分子立体结构学案Word版
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第1课时)教案 Word版
第二節分子的立體結構第一課時教學目標：1、認識共價分子的多樣性和複雜性；2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想像能力。
重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創設問題情境：1、閱讀課本P37-40內容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：⑴什麼是分子的空間結構？⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什麼它們的空間結構不同？[討論交流]1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，分析結構不同的原因。
[引導交流]引導學生得出由於中心原子的孤對電子佔有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。
——引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）[講解分析] 價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下：H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。
（如圖）課本P40。
[應用回饋]應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。
進一步認識多原子分子的立體結構。
[練習]：1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，並指出它們分子中的鍵角分別是多少？①直線形②平面三角形③三角錐形④正四面體4、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。
分子的立体结构教案设计
分子的立体结构教案设计一、教学目标1. 让学生了解分子的概念，理解分子是由原子构成的。
2. 使学生掌握化学键的类型，了解其性质和作用。
3. 让学生了解分子的立体结构，能够运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。
4. 培养学生运用科学方法解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：分子的概念，化学键的类型及性质，分子的立体结构。
2. 教学难点：化学键的类型，分子的立体结构分析。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究分子的立体结构。
2. 利用多媒体课件，生动展示分子的立体结构，帮助学生直观理解。
3. 通过小组讨论、实例分析等方式，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 教学素材（分子模型、图片等）3. 学习任务单五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如水的melting point和boiling point，引出分子概念，让学生感知分子存在于我们生活中。
2. 新课导入：介绍分子是由原子构成的，分子之间存在化学键。
3. 知识讲解：讲解化学键的类型（离子键、共价键、金属键），性质和作用。
4. 实例分析：分析一些常见分子的立体结构，如甲烷、氨气等，引导学生运用价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。
5. 课堂练习：让学生运用所学的知识分析一些复杂分子的立体结构。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调分子的立体结构在化学中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关分子立体结构的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：鼓励学生反思自己的学习过程，总结收获。
六、教学拓展1. 引导学生思考分子立体结构与物质的性质之间的关系，如分子极性与溶解性、分子形状与反应性等。
2. 介绍一些前沿领域的研究，如纳米技术、分子机器等，激发学生对化学的兴趣。
七、课堂互动1. 设置一些讨论题，让学生分组讨论，分享各自的观点和心得。
2. 鼓励学生提问，充分调动学生的积极性，提高课堂氛围。
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第三课时教学目标1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点配位键、配位化合物的概念教学难点配位键、配位化合物的概念教学过程[创设问题情景]什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键⑴概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
⑵表示A B电子对给予体电子对接受体⑶条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子举例：H3O+NH4+[过渡]什么是配位化合物呢？[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？[讲解] 硫酸四氨合铜[学生练习命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小结]本节主要讲述了配位键和配位化合物。
[练习]1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。
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第二节分子的立体构造第一课时教课目的：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；4、培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。
要点难点：分子的立体构造；利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造教课过程创建问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比率模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间构造？⑵相同三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为何它们的空间构造不一样？[议论沟通]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和构造式；2、议论H、C、N、O原子分别能够形成几个共价键；3、依据电子式、构造式描绘CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子构造。
[模型研究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，剖析构造不一样的原由。
[指引沟通]指引学生得出因为中心原子的孤对电子据有必定的空间，对其余成键电子对存在排挤力，影响其分子的空间构造。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）[解说剖析] 价层电子对互斥模型把分子分红两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4平分子中的C原子。
它们的立体构造可用中心原子四周的原子数来展望，归纳以下：ABn立体构造典范n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四周体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要据有中心原子四周的空间，并参与相互排挤。
因此H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反应]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体构造。
中心原子含有中心原子联合化学式空间构型孤对电子对数的原子数H2S 2 2 V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四周体SiF404正四周体[练习]：1、以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、以下分子的立体构造，此中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子拥有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形②平面三角形③三角锥形④正四周体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、以下分子的构造中，原子的最外层电子不都知足8电子稳固构造的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在归纳了很多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
