学年第二学期无机化学下册期中试题
无机化学期中试题
一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。
某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。
（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。
（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。
（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。
（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。
（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。
（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。
（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。
（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。
（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。
选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。
无机化学精品之第二学期期中练习题题目+答案
嘉应学院化学与环境学院 无机化学 (期中)练习答案题 号一二三四五六七总分 复核人得 分 评卷人（题号后的数字为题库中试题的编号）一、选择题 ( 共30题 ，每题1分， 共30分 )1. (0901) 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是………………………………………………………………………………（ A ）(A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21(C) 3，1，0，-21 (D) 3，1，-1，+212. (0952) 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………（ B ）(A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si3. (4077) 下列分子中偶极矩大于0的是………………………………………………………（B ） (A) BF 3 (B) PF 3 (C) SiF 4 (D) PF 54. (4036)下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp 3d ，且分子(离子)构型为直线型的是…………………………………………………………………………………………………（A ） (A)-2ICl (B)-4SbF (C) IF 3 (D)-4ICl5. (1087) 下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（ B ） a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH 3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c6. (1103) 0.01mol 氯化铬(CrCl 3·6H 2O)在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为……………………………………………………………………… （ B ） (A) [Cr(H 2O)6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O (C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O7.(4607) 最适于对 Fe(H 2O)6n+描述的是………………………………………………… （A ） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性8. (0495) 下述反应在298 K 、100 kPa 下是非自发的， 在高温下可变成自发的是………（D ）(A) CaCO 3(s)−→−CaO(s) + CO 2(g) (B) CuCl 2(s)−→−CuCl(s) + 21Cl 2(g)(C) 2SO 3(g)−→−2SO 2(g) + O 2(g) (D) 所有这些反应 9. (3418) 在标准压力和373 K 下， 水蒸气凝聚为液态水时体系中应是…………………（ C ） (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 010. (3504) 已知某反应的 K < 1，则该反应的m r G ∆值应是………………………………（B ）(A) m r G ∆= 0 (B) m r G ∆> 0 (C) m r G ∆< 0 (D)m r G ∆< -111. (0883) 催化剂的特性是………………………………………………………………… （D ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有6． (3646)25℃时，Mg(OH)2的K sp =1.8 ⨯ 10-11，其饱和溶液的pH = __10.52____。
高二化学下学期期中试题(含解析)
【2019最新】精选高二化学下学期期中试题（含解析）化学试题考试时间 60分钟满分100分考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A. 是强电解质B. 25 ℃时，溶液的pH=7C. 电子式为：D. 固体能导电【答案】D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。
在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。
若是离子键，则用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，则用成键元素原子之间的共用电子对表示。
需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。
2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸C. H2OD. KCl【答案】D【解析】A. I2是非金属单质，不含有离子；B. 只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C. 只有液态水才能发生电离，所以H2O不一定含有离子；D. KCl是离子化合物，一定含有离子。
故选D。
