镁及其化合物
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应： Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应： Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应： Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应： Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应： Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应： 3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液： MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液： MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△3↓＋CO2↑＋H2O。
镁高中相关知识点总结
镁高中相关知识点总结一、镁的基本性质1. 原子结构：镁的原子含有12个质子和12个电子。
其电子排布方式为2, 8, 2，这使得镁的电子排布符合稳定的惰性气体氩的外层电子排布。
2. 物理性质：镁是一种银白色的有光泽的金属，具有较低的密度和较高的熔点。
它是地壳中第八丰度的金属元素。
3. 化学性质：镁易与氧气发生反应，生成氧化镁。
它能和许多酸性物质反应，产生相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁：氧化镁是一种白色的粉状固体，主要用于制造耐火材料和水泥。
氧化镁具有较高的熔点和较好的抗腐蚀性，因此在工业上有广泛的应用。
2. 氯化镁：氯化镁是一种重要的盐类化合物，常用作融雪剂和镁制品的原料。
此外，氯化镁还可以用于制备其他镁盐和有机化合物。
3. 碳酸镁：碳酸镁是镁的碳酸盐，常见的矿物形式为菱镁矿。
碳酸镁常用于制造镁盐、陶瓷和橡胶等工业产品。
三、镁的应用1. 合金材料：镁和其他金属元素（如铝、锌、锰等）可以合成多种合金材料，这些合金具有轻质、高强度和耐腐蚀的特性，被广泛用于航空航天、汽车和电子产品等领域。
2. 耐火材料：氧化镁和氢氧化镁等化合物具有较高的熔点和耐高温性能，被用作制造耐火砖、耐火浇铸料和隔热材料。
3. 医药用途：镁盐可用于制备镁剂，镁剂在医学上被广泛用于治疗镁缺乏症、心肌梗死和高血压等疾病。
四、镁的环境影响1. 镁的开采和加工会产生大量的废水和废渣，对周围环境造成污染。
2. 镁的生产和使用会排放大量二氧化碳和氨等有害气体，导致大气污染和温室效应。
3. 廢棄的或不當處理的鎂金屬及其化合物会對土壤和水體中的生物產生毒害。
五、镁的安全注意事项1. 镁粉在空气中容易燃烧，因此在使用时需谨慎防火。
2. 镁和一些强氧化性物质（如漂白剂）反应会产生剧烈的燃烧，应避免混合使用。
3. 镁制品在加工时可能产生粉尘，应采取有效的通风和防护措施，避免吸入和接触。
以上便是有关镁高中相关知识点的总结，其详细信息及相关知识点可以根据高中化学教材的相关章节进行更深入的学习。
镁及其重要化合物ppt
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧 化铝是两性氢氧化物。
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的盐叫复盐。
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
高考化学镁及其化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学镁及其化合物(大题培优易错难题)及详细答案一、镁及其化合物1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B 5a3g b＞V(O2)＞7a 15 (a＋32b22.4)＜m＜(a＋44b22.4)5a3＜m＜23a12【解析】【分析】(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。
镁及其化合物2011930
(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和 氯化镁的熔沸点数据：
物质 熔点(℃) 沸点(℃)
氧化镁 2 852 3 600
氯化镁 714 1 412
工 业 上 炼 镁 采 用 电 解 熔 融 氯 化 镁 ， 而 冶 炼 铝 则 用 电 解 熔 融 的 Al2O3 ， 其 原 因 是 _________________________________________________________________
高三第1阶段复习
第1讲 镁及其化合物
知识梳理
元素
单质 氧化物
对应水化物
盐
Mg → Mg0 →
Mｇ(OH）2 →MｇCl2 →MｇCO3
一、镁的性质
金属镁 —国防金属
1、镁的物理性质： —轻金属
银白 色金属光泽，密度 小 ，硬度 小 ， 熔点 低 。可与其他金属构成合金。 镁合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。
一、镁的性质
同学们，从物质类别和通性的角度思考，镁应该具 有怎样的化学性质？
金属镁
与非金属单质反应 与水或酸反应 与盐溶液反应
一、镁的性质
(1)类别和通性
点燃
Mg+O2
点燃
3Mg+N2
2MgO Mg3N2
镁及其化合物概述.ppt
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
金属概论
1、金属的分类
(1)冶金工业：黑色金属(Fe、Cr、Mn)和 有色金属(除Fe、Cr、Mn以外)
