人教版九年级化学上册课题1、第二课时单质碳的化学性质
2024年秋季新人教版九年级上册化学第六单元课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
3.按如图所示进行实验，下列分析或结论正确的是（ C ）
A.导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B.实验结束应立即倒出粉末 C.木炭能将氧化铜还原为铜 D.固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
同学们，通过这节课的学习 ，你有什么收获呢？
谢谢 大家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心Байду номын сангаас孩子安心。
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳单质的化学性质
导入新课
古代名画历经几百年 甚至几千年而依然色 泽鲜艳不褪色，你知 道其中的原因吗？
一 碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质稳定
碳原子最外层有4个电子，既不容易得到 电子，也不容易失去电子，因此在常温 下，化学性质相对稳定。 所以用墨书写或绘制的古字画能长久保 存而不变色。
碳原子的结构示意图
思考与交流
如果升高温度，碳会 发生化学反应吗？
2.碳与氧气的反应——可燃性
回忆木炭在氧气中充分燃烧的现象： 发出白光，放出热量， 生成一种能使 澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2 点燃 CO2
木炭在氧气不充足时燃烧，生成一氧化碳。 2C+O2 点燃 2CO
2.碳与某些氧化物的反应——还原性 实验:木炭还原氧化铜
现象
黑色粉末逐渐变成红色， 澄清石灰水变浑浊
原理
C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
高温
C+2CuO
2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变成铜，碳得到氧变成二氧化碳。 这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
3.碳的还原性的应用
a.焦炭炼铁
高温
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
新人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质
2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧
；
②碳在氧气中不充分燃烧
。
（填化学方程式）
3.还原性：碳在高温条件下能够 还原 CuO，反应的
化学方程式为
。
课堂教学展示 新课导入
用墨书写或绘制的字画可以历经千年 而不变色，为什么字画能保存这么长时间？
观看电视时，我们常常会听 到“钻石恒久远，一颗永流 传”的广告语，这又说明了 单质碳有哪些化学特性？
发生还原反应的物质是（ A ）
A. WO3
B. H2
C. W D. H2O
①失氧的物质是_氧__化___剂，具有_氧__化___性，
发生的是__还__原__反应。
②得氧的物质是__还__原__剂，具有__还__原__性，
发生的是__氧__化__反应。
特别提醒
氧化反应与还原反应 是从得氧失氧的角度 研究化学反应的，不 属于基本反应类型。
现在就让我们一起来了解一下碳的化 学性质，在学习中寻找答案。
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 碳单质的稳定性
思考
前面两个现象都与碳的化学性质有关， 它们说明了什么？
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳单质受日光照射或与空气、水接触， 都不容易发生变化。
思考
为什么碳在常温下化学 性质不活泼呢？
碳原子最外层有4个 电子，它要成为稳定 结构，得4个电子或 失4个电子都不容易， 所以化学性质不活泼。
课堂教学展示 典例剖析
例 古人所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁 中的碳（ D ）
×A.具有可燃性
×B.具有还原性
×C.具有氧化性
√D.常温下性质稳定
解析：常温下，碳的化学性质不活泼，不易 与其他物质发生反应。
人教版化学-九年级上册-课题1 第2课 碳的化学性质 教案
教学设计（第2课时）
一、教学目标
【教学重点】物质的结构、性质和用途之间的相互关系。
碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。
【教学难点】碳与某些氧化物的反应。
二、学生认知分析
对于碳单质的化学性质，学生有一定的了解，如在学习氧气的性质时，已经知道木炭可以在空气中或氧气中燃烧；对于碳单质的化学性质在常温下比较稳定，
其实也易于接受，因为在学生的经验中，已知古代书法作品保存千年也不易褪色，以及档案材料都用碳素墨水书写等。
三、教学过程
环节一、延续情境，引入新课
环节二、分析实例、总结性质
环节三、课堂小结（略）。
初中化学人教九年级上册(2023年新编) 碳和碳的氧化物单质碳的化学性质 教学设计
课题1 金刚石石墨C60第二课时单质碳的化学性质一、教学目标分析【知识与技能】1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。