点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如H2O+H2OH3O++OH－，所以醋酸和水不一定含有离子。
3. 重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A. 氘原子核外有1个电子B. 是H的同位素C. 一个氘原子中含有2个中子D. D、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C.....................4. Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A. 0.5mol/L的NaClB. 0.5 mol/L的Na2SO4C. 1mol/L的NaOHD. 1 mol/L的NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是0.5mol/L； B. Na+的浓度是1 mol/L； C. Na+的浓度是1 mol/L；D. Na+的浓度是1 mol/L。
下学期高二化学期中模拟试题(含答案)
下学期高二化学期中模拟试题(含答案)希望你喜欢。
注意事项：1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、分叉题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A.将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了温室效应D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2.化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe(OH)2+H2D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6KJmol13.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57.3kJmol-1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、它们的关系正确的是A.H1H2H3B.H2H3H1C.H1=H2=H3D.H1H3H24.某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。
高二化学下册期中试题及答案
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是()A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ•mol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：()A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是()A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-6.下列说法正确的是()A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。
2019高二化学下学期期中考试试题
化学试题考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题(第1题一第14题，共14题)、非选择题(第15题一第2l 题，共7题)共两部分。
本卷满分120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65选择题(48分)单项选择题：本题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。
针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应3．下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4．下列反应类型中可能是吸热反应的是①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应；⑤氧化还原反应。
08-09无机化学(下)期中答案
2008-2009学年第二学期无机化学（下）期中试题及答案一.填空题(30 分)1. (1 分) 在下列电对中：Ag +/Ag, AgCl/Ag, AgBr/Ag, AgI/Ag ，Φθ值最小的是：Φθ（AgI/Ag ）2. ( 7分)已知：φB θ(O 2/H 2O)=0.401V , φ B θ( H 2O /H 2)=-0.8277V ，由这两电对组成原电池，则正极反应为：--=++OH 4e 4O H 2O 22，负极反应为--+=+OH H e O H 22222，原电池的标准电动势等于 1.2287V ，电池符号为 (－) Pt, H 2 | OH － || OH － | O 2，Pt(+) 电池反应：O H 2H 2O 222=+。
平衡常数K 等于 1.05*1083 (2分)。
3．( 10分) [Pt NH 2NO 2(NH 3)2] 的名称是：一氨基•一硝基•二氨合铂(Ⅱ)； 五氰·羰基合铁（Ⅱ）配离子的化学式是 [Fe(CN)5(CO)]3- ；该配离子形成体的电荷为—+2——，配离子的空间构型为—八面体，配位原子为—C 或（碳）—，中心离子的配位数为 6 ，d 电子在t 2g 和e g 轨道上的排布方式（已知△O >P ）为 t62ge 0g(2分),中心离子所采取的杂化轨道方式为——d 2sp 3，该配合物属 反 磁性分子。
4. （5分）用“<”或“>”比较下列各组物质有关性质差异：5．（3分）O 3分子中，中心原子氧采取_sp 2___杂化，分子中除生成__σ__键外，还有一个 43π 键。
6．( 2 分 )亚磷酸（H 3PO 3）__二______元酸，次磷酸（H 3PO 2）是__一___元酸。
7．( 2 分 )指出NH 2OH 、NH 3、N 2H 4、N 3H 的碱性由强到弱的顺序：NH 3→N 2H 4→NH 2OH →N 3H 。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
学年第二学期无机化学下册期中试题
北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。
二学期无机化学期终测验卷(A)