(2)按密度分：重金属(ρ>4.5g/cm3)和 轻金属(ρ<4.5g/cm3)
常见金属（如Fe、Al、Cu等） (3)从含量分
稀有金属（如 锆、铌、钼等）
一.镁
1.镁的结构 2.镁的化学性质
第三周期第IIA族
(1)与非金属单质的反应
镁在空气中燃烧有三个反应
例: 将相同质量的镁条分别在：（1）氧气中；
（2）空气中；（3）氮气中；（4）二氧化碳
中完全燃烧。燃烧后所得固体产物的质量由小
到大的顺序是(
D)
A、（2）<（1）<（3）<（4） B、（4）=（1）=（2）=（3） C、（3）<（2)<（1)<(4) D、（3）<(1)<(2)<(4)
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时 ，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压 入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母
代号)_h_→___g_→___d_→___c；→k→l→a→b
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，
对实验结果有何影响?_制___得__的__氮__化镁将不纯
原因是____________；
A装置没有排完空气前就加热会让空气 中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
. 将产物取少量置于试管中，加入适量水， 将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能 够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产 物是氮化镁。
镁及其化合物
镁及其化合物一、镁1、镁的物理性质物态固态密度（接近室温）1.738 g·cm?3熔点 650 °C沸点 1091 °C比热容24.869 J·mol?1·K?1镁是地壳中含量高，分布广的元素之一，位于第八位，约占地壳质量的2.4％。
在自然界中，镁只以化合物形态存在。
镁属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。
具有银白色光泽，略有延展性。
镁的密度小。
2、镁的物理性质具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁由于能和N?和O?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。
一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。
镁元素在化学反应中的化合价通常为+2价。
中的化合价通常为+2价。
1.与非金属单质的反应：2Mg+O ? 2MgO3Mg+N? Mg?N?Mg+Cl?2.与水的反应：Mg+2H2O（热水） Mg(OH)?+H?↑3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl ?+H ?↑Mg+H ?SO ?=MgSO ?+H ?↑4.与氧化物的反应：2Mg+CO 2MgO+C 5.镁与氯化铵反应：[3]镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。
氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性。
当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同时放出大量的热。
铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。
故此反应可以得到两种气体。
高中化学 镁的单质及其化合物的物理性质和化学性质
镁的单质及其化合物化学式Mg，它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，原子结构示意图：。
物理性质：具有银白色光泽，略有延展性。
镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。
化学性质：镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。
镁的日常用途医疗用途：治疗缺镁和痉挛。
体育用途：在紧张运动几小时前注射镁化合物，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。
体操运动员常涂碱式碳酸镁来增加摩擦力。
医疗中：如果注射镁盐速度太快，会造成发烧和全身不适。
金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃作用合成格氏试剂，广泛应用于有机合成。
镁具有生成配位化合物的明显倾向。
氧化镁：化学式MgO是镁的氧化物，一种离子化合物。
常温下为一种白色固体。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氢氧化镁：总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Mg-2e-==Mg2+②镁与非金属反应O2+2Mg2MgOCl2+Mg MgCl2S+Mg MgS3Mg+N2Mg3N2说明在常温下，镁能与空气里的氧气发生反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。
由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有抗腐蚀性。
