中初三化学寒假内部讲义3—中和反应

专题复习—中和反应教学案一、中和反应1、定义2、实质3、辨析：生成盐和水的反应，一定属于中和反应吗？用化学方程式表示。

二、实验证明是否有水生成三、判断中和反应是否发生氢氧化钡溶液和稀硫酸混合氢氧化铜和稀硫酸混合纯碱溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸混合（链接中考1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振荡后，再滴入V1mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。

反应的化学方程式为_______________。

小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， _________________________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。

【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ (填字母)。

A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂四、中和反应都有现象。

（链接中考2）中和反应过程中会放出热量。

以下是在一定体积的1O ％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸(常温下)(1)试绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图。

(2)请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因。

（链接中考3）某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH ，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。

记录溶液温度的变化。

三位同学准备选择以下试剂进行实验：⑴丙同学认为甲、乙两位同学选择的试剂是错误的，他们通过讨论认识到甲、乙两位同学选择的试剂确实是错误的。

请你指出他们的错误原因： 。

⑵讨论后他们按丙同学的方案取8mL 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液（密度1.10g/mL ）置于烧杯中（并滴入3滴酚酞），向烧杯中逐量加入稀硫酸（密度1.12g/mL ）至过量；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如图所示。

①当加入5 mL (填写溶质化学式)。

②当加入约为 mL 稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。

此时烧杯中溶液的温度约为 ℃，烧杯中溶液颜色 _ 。

③当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程。

)五、实验证明中和反应进行程度。

（链接中考4）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案三：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案四：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案五：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

……六、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

中和过多胃酸蚊虫叮咬蚁酸中和酸性土壤（链接中考5）⑴酸雨频繁地区的土壤容易显酸性，土壤酸性过强不利于农作物生长。

酸雨是指pH （填“大于”、“小于”或“等于”）5.6的降水；农业上常用改良酸性土壤。

⑵胃液酸度过高就会患胃酸过多症，下列物质中一般可能作为治疗胃酸过多症药物中的有效成分的是。

（填字母序号）A．小苏打B．氢氧化钡C．碳酸钙D．氢氧化钠E．氢氧化镁⑶中和反应生成的盐不一定显中性，一般规律是：强酸与强碱完全中和所得盐显中性，如NaCl；强酸与弱碱完全中和所得盐显酸性，如NH4Cl；弱酸与强碱完全中和所得盐显碱性，如Na2CO3。

则：CuSO4溶液可能显性，NaNO3溶液可能显性，pH=12的某Na n X溶液，X可能表示的离子符号为。

（写一种即可）课堂反馈：1．下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是A．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去C．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大D．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH减小2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色3.氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。

实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近．．试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。

4.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。

小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

[实验原理]⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O。

⑵在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05ml，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

[实验步骤]①用取12.0ml白醋(密度近似为1.0g／ml)，倒入烧杯中，再加入20ml蒸馏水稀释；②量取45.0ml溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／ml)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。

滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml。

[交流反思]⑴在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响? ，为什么? 。

⑵在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 。

[数据处理] 根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符。

5.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。

用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

⑴探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；⑵探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是，理由是。

⑶关于实验中的细节和意外情况：1．实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；2．实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；3．小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。

6．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧7．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。

若改用ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。

8.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子9.右图是硫酸中和反应的实验探究。

某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是_________________________（填化学式，下同）；②溶质是_________________。

10.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H 2SO 4与NaOH 溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH 溶液的pH ，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量。

②方案二：观察 。

（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H 2SO 4与NaOH 溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。

④为了进一步获取稀H 2SO 4与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。

11. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。