大学化学练习题
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．( H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10. 在配制SnCl 2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施是AA ． 加酸B ． 加碱C ． 用水稀释D ． 加热11. 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]- 中，中心离子的氧化值是CA ．+3B ．+5C ．+2D ．+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是CA ．主量子数nB ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD ．角量子数l 和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CA ．AlCl 3B. SiO 2C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB. HIC. CH4D. HF17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A．HAc的K a值增大B．HAc的K a值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.G (T) GB.H (T) HC.S (T) S27.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D. H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B ）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学基础化学考试练习题及答案311
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]可用于直接配制标准溶液的是A)KMnO4（A.R）B)K2Cr2O7（A.R）C)Na2S2O3·5H2O（A.R）D)NaOH（A.R）答案:B解析:2.[单选题]在一定温度下，相同浓度的下列稀溶液，渗透压最大的是（ ）A)MgSO4B)Fe2(SO4)3C)CH3COOHD)K2SO4答案:B解析:3.[单选题]检验淀粉已完全水解可用下列哪种试剂( )A)新制的Cu(OH)2悬浊液B)碘水C)NaOH 溶液D)稀硫酸答案:A解析:4.[单选题]在0.1 mol的H2SO4中，含有H+ （ ）A)0.05B)0.1C)0.2D)1答案:C解析:5.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6.[单选题]氧和臭氧的关系是（）。
A)同位素B)同素异形体C)同分异构体D)同一物质答案:B解析:7.[单选题]当化学反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A)加压B)使用催化剂C)加热D)减少C的浓度答案:D解析:8.[单选题]下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A)0.01 mol·L-1HClB)0.01 mol·L-1H2SO4C)0.01 mol·L-1HAcD)0.01 mol·L-1H2C2O4答案:B解析:9.[单选题]十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的俗名是A)大苏打B)纯碱C)芒硝D)小苏打答案:C解析:10.[单选题]下列叙述中，错误的是（ )A)把锌粒放入稀硫酸中会产生氢气，这是利用了稀硫酸的酸性B)浓硫酸与灼热的炭会产生二氧化碳，这是利用了浓硫酸的强氧化性C)将铜片放入浓硝酸或稀硝酸中，铜片都会溶解，说明浓、稀硝酸都具有强氧化性D)浓硝酸除了强氧化性外，还具有脱水性和吸水性答案:D。
大学化学四种反应练习题
大学化学四种反应练习题1. 氧化还原反应题目：试解释氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
答案：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其中，原子的氧化态增加为氧化，原子的氧化态减少为还原。
例如，将铁与氧气发生反应得到氧化铁的反应：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁原子的氧化态由0增加到+3，氧气原子的氧化态由0减少到-2。
因此，铁被氧化，氧气被还原。
2. 酸碱中和反应题目：简要说明酸碱中和反应的特点，并给出一个示例。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其特点包括：- 反应生成盐和水的产物；- 反应中酸和碱的氢离子和氢氧根离子互相结合，达到酸碱中和。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
反应过程中，氯化氢酸的氢离子与氢氧化钠的氢氧根离子结合，使酸碱中和。
3. 酯化反应题目：请简述酯化反应的原理，并给出一个例子。
答案：酯化反应是指酸和醇在酸催化作用下反应生成酯的化学反应。
其原理是通过酸催化，醇中的羥基和酸中的羧基发生酯键形成。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O在这个反应中，乙酸和乙醇通过酸催化反应生成乙酸乙酯和水。
4. 加成反应题目：加成反应是什么意思？请给出一个例子。
答案：加成反应是指多个反应物之间共享电子形成新的化学键的反应。
在这种反应中，两个或多个原子、离子或分子结合形成一个新的分子。
例如，乙烯与氢气加成反应生成乙烷的方程式为：H2C=CH2 + H2 → CH3CH3在这个反应中，乙烯中的碳-碳双键和氢气中的氢原子共享电子形成新的碳-碳单键，生成乙烷。
