《元素性质的递变规律》同步习题3
同主族同周期元素性质递变规律练习题(附答案)
同主族同周期元素性质递变规律练习题一、单选题1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧5.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤6.下列说法正确的是（）A.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B.第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增7.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 8.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
4.2.1 元素性质的周期性变化规律(同步练习)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.1 元素性质的周期性变化规律（同步练习）一、选择题1.下列各组粒子半径比较中,错误的是()。
A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>NaD.P>S>O2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。
A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量3.下列各组粒子的半径由大到小的是()。
A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs4.下列粒子半径大小比较正确的是()。
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是()。
A.原子半径:X>Y>ZB.简单气态氢化物的热稳定性:X>Y>ZC.元素原子得电子能力:X>Y>ZD.单质与氢气反应的容易程度:X>Y>Z6.下列说法正确的是()。
A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高7.下列排列顺序不正确的是()。
A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢8.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。
A.KClB.NaBrC.LiID.KF9.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。
高考化学---正确判断元素性质递变规律专题练习题(含答案)
高考化学---正确判断元素性质递变规律专题练习题（含答案）一、题型专项1．(2016·衡水月考)下列叙述中，不正确的是()A．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱解析A项，P、S、Cl三种元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，正确。
B项，Na、Mg、Al三种元素是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小，正确。
C项，F、Cl、Br是同一主族的元素，由于原子序数逐渐增大，所以三种原子的核外电子层数依次增多，正确。
D项，N、O、F是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，错误。
答案 D2．(2016·北京人大附中模拟)元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是()①BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；②CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀；③Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；④BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓反应能进行A．②④B．②③C．①②③D．全部正确解析铍(Be)与铝的性质相似，根据铝的性质推断Be的性质，①BeCl2溶液中铍离子与铝离子相似能水解，溶液呈酸性，由于水解生成的氯化氢挥发，所以将其蒸干并灼烧后，得到氢氧化铍，氢氧化铍受热分解可得残留物可能为BeO，正确；②Na2BeO2的性质与偏铝酸钠相似，CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀，正确；③Be(OH)2与氢氧化铝相似，所以既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，正确；④BeCl2与Na2BeO2能发生双水解，与铝离子与偏铝根离子之间的双水解相似，所以BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓反应能进行，正确。
同周期元素性质的递变规律习题
课时提升作业(四)认识同周期元素性质的递变规律(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2015·武汉高一检测)元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】选C。
对于主族元素来说,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外),故A错误；在离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错误；非金属性：P<S<Cl,故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,故C正确；位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,而过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素,故D错误。
2.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )①甲单质能与乙盐的溶液反应并能置换出乙；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙；③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙；④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙；⑤两单质分别与氯气反应生成简单阳离子时,甲失去的电子数比乙多。
A.①②③④⑤B.仅②C.仅②⑤D.①③④【解析】选D。
甲单质能与乙盐的溶液反应并能置换出乙,说明金属元素甲的金属性一定比乙强,①对；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,说明甲、乙为同一主族元素；甲的原子半径小于乙,说明甲在乙的上面,故金属性甲小于乙,②错；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙,说明甲、乙同周期且甲在乙的左面,故金属元素甲的金属性一定比乙强,③对；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙,说明金属元素甲的金属性一定比乙强,④对；两单质分别与氯气反应生成简单阳离子时,甲失去的电子数比乙多,说明甲的化合价比乙的高,失去电子数的多少与金属性强弱无关,⑤错。
高中化学 2.2.2 元素性质的递变规律同步练习 苏教版选修3
第2课时元素性质的递变规律(时间：30分钟)考查点一电离能及其递变规律的应用1．下列各元素，最易形成离子化合物的是( )。
①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④ C．②③D．①④解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。
活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。
第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。
答案 D2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )。
A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大解析稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。
稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA族、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。
答案 B3．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是 ( )。
A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p6解析n s2n p3处在半充满状态、n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4失去一个电子变成n s2n p3半充满，因此第一电离能最小，故选B。
答案 B考查点二电负性的变化规律及应用4．下列叙述中错误的是 ( )。
