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(完整版)大学有机化学习题集习题集
第二章 饱和烃1、将下列化合物用系统命名法命名。
(1)CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 23CH 31234567 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷(2)1234567CH 3CH CHCH CH 2CH 2CH 33CH CH 333 2,3-二甲基-4-异丙基庚烷(3)123456CH 3CH CHCH 2CHCH 33332,3,5-三甲基己烷2、下列化合物的系统命名是否正确？如有错误予以改正。
(1)CH 3CHCH 2CH 3C 2H 52-乙基丁烷 ╳ 3-甲基戊烷(2) CH 3CH 2CHCHCH 3CH 3CH 32,3-二甲基戊烷 √(3)CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 3CHCH 3CH 34-异丙基庚烷 √(4)CH 3CHCH 2CH CHCH 2CH 3332CH 3 4,6-二甲基-乙基庚烷 ╳ 2,4-二甲基-5-乙基庚烷(5)CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 3CHCH 333-异丙基庚烷 ╳ 2-甲基-3-乙基己烷(6)CH 3CH 2CH 2CHCH 2CHCH 2CH 2CH 3C 2H 5CH 2CH 2CH 36-乙基-4-丙基壬烷 ╳ 4-乙基-6-丙基壬烷3、 命名下列化合物(1) CH 32CHCH 2CH 3CH 2CH 32CH 2CH 3123456783-甲基-5-乙基辛烷(2) 12345678CCH 2CH 2CH 2CCH 3CH 33CH 33CH 3CH 3 2,3,3,7,7-五甲基辛烷(3)CH 3CH CHCH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CHCH 3CH 3123456782,3,7-三甲基-5-乙基辛烷(4) CH 3CHCH 2CHCCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 391012345678112,4,5,5,9,10-六甲基十一烷4、 命名下列各化合物(1)CH 3C 2H 5CH(CH 3)2123456 (2)CH 3CH 3CH 3CH 31-甲基-2-乙基-3-异丙基环己烷 1,1,2,3-四甲基环丁烷(3)(4)正戊基环戊烷2-甲基-3-环丙基庚烷(5) (6)C 2H 5CH 2(CH 2)4CH 31-甲基-3-环丁基环戊烷 1-乙基-4-正己基环辛烷(7)CH 31234567(8)CH 312345678(9)CH 31234567896-甲基双环[3.2.0]庚烷 8-甲基双环[3.2.1]辛烷 8-甲基双环[4.3.0 ]壬烷(10)CH 3123456789(11)123456789CH 3CH 3CH 3(12)123456789C 2H 5CH 36-甲基螺[3.5]壬烷 1,3,7-三甲基螺[4.4]壬烷 1-甲基-7-乙基螺[4.5]癸烷5、 已知正丁烷沿C 2与C 3的键旋转可以写出四种典型的构象式，如果C 2和C 3之间不旋转，只沿C 1和C 2之间的σ键旋转时，可以写出几种典型构象式？试以Newman 投影式表示。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
(完整版)大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力PӨ=100.00KPaB、T=298.15KC、bӨ=1.00mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H mӨ(298.15K)的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H mӨ=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H mӨ=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H mӨ=110.5kJ·mol-1,Δr S mӨ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）KӨ为( )8、反应的Δr H mӨ <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H mӨ>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学习题集
1
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、 ( )、 ( )。 • 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y 值是( )的。 • 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( )，未成对电子数 为（ ）。 • 4. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中 属于第( )周期，( )族。 • 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( )。
四周期ad区杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为sp杂化直线型正四面体型conh正八面体型10分子结构填空题o分子之间的作用力有o分子为分子且o原子电负性原子半径o的熔点比同族氢化物的熔点3
大学化学习题
原子结构 分子结构 配合物
4
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表 面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( ) 7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( ) 9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( ) 10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
(完整版)化学练习题合集
(完整版)化学练习题合集化学练题合集 (完整版)本文档提供了大量的化学练题，适合化学初学者或需要加强研究的人。
以下是其中的一些题目：热力学1. 在298K时生成氨气体的热化学方程式是多少? 该反应需要多少热量？2. 如果在298K时，有5.0g的铜加入到20g的1molL-1硝酸中，则反应完全的时间是多少？3. 如果在298 K时，15.0 mL的0.10 M CH3COOH (Ka = 1.76 x 10-5)的溶液中添加了10.0 mL的0.20 M NaOH，则剩余的[CH3COOH] =？有机化学1. 下列那个分子是手性（chiral）分子：a) H2O2 b) HCl c) H2Sd) CHClBrF2. 下列哪一个分子的C^13 NMR谱仪将会有最简单的图谱。