大学化学练习题
物质结构理解练习一、判断对错1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。
3．含有d电子的原子都是副族元素。
4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。
6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。
7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。
8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。
9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。
11．在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。
12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。
13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。
14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。
15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。
16．只有s和s电子配对才能形成σ键。
17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。
18．与杂化轨道形成的键都是σ键。
19．但凡H与O的化合物之间都有氢键20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。
21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。
22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。
二、单项选择1．多电子原子中轨道能级和〔〕有关。
A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达〔〕。
A：3 B：5 C：6 D：73．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为〔〕A：4 B：8 C：12 D：164．以下离子中，外层轨道达半充满状态的是〔〕。
A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．以下各组元素中，电负性大小次序正确的选项是〔〕。
A：S<N<O<F B：S< O < N <F C：Si<Na<Mg<Al D：Br<H<Zn<Si6．以下各组不同的分子间能形成氢键的一组是〔〕。
大学基础化学考试练习题及答案521
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]氧化铝(Al2O3)的俗名是A)苦土B)生石灰C)刚玉D)赤铁矿答案:C解析:2.[单选题]下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A)三氧化硫B)硫酸铜溶液C)酚酞试液D)石灰水答案:A解析:3.[单选题]关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A)为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B)只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C)对活化分子不需要具备一定的能量D)只有沿着特定方向碰撞才能发生反应答案:C解析:4.[单选题]用基准物草酸钠标定高锰酸钾的反应是（）。
A)沉淀滴定法B)配位滴定法C)酸碱滴定定法D)氧化还原滴定法答案:D解析:5.[单选题]禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）A)甲醇B)乙醇C)丙醇D)丙三醇6.[单选题]人体血液中的缓冲对不包括（ ）A)H2CO3-NaHCO3B)NaOH- HClC)NaH2PO4- Na2HPO4D)H2CO3-KHCO3答案:B解析:7.[单选题]下列物质中，不能用高锰酸钾溶液检验的是 。
A)乙烷B)乙烯C)乙炔D)甲苯答案:A解析:8.[单选题]2NO＋O2＝2NO2＋Q反应已达到平衡状态。
若使平衡向右移动，可采取的措施是（)A)增加NO2B)将NO引出体系C)降低温度D)增大压强答案:D解析:9.[单选题]下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠A)苯甲酸B)苯酚C)对-甲基苯酚D)β-萘酚答案:A解析:10.[单选题]下列哪种物质与HBr发生加成反应须遵守马氏规则A)CH3CH=CHCH3B)（CH3）2C=C（CH3）2C)CH2 = CH2D)CH3CH=CH2答案:D解析:B)硝石C)火硝D)大苏打答案:A解析:12.[单选题]某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A)2种B)3种C)4种D)5种答案:B解析:13.[单选题]不属于乙醇化学性质的是( )A)可与金属钠反应B)能发生加成反应C)可被氧化成乙醛D)可与乙酸发生酯化反应答案:B解析:14.[单选题]实验过程产生的剧毒药品废液，说法错误的是：（ ）A)妥善保管B)不得随意丢弃、掩埋C)集中保存，统一处理D)稀释后用大量水冲净答案:D解析:15.[单选题]国际上常用 的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。
大学化学习题及答案
