高一化学导学案标准模板示例
高一化学必修一导学案1
1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法（第一课时）学案学习目标：1、 通过阅读教材，认识常见危险品标识，能举出几种常用危险品的名称和化学式，体会化学实验、领域中安全的重要性；了解实验室一般事故的预防和处理方法2、通过观看“粗盐提纯”实验与检测，掌握过滤和蒸发的方法并知道过滤和蒸发是对混合物进行分离和提纯的基本方法。
3、能用简单的实验证明经过滤、蒸发得到的食盐中含有可溶性的杂质，从而加深对过滤除杂原理的理解。
学习过程：一、化学实验安全 （一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 1、认识危险化学品: 【认识标志，体会应用】 1、阅读教材，认识标志写出知道的化学危险品的名称或化学式：2、根据右图回答问题：（1）罐车贴的安全标志是 ；（2）罐内装的化学物质可能是 。
（3）标志含义并非人人皆知，请你在罐体空白处写一条安全警示语： 。
2、掌握基本的实验安全知识 【归纳总结】 化学实验安全 （1）试剂的存放和取用安全⑴氧化剂和还原剂不能一起存放。
氧化剂和易燃物不能一起存放。
⑵石油产品都易燃。
如汽油、乙醚、甲醇、乙醇、煤油，这些液体要盛放在 中，远离 ，放在阴凉处保存，注意通风换气，并准备充足的灭火器械。
⑶汞盐、白磷等都是剧毒品，一定要将容器口封好，锁在固定的铁橱内或放在地下室的专用柜里。
⑷白磷保存在 中。
应该在 切割，防止白磷的自燃。
⑸钠保存在 中。
⑹取用固体药品应该用 ，不能直接用手拿。
液体物质可以直接倾倒，也可以用 取用。
⑺如果没有明确给明用量，固体取 ，液体取 。
不能认为越多越好。
（2）实验的操作安全⑴给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，并使试管口 ，这样可以防止加热过程中试管 。
⑵加热试管时，试管中的液体不能超过试管容积的 ，试管口 ，以防止液体暴沸而伤人。
⑶使用酒精灯时，灯内的酒精不能超过 ，不能用 点燃酒精灯；不能向燃着的酒精灯添加酒精；应该 灭掉酒精灯；⑷蒸发液体时应该用 ，以防止 而伤人。
高一化学化学导学案必修导学案
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。
然后独立思考，完成学案。
划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。
写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。
思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。
记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。
1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。
实验用品：、、、、。
注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。
实验用品：、、、。
操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。
２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。
４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。
结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。
它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。
【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
化学必修一全册导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。
高中化学必修1导学案（完整版）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。
（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。
（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。
（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。
【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。
（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。
②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。
③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
④不可品尝任何药品的味道。
（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。
②烫伤应找医生处理。
③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。
④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
高中化学必修一教案导学案
高中化学必修一教案导学案学科：化学年级/课程：高中化学必修一课时：第一课时教学目标：1. 了解化学的基本概念和基本理论；2. 掌握化学的基本实验方法和基本技能；3. 能够运用化学知识解决实际问题；4. 培养学生的实验操作能力和分析思维能力。
教学内容：1. 化学的基本概念：物质、化学变化、元素、化合物等；2. 化学的基本理论：原子结构、化学键、化学式等；3. 化学的基本实验方法：实验室常用仪器、实验步骤等；4. 化学的基本技能：实验操作、数据记录、结果分析等。
教学重点和难点：1. 学生对化学的基本概念和基本理论的理解和掌握；2. 学生对化学实验方法和技能的学习和运用。
教学准备：1. 实验室常用仪器和化学试剂；2. 教学课件和教学实验手册；3. 实验操作演示视频和实验步骤说明。
教学过程：1. 导入（5分钟）引导学生思考化学的重要性和应用价值，激发学生学习化学的兴趣。
2. 学习（30分钟）a. 教师讲解化学的基本概念和基本理论，引导学生思考和讨论；b. 学生阅读教学课件和教学实验手册，了解化学的基本内容和实验方法；c. 学生观看实验操作演示视频，了解实验步骤和操作技巧。
3. 实验操作（40分钟）a. 学生分组进行化学实验，按照教师指导的实验步骤进行操作；b. 学生记录实验数据，并进行结果分析和讨论；c. 教师指导学生进行实验操作总结和实验报告撰写。
4. 总结（10分钟）对本节课的学习内容和实验操作进行总结，强调重要知识点和实验技能。
作业布置：完成实验报告，复习化学的基本概念和基本理论。
教学反思：通过本节课的学习和实验操作，学生对化学的基本概念和实验方法有了初步了解和掌握，但在实验操作和结果分析方面还存在不足，需要进一步加强实践能力和思维能力的培养。
