四种晶体比较表
四种晶体性质比较
四种晶体性质比较1.晶体⑴晶体与非晶体⑵得到晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接___________________ 。
③溶质从溶液中析出。
⑶晶胞①概念描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列一一无隙并置a. _______________________________ 无隙：相邻晶胞之间没有。
b•并置：所有晶胞________ 卡列、取向相同。
⑷晶格能①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：__________________ 。
②影响因素a.离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
一b. ____________________________ 离子的半径：离子的半径晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度_________________ 。
2.四种晶体类型的比较3•晶体熔沸点的比较⑴不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：______________________________ ＞离子晶体〉_____________________________________ 0②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
⑵同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体:原子半径越小」—>1键长越短②离子晶体:a•—般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ____ MgCI 2 ______ N aCl _____ CsCI。
b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
女口H20> H2Te> H2Se> H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，女口Sn H4> GeH4 > SiH4> CH4。
四种晶体的熔沸点
四种晶体的熔沸点
晶体是一种具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。
它们具有一定的熔沸点，也就是在一定的温度下能够融化或沸腾。
以下是四种常见晶体的熔沸点。
1. 钠氯化物晶体：钠氯化物晶体是一种由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
它的熔点约为801℃，沸点约为1413℃。
2. 碳晶体：碳晶体是由碳原子组成的晶体，包括金刚石和石墨。
金刚石的熔点非常高，约为3927℃，而石墨的熔点相对较低，约为3730℃。
3. 冰晶体：冰晶体是由水分子组成的晶体。
它的熔点在标准大气压下约为0℃，沸点约为100℃。
4. 硫晶体：硫晶体是由硫原子组成的晶体。
它的熔点约为115℃，沸点约为444℃。
这些晶体的熔沸点与它们的化学结构、分子大小、相互作用力等有关。
熔沸点的知识在材料科学、化学工程等领域中有着广泛的应用。
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22人教版高中化学新教材选择性必修2--微专题3 四类典型晶体的比较
（2）同种类型晶体熔、沸点的比较
①共价晶体
原子半径越小→键长越ห้องสมุดไป่ตู้→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅
晶体。
②离子晶体
一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就
越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点： MgO > NaCl > CsCl 。
③分子晶体
a .分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体
相同，故 C 正确。
7. 下列关于 C 、 Si 及其化合物结构与性质的论述中错误的是( C )
A. 键能： C— C > Si— Si 、 C— H > Si— H ，因此 2 H6 的稳定性大于 Si2 H6
B. SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4 中 Si 的化合价为+4价， CH4 中 C 的化合价为价，因此 SiH4 的还原性
C. MgO > H2 O > N2 > CO
D. 金刚石>生铁>纯铁>钠
[解析] 在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则
熔、沸点：金刚石>二氧化硅>晶体硅，故 A 错误；一般来说，熔、沸点：共
价晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体(不含氢键的)，其熔、沸点越高，
水中含有氢键，熔、沸点高，所以熔、沸点： MgO > H2 O > CO > N2 ，故 C
晶体，在常温下是固体；⑤ CS2 属于分子晶体，在常温下是液体，
且其相对分子质量大于 CO2 ；⑥金刚石属于共价晶体，在常温下是固体，碳
高中化学四种晶体熔沸点比较
高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。
好啦，先从离子晶体说起吧。
这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。
想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。
咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。
分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。
比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。
不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。
然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。
金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。
金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。
别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。
它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。
碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。
共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。
所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。
每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。
这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
化学中四种典型晶体的判断
化学中四种典型晶体的判断
晶体是由原子、分子或离子等有规则排列而成的固体物质，是化学中的重要概念之一。
在化学实验中，判断晶体的种类十分重要，下面介绍四种典型晶体的判断方法。
1. 硫酸铜晶体
硫酸铜晶体为蓝色斜方晶系，容易溶于水，且有强烈的蓝色。
判断硫酸铜晶体的方法是将少量硫酸铜溶于水中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若出现深蓝色沉淀，则为硫酸铜晶体。
2. 氯化钠晶体
氯化钠晶体为无色正方晶系，有一定的溶解度，且味道咸。
判断氯化钠晶体的方法是取一小部分样品，加入少量硫酸银，若出现白色沉淀，则为氯化钠晶体。
3. 硝酸银晶体
硝酸银晶体为白色菱形晶系，容易溶于水，且有毒。
判断硝酸银晶体的方法是将少量硝酸银溶于水中，加入一点氯化钠，若出现白色沉淀，则为硝酸银晶体。
4. 碘晶体
碘晶体为闪亮的黑色六方晶系，不溶于水，但可以溶于氯仿、二硫化碳等有机溶剂。
判断碘晶体的方法是将少量碘溶于氯仿中，加入一点氢氧化钠或氢氧化铵，若溶液变成蓝色，则为碘晶体。
通过以上四种典型晶体的判断方法，可以帮助化学实验者更准确、快速地判断出实验中所用晶体的种类。
【高中化学】四类典型晶体的比较及应用 2022-2023学年高二化学 人教版2019选择性必修2
化合物 熔点/℃
TiF4 377
TiCl4 －24.12
TiBr4 38.3
TiI4 155
[解析] (1)TiF4为离子化合物，熔点高，TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，是分 子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点 逐渐升高，故熔点由高到低的顺序为TiF4>TiI4>TiBr4>TiCl4。
GaF3是离子晶体，GaCl3为分子晶体
二氧化硅共价原子晶体， 干冰属于分子晶体
原因是
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等金属的熔、沸点很高， 汞、铯等金属的熔、沸点很低。
3.同种类型晶体的熔、沸点的比较
结构粒子：分子， 分子晶体:
分子间的作用：是氢键或范德华力） A.氢键：含N--H，O--H，F--H键的分子之间产生的一种静电作用。