大学化学习题及答案【篇一：大学化学练习二_答案2】>一、选择题1. (d)2. (d)3. (b)4. (a)5. (d)6. (b)7. (d)8. (b)9. (b) 10.(d)11. (c) 12. (b)13.(b) 14.(d) 15. (c) 16. (d) 17. (d) 18. (b) 19.(b) 20. (b) 21. (d) 22. (d) 23. (c) 24. (b) 25. (a) 26. (a) 27. (d)28. (d)29. (b)30. (c) 31. (c) 32. (d) 33. (c) 34. (a) 35. (b) 36.(c)37. (a) 38. (c)39. (a) 40. (b)41. (a) 42. (c) 43. (a) 44. (a) 45.(d) 46. (d) 47. (b)48. (d) 49. (b)50. (d) 51. (d) 52. (b) 53. (c) 54. (b) 55. (d) 56.(c) 57. (c) 58. (c) 59. (a) 60. (c) 61. (d) 62. (d) 63. (d) 64. (d)65. (d) 66. (d) 67. (c)68. (a) 69. (b) 70. (c) 71.(b)二、填空题1. (1) 增加 (2) 不变(3) 减小 (4) 减小2.增大，变小，变大，不变3.5.4 ? 10-9 mol4. (1) ag+ + e? = ag (2) agbr + e? = ag + br? (3) ag+ + br? = agbr5. (a) (d) (c) (b)8. 碱的强度减小顺序：o2?，oh?，s2?，hs?，nh3，h2o?酸的强度减小顺序：h3o+，nh4，h2s，hs?，h2o9. ni(oh)3(s) + e?= ni(oh)(s) + oh(aq) cd(s) + 2oh(aq) = cdo(s) + ho(l) + 2e2??2?10.agbr，ag2c2o42-cro2713.+ 14h+ + 6e? 2cr3+ + 7h2o fe3+ + e? fe2+==14. hac溶液：3.1 hcl溶液：3.3 naac-hac溶液：3.0?5+mno418. + 3h +h2= mn2++ 4h2o16. 强；弱；弱；17. nh2，nh3，(ch3)2nh2，c6h5nh318. (1) 2倍；(2) 酸性 19. 0.056；8.60?mno4+ 5hso21. (1) 2232-so4+ 4h+ + 3ho 2mn + 522+=电池反应：hgcl + zn = zncl+ 2hg222正极反应：hg2cl2 + 2e? 2hg + 2cl? 负极反应：zn - 2e? zn2+平衡常数：lgk = (0.242 + 0.763) ? 2 / 0.0591 = 34.01k = 1.02 ? 1034 23.cu┃cuso4，zn┃znso4，深蓝色，减小，增大。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
大学基础化学考试练习题及答案211
大学基础化学考试练习题及答案21.[单选题]影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。
A)反应物浓度B)催化剂C)温度D)诱导作用答案:C解析:2.[单选题]下列化合物中存在离子键的是( )A)CO2B)CH4C)H2OD)K2O答案:D解析:3.[单选题]对于一个化学反应，下列说法中正确的是A)加入催化剂只能使正反应速率越大B)加入催化剂只能使逆反应速率越大C)活化能越大，反应速率越大D)活化能越小，反应速率越大答案:D解析:4.[单选题]欲配制 1000 mL 0.1 mol·L－1的 HCl溶液，应取浓盐酸（12 mol·L－1）（ ）mL。
A)0.84 mLB)1.2 mLC)8.4 mLD)12 mL答案:C解析:5.[单选题]下列物质中不能起漂白作用的是（）A)氯水B)BaCl2C)HClOD)NaClO6.[单选题]配合物［Cu（H2O）4］C12的正确命名是（ )A)氯化四水合铜（2）B)氯化四水合铜（II）C)氯化四合水铜（2）D)氯化四合水铜（II）答案:B解析:配合物的命名，阴离子在前，阳离子在后；阴离子是氯离子，应说“氯化某”。
注意要标记中心离子的化合价（用罗马数字）。
所以正确命名是：氯化四水合铜（II）。
7.[单选题]下列化合物，属于烃类的是（）A)CH3CHOB)CH3CH2OHC)C4H10D)C6H5Cl答案:C解析:8.[单选题]检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A)用干燥的蓝色石蕊试纸B)用干燥的有色布条C)将气体通人硝酸银溶液中D)用湿润的淀粉碘化钾试纸答案:D解析:9.[单选题]下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A)甲醛B)丙酮C)环己酮D)乙醛答案:A解析:10.[单选题]把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是（ ）A)200℃B)稍高于200℃C)稍低于 200℃D)稍低于0℃答案:D11.[单选题]在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（ ）A)甲基橙水溶液好;B)甲基橙终点CO2影响小;C)甲基橙变色范围较狭窄;D)甲基橙是双色指示剂.答案:B解析:12.[单选题]mol/L是（）的计量单位A)浓度B)压强C)体积D)温度答案:A解析:13.[单选题]下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合引起中毒的是( )A)SO2B)CO2C)NO2D)CO答案:D解析:14.[单选题]下列试剂需要用棕色瓶保存的是( )A)浓硫酸B)浓硝酸C)浓盐酸D)碳酸钠溶液答案:B解析:15.[单选题]在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。
大学有机化学练习题
O
2.
