2020年高考化学试题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡(解析版)

合集下载

专题09反应速率化学平衡——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)

专题09 反应速率、化学平衡1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，()()()()422BaSO s 4H g BaS s 4H O g ++在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。

下列说法正确的是A ．该反应的Δ0H <B ．a 为()2H O n 随温度的变化曲线C ．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D ．向平衡体系中加入4BaSO ，H 2的平衡转化率增大【答案】C【解析】A ．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH ＞0，故A 错误；B ．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；C ．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；D ．BaSO 4是固体，向平衡体系中加入BaSO 4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D 错误；故选C 。

2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误； B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误； C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y c t=4.0mol /L2min =2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.011L min mol --⋅⋅，故D 正确；答案选D 。

高三化学化学反应速率和化学平衡专题2020年高考题14道答案详解要点提示知识点分析

一、选择题1.（宁夏理综第10题，6分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃ Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2O V/mL c/（mol·L -1）V/mL c/（mol·L -1）V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 3550.250.2101.答案：D【详解】速率越大，越先出现浑浊，AC 浓度相同，C 的温度高，化学反应速率大；BD 浓度相同，D 的温度高，化学反应速率大；C 和D 比较，温度相同，比较浓度，将10mL 水各5mL 分配给Na 2S 2O 3溶液和稀H 2SO 4，二者的浓度和C 选项的浓度相同，但是在C 选项中还有5mL 水存在，C 的浓度低于D 的浓度，D 的反应速率大，先出现浑浊。

【要点1】比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点；例如在本题中浓度相同比温度，温度相同比浓度。

【要点2】比较化学反应速率的方法：①以同一物质为参照物，②反应速率的单位相同，③温度相同时浓度越大化学反应速率越大；④浓度相同时，温度越高，化学反应速率越大。

2.（全国卷I 理综化学第13题，6分）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是 A ．第6min 后，反应就终止了B ．x 的平衡转化率为85％C ．若升高温度，x 的平衡转化率将大于85％D ．若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减小2.答案：B解析：第6min 后，X 的浓度不再随时间的延长而改变，说明反应达到平衡反应，化学平衡是动态平衡，A 错误；X 的起始浓度是1.0mol/L, X 的平衡浓度是0.15mol/L ，反应达到平衡时X 的转化浓度是0.85mol/L （1.0mol/L-0.15mol/L ），x 的平衡转化率为85％，B 对；X(g)4Y(g)+Z(g) 0H <∆该反应的正反应是放热反应，逆反应时吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，x 是反应物，x 的平衡转化率将小于85％，C 错；若降低温度，化学反应速率都降低，v 正（放热反应速率）降低的倍数小，v 逆（吸热反应速率）降低的倍数大，化学平衡向正反应方向移动。

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题九化学反应速率和化学平衡含答案

知道化学反应速率的表示方法.了解化学反应速率测定的简单方法。

知道化学反应是有历程的.认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

知道化学反应是有方向的.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数(K)的含义.能利用化学平衡常数进行相关计算。

通过实验探究.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1．正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”体积增大―→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中.纯液体和固态物质的浓度为常数.故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率.但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一.如煤粉由于表面积大.燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的.但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时.瞬间v正增大.v逆不变.随后v正逐渐减小.v逆逐渐增大直至平衡。

②增大压强.v正和v逆都增大.气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。

③对于反应前后气体分子数不变的反应.改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。

④升高温度.v正和v逆都增大.但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。

⑤使用催化剂.能同等程度地改变正、逆反应速率。

2．突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件.是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点.是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况.是否有固体参加或生成.或固体的分解反应。

2020年高考化学真题分类训练专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)

专题09 反应速率、化学平衡1．(2020年浙江卷)5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −)【答案】D【解析】A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c (I 2)减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I −物质的量之比为1:1，反应后I −一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c (Fe 2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)⋅c (I 2)c 2(Fe 3+)⋅c 2(I -)，D 错误；答案选D 。

2．(2020年浙江卷)一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。

在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A ．温度0℃、压强50 kPaB ．温度130℃、压强300 kPaC ．温度25℃、压强100 kPaD ．温度130℃、压强50 kPa【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO 2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。

