归中 歧化反应规律
【知识解析】氧化还原反应的四个基本规律
氧化还原反应的四个基本规律1 守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平（1）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即得失电子守恒。
（2）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（3）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等，即电荷守恒。
2 价态规律（1）高低规律若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现，如HCl中H处于最高价态（＋1价），Cl处于最低价态（－1价），故HCl既有氧化性又有还原性。
（2）歧化反应规律中间价—→高价＋低价。
具有多种价态的元素（如氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。
（3）邻位转化规律（归中规律）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢而不交叉”，即如反应：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中＋5价的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。
同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如浓H2SO4与SO2不反应，因为二者中的硫元素的化合价为相邻价态，不存在中间价态。
3 强弱规律两强生两弱原理氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
其模型为应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
4 优先规律（反应顺序）（1）当一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原剂按还原性先强后弱的顺序参与反应。
如把Fe －Al 合金放入稀盐酸中，由于Al 的还原性强于Fe ，所以Al 先反应，当Al 反应完全后，Fe 开始反应。
再如，将Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2能氧化Fe 2＋、Br －，由于还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先被氧化，若Fe 2＋全部被氧化为Fe 3＋后仍有Cl 2剩余，Br －再被氧化。
初升高化学衔接课第十二讲 归中、歧化和不交叉规律
第十二讲归中，歧化反应和不交叉规律重难点五化还原反应中的基本规律及应用1．统一规律氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。
2．强弱规律有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。
3．先后规律(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。
例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(2)一种有还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先被还原。
如：将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，Cu2＋首先被还原成金属单质。
应用：判断氧化还原反应的顺序。
4．价态规律(1)性质表现规律①元素处于最高价态时如+7价Mn、+6价S，它的原子只能得到电子，因此该元素所在物质只能作氧化剂。
②元素处于中间价态时，如SO2和＋4价S，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素所在物质既能作氧化剂，又能作有还原性。
③元素处于最低价态时，如－2价S，它的原子只能失去电子，因此该元素所在物质只能作有还原性。
归中反应
归中反应规律:歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。
——归中反应规律价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。
归中现象:1、氧化还原反应中的归中反应含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。
而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价的硫)。
C+CO2=2CO SO2+2H2S=3S↓+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O 2Fe3+Fe=3Fe2+ 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O CuO+Cu=Cu2O 2Na+Na2O2=2Na2O 2.、复分解反应中的归中反应复分解反应的归中反应是指碱与多元酸反应，正盐与对应的酸式盐或酸反应，酸与对应的酸式盐反应，其中的氢原子数出现的归中现象，从而生成一种酸式盐的一类反应。
其中反映的归中规律正是酸式盐的形成条件。