2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。
3．增强学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。
【过程与方法】1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。
【情感、态度价值观】1．学生化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，学生养成严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。
2．通过解决实际问题增强学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。
3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。
二、教学重点：碳的可燃性和还原性。
教学难点：碳的还原性及还原反应三、教学策略选择与设计教师引导与学生自主学习相结合、问题解决学习策略、合作式学习策略。
根据化学学科一贯的教学模式，每个学生都配有学案，学生在教师引导下进行阅读、进行实验探究、开放式问题讨论交流、反馈训练相结合的自主学习。
根据学生特点，教师对教材进行加工，借助学案构建以教师为主导，学生自主学习的平台。
重点突出，知识脉络清晰，在有限的时间内学生对已有知识进行复习补充完善，对新知识进行学习理解掌握。
反馈训练帮助教师及时了解学生对知识掌握情况，帮助学生及时了解自己的学习情况，有利于教师的教后反思和学生的学后反思。
四、教学准备多媒体课件纪录片视频学生学案实验仪器用品试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、铁架台、火柴等。
实验试剂碳、氧化铜、澄清石灰水五、教学过程(一) 探究点一碳的化学性质-----稳定性(二) 导入新课：展示图片，古代字画（1）为什么我国古代一些字画（墨汁是用炭黑等制成）能够保存很长时间而不变色呢？学生思考讨论回答：在常温下，碳的化学性质不活泼。
九年级人教版化学上册课件：第6单元 课题1 第2课时 单质碳的化学性质
对应用途 冶炼金属
针对训练 3．如图所示为用足量的木炭粉还原氧化铜的实验装置图，按要求回答：
(1)此实验过程中观察到哪些实验现象？
黑色粉末变为光亮的红色，澄清石灰水变浑浊 ；
(2)大试管中发生的反应方程式为 C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
；
(3)反应完成后，实验操作应先 移走导气管 ，后 熄灭酒精灯 ；
(4)实验时，酒精灯加网罩的目的是 集中火焰，提高温度
。
1．在一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是( A )
A．CO
B．CO2
C．O2
D．CuO
2．用木材做电线杆时，常把埋入地下的部分烤焦，其主要原因是( D )
A．烤焦成炭，增强吸附能力
B．烤焦成炭，增加美观
C．烤焦成炭，增加木材强度
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午11时35 分17秒下午11时35分23:35:1721.11.15
针对训练
2．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳钠米管(两者
都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有
8．如图所示变化：
(1)写出化学式： A． C和CuO D． CuO ；E.
；B. Cu ；C. CO2 ； CO ；
(2)写出以上各步反应的化学方程式：
① C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑ ；
△
② 2Cu＋O2=====2CuO
；
高温
③ C＋CO2=====2CO
பைடு நூலகம்
。
9．在木炭还原氧化铜的实验中：
第六单元 课题1 碳单质的多样性(第1、2课时) 教案 (2024)人教版九年级化学上册
课题1碳单质的多样性第1课时碳的单质◇教学目标◇知识目标1.了解金刚石和石墨的物理性质及主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
能力目标1.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式及空间结构的分析,知道物质的结构、性质和用途之间的相互关系。
2.通过木炭(或活性炭)吸附作用演示实验的探究,让学生知道对比实验是研究问题的常用方法。
素养目标通过对碳的不同单质具有不同用途的探究,树立物质的性质决定其用途的观点。
◇教学重难点◇教学重点金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析。
教学难点金刚石、石墨和C60的物理性质存在差异的原因。
◇教学过程◇一、导入新课你们一定见过普通的铅笔,又或许见过名贵的钻石,但你们知道铅笔芯和钻石其实是“一家人”吗?化学世界就是这么神奇!二、推进新课1.金刚石[提出问题]通过前面的学习,我们知道不同的元素可以组成不同的物质,如氧气是由氧元素组成的,氢气是由氢元素组成的,那么,同种元素可以组成不同的物质吗?[过渡]金刚石、石墨和C60是庞大的碳家族成员,均是由碳元素组成的单质。