③镁与酸反应2HCl+Mg==MgCl2+H2↑2H++Mg==Mg2++H2↑镁跟硝酸、浓硫酸反应时，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被还原，不生成氢气。
④镁跟某些氧化物反应2Mg+CO2C+2MgO⑤镁跟水反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑说明:镁跟冷水反应非常缓慢.2白色难溶于水的固体，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液变成浅红色Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①可与酸反应生成盐和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O②热稳定性差，受热容易分解Mg（OH）2MgO+H2O。
镁及其重要化合物(新教材新高考)(解析版)
镁及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一镁及其化合物的结构、性质及应用考点二镁及其化合物制备的工艺流程考点三镁及其化合物的有关计算考点一镁及其化合物的结构、性质及应用1下列关于镁的叙述正确的是()A.镁在氮气中不能燃烧B.镁与水不能反应释放出氢气C.镁在氯气中燃烧会产生白烟D.镁可在二氧化碳气体中燃烧，只生成白色固体【答案】C【解析】A.Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A项错误；B.在加热条件下，Mg与H2O反应生成H2，B项错误；C.镁在氯气中燃烧会产生白色的氯化镁，故C正确；D.Mg与CO2反应生成MgO和C，D项错误。
故选：C。
2(2023秋·陕西西安·高三西安市铁一中学校考期末)金属钛可用下列方法提炼：TiCl4+2Mg 高温2MgCl2+Ti。
下列叙述正确的是A.该反应属于复分解反应B.该反应中镁元素被氧化C.该反应中Ti是还原剂D.该反应中TiCl4发生了氧化反应【答案】B【解析】A．根据反应方程式的特点，该反应属于置换反应，不属于复分解反应，故A错误；B．该反应中Mg元素的化合价由0价→+2价，化合价升高，被氧化，故B正确；C．单质Ti是产物，Ti元素的化合价降低，即单质Ti是还原产物，故C错误；D．Ti元素的化合价降低，TiCl4属于氧化剂，发生还原反应，故D 错误；答案为B。
3(2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考)科学家已经发现火星的沉积层内存在数量众多的硫酸镁水合盐(MgSO4⋅nH2O)，从而证实了这个红色星球早期存在水。
下列说法错误的是A.硫酸镁是离子化合物B.无水硫酸镁可作干燥剂C.硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐D.水合盐中存在极性键和氢键等化学键【答案】D【解析】A．硫酸镁含离子键，属于离子化合物，故A正确；B．无水硫酸镁可吸收水形成水合盐，可作干燥剂，故B正确；C．硫酸镁由硫酸根离子、镁离子构成，则硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐，故C正确；D．氢键不属于化学键，水合盐含离子键、极性共价键，故D错误；故选：D。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg ＋Cl 2MgCl 23、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 22MgO ＋C5、镁与硫共热：Mg ＋S MgS6、镁与水共热：Mg ＋2H 2O Mg(OH)2 ＋H 2 ↑7、镁和盐酸反应：Mg ＋2HClMgCl 2＋H 2 ↑Mg ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2 ↑8、镁和醋酸反应： Mg ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2 ↑Mg ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋H 2 ↑9、镁和氯化铵溶液反应： Mg ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑Mg ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2 ↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg ＋2FeCl 32FeCl 2＋MgCl 2Mg ＋2Fe 3＋Mg 2＋＋2Fe 2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe3Mg ＋2Fe3＋3Mg 2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应： Mg ＋CuSO 4MgSO 4＋CuMg ＋Cu 2＋Mg 2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应： Mg ＋2H 2SO 4MgSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2O14、镁和浓硝酸反应： Mg ＋4HNO 3Mg(NO 3)2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2OMg ＋4H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO 2 ↑＋2H 2O15、镁和稀硝酸反应： 3Mg ＋8HNO 33Mg(NO 3)2 ＋2NO ↑＋4H 2O3Mg ＋8H ＋＋2NO 3－Mg 2＋＋2NO ↑＋4H 2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO ＋2HClMgCl 2＋H 2OMgO ＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋H 2OMgO ＋2CH 3COOHMg 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO ＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋H 2OMgO ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋H 2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO ＋2FeCl 3＋3H 2O3MgCl 2＋2Fe(OH)33MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O3Mg 2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ＋2H ＋Mg 2＋＋2H 2O2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Mg ＋2H 2OMg(OH)2 ＋2CH 3COOH2CH 3COO －＋Mg 2＋＋2H 2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH 4ClMgCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2OMg(OH)2 ＋2NH 4＋Mg 2＋＋2NH 3 ↑＋2H 2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl 2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2 ＋2Fe 3＋3Mg 2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2MgO ＋H 2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl 2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO 3)2Cl －＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg 2＋＋2OH －Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4ClMg 2＋＋2NH 3·H 2OMg(OH)2 ↓＋2NH 4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl 2＋2NaAlO 2＋4H 2O Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClMg 2＋＋2AlO 2－＋4H 2OMg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓5、电解氯化镁的熔融液： MgCl 2Mg ＋Cl 2 ↑6、电解氯化镁的溶液： MgCl 2＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2OMg(OH)2 ↓＋H 2 ↑＋Cl 2 ↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO 3＋2HCl ===MgCl 2＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO 3＋2CH 3COOH ===(CH 3COO)2Mg ＋CO 2↑＋H 2O MgCO 3＋2CH 3COOH ===2CH 3COO －＋Mg 2＋＋CO 2↑＋H 2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg(HCO 3)2 MgCO 3＋CO 2＋H 2O ===Mg 2＋＋2HCO 3－ 4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO 3＋2FeCl 3＋3H 2O ===3MgCl 2＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑3MgCO 3＋2Fe 3＋＋3H 2O ===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO 3＋2NH 4Cl ===MgCl 2＋2NH 3↑＋CO 2↑MgCO 3＋2NH 4＋===Mg 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO 3 高温MgO ＋CO 2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO 3)2＋2HCl ===MgCl 2＋2CO 2↑＋2H 2O HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋2NaOH ===Mg(OH)2↓＋2NaHCO 3Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO 3)2＋4NaOH ===Mg(OH)2↓＋Na 2CO 3 ＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CO 32－＋2H 2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3 ↓＋2H 2O Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO 3↓＋2H 2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO 3)2 △MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O。
