常见的碱ppt课件
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
九年级化学上册《常见的碱》课件
常见的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙 俗称消石灰或熟石灰。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂(yóuzhī)，对皮肤、纸张、织物等有强腐 蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。用完成下列实验，把 实验现象和结果填入下表：。烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较。烧碱露置在空气中，表 面出现潮湿，这个现象称为潮解。提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。1、在硫酸铜溶液 中滴加氢氧化钠溶液。D
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
第六页，共二十页。
小组讨论： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质(xìngzhì)上有 许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它 们的化学性质(xìngzhì)，并与同学们交流。
第七页，共二十页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
1．碱溶液有相似的化学性质的原 因是碱溶液中都含有（ ） B
A.氢离子 B.氢氧根离子(lízǐ) C.金属离子
D.酸根离子
第十五页，共二十页。
你能得出(dé chū)答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一 次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三 种溶液(róngyè)区别开，这种试剂（或
试纸）是 (B、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
常见的碱件ppt
氢氧化钠溶于水，烫手(溶解 时放出大量的热)。 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 （氢氧化钠具有强腐蚀性）
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有
腐蚀作用。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应
实验室制取少量 氢氧化钠
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠 +
氢氧化钙
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生蓝色絮状沉淀 方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
氢氧化钠
颜色、状态 白色固体
溶解性
极易溶于水溶解时放热
腐蚀性
强腐蚀性
吸水性
易吸收水分而潮解
俗名
烧碱 火碱 苛性钠
氢氧化钙 白色固体 微溶于水 强腐蚀性
无 熟石灰 消石灰
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有
腐蚀作用。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
白色固体
极易溶于水，放出 大量热，溶液有涩味和 滑腻感。
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用 于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应
实验室制取少量 氢氧化钠
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠 +
氢氧化钙
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCI = AlCI3 + 3H2O NaOH ＋ HCI = NaCI + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 *CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生蓝色絮状沉淀 方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
常见的碱
碱的化学性质
与CO2反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气 体，能使澄清石灰水变浑浊) 与CuSO4反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
①白色粉末状固体 ②俗名：熟石灰、消石灰 ③制取：
①微溶于水，它的溶 液俗称石灰水； ②水溶液有涩(OH)2
生石灰（CaO）
生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟 石灰，这一反应可以表示为： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石 灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是白色的固体。 俗称苛性钠、火碱或烧碱。
氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 注意：不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化钙【 Ca(OH)2 】
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
第4节常见的碱PPT课件(初中科学)
P18读图1－21中和反应的实质
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
你知道中和反应在工农业生产、 生活和科学实验中有什么应用？
改进酸性土壤、中和过量的酸。
用什么办法能够知道在稀盐酸和 氢氧化钠溶液的中和反应过程中， 酸和碱没有剩余，恰好） A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
1．氢氧化钠是 白 色 固 体。 易 溶于 水，溶解时放出 热量 。固体氢氧化钠在空气 中易 吸取 水分，而 潮解 ，所以它可以作 为某些气体的 干燥剂 。氢氧化钠有强烈 的 腐蚀 性，俗称 苛性钠 、 烧碱 、 火碱 。
2． 氢氧化钙的俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它 是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是CaO +H2O → Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水 溶液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳气体， 视察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
二、氢氧化钙的个性
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验2： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀
物质暴露在空气中因吸取空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中， 加入少量水（3毫升左右），用手触 摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得 到的溶液抹在纸上，过一会儿视察 到什么现象？
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
你知道中和反应在工农业生产、 生活和科学实验中有什么应用？
改进酸性土壤、中和过量的酸。
用什么办法能够知道在稀盐酸和 氢氧化钠溶液的中和反应过程中， 酸和碱没有剩余，恰好） A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠
1．氢氧化钠是 白 色 固 体。 易 溶于 水，溶解时放出 热量 。固体氢氧化钠在空气 中易 吸取 水分，而 潮解 ，所以它可以作 为某些气体的 干燥剂 。氢氧化钠有强烈 的 腐蚀 性，俗称 苛性钠 、 烧碱 、 火碱 。
2． 氢氧化钙的俗称 熟石灰 或 消石灰 ，它 是 生石灰 与水反应生成的，该反应的化学方程 式是CaO +H2O → Ca(OH)2 。澄清的氢氧化钙水 溶液又称 石灰水 ，常用来检验 二氧化碳气体， 视察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，此反应
注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
二、氢氧化钙的个性
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
实验2： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀
物质暴露在空气中因吸取空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中， 加入少量水（3毫升左右），用手触 摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得 到的溶液抹在纸上，过一会儿视察 到什么现象？
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
《常见的碱》PPT课件
与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________
白膜
Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3
先用HCl再用水洗
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________我们如何洗去呢?________________
4、碱与盐反应：填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O
思考：你可用什么方法观察到变化的发生？
2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。________________________________________________________________化学方程式：________________________________________________________________
白膜
Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3
先用HCl再用水洗
观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________我们如何洗去呢?________________
4、碱与盐反应：填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
与碳酸钠反应有白色沉淀生成，与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2
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２、碱＋非金属氧化物 盐 ＋ 水
３、碱 ＋ 酸
盐＋水
４、碱 ＋ 盐 新碱 ＋ 新盐
14
练习：
1、下列物质不能用化学式 NaOH表示的是（ C ）
A、苛性钠 B、火碱 C、纯碱 D、烧碱
2、下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是（ B ）
A、CO2
B 、 H2
C 、HCl
D 、SO2
3、下列物质能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的是
３、请设计一个实验来验证NaOH溶 液呈碱性。
4
NaOH
CO2
振荡
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
5
NaOH CO2
振荡
玻璃片是否掉下来？
NaOH 鹌鹑蛋 振荡
CO2
鹌鹑蛋如何运动？
6
CO2
挤压胶头滴管，往 NaOH 烧瓶中注入 NaOH
溶液，将观察到什 么现象呢？
水
Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2 ===Ca白C色O3↓+2NaOH12
C蓝uS色O4+2NaOH
===Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色
F黄eC色l3+3NaOH === F红e(褐O色H)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2 ===2NaOH+ Ca白CO色3↓
13
碱的通性
１、碱能与指示剂作用
（第二课时）氢氧化钠
1
1、氢氧化钠有哪些重要的物 理性质？有哪些俗称？
NaOH的物理性质： 白色固体，极易溶于水，并放出大量 热，易吸收水分而潮解，强腐蚀性。 俗名：烧碱、火碱、苛性钠
2
２、什么是复分解反应？ 两种化合物互相交换成分，生成另外两 种新的化合物的反应
3
２、性溶液与酸碱指示剂作用颜色 的变化？
7
1、NaOH固体该如何保存？为什么？
NaOH固体应密封保存，因其不仅吸收空气 中的水分，而且还会与空气中的二氧化碳反 应而变质。
2、若一瓶久置的NaOH固体变质了，其杂质 是什么呢？如何检验呢？
8
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O
（D ）
A、H2SO4 B、HCl C、CuSO4 D、Fe2(SO4)3
15
（检验CO2气体）
9
酸碱中和反应
Ca(OH)2 HCl
NaOH HCl
10
NaOH
产生蓝色沉淀
CuSO4
C蓝uS色O4+2NaOH
===Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色
11
NaOH
产生红褐色沉淀
FeCl3
F黄eC色l3+3NaOH === F红e(褐O色H)3↓+3NaCl
Ca(OH)2
产生白色沉淀