高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平

合集下载

高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算

氧化还原反应
氧化还原反应方程式配平及计算
课时
回顾化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-3-2 氧化还原反应的规律及配平(解析版)

1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）1．配平下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(浓)Δ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【答案】(1)14112(2)3121【解析】(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价；Cl 元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，所以MnO2、MnCl2的系数是1，Cl2的系数是1；由于在MnCl2中还存在2个Cl化合价仍然是-1价，该Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系数应该为2+2=4，最后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是2，因此配平后该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是1、4、1、1、2；(2)在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价；在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2，所以HNO3的系数是2，NO的系数是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，则NO2的系数是3，根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。

2．配平下列化学反应。

(1) HCl(浓)＋MnO2ΔCl2↑＋MnCl2＋H2O。

(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。

(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。

(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋2-4FeO＋H2O(5)S +HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀) =Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 题组一氧化还原反应的配平(11)Zn+HNO 3(稀)=Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O (12)K 2Cr 2O 7+HCl(浓)=KCl+Cl 2↑+CrCl 3+H 2O (13)Cu 2S+HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO 2ΔCl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O (2)3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (3)3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O(4)3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O (5)3223S +4HNO =3SO +4NO+2H O(6)()332224Zn+10HNO Zn NO +N O =O ()4+5H ↑稀(7)()23324223Cu S+22HNO Cu NO +10NO +3H SO ()=O 6+8H ↑稀 (8)1SO 2+2H 2S=3S+2H 2O(8)1C+4HNO 3(浓)=1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O (10)1Cu+4HNO 3(浓)=1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (11)4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+1NH 4NO 3+3H 2O (12)1K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl 2↑+2CrCl 3+7H 2O (13)1Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+10NO 2↑+1H 2SO 4+6H 2O【解析】((1)反应中Mn 化合价由+4价到+2价降低2价，Cl 化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl 配系数2，又MnCl 2的系数也为1，故HCl 配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ，故答案为：4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；(2）反应中Cu 的化合价由0到+2价升高2价，N 的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为：3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ； (3)反应中S 的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ，故答案为：3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ；(4)反应中Cl 的化合价由+1到-1降低2价，Fe 的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ，故答案为：3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ；（5）S 从0价升高到+4价SO 2，HNO 3从+5价降低到+2价NO ，利用得失电子总数相等判断S 原子3个，N 原子4个，据原子守恒配平得：3223S +4HNO SO +4NO 3+2H =O 。

高一化学《氧化还原反应的计算及方程式的配平》

高一化学《氧化还原反应的计算及方程式的配平》课程内容掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋52．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5题组二多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

3．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。

高中化学氧化还原反应方程式的配平

【知识要点】
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)

物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂。
氧化产物
还原产
物质类别活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目

高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算新人教版必修第一册

解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2 表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。
(4)设 ClO2 和 Cl2 的质量均为 m，其消毒效率之比为35.5m＋32×5︰ 7m1×2＝2.63。
D。
2．(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量之比为___1_︰__3___。
(2)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数目之比是___1_︰__2___。
(3)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产物的质量之比为____9_8_︰__7_3____。
＋
＋
___1__SO
2－ 4
＋
__4___H＋
(8)___5__C2O24－＋___2__MnO－ 4 ＋___1_6___H＋===__1_0___CO2↑＋___2__
Mn2＋＋__8___H2O
(9)__2___MnO
－
4
＋
__5___H2O2
＋
__6_H_＋_____===___2__Mn2
2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的科学态度与社会责任。
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
2．配平步骤
(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后发生化合
价变化的元素的化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。

高一化学氧化还原反应配平

氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。

一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。

此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。

Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。

此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。

因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。

新教材化学人教必修一微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算

微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×| 化合价变化值|。
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2
△ =====
_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
②_2_KMnO4 ＋1_0_FeSO4 ＋ _8_H2SO4===_1_K2SO4 ＋ _2_MnSO4 ＋ _5_Fe2(SO4)3
＋_8_H2O
(2)逆向配平类
①_3_S＋_6_KOH
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
跟踪训练
1.配平下列氧化还原反应方程式
跟踪训练
2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3