A．所有的非金属元素都在p区B．p区的外围电子排布方式为n s2n p1～6C．碱金属元素具有较大的电负性D．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定解析A中氢在s区，A错误，C项碱金属极易失去电子，元素的电负性很小。
答案AC5．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。
《元素性质的递变规律》同步习题3
《元素性质的递变规律》同步习题一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p43.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A.M的氧化性弱于NB.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2-D.N2-的还原性强于M2-6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列，下列说法正确的是( )A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强D.HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况据此回答下面四个小题： 7.门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 8.该图表变化表明( )A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素C.ⅠA 族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA 族元素的失电子能力强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到( ) A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料10.据报道，美国科学家制得一种新原子X 283116，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X 代替)，关于它的推测正确的是( ) A.这种原子的中子数为167 B.它位于元素周期表中第6周期 C.这种元素一定是金属元素 D.这种元素的原子易与氢化合11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO 的研究才引起重视，下列对HFO 中各元素化合价的叙述正确的是( ) A.氢+1价 氟+1价 氧-2价B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价D.氢-1价氟-1价氧+2价12.下列元素一定是主族元素的是( )A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素二、填空题(每空1分，共23分)13.用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
《第二单元 元素性质的递变规律》(同步训练)高中化学选择性必修2_苏教版_2024-2025学年
《第二单元元素性质的递变规律》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中，随着原子序数的增加，以下哪种性质呈现周期性变化？A. 原子半径B. 电负性C. 原子最外层电子数D. 元素的化合价2、下列关于元素性质的递变规律，叙述正确的是（）A、O、S、Na三种元素的电负性依次减小B、P、S、Cl三种元素的第一电离能依次减小C、Li、Be、B三种元素的原子半径依次增大D、N、O、F三种元素的电负性依次减小3、A. 在元素周期表中，从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。
B. 在同一周期中，从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多。
C. 在同一主族中，从上到下，原子的电子层数逐渐增多。
D. 元素的原子半径与其最外层电子数成正比关系。
4、在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的最高正化合价通常呈现以下变化规律（）。
A、逐渐增大B、逐渐减小C、先增大后减小D、无规律5、下列元素中，第一电离能最大的是（）A. 锂（Li）B. 铍（Be）C. 硼（B）D. 碳（C）6、将一氧化氮（NO）通入含有足量铜离子的溶液中，反应生成硝酸铜和一氧化二氮气体，下列说法正确的是（）A、反应中铜离子的化合价降低了B、一氧化氮在反应中表现为还原性C、一氧化二氮是酸性氧化物D、该反应为酸碱中和反应7、在周期表中，同一周期元素的性质变化规律是（）A. 从左到右，原子半径逐渐增大B. 从左到右，第一电离能逐渐增大C. 从上到下，原子半径逐渐减小D. 从上到下，电负性逐渐增大8、下列元素的第一电离能按照从小到大的顺序排列正确的是（）A. Si, P, SB. S, P, SiC. S, Si, PD. Si, S, P9、在元素周期表中，同一周期中元素的原子半径从左向右通常呈现怎样的趋势？A、逐渐增大B、逐渐减小C、先减小后增大D、先增大后减小10、在元素周期表中，随着原子序数的增加，下列哪一项性质会呈现逐渐减小的趋势？A. 原子半径B. 电负性C. 第一电离能D. 电子亲合能11、在元素周期表中，从左到右，同一周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：A. 逐渐增强B. 逐渐减弱C. 保持不变D. 先增强后减弱12、下列关于元素性质递变规律的陈述中，哪一项是正确的？A. 同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐增大B. 同周期自左向右，元素的电负性逐渐减小C. 同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大D. 同主族自上而下，元素的电负性逐渐增大13、下列元素的原子序数依次增加的是：A. 氧（O）、氮（N）、碳（C）B. 钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）C. 硫（S）、氯（Cl）、钙（Ca）D. 氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）14、在元素周期表中，从左至右同一周期元素的第一电离能一般趋势是先增大后减小，下列哪一组元素符合这一规律？A. Na, Mg, AlB. Si, P, SC. F, Ne, NaD. K, Ca, Sc15、在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增加，导致元素的化学性质发生显著变化。
高中化学 2.2.2 第2单元 元素性质的递变规律课时作业3
现吨市安达阳光实验学校高中化学第2单元元素性质的递变规律课时作业31．下列元素的第一电离能依次减小的是( )A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．F、O、N、C【解析】A项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，B错误；C项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于Na和Al，因此C错误；D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳，其第一电离能要大于C和O，D错误。
【答案】A2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4C．n s2n p5 D．n s2n p6【解析】n s2n p3处在半充满状态，n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满状态，因此第一电离能最小。
【答案】B3．以下说法不正确的是( )A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例，即第2,3,4三个周期中的ⅡA族和ⅤA 族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳，其第一电离能比相邻右侧元素的大。
其他选项的结论都正确。
【答案】D4．元素X的各级电离能数据如下：A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。
高二化学元素性质的递变规律试题
高二化学元素性质的递变规律试题1.下列各组元素按电负性大小排列正确的是A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As【答案】D【解析】元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。
A选项中，N的非金属性弱于O，所以，电负性F＞O＞N。
B选项中，Cl的电负性小于F。
C选项中，As的电负性小于P。
D选项正确【考点】电负性大小比较2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质。
3.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C【解析】A选项，A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar元素。
高中化学第二单元元素性的递变规律专项测试同步训练