2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析

2020-2021全国各地高考化学分类：化学反应速率与化学平衡综合题汇编附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。

（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。

（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。

（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。

试剂1______________。

试剂2______________。

实验现象：___________________________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：_______________。

假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合题汇编及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。

设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。

实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg；（2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是Mg （或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。

2020年高考试题分类汇编化学平衡

2020年高考试题分类汇编化学平衡题1．[2020全国新课标Ⅰ28]（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。

回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。

（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。

影响α的因素有__________。

（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。

平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。

在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图（c）所示。

曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。

t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。

原因是__________________________。

【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。

限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。

[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。

(6)通过上述数据，求得x= ____ 。

以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。

已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

方案假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计生成的Cl -加快了化学反应速率生成的24SO -加快了化学反应速率将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

2020年高考化学(人教版)总复习-化学反应速率化学平衡(含解析)

1．下列说法中可以说明 N 2＋3H 22NH 3 已达平衡的是（）（A ）在一个N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H －H 键断裂（B ）在一个 N≡N 键断裂的同时，有 2 个 N －H 键断裂（C ）在一个N≡N 键断裂的同时，有 6 个N －H 键断裂（D ）在 3 个 H －H 生成的同时，有 6 个N －H 键生成2．在一个密闭容器中进行反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3 分别是 0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）（A ）SO 2 为 0.4mol/L ，O 2 为 0.2mol/L （B ）SO 2 为 0.25mol/L（C ）SO 2、SO 3(g)均为 0.15mol/L （D ）SO 3(g)为 0.4mol/L3. 在一定温度下，把 2mol SO 2 和 1mol O 2 通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下催化剂反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于△化学平衡状态。

现该容器中，维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入 SO 2、O 2、SO 3 的物质的量。

如 a 、b 、c 取不同的数值，它们必需满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。

请填写下列空白：（1）若a ＝0，b ＝0，则c ＝（2）若 a ＝0.5，则 b ＝，c ＝（3）a 、b 、c 必需满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，另一个只含b 和c ）：、。

4. 在一密封烧瓶中注入 NO 2，25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4；△H<0,把烧瓶置于 100℃沸水中，下列情况不变的是（）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度(A)③⑤ (B)②④ (C)①③ (D)③④⑤5．一定温度下对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法不正确的是（）反应物转化率将提高生成物的浓度将增大正反应速率一定大于逆反应速率反应物浓度一定降低（A ）④ (B)③④(C)②③④(D)①②④1 2 3 46.反应 NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g),在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）（A）保持容器体积不变通入NH3（B）移走一部分 NH4Cl(S)（C）容器体积不变通入Ｎ２（D）充入H2,保持压强不变7.可逆反应aA(g )+bB(g )pC(g )；△H=Q反应时间 t 与C 的体积分数Ｃ％函数关系如图Ａ，Ｂ.则下列大小关系为：Ｐ１Ｐ2，Ｔ１_Ｔ２，ＱＯ，（a+b）p. C% C%8.某温度下，将 1mol SO3(g)充入一定体积的密闭容器中，反应达到平衡时测得 SO3为0.6mol,若起始时充入 1mol SO2、1mol O2,在相同温度下建立平衡时，SO2的转化率是（）(A)40% (B)大于 60% (C)60% (D)40%～60%9.对于平衡体系 2NH3N2+3H2,若起始时 NH3、N2、H2三者浓度均为1mol∙L-1,达平衡时，NH3、N2、H2的浓度(mol∙L-1)分别可能为（）(A)0.8、1.1、1.3 (B) 0.4、1.2、1.2 (C)1.2、0.8、0.8 （Ｄ）0.6、1.2、1.610.在密闭容器中，对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时，N2和H2分别为 10mol 和 30mol,当达到平衡时，N2转化率为 30%.若以 NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）(A)20mol, 70% (B)20mol, 30% (C) 40mol, 35% (D)10mol, 50%1.右图表示反应 N2＋3H22NH3从逆反应建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）（A）（B）（C）（D）2.在一恒定的容器中，充入 2molA 和 1molB 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol，B:0.3mol，C:1.4mol 充入容器。