二学期无机化学期终测验卷(A)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2003-2004学年第二学期无机化学期终试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 32．和水反应得不到H 2O 2的是…………………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 33．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体4．三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是……………………（ ）NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl (D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl5．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A ，B 。
向A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A 、B 、钾盐、黑色沉淀依次是……………………………………………………………………（ ）(A) Hg 2(NO 3)2、Hg(NO 3)2、KI 、Hg (B) Hg(NO 3)2、Hg 2(NO 3)2、KI 、Hg (C) AuNO 3、Au(NO 3)3、KCl 、Au (D) Cu(NO 3)2、CuNO 3、KBr 、CuO6．有关H 3PO 4、H 3PO 3及H 3PO 2的论述错误的是…………………………（ ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO 、(HO)2PHO 、HOPH 2O 代表 (B) 它们的相对酸性H 3PO 4 > H 3PO 3 > H 3PO 2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位7．将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF8．试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价9．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白10．已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >+2Hg，2它们依次表示的性质是………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
高二年级下学期期中试题--化学
A．SO42－
B．PO43－
C．CO32－
D．SO32－
8．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。
下列有关磷酸氯喹的说法错误的是
A．分子式是 C18H32 Cl N3O8P2 B．能发生取代、加成和消去反应 C．1mol 磷酸氯喹最多能与 5molH2 发生加成反应
（1）工业上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是
（填序号）。
a．分馏 b．裂化 c．裂解 d．干馏
（2）聚乙烯是一种用途广泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：
。
（3）在工业上，乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，其反应的化学方程式
。
（4）某烯烃 A 进行如下反应，A、D 所有碳原子处于同一平面，D、E 互为同分异构体。
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该合金储氢后，H2 与 Ni 的物质的量之比为
。
②Mg2NiH4 是一种储氢的金属氢化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图乙的顶
点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。
Mg2+位于 Ni 原子形成的
(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
晶体的密度为ρg·cm－3，NA 表示阿伏加德罗常数，Mg2+和 Ni 原子的最短距离为
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D．分子中的―Cl 被―OH 取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 9．下列选项中，实验结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
B 将甲烷与氯气光照反应后的混合气体 通入石蕊溶液
高二年级化学下学期期中考试题.doc
高二年级化学下学期期中考试题高二化学试题说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
4.本卷可能用到的相对原子质量如下：H:1 Na:23 C:12 O:16第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）：1、下列化学名词正确的是（）A 三溴笨酚B 乙酸乙脂C 蚁醛D 石碳酸2、实验室可以长期保存的是（）A. 苯酚B. 银氨溶液C. 碳酸钠D. 氢氧化铜悬浊液3、既可以发生消去反应，又可以发生取代反应的是（）A. CH3Cl B. C6H5-CH2Cl C. (CH3)3C-OH D. C6H5-OH4、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基5、质量相同的下列各种醇，与乙酸发生酯化反应时，消耗乙酸最多的是（）A、丙三醇B、乙二醇C、乙醇D、甲醇6、结构简式为CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的化合物的正确命名是（）A. 3，6－二甲基－4－乙基庚烷B. 5－甲基－2，3－二乙基己烷C. 1，1，4－三甲基－3－乙基己烷D. 2，5－二甲基－4－乙基庚烷7、已知乙烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化成CO2。
既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A. 分别在空气中燃烧B. 通入足量溴水中C. 在一定条件下通入氢气D. 通入高锰酸钾酸性溶液中8、诺龙是一种一元醇，分子式为C18H26O2，是国际奥委会明确规定的违禁药物，常被制成苯丙酸诺龙（诺龙的苯丙酸酯）。
已知苯丙酸结构简式为C 6H5CH2CH2COOH，则苯丙酸诺龙的分子式为（）A. C27H34O3B. C27H36O3C. C26H34O3D. C27H36O49、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙炔和氯化氢加成10、下列各组混合物的物质的量相等，每组中的物质以任意比例物质的量相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是 （ ） A . 甲烷、甲醇和甲醛 B . 甲醇、甲醛和甲酸C . 乙醇、乙烯和丙烯酸D . 甲酸、乙二酸和乙二醇11、 某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳量为54.5%，所含氢原子数是碳原子的2倍，又知实验式即为分子式。