高中化学第二单元元素性的递变规律专项测试同步训练2020.031,下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O 1s22s22p42,某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0 B、1 C、 2 D、33,下列说法中不正确的是：( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相似③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥4,对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： ( )A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B、第一电离能：Na< Mg <AlC、电负性：Na> Mg >AlD、还原性：Na> Mg >Al5,下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、 CC、 ND、O6,以下能级符号不正确的是（）A．3s B．2p C．3d D．3f7,构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E （nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A．E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)C．E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) D．E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)8,电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素9,1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
高中化学 2.2元素性的递变规律每课一练3
现吨市安达阳光实验学校2.2 元素性的递变规律每课一练（3）夯基达标1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（）A.玻尔B.鲍林C.卢瑟福D.洪特解析：1932年，化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
故B正确。
答案：B2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（）A.7B.2、7C.2、8、18、7D.2、8、7解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A 中第一层为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。
答案：A3.下列化合物离子半径和阴离子半径比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物离子半径和阴离子半径之比最大。
四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。
答案：D4.下列不是元素的电负性用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。
答案：D5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B.原子的电子层数增多C.原子核外电子排布呈周期性变化D.原子半径呈周期性变化解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。
答案：C6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）A.K、Na、LiB.O、Cl、HC.As、P、HD.三者都是解析：A项中，顺序为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。
答案：B7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（）A.一是8个B.一是18个C.一是2个D.可能是2个、8个或18个解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。
2012高考化学一轮复习 第2单元 元素性质的递变规律课时作业 苏教版选修3
2012高考化学一轮复习第2单元元素性质的递变规律课时作业苏教版选修31.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( )A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据属期表推出X、Z元素并作答。
因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n-1=2,n=3,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误，B项正确。
Y为S元素，X为F元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确。
Z为As元素，核外电子排布式为11s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
【答案】A2.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。
又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V，d区元素。
【答案】C3.下列有关电负性的说法中正确的是( )A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价【解析】电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。
（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。
（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。
2015-2016学年高一化学2同步练习：1.3.1 同周期元素性质的递变规律 含解析
第3节元素周期表的应用第1课时同周期元素性质的递变规律1.原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( ) A。
最外层电子数逐渐增多B。
原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯最低负价从—4→-1解析:原子序数从11→17位于元素周期表第3周期,根据同周期元素的原子结构的递变规律:同周期从左到右随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，故B项错误。
答案：B2.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是（)A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C。
第3周期ⅦA族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强,除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。
答案:C3。
下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（）A。
SiO2<P2O5<Cl2O7<SO3B.SiO2<P2O5〈SO3〈Cl2O7C.P2O5〈SiO2〈SO3〈Cl2O7D。
P2O5<SO3<Cl2O7<SiO2解析:因为Si、P、S、Cl为第3周期元素,故最高价氧化物对应水化物的酸性由左到右依次增强。
答案：B4.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断( ）A。
R一定是第4周期元素B。
R一定是第ⅣA族元素C.R的气态氢化物化学式为H2RD。
R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定解析:由元素R的最高正价与最低负价的代数和为4可推知,R的最高正价为+6价，即其原子的最外层有6个电子,根据最高正价数=主族序数,所以该元素位于ⅥA族,所以该元素一定不是ⅣA族元素,气态氢化物的化学式是H2R。