[投影展示][归纳总结]纯净的金刚石是无色透明的固体。
金刚石是天然存在的最硬的物质,故其可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属等。
2.石墨[过渡]和金刚石相比,同样由碳元素组成的石墨的外表要暗淡许多。
阅读教材第129页石墨的相关内容,归纳出石墨的相关性质。
[归纳总结]石墨是一种灰黑色、有金属光泽的固体,质软,有滑腻感,熔点高,有优良的导电性能。
[演示]用导线将一根6B铅笔的铅笔芯、电池和灯泡连接,接通电源后,观察灯泡是否发光。
[提出问题]灯泡为什么会发光?[归纳总结]石墨具有良好的导电性。
[讨论交流]列举出生活中利用石墨导电性的一些实例。
[投影展示]石墨的用途。
[提出问题]木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质的主要成分也是碳单质,它们的结构与石墨类似,它们都具有哪些主要性质呢?[演示实验]实验6-1,观察实验现象并分析。
(名师原创精品教案)第2课时 单质碳的化学性质(人教版九年级上册化学)
第2课时 单质碳的化学性质1．知识与技能：掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性(可燃性和还原性)。
2．过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。
3．情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质、性质决定用途的观点。
重点：碳的化学性质和用途。
难点：碳的还原性及还原反应。
预习赠送的小册子。
一、情景导入我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百年甚至上千年的洗礼，成为我国文化中的瑰宝。
为什么古代的作品历经几百年甚至上千年依然笔锋清晰，《清明上河图》保存到现在仍色泽鲜艳而不褪色呢？古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的呢？二、合作探究 稳定性【过渡】古代字画(用墨书写或绘制，墨用炭黑等制成)保存至今，纸或布都已经开始腐烂或破损，但墨色依然不变，是因为常温下碳的化学性质不活泼，即使受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化。
【提出问题】为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？【投影展示】碳原子的结构示意图：【归纳总结】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
碳原子的最外层电子数为4，在化学反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此，常温下，碳单质的化学性质不活泼。
可燃性【知识回顾】回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
【归纳总结】(1)木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为C ＋O 2=====点燃CO 2。
(2)当木炭燃烧不充分时，生成一氧化碳，放出热量，反应的化学方程式为2C ＋O 2=====点燃2CO 。
还原性【过渡】碳除了能与氧气反应外，在高温时还能与某些氧化物发生反应。
【演示实验】完成教材第110页实验6－2，适时指导学生观察并记录实验现象。
人教版九年级上册化学作业课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 第2课时 单质碳的化学性质
(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上，可以看到有_亮__红__色 的铜，这是由于_木__炭__有__还__原__性__，__能__与__氧__化__铜__反__应__，__生__成__金__属__铜___。
(3)图中酒精灯上加一金属网罩的作用是_使__酒__精__灯__的__火__焰__集__中__，__使__被__加__热__ _部__位__的__温__度__更__高__。 (4)实验结束时，应先_把__导__气__管__从__澄__清__石__灰__水__中__移__出___，再撤掉_酒__精__灯__。
(1)木炭还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末逐渐变_红__色__，生成的气体使澄清石灰水_变__浑__浊__；
②反应的化学方程式为___________________C_＋__2_C_u__O_=。高==温== 2Cu＋CO2↑ (2)木炭与二氧化碳反应：在高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳， 反应的化学方程式为_C_＋__C__O_2_=_高=_=_温=_=__2_C__O__。 (3)应用：用于冶金工业。如焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为 _3_C__＋__2_F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=__4_F_e_＋__3_C__O_2_↑__。 4．还原反应：含氧化合物中的_氧___被夺去的反应。
5．(上海中考)化学反应C＋H2O=高==温== H2＋CO中的还原剂是( A) A．C B．H2O C．H2 D．CO