分子的立体结构学案(1.2课时)
高中化学《物质结构与性质》选修3第二章第二节分子的立体结构导学案(1)班级学号姓名【学习目标】1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.初步认识价层电子对互斥模型；3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4.认识杂化轨道理论的要点5.进一步了解有机化合物中碳的成键特征6.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型7.培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
【学习方法】问题探究法、讨论法、归纳法【学习重点】1、分子的立体结构； 2、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构杂化轨道理论的要点及运用其确定简单分子或离子的构型【学习难点】1、分子的立体结构； 2、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构依据杂化轨道理论确定简单分子或离子的构型第一部分：形形色色的分子与价层电子对互斥理论一、自主学习【自主学习范围】教材第35—39页【自主学习问题导学】1、什么是化学式？结构式？结构简式？电子式？价电子？2、写出CO2、H2O、NH3、CH4电子式、结构式3、写出H、C、N、O基态原子的电子排布式，判断其价电子数目，并判断它们分别可以形成几个共价键4、价层电子对互斥理论的理论要点是什么？5、价层电子对的计算方法6、认真阅读38页体会如何运用价层电子对互斥理论预测分子或离子的构型【自主学习测试】【提出疑惑】通过自主学习，你还有哪些疑惑，请把它罗列出来：【任务导入】分子世界如此形形色色，立体结构如此多样，这是为什么？今天我们一起探究其原因，这也是我们今天要完成的第一个任务。
二、思考与交流：问题1：多原子分子往往具有一定的立体结构，请列举以下几种常见分子的立体构型注意：四原子分子中白磷P4也是正四面体立体结构，但键角是600(4)其他多原子分子：阅读课本36页，了解其立体构型问题2：同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，它们的空间结构不同，导致这种现象的原因是什么？可以用什么理论来解释？问题3：如何根据价层电子对互斥理论推测分子的空间结构?分子的立体构型是分子中相互排斥的结果。
高中化学 2.2《分子的立体结构》(第1课时)学案 新人教版选修3
[目标要求] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
一、形形色色的分子1．三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107°P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力________。
2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型AB n形立体结构实例n＝2 CO2、CS2n＝3 CH2O、BF3n＝4 CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。
3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。
1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A．NH3 B．CCl4 C．P4 D．CH2O2．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是( )A．PCl3 B．BeCl2 C．NH＋4 D．CCl43．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是( )A．CS2 B．CH4C．C H3CH2Cl D．H C≡CH4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键5．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第3课时)教案 Word版
第三課時教學目標1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學4、培養學生分析、歸納、綜合的能力教學重點配位鍵、配位化合物的概念教學難點配位鍵、配位化合物的概念教學過程[創設問題情景]什麼是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學生閱讀教材，然後討論交流。
1、配位鍵⑴概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
⑵表示A B電子對給予體電子對接受體⑶條件：其中一個原子必須提供孤對電子。
另一原子必須能接受孤對電子軌道。
[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：H3O+NH4+[過渡]什麼是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結合而形成的化合物稱為配合物。
[過渡]配位化合物如何命名？[講解] 硫酸四氨合銅[學生練習命名][Cu(NH3)4]Cl2K3[Fe(SCN)6]Na3[AlF6][小結]本節主要講述了配位鍵和配位化合物。
[練習]1、銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、離子鍵和共價鍵B、離子鍵和配位鍵C、配位鍵和共價鍵D、離子鍵2、下列屬於配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在許多方面有著廣泛的應用。
下列敘述不正確的是A、以Mg2+為中心的大環配合物葉綠素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素。
C、[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位鍵的是A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》学案(第一课时)
高二化学选修三学案9 第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第一课时）
【学习目标】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【复习回顾】：
σ键：成键方式“”,呈对称
1、共价键π键：成键方式“”,呈对称
2、键参数（衡量化学键性）
（描述分子的的重要因素）
［活动一形形色色的分子］
活动主题活动内容
阅读教材P35-36，完成以下填空
分子的
立体构型两个以上原子构成的分子中，原子间的，就是分子的立体构型。
几种重要分子的立体构型
电子式结构式键角分子的立体构型双原子分子
O2
HCl
三原子分子
CO2
H2O
四原子分子
CH2O
NH3
P４
五原子分子CH4
观看P36资料卡片中“形形色色的分子”
思考CO2和H2O都是三原子分子，为什么CO2是直线形，而H2O是V形？
NH3和CH2O都是四原子分子，为什么NH3是三角锥形，CH2O是平面三角形？
［活动二价层电子对互斥理论］
活动主题活动内容
阅读教材P37，理解“价层电子对互斥理论”
[活动三确定分子的立体结构]。
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第2课时)教案 Word版
第二課時教學目標1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵3、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型4、採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5、培養學生分析、歸納、綜合的能力和空間想像能力教學重點：雜化軌道理論的要點教學難點：分子的立體結構，雜化軌道理論教學過程：碳的價電子構型是什麼樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。
說明什麼？[結論]碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子雲重疊成鍵。
師：碳原子的價電子構型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什麼有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構型Pauling提出了雜化軌道理論。
板書：三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫雜化軌道。