下节课将继续巩固化学的基础知识，培养学生的实验操作技能和分析思维能力。
高一化学导学案
高一化学导学案专题1 第1单元丰富多彩的化学物质（第1课时）【学习目标】1.了解分类法对化学科研和化学学习的重要意义。
2. 认识物质的科学分类方法。
3.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4. 培养对化学学习的兴趣，树立学好化学的信心【重点难点】对物质进行分类【使用说明】认真阅读课本2-4页，独立完成导学案自主学习部分，并熟练掌握。
基础知识一、物质分类的意义1.在自然界中，种元素形成了数千万种、、各异的物质。
化学家不能将物质一一地研究透彻，把众多的物质进行分类，利于物质研究。
2.通过把物质分类，分门别类地研究物质的、和等规律，将物质用于生产生活中，极大地促进了社会的进步，提高了人类的生活质量。
【练习】1. 请举例说明人类是如何通过应用化学规律促进社会进步，提高人类生活质量的？二、物质的分类1. 物质分类的标准：化学家常根据物质的、、等对物质进行分类。
例如，根据物质的存在状态，将物质分为、、；根据物质的，可将物质分为导体、半导体和绝缘体；根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。
2. 根据物质的组成和性质特点，可对物质进行如下分类(图1)：物质【讨论总结】上述物质分类图中，分类的具体根据是什么？物质按照所含物质种数的多少划分为纯净物和混合物；纯净物按照划分为；单质根据划分为；。
3. 氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物还可以根据它们的组成、性质的差异，进行更加细致的划分。
例如，酸可以按照组成元素中是否含有氧而被分为（如）和（如），也可以按照酸中含有氢原子的个数分为一元酸（如）、二元酸（如）、多元酸（如）；碱可以按照在水中的溶解性分为（如）和（如）。
4.1氧化物可以按照组成元素分为金属氧化物（如）和非金属氧化物（如），也可以按照性质分为和。
4.2 象CaO、CuO等氧化物能与酸反应生成盐和水，这类氧化物通常称为例如，CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O ，这类氧化物与酸反应的通式为+ 酸→ + 。
人教版高中化学必修1全册导学案(word版,130页)
第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？。
元素与物质的分类(导学案)
氧化物 （2）这些元素还能组成那些物质？ 2. 单质碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠 （1）含有的相同元素是 ，该元素分别与哪些元素组成了该物质 按酸根分 (例如： (例如： 酸 按 H+数分 二元酸 (例如： 三元酸 (例如： 强酸 (例如： 按酸性强弱分 中强酸 (例如： 弱酸 (例如： 2.根据物质的导电性 物质 绝缘体
教学课质的分类
（19）Na2CO3（20）Ca(OH)2（21）Fe(OH)3（22）Al(OH)3 （二） 、物质的分类 1.按照物质的组成分类： 混合物 （例如： ） 金属单质（例如： 单质 教学设计 （例如： 有机化合物 酸 无机化合物 碱 ） ）
老师是学生学习的引导者 学生是学习的主人！ 1 认真听讲是高效学习的捷径！
含氧酸 (例如：
) ) ) ) ) ) ) )
（2）该元素常见的化合价为+2、+4，并在以上的物质中找出含有这 些价态的该元素的物质。 化合价 化学式 一 自学导读： （一） 、元素与物质的关系 1.元素的概念： 2. 元素与物质的关系： -4 0 +2 +4
六、当堂检测（大约 10 分钟）
老师是学生学习的引导者
学生是学习的主人！
3
认真听讲是高效学习的捷径！
（1）使学生初步了解各元素及其化合物 （2）知道元素的两种存在形态 （3）从物质的组成和性质对物质进行分类 （4）学习单质、氧化物、酸、碱、盐的反应关系，掌握一类物质的通性 以元素为核心，使学生能从多种角度，依据不同的标准对物质进行分类，体验 分类的重要意义。 教学过程
物质
【交流研讨】 1. Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4·5H2O、CaCO3、Cl2、H2、 O2、H2SO4 （1）组成这些物质的元素有：
高一化学导学案标准模板示例
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
[阅读教材]第 7、8 页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[归纳与整理]
（三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页）
[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性
元素共同构成的族，
用A表 示： ⅠA、 ⅡA、 ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn
Fr—112 号
包括元素种数
核外电子层数
b、副族：完全由
元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
[思考与交流]
如果不完全周期排满后，应为几种元素？
[归纳与整理]
2、族：元素周期表共有 个纵行，除了
三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个
故元素周期表共有
个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
元素周期表中，我们把 个纵行共分为
个族，其中
个主族，
个副族，一个 族，一个 族。
a、主族：由
元素和
C．m + 8 = n
D．n – 11 = m
6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（ ）
A.18
B.32
C.50
D.64
12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为 8 电子结构的元素分布在
高一化学导学案
物质的聚集状态
【学习目标】
1、知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。
2、了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
3、引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。
【交流讨论】
问题1、物质有哪些常见的聚集状态？
问题2、你能例举一些晶体和非晶态物质的例子吗？多多益善！
问题3、不同状态的物质物理性质上有哪些差异？
问题4、为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？
【互动探究】
问题5、1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，1mol微粒的质量往往不同。
1 mol 物质的体积是否相同呢?
