鲁科版选修第章第节离子反应第一课时学案

第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件[目标要求]1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。

2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。

3.能正确书写离子方程式。

一、离子反应及其发生条件1．概念溶液中________之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质)，或者发生____________反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度________，就会发生离子反应。

2．离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。

如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。

(2)有离子参加的氧化还原反应。

如溶液中的置换反应等。

二、分类讲解1．生成沉淀(1)生成沉淀由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于______________。

如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无________或________存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无__________或__________存在。

(2)沉淀的转化沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度________，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。

如MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________。

再如AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________。

2．生成弱电解质(1)生成弱电解质弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。

如①NaOH＋HCl反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ___________________，②CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________，③NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________。

后两个反应就是利用________________、________________的反应原理。

(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3＋2CH3COOH===________________________，此反应之所以能够进行是因为H2CO3(CO2＋H2O)比CH3COOH酸性____，即酸性CH3COOH____H2CO3。

3．生成气体Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________。

NH4Cl溶液与NaOH的稀、浓溶液反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ___________________；_____________________________________________________ ___________________。

4．发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有________性和________性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，如5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===________________________________________；Zn＋2H＋===__________________________________________________ _；Zn＋Cu2＋===__________________________________________________ ___；Cl2＋2Br－===__________________________________________________ _____；2Fe3＋＋Cu===________________________________________________ ______；2Fe2＋＋Cl2===______________________________________________________；4H＋＋MnO2＋2Cl－=====△_____________________________________________________。

(2)原电池、电解池的反应①原电池如Zn—Cu—CuSO4原电池的电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ___________________。

②电解、电镀池如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________。

(3)离子反应顺序如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性____的离子首先被氧化。

例如，向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，通常是______首先被氧化。

同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性____的离子首先被还原。

三、离子反应的方向1．焓变与熵变判据在温度、压强一定时，利用ΔH—TΔS判断离子反应能否自发进行。

2．平衡常数判据平衡常数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否自发进行。

知识点一离子反应1．下列反应属于离子反应的是() A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2D．NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) 2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋知识点二离子方程式3．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 4．下列离子方程式正确的是()A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓知识点三离子共存5．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．H＋、NO－3、SO2－3、Na＋D．HCO－3、OH－、Cl－、Ca2＋6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋练基础落实1．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是() A．H＋和CO2－3 B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋ D．HCO－3和H＋2．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋===CH3COOH＋H2OB．碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)D．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SO2－4 C．H2SO3 D．NH＋4 4．某溶液可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、S2－、CO2－3、SO2－3、NO－3等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和无色无味气体出现，此溶液的焰色为黄色。