a) Trimethylmethane b) 2-methyl propane c) Butane d) Isopentane3. 碳原子的sp3杂化成下列哪一个杂化是有可能的：a) sp b) sp2 c) sp3d d) sp3d2化学反应1. 氢氧化钠可以中和氢氯酸。
计算在25摄氏度条件下，10毫升0.1mol/L的盐酸（HCl）需要多少毫升0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）才能中和？2. A，B两个气体经过10bar和3bar的压缩，变成容积为100mL和50mL的混合气体，室温下混合气体压强是多少？3. 氨气与吸入后血红蛋白结合成氧化铁血红蛋白的反应式a, 你根据化学计量学，写出反应式b，为了形成一摩尔的b, 在多少mol 的a和多少mol的吸入后血红蛋白反应完？以上仅是部分练习题，希望能够对你的化学知识有所提升。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
普通化学习题集
无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章 气体和溶液一、 选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（ ）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ∆ = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（ ）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
《大学化学》习题及答案
《大学化学》习题一、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C ）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ•mol-1B．-5 KJ•mol-1 C．-45 KJ•mol-1 D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D ）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（ A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4l413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. 无法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. 乙烯B. H2O；C. N2D. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）A. 是酸，其共轭碱是H3PO4。
大一《有机化学》题库
）
A.CH3CH=CHCH3B.（CH3）2C=C（CH3）2C. CH2= CH2D .CH3CH=CH2
19.烯烃分子的结构特点是（）
A.含双键B.含叁键C.含苯环D.只有碳氢单键
20.下列物质中属于烯烃的是（）
A C2H2B C5H12CC2H4D C6H6
第十章 对映异构（2学时）•• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••22
第十一章 羧酸衍生物（6学时）•• •• •• •• •• •• •• •• •• •• ••24
第十二章 含氮化合物（6学时）•• •• •• •• •• •• •• •• •• ••••28
4.有机反应涉及反应物旧键的断裂和新键的形成，键的断裂方式主要有和。
5.药物是用于、和疾病所用化学物质的总称。
6.烷烃是指和之间以相连，其他共价键均与相连的化
合物。
7.具有同一，相似，且在组成上相差及其整数倍的一系列
化合物称为。
8.有机物分子中，连接在伯、仲、叔碳原子上的氢原子分别称为、和。
9.烷烃的卤代反应中，卤素与烷烃的相对反应活性是＞＞＞。
A.CH3CH2CH3B.CH3CH＝CH2C.CH3CCH D.CH3CCCH3
※10.鉴别乙烯和乙烷可选用的试剂是
A.乙醇B.氯水C.碘液D.溴水
△11.下列化合物中，属于共轭二烯烃的是
A.CH2＝CHCH2CH＝CH2B.CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2
C.CH2＝CH－CH＝CH2D.CH2＝C＝CHCH3
一、名词解释
※1.烷烃
※2.取代反应
※3.同分异构现象
※4.σ键
普通化学习题集
化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部2002年9月前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程，我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容，可作为学习《普通化学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普通化学》的得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请同学批评指正。
化学教研室2002年9月第一章 化学热力学基础一、判断题1． 放热反应是自发的。
（ ）2． 反应的Δr H m 就是反应的热效应。
（ ）3． 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
（ ）2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) 与H 2(g) +21 O 2(g) = H 2O(l) 4． 反应的Δr S m 为正值，该反应是自发的。
（ ）5． 如果反应的Δr H m 和Δr S m 皆为正值，升温时Δr G m 减少。
（ ）6． 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
（ ）7． 分子数增加的反应Δr S m 一定为正值。
（ ）8． 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。
（ ）9． 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。
（ ）10．指定温度下，元素稳定单质的Δf H Øm =0 、Δf G Øm =0、S Øm =0 。
（ ）11．应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的Δr H m , 还可计算Δr U m 、 Δr G m 、Δr S m 等。
（ ）12．对于Δr S Øm >0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。
