溶解出来,产生的中间产物(铜的硫化物)在黄铜矿氧化电位下发生较强的阳极氧化分解反应,但是随后反应进一步被钝化。
黄铜矿的阴极还原反应较强烈,且对黄铜矿氧化浸出具有重要意义。
当然还有中国金川白家咀子的特大型。
编辑本段历史沿革中国最早用黄铜铸钱开始于明嘉靖年间。
“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题日地皇之宫。
”这种“黄铜”指的是何种铜合金，待考。
《新唐书·食货志》又有‘青铜”、“黄铜”的称谓，分别指矿石颜色和冶炼产品，并非现在的铜锡合金与铜锌合金。
宋人洪咨夔撰《大冶赋》中又有“其为黄铜也，坑有殊名，山多众朴”，指的是火法炼制的纯铜。
黄铜一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。
”通过对明代铜钱成分的分析，发现《明会典》中所说的铸钱种真正意义上的黄铜的出现较其它几种铜合金晚很多，这是因为黄铜中金属锌的获得比较困难。
氧化锌在950℃一1000℃的高温下才能较快地被还原成金属锌，而液态锌在906℃时已经沸腾，所以还原得到的金属锌以蒸气状存在。
在冷却时反应逆转，蒸气锌为炉中的二氧化碳再氧化成氧化锌，因此要得到金属锌必须有特殊的冷凝装置。
黄铜矿与黄铁矿区别
黄铜矿（Chalcopyrite）CuFeS2化学组成:Cu 34.56%,S34.92%。
当形成温度高于200℃时，其成分与理想化学式比较，S 不足，即（Cu+Fe）:S>1。
形成温度越高，缺S便越多。
形成温度低于200℃时，其成分与理想化学式一致，即（Cu+Fe）:S=1。
混入物有Mn、Sb、Ag、Zn、In、Bi等。
成因产状: 黄铜矿可形成于多种地质条件下。
它出现于与基性岩有关的铜镍硫化物岩浆矿床中。
它是斑岩铜矿中的主要矿物成分之一。
接触交代矿床中的黄铜矿系后期热液作用的产物。
在某些沉积成因（包括火山沉积成因）的层状铜矿中。
主要产地: 犹它州宾安、蒙大那州孤山、宾夕法尼亚州切斯特区、亚利桑那州、新墨西哥州；安大略省、魁北克省；英格兰；瑞典；西班牙；墨西哥名称来源:黄色，含铜的矿物。
英文名chalcopyrite来自希腊语，chalkos指铜，pyrife指火一般的。
也称铜质黄铁矿图1.黄铜矿图2.黄铜矿图3.黄铜矿晶体结构对称特点: 四方晶系；点群42m。
空间群I42d晶胞参数:a o=5.24Å；c o=10.32Å；Z=4。
晶体结构:晶体结构类似闪锌矿，即其单位晶脆好似由两个闪锌矿昌脆叠加而成。
黄铜矿常呈四方四面体晶形。
常见者为致密块状或粒状晶体形态单晶体不常见，晶形呈四方四面体、四方偏三角面体、四方双锥。
块大或紧凑；有时生有双晶物理性质硬度:3-4比重: 4.1-4.3解理:不良断口:贝壳状至不整齐颜色:黄铜色，但往往带有暗黄或斑状锖色条痕:绿黑色透明度:不透明光泽:金属光泽发光性: ----折射率: ----其他性脆。
能导电。
溶于硝酸。
[鉴定特征] 黄铜矿与黄铁矿相似，但可以其更黄的颜色和较低的硬度加以区别。
在特定条件下，它转化成辉铜矿，靛铜矿，硅孔雀石和孔雀石。
黄铜矿矿物名称：黄铜矿(含砷铂矿) Chalcopyrite(Sperrylite bearing)::矿物概述化学组成：CuFeS2,Cu铜34.56%，Fe30.52%，S34.92%。
北京市密云县新城子中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氨肥4．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+6．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D．水晶、石英的主要成分是SiO27．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()“随开随用、随关随快速制备氨气干燥HCl气体验证SO2漂白性停”制CO2A B C DA．A B．B C．C D．D8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
成都石室中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习卷(含答案)
一、选择题1．可用于检验SO 24-的试剂是A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．下列说法正确的是(N A 是阿伏加德罗常数的值)A ．0.1 mol FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A3．下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．SO 2通入少量NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=SO 24-+Cl -+2H +C ．FeO 与稀硝酸反应：2H ++FeO=Fe 2++H 2OD ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH -=CO 23-+H 2O4．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 35．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A ．1：1B ．5：7C ．7：5D ．4：36．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