高二下学期化学期中考试试题解析版
故选：B。
6.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
答案选C。
5.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 ，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含 ，也有 的结构。下列叙述正确的是（）
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的品体属分子晶体
C. 该物质分子中 被包裹在 里面D. 该物质的摩尔质量为
B. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；
孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要 电子个数；
分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
【详解】A.NO3-中氮原子 价层电子对数=3+ ×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，故A错误，
【详解】A. N2分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，有一个σ键，2个π键，故A正确，但不符合题意；
高二下册化学期中练习题及答案
高二下册化学期中练习题及答案化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高二下册化学期中练习题及答案，具体请看以下内容。
一、选择题(每题2分，共40分，每题只有一个正确答案)1. 是重要的核产业原料，在自然界的品貌很低。
的浓缩一直为国际社会存眷。
下列有关说法正确的是( )A. 原子核中含有92此中子B. 原子核中有143个电子C. 与互为同位素D. 与互为同素异形体2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定为哪一类元素3.下面有关核外电子的运动状态的说法，错误的是( )A.各原子轨道的伸展偏向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B.只有在能层、能级、原子轨道伸展偏向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才华被确定下来C.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展偏向与能量巨细是无关的4.N电子层含有的轨道类型数是( )A.3B.4C.5D.65.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ6.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )A.X:3s23p1 Y:3s23p5B.X:2s22p3 Y:2s22p4C.X:3s23p2 Y:3s23p4D.X:3s2 Y:2s22p37.下列原子中未成对电子数为2的是( )A.MgB.NC.OD.F8.主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是( )A.X2Y5B.C.D.9.具有如下电子层布局的原子，其相应元素一定属于联合主族的是( )A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为mnC.电负性XD.第一电离能X11.下列各组元素性质的递变环境错误的是( )A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小12.金属的下列性质与金属键无关的是( )A.金属不透明并具有金属光亮B.金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性13.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.NaCl、KCl、RbCl14.关于晶体的下列说法正确的是( )A.在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B.在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低15.下列说法正确的是( )A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物16.下列物质分子中一定含有键的是( )A. HClB.H2O2C.C2H4D.CH2Cl217.下列各组物质熔化或气化时，所征服的粒子间作用属于同种类型的是( )A.C60和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯酸钾和蔗糖熔化D.碘和干冰升华18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H819.实验室保存下列试剂，有错误的是( )A.浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.溴化银保存在棕色瓶中20.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 ( )A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Na+ 数和CsCl晶体中与一个Cl- 紧邻的Cs+ 数C.晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D.氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性第Ⅱ卷(共60分)二、填空题(共48分)21.(13分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
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北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）性。
2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。
溶液与过量的Na 2S 2O 3溶液反应生成无色的（Ag(S 2O 3) 32）。
过量的AgNO 3溶液与Na 2S 2O 3溶液反应生成白色的（Ag 2S 2O 3），后变为黑色的（Ag 2S ）。