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
(1)反应开始后，在盛有澄清石灰水的试管中观察到的现象是
澄清石灰
_________
水变浑浊
二氧化碳
学反__应__方__程__式_，是说_C_明＋__反2_C_应_u_中O_=_有高_=_=_温__=__=____2__C__u__＋___生C__成O_2_，↑__被。加热的试管中发生的化
人教版初中九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时碳的化学性质课件
解析 AB段电热丝放热,使容器内气体受热膨胀,压强变大, 此时炭粉没有燃烧。CD段炭粉燃烧放热,使气体迅速膨胀, 容器内压强迅速增大。生成二氧化碳的过程中,消耗氧分子 和生成二氧化碳分子的个数比为1∶1,压强基本不变;生成一 氧化碳的过程中,消耗氧分子和生成一氧化碳分子的个数比 为1∶2,压强增大;由图2可知,反应结束恢复至室温后容器内 压强为原来的1.4倍,即反应后的气体为一氧化碳和二氧化碳 的混合物。燃烧结束后,温度恢复至室温,压强减小。
9.(创新装置)(2024上海杨浦期末,29,★☆☆)兴趣小组的同学 在进行炭粉和氧化铜反应的实验时,发现实验中可能会产生 有毒的一氧化碳且易发生爆炸,实验结束后若未及时撤出导 管,澄清石灰水会倒吸,于是改进实验装置如下:
(1)接通电源前,打开旋塞,通入一段时间氮气的目的是 排尽装置中的空气 。
。(填具体措施)
解析 (1)木炭和氧化铜在高温条件下反应生成的红色物质 为铜。(4)原因一:碳和氧化铜在高温条件下生成铜和一氧化 碳;原因二:二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳。
①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生CO。
②原因二:反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化
学反应,产生了CO。请你从原因一、原因二中选择其一,用
化学方程式表示其反应原理:
C+CuO Cu+CO↑(或C+CO2 2CO)
。
(5)此实验装置存在缺陷,应该如何改进? 在末端导管口放一
盏燃着的酒精灯(合理即可)
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳的化学性质
基础过关全练
知识点2 碳单质的化学性质
1.(2023辽宁铁岭中考)央视栏目《典籍里的中国》展现了中
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物课题1单质碳的化学性质
12/11/2021
第二十八页，共二十九页。
内容(nèiróng)总结
第六单元(dānyuán) 碳和碳的氧化物。3．做木炭还原氧化铜实验时：(1)其装置与用固体制取氧气的装 置相同。(2)木炭粉与氧化铜粉混合均匀。3．还原性：碳在高温条件下还原CuO的实验现象为______________，
No 化学方程式为________________________。12．某实验探究小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操
1．(2015·成都)同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因
D
此书写时必须使用(shǐyòng)( )
A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D．碳素笔
2．用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦，其主要目的是
()
D
A．烧死蛀虫 B．使木杆变硬
C．烘干木材 D．形成化学性质稳定的碳层
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该同学所称量的 CuO 的质量为 x。
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
160
44
x
4.4 g
14640＝4.4x g x＝16 g
答：该同学所称量的 CuO 为 16 g。
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12．某实验(shíyàn)探究小组对木炭还原氧化铜的实验(shíyàn)进行了改进， 其操作步骤如下：
______________。 酒精灯
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6．在A一定条件下，下列物质中不能与单质碳发生化学反应的是( ) A．CO B．CO2 C．O2 D．CuO 7．两份质量相等的碳，一份与足量的氧气(yǎngqì)完全反应生成二氧化 碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质
化学人教版九年级上册《单质碳的化学性质》教学设计
C．常温下被还原成稳定性的物质D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质
2、用木质电线杆时，常把埋入地下的部分表层烧焦,其主要目的是( )
A.烧死蛀虫B.使木杆变硬
C.烘干木材D.形成化学性质稳定的碳层
3、
A．二氧化碳具有氧化性B．这里的碳具有还原性