黄铁矿生产硫磺的化学方程式
黄铁矿生产硫磺的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：黄铁矿是一种常见的硫化物矿物，其化学式为FeS2，也称为黄铁矿石。
在自然界中，黄铁矿的主要用途是作为硫磺的来源。
硫磺是一种重要的工业原料，广泛用于化工、农药、医药等领域。
黄铁矿生产硫磺的化学方程式可以用以下步骤来描述：1. 矿石破碎：首先需要将黄铁矿石进行破碎，以便将其内部的硫磺和铁分离出来。
这个过程通常使用破碎设备进行，将矿石破碎成小颗粒。
2. 矿石焙烧：破碎后的黄铁矿石要经过焙烧的过程，将其中的硫磺氧化成SO2气体。
焙烧时会引入空气或氧气，加热至一定温度下进行反应，产生硫磺气体和氧化铁。
化学方程式：FeS2 + O2 → FeO + SO23. 硫磺回收：硫磺气体在焙烧过程中会升腾起来，然后通过冷却和凝结的方式将其凝结成固体硫磺。
凝结后的硫磺可以进行回收利用。
4. 产品分离：经过硫磺回收后，需要将产生的硫磺和氧化铁进行分离。
这个过程通常通过物理方法实现，例如重力分离或磁力分离。
第二篇示例：黄铁矿是一种常见的硫化矿石，它的化学式为FeS2，主要含有硫、铁等元素。
黄铁矿通常被用作硫磺的原料，而硫磺是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、医药、橡胶等领域。
下面我们将介绍黄铁矿生产硫磺的化学方程式。
黄铁矿生产硫磺的过程主要分为两个步骤：利用高温将黄铁矿转化为氧化铁和二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为硫磺。
第一步：将黄铁矿转化为氧化铁和二氧化硫黄铁矿的主要成分是硫化铁（FeS2），它在高温下会分解成氧化铁（FeO）和二氧化硫（SO2）。
此过程的化学方程式如下：2FeS2 + 7O2 → 2FeO + 4SO2在这个方程式中，黄铁矿（FeS2）和氧气（O2）反应生成氧化铁（FeO）和二氧化硫（SO2）。
氧化铁是一种黑色的化合物，而二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
在第一步中生成的二氧化硫可以进一步被氧气氧化为硫磺。
这个过程的化学方程式如下：黄铁矿生产硫磺的过程涉及高温条件下的化学反应，需要注意安全和环保。
《好题》初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习(培优提高)
一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子 3．下列提纯物质方法正确的是（ ） A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl C ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4 D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉4．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲乙 丙A()()32Fe NO aq()32NH H O aq ⋅ ()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq ()24H SO aqC ()2SiO s C(s)()2H O gD()2Cl g()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO4CO +N7．化学与社会、生活密切相关。
常见含铜矿物
今天下午有位老乡拿过来了一块岩石样品，颜色很绿很漂亮,我们大家看后一致认为是砂岩型铜矿。
可来到这个地区以后自己还没有发现过与砂岩有关的铜矿化，在自己的脑海里这附近好像也不曾有砂岩型铜矿产出，于是回到宿舍开始查阅相关资料，发现这附近确实有砂岩型铜矿床（点）产出，它们是：那位老乡在那说了好多（柯语版普通话），可我听懂的却不太多。
本想向他多询问一下相关信息，怎奈他也听不太懂我这北京版普通话（虽然有点不太标准），遂作罢——不知道他说的那个地方是不是上面的哪个地方，只希望以后能有机会过去实地查看一下。
岩石样品中的铜矿物为翠绿色，我们初步断定其物质成分应为铜绿。
铜绿应是这一物质在地质学上的专有名词，在珠宝界它被称为孔雀石，而在化学界它又被称为碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
想到这，我又联想起了铜的其它常见矿物，像黑铜矿、赤铜矿、辉铜矿、斑铜矿、黄铜矿、铜蓝、蓝铜矿、黝铜矿、硅孔雀石、蓝矾等等。
可很多都只停留在只记得这个名词的层次了，想想自己当初记这些矿物时的艰辛，不忍就此将它们彻底从自己的脑海里抹去，同时也是为了以后工作中不会再次遇到同样的尴尬，于是利用一晚上的时间从网上搜集相关资料，并整理如下：自然界中含铜矿物有200多种，其中常见的并具有经济价值的只有十几种，可分为三大类——自然铜、硫化物、氧化物。
第一大类——自然铜1、自然铜——化学式Cu，理论含铜量100%，但常含银和金等。
等轴晶系；晶体呈立方体，但少见；一般呈树枝状、片状或致密块状集合体；铜红色，表面易氧化成褐黑色；条痕呈光亮的铜红色；金属光泽；硬度2.5~3；具强延展性；断口呈锯齿状；为电和热的良导体；密度8.5~8.9g/cm3（如图片1）。