(1) 碱与多元酸反应：当多元酸过量时可形成酸式盐NaOH+H2S=NaHS+H2O；H2SO4十NaOH=NaHSO4十H2O (2)多元酸与对应的正盐反应Na2S+H2S=2NaHS CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸与对应的酸式盐Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4 (4) 正盐与对应的酸式盐NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4 如果把正盐和碱中所含的可电离的氢离子看成是零，那么，生成酸式盐的归中条件是：两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离的氢离子。
歧化反应与归中反应化学方程式荟萃(汇编)
歧化反应与归中反应荟萃歧化反应是同一元素的同一价态既升高又降低的反应。
归中反应是指同一元素的不同价态一个升高一个降低到同一价态的反应。
歧化反应和归中反应在非金属及其化合物的反应中比较普遍，体现氧化还原反应的价态衍变规律。
一、氢元素的歧化与归中反应1、氢元素的归中反应：Li2NH＋H2===LiH＋LiNH22、氢元素的歧化反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑二、碳元素的歧化与归中反应1、碳元素的歧化：CaO＋3C高温CaC2＋CO↑SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑2HCHO＋NaOH 催化剂HCOONa＋CH3OH2、碳元素的归中：C＋CO2高温2CO三、氮元素的歧化与归中反应1、氮元素的歧化：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2、氮元素的归中：NaNO2＋NH4Cl △2↑＋NaCl＋2H2O5NH4NO3△2↑＋2HNO3＋9H2O4NH3＋6NO催化剂△5N2＋6H2O8NH3＋6NO2催化剂△7N2＋12H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONH4NO3△2O＋2H2O四、磷元素的歧化：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4五、氧元素的归中：2Na＋Na2O2△2Na2O六、硫元素的歧化与归中反应：1、硫元素的歧化反应：3S＋6NaOH △2S＋Na2SO3＋3H2O2、硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O2H2S＋H2SO3===3S＋3H2OS＋2H2SO4△2＋2H2O3H2S＋H2SO4△4S＋4H2OH2S＋3H2SO4△4SO2＋4H2O3Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O七、氯元素的歧化与归中反应1、氯元素的歧化：Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2＋6NaOH △5NaCl＋NaClO3＋3H2O3NaClO △2NaCl＋NaClO33NaClO2△NaCl＋2NaClO35HClO2===4ClO2＋HCl＋2H2O2、氯元素的归中：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2OKClO＋2HCl===Cl2↑＋KCl＋H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2OKClO＋KCl＋H2SO4===Cl2↑＋K2SO4＋H2O八、溴元素的歧化与归中反应1、溴元素的歧化：Br2＋H2O===HBr＋HBrOBr2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O3Br2＋6NaOH △5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋3Na2CO3△5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑2、溴元素的归中：KBrO3＋6HBr===3Br2↑＋KBr＋3H2OKBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3Br2↑＋3K2SO4＋3H2O九、碘元素的歧化与归中反应1、碘元素的歧化：I2＋H2O===HI＋HIOI2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O3I2＋6NaOH △5NaI＋NaIO3＋3H2O2、碘元素的归中：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2OKIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O 十、铁元素的归中：2FeCl3＋Fe===3FeCl2十一、铜元素的歧化：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 十二、锰元素的歧化与归中反应：1、锰元素的歧化：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2、锰元素的归中：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用(知识梳理与训练)
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用核心知识梳理归纳：1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A()(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A()(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A()(4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低()(5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。