H3
CH3 CH=CHCHCH2 CCH3 CH3
3)2
(E)-2,5,6,6-四甲基-4-辛烯 2.COOH
O H H H
4-甲基-5-庚烯-2-酮
4. 3-甲基丁酸 CH3 6. 2-萘磺酸或β-萘磺酸
O CH3
5.
N H
CH3
CH3 CH2 C=CHCH2 C CH3
CHI3
NH3 △
CH2NH2 )
16.
CH2Br 12. (17)
C2H5 NaCN
12. (17)
(
NH
CH2CN )
CH 5 H 2 2O
NH
(18)
N(CH3)2
CH2COOH )
( Br2
(18)
N(CH3)2
O CH2CNH2 )
( 40%NaOH O CHO
NaOH (
(
17.
2
( O
OH
Cl C(CH3)3
5.
5. H3C
2.
2. (E)-2,5,6,6-四甲基-4-辛烯
C C CH2CH3 CH3
H3C
（ Z,E或 顺 、 反 命 名 ） CH2CH2CH H2C 4. 3-甲基丁酸 3
甘油
4.
蚁酸
肉桂醛
Cl CH=CHCHO
OH
6. 2-萘磺酸或β-萘磺酸
CH3 5. Br 8. CH2OH H （ R,S命 名 ） Cl H HCOOH CHOH NO2 C2H5
8.
N(CH3)2
CHO
CHO
COOC2
OH 6. 7.
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G m=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m=·mol-1,Δr S m=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）K为( )8、反应的Δr H m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H m>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学练习题及答案
2+
Cu | Cu(C3 ) || MnO4 (C2 ) 2 Mn 2 (C2 ) 2 H (C3 ) | Pt
5. 析氢腐蚀只发生在水膜中酸性强时，这是因为 ,要想有 + + H2 析出，必须水膜中 H 浓度大（酸性强）时，此时 ↑，H 夺电子能力↑ 。 6. NaCl 易溶于水，而 AgCl 难溶于水的原因是 NaCl 是靠离子键结合，而由于 Ag+ 半 径小，极化力强，使 AgCl 有共价键成分 。 7. 某元素 A 的原子属于第二周期， 最外层有 7 个电子， 它属于ⅦA 族， P 区， 非金属 （填
大学化学练习题及答案（一）
一.判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×） （10 分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（Ⅹ） 。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(Ⅹ)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（Ⅹ） 。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆反应速率（√） ，还可以提高反 应的产率(Ⅹ)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性分子（√） ，但没有 旋光性（Ⅹ） 。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√） ，所谓 1mol 反应是指产生的各生成物 都是 1mol 的反应（Ⅹ）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（Ⅹ） 。 8. 镧系收缩的结果，使 5，6 周期的同一副族的原子半径相近（√） ，性质也相似（√） 。 9． 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应 （√） ， 爆炸反应即属于此类反应 （Ⅹ） ， 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√） 。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（Ⅹ） 。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√） ，因此在同一能级的轨道中，电子 尽先占据不同轨道（√） 。 3+ 2+ 12. 下列两个反应：2Fe （aq） + 2I （aq） = 2Fe （aq）+ I2（s）与 Fe （aq） + I （aq） = Fe （aq）+
大学基础化学考试练习题及答案351