自然铜常见于含铜硫化物矿床氧化带内，一般是铜的硫化物转变为氧化物时的中间产物；热液成因的原生自然铜常呈浸染状见于一些热液矿床中；含铜砂岩中亦常有自然铜产出，大量积聚时可作铜矿石利用。
图片1第二大类——铜的硫化物1．黄铜矿——化学式CuFeS2，理论含铜34.56%。
襄樊市第四中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(课后培优)
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ表述Ⅱ ASO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色 BSiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅 CNH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电 D浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体 D ．D 3．可用于检验SO 24-的试剂是A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 34．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性5．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质6．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》复习题(1)
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是( )气体a b cA Cl2浓盐酸MnO2粉末饱和NaHCO3溶液B SO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀硫酸Na2CO3粉末浓硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
常见含铜矿物
铜是一种紫红色金属，硬度2.5～3,比重8。
5～9，延性和导热性强，导电性高.由于这些性质以及能与锌、铅、镍、铝和钛组合成合金的性能，铜被广泛地应用于电器、机械、车辆、船舶工业和民用器具等方面。
在自然界中出现的含铜矿物约有280多种，其中16种具有工业意义。
第一大类——自然铜1、自然铜—-化学式Cu，理论含铜量100％，但常含银和金等。
等轴晶系；晶体呈立方体，但少见；一般呈树枝状、片状或致密块状集合体；铜红色，表面易氧化成褐黑色;条痕呈光亮的铜红色；金属光泽；硬度2。
5~3；具强延展性；断口呈锯齿状;为电和热的良导体;密度8。
5～8。
9g/cm3(如图片1）。
自然铜常见于含铜硫化物矿床氧化带内，一般是铜的硫化物转变为氧化物时的中间产物;热液成因的原生自然铜常呈浸染状见于一些热液矿床中；含铜砂岩中亦常有自然铜产出，大量积聚时可作铜矿石利用.第二大类-—铜的硫化物1．黄铜矿--化学式CuFeS2，理论含铜34。
56%。
四方晶系；晶体呈四方双锥或四方四面体，但很少见；经常呈粒状或致密块状集合体；黄铜色,表面常因氧化而呈暗黄或斑状锖色，条痕绿黑色;硬度3~4;密度4.1～4.3g/cm3.主要产于铜镍硫化物矿床、斑岩铜矿、矽卡岩铜矿以及某些沉积成因（包括火山沉积成因）的层状铜矿中。
在风化作用下，黄铜矿转变为易溶于水的硫酸铜，后者当与含碳酸根的溶液作用时便形成孔雀石、蓝铜矿。
它是炼铜的主要矿石矿物之一.2、斑铜矿——化学式Cu5FeS4，理论含铜63.33%。
等轴晶系；通常呈粒状或致密块状集合体；新鲜断口呈铜红色，表面因氧化而呈蓝紫斑状的锖色，因而得名，条痕灰黑色；硬度3;密度4。
9~5。
0g/cm3。
斑铜矿在许多铜矿床广泛分布。
内生成因的斑铜矿常含有显微片状黄铜矿的包裹体,为固溶体离溶的产物；次生斑铜矿形成于铜矿床的次生富集带。
是炼铜的主要矿石矿物之一。
3．辉铜矿——化学式Cu2S，理论含铜79.86%.斜方晶系；晶体少见，通常呈烟灰状、粒状或致密块状;铅灰色，条痕暗灰,金属光泽；硬度2～3；略具延展性，以小刀刻划留下光亮的沟痕；密度5.5~5.8g/cm3.可以是内生热液成因的,也可以是外生成因。
2022年1月浙江选考化学试题及答案
2022年1月 浙江省 选考 化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．水溶液呈酸性的盐是 A ．NH 4Cl B ．BaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．Ca(OH)2 2．下列物质属于非电解质的是 A ．CH 4 B ．KI C ．NaOH D ．CH 3COOH 3．名称为“干燥管”的仪器是A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是 A ．氯仿：Ca(OH)2 B ．黄铜矿的主要成分：Cu 2SC ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2OD ．铝土矿的主要成分：Al 2O 35．下列表示不正确．．．的是 A ．乙炔的结构简式HC ≡CHB ．KOH 的电子式K +[:O ····:H]ˉC ．