镁及其化合物 教案 (苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）-第二单元钠、镁及其化合物教学目标知识技能：使学生充分认识以钠元素为核心的碱金属元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握金属钠、镁及其重要化合物的性质及用途。
能力培养：通过碱金属元素、镁及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过学生利用所学知识处理具体化学问题的教学，培养学生分析问题的能力和解决实际问题的综合能力。
科学思想：通过认识碱金属、镁的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过具体化学问题解决方案的设计，使学生体会到化学科学的重要，认识其与生产、生活的联系。
科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探究结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨、求实、团结、合作的精神。
科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。
重点、难点金属钠、镁及其重要化合物的性质和用途。
利用所学知识解决实际问题过程中如何将理论与实践相结合。
教学过程设计第一课时教师活动【引言】下面我们复习碱金属及其化合物。
【板书】一、碱金属元素【过渡】碱金属是非常活泼的金属元素，具有相似性和递变性，这可从碱金属元素的原子结构方面给予解释。
【提问】碱金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？【板书】1．碱金属元素的原子结构与化学性质的关系学生活动学生活动倾听，领会复习思路：结构→性质讨论、回忆所学知识，归纳完善知识结构。
充分讨论归纳如下：【投影】【板书】碱金属单质有强的还原性，结构决定性质【引言】金属钠是碱金属族元素的代表，请回忆它的主要化学性质并书写相应的化学方程式。
回忆、再现金属钠的化学性质。
【板书】2．钠及其重要化合物之间的转化关系【板书】（1）金属钠的化学性质【投影】金属钠的主要性质【过渡】请将金属钠及其重要化合物之间的转化关系画成网络图的形式。
【板书】（2）金属钠及重要化合物之间的转化关系书写相应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑回忆金属钠及其化合物之间的关系，构建网络化、系统化的知识结构。
镁的有机化合物
镁的有机化合物
镁的有机化合物是指含有镁元素的有机化合物。
这些化合物在化学、材料科学、医药等领域都有广泛的应用。
一些常见的镁的有机化合物包括：
1.镁醇盐：镁醇盐是一种由镁离子和醇类物质形成的化合物。
它们在有机
合成中常常作为催化剂或反应物使用。
2.镁羧酸盐：镁羧酸盐是由镁离子和羧酸类物质形成的化合物。
这些化合
物在医药、化妆品等领域有广泛应用。
3.镁酮：镁酮是一种由镁离子和酮类物质形成的化合物。
它们在有机合成
中常常作为反应物使用。
4.镁酯：镁酯是由镁离子和酯类物质形成的化合物。
这些化合物在化工、
塑料等领域有广泛应用。
需要注意的是，镁的有机化合物的种类非常多，这里只是列举了一些常见的例子。
此外，这些化合物的性质和应用也会因具体的结构和组成而有所不同。
镁及其化合物
聊聊镁和它的那些“小伙伴”——镁化合物
嘿，朋友们，今天咱们来聊聊一个听起来挺高端，其实跟咱们生活息息相关的东西——镁，还有它的那些“小伙伴”，也就是镁的化合物们。
镁啊，你可别小看它，虽然它在元素周期表里不起眼，但在咱们的世界里，那可是扮演着举足轻重的角色呢！
首先说说镁本身吧。
镁，它是个银白色的金属，轻飘飘的，放在手里感觉就像拿着一块小云朵。
不过，别看它轻，它的作用可大了去了。
在咱们的身体里，镁可是个重要的矿物质，参与了好多生物化学反应，帮助咱们维持心脏健康、调节神经肌肉功能，还跟骨骼健康有着密切的关系呢。
所以啊，平时多吃点儿富含镁的食物，比如坚果、绿叶蔬菜啥的，对身体可是大有裨益的。
再来说说镁的化合物吧。
这些家伙啊，简直就是镁的“变形金刚”，各有各的本事。
比如氧化镁，它是一种白色的粉末，别看它不起眼，但它可是个优秀的耐火材料，能在高温下保持稳定，保护咱们的设备不被烧坏。
还有氢氧化镁，它是一种碱性的化合物，可以用来中和胃酸，缓解胃痛。
再来说说硫酸镁吧，这家伙在医学上可是个宝，能用来治疗便秘、缓解痉挛，还能作为导泻剂使用呢。
除了这些常见的镁化合物外啊，还有很多其他的种类呢。
它们在不同的领域里发挥着各自的作用，比如工业上用
来制造合金、催化剂；农业上作为肥料、杀虫剂；甚至在环保领域里也有它们的身影呢！
所以啊朋友们啊看到没镁和它的化合物们虽然听起来高大上但其实跟咱们的生活是紧密相连的。
它们默默地在背后支持着咱们的生活和工作让咱们的世界变得更加美好和便利。