[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四條原子軌道發生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同於s軌道，也不同於p 軌道。
根據參與雜化的s軌道與p軌道的數目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。
[討論交流]：[總結評價]：引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規律，完成下[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數）[結論]：中心原子的孤對電子對數與相連的其他原子數之和，就是雜化軌道數。
[討論總結]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形，SP3雜化軌道為109°28′的正四面體構型。
新人教版高中化学选修3分子的立体结构 学案
分子的立体结构 学案1．阅读课本P37-38，思考并填写下列表格：2．价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是 。
3. 根据价层电子对互斥模型完成课本P-40的思考与交流：(见课本)4．思考题：根据课本P-42的图2-18总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？5．结合价层电子对互斥模型及杂化轨道理论完成下表： 已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子 6．在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？（1）．CO2（2）．H2O（3）．CH2O（4）．NH3（5）．HCN6．（1）．实验2-1：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？四水合铜离子的结构简式：（2）．实验2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？（3）．实验2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A．NH3、H2O B．NH4 +、H3O+C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+、PCI3例题三： CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可判断AB n形分子是否非极性分子的经验规律，下列叙述中正确的是( )A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子C．A的化合价等于主族序数(n>1)D．A的相对原子质量小于B例题四：对SO2与CO2说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C． S原子和C原子上都没有孤对电子D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构例题五：指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。
(1)PCI3⑵BCl3⑶CS2 ⑷C12O。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 学案
第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子地立体结构，认识分子结构地多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型.2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力.3.通过观察分子地立体结构，激发学习化学地兴趣，感受化学世界地奇妙.学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子地立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子地球棍模型<或比例模型），判断它们地立体构型，并思考：为什么它们会具有这样地构型？【学习新知】一、形形色色地分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：<1）分子中所含有地原子个数与它们地空间构型有何关系？<2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子地空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子地地空间结构也不同，什么原因？【思考交流】【归纳】含有同种原子地分子，因为原子形成地不同，不同【归纳小结】分子结构多样性地原因：1、构成分子地总数不同；2、含有同样数目原子地分子地不同. 【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同地分子为何会形成不同地键角，从而导致不同地结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：<1）价层电子对互斥理论怎样解释分子地空间构型？<2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？<3）什么是VSEPR模型？如何确定分子地VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子地孤对电子占有一定地空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子地空间结构.分子地立体构型是相互排斥地结果.分子中地斥力>地斥力>地斥力.由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小.2、价层电子对地计算：价层电子对是指.以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+ 中心原子数=n +1/2<a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受地电子数，n即为分子式中地n值，即配位原子地个数.求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数.3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律.【归纳】4、对于AB n型分子空间结构确定地一般步骤为：<1）确定中心原子<A）地价层电子对数；<2）根据计算结果找出理想地VSEPR模型；<3）去掉孤电子对，得到分子真实地空间构型.【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】1、下列物质中，分子地立体结构与水分子相似地是 < ）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子地立体结构，其中属于直线型分子地是 < ）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道地分子具有以下形状地物质地化学式，并指出它们分子中地键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上地是 < ）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子地结构中，原子地最外层电子不都满足8电子稳定结构地是< ）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子地中心原子，带有一对孤对电子地是 < ）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子地空间构型，科学家在归纳了许多已知地分子空间构型地基础上，提出了一种十分简单地理论模型——价层电子对互斥模型.这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是.BF3和NF3都是四个原子地分子，BF3地中心原子是，NF3地中心原子是；BF3分子地立体构型是平面三角形，而NF3分子地立体构型是三角锥形地原因是.8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子地空间构型.BeCl2；SCl2；SO32-；SF6第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第2课时学习目标1．认识杂化轨道理论地要点2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子地构型学习重点杂化轨道理论及其应用学习难点分子地立体结构，杂化轨道理论学习过程【温故知新】<1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子地空间构型如何？键角为多少？