乙烷的球棍模型：D ．氯离子的结构示意图：6．下列说法不正确．．．的是 A ．液化石油气是纯净物 B ．工业酒精中往往含有甲醇C ．福尔马林是甲醛的水溶液D ．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯7．下列说法不正确．．．的是 A ．32S 和34S 互为同位素 B ．C 70和纳米碳管互为同素异形体 C ．CH 2ClCH 2Cl 和CH 3CHCl 2互为同分异构体 D ．C 3H 6和C 4H 8一定互为同系物 8．下列说法不正确．．．的是 A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质 9．下列说法不正确．．．的是 A ．铁与碘反应易生成碘化铁 B ．电解ZnSO 4溶液可以得到ZnC ．用石灰沉淀富镁海水中的Mg 2+，生成碳酸镁D ．SO 2通入溶液中生成 BaSO 3沉淀10．关于反应4CO 2+SiH 4 ====高温4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是 A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子8 8 +17 211．下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH −数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C —H 键的数目为4N A 13．下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是 A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO ˉ3+Ca 2++OH − === CaCO 3↓+H 2O B ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2+2OH −===NO ˉ3+NO ˉ2+H 2O C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO − === SO 2ˉ3+2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O === Ag(NH 3)+2+2H 2O 14．下列说法正确的是A ．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B ．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C ．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯D ．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药15．关于化合物，下列说法正确的是A ．分子中至少有7个碳原子共直线B ．分子中含有1个手性碳原子C ．与酸或碱溶液反应都可生成盐D ．不能使酸性KMnO 4稀溶液褪色16．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
常见含铜矿物
铜是一种紫红色金属，硬度2.5～3,比重8。
5～9，延性和导热性强，导电性高.由于这些性质以及能与锌、铅、镍、铝和钛组合成合金的性能，铜被广泛地应用于电器、机械、车辆、船舶工业和民用器具等方面。
在自然界中出现的含铜矿物约有280多种，其中16种具有工业意义。
第一大类——自然铜1、自然铜—-化学式Cu，理论含铜量100％，但常含银和金等。
等轴晶系；晶体呈立方体，但少见；一般呈树枝状、片状或致密块状集合体；铜红色，表面易氧化成褐黑色;条痕呈光亮的铜红色；金属光泽；硬度2。
5~3；具强延展性；断口呈锯齿状;为电和热的良导体;密度8。
5～8。
9g/cm3(如图片1）。
自然铜常见于含铜硫化物矿床氧化带内，一般是铜的硫化物转变为氧化物时的中间产物;热液成因的原生自然铜常呈浸染状见于一些热液矿床中；含铜砂岩中亦常有自然铜产出，大量积聚时可作铜矿石利用.第二大类-—铜的硫化物1．黄铜矿--化学式CuFeS2，理论含铜34。
56%。
四方晶系；晶体呈四方双锥或四方四面体，但很少见；经常呈粒状或致密块状集合体；黄铜色,表面常因氧化而呈暗黄或斑状锖色，条痕绿黑色;硬度3~4;密度4.1～4.3g/cm3.主要产于铜镍硫化物矿床、斑岩铜矿、矽卡岩铜矿以及某些沉积成因（包括火山沉积成因）的层状铜矿中。
在风化作用下，黄铜矿转变为易溶于水的硫酸铜，后者当与含碳酸根的溶液作用时便形成孔雀石、蓝铜矿。
它是炼铜的主要矿石矿物之一.2、斑铜矿——化学式Cu5FeS4，理论含铜63.33%。
等轴晶系；通常呈粒状或致密块状集合体；新鲜断口呈铜红色，表面因氧化而呈蓝紫斑状的锖色，因而得名，条痕灰黑色；硬度3;密度4。
9~5。
0g/cm3。
斑铜矿在许多铜矿床广泛分布。
内生成因的斑铜矿常含有显微片状黄铜矿的包裹体,为固溶体离溶的产物；次生斑铜矿形成于铜矿床的次生富集带。
是炼铜的主要矿石矿物之一。
3．辉铜矿——化学式Cu2S，理论含铜79.86%.斜方晶系；晶体少见，通常呈烟灰状、粒状或致密块状;铅灰色，条痕暗灰,金属光泽；硬度2～3；略具延展性，以小刀刻划留下光亮的沟痕；密度5.5~5.8g/cm3.可以是内生热液成因的,也可以是外生成因。