所以啊咱们可得好好珍惜和利用它们哦！。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式、镁1、镁在氧气中燃烧：2M叶C^^2MgO,. 占慣！2、镁在氯气中燃烧：Mg^ CI2…MgC23、镁在氮气中燃烧：3M叶N^=MgN b4、镁在二氧化碳中燃烧：5、镁与硫共热：皿叶S ■ ' MgS6、镁与水共热：M叶2H0 ' Mg(OH) + H2 f7、镁和盐酸反应：Mg+ 2HCI——MgC2+ H2 fMg+ 2H+=Mg++ H2 f8 镁和醋酸反应：Mg + 2CfHCOO^(CH3COO)Mg+ H2 fMg+ 2CHCOO^2CHCOO+ M&++ H2 f9、镁和氯化铵溶液反应：Mg+ 2NHCI—MgC2 + 2NH f + H2 fMg^ 2NfH+—'Mg++ 2NH f + H f10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+ 2FeCl3——2FeCb + MgC bMg+ 2Fe3+= Mg+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg + 2FeCI—3MgC2 + 2Fe3M叶2Fd +3M&+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+ CuSO MgSO+ CuMg+ Cd+——Mg+ + Cu镁及其化合物的化学方程式和离子方程式13、镁和浓硫酸反应：Mg+ 2H2SQ——MgSO+ SO f+ 2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg+ 4HN —Mg(NOh + 2NO f+ 2H2OMg^ 4H + 2NOT — Mg* + 2NO f+ 2H015、镁和稀硝酸反应：3Mg + 8HN —3Mg(N(3)2 + 2NO f+ 4H03M肝8H + 2NOT — Mg++ 2NO f+ 4HO二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO 2HCl=MgC b + HOMgO 2H+—Mg+ + HO2、氧化镁和醋酸反应：MgC+ 2CHCOO・(CHCOO2Mg+ H2OMgQ- 2CHCOO^ Mc j+ + 2CHC OO+ HO 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgC+ 2NHCI MgC2 + 2NH f+ H2OMgQ- 2NH4+—Mc j++ 2NH f+ HO4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO+ 2FeCl3 + 3H —3MgC2 +2Fe(OH)33MgO^ 2Fe3 + + 3HO— 3M& + +2Fe(OH>三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) + 2HCI=MgC2 + 2HOMg(OH) + 2H+M(g + + 2HO2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2 + 2CHCOOH (CHCOOM叶2HOMg(OH) + 2CHCOOH」2CHC OO+ M&+ + 2HO3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2 + 2NHCI——MgC2 + 2NH f + 2HOMg(0H2 + 2Nh4+— Mg++ 2NH f + 2H04、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 + 2FeCI一3MgC2 + 2Fe(0H>3 + 2 +3Mg(OH) + 2Fe = 3Mg + 2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)』丄MgO H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgC2 + 2AgNO 2AgCI J + Mg(N(3) 2Cl + Ag ------- A gCI J2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgC2+ 2NaOH=Mg(OH)J + 2NaCIMg++ 20H=Mg(OH) J3、氯化镁溶液加入氨水：MgC2 + 2NH・H2O—Mg(OH) J+ 2NHCIMg ++ 2NH・H —Mg(OH) J+ 2Nh4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgC2 + 2NaAIQ + 4HO Mg(OH) J+ 2AI(OH)3 J + 2NaCIMg++ 2AIOT + 4HO——Mg(OH) J+ 2AI(OH) 3 J5、电解氯化镁的熔融液：MgCk Mg^ CI2 f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCI2 + 2Fb^^Mg(OH) J + H f+ CI2 fMg + 2CI + 2HO Mg(OH) J + H b f+ Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO+2HCI二二=MgC2 + CQ f + H2OMgCO 3 + 2H+ ===M^+ + COf+ H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO+ 2CHCOOH==CH3COO)Mg^ CO f + HO—2+MgCO 3 + 2CHCOOH==2CHC OO+ Mg + COf + H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgC3+ CG+ H l O===Vlg(HC3j2MgCO 3 + CO + H2O===ig+ +2HCO4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO+ 2FeCl3 + 3H2O===3MgC2 + 2Fe(OH)4 + 3CO