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现A)粉红色B)蓝色C)黄色D)黑色答案:A解析:2.[单选题]下列四组物质中，互为同分异构体的是（ ）A)异丁烷和正丁烷B)乙烷和正丁烷C)丁烯和丁二烯D)甲醇和乙醇答案:A解析:3.[单选题]下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A)三氧化硫B)硫酸铜溶液C)酚酞试液D)石灰水答案:A解析:4.[单选题]在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀A)溶解B)增多C)不变D)无法判断答案:A解析:5.[单选题]下列物质遇碘水呈蓝色的是( )A)油脂B)葡萄糖C)淀粉D)蛋白质6.[单选题]离子方程式H＋＋OH-=H2O可表示的化学反应是（ )A)硫酸和氢氧化钡的反应B)硝酸和氢氧化镁的反应C)稀盐酸和氢氧化钡的反应D)盐酸和氨水的反应答案:C解析:7.[单选题]等物质的量浓度的盐酸,硫酸,醋酸,磷酸的氢离子浓度最大的是A)盐酸B)硫酸C)醋酸D)磷酸答案:B解析:8.[单选题]下列化合物中不溶于水的是（）。
A)醋酸B)乙酸乙酯C)乙醇D)乙胺答案:B解析:9.[单选题]下列能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )A)NH3B)COC)O2D)CH4答案:A解析:10.[单选题]二氧化锰（MnO2）的俗名是A)软锰矿B)铁红C)铁黑D)三仙丹答案:A解析:D)环庚烷答案:B解析:12.[单选题]下列气体中，有灭火作用的是（ ）A)O2B)Cl2C)COD)CO2答案:D解析:13.[单选题]下列醇的沸点有小到大的顺序为A)甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇B)正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇C)正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D)甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇答案:A解析:14.[单选题]若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（ ）A)NaOHB)HClC)H2OD)NaAc答案:B解析:15.[单选题]在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。
大学本科普通化学试卷试题练习附答案
大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
大学基础化学考试练习题及答案511
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]磷（P)的俗名是A)硫磺B)红磷C)水银D)白金答案:B解析:2.[单选题]下列溶液中，可用来检验SO42-的是（ ）A)氯化钠B)氯化钡C)稀硝酸D)稀盐酸答案:B解析:3.[单选题]可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）中，如果升温降压，C（g）增大，则( )。
A)a＋b＜c＋d（吸热反应）B)a＋b＞c＋d（吸热反应）C)a＋b＞c＋d（放热反应）D)a＋b＝c＋d（放热反应）答案:A解析:4.[单选题]下列物质中质量最大的是（）A)1molHB)1mol（0.5H 2）C)1molN2D)1molO2答案:D解析:5.[单选题]等物质的量的几种物质，含氢原子最多的是（）A)（NH4）2SO4B)NH4ClC)NH3解析:6.[单选题]下列气体中，既有毒性又有颜色的是（ )A)H2B)O2C)COD)Cl2答案:D解析:7.[单选题]符号n用来表示（ ）A)物质的量B)物质的质量C)物质的量浓度D)质量浓度答案:A解析:8.[单选题]对于H2O2性质的描述正确的是（）A)只有强氧化性B)既有氧化性，又有还原性C)只有还原性D)很稳定，不易发生分解答案:B解析:9.[单选题]下列属于二糖的是( )A)葡萄糖B)果糖C)蔗糖D)淀粉答案:C解析:10.[单选题]下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ )A)KCIB)NH4C1C)H2OD)CH4答案:B11.[单选题]下列说法不正确的是( )A)碱金属的单质中,氢气的还原性最强B)第IA族元素中既有金属元素又有非金属元素C)随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D)随着核电荷数的递增,第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强答案:A解析:12.[单选题]下列有关金属铝及其化合物的说法正确的是( )A)铝在常温下不能与氧气反应B)铝不能与氯气反应C)铝既能溶于酸,又能溶于碱D)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:13.[单选题]当被测物质和滴定剂之间的反应不按一定化学计量关系进行或伴有副反应时，则可用（）来进行测定。