氧化还原反应的规律与方程式配平-高一化学(人教版2019必修第一册)

不能做还原剂。如H＋、Al3＋、浓硫酸中的S 、HNO3中的N等。
(2)元素处于最低价态时，在反应中只能失去电子而不能得到电子，所
以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，
不能做氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。
(3)元素处于中间价态时，在反应中既能失去电子，又能得到电子，所
分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只
靠拢、不交叉、不换位”。
4．歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2
＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
例1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系
2－
Cr2O 7 ＋
＋
Fe3 ＋
2＋
Fe
＋
____________===
3＋
Cr
＋
H2O请配平上述离子方程来自。(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为
________Fe
3
＋
＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe
－
(6)________SO2＋________MnO4 ＋________H2O===________
－
＋
SO24 ＋________Mn2 ＋________H
＋
[答案]
(1)4
5
4
6
(2)3
6
5
1
3
(3)1
4
1
1
2
(4)3
10
(5)3
2

化合价升降法配平氧化还原反应方程式

化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。

三、配平范围：氧化还原反应方程式。

四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。

规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。

例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。

4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。

4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。

五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。

1.3.4 氧化还原反应方程式的配平-高一化学(人教版2019必修第一册)(解析版)

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第4课时氧化还原反应方程式的配平一．氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。

（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。

【例题1】配平下列化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S↓＋NO↑＋H 2O 【解析】第一步：标变价。

H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O↑＋H 2O第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。

检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。

二．常见氧化还原反应方程式配平的类型1.正向配平类氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。

【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O【答案】5133332.逆向配平类氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。

【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O【答案】3621 3【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。

人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平

① 1 I2 + 6 KOH — 5 KI +1 KIO3 + 3 H2O ② 8 NH3 + 6 NO2 —7 N2 + 12 H2O ③ 2 C2H6 +7 O2 — 4 CO2 + 6 H2O ④2KMnO4 +16HCl —2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2↑
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
④ P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用一个箭头表示出来的氧化还原反应。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
人教版高中化学必修一课件氧化还原反应方程式配平
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
(三）、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

2024–2025年高一化学必修第一册(人教版)氧化还原反应方程式的配平与信息方程式书写(解析版)

4．___Na2SO3＋___KIO3＋___H2SO4＝___Na2SO4＋___K2SO4＋___I2＋___H2O
1．【答案】4 5 4 6
催化剂
【解析】NH3＋O2===Δ==NO＋H2O 反应中，N 元素从－3 价升为＋2 价，共升高 5 价，O 元素从 0 价降
催化剂
为－2 价，O2 共降低 4 价，则 NH3 配 4、O2 配 5 得：4NH3＋5O2===Δ==NO＋H2O，再据质量守恒得：4NH3
质量守恒得：1C＋4HNO3(浓)==Δ==4NO2↑＋1CO2↑＋2H2O。
3．【答案】2 10 8 1 2 5 8
【解析】KMnO4＋FeSO4＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O 反应中，Fe 元素从＋2 价升为＋3
价，共升高 1 价，Mn 元素从＋7 价降为＋2 价，共降低 5 价，则 FeSO4 配 5、KMnO4 配 1 得：1KMnO4＋5FeSO4
2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝Cl－＋FeO24－＋H2O，由铁、氯守恒得：2Fe3＋＋3Cl2＋__
＝6Cl－＋2FeO24－＋
H2O，右边负电荷为－10，则左边缺少 16 外负电荷，应为 16 个 OH－：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－
＋H2O，最后由氢氧守恒有：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝6Cl－＋2FeO24－＋8H2O。
预习检测
配平以下化学方程式：
催化剂
1．___NH3＋___O2===Δ==___NO＋___H2O
2．___C＋___HNO3(浓)==Δ==___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O
3．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4＝___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O