f3MgCO 3 + 2Fe3 + + 3H2O===3Mc2 + +2Fe(OH)4 + 3CO f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO+ 2NHCI二二如gC2 + 2NH f + CO fMgCO 2Nhd+ ===Mc j++ 2NH f+ CO f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO高生MgQ- CO f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO2 + 2HC===lgC2 + 2CO f+ 2H2OHCO 3—+ H+===CQ f + H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 2NaOH==Mg(OH) J+ 2NaHCOMg 2 + + 2OH===Mg(OH)；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 4NaOH==lg(OH2 J + NaCO + 2HOMg + 2HCO + 4OH ===|g(OH) J + 2CO —+ 2HO4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO2 + 2Ca(OH》===Mg(OH2 J + 2CaCO J+ 2H2OMg++ 2HCO + 2Ca++ 4OH===Mg(OH) J + 2CaCOj + 2HO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HC®2—MgCQ + CQ f + HO。
镁及其化合物的制取
投稿栏目：复习与练习镁及其重要化合物的制备浙江省绍兴县柯桥中学 312030 林春辉镁是一种重要的金属材料，主要用于制造镁合金。
由于镁合金密度小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
镁的重要化合物有氯化镁、硫酸镁、氧化镁、碳酸镁等，它们在生产生活中都有着重要的应用。
下面重点探讨有关镁及其化合物的制备问题。
一、从海水中提取金属镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t 。
现代工业主要是从海水中获得金属镁。
问题1 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2•6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。
解析 （1）若直接在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，则会发生镁离子的水解，生成Mg(OH)Cl 或MgO 。
根据Cl 、H 、O 三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl 2•6H 2O 除了生成Mg(OH)Cl 或MgO 外，还有HCl 和H 2O 生成。
为抑制加热时MgCl 2•6H 2O 的水解，并且除去在加热过程中产生的水蒸气，应将MgCl 2•6H 2O 放在干燥的HCl 气流中进行加热。
（2）由于Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，要除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，可用可溶性的镁盐溶液跟Ca(OH)2作用，将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，这样既不会引入新杂质，又生成了提纯物质，再经搅拌、过滤、洗涤便可达到提纯的目的。
镁及其重要化合物ppt 人教课标版
思考：复盐是纯净物还是混和物？
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离 子，一种阴离子。
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1．氧化镁常用来制耐火材料，这是利用上氧化镁： A．是碱性氧化物 B．与水化合成碱 C．高熔点 D．不易分解 2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的 性质： A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
2、氢氧化铝（ Al(OH)3 ）
（1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸 附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。 （2）化学性质：
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：
将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经 一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁?
由于氧化镁的熔点比氯化镁的高得多，电解氧化镁耗能高， 造成生产成本高。
再 努力拼搏 见 创造辉煌
水硫酸镁作导泻剂。光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)
基知考问、重点突破
三、从海水中提取镁的过程
思考与交流：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰 乳而不用NaOH溶液的原因？ 石灰乳可就近取材，来源丰富，价格便宜 （2）如何获得无水氯化镁？