C．有些燃烧不需要氧气D．镁具有还原性
结论：单质碳的化学性质：
据此推测单质碳的用途：
2、当碳燃烧不充分的时候，会生成一氧化碳，写出其化学方程式？
看是图片、视频讨论冬天用木炭取暖时应该注意什么问题？
【活动三】碳与某些氧化物的反应：
【实验装置图】见课本P111面。
【实验现象】
【反应化学方程式】
【注意事项】
（1）安全。不要打翻酒精灯，不要被热试管烫伤。
（2）实验时，试管口应，为了防止。
（3）实验完毕时应先，然后再，是为了防止。
【实验结论】单质碳的化学性质：
据此推测单质碳的用途：
【应用】写出木炭与氧化铁反应的化学方程式：。
写出碳与二氧化碳的反应：。
三、谈谈你学习本节课后的收获
四、当堂检测
1、具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳( )
4、常温下，碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的()
Ａ.核电荷数Ｂ.核内中子数
Ｃ.最外层电子数Ｄ.核外电子数
五、拓展延伸
怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？
九年级化学导学案授课时间：2016年月日学案编号：
班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：
执笔：审核：审批：印数：
课题1单质碳的化学性质
【教学目标】
化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.1 碳单质的多样性+课时二 碳单质的化学性质
有 气味的气体， 可溶 于水，密度比空气的密 度大。
课后作业
（2）二氧化碳在低温下可形成冰块状固体，俗称 “ 干冰 ”，该物质在升华时能 吸收大量的热 ，
因此可以作制冷剂，用于 人工降雨 ，还可以用作干 冰灭火剂。
课后作业
2. 二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
（2）二氧化碳可与水反应，生成的 碳酸 能使紫色
2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
，在反应中氧化铜发生
还
原 反应。
课后作业
二、氧化与还原
6. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反 应可以表示为Zn＋Ag2O ZnO＋2Ag，其中表现还原 性的物质是（ A ）
A. Zn
B. Ag2O
C. ZnO
D. Ag
高温
7. 工业炼钨原理为WO3＋3H2
下，碳单质的化学性质不活泼。
（2）应用：①需长期保存的档案材料一般用碳素墨水 书写；②木质电线杆埋入地下部分用火烧焦。
课堂要点
2. 可燃性——能与氧气反应
应用： 作燃料
（1）氧气充足时，完全燃烧的化学方程式为 C＋
点燃
O2
CO2 ；
m （O2）∶ m （C）＝ 8∶3 （填最简整数比）。
课堂要点
高温
①2CuO＋C
2Cu＋CO2↑，
②CuO＋C 高温 Cu＋CO↑。
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
课后作业
【形成假设】 木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能： ①产物是铜和一氧化碳；②产物是铜和二氧化碳；③产 物是 铜、一氧化碳和二氧化碳 。
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点燃
2C + O2=== 2CO
３：４
1）mC/mO2=3/8
CO2
2) mC/mO2=3/4
CO
3) 3/8<mC/mO2<3/4 CO、 CO2
4) mC/mO2<3/8
CO2
5) mC/mO2>3/4
CO
试分析碳燃烧后所得物质有几种可能？
（2）碳和某些氧化物的反应：
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
2、高温下的活泼性
点燃
①可燃性：C + O2
CO2 （ O2充足）
点燃
②还原性：2）2CCu+OO+2C
2CO （ O2不充足
高 温 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高 温 4Fe + 3CO2
C＋CO2 高 温 2CO (吸收热量)
学完本课题应该知道
1.不同元素可组成不同物质，同一种元素也可组 成不同物质。相同元素组成的不同单质，其物理 性质有很大差异，而化学性质相同。
。
课堂测试
3.某研究性学习小组进行右图实验，
请你参与。 （1）该实验中的酒精灯加上铜网罩的目的
是_集__中__火__焰__，__提__高__温__度____，澄清石灰水 的作用是__检__验__二__氧__化__碳__的__生__成____； （2）试管①中可能会出现的现象是_出__现__红__色__固__体_，该 实 验说明碳具有__还__原____性； （2）同学们发现有第一组同学实验后清洗的仪器中试管
碳在常温下 化学性质不 活泼
为什么碳在常温下化学性质不活 泼? 元素的化学性质和元素原子 结构中哪部分有关？
最外层电子数有关！ 最外层电子数决定 元素化学性质
碳原子的最外层电子数为4，既不容易 得到电子，也不容易失去电子，所以常 温下碳的化学性质不活泼。
考考你
回忆木炭在氧气中充分燃烧，现象：
发出白光如，果放出升热量高， 温生成度一,碳是
7．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时