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《元素性质的递变规律》同步习题一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B.主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道C.主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道D.角量子数l决定了原子轨道(电子云)的形状(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p43.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )A.核内无中子的原子B.价电子构型为3s23p1C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子4.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、NC.He、Ne、ArD.Li、Na、K5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知( )A.M的氧化性弱于NB.M的氧化性强于NC.N2-的还原性弱于M2-D.N2-的还原性强于M2-6.A、B、C、D、E五种元素按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列，下列说法正确的是( )A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm 为强酸时，E 的非金属性一定很强D.HnCOm 为强酸时，E 的单质可能有强还原性19世纪中叶，门捷列夫总结出如下表所示的元素化学性质变化情况据此回答下面四个小题：7.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律8.该图表变化表明( )A.事物的性质总是在不断地发生变化B.元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素C.ⅠA 族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA 族元素的失电子能力强D.物质发生量变到一定程度必然引起质变9.按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA 族的硼到ⅦA 族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到( ) A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料10.据报道，美国科学家制得一种新原子X 283116，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X 代替)，关于它的推测正确的是( )A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢化合11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来，对HFO 的研究才引起重视，下列对HFO 中各元素化合价的叙述正确的是( )A.氢+1价氟+1价氧-2价B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价D.氢-1价氟-1价氧+2价12.下列元素一定是主族元素的是( )A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素D.原子核外N层电子数为2的元素二、填空题(每空1分，共23分)13.用符号“>”“<”连接下列各项关系。
或“=”(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。
(2)电负性：O__________F，F__________Cl。
(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。
(4)主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。
14.按要求完成下列各题。
(1)单核10电子的粒子符号(至少写三种)____________________。
(2)双核10电子的粒子符号(至少写两种)____________________。
(3)三核10电子的粒子的结构式(写一种)__________。
(4)四核10电子的粒子的电子式(写一种)__________。
(5)五核10电子的粒子的结构式(写一种)__________。
15.下表是元素周期表的一部分。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期1 A2 D F H3 B C E G根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
(1)单质中氧化性最强的是__________，还原性最强的是__________，化学性质最不活泼的是__________。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是__________，最稳定的氢化物是__________。
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
(4)D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
(5)A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
三、简答题(共5分)16.有A、B、C、D四种短周期元素。
已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A 原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图。
物质的量B单质+A、C的化合物A、B的化合物+B、C的化合物物12：物质的量D单质+A、C的化合物A、D的化合物+D、C的化合物物12：请完成下列问题：(1)比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
(2)分别写出上述两个反应方程式。
四、计算题(每题12分，共24分)17.有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。
计算确定A、B、C各是什么元素。
18.元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下8 5 g HxR气体的体积是 5.6 L，将5.1 gL-1的CuCl2溶液正好完全反应。
HxR通入200 mL 0.75 mol·(1)求HxR的相对分子质量。
(2)推断x值，并确定R的元素符号。
参考答案：1. 解析：核外电子的运动并无固定轨道，A错误；当n=1时l=0，m=0只有1s原子轨道，B错误；n=3时，l只能取0，1，2，故没有3f，C错误。
答案：D2. 解析：A选项中两种原子的中子数为7和8；B选项中电子数为6，中子数为7，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中电子排布式为1s22s22p3。
答案：C3. 解析：据B 、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢不合题意，C为镁，与碱不反应。
答案：BD4. 解析：同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。
答案：B5. 解析：非金属性越强，就越容易得电子，形成的阴离子就越稳定，放出的能量就越多。
M放出的能量大于N放出的能量，说明M比N的非金属性强，则M的氧化性比N的氧化性强，M2-的还原性比N2-的还原性弱。
答案：BD6. 解析：E元素的最高价化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。
A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。
HnDOm 为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，E是19K。
答案：AD7. 答案：C8. 答案：CD9. 答案：C10. 答案：AC11. 解析：氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为H∶，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在HFO分子中氟显-1价，氢显+1价，氧显0价。
答案：B12. 解析：原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是主族元素如K，也可能不是主族元素如Cu和Cr，所以A错；原子核外M层电子为偶数，则M层电子数可能为2、4、6、8，可能为0族元素，不一定是主族元素，所以B错；而原子核外M层电子数为奇数，说明该元素原子的M 层即为最外层，其电子数可能为1、3、5、7，最外层电子数等于主族序数，所以C正确；原子核外N 层电子数为2的元素可能是主族元素如Ca ，也可能不是主族元素如Zn ，所以D 错。
答案：C 13. 答案：(1)< >(2)< >(3)< <(4)= =14. 答案：(1)Ne 、Na+、F-(或Ne 、Mg2+、O2-) 1s22s22p6(2)HF 、OH-(3)H —O —H (4)(5)15. 答案：(1)F2 Na Ne (2)HClO4 HF(3)NaOH 、Al(OH)3、H3PO4、HClO4(4)E>D>F (5)液>16. 解析：此题给出的条件较多，也较隐晦，同学们要善于从中找出突破口。
α粒子即氦核，这句话其实是告诉我们B 与A 和C 在原子序数上的关系，即A 与C 的原子序数的和等于B 的原子序数加上2。
从给出的两个反应中我们看出，这两个反应都是氧化还原反应中的归中反应。
B 、D 都为具有可变价态的非金属元素，再结合C 与D 同族，两个反应物的物质的量之比为2∶1等条件，不难判断，在短周期中这样的例子是2H2S+SO23S+2H2O 。
这样，A 为氢，C 为氧，D 为硫就可定下来了。
结合前面原子序数的关系，可判断出B 为氮。
那么第一个反应就是NH3与NxOy 生成N2和H2O 的反应。
至于是哪一种氮的氧化物，根据电子得失守恒则可计算出是N2O3。
答案：(1)B>C(2)2NH3+N2O3====2N2+3H2O 2H2S+SO2====3S+2H2O 17. 解析：由A)H ()H (22r r M M ×100%=11.11%，得出M(A)=16，则此元素为O ；因B 与O2形成的两种氧化物中B 与O 的质量比可确定B 为S ，4.6 g C 与3.2 g O2生成C2O2，则C 为Na 。
答案：A ：O B ：S C ：Na18. 解析：(1)由标准状况下气体体积可求出8.5 g HxR 气体为：mol 25.0L4.22L 6.5mol1，故HxR 的相对分子质量为：1-mol g 34mol25.0g 5.8。