将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2
镁与稀硝酸反应的化学方程式:
4Mg +10HNO3===4Mg(NO3)2+ NH4NO3+3H2O
(5)与盐溶液反应(如氯化铵溶液)
Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
基知考问、重点突破
二、镁的重要化合物
1、氧化镁
（1）物理性质：不溶于水的固体，熔点很高，可作耐火材料。 （2）化学性质：具有碱性氧化物的某些通性，如：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2
2、氢氧化镁
（1）物理性质:白色难溶于水的固体， （2）化学性质：具有难溶性碱的通性 ⅠⅡⅢ跟热溶酸稳解反定平应性衡，差，如，M：gM(OMgH(gO)(2HO()sH2)=)2=+=HM2MSggOO24++(=Ha=q2=O)M+2gOSHO-4(a+q2)H2O
3、镁盐，如MgSO4,无水硫酸镁可用作干燥剂；医学上用七
O2
点燃
===2MgO
3Mg + N2 ===Mg3N2 2Mg + CO2 ===2MgO+C
MgO 虽然空气中氮气含量大，但氧气氧化性强，故镁在
空气中燃烧的产物中氧化镁最多。
2、镁粉与SiO2混加热，反应后物质与盐酸反应能生成 一种易自燃的气体，过程中的化学方程式为有哪些；
点燃
4Mg + SiO2 ===2MgO+Mg2Si Mg2Si+4HCl===MgCl2+SiH4↑
5、16年江苏·19题：实验室以一种工业废渣（主要成分 为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制 备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
考情分析
结合近三年高考试题，命题趋势为：
➢镁与氧气、二氧化碳的反应； ➢镁铝与酸反应的差异及酸溶后再加碱的考查是重点； ➢氧化镁和氢氧化镁的性质与应用； ➢有关Mg2+离子共存问题； ➢镁提取的知识背景的运用。
4、镁在空气中燃烧发出耀眼强光是由于生成氮 化镁导致的；同时，生成的产物中也是氮化镁最 多。 5、氯化镁溶液加热浓缩，灼烧至干，最终可得 无水氯化镁。
核心知识突破
关于镁在空气中燃烧，镁及镁化合物的的用途
1、镁在空气中燃烧时共发生三个反应，写出相应化学
方程式；哪一点燃种产物最多？为什么点燃？2Mg
+
基知考问、重点突破
一、镁
1、原子结构
镁的原子结构示意图为： +12 2 8 2 电子排布式：1S22S22P63S2 ，在元素周期表中的位置： 第三周期ⅡA族
2、物理性质
银白色，有金属光泽，熔点较低，硬度较小；具有 金属的通性。
基知考问、重点突破
一、镁
3、化学性质
(1)与非金属单质反应，如N2、O2、Cl2等
高三化学第一轮复习
1
课前检测，学有所得
1、请写出下列反应的化学方程式：
（1）SiO2和氢氟酸反应 （2）K2O2与CO2反应 2、写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水
（2）碳酸氢钙溶液中加少量氢氧化钠溶液
3、Li、Na、K元素的电负性由大到小的顺序是：
。
Li、Na、K元素的第一电离能由大到小的顺序是：
点燃
点燃
点燃
3Mg + N2 ===Mg3N2 2Mg + O2 ===2MgO Mg + Cl2 ===MgCl2
((23))与与水其反它应 氧， 化M物g反+2应H2O2=△M=g=2+MSgO(O2 H=点点=)燃燃2=+2HM2↑gO+S
；
2Mg + CO2 ===2MgO+C
(4)与酸反应，如镁与稀硫酸反应: Mg +2H+ ===Mg2++H2↑
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为NA
目标展示，有的放矢
近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：
1、16年江苏·9题：D． 2、16年全国Ⅱ·13题：B．由MgCl2溶液制备无水 MgCl2 可用将MgCl2溶液加热蒸干的方法 3、16年四川·4题：A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转 移的电子数为0.1NA 4、16年上海·12题：A. 氧化镁中混有氧化铝可用氢氧化 钠溶液和盐酸两种试剂加以分离
Hale Waihona Puke 。Li、Na、K元素的单质熔点由大到小的顺序是：
。
4、金属铷元素的原子结构示意图是： ；价层电子排布式： ；
5．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
()
A．1 mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数
目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
3、镁及镁的化合物可在哪些区域有应用？
①生产合金，大量用于制造飞机、导弹和火箭的重要部件 ②制造信号弹和焰火 ③氧化镁可做耐高温材料
核心知识突破
关于镁的提取：
1、写出镁提取过程中相关反应的化学方程式或离子方 程式。 2、从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的 原因是什么？ 3、如何获得无水氯化镁？
（3）为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁? 由于氧化镁的熔点比氯化镁的高得多，电解 氧化镁耗能高，造成生产成本高。
先锋行动、基知考问
1、清洗铝制品或镁制品都应用钢丝球用劲擦洗。 2、镁铝合金的熔点比铝低比镁高，但硬度大。
3、同样量的一块镁铝合金与足量盐酸反应产生 的气体与与足量氢氧化钠溶液反应一样多。