人教版高中化学高中化学必修一《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化

2
2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及个数以及每个氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的个数×每个氧化剂得电子数＝还原剂的个数×每个还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
3
二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
16
(4)________ClO
－
＋
________Fe(OH)3
＋
________===________Cl－＋________FeO24－＋________H2O。
[解析] 首先分析价态变化情况，根据氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的特点确定配平方向是正向配平，还是逆向配平，然后根据氧化还原反应方程式配平的步骤完成题目。
13
A．MnO－4 是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋ C．取反应后的溶液加 KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成 4 个水分子时，转移 10 个电子
14
B [A项，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，Fe3＋为氧化产物，错误；B 项，Fe2＋在该反应中是还原剂，Mn2＋为还原产物，正确；C项，Fe3 ＋遇到SCN－生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D 项，配平该反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋ 8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成4个水时，转移5个电子，错误。]
《氧化还原反应的计算与配平》物质及其变化
人教版高中化学高中化学必修一
超多互动！超多素材！总有你喜欢的。为教学插上翅膀！
一、守恒法在氧化还原反应计算中的应用 1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂个数之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。

人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt

化学
试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋只有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律化学化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越高，氧化性越强
同种元素中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是（ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，即化合价升降总数相等。原子守恒原则即反应前后原子的种类和个数相等。电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等

新教材高中化学第一章物质及其变化氧化还原反应的基本规律及配平提升课学生用书新人教版必修第一册

第3课时氧化还原反应的基本规律及配平(提升课)学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算与反应方程式的配平。

2．强弱规律还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。

应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断；氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。

3．先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。

例如,已知还原性：I －＞Fe2＋＞Br －,当把氯气通入FeBr 2溶液时,氯气首先氧化Fe 2＋；把氯气通入FeI 2溶液时,氯气首先氧化I －。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。

例如,在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H＋的溶液中加入铁粉,因为氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋,所以铁粉先与Fe 3＋反应,然后再依次与Cu 2＋、H ＋反应。

应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。

4．价态规律(1)高低规律：最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。

(2)“价态归中,互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢。

“价态归中,互不交叉”的三种情况：应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。

(3)歧化反应规律(同种元素)“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．示例配平反应Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O(1)先配变价元素(2)再用观察法配平其他的物质：3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4.氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适用于反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。

【公开课】氧化还原反应的配平2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

Cu：+1 S ： -2 N ：+5
+2 ↑ e- ×2 +6 ↑8e- ×1 +2 ↓3e- ×10
↑ 10e- ×3
氧化还原反应一般配平法（离子方程式）
1 标价态 2 数相等
F+2e2++
C+6r2O72-+
H+
+3
=======
Fe3+++3
Cr3++
HF2+Oe2 2++
得到1e- ×6
C+r62O72-+ H+ =======+3 Fe3+++3 Cr3++
3 定计量
2.
4 平系数
3.
5 细检查
1 标价态【答案】
2 数相等 1. 3 定计量 2. 4 平系数 3.
5 细检查
探究课堂配平技巧
全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数
归中反应（高低价态中间跑）
__4___NH3 + __6___NO — —— — ___5__N2 + ___6__H2O ___5__KI + ___1__KIO3 + ___3__H2SO4 — —— — __3___K2SO4 + __3___I2 + __3___H2O
课堂小结
氧
氧化还原反应的分类
化
还
原
反
应的
氧化还原反应的配平
配
平
一般氧化还原反应自身氧化还原反应部分氧化还原反应
配平原则配平步骤

最新人教版高中化学必修1：考点4 氧化还原反应方程式的配平

考点4 氧化还原反应方程式的配平【考点定位】氧化还原反应方程式的配平的基本方法与技巧【精确解读】1．配平方法：2．配平原则：①电子守恒、②电荷守恒(主要指属于氧化还原反应的离子反应)、③原子守恒，特别注意三个守恒要依次满足；3．配平步骤：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”；“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数．“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘．“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数；“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数；“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”；。

【精细剖析】一、特殊配平法：（1）逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法(歧化反应从右向左配，归中反应从左向右配)例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平；（2）设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得；例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平；（3）零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数；例：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平；再用观察法确定物质的化学计量数；（4）整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价．例：S+Ca(OH)2→CaS x+Ca2S2O3+H2O生成物CaS x、Ca2S2O3中的S x、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：S x0→-2降2×2S20→+4升4×1即可配平；（5）缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H+或OH-)，最后观察配平；（6）有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。