钠和钠的化合物知识点齐全优秀课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
精选版课件ppt
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
钠和钠的化合物(知识点齐全)
m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
Page 8
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
Page 8
思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
化学人教版《钠及其化合物》优秀课件1
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
•
9.掌握隋唐科举制度的主要内容，联 系当今 考试的 实际培 养分析 问题的 能力； 学生对 唐朝人 衣食住 行的时 尚和博 大宏放 的精神 面貌的 了解， 感知科 举制度 的创新 对社会 进步的 促进作 用；想 象唐朝 人的生 活，培 养学生 丰富的 想象力 。
感谢观看，欢迎指导！
6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主 要事迹 ，简要 了解拉 美其他 国家和 地区的 独立运 动。
7通过了解日本大化改新是学习和模仿 中国文 明的史 实，懂 得善于 学习和 模仿他 人是提 高自身 素质的 一种重 要途径 。
•
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
•
4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
•
5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角 贸易”路 线和内 容，能 概括出 殖民扩 张的大 致手段 。
2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
《钠和钠的化合物》课件
参考资料
1 1. 化学教科书：储存和使用钠化合物。
2 2. 钠的应用研究报告。
3 3. 来自互联网上科研论文和专业网站的关于钠的文献。
《钠和钠的化合物》PPT 课件
本课件将介绍钠和钠的化合物的性质、应用和储存方法，展示钠元素在人类 生活中的重要性。
什么是钠？
1 一种金属
钠是一种色白、质轻、质 软的金属元素。
2 化学符号：Na
钠的化学符号源自于拉丁 文词汇"natrium"。
3 存在于天然盐湖中
钠最常见的方式是以氯化 钠的形式出现在天盐湖 中。
2 钠盐
钠盐广泛应用于家庭和工业中，如食品加工、水处理和肥料制造等。
3 钠对水的反应
钠与水反应会产生热量，产生氢气并放出碱性金属氢氧化物。
钠的应用
钠电池
钠电池是一种高效、低成本、可 循环利用的电池，将会是未来科 技发展的方向。
钠在城市设计中的应用
钠灯是城市照明中的主流技术之 一，具有高效、经济的特点。
储存和使用
如何储存钠
钠应储存在干燥的地方，远离 火源和水。
钠的使用注意事项
钠在使用时，必须小心地将其 从容器中取出并止于密闭容器 中存放。
钠的安全问题
钠能与氧气反应并导致火灾， 还能与水激烈反应，因此需要 严格遵守安全规定。
钠的化合物
1 钠氧化物
钠氧化物是一种白色固体，具有极强的碱性，常用于工业生产中。
钠在烟花中的应用
钠元素的特殊反应能够呈现出美 丽的黄色火苗，因此被应用于烟 花制造中。
结论
钠和钠的化合物的意义
钠及其化合物在日常生活和 工业生产中扮演着重要的角 色。
钠的未来发展趋势
钠的应用领域愈发广泛，未 来可能会带来更多的科技和 经济收益。
《钠及其化合物复习》课件
钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电 池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要 成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要 正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离 水和氧气，以防止危险事故的发 生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备， 注意防护措施，遵守实验室和工 作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提 纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广 泛应用于食品工业和日常烹饪 中。
硝酸钠用于制备肥料和火药， 也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、 制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验 室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、 制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮 助和指导。
钠的基本特性
金属特性
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠及其化合物复习课件
钠及其化合物复习ppt课 件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化 学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的 安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备 天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干 燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质 和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食 盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、 制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、 清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化 剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气， 并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成 相应的钠化合物。
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加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
Page 4
②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
不稳定 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
制备NaOH
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
浮 熔 游、响 红
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，
发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
如果钠过量2又Na会+生2H成Cl什=2么N物aC质l+？H2↑
m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）
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三、氧化钠和过氧化钠
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na+和O2-之比2:1
－2
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
Na+和O22-之比2:1
－1
加热
2Na+O2==Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以
看做发生相应的反应 Wg（CO）m（H2）n 型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg 无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､
+2H+=H反2O应+速C率O2：↑ Na2C+OH3<+=NHaH2OC+OC3O2↑
Na2CO3+NaOH
不反应NaHCO3+NaOH=Na2 CO +H O
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
2、取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化 钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g｡下列 物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 C.C6H12O6
B.CO D.C12H22O11
3、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体 在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中, 固体的质量增加( )
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液 2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结：先酸后水
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⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
钠和钠的化合物知识点齐全优秀课件
一、钠
1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油 中（Li :石蜡中；K:煤油中)
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2.化学性质： ①钠和氧气反应：
常温：生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
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加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧 化钠
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
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②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
不稳定 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
制备NaOH
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
浮 熔 游、响 红
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，
发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
如果钠过量2又Na会+生2H成Cl什=2么N物aC质l+？H2↑
m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）
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三、氧化钠和过氧化钠
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na+和O2-之比2:1
－2
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
Na+和O22-之比2:1
－1
加热
2Na+O2==Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以
看做发生相应的反应 Wg（CO）m（H2）n 型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg 无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､
+2H+=H反2O应+速C率O2：↑ Na2C+OH3<+=NHaH2OC+OC3O2↑
Na2CO3+NaOH
不反应NaHCO3+NaOH=Na2 CO +H O
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
2、取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化 钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g｡下列 物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 C.C6H12O6
B.CO D.C12H22O11
3、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体 在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中, 固体的质量增加( )
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液 2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结：先酸后水
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⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
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一、钠
1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油 中（Li :石蜡中；K:煤油中)
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2.化学性质： ①钠和氧气反应：
常温：生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
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加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧 化钠