4.在Cr 3+的溶液中加入过量的NaOH 再加入H 2O 2，因生成了（CrO 42- ）使溶液显（黄）色。
5.硝酸分子中，氮原子采用（sp 2）杂化，而且生成（ 43∏ ）离域π键，NO 3-离子中则存在着（64∏ ）离域π键。
6、马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为（AsH 3）的气体，气体受热，在玻 璃管中出现（亮黑色砷镜）。
7.将适当浓度的硅酸盐溶液加入酸,则生成凝固状态的硅酸凝胶，将其干燥脱水，则得到多孔性的 （硅胶）,实验室将其用作干燥剂时，常制成变色硅胶，内含（ CoCl 2 ）。
8.摩尔盐的化学式为（(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ），硼砂的化学式为（Na 2B 4O 7·10H 2O ）。
9. NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3的溶解度小的原因（HCO 3- 通过氢键形成双聚离子）。
三、制备题（用反应方程式表示制备过程，每小题4分，共20分）答：Na 2B 4O 7+H 2SO 4(浓)+3H 2O=4H 3BO 3+Na 2SO 4 2.以S 和Na 2CO 3制Na 2S 4O 6。
答：S+O 2=SO 2SO 2+ Na 2CO 3= Na 2SO 3+CO 2Na 2SO 3+S= Na 2S 2O 32Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI3.由海水制溴。
答：海水经日晒浓缩后加热到363K 后控制pH 为，通入Cl 2 2Br -+Cl 2═2Cl -+Br 2调至酸性再以空气吹出Br 2以Na 2CO 3吸收Br 2 3Na 2CO 3+Br 2═5NaBr+NaBrO 3+3CO 2酸化时，即重新得到Br 2 5Br -+BrO -3+6H +═3Br 2+3H 2O4.以磷灰石为主要原料制备单质磷。
答：2Ca 3(PO 4)2+6SiO 2+10C==6CaSiO 3+P 4+10CO 5.以食盐为主要原料制备高氯酸钾。
答： Cl -+2H 2O=2OH -+H 2+Cl 2 （无隔膜电解，热溶液）3Cl 2+6OH -=5Cl -+ClO 3-+3H 2O ClO 3-+K += KClO 34KClO 3=3KClO 4+KCl 或者KClO 3+ H 2O=KClO 4+H 2（电解）四、简答题（每小题4分，共20分）NH 4F 溶液，则碘水褪色，为什么？答：加入NH 4F ，F -与Fe 3+结合生成配合物[FeF 6]3-，降低了溶液中Fe 3+的浓度使反应Fe 2++I 2= Fe 3++I -向右进行2.简述OSF 2，OSCl 2和OSBr 2分子中S —O 键强度的变化规律，并解释原因。
答：分子中S-O 键强度：SOF 2>SOCl 2>SOBr 2。
三个化合物的结构均为三角锥形，S 为中心原子，且有一孤对电子。
（1）X 电负性越大，吸引电子能力越强，则S 原子周围的电子密度越低，硫的正电性越高，S 对O 极化作用越强，S-O 键共价成分越大，键越短，故S-O 键越强。
,Pt 不溶于浓硝酸，但可溶于王水。
请给出Au ，Pt 溶于王水的反应式，并解释王水有强氧化性的原因。
答：Au+HNO 3+4HCl=H[AuCl 4]+NO+2H 2O3Pt+4HNO3+18HCl=H2[PtCl6]+4NO+8H2O具有氧化性的原因：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2OCl-和形成配离子降低了金属离子/金属的电极电势使金属的还原能力增强4.说明CCl4不水解而SiCl4，BCl3，NCl3却易水解？答：因为C是第二周期元素，没有d轨道所以不水解；Si是第三周期元素有d轨道可接受电子对，所以SiCl4易水解；B是缺电子原子，可接受电子对，所以BCl3易水解；NCl3中N的孤对电子进攻水分子中的氢原子，同时，电负性较大的Cl原子亲电子能力强，易接受水分子中氧原子的进攻而易水解。
5.以NH3与H2O作用时质子传递的情况，讨论H2O、NH3和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？答：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质子的键合能力强于H2O和质子的键合能力，N-H键的键能大；正因为如此，醋酸与水的结合能力弱于醋酸与氨的结合能力。
五、判断推理题（10分）A为白色固体，不溶于水。
A受热剧烈分解，生成固体B和气体C。
固体B不溶于水或盐酸，但D和无色气体E。
E在空气中变棕色。
向溶液D中加入盐酸时得白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用生成白色固体G。
G与水作用得白色沉淀H及气体I。
I能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H可溶于稀硫酸得溶液J。
化合物A以H2S溶液处理时得黑色沉淀、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体溶于浓硝酸得气体E，黄色沉淀M和溶液D。
用NaOH溶液处理滤液L又得气体I。
试指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J所代表的物质的化学式。
A─AgN 3 B─Ag C─N 2 D─AgNO 3 E─NO F─AgCl G─Mg 3N 2 H─Mg(OH)2 I─MgSO 4 J─NH 3六、计算题（10分）Co 3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH 3)63+ ，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（K 稳[Co(NH3)62+]= ×105；K 稳Co(NH 3)63+]=×1035；ϕ(Co 3+/Co 2+)=，ϕ（O 2/H 2O ）=ϕ( O 2/OH -)= ；K b (NH 3)=×10-5）解： （1） 4Co 3++2H 2O=4Co 2++O 2+4H +设计成原电池： 正极：Co 3++e=Co 2+负极： O 2+4H ++4e= 2H 2O ∵E ?= = V>0∴在水溶液中Co 3+不稳定，会被水还原放出氧气。
（2）φ?[Co(NH 3)63+/Co(NH 3)62+]= φ? (Co 3+/ Co 2+)稳[Co(NH 3)6]3+/K 稳[Co(NH 3)6]2+ =设计成原电池： 正极：Co(NH 3)63++e=Co(NH 3)62+ 负极： O 2+2H 2O+4e=4OH - NH 3+H 2O=NH 4++OH -[OH -]=（K b ×c ）1/2=×10-5)1/2=×10-3mol/L φ(O 2/OH -)=φ?(O 2/OH -)+4lg[OH -]-4=+4lg[×10-3]-4= E=反应不能正向进行。