(2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
(3)所以转移电子数应为5N A 。
高中化学歧化反应与归中反应方程式总结
歧化反应与归中反应汇总歧化反应：同一元素的同一价态既升高又降低的反应。
归中反应：指同一元素的不同价态一个升高一个降低到同一价态的反应。
一、氢元素的歧化与归中反应1、氢元素的归中反应：Li2NH＋H2错误!未找到引用源。
LiH＋LiNH22、氢元素的歧化反应：NaH＋H2O错误!未找到引用源。
NaOH＋H2↑二、碳元素的歧化与归中反应1、碳元素的歧化：CaO＋3C错误!未找到引用源。
CaC2＋CO↑SiO2＋3C错误!未找到引用源。
SiC＋2CO↑2HCHO＋NaOH错误!未找到引用源。
HCOONa＋CH3OH2、碳元素的归中：C＋CO2错误!未找到引用源。
2CO三、氮元素的歧化与归中反应1、氮元素的歧化：2NO2＋2NaOH错误!未找到引用源。
NaNO3＋NaNO2＋H2O3NO2＋H2O错误!未找到引用源。
2HNO3＋NO2、氮元素的归中：NaNO2＋NH4Cl错误!未找到引用源。
N2↑＋NaCl＋2H2O5NH4NO3错误!未找到引用源。
4N2↑＋2HNO3＋9H2O4NH3＋6NO错误!未找到引用源。
5N2＋6H2O8NH3＋6NO2错误!未找到引用源。
7N2＋12H2ONO＋NO2＋2NaOH错误!未找到引用源。
2NaNO2＋H2ONH4NO3错误!未找到引用源。
N2O＋2H2O四、磷元素的歧化：11P＋15CuSO4＋24H2O错误!未找到引用源。
5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4五、氧元素的归中：2Na＋Na2O2错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
2Na2O六、硫元素的歧化与归中反应：1、硫元素的歧化反应：3S＋6NaOH错误!未找到引用源。
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2、硫元素的归中反应：2H2S＋SO2错误!未找到引用源。
3S＋2H2O2H2S＋H2SO3错误!未找到引用源。
3S＋3H2OS＋2H2SO4错误!未找到引用源。
3SO2＋2H2O3H2S＋H2SO4错误!未找到引用源。
歧化反应与归中反应化学方程式荟萃
歧化反应与归中反应荟萃歧化反应是同一元素的同一价态既升高又降低的反应。
归中反应是指同一元素的不同价态一个升高一个降低到同一价态的反应。
歧化反应和归中反应在非金属及其化合物的反应中比较普遍，体现氧化还原反应的价态衍变规律。
一、氢元素的歧化与归中反应1、氢元素的归中反应：Li2NH＋H2===LiH＋LiNH22、氢元素的歧化反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑二、碳元素的歧化与归中反应1、碳元素的歧化：CaO＋3C高温CaC2＋CO↑SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑2HCHO＋NaOH 催化剂HCOONa＋CH3OH2、碳元素的归中：C＋CO2高温2CO三、氮元素的歧化与归中反应1、氮元素的歧化：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2、氮元素的归中：NaNO2＋NH4Cl △2↑＋NaCl＋2H2O5NH4NO3△2↑＋2HNO3＋9H2O4NH3＋6NO催化剂△5N2＋6H2O8NH3＋6NO2催化剂△7N2＋12H2ONO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONH4NO3△2O＋2H2O四、磷元素的歧化：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4五、氧元素的归中：2Na＋Na2O2△2Na2O六、硫元素的歧化与归中反应：1、硫元素的歧化反应：3S＋6NaOH △2S＋Na2SO3＋3H2O2、硫元素的归中反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O2H2S＋H2SO3===3S＋3H2OS＋2H2SO4△2＋2H2O3H2S＋H2SO4△4S＋4H2OH2S＋3H2SO4△4SO2＋4H2O3Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O七、氯元素的歧化与归中反应1、氯元素的歧化：Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2＋6NaOH △5NaCl＋NaClO3＋3H2O3NaClO △2NaCl＋NaClO33NaClO2△NaCl＋2NaClO35HClO2===4ClO2＋HCl＋2H2O2、氯元素的归中：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2OKClO＋2HCl===Cl2↑＋KCl＋H2OKClO3＋5KCl＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2OKClO＋KCl＋H2SO4===Cl2↑＋K2SO4＋H2O八、溴元素的歧化与归中反应1、溴元素的歧化：Br2＋H2O===HBr＋HBrOBr2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O3Br2＋6NaOH △5NaBr＋NaBrO3＋3H2O3Br2＋3Na2CO3△5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑2、溴元素的归中：KBrO3＋6HBr===3Br2↑＋KBr＋3H2OKBrO3＋5KBr＋3H2SO4===3Br2↑＋3K2SO4＋3H2O九、碘元素的歧化与归中反应1、碘元素的歧化：I2＋H2O===HI＋HIOI2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O3I2＋6NaOH △5NaI＋NaIO3＋3H2O2、碘元素的归中：KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2OKIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O 十、铁元素的归中：2FeCl3＋Fe===3FeCl2十一、铜元素的歧化：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O十二、锰元素的歧化与归中反应：1、锰元素的歧化：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2、锰元素的归中：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4。
归中反应和歧化反应的定义
归中反应和歧化反应的定义
一、归中反应
定义：归中反应是指同一种元素的不同化合物之间，发生氧化还原反应，使它们的化合价最后都转化成这种元素的中性价态，即反应过程中化合价均变为零。
特点：
1.归中反应属于氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为同一物质。
2.归中反应中氧化剂和还原剂均为同一物质，但它们在反应中的化合价变化
不同。
3.归中反应通常是由中间价态的同种元素在一定条件下发生氧化还原反应，
转化为同一价态的氧化还原反应。
4.归中反应通常是一种元素在不同化合物之间发生氧化还原反应，最终转化
为这种元素的中性价态。
二、歧化反应
定义：歧化反应是指在同一物质内部发生的氧化还原反应，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。
特点：
1.歧化反应也是氧化还原反应的一种，但氧化剂和还原剂均为同一物质。
2.在歧化反应中，同一物质中的不同原子或基团被氧化和还原，导致它们的
化合价发生变化。
3.歧化反应通常是在同一分子的不同部位同时发生氧化和还原反应。
4.在歧化反应中，氧化产物和还原产物通常不是由同一种物质构成的。
综上所述，归中反应和歧化反应都是氧化还原反应的一种特殊形式，它们的特点是氧化剂和还原剂均为同一物质。
但它们之间存在一些不同之处，如归中反应是同一种元素的不同化合物之间发生氧化还原反应，最终转化为这种元素的中性价态；而歧化反应是在同一物质内部发生的氧化还原反应，其中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原。
(2021年最新版高三专题) 价态归中 歧化规律的应用
考点三 价态归中 歧化规律的应用知识梳理区1．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不会出现⑤中H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H 2SO 4与SO 2不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl ＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2。
解题能力训练基地1．(2020·河南调研)已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X 答案 A解析 由①得出Q 中价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
2019年高考化学复习专题01——氧化还原反应之归中反应
2019年高考化学复习专题01——氧化还原反应之归中反应氧化还原反应的电子转移既可以发生在不同种元素之间也可以发生在同种元素之间。
那么，发生在同种元素之间的氧化还原反应应遵循什么规律呢？同种元素间氧化还原反应需遵循的规律（1）歧化反应，同一分子的同种元素同种价态发生氧化还原反应时，其价态为中间变两头（一高一低），即同一元素化合价相同的原子，一些原子的化合价升高，另外一些原子的化合价降低。
在上述反应中，反应物中Cl元素化合价由0价既升为+1价，又降为一 1价，得失电子数均为1，Cl2 既作氧化剂又作还原剂，又如：（2）归中反应：同一元素由不同价态转化为该元素同一价态的反应.即同一元素不同价态相同的原子，一些原子的化合价升高，另外一些原子的化合价降低，最后得到产物中该元素价态相同。
在上述反应中，反应物H2S中S元素化合价由一2价升为+ 1价，SO2中S元素化合价由+4价降为一1价.得失电子数均为4，既是氧化产物又是还原产物。
又如：（3）其他类型的反应遵循“价态归中”规律，“价态归中，只靠拢，不相交”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，反应后生成中间价态的物质，即化合价低的升高，化合价高的降低，但升高后的化合价不应该高于降低后的化合价。
上述反应中，元素的化合价应从一2价变化为0 价，从+ 6价变化为+ 4价.而不能认为是从一2价变化为+ 4价，+6价变化为0价。