（ ）13．Δr G Øm <0的反应一定能自发进行。
（ ）14．能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。
（完整word版）普通化学习题集
（完整word版）普通化学习题集无机化学学习指导无机化学练习册基础化学教学部前言《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，也是考研深造的必考科目之一。
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化学教研室目录第一章气体和溶液 (4)第二章化学热力学基础 (10)第三章化学平衡原理 (21)第四章化学反应速率 (30)第五章酸碱反应 (42)第六章沉淀溶解反应 (54)第七章原子结构 (61)第八章化学键与分子结构 (68)第九章氧化还原反应 (75)第十章配位化合物 (87)《普通化学》期末考试模拟试卷（一）以及参考答案 (95)《普通化学》期末考试模拟试卷（二）以及参考答案 (104)《普通化学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案 (114)模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案 (122)模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127)模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135)各章练习题答案 (144)第一章气体和溶液一、选择题1. 下列溶液的性质属于依数性的是（）.A .颜色 B. 比重 C. 渗透压 D. 导电性2. 下列说法不正确的是( )A 、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0.C 、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.3. 0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与( )溶液的凝固点近似相等.A. 0.1mol .kg -1 的蔗糖B. 0.01mol .kg -1 的尿素C. 0.02mol .kg -1 的NaClD. 0.01mol .kg -1 的KCl4. 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A 、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.B 、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.C 、稀溶液的K f (K b )只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.D 、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.5. 在KCl 溶液中，滴加少量AgNO 3制成AgCl 溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）A. Al 2(SO 4)3B. MgSO 4C. Na 3PO 4D. KCl6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）A．πI=πII=πIII B. πI=πII>πIIIC. πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7. 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是( )A. 0.046、0.116、0.84B. 0.036、0.20、0.80C. 0.034、0.80、0.20D. 0.030、0.30、0.708. 下列溶液中蒸汽压最高的是( )A．0.01mol.kg-1C3H8O3溶液B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9. 将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是( ) (已知K f=1.86)A. 30B. 120C. 186D. 25010. 某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上为0.051℃,该物质的摩尔质量为( ) (K b=0.51)A. 50B. 100C. 150D. 20011. 0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A. 等于1B. 接近于2C. 接近于3D. 无法判断12. 等体积的0.015 mol.L-1 KI溶液与0.012 mol.L-1 AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）A．NaCl B. Na2SO4 C. M g(NO3)2 D. C a(NO3)213. 35 mL 0.008 mol.L-1NaCl 溶液与45ml0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）A. Na+B. Cl-C. Ag+D. NO3-14. As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）A、正极一端毛细管液面升高.B、负极一端毛细管液面升高.C、正极附近颜色变深D、负极附近颜色变深15. Fe(OH)3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,Fe(OH)3溶胶的聚沉能力最大的是( )A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固点下降B、沸点升高C、蒸气压下降D、渗透压18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（）A. NaCl和C6H12O6B. NaCl和BaCl2C. CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219. 浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）A.0.93 B、0.52 C、0.48 D、93二、填空题1. 称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________ ，此有机物溶液的沸点为______________K.2. 含HCl 37.23% ，ρ=1.19g/cm3的浓HCl 溶液，今配制0.1 mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________ mL。
大学化学氧化还原反应习题集