2020高考化学复习9化学反应速率与化学平衡练与析

＝－ Q kJ ·mol －1(Q>0) 。 12 s 时达到平衡，生成 C 的物质的量为 0.8 mol ，反应过程如图所示。下列说法正确的是 ( C )
A ．前 12 s 内， A 的平均反应速率为 0.025 mol L·－1 ·s－1
B．12 s 后， A 的消耗速率等于 B 的生成速率
C．化学计量数之比 b∶ c＝ 1∶ 2
③ 对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率； ④ 升高温度， v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大； ⑤ 使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．正确理解压强对反应速率的影响
气体体压强气体反应物
反应速
→
→
→
积缩小增大浓度增大
Z， C 选项正确；由反应可知， 1 mol X 与 3 mol Y 完全反应放出的热量为 a kJ，而 10 min
内 X 和 Y 反应放出的热量为 0.2a kJ，小于 a kJ， D 选项错误。 2．某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应： 3A(g) ＋bB(g) cC(g) ΔH
故不能用固态物质的浓度变化来表示
反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3) 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
① 当增大反应物浓度时， v 正增大， v 逆瞬间不变，随后也增大； ② 增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
1
NaOH
条件下
H2O2 分解最
慢，而 1.0 mol ·L －1 NaOH 条件下 H 2O2 的分解速率处于中间， C 项错误；由图丁可知， Mn 2

2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(2)表达式:v=错误!未找到引用源。

常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。

(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。

①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。

②表示化学反应速率时,要注明具体物质。

同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。

各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。

例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。

2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。

压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。

温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。

催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。

其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。

(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。

(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。

(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。

3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。

《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总

《化学反应速率和化学平衡》高考典型题型解析汇总保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2c 2cB ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。

2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋S(l) ΔH <0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A 错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B 错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO 2的转化率降低，C 错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。

3．将一定量的X 和Y 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋＋3E(l)。

忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：A ．ΔH <0B ．a >b >10.8C ．ΔS <0D ．800 ℃、1.0 MPa 时X 的转化率最大答案：C解析：升高温度，平衡常数K 增大，说明正反应是吸热反应，A 项错误；温度相同，平衡常数K 相等，B 项错误；由反应方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，即该反应是熵减反应，C 项正确；800 ℃时增大压强，该反应平衡向右移动，X 的转化率增大，故2.0 MPa 时X 的转化率最大，D 项错误。

2020年山东高考化学专题九化学反应速率和化学平衡

ｃ（
Ｎ２
Ｏ２－２
）
（
填“
＞”
“
＜”
或“
＝
”
）
，通过计算解释原因：
。
②若Ｖ＝２００，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
２．答案（１）（６ａ＋３ｂ）／８０（２） ①２．０×１０－３ ②ｋ１＝６０ｋ２＞
专题九
化学反应速率和化学平衡
真题多维细目表
真题
２０１９课标Ⅰ，２８
２０１８课标Ⅰ，２８（２）（３）
２０１７课标Ⅰ，２８（３）２０１６课标Ⅰ，２７（２）
２０１５山东理综，３０（１）（２）
２０１４山东理综，２９（１）（２）
２０１３山东理综，１２２０１３山东理综，２９（１）（２）２０１２山东理综，２９（２）（３）
ｂ
２．１６１．８０１．４４１．０８
Ａ．ａ＝６．００Ｂ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ｖ可能不变Ｃ．ｂ＜３１８．２Ｄ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同本题涉及的考点有化学反应速率变化规律及其
粗略的计算，考查了考生对表格数据分析的能力，体现了“ 证据推理与模型认知” 学科核心素养。
２０１１山东理综，２８（２）（３）
涉分
１４１１６７１４１３４８８
８
考点化学反应速率化学平衡
化学平衡常数与化学平衡有关的计算
题型
试题难度
结构
化学反应速化学平衡化学平衡常数
设问
填空、计算难
率计算
移动
相关计算
递进
化学反应速温度对化学化学平衡常数

