化学反应中的热量变化

化学反应中的热量变化

一、物质发生化学变化的实质：

1、物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键和新的化学键过程。

2、化学键与能量的关系

①断开化学键：能量②形成化学键：能量

二、反应物、生成物的能量与化学反应中能量的变化的关系

三、放热反应和吸热反应

1、化学上把有的化学反应叫做放热反应。

①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。

②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。

2、化学上把的化学反应叫做吸热反应。

①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。

②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。

四、反应热

1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量。

2、符号：用△H表示，单位：

3、△H＜0时，为反应；△H＞0时，为反应。

4、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程

5、常见的放(吸)热反应：

(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。

6、常见的吸热反应

(1) ；(2) ； (3) ；(4)

【练一练】判断下列反应是放热反应还是吸热反应

1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石。

3.氧化钙与水的反应。

4.盐酸与氢氧化钠溶液反应。

5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。

6.炸药爆炸。

7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。

8.炽热的碳与H2O的反应。

9.甲烷在氧气中的燃烧。

五、热化学方程式

1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、热化学方程式书写原则

①标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。

②用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值, 数值与测定条件有关。

③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。

④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。

3、书写热化学方程式的注意事项：

①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；

②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；

③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；

④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

六、从微观算△H

公式：

【例题】已知拆开1 mol H2需要消耗436.4 kJ能量，拆开1 mol Cl2需要消耗242.7 kJ能量，形成氯化氢分子中的1 mol H－Cl能够释放431.8 kJ 能量。你能根据以上所给的数据判断反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)是放热反应还是吸热反应？且△H为多少？

【随堂练习】

1.下列说法正确的是（）（双选）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下也能发生反应

2. 下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．硫在氧气中燃烧 B．铁丝在纯氧中燃烧 C．盐酸与烧碱中和

D．高温下焦炭与水蒸气反应

3. 反应C（石墨）

C（金刚石）是吸热反应。由此可知（）（双选）

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C. 金刚石比石墨更稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化

4. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO2 + O2 =2SO3；△H=－196.6kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ·mol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ·mol－1

5．吸热反应一定是（）

A．释放能量 B．需要加热才能发生 C．储存能量

D．反应物总能量高于生成物总能量

6．下列反应中一定释放热量的是（）

A．中和反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

7．下列说法正确的是（）

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

8．4P(红磷s)

P4(白磷s)；△H＝ + 17kJ·mol－1，下列推论正确的（）

A．正反应是一个放热反应 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热

量

C．白磷热稳定性比红磷大 D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ

热量

9．已知H2(g) ＋C12(g)= 2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应

HCl(g)= 1/2H2(g) ＋1/2 Cl2(g)的△H为（）

A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．

＋184.6 kJ·mol－1

10．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热

量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）

A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ

11．写出下列反应的热化学方程式。

⑴4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________⑵9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

_______________________________________________________________⑶10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ

_______________________________________________________________ 12．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C6H12O6(s) ＋ 6O2(g)

6CO2(g) ＋ 6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。若每人每天需消耗热

量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。

13．25℃，101 kPa时。1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放

出22.68 kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）

A．CH4O（1）+