归中 歧化反应规律

含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。发生归中反应得条件就是要符合中间价态理论:含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应。而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态。归中反应得特点就是氧化产物与还原产物就是同一种物质。利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在+5价得硫)。

Ｃ+CO２=2CO

SO２＋2Ｈ2Ｓ=3S↓＋2H2O

Ｈ2ＳＯ3+２Ｈ２S＝3S↓＋3H2O

H2Ｓ＋3H2SO4(浓)=4ＳO２＋4Ｈ2O

2Fe3+＋Fe＝３Ｆe２+

６ＨCl＋KCｌＯ3=ＫCl＋3Cｌ2↑+3H2O

５NａBr＋ＮaBrＯ3+３Ｈ2SO4=3Br２+3Nａ2ＳＯ4+3H2Ｏ

Ca(CｌO)2+４HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2Ｏ

ＣuO+Cu=Ｃｕ2O

２Ｎa+Na2O２=2Ｎa2O

1。邻位转化规律

发生氧化还原反应时,元素得化合价升高或者降低到相邻得价态。

如:Ｓ有－2,０,＋４,＋6得价态,如果就是0价得S参加反应,则升高到临近得＋４,或降低到临近得-2、

２。跳位转化规律

一般都满足邻位规律,但就是如果遇到强氧化剂或强还原剂,则会被氧化为高价态或还原为低价态、如:—2价得S如果遇到一般得氧化剂,则被氧化到0价【２H2Ｓ+SO２====３S↓＋2H2O】(反应方式不唯一,图示为配平方法),但如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价。

含不同价态同种元素得物质在发生氧化还原反应时,该元素价态得变化一定遵循【高价+低价→中间价】得规律,不会出现交错现象、

如在反应【2Nａ２S+SO2=＝==2Nａ２O＋３S】中,Ｎａ２Ｓ中得S就是—２价,它跟SO2反应后生成Ｓ为0价得S、

3.价态归中规律

不同价态得同种元素间发生氧化还原反应,其结果就是两种价态只能相互靠近或最多达到相同得价态,而绝不会出现高价态变低、低价态变高得交叉现象。

其中价态归中就是指高价态得化合价降低,低价态得化合价升高,但不可能低价态得元素最后升得比原来高价态化合价还高,即同种元素得不同价态反应遵循"可靠拢不相交”。

4。中间价态规律

含有同一元素得不同价态得两种物质,只有当这种元素有中间价态时,才有可能发生归中反应、而且高低价态变化得结果就是生成该元素得中间价态、

利用中间价态理论可以解释为什么二氧化硫可用浓硫酸干燥(因为不存在＋5价得S)。

氧化还原反应中得归中反应

含有同一元素得不同价态得两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态得物质得反应叫做归中反应。

碳与二氧化碳反应【Ｃ+CO2＝=高温==2ＣO】

硫化氢与二氧化硫反应【SＯ2＋2H２S====３S↓＋2H2O】

硫化氢与亚硫酸反应【Ｈ2SＯ3+2H２Ｓ==＝=3S↓+３H2O】

铁与铁离子反应【Fｅ+２Fｅ==＝=3Fe】

次氯酸钙与浓盐酸反应【Cａ(CｌＯ)2+4ＨCｌ(浓)=＝==２

Cl2↑＋CaCl2+2H2O】

溴得归中【5ＮaBr+NａBrＯ3+3H2SO4====3Ｂr2＋3Nａ2S

Ｏ4+3H2O】

铜与氧化铜反应【CuO+Cu=Ｃu2O】

硫化氢与浓硫酸反应(设ｎ(H2Ｓ):n(H2SO４)=n)n＝1【H2S+

Ｈ2SＯ4====S↓+ＳＯ２↑+2H2O】(等体积)n>1【３Ｈ2S＋

H２SO4=＝＝=４Ｓ↓+4H2Ｏ】(H２S过量)ｎ〈1【H2S+3Ｈ

2SO４＝===４SＯ2↑＋４H2O】(Ｈ2SO4过量)

折叠双水解反应中归中反应

这类归中反应指:能形成两性化合物得元素所形成得两类盐溶液反应形成氢氧化物得反应。

这就是金属阳离子与该金属所生成得阴离子生成中性得氢氧化物沉淀得归中现象。

铝【Al+3ＡｌO２+6H2Ｏ＝==＝4Al(OH)3↓】

锌【Zn+ZnO２+2H２O=＝＝＝2Zｎ(OＨ)２↓】

【高价+低价→中间价】解释:

例:２H2Ｓ+ＳＯ2＝==＝3Ｓ↓+2Ｈ２O

此反应中,H2S中得Ｓ就是—2价,SＯ２中得S就是+4价,它们两者发生氧化还原反应后,生成０价得S与水

折叠其余得归中反应

(１) 碱与多元酸反应:当多元酸过量时可形成酸式盐

过量硫化氢与氢氧化钠反应【NaOＨ+Ｈ2S===＝NａHS+Ｈ2

Ｏ】

过量硫酸与氢氧化钠反应【H2SＯ4＋ＮａＯH====ＮaHSO

４+H２Ｏ】

(２) 多元酸与对应得正盐反应

硫化钠与硫化氢反应【Ｎa2S+H2Ｓ＝===2NａHS】

碳酸钙与碳酸反应【CａCＯ3+H2ＣO3=＝=＝Ｃa(HCO３)2】

硫酸钠与硫酸反应【Na２SO4+H2SO4=＝==２NaHSO４】

亚硫酸铵与亚硫酸反应【(ＮＨ4)2SO3+H2SO３===＝2Ｎ

H4HSＯ3】

磷酸钙与磷酸反应【Ca3(PO4)2＋4H３PO４====3Ca(Ｈ２Ｐ

O４)2】

(3) 多元酸与对应得酸式盐

磷酸一氢钠与磷酸反应【Na2ＨPＯ4＋Ｈ３PO４===＝２Na

Ｈ2PO4】

(4) 正盐与对应得酸式盐

磷酸二氢钠与磷酸钠反应【NaH２PO4+Na3ＰO4=２Na2HPO

４】

如果把正盐与碱中所含得可电离得氢离子瞧成就是零,那么生成酸式盐得归中条件就是:两种反应物组成上要相差两个或两个以上可电离得氢离子。如果两种反应物得组成相差两个以上可电离得氢离子(即三元酸与对应正盐或与碱反应),则生成物与反应物用量有关,但符合"显强性"原理,即生成物得组成接近于过量物得组成、