氧化还原反应习题集一 . 选择题：1.(本题 1分) 0702乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是-------------------------------( )(A) Ⅳ(B) Ⅱ(C) 0 (D)-Ⅳ2.(本题 1分) 3752对于反应 I2+ 2 ClO3－＝ 2 IO3－+ Cl2,下面说法中不正确的是---( )(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2得到电子, ClO3－失去电子(C) I2是还原剂, ClO3－是氧化剂(D) 碘的氧化数由 0 增至 +5, 氯的氧化数由 +5 降为 03.(本题 2分) 0701在 Cr2O72－+I－+H＋─→ Cr3＋+I2+H2O 反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为---------------------------------------------( )(A) 1, 3, 14, 2, 1(1/2)1/2, 7 (B) 2, 6, 28, 4, 3,14(C) 1, 6, 14, 2, 3, 7 (D) 2, 3, 28, 4, 1(1/2),144.(本题 2分) 0703在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液将10cm3 0.10 mol·dm－3 KI溶液完全氧化成 I2, 需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为------------------( )(A) 49 (B) 98(C) 0.049 (D) 0.0985.(本题 2分) 0704如果将7.16×10-4mol的 XO(OH)2＋溶液还原到较低价态,需要用26.98cm3的0.066 mol·dm-3的 Na2SO3溶液,那么 X元素的最终氧化态为--------( )(A) -2 (B) -1(C) 0 (D) +16.(本题 2分) 0718下列电对中ψφ值最大的是------------------------------------( )(A) ψφ(Ag＋/Ag) (B) ψφ(Ag(NH3)2＋/Ag)(C) ψφ(Ag(CN)2－/Ag) (D) ψφ(AgI/Ag)7.(本题 1分) 3790已知: Fe3＋ + e－= Fe2＋ψφ = 0.77 VCu2＋ + 2e－= Cu ψφ = 0.34 VFe2＋ + 2e－= Fe ψφ = -0.44 VAl3＋ + 3e－= Al ψφ = -1.66 V 则最强的还原剂是------------------------------------------------( )(A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C)Fe (D) Al8.(本题 1分) 3794向原电池Zn│Zn2＋(1 mol·dm-3)‖Cu2＋(1 mol·dm-3)│Cu 的正极中通入H2S 气体, 则电池的电动势将--------------------------------------( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断9.(本题 1分) 6732用Nernst方程式计算Br2/Br－电对的电极电势, 下列叙述中正确的是( )(A) Br2的浓度增大, ψ增大(B) Br－的浓度增大, ψ减小(C) H＋浓度增大, ψ减小(D) 温度升高对ψ无影响10.(本题 2分) 0712对于电极反应 O2+ 4H＋+ 4e－≒ 2H2O 来说,当p= 101.3 kPa时, 酸度对电极电势影响的关系式是------------------------------------------( )(A) ψ=ψφ+ 0.0592 pH(B) ψ=ψφ- 0.0592 pH(C) ψ=ψφ+ 0.0148 pH(D) ψ=ψφ- 0.0148 pH11.(本题 2分) 0713A,B,C,D 四种金属, 将 A,B 用导线连接,浸在稀硫酸中,在 A 表面上有氢气放出, B 逐渐溶解; 将含有 A,C 两种金属的阳离子溶液进行电解时, 阴极上先析出 C ;把 D 置于 B 的盐溶液中有 B 析出。
大学化学练习题及答案
2+
Cu | Cu(C3 ) || MnO4 (C2 ) 2 Mn 2 (C2 ) 2 H (C3 ) | Pt
5. 析氢腐蚀只发生在水膜中酸性强时，这是因为 ,要想有 + + H2 析出，必须水膜中 H 浓度大（酸性强）时，此时 ↑，H 夺电子能力↑ 。 6. NaCl 易溶于水，而 AgCl 难溶于水的原因是 NaCl 是靠离子键结合，而由于 Ag+ 半 径小，极化力强，使 AgCl 有共价键成分 。 7. 某元素 A 的原子属于第二周期， 最外层有 7 个电子， 它属于ⅦA 族， P 区， 非金属 （填
大学化学练习题及答案（一）
一.判断题（认为对的在括号内填√，认为不对的填×） （10 分） 1. 等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（Ⅹ） 。 2. 非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(Ⅹ)。 3. 反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（Ⅹ） 。 4．加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√)，也可以加快逆反应速率（√） ，还可以提高反 应的产率(Ⅹ)。 5. 如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素，则它必然是极性分子（√） ，但没有 旋光性（Ⅹ） 。 6. 化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√） ，所谓 1mol 反应是指产生的各生成物 都是 1mol 的反应（Ⅹ）. 7. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（Ⅹ） 。 8. 镧系收缩的结果，使 5，6 周期的同一副族的原子半径相近（√） ，性质也相似（√） 。 9． 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应 （√） ， 爆炸反应即属于此类反应 （Ⅹ） ， 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√） 。 10. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（Ⅹ） 。 11. 因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√） ，因此在同一能级的轨道中，电子 尽先占据不同轨道（√） 。 3+ 2+ 12. 下列两个反应：2Fe （aq） + 2I （aq） = 2Fe （aq）+ I2（s）与 Fe （aq） + I （aq） = Fe （aq）+
(完整版)大学化学课后习题答案..