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合试题及答案解析

2020-2021高考化学化学反应速率与化学平衡综合试题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1. SQ是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。

工业上有多种方法可以减少SQ的排放。

(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SC2转化成硫酸钙。

该反应的总化学方程式是。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SC2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na2SQ溶液和NaCH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSQ时，两种吸收液体积比V(Na2SC3): V(NaCH尸。

②NaCH溶液吸收了足量的SC2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaCH溶液再生，再生过程的离子方程式是。

(3)甲同学认为BaC2溶液可以做SC2的吸收液。

为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)。

反应开始后，A中N&SQ固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。

甲同学认为B中白色沉淀是SQ与BaC2溶液反应生成的BaSQ, 所以BaC2溶液可做SC2吸收液。

Iktl溶液群施H C乙同学认为B中的白色沉淀是BaSQ,产生BaSC4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀。

②。

为证明SQ与BaC2溶液不能得到BaSC3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是________________________________ O④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是。

高温【答案】2CaCQ + 2SO2 +O2 2CaSQ+2CQ 1:2 CS2++OH-+ HSO- = CaSQ J + H2O A 中产生的SQ与装置内空气中的O2进入B中与BaC2溶液反应生成BaSQ沉淀饱和NaHSQ 打开弹簧夹，通入N2, 一段时间后关闭弹簧夹SC2与BaC2溶液不能得到BaSQ沉淀，不能用BaC2溶液做吸收SQ的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入B中，和BaCb溶液反应生成BaSQ白色沉淀，不能确定B中产生的白色沉淀是硫酸和BaC2反应产生的BaSQ还是二氧化硫和BaC2反应生成的BaSQ,所以要先除去可能存在的硫酸，需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入BaC2溶液中，若产生白色沉淀，则证明BaC2溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明BaC2溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后BaC2溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：SQ与BaC2溶液不能得到BaSQ沉淀，不能用BaC2溶液做吸收SQ的吸收液。

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总附答案

全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题分类汇总附答案一、化学反应速率与化学平衡1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。

甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。

你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。

（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。

②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

2020-2021年高考化学真题分项版汇编专题09 反应速率、化学平衡(教师版含解析)

专题09 反应速率、化学平衡1．（2021·广东）反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。

【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立，因此，D 不正确。

综上所述，本题选D 。

2．（2021·河北）室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

专题09 反应速率、化学平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)

专题09 反应速率、化学平衡1．（2020年浙江卷）5 mL 0.1mol ⋅L −1KI 溶液与1 mL 0.1mol ⋅L −1FeCl 3溶液发生反应：2Fe 3+(aq )+2I −(aq )⇌ 2Fe 2+(aq )+I 2(aq )，达到平衡。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．加入苯，振荡，平衡正向移动B ．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C ．加入FeSO 4固体，平衡逆向移动D ．该反应的平衡常数K=c 2(Fe 2+)c 2(Fe 3+)×c 2(I −) 【答案】D【解析】A ．加入苯振荡，苯将I 2萃取到苯层，水溶液中c （I 2）减小，平衡正向移动，A 正确； B ．将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合，参与反应的Fe 3+与I −物质的量之比为1:1，反应后I −一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe 3+，即Fe 3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确；C ．加入FeSO 4固体溶于水电离出Fe 2+，c （Fe 2+）增大，平衡逆向移动，C 正确；D ．该反应的平衡常数K =c 2(Fe 2+)⋅c (I 2)c 2(Fe 3+)⋅c 2(I -)，D 错误；答案选D 。

2．（2020年浙江卷）一定条件下：2NO 2(g )⇌ N 2O 4(g ) ΔH <0。

2020高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡

2020高考化学分类解析－化学反应速率和化学平衡1．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（）A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%解析：由可知： X+2Y 2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1－a 1－2a 2a根据题意有：2－3a 2a = 32，a ＝13，Y 的转化率最接近65%。

答案：D 。

2．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。

因为化学反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。

答案：(1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

3．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。