[例3] (1)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4 熔点依次升高，原因是__________________________
TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量 的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (2)共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(4)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
分析: (1)离子晶体与化学键的关系: ①离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键。注意,可以再细化:离子晶体中一定含有 离子键,可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子晶体一定是由阴、阳离子构成的,但晶体中可以含有分子,如结晶水合物。 ④离子晶体中一定含有阳离子,但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。
分子晶体 混合晶体
第2课时分子晶体混合晶体【学习目标】1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。
【新知导学】一、分子晶体1．干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是______，微粒间的相互作用力是__________。
(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种____________结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。
每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有______个。
每个晶胞中有______个CO2分子。
2．冰晶体的结构如下图所示，根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是__________，微粒间的相互作用力是________________。
(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在有________性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的________相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。
3．由以上分析可知：(1)分子间通过________________构成的固态物质叫分子晶体。
如：干冰、碘晶体、冰等。
构成分子晶体的微粒是________。
(2)根据分子晶体的结构特征，推测其具有的物理特性：分子晶体中的微粒间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点__________，密度________，硬度________，较易熔化和挥发。
【归纳总结】四种晶体物理性质的比较1．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－32．水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
四种晶体比较
四种晶体比较表注:离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较一、看常态：1、常态：固>液>气.2、一般情况下，原子晶体〉离子晶体（金属晶体）〉分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径）.4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷）5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)6、分子晶体:①结构相似，分子量越大, 熔沸点越高。
②分子量相等，正>异〉新。
③氢键反常二、看类型三、分类比较18．请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体.（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为.。
四种晶体
四种晶体一．原子晶体1.定义：相邻的原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
2.构成晶体的微粒：原子3.微粒间的相互作用：共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
②分类：极性共价键﹑非极性共价键③特征：有方向性﹑有饱和性④影响强度的因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定⑤对物质性质的影响：共价键的键能越大，分子稳定性越强4.物理性质：熔沸点高，难溶于水，硬度大，固态时不导电（熔点：金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅）一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，熔沸点越高5.实例：某些非金属单质，如:B、Si、Ge 等；某些非金属化合物，如：SiC、BN、SiO2 二．金属晶体1.定义：通过金属键结合而形成的晶体2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子3.微粒间的相互作用：金属键4.物理性质：导热性、导电性、延展性，熔沸点较高，硬度较大一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，离子的熔沸点越高5.实例：金属、合金6.金属晶体的四种堆积模型简单立方：代表金属Po；配位数6；晶胞占有的原子数1体心立方（钾型）：代表金属Na、K、Fe；配位数8；晶胞占有的原子数2面心立方（铜型）：代表金属Cu、Ag、Au；配位数12；晶胞占有的原子数4六方最密堆积（镁型）：代表金属Mg、Zn、Ti；配位数12；晶胞占有的原子数2 三．分子晶体1.定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体2.构成微粒：分子3.微粒间的相互作用力：①范德华力：特征：无方向性、无饱和性影响强度的因素：随着分子极性的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对物质性质的影响：影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点增大②氢键：分类：分子间氢键、分子内氢键特征：有方向性、有饱和性影响强度的因素：对A—H…B，A、B的电负性越大，B原子半径越小，键能越大对物质性质的影响：使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度越大4．物理性质：熔沸点较低，硬度较小；“相似相溶”原理汽化或熔融时，克服分子间作用力不破坏化学键在固态或熔融状态下不导电5.实例：非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物四．离子晶体1．定义：离子间通过离子结合而形成的晶体2．构成微粒：阴离子和阳离子3．微粒间的相互作用：离子键4．物理性质：具有较高的熔沸点，难挥发，硬而脆，固态不导电，熔化或溶于水后能导电大多数易溶与极性溶剂（如水中），难溶于非极性溶剂（如汽油煤油）一般来说，阴阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高6.实例：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐五．得到晶体的途径：熔融状态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出。
四种重要晶体的结构特点
3四种重要晶体的结构特点1.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。
离子晶体中无单个分子存在。
(2)离子的配位数为6。
(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。
例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。
2.金刚石晶体(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。
(2)微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°28′。
(3)最小的环：六元环。
(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。
3.干冰晶体(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。
(2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。
(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8×8＋1/2×6＝4。
4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。
(2)最小的环：六元环。
(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×1/3＝2。
(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×1/2＝3。