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
《大学化学》习题及答案
《大学化学》习题一、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （C）A.HAc的Ka值增大B. HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D. 溶液的PH值减小3、下列分子中键角最大的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ•mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ•mol-1B．-5 KJ•mol-1C．-45 KJ•mol-1D．-25 KJ•mol-15、在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（C）A．改变反应进行的方向B．加快正反应速度而减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、自然界中，硬度最大的金属是（A）A．Cr B．Au C．金刚石D．SiO29、导电性能最好的金属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分子中键角最小的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A）A.HFB.NaClC.CH4l413、在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度14、稀溶液依数性中心的核心性质是( D )A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降15、下列各组量子数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是( A )A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. 无法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成( A)A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温高压(B) 高温低压(C) 低温低压(D)高温高压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A)A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. 乙烯B. H2O；C. N2D. BF332、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
大学普通化学习题集物质结构类
2.PCl3和BF3分子中，P和B均采取sp3杂化。 同。
键的。
() ()
()
3.采用杂化类型相同的中心离子，其分子构型一定相 4.一般来说，平面三角形的分子是采用sp2杂化轨道成
填空：1. 键是原子轨道 (头碰头)方式重叠， 键是原子轨道 ( 肩并肩 )方式重叠。
杂化轨道理论
化合物 中心原子 空间 杂化轨道类 构型 型 偶极矩是 有无 否为零 极性
A. CH4 B. BeCl2 C. PH3 D. BF3 • 4.H2、O2、N2等气体在低温下会被液化甚至固化，靠 的就是( C )的作用。 A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键
分子结构(选择题2)
• 1.下列分子间存在氢键的是(
• 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在
n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 • 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。
• 6. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3
• 7.每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。 • 8.元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。
原子结构(选择题)答案
• 1.下列各组量子数中，合理的是(B ) A. n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=0 • 2.下列原子轨道不可能存在的是(B ) A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p • 3. 决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C ) C. 电子层和电子亚层 • 4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是(B E ) A. He B. H C. Li D. Li+ E. Be3+ • 5. 某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中(C ) A. 四周期、ⅥA、s区 B. 四周期、ⅥB、s区 C. 四周期、 ⅣB、d区 D. 四周期、ⅣA、d区
大学化学试题库
试题库刘春英王淑涛罗立文选编目录第1章物质及其变化的一些基本定律1.1 典型试题及解析1。
2 试题1。
3 参考答案第2章化学反应的方向和限度2。
1 典型试题及解析2.2 试题2.3 参考答案第3章电解质溶液3.1 典型试题及解析3.2 试题3.3 参考答案第4章氧化还原反应和电化学4.1 典型试题及解析4。
2 试题4.3 参考答案第5章原子结构和周期系5.1 典型试题及解析5.2 试题5。
3 参考答案第6章分子结构和晶体结构6。
1 典型试题及解析6。
2 试题6.3 参考答案第7章配位化合物7。
1 典型试题及解析7。
2 试题7。
3 参考答案第8章无机化合物8.1 典型试题及解析8.2 试题8。
3 参考答案第9章化学与环境9.1 典型试题及解析9。
2 试题9.3 参考答案第10章化学与材料10。
1 典型试题及解析10.2 试题10.3 参考答案第11章化学与能源11.1 典型试题及解析 11。
2 试题 11。
3 参考答案第12章 化学与生活 12。
1 典型试题及解析 12.2 试题12。
3 参考答案 第13章 化学与生命 13.1 典型试题及解析 13。
2 试题 13.3 参考答案 综合性试题(一） 综合性试题（二） 综合性试题（三) 综合性试题(四) 综合性试题五） 综合性试题(六)第1章 物质及其变化的一些基本定律1.1典型试题及解析例1-1。
判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的。
（2） 反应的速率常数大，反应速率一定高。
解：（1） 这种说法不对。
热力学能的绝对值是难以确定的。
(2) 这种说法不对。
速率不仅与速率常数有关，还与浓度、压力条件有关。
例1—2。
298K 时，在恒容量热计中测得1.00 molC 6H 6（l ）完全燃烧生成H 2O(l ）和CO 2(g)时,放热3263。
9 kJ 。
计算恒压下1。
00 molC 6H 6（l ）完全燃烧时的反应热效应。