<2）按照已学过地价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】阅读教材P39-41相关内容.归纳以下问题：<1）杂化与杂化轨道地概念是什么？<2）杂化有哪些类型？分别举例说明.<3）杂化轨道与分子地空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子地空间构型？【归纳总结】三、杂化轨道理论1、杂化地概念：在形成分子时，由于原子地相互影响，若干不同类型能量地原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合地过程叫做，所形成地新轨道就称为.提出杂化轨道理论地目地：合理解释分子地空间构型.2、杂化地类型：<1）sp杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：<2）sp2杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：<3）sp3杂化：s轨道和p轨道间地杂化.如：3、确定中心原子地杂化类型：<1）确定中心原子价电子对数<2）判断分子地VSEPR模型<3）根据VSEPR模型与杂化类型地一一对应关系找出杂化类型：直线型——杂化；平面型——杂化；四面体——杂化.【小结】【知识升华】思考交流：<1）任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？<2）水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水地键角为105度？氨气地为107度？【注意】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量地轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足原理，从而决定键角.4、杂化轨道只用来形成或容纳，轨道方可用于形成π键.【反馈练习】1、P41“思考与交流”.2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯地空间构型.【当堂达标】1、下列分子中心原子是sp2杂化地是< ）A PBr3B CH4C BF3D H2O2、关于原子轨道地说法正确地是< ）A 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键地分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中地sp3杂化轨道是由4个H原子地1s 轨道和C原子地2p轨道混合起来而形成地C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近地s 轨道和p轨道混合起来形成地一组能量相近地新轨道D 凡AB3型地共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling地杂化轨道理论解释甲烷分子地四面体结构，下列说法不正确地是< ）A、C原子地四个杂化轨道地能量一样B、C原子地sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子地4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道地夹角地比较，得出结论正确地是< ）A sp杂化轨道地夹角最大B sp2杂化轨道地夹角最大C sp3杂化轨道地夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道地夹角相等5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上.下列关于乙烯分子地成键情况分析正确地是< ）A 每个C原子地2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B 每个C原子地1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C 每个C原子地2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D 每个C原子地3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键地，试推测下列微粒地立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子地几何构型：CO2， CO32-H2S ， PH38、为什么H2O分子地键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？第二章分子结构与性质第二节分子地立体结构第3课时学习目标1．掌握配位键、配位化合物地概念，能举出常见地配位键、配合物地例子.2．会正确表示配位键、配位化合物.学习重点配位键、配位化合物地概念学习难点配位键、配位化合物地概念学习过程【课前思考】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？完成探究实验，填充如下表格：四、配合物理论：1、配位键（1）概念共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成地共价键. 配位键地形成条件：一方有；另一方有.<2）表示A B电子对给予体电子对接受体【举例】含有配位键地离子或分子：H3O+NH4+【探究实验】实验2-2.，观察并记录现象.【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物地概念.2、配位化合物：离子或原子与某些分子或离子以键结合而形成地化合物称为配合物.【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物地例子？<完成实验2-3）3、配位化合物地应用：<了解）【课堂小结】本节主要讲述了配位键和配位化合物，注意它们地联系.记住常见地配合物地例子.【当堂达标】1、铵根离子中存在地化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有< ）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物地是< ）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co<NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键地是 < ）①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛地应用.下列叙述不正确地是 < ）A、以Mg2+为中心地大环配合物叶绿素能催化光合作用.B、Fe2+地卟啉配合物是输送O2地血红素.C、[Ag<NH3）2]+是化学镀银地有效成分.D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中地Cu2+. 5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键地是< ）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式.其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位 .前者称为硝基，后者称为亚硝酸根.[Co<NH3）5NO2]Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式地配离子地结构式.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》(第1课时)word学案
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体结构》（第1课时）word学案第二节分子的三维结构第一课时教学目标1、2、3、4、重点和难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本p37-40内容；2.显示CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4分子的滚珠模型（或比例模型）；3.提问：⑴分子的空间结构是什么？⑵同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1.写出CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4的电子式和结构式；2.讨论了h、C、N和O原子可以分别形成多个共价键；3、根据电子式、结构式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子结构。
[模型探究]基于CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4的滚珠模型，通过比较电子云中的分类和比较方法，分析了不同结构的原因。
[指导沟通]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
