高考化学 有机化学复习练习题

高考化学有机化学复习练习题有关原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 Ag—108一、选择题（40分，每小题只有一个选项符合题意）1、制肥皂的主要有机物原料是A．高级脂肪酸B．高级脂肪醇C．油脂D．乙酸乙酯2、在下列反应中，乙醇分子中未断裂C—O键的是A．乙醇在空气中燃烧B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸反应D．乙醇在浓硫酸作用下发生脱水3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CHCl3不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CH3Cl不存在同分异构体D．CH4分子中四个键的键长都相等4、下列有机物命名正确的是A．3,3—二甲基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．2—乙基丁烷D．2 ,3,3—三甲基丁烷5、若某烃分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物只有两种同分异构体存在，则该烃是A．2,2—二甲基丙烷B．戊烷C．1—丁烯D．2—1甲基丙烷6、下列实验中用到温度计的是A．制取酚醛树脂B．实验室制乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．实验室制溴苯7、将下列各溶液分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分成上下两层，溴水层近乎无色的是A．碘化钾B．甲苯C．碘水D．乙酸8、乙醇、苯酚、乙酸分子中，含有共同的官能团是A．羧基B．醛基C．羟基D．羰基9、下列以等物质的量混合的气体，其含碳百分率比乙烯高的是A．丙烯和乙炔B．甲烷和丙烯C．乙烷和古烯D．乙烷和丙烯10、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能除去的是A．银镜——盐酸B．油脂——热碳酸钠溶液C．酚醛树脂——水D．水垢——水11、甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是A．2种B．3种C．4种D．5种12、碳原子数为4的饱和一元醇的各种同分异构体中，能被氧化成醛的是A．1种B．2种C．3种D．4种13、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银。

再将等质量的醛完全燃烧，生成二氧化碳为13.44L（标准状况）则该醛是A．已醛B．丙醛C．丁醛D．2—甲基丁醛14、醋酸甲酯和丁酸甲酯的混合物含氧质量分数为36.19%，则含碳量为A．32.4% B．45.25% C．54.78% D．63.9%15、乙烷和乙炔的混合气体10L与5L相同状况下氢气恰好完全反应，生成物只有饱和烃，则原混合气体中乙烷和乙炔的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶1 C．1∶3 D．3∶116、已知二氯苯的同分异构体有三种，则四氯苯的同分异构体数目是A．1种B．2种C．3种D．4种17、盛放在不同试管的苯乙烯、甲苯的丙烯酸溶液，用一组试剂鉴别，可选用A．K2SO4溶液和溴水B．溴水的酸性KMnO4溶液C．酸性KMnO4溶液和FeCl溶液D．溴水和Na2CO3溶液18、1 mol有机物R完全燃烧，生成CO2和H2O（气）的体积比为3∶4。

如将2 mol R和9 mol O2混合完全燃烧，则R的化学式为A．C3H8O B．C3H4C．C3H8O2D．C3H6O19、下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定则完全燃烧，消耗氧气的量为一恒定值的是A．C2H6和C3H8 B．C5H10和C6H6C．C2H6和C2H4O2D．C3H6和C3H820、下列物质中，在一定条件下与Na、NaOH、溴水、福尔马林、FeCl3溶液均能反应的是A．乙酸B．苯酚C．乙醇D．乙酸乙酯21、属于高分子酯类的化合物是A．蛋白质B．油脂C．硝酸纤维D．硝化甘油22、一定不能发生银镜反应的是A．C2H8O B．C3H6O C．C3H6O2D．C12H22O1123、有一分子式为C8H14N2O5的二肽（二肽是有两个氨基酸分子消去一个水分子而形成含有一个肽键—CO—NH—的化合物）经水解得到丙氨酸和另一种氨基酸X，则X的分子式为A．C5H7NO3B．C5H9NO4 C．C5H9NO5 D．C5H7NO424、有a mL 3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃瀑炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL。

则这3种烃不可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H2、C2H6、C3H8 D．CH4、C2H6、C2H225、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物，在相同条件下对氢气的相对密度是18.9，则混合气中两种烯烃的体积分数是A．乙烯占70%，丙烯占30% B．乙烯占30%，丙烯占70%C．丙烯占80%，丁烯占20% D．丙烯占20%，丁烯占80%二、选择题（20分，每小题有1—2个选项符合题意）26、下列物质中，难溶于水，且密度小于水的纯净物是A．苯B．煤油C．硝基苯D．酒精27、实验室制取下列气体，所用装置完全相同的是A．甲烷的氯气B．乙烯和氢气C．乙炔和二氧化碳D．甲烷和氧气28、由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，其分子量为74。