又如：典例剖析例氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)＋2H2，下列说法不正确的是（）.A 、CaH2既是还原剂，又是氧化剂；B、 H2既是氧化产物，又是还原产物；C、 CaH2是还原剂，H2O是氧化剂；D、氧化产物与还原产物质量比为1:1此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为一1价，因金属元素钙不可能有负价态，在化合物中钙元素只有+2价。
答案为A。
4、同种元素不同价态间氧化还原反应能否发生的判断方法（1）具有相邻价态（即无中间价态）时不发生氧化还原反应，如Fe与FeCl2之间无反应.又如SO2气体虽然是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应，因为在S的+4价与 + 6价之间无其他价态了.（2）具有中间价态时可发生反应，如Fe与FeCl3反应生成中间价态的FeCl2（3）邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。
歧化和归中反应方程式的快速配平法
歧化和归中反应方程式的快速配平
法
快速配平法：
歧化反应：歧化反应是将一种原料分解成两种不同的产物，反应方程式中包含有两个物质，由于它们具有不同的性质，所以在反应过程中会非常快速地分解。
快速配平法要求把反应物中的各种气体和固体成分都考虑到，并以正确的比例添加到反应方程式中，以配平歧化反应中的氢、氧和其他元素的数量。
归中反应：归中反应是将一种原料分解成两种不同的产物，反应方程式中包含有三个或多个物质，在反应过程中会使每一种物质都归中，即从一个物质转化到另一个物质。
快速配平法要求把反应物中的各种气体和固体成分都考虑到，并以正确的比例添加到反应方程式中，以配平归中反应中的各种元素的数量。
歧化反应和归中反应定义
歧化反应和归中反应1. 歧化反应的定义歧化反应是有机化学中一种重要的反应类型，指的是一个分子或离子在一定条件下发生分解成两个或多个不同的物质的反应。
在歧化反应中，一个原始物质被分解成多个产物，通常伴随着化学键的断裂和新键的形成。
歧化反应的特点是反应物的结构发生改变，产物与反应物之间的化学键发生断裂和形成。
由于歧化反应中的产物具有不同的结构和性质，因此该反应对于有机合成和药物研发具有重要意义。
2. 歧化反应的机理歧化反应的机理可以分为两种类型：热力学控制和动力学控制。
2.1 热力学控制在热力学控制下，歧化反应的产物是根据能量最低的稳定态来确定的。
反应物在反应过程中经历多个中间体，最终形成稳定的产物。
这种情况下，反应物的结构和能量决定了产物的结构。
2.2 动力学控制在动力学控制下，歧化反应的产物是根据反应速率最快的路径来确定的。
反应物在反应过程中经历多个反应中间体，最终形成产物。
在这种情况下，反应物的结构和反应条件决定了产物的结构。
3. 归中反应的定义归中反应是有机化学中一种重要的反应类型，指的是两个或多个分子或离子在一定条件下发生结合形成一个新的物质的反应。
在归中反应中，多个原始物质被结合成一个产物，通常伴随着化学键的形成和断裂。
归中反应的特点是反应物的结构发生改变，产物与反应物之间的化学键发生形成和断裂。
由于归中反应中的产物具有不同的结构和性质，因此该反应对于有机合成和药物研发具有重要意义。
4. 归中反应的机理归中反应的机理可以分为两种类型：热力学控制和动力学控制。
4.1 热力学控制在热力学控制下，归中反应的产物是根据能量最低的稳定态来确定的。
反应物在反应过程中经历多个中间体，最终形成稳定的产物。
这种情况下，反应物的结构和能量决定了产物的结构。
4.2 动力学控制在动力学控制下，归中反应的产物是根据反应速率最快的路径来确定的。
反应物在反应过程中经历多个反应中间体，最终形成产物。
在这种情况下，反应物的结构和反应条件决定了产物的结构。
高考化学考点突破：氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律【知识梳理】1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时―――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【典型例题】题组一电子转移数目判断与计算1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()答案 B解析B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，故D错误。
歧化反应与归中反应
歧化反应定义在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元超氧化物歧化酶(SOD)素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.例如Cl2+H2O=HClO+HCl此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
与归中反应相对。
例子 1氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
其离子方程式为：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O氯气中氯的化合价为0。
氯化钠中氯的化合价下降到-1；而次氯酸钠中氯的化合价则上升到+1。
而氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。
这两个反应都是典型的歧化反应。
例子 2在KClO3中,一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(ClO嬄)；另一部分被还原为氯(I)(Cl)。
发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。
苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应：2C6H5CHO+KOH─→C6H5COOK+C6H5CH2OH例子 3甲苯在催化剂（一般采用硅铝催化剂）作用下，使一个甲苯分子中的甲基转移到另一个甲苯分子上而生成一个苯分子和一个二甲苯分子，这种反应称作歧化反应。
一个甲苯与一个三甲苯也可发生歧化反应（亦称烷基转移反应）生成两个二甲苯分子。
工业上用这个方法增产用途广泛的苯和二甲苯。
例子 4再如过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O2的氧元素化合价为-1，而Na2CO3的氧元素为-2，O2中氧元素化合价为归中反应归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变高、低价态变低的交叉现象。
【计算专题】氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算
氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算考点一 氧化还原反应的基本规律知识梳理1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电子转移数目的判断(1)()(2)()(3)()(4)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×深度思考提升能力电子转移数目的计算(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e －；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e－；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。
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含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。
发生归中反应得条件就是要符合中间价态理论:含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。
而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态。
归中反应得特点就是氧化产物与还原产物就是同一种物质。
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价得硫)。
Ｃ+CO２=2CO
SO２＋2Ｈ2Ｓ=3S↓＋2H2O
Ｈ2ＳＯ3+２Ｈ２S＝3S↓＋3H2O
H2Ｓ＋3H2SO4(浓)=4ＳO２＋4Ｈ2O
2Fe3+＋Fe＝３Ｆe２+
６ＨCl＋KCｌＯ3=ＫCl＋3Cｌ2↑+3H2O
５NａBr＋ＮaBrＯ3+３Ｈ2SO4=3Br２+3Nａ2ＳＯ4+3H2Ｏ
Ca(CｌO)2+４HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2Ｏ
ＣuO+Cu=Ｃｕ2O
２Ｎa+Na2O２=2Ｎa2O
1。
邻位转化规律
发生氧化还原反应时,元素得化合价升高或者降低到相邻得价态。
如:Ｓ有－2,０,＋４,＋6得价态,如果就是0价得S参加反应,则升高到临近得＋４,或降低到临近得-2、
２。
跳位转化规律
一般都满足邻位规律,但就是如果遇到强氧化剂或强还原剂,则会被氧化为高价态或还原为低价态、如:—2价得S如果遇到一般得氧化剂,则被氧化到0价【２H2Ｓ+SO２====３S↓＋2H2O】(反应方式不唯一,图示为配平方法),但如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价。
含不同价态同种元素得物质在发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循【高价+低价→中间价】得规律,不会出现交错现象、
如在反应【2Nａ２S+SO2=＝==2Nａ２O＋３S】中,Ｎａ２Ｓ中得S就是—２价,它跟SO2反应后生成Ｓ为0价得S、
3.价态归中规律
不同价态得同种元素间发生氧化还原反应,其结果就是两种价态只能相互靠近或最多达到相同得价态,而绝不会出现高价态变低、低价态变高得交叉现象。
其中价态归中就是指高价态得化合价降低,低价态得化合价升高,但不可能低价态得元素最后升得比原来高价态化合价还高,即同种元素得不同价态反应遵循"可靠拢不相交”。
4。
中间价态规律
含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应、而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态、
利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在＋5价得S)。
氧化还原反应中得归中反应
含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。
碳与二氧化碳反应【Ｃ+CO2＝=高温==2ＣO】
硫化氢与二氧化硫反应【SＯ2＋2H２S====３S↓＋2H2O】
硫化氢与亚硫酸反应【Ｈ2SＯ3+2H２Ｓ==＝=3S↓+３H2O】
铁与铁离子反应【Fｅ+２Fｅ==＝=3Fe】
次氯酸钙与浓盐酸反应【Cａ(CｌＯ)2+4ＨCｌ(浓)=＝==２
Cl2↑＋CaCl2+2H2O】
溴得归中【5ＮaBr+NａBrＯ3+3H2SO4====3Ｂr2＋3Nａ2S
Ｏ4+3H2O】
铜与氧化铜反应【CuO+Cu=Ｃu2O】
硫化氢与浓硫酸反应(设ｎ(H2Ｓ):n(H2SO４)=n)n＝1【H2S+
Ｈ2SＯ4====S↓+ＳＯ２↑+2H2O】(等体积)n>1【３Ｈ2S＋