--引出价电子对互斥模型（vseprmodels）[解释与分析]价电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：共价三角形和分子结构共价三角形的示例；价电子对互斥模型的初步理解；能用vsepr模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
N=4四面体CH4，另一个是在中心原子上具有孤对电子（不用于形成共价键的电子对）的分子。
例如，H2O和NH3中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围的空间，并参与相互排斥。
因此，H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
（如图所示）教科书P40。
[申请反馈]应用vsepr理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式h2snh2bf3chcl3sif4补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）a、co2b、h2sc、pcl3d、sicl42.以下分子的三维结构，其中线性分子为（）a、h2ob、co2c、c2h2d、p4-中心原子含有孤对电子对数22000中心原子结合的原子数22344空间构型v形v形正三角形四面体正四面体3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）（2）（3）（4）直线形平面三角形三角锥形正四面体4.在下列分子中，所有原子都在同一平面上，它们是（）a、nh3b、ccl4c、h2od和CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）a、co2b、pcl3c、ccl4d、no26.具有一对孤对电子的下列分子或离子的中心原子为（）a、xeo4b、becl2c、ch4d和PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型――价层电子对互斥模型。
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第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第1课时）
【学习目标】1．认识共价分子的多样性和复杂性。
2．初步认识价层电子对互斥模型。
【学习重、难点】分子的构型，价层电子对互斥模型。
【阅读检测与要点精讲】阅读课本P35-37
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。
价层电子对是指，
包括和。
2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。
相邻电子对间斥力大小顺序：
孤对电子对↔孤对电子对>孤对电子对↔成键电子对>成键电子对↔成键电子对
*叁键↔叁键>叁键↔双键>双键↔双键>双键↔单键>单键↔单键
3.中心原子上的孤电子对数= ，a为中心原子的价电子数；
阳离子：a= 阴离子：a= x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(H为1，其他原子为）
4.几种分子或离子构型的确定
【练习】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
A、H2O、
B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
2.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是
①CH4②NH4+③CH3Cl ④P4⑤SO42-
A、①②③
B、①②④
C、①②⑤
D、①④⑤
【作业】完成课本、习题本对应习题。
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体构型（第2课时）
【学习目标】1．理解杂化轨道理论。
2.初步认识配合物。
【学习重、难点】杂化轨道理论；配合物理论。
【阅读检测与要点精讲】阅读课本P39-44
一、杂化轨道理论
1、CH4—— sp3杂化型
（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同成分相同，如每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道。
（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为。
CH4中C的轨道表示式：
电子云示意图：
2、BF3 —— sp2杂化型
用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有、等。
3、气态BeCl2—— sp杂化型
用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
（1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有、等。
例：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
小结：杂化轨道类型与杂化轨道空间构型
杂化类型轨道成分轨道空间构型轨道间夹角实例sp
sp2
sp3
二、配合物理论简介
1.配位键
定义：______________的原子与______________的原子之间形成的共价键称为配位键。
形成条件：一方能提供_________________，一方能提供___________________。
表示式： A → B （A为_______________，B为__________________）
例如NH3 + H+→NH4+
（结构式）
特点：a. 配位键是一种特殊的共价键；b. 具有共价键的饱和性和方向性；
c. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。
2.配合物
定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以______________结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。
形成条件：a. 要有金属离子（或原子）；
b. 要有配位键存在。
3. 组成：
中心原子配体配位数内界（配离子）外界
①中心原子（离子）：提供空轨道______孤对电子的原子或离子，多为过渡金属元素的离子或原子。
常见的中心原子（离子）：________________________________________。
②配体：______孤对电子的离子或分子。
常见的配体：___________________________。
③配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子。
④配位数：配体的数目，即配位键的个数。
⑤配离子的电荷数：配离子的电荷数等于______________和_________电荷数的代数和。
⑥内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。
不是所有配合物都有外界，如[Ni(CO)4]无外界。
4. 配合物对性质的影响
a. 颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。
我们根据颜色的变化就可以判断有配离子形成。
如Fe3+与 SCN－在溶液中可生成红色的硫氰酸根离子。
无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2+与H2O形成了天蓝色的[Cu(H2O)4]2+配离子。
b. 溶解度的改变：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。
如AgOH可溶于氨水中，I2在KI浓溶液中的溶解度比在水中的溶解度大得多。
c. 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
例如，血红素中的Fe2+与CO分子的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
5. 配合物的应用
a. 在生命体中的应用
b. 在医药中的应用
c. 配合物与生物固氮
d. 在生产生活中的应用
【练习】1.指出下列配合物的内界并填表
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A. [Co(NH3)Cl2]Cl
B. [Co(NH3)3Cl3]
C. [Co(NH3)6]Cl3
D. [Co(NH3)5Cl]Cl2
3. 下列各种说法中错误的是（）
A. 配位键也是一种静电作用
B. 配位键的实质是一种共价键
C. 配位键具有饱和性和方向性
D. 形成配位键的电子对由成键原子双方提供
4. 以下微粒含配位键的是（）
①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH
A. ①②④⑦⑧
B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧
D. 全部【作业】完成课本、习题本对应习题。
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。