且碳、氢、氧三种元素的质量比为18∶3∶16。

则这种有机物不可能的性质是A．能发生中和反应B．能发生银镜反应C．能发生加聚反应D．能在酸性条件下水解29、完全燃烧2 .00g某有机物，可生成4.40g二氧化碳和1.44g水，则该有机物的化学式是A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O430、下列各组物质中，互为同系物的是A．丁烷和已烷B．苯和甲苯C．苯和已烯D．丙烯和1,3—丁二烯31、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧耗氧气量相同的是A．C3H4B．C3H6 C．C3H6O2 D．C3H8O32、某有机物的氧化产物甲，还原产物乙都能跟金属钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是A．甲酸B．甲醇C．甲醛D．甲酸甲酯33、能将甲酸、石炭酸、氢氧化钠、硫氰化铵溶液鉴别开的一种试剂是A．溴水B．新制氢氧化铜C．氯化铁溶液D．酸性高锰酸钾溶液34、下列物质久置空中，能被氧化变质的是A．福尔马林B．石炭酸C．油脂D．氯仿35、某气态烃在密闭容器内，在150℃时跟过量的氧气反应，完全燃爆炸后容器内温度、压强不变，则此烃分子中的碳原子数可能是A．2 B．3 C．4 D．536、下列有机反应中，不属于还原反应的是A．葡萄糖六元醇B．1—溴丙烷1—丙醇C．丙醇丙醛D．植物油硬化油37、利用酸化的高锰酸钾溶液可以A．除去乙烷气体中的乙烯B．除去硫化氢气体中氯化氢气体C．鉴别苯和对二甲苯D．鉴别乙醛和丙烯酸甲酯38、在酸性条件下可以水解成物质A和B，且A和B的分子量相同，则该物质是A．庶糖B．麦芽糖C．淀粉D．甲酸乙酯39、下列实验现象，能用同一原理解释的是A．福尔马林、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会出现砖红色沉淀B．苯、乙烯加入或通入溴水，都能使溴水层或溴水几乎无色或褪色C．甲苯、纤维素分别与浓硫酸和浓硝酸的混酸作用，都可得到炸药D．碘、氯化铵受热时，晶粒都会逐渐消失40、3.42g庶糖和3.24g淀粉混合物完全水解后，共生成mg葡萄糖和ng果糖，则同m∶n是A．5∶1 B．1∶5 C．3∶1 D．1∶3三、填空题：（20分）41、按系统命名，有机物的名称是。

42、由苯酚与甲醛反应制酚醛树脂的化学方程式为，此反应属于反应。

43、某些化合物完全燃烧后，产生的二氧化碳和水的物质的量为1∶1的有（写出三个不同类的有机结构简式）、、。

44、某烃（化学式为C8H10）能使酸性KMnO4溶液褪色，该烃属于烃，是的同系物。

该烃可能具有种同分异构体。

48、有机物A是中性液体，该液体与金属钠反应放出氢气。

在A中加入浓硫酸并加热，生成式量为42的气态烃B；将B通入溴水，溴水褪色，生成无色油状液体C，则B的结构简式为，C的结构简式为。

49、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步聚如下：①在一蒸馏烧瓶中加入95%的乙醇和浓硫酸（体积比为1∶3）再加入少量干净的河砂。

②瓶口插上带塞的温度计。

③加热并迅速使反应液温度上升到170℃。

④使气体通过稀氢氧化钠溶液进行洗气后，用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的还原性。

据此回答下列问题：⑴步聚①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是。

⑵在反应中加入河砂的原因是。

⑶步聚②中温度计水银球的正确位置是。

⑷加热时，使反应液温度迅速升高到170℃的原因。

⑸步聚④中，用稀氢氧化钠溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是，这些气体产生的原因是。

五、计算题：（10分）50、某有机物的组成是：含碳40%，含氢6 .7%、含氧53.3%。

在标准状况下，它的蒸气密度为1.34g/L。

试求该有机物的化学式，并写出它的结构式和名称。

51、烃的含氧衍生物A的分子式为72，分子里共的38个质子，充分燃烧1 mol A需要3 mol O2；A可使溴水褪色，使石蕊变红。

求有机物的分子式，并写出加聚反应的化学方程式。

52、0.2 mol 有机物和0.4 mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为二氧化碳、一氧化碳和水（气）。

产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g：再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

（1）该推断有机物的化学式。

（2）若0.2 mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

答案答案BD C C BC AB BC C AD AC C三、填空题：41、2,3—二甲基戊烷43、CH2 = CH2、CH3CHO、CH3COOH44、芳香，苯，445、试剂方法（1）新制CaO 蒸馏（2）溴水洗气（3）饱和Na2CO3溶液分液（4）NaOH溶液分液46、1∶1∶1、1∶1∶1、6∶5∶447、（1）C2H8N2四、实验题：48、B：CH3 = CH—CH3；C：CH2BrCHBrCH349、（1）将浓H2SO4缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。

（2）防止瀑沸（3）在混合液中（4）防止在140℃时生成乙醚（5）CO2、SO2；C + 2H2SO4（浓）∆CO2 + 2SO2 + 2H2O五、计算题：50、解：式量为1.34×22.4 = 30C H O∶∶∶∶=401267153316..===3336733333333367333333333121.........∶∶∶∶∶∶∴最简式：CH2O式量为：12 + 1×2 + 16 = 30 ∴分子式为CH 2O 甲醛答：略。

51、设：该有机物的化学式为C x H y O z12x y 16z 726x y 8z 35x y 4z 23++=++=+-=⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪ 解得 x 3y 4z 2===⎧⎨⎪⎩∴C 3H 4O 2答：略52、()m 10.8g n 10.8180.6mol H O H O 22=== CuO CO +∆Cu CO m 2+∆1 1 16x y 3.2 x 1 3.2160.2y 1 3.2120.2=⨯==⨯=有机物 + O 2 → CO 2 + CO + H 2O 0.2 0.4 0.20.20.6()()()m 17.6gn 17.6440.4mol CO CO 22总质量总=== ∴燃烧时生成的CO 2为：0.4－0.2 = 0.2（mol ） 反应后氧原子为：0.2×2＋0.2＋0.6 = 1.2（mol ） ∴有机物含氧原子为：1.2－0.4×2 = 0.4（mol ） 有机物 → CO 2 + CO → H 2O —— O0.2 0.2 0.20.6 0.4 0.4 1 2 32∴有机物化学式C 2H 4O 2又∵()n 9.2230.4mol Na == 有机物——Na0.20.41 2 ∴有2个—OH。