问题6、如何对以上结论作出解释？
【归纳与整理】
【矫正反馈】
1、判断下列说法是否正确，错误的，请说明理由。
（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。
（3）标况下，1 mol O2和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4 L。
（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数。
（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。
（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1。
第 2 页共2 页。
高一化学导学案
A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥
5、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A．B．C．D．
6、下图所示操作正确的是
A．B．C．D．
7、实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？
记 录
【课后活动】
1．完成课本P10习题
2．
【反思与改进】-----------我思故我在（从展示、点评、质疑角度）
课题1：化学实验安全过滤和蒸发
【学习目标】1、复习初中相关实验基本操作，了解实验安全知识
2、能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验操作习惯
3、了解粗盐提纯所用到的分离方法
【学习重点】过滤和蒸发的操作要点
课前预习案
【自主学习】---------大胆试
具体要求：①阅读教材P4-6，完成下列任务。
1、对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？
课堂练习案
【目标检测】-------一定行
1、下列事故处理不正确的是
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
2、实验时不慎碰倒了酒精灯，并有一定数量的酒精洒在试验台上，某同学的处理方法正确的时
2、取用药品的安全注意事项;
⑴“三不”原则，即不能用手直接接触药品，不能把鼻孔，不得
⑵按用量取药，若无用量说明，一般应按少量取用；液体，固体只需
⑶实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要放入指定的。
高中化学必修一第一节课导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）【学习目标】1．巩固初高中重点知识的衔接2．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
【温故知新】一、基础知识1、按顺序写出前20号元素的元素符号2、金属活动顺序3、写出符合下列化合价的常见元素和原子团+1-1+2-2+3二、基本概念1、纯净物：只由一种物质组成的。
2、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
3、单质：由元素组成的纯净物。
如等。
4、化合物：由种元素组成的纯净物。
等。
5、氧化物：由种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
如6、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如7、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
如8、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和一种化合物的反应。
如9、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如三、重要方程式：写出下列反应的化学反应方程式并标出反应类型1、实验室制氧气：2、实验室制氢气：3、实验室制二氧化碳：4、铁在氧气中燃烧：5、铝在空气中燃烧：6、氢气还原氧化铜：7、一氧化碳还原氧化铁：8、铁和硫酸铜溶液反应：9、氧化铁和稀盐酸反应：10、硫酸和烧碱反应：11、氯化钠溶液和硝酸银溶液：12、氢氧化钠与硫酸铜：13、氢氧化钠与硫酸铜：三、化学实验安全1.掌握正确的操作方法⑴药品取用的正确方法①固体药品的取用：粉末状或细小颗粒药品用_______或_____，操作要领：“一斜、二送、三直立”。
块状固体用_______，操作要领射：“一横、二放、三慢竖”。
②液体药品的取用：取较多量时，可_________。
操作要领：先取下瓶塞倒放在桌面上，一手握瓶，标签向_______，一手握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
取用少量时，可用__________________。
③定量取液体用_________。
④不能用_____接触药品，不要把_______凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得______任何药品的味道。
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第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。
2、。
3、。
（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。
族的结构：。
[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
P相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。
2.初步学会总结元素递变规律的能力。
【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[性质如何？是否完全相同？[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
【基础知识】二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应Li ＋O 2 Na ＋O 2 K+O 2K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。
Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。
2、与水的反应K ＋H 2O Rb ＋H 2O除Na 、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H ２。
[小结]2M ＋2H ２O == 2MOH ＋H ２↑ 碱性:[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页 典型的非金属-----卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？ [归纳与整理]（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[归纳与整理]颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 在水中的溶解性：［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[归纳与小结]（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2==== 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
1、卤素单质间相互置换反应：Cl 2＋ NaBr===== Cl 2＋ Br -=====Cl 2＋ KI===== Cl 2＋ I －=====［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
[归纳与总结] 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl 、KI 、新制氯水、KBr 、淀粉、AgNO 3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO 3【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO5、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦9、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确．．．的( )A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水10、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO311、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。