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[Co(NH3)6]3+ (m=0)
偶极矩是否为 零
7
杂化轨道理论答案
化合物
中心原子杂化 空间构型 轨道类型
OF2
BCl3 HgCl2 NH3
[Zn(NH3)4]2+
sp3不等性杂 化
sp2等性杂化
sp杂化
sp3不等性杂 化
sp3杂化
V形
正三角形 直线型 三角锥
正四面体型
偶极矩是否为 零 否
是 是 否
)
A.n=1,l=0,m=1
B. n=3,l=2,m=-2
C.n=2,l=2,m=1
D. n=4,l=-2,m=0
2.下列原子轨道不可能存在的是(
)
A.8s
B. 2d
C.4f
D. 8p
3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是( )
A.电子层和电子的自旋状态 B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层 D.电子云的形状和电子的自旋状态 4. 下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是( )
)。
• 5属.元于素第2(4Cr的)周外期层，电( 子构)族型。是(
) ，该元素在周期表中
• 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( ) 。
1
原子结构(填空题)答案
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为 ( 2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2 )、(2,1,-1,+1/2 ) 。或：ms都写成1/2
• 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化,
同一周期从左到右逐渐 (减小),同一主族从上到下逐渐(增
大) 。
2
原子结构(判断题)
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表
面运动的。
()
2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( )
3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( )
C.Li
D. Li+ E. Be3+
5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中(C )
A.四周期、ⅥA、s区
B.四周期、ⅥB、s区
C.四周期、 ⅣB、d区
D.四周期、ⅣA、d区
6
杂化轨道理论
化合物
OF2 BCl3 HgCl2 NH3 [Zn(NH3)4]2+
中心原子杂化 空间构型 轨道类型
• 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要(瘦)些，因为 Y值是(小于1)的。
• 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为([Ar] 3d104s1)，有( 1 ) 个未成对电子，Cu2+的外层电子构型为(3s23p63d9)，未成对
电子数为（1）。
• 4. 15P基态原子的核外电子排布式为 (1s22s22p63s23px13py13pz1)。 5.元素24Cr的外层电子构型是 (3d54s1)，该元素在周期表中属于第( 四 )周期，(VIB)族。
A. He B. H
C. Li
D. Li+ E. Be3+
5.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中( )
A.四周期、ⅥA、s区
B.四周期、ⅥB、s区
C.四周期、 ⅣB、d区
D.四周期、ⅣA、d区
5
原子结构(选择题)答案
1.下列各组量子数中，合理的是(B )
A.n=1,l=0,m=1
• 2.晶体的特性是(
)， (
)， (
)， (
)。
• 3.根据晶格结点上微粒的种类组成及其粒子间相互作用力的不
同，晶体可分为(
)、 (
)、 (
Hale Waihona Puke )和(()8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( )
9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( )
10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
3
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表
面运动的。
( )
2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( )
4. 下列原子核外的电子运动状态并不存在：
n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。
()
5. 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( )
6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( )
7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为(
)、
(
)、(
)。
• 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y
值是(
)的。
• 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( 为（ ）。
)，有( )个未 )，未成对电子数
• 4. 15P基态原子的核外电子排布式为(
[Co(NH3)6]3+ d2sp3杂化
正八面体型
(m=0)
8
分子结构(填空题)
• 1(之.元间素的氧作)的杂用核化力外类有电型( 子，排H布2O)、式分为(子(的空间)、构)，(型H为2O( 分)、子氢中)，键O原H。2子因O采分为用子 H(化2物O分的子熔)，为点所(( 以H2O) 。)分分子子间且易O形原成子氢电键负，性使( H2O的)，熔原点子比半同径族氢
3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( )
4.下列原子核外的电子运动状态并不存在：
n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( )
6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( )
B. n=3,l=2,m=-2
C.n=2,l=2,m=1
D. n=4,l=-2,m=0
2.下列原子轨道不可能存在的是(B )
A.8s
B. 2d
C.4f
D. 8p
3.决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是(C )
4.下列原子和离子中，原子轨道能量与角量子数无关的是
(B E )
A.He B. H
7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( )
9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( )
10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
4
原子结构(选择题)
1.下列各组量子数中，合理的是(