有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
D 。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（ ）
（A）木炭粉
（B）氧化铜粉末
（C）二氧化锰
（D）碳粉和氧化铜
8、在3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O反应中，下列说法正确的是
（C）
A、H2被氧化，是氧化剂 B、水被氧化，是还原剂
①出现了裂缝，分析其原因可能是__________ _加__热__时__没__有__先__预__热__等__________
谢谢大家
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⑷、金刚石和石墨都是碳单质，物理性 质差别较大的原因是
碳___原__子__的__排__列___方__式__不__同__．
2.下列各组物质中，具有可燃性 的一组物质是（ C ）
A. H2和O2 C. C和H2
B. H2和CO2 D. C和O2
3.下列性质中，不属于碳的化学性质的
是（ B ）
A.稳定性
（2）碳还可以还原其他金属氧化物
例如：
2Fe2O3 + 3C 高 温 4Fe + 3CO2
2WO3 + 3C 高 温 2W ＋ 3CO2
（3）C与CO2的反应
高温
C＋CO2 ＝ 2CO
(吸收热量)
具有还原性的物质还有氢气和一氧化碳
用途 ：冶炼金属
小结、碳的化学性质
1、常温下的稳定性：古字画、烧焦木电线杆
初中化学课件
灿若寒星整理制作
单质碳
它
金刚石
石墨
们
C60
的
化
无定形炭
学 性
质
木炭 活性炭 焦炭 炭黑
相
金刚石、石墨、C60
的物理性质是否相
同？为什么不同？
不同，因为它 们的原子排列 方式不同
同 吗 ？
二、单质碳的化学性质
中国古字画
我国古代一些 书法家、画家用墨 （用炭黑等制成） 书写或绘制的字画 能够保存很长时间 而不褪色，这是为 什么？
点燃
2C+O2===2CO
（氧气不充足）
结论：碳具有可燃性，反应物含量不同，燃
烧产物可能也不相同。
冬季人们为了抵御严寒，常常将门窗紧闭， 用煤炉来取暖，但往往会发生中毒的事故， 这是因为CO气体有毒引起的
真香啊
倒了
点燃
2C+O2===2CO
哟，真冷，快升火
又倒了
点燃
C + O2=== CO2
３：８
B.吸附性
C.可燃性
D.还原性
4．常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着 温度的升高，碳的活动性 增强 。
5.碳燃烧可以生成两种氧化物， CO2 和 CO ，其中
碳元素的化合价分别为+4 和+2 。
6.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，
符合实验事实的是（C ）
A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色
铁
丝
网
罩
说明生成了
？
什么物质？
说明 生成 了什 么物 质？
[实验现象]
导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑 浊；黑色固体变成亮红色
[实验结论]
碳与氧化铜在高温下反应生成了铜和二氧化碳
实验中的注意事项
1、首先要检查装置的气密性； 2、试管口略向下倾； 提高加热温度 3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯； 4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯； 5、冷却后再倒出固体。
2. 木炭和活性炭具有吸附性。
3. 在常温下,碳的化学性质很稳定。在高温下, 碳能与很多物质发生反应。
4.物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
1、填写下列空白
⑴、碳单质：以单质形式存在的碳主要
有_石__墨__、__金__刚__石__、__C__6_0________
⑵、金__刚__石__是天然存在的最硬的物质. ⑶、_石__墨___是最软的矿物之一.
C、Fe2O3失去氧被还原 D、 Fe2O3失去氧具有还原性
思考：
1、6g碳和18g氧气在密闭容器内充分反应后，
容器内的物质是（B ）
A.CO2ຫໍສະໝຸດ B.CO2、O2C.CO、CO2
D.C、CO
2、 在适当条件下，ag碳和bg氧气充分反应生
成（a+b）g气体 [碳和氧气没剩余]，则a与b的比
值范围是 3/8~3/4
种否能使会澄发清石生灰水化变学浑浊反的气应体呢?
化学方程式：
点燃
C+O2===CO2
木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳
化学方程式：
点燃
2C+O2===2CO
冬天用煤取暖一定要注意通风。
碳的化学性质
1.碳与氧气的反应 可燃性
• 碳有可燃性在达到燃点时可与空气中氧气反
应
点燃
C+O2===CO2
（氧气充足）
防止2Cu + O2△= 2CuO
碳的还原性
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
CuO失去_氧__变成_C__u 被还原了
发生_还__原___反应 作_氧__化_剂__ 有 氧__化__性__
C得到 氧 变成
被C氧O化2 了
发生 氧化 反应 作_还__原_剂__ 有 还__原__性__
还原反应：氧化物里的氧被夺去的反应