键角为120°。
(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。
如熔点高，硬度小，能导电。
【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解。
属__________________________。
晶体的四种基本类型和特点
晶体的四种基本类型和特点
晶体是一种有序的固体结构，其分为四种基本类型：离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体。
每种晶体类型都有其独特的结构和特点。
离子晶体是由正负离子通过电子静电力相互吸引而形成的晶体。
其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。
常见的离子晶体包括氯化钠、硫酸钠等。
共价晶体是由共价键相互连接而形成的晶体。
其具有高熔点、高硬度和脆性等特点。
常见的共价晶体包括金刚石、石英等。
分子晶体是由分子通过范德华力相互吸引而形成的晶体。
其具有较低的熔点、硬度和脆性较小等特点。
常见的分子晶体包括葡萄糖、萘等。
金属晶体是由金属离子通过金属键相互连接而形成的晶体。
其具有高导电性、高热传导性和良好的延展性等特点。
常见的金属晶体包括铜、银等。
总之，不同类型的晶体具有不同的结构和特点，这些特点也决定了它们在实际应用中的不同用途和作用。
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四种晶体性质比较
四种晶体性质比较1．晶体(1)晶体与非晶体(2)得到晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接_______________。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。
b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。
(4)晶格能①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________________。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度___________。
2．四种晶体类型的比较3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔沸点越高②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl2______NaCl______CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
四种晶体比较教学提纲
四种晶体比较表議体貓只化服分克间服离力键'而不晶体瞬破坏了共价键，分晶体熔沸点的比较、看常态：1、常态：固＞液＞气。
般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
二、看类型三、分类比较18•请完成下列各题:(1 )前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第川A、V A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为 ______________ 。
在GaN晶体中，每个Ga原子与________ 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________ 。
在四大晶体类型中，GaN属于___________ 晶体。
(3)在极性分子NCI3中，N原子的化合物为一3, CI原子的化合价为+ 1,请推测NCI3水解的主要产物是______________ (填化学式)。
19 •生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气(主要成分为H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______________________(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH) 2的碱性溶液反应生成①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ________________ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________________ 。
②甲醛分子的空间构型是____________ ; 1mol甲醛分子中b键的数目为 ______③ _________________________________________________________________ 在1个CU2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________(1 )上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
四大晶体总结表格
在前面我们分别介绍了分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体，今天我们将四种晶体放在一起进行总结比较。
1.四种晶体类型的比较
2.晶体熔沸点的比较
对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体
金属晶体（少数除外）>分子晶体
对于同种类型的晶体：
（1）分子晶体
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
②相对分子质量相同的分子晶体，分子极性越大，熔沸点越高。
③分子中存在氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。
（2）原子晶体
原子晶体熔沸点的高低，取决于共价键的强弱和成键原子半径的大小。
（3）金属晶体
金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。
（4）离子晶体
离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。
晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。
本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。
1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。
它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。
这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。
2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。
它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。
石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。
3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。
它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。
盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。
4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。
它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。
冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。
总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。
不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。
这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。
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四种晶体比较表
注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较
一、看常态：1、常态：固>液>气。
2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。
4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。
②分子量相等，正>异>新。
③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
18．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中，每个Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中，GaN属于晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。
19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子
中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数
目为。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。