H２SO4=＝＝=４Ｓ↓+4H2Ｏ】(H２S过量)ｎ〈1【H2S+3Ｈ
2SO４＝===４SＯ2↑＋４H2O】(Ｈ2SO4过量)
折叠双水解反应中归中反应
这类归中反应指:能形成两性化合物得元素所形成得两类盐溶液反应形成氢氧化物得反应。
这就是金属阳离子与该金属所生成得阴离子生成中性得氢氧化物沉淀得归中现象。
铝【Al+3ＡｌO２+6H2Ｏ＝==＝4Al(OH)3↓】
锌【Zn+ZnO２+2H２O=＝＝＝2Zｎ(OＨ)２↓】
【高价+低价→中间价】解释:
例:２H2Ｓ+ＳＯ2＝==＝3Ｓ↓+2Ｈ２O
此反应中,H2S中得Ｓ就是—2价,SＯ２中得S就是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成０价得S与水
折叠其余得归中反应
(１) 碱与多元酸反应:当多元酸过量时可形成酸式盐
过量硫化氢与氢氧化钠反应【NaOＨ+Ｈ2S===＝NａHS+Ｈ2
Ｏ】
过量硫酸与氢氧化钠反应【H2SＯ4＋ＮａＯH====ＮaHSO
４+H２Ｏ】
(２) 多元酸与对应得正盐反应
硫化钠与硫化氢反应【Ｎa2S+H2Ｓ＝===2NａHS】
碳酸钙与碳酸反应【CａCＯ3+H2ＣO3=＝=＝Ｃa(HCO３)2】
硫酸钠与硫酸反应【Na２SO4+H2SO4=＝==２NaHSO４】
亚硫酸铵与亚硫酸反应【(ＮＨ4)2SO3+H2SO３===＝2Ｎ
H4HSＯ3】
磷酸钙与磷酸反应【Ca3(PO4)2＋4H３PO４====3Ca(Ｈ２Ｐ
O４)2】
(3) 多元酸与对应得酸式盐
磷酸一氢钠与磷酸反应【Na2ＨPＯ4＋Ｈ３PO４===＝２Na
Ｈ2PO4】
(4) 正盐与对应得酸式盐
磷酸二氢钠与磷酸钠反应【NaH２PO4+Na3ＰO4=２Na2HPO
４】
如果把正盐与碱中所含得可电离得氢离子瞧成就是零,那么生成酸式盐得归中条件就是:两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离得氢离子。
如果两种反应物得组成相差两个以上可电离得氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应),则生成物与反应物用量有关,但符合"显强性"原理,即生成物得组成接近于过量物得组成、
例1:磷酸与氢氧化钠反应,设n(H３PO4):ｎ(NaOH)＝a(n表示物质得量)
a≤1,反应式【Ｈ3PO4＋NaOH＝===NａH2ＰＯ４＋H2O】
1＜a<2,反应式【2H3PO4+3NaOH＝==＝NaH2PO4+Ｎa２Ｈ
PO4+3Ｈ２O】
a＝2,反应式【H3ＰO4＋2ＮａOH====Ｎa2ＨPＯ4+２H２
Ｏ】
２<ａ〈3,反应式【2H３PO4＋5ＮaOH====Na2HPＯ４+Ｎ
a3ＰO4+5H2Ｏ】
a≥３,反应式【H3PO４+3NaOH====Na３PO４+３H２O】例2:磷酸与磷酸钠反应,设n(H3PO４):n(Na3PO4)=b(n表示物质得量)
b<1,反应式【H3PＯ4+２Ｎa３PO4＝===３Ｎa2HPO4】
ｂ＝1,反应式【Ｈ3PＯ4+Na３PO４＝===NaH2ＰO4+Nａ
2HPO4】
b≥2,反应式【2Ｈ3PO4+Nａ3PO4====３NaH２PO4】
归中反应中,若一种元素化合价有数种,任意价转换后不能超过(大于或小于)中间价,可以根据此原则判断电子转移、
如某元素化合价有－２,0,+1,+2,+5,那么－２价得元素只能转换为0或+１,+5价得元素只能转换为＋2或＋１,0价得元素只能转换为+1,+2价得元素只能转换为+１,即:
+１价在此反应中为中间价态
大于+1价得最多转化为＋1价与原价之间得价,用区间表示为
［+1,原价)
小于+1价得最多转化为+1价与原价之间得价,用区间表示为
(原价,＋1］
谬误:6HCｌ+KＣｌO３====KＣl+3Ｃl2↑+3H2Ｏ
驳斥:该方程就是错误得,氯酸盐绝对不能用来制备氯气［1］,因为会生成大量难以分离且易爆炸得CｌO2［2］。
归中反应就就是指同种元素得不同化合物发生氧化还原反应,那种元素得化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反,一种元素得化合价向两边散开,
例如2Na2Ｏ2+２CＯ2＝＝==2Ｎa2CO3+O２
此反应中,Na2O2中得O就是—1价,她跟CＯ2反应后生成O为—2价得Nａ2ＣO3与O为0价得O２
不同价态得同种元素间发生氧化还原反应,其结果就是两种价态只能相互靠近或最多达到相同得价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高得交叉现象。
--归中反应规律
价态归中就是指,高价态得化合价降低,低价态得化合价升高,但不可能低得最后升得比原来高价态化合价还高。
归中现象:
在反应中,若氧化作用与还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态得元素上,使该元素得原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。
这种自身得氧化还原反应称为歧化反应.
例如2Na2O２+２CＯ2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中得Ｏ就是-1价,她跟ＣＯ２反应后生成O为—2价得Ｎa2ＣO3与O为0价得O2
还有Cl2+H2O=HClO＋ＨCl
此反应中Cl2原本就是0价
反应后一个升为+１价,一个降为-1价
歧化反应就是化学反应得一种,反应中某个元素得化合价既有上升又有下降。
例子
氯气与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、氯酸钠与水。
其离子方程式为:
3Ｃl2 ＋６OＨ− = ５Cl− ＋ＣlO3− + 3Ｈ2O
氯气中氯得化合价为0。
氯化钠中氯得化合价下降到-1;而氯酸钠中氯得化合价则上升